第四单元 第二节 第1课时 化学式与化合价
一、选择题
1.下列物质中不含原子团的是 ( )
A.KCl B.NaOH
C.NH4Cl D.BaSO4
2.[2020·滨州] 下列化学用语既能表示一种元素,又能表示一个原子,还能表示一种物质的是 ( )
A.O B.N2
C.Cu D.CO2
3.如图所示,四位同学描述的是同一化学符号,此化学符号可能是 ( )
A.HCN B.O3
C.ClO2 D.NH3
4.下列是《本草纲目》记载的四种无机药物,其成分中Hg的化合价为0的是 ( )
A.水银(Hg) B.升丹(HgO)
C.朱砂(HgS) D.轻粉(Hg2Cl2)
5.[2020·青岛] 氧化铟(In2O3)是制造触摸屏的主要材料。氧化铟中铟(In)元素的化合价是 ( )
A.+1 B.+2
C.+3 D.+6
6.某同学制作的试剂标签如下,其中化学式书写不正确的是 ( )
7.[2020·泰安] 化学用语是学习和研究化学的工具,下列化学用语描述正确的是 ( )
A.2S表示2个硫元素
B.O3表示3个氧原子
C.3Fe2+表示3个铁离子
D.氦气的化学式是He
8.稀土元素铕(Eu)是激光及原子能应用的重要材料。已知氯化铕的化学式为EuCl3,则氧化铕的化学式可能为 ( )
A.EuO B.Eu2O3
C.Eu3O2 D.EuO3
9.葡萄糖的分子式为C6H12O6,则下列有关葡萄糖的说法正确的是 ( )
A.葡萄糖是由碳、氢气和氧气组成的
B.葡萄糖由三种元素组成
C.葡萄糖由24个原子构成
D.葡萄糖分子由碳原子和水分子构成
10.C60在能源、信息、医药等领域有着广阔的应用前景。下列关于C60的叙述不正确的是 ( )
A.该物质由分子构成
B.该物质由60个碳原子构成
C.C60属于单质
D.C60和C70是两种物质
二、填空题
11.(1)化学用语是学习化学的关键,请用化学用语填空。
①镁原子: 。 ②硝酸根离子: 。
③氮气: 。 ④氦气: 。
⑤氧化铝中铝元素的化合价为+3: 。
⑥碳酸钠: 。
⑦氢氧化亚铁: 。
(2)写出符号“4CO2”中数字的含义。
①“4”表示: 。
②“2”表示: 。
附|加|题
12.[2020·枣庄节选] 如为硫的价类图,纵坐标表示硫的化合价,横坐标表示含硫物质的类别,如C点可表示+4价硫元素的氧化物(SO2)。请回答:
(1)A点表示的物质中,阴离子的结构示意图为 。
(2)B点表示的物质的类别是 。
(3)D点表示的物质的化学式为 。
答案
1.A
2.C A表示一个氧原子或氧元素;B表示一个氮分子或氮气这种物质;C既表示铜元素,又能表示铜这种物质,还表示一个铜原子;D表示一个二氧化碳分子,又表示二氧化碳这种物质。
3.C
4.A 单质中元素的化合价为0,水银属于单质。
5.C 化合物中氧元素显-2价,设铟元素的化合价是x,根据化合物中各元素正负化合价代数和为零,可得x×2+(-2)×3=0,则x=+3。
6.C 氯化铝的化学式为AlCl3。
7.D 2S表示2个硫原子,O3表示1个臭氧分子或臭氧这种物质,3Fe2+表示3个亚铁离子。
8.B 氯化铕的化学式为EuCl3,其中氯元素显-1价,设铕元素的化合价是x,根据在化合物中各元素正负化合价的代数和为零,可得x+(-1)×3=0,则x=+3;氧化铕中铕元素显+3价,氧元素显-2价,其化学式为Eu2O3。
9.B 葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的;葡萄糖由葡萄糖分子构成,每个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子共24个原子构成。
10.B 由C60的化学式可知,1个C60分子是由60个碳原子构成的。
11.(1)①Mg ②N ③N2 ④He ⑤O3
⑥Na2CO3 ⑦Fe(OH)2
(2)①4个二氧化碳分子
②1个二氧化碳分子中含有2个氧原子
12.(1)
(2)单质 (3)SO3第四单元 第二节 第2课时 物质组成的定量表示
一、选择题
1.茶叶中含有茶氨酸(C7H14O3N2),茶氨酸中各元素质量分数如图所示。其中①表示的元素是( )
A.碳 B.氢
C.氧 D.氮
2.[2020·昆明] 绿原酸(化学式为C16H18O9)是中药金银花中主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一。下列关于该物质的说法正确的是 ( )
A.相对分子质量为354 g
B.由三种元素组成
C.碳、氢元素的质量比为8∶9
D.绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成
3.[2020·滨州] 日常生活中我们经常使用肥皂来清洗衣物,肥皂的主要成分是硬脂酸钠(C17H35COONa)。下列有关硬脂酸钠的说法正确的是 ( )
A.从微观上看:硬脂酸钠含有18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子
