化学人教版（2019）必修第一册1.2.2 离子反应（共22张ppt)

(共22张PPT)
第二节 离子反应
第二课时
第一章 物质及其化学变化
根据宏观现象，从微观角度分析微观粒子数目的变化，理解离子反应的概念。
理解离子方程式的概念和意义，掌握离子方程式的书写。
学习目标
问题情境
三国时期，诸葛亮率军南征至云南西洱河，遇一眼哑泉。时逢天气炎热，许多人饮用了哑泉水后中毒。后来幸得一老叟相助，饮安乐泉水终于转危为安，渡过难关。
你知道安乐泉水为什么能解毒吗？
哑泉水中含有很多硫酸铜导致人中毒，而安乐泉水中含有很多碱性物质Cu2+与OH-发生离子应:Cu2++2OH-=Cu(OH)2 , 所以饮了安乐泉水能解毒。
向盛有2ml Na2SO4稀溶液的试管中加入2ml BaCl2稀溶液，
观察现象并分析。
Na2SO4 ＝ 2Na+ + SO42-
BaCl2 ＝ Ba2+ + 2Cl-
Na+，SO42- Ba2+ ，Cl-
实验探究（P16实验1—3）
现象 分析
Na2SO4 和 BaCl2的 电离方程式 混合前两种溶液 中的离子 混合后溶液
中的离子
有白色沉淀
把这个化学方程式写出来：
BaCl2 ＋ Na2SO4 ＝ 2NaCl + BaSO4 ↓
一、离子反应
Na2SO4
BaCl2
2Na+
SO42-
2Cl-
2Na+
BaSO4
2Cl-
+
+
Ba2+
BaSO4
Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是：
NaCl
+
Ba2＋ ＋ SO42－ ＝ BaSO4↓
Na2SO4 ＝ 2Na+ + SO42-
BaCl2 ＝ Ba2+ + 2Cl-
Na+，SO42- Ba2+ ，Cl-
现象 分析
Na2SO4 和 BaCl2的 电离方程式 混合前两种溶液 中的离子 混合后溶液
中的离子
有白色沉淀
Na+ ，Cl-
定义：
有离子参加(或生成)的反应
1、离子反应
定义：
2、离子方程式
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
在溶液中
研究体系：
Ba2＋ ＋ SO42－ ＝ BaSO4↓
1. “写”正确写出反应的化学方程式。
2. “拆” 把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、和大部分可溶性盐）拆写成离子形式；难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
例: 以Na2SO4溶液跟BaCl2溶液反应为例
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓+ 2Na+ + 2Cl-
3、如何正确书写离子反应方程式
P17
注意点：
拆
把易溶于水且易电离的物质（如强酸、强碱、和大部分可溶性盐）写成离子形式， 把难溶的物质、气体、单质、水及氧化物等仍写成化学式。
1.强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HClO4;
2.强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2
Ca(OH)2是微溶物
作反应物
澄清石灰水：拆
石灰乳：不拆
作生成物：不拆
3.大部分可溶性盐：
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶
SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag+ 微溶）
Cl-除Ag+
CO32-只溶K+、Na+、NH4+ （Mg2+微溶）
OH-只溶K+、Na+、Ba2+ （Ca2+微溶）
难(易)溶物：详见P120酸碱盐的溶解性表
3. “删” 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化简
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓+ 2Na+ + 2Cl-
4. “查”检查离子方程两边各元素的原子个数和电荷是否相等
SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。
即： 2NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固) = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
△
凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式
注意：
4、离子反应（复分解反应）发生的条件
① 生成难溶物 ② 生成难电离物（如水、弱酸、弱碱）
③ 生成挥发性气体
5、酸碱中和反应的实质
请同学们完成P17思考与讨论
6、离子方程式意义：
不仅表示一个具体的化学反应，而且还表示同一类型的离子反应
OH-+H+=H2O
OH-+H+=H2O
OH-+H+=H2O
OH-+H+=H2O
这四个反应都是中和反应，反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式都是H+ + OH- = H2O ,这表明强酸与强碱发生中和反应的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成H2O。
HCl + NaOH NaCl + H2O
H2SO4 +2NaOH Na2SO4+ 2H2O
HCl + KOH KCl + H2O
H2SO4 +2KOH K2SO4+ 2H2O
化学方程式表示的是某一个特定的化学反应
【练习1】 写出下列反应的离子方程式：
⑴ 硫酸与氢氧化钠反应：
⑵ 硫酸与氢氧化钡反应：
⑶ 锌粒与稀硫酸反应：
⑷ 氢氧化铜溶于盐酸：
⑸ 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：
⑹ 碳酸钙与稀盐酸反应：
【练习2】写出下列反应的离子方程式，并总结其反应规律
① HCl与NaOH溶液反应：
② H2SO4与KOH液反应：
二、如何判断一个离子方程式是否正确
⑴ 看是否符合实验事实
如：2Fe + 6H+ ＝2Fe3+ + 3H2↑是错误的，因为
Cu+2H+＝Cu2++H2↑是错误的，因为 ；
Cu2++H2＝Cu+ 2H+也是错误的，因为 。
对未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如氯化铵固体与氢氧化钙固体反应等。
Cu 不能置换出H2
H2不与Cu2+ 反应
⑵ 看是否符合电离原理
强酸、强碱、易溶于水的盐要写成离子形式；
而弱酸、弱碱、难溶于水的盐、单质、氧化物和气体必须写成化学式。
如：① 强酸：
强碱：
易溶于水的盐： 等写成离子形式，
② 弱酸：
弱碱：
难溶于水的盐：
单质、氧化物和气体： 等要写成化学式，
⑶ 看反应物或产物的配比是否正确
如：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应写成H+ + OH－ + Ba2+ + SO42－＝ H2O + BaSO4↓是错误的。应写成
⑷ 看是否遗漏掉参加反应的离子
如：Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要考虑Ba2+与SO42－的离子反应，又要考虑Cu2+与OH－的离子反应。写成SO42－+ Ba2+ ＝ BaSO4↓（错） 应为：
⑸ 看电荷是否守恒、质量是否守恒、系数是否最简
如：① 铁和盐酸的反应 Fe + H+ ＝ Fe2+ + H2↑（错）质量和电荷均不守恒。应写成
② 氯化铁溶液和铁的反应 Fe3+ + Fe＝2Fe2+（错）电荷不守恒 。
应写成
③ 氯化铁溶液中加入Cu片：Fe3+ + Cu＝Fe2+ + Cu2+ （错）电荷不守恒。
应写成
⑹ 看反应物的用量
根据题设条件及要求，如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对离子反应方程式可能有影响。
如：① 向NaOH溶液中通入少量的CO2：
向NaOH溶液中通入过量的CO2：
② 向Ca(OH)2中加入少量的NaHCO3：
向Ca(OH)2中加入过量的NaHCO3：
三、离子共存
所谓离子共存，是指离子之间不发生任何反应，若离子之间能反应，则不能大量共存
1．分析溶液的颜色：若题目限定是无色透明，则溶液中一定无：
Fe2+（ 浅绿 色）、Fe3+（ 黄 色）、Cu2+（ 蓝 色）、MnO4－（ 紫 色）等离子。
2．生成沉淀：
SO42－ + Ba2+＝ Ag+ + Cl－＝ Ca2+ + CO32－＝
3．分析溶液的酸碱性：
⑴ 若题目限定为碱性，不能大量存在的有：
a、H+ ： H+ + OH－＝
b、生成弱碱或不溶性碱的阳离子：Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、Ag+、NH4+等。
Fe3+ + OH－＝ Mg2+ + OH－＝ NH4+ + OH－＝
c、弱酸酸式酸根离子：HCO3－、HSO3－、H2PO4－、HS－等。
HCO3－+ OH－＝
H2PO4－+ OH－(过量) ＝
HS－ + OH－＝
⑵ 若题目限定为酸性，不能大量存在的有：
a、OH－
b、弱酸根离子AlO2－、CO32－、SiO32－、S2－、PO43－、CH3COO－、F－、SO32－、等。
CO32－ + H+＝
c、弱酸酸式酸根离子：HCO3－、HSO3－、H2PO4－、HS－等。
HCO3－ + H+ ＝
1.离子反应 ：有离子参加或生成的反应
2.离子反应方程式
3.离子共存
（1）书写步骤：写、拆、删、查
（2）意义：不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的反应。
作业布置
1.第二节离子反应 第二课时 训练案
（周三晚修第二节下课交）
2.金版学案第9-12页
（周五上午小组长检查）