B.从宏观上看:硬脂酸钠分子由碳、氢、氧、钠四种元素组成
C.从分类上看:硬脂酸钠属于化合物
D.从质量上看:硬脂酸钠中碳、氧元素的质量比为9∶1
4.过氧乙酸对细菌和病毒具有高效、快速杀灭的作用,被广泛应用于环境的消毒,为过氧乙酸的分子结构图(其中“”代表碳原子,“”代表氢原子,“”代表氧原子),下列有关说法正确的是 ( )
A.过氧乙酸的化学式可以表示为C2H4O3
B.过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素构成的
C.过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是12:1:16
D.过氧乙酸中碳元素的质量分数是40%
5.某消毒液标签的部分内容如图所示,下列说法正确的是 ( )
A.该消毒液为纯净物
B.NaClO是由钠原子、氯原子、氧原子组成的
C.NaClO的相对分子质量为74.5 g
D.NaClO中钠、氯、氧元素的质量比为46∶71∶32
6.1个某蛋白质分子中含有2个硫原子,经测定该蛋白质中含硫0.64%,则这种蛋白质分子的相对分子质量是 ( )
A.100 B.1000
C.10000 D.10
7.在氧化铁(Fe2O3)、氧化亚铁(FeO)、四氧化三铁(Fe3O4)和二硫化亚铁(FeS2)这四种铁的化合物中,下列按铁的质量分数由大到小顺序排列的是( )
A.Fe3O4、Fe2O3、FeS2、FeO
B.FeO、FeS2、Fe2O3、Fe3O4
C.FeO、Fe3O4、Fe2O3、FeS2
D.FeS2、Fe2O3、Fe3O4、FeO
二、填空题
8.[2020·抚顺] 丙氨酸(化学式为C3H7NO2)是构成蛋白质的一种氨基酸。请计算:
(1)丙氨酸中碳、氢、氮、氧四种原子的个数比为 。
(2)丙氨酸中质量分数最大的元素是 。
(3)178 g丙氨酸中氧元素的质量为 g。
9.如是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签,请根据标签信息回答下列问题。
××牌口服液
主要成分:葡萄糖酸锌
化学式:C12H22O14Zn
含量:每支口服液含葡萄糖酸锌45.5 mg
(1)葡萄糖酸锌是由 种元素组成的。
(2)葡萄糖酸锌的相对分子质量为 。
(3)每支这种口服液中含锌元素的质量为 。
10.断血流滴丸主要含有木犀草素(化学式为C15H10Ox)等黄酮类活性成分,具有止血、抗菌、抗炎及免疫等药理活性。已知木犀草素的相对分子质量为286,请计算:
(1)x的值为 。
(2)木犀草素中碳元素的质量分数为 (结果精确到0.1%)。
11.碘元素对青少年智力发育影响很大,加碘盐通常是在食盐中添加碘酸钾(KIO3)。如图所示为超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明,请回答下列问题。
(1)碘酸钾中钾、碘、氧三种元素的质量比为 。
(2)每袋该食盐中碘元素的质量为 mg。
(3)中国营养学会推荐:一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15 mg。假设碘的来源仅靠食用这种加碘食盐,则该青年每天应摄入这种食盐 g。
12.据央视报道,有不法酒类生产企业在白酒中添加酯类物质以增强口感。下表中是几种常见的酯:
酯的名称 甲酸甲酯 甲酸乙酯 乙酸甲酯 乙酸乙酯
化学式 C2H4O2 C3H6O2 C3H6O2 X
(1)比较归纳是学习化学的重要方法,上述物质的共同特点有
(写出一条即可)。
(2)甲酸甲酯(C2H4O2)中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 。
(3)据表推测X为 。
(4)实验测得由甲酸甲酯(C2H4O2)、甲酸乙酯(C3H6O2)组成的混合物中碳元素的质量分数是43.2%,则氧元素的质量分数是 ,混合物中甲酸甲酯的质量分数是 (结果保留整数)。
三、计算题
13.苯甲酸钠(C7H5O2Na)是一种食品添加剂,广泛应用于食品工业中。请计算:
(1)C7H5O2Na的相对分子质量是 。
(2)C7H5O2Na中碳、氧两种元素的质量比是 (填最简整数比)。
(3)14.4 g苯甲酸钠中含有钠元素多少克 (写出计算过程)
附|加|题
14.[2020·常州] 景德镇的高岭土[主要成分的化学式:Al2(Si2O5)(OH)n]是制造陶瓷器的优良原料。经分析,其中铝、氧元素质量比为3∶8,则 ( )
A.n=1 B.n=2
C.n=3 D.n=4
15.某纯净物中只含R和氧两种元素,且R元素和氧元素的质量比为7:16,R的相对原子质量为14,该纯净物中R元素的化合价为 ( )
A.+1 B.+2
C.+3 D.+4
16.已知FeSO4、Fe2(SO4)3混合物中铁元素的质量分数为a%,则硫元素的质量分数为 ( )
A.1-a% B.
C. D.无法计算
17.[2020·泰安] 甲醇是一种无色、有特殊香味、易挥发的液体。已知甲醇由碳、氢、氧三种元素组成,其中氢元素的质量分数为12.5%,氧元素的质量分数为50%;1个甲醇分子中含有1个氧原子。
回答下列问题。
(1)甲醇的相对分子质量是 。
(2)一个甲醇分子中含氢原子的个数是 。
18.[2020·郴州] 硅胶是常用的一种干燥剂。利用氯化钴含有不同数目的结晶水时呈现颜色不同的性质,在制备硅胶时加入一些氯化钴得到变色硅胶。用CoCl2·xH2O表示含结晶水的氯化钴。试计算:
(1)若其中一种含结晶水的氯化钴的相对分子质量为238,则x= ,该结晶水合物中的氯、氧原子个数比为 。
(2)若x=2,则氧元素的质量分数为 (结果精确到0.1%)。
答案
1.A 茶氨酸中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为(12×7)∶(1×14)∶(16×3)∶(14×2)=84∶14∶48∶28,其中碳元素的质量分数最大,故①表示的元素是碳。
2.B 相对分子质量的单位不是“g”而是“1”,通常省略不写;绿原酸(化学式为C16H18O9)是由碳、氢、氧三种元素组成的;绿原酸中,碳、氢元素的质量比为(12×16)∶(1×18)=32∶3;由化学式可知,每个绿原酸分子是由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成的。
3.C 1个硬脂酸钠分子是由18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子构成的;物质是由元素组成的,硬脂酸钠是由碳、氢、氧、钠四种元素组成的;硬脂酸钠是由多种元素组成的纯净物,属于化合物;硬脂酸钠中碳、氧元素的质量比应为(12×18)∶(16×2)=27∶4。
4.A 1个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的,则过氧乙酸的化学式是C2H4O3;过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的;过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2)：(1×4)：(16×3)=6：1：12;过氧乙酸中碳元素的质量分数是×100%=31.6%。
5.D
6.C 这种蛋白质分子的相对分子质量=(32×2)÷0.64%=10000。
7.C 硫原子的相对原子质量为32,是氧原子相对原子质量的2倍,FeS2中的2个硫原子可看作是4个氧原子;将铁原子的个数变为1个,Fe2O3、FeO、Fe3O4、FeS2分别变形为Fe、FeO、Fe、FeO4;其他原子的相对原子质量之和越小,在该化合物中铁元素的质量分数就越大,因为4>>>1,所以铁元素的质量分数按由大到小的顺序排列为FeO>Fe3O4>Fe2O3>FeS2。
8.(1)3∶7∶1∶2 (2)碳(或C) (3)64
(1)由丙氨酸的化学式为C3H7NO2可知,丙氨酸中碳、氢、氮、氧四种原子的个数比为3∶7∶1∶2。(2)丙氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是(12×3)∶(1×7)∶14∶(16×2)=36∶7∶14∶32,所以质量分数最大的元素是碳。(3)178 g丙氨酸中氧元素的质量为178 g××100%=64 g。
9.(1)4 (2)455 (3)6.5 mg
10.(1)6 (2)62.9%
(1)木犀草素的相对分子质量为12×15+1×10+16x=286,解得x=6。(2)木犀草素中碳元素的质量分数为×100%=62.9%。
11.(1)39∶127∶48
(2)10 (3)7.5
(1)碘酸钾中钾、碘、氧三种元素的质量比为39∶127∶(16×3)=39∶127∶48。(2)每袋该食盐中碘元素的质量为0.5 kg×20 mg/kg=10 mg。(3)该青年每天应摄入这种食盐的质量为0.15 mg÷20 mg/kg=0.0075 kg=7.5 g。
12.(1)都由碳、氢、氧三种元素组成(合理即可)
(2)1∶2∶1 (3)C4H8O2
(4)49.6% 63%
13.(1)144 (2)21∶8
(3)解:14.4 g×=2.3 g
答:14.4 g苯甲酸钠中含有钠元素 2.3 g。
14.D Al2(Si2O5)(OH)n中铝元素和氧元素的质量比为(27×2)∶[16×(5+n)] =3∶8,解得n=4。
15.D 由题意可设该纯净物的化学式为RxOy,得到14x:16y=7:16,解得x:y=1:2,所以化学式为RO2,根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则,即可求出R元素的化合价为+4。
16.B 已知FeSO4、Fe2(SO4)3混合物中铁元素的质量分数为a%,则硫酸根的质量(即硫元素和氧元素的质量之和)分数为1-a%,硫酸根中硫元素和氧元素的质量比为32：(16×4)=1：2,即硫元素占硫元素和氧元素总质量的,所以硫元素的质量分数为。
17.(1)32 (2)4
(1)甲醇的相对分子质量=16×1÷50%=32。(2)1个甲醇分子中含氢原子的个数= 32×12.5%÷1=4。
18.(1)6 1∶3 (2)19.3%
(1)一种含结晶水的氯化钴的相对分子质量为238,则59+35.5×2+18x=238,解得x=6; 1个分子中含有2个氯原子、6个氧原子,则该结晶水合物中的氯、氧原子个数比为2∶6=1∶3。(2)若x=2,则氧元素的质量分数为×100%=19.3%。
