鲁教版化学九年级上册课堂同步精练：5 专题训练 化学方程式及计算　(word版有答案)

专题训练 化学方程式及计算　
一、选择题
1. 下列说法正确的是 (　　)
A.所有的化学反应都符合质量守恒定律
B.配平化学方程式时可以改变化学式中各组成元素右下角的数字
C.原子团在化学反应中是不能拆开的
D.化学方程式中的“↓”表示生成物是固体,所以只要生成物是固体就必须标“↓”
2.同学们对化学方程式C+O2CO2有下面四种说法,其中错误的是 (　　)
3.[2020·达州] 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。如是某化学反应的微观过程示意图(“”表示A原子,“”表示B原子),下列说法不正确的是 (　　)
A.参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为3∶2
B.该反应属于化合反应
C.从宏观角度看,物质丙属于混合物
D.化学反应前后原子的种类、数目均不变
4.[2020·龙东] 在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质,反应一段时间后,测得反应前后各物质的质量如下表所示,以下说法正确的是 (　　)
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 34 2 5 5
反应后质量/g 0 x 5 21
A.该反应是化合反应
B.x的值为18
C.参加反应的乙和丁的质量比为9∶8
D.丙一定是催化剂
5.[2020·郴州] 一定质量的某化合物完全燃烧,需要3.2 g氧气,可以生成4.4 g二氧化碳和1.8 g水。下列判断错误的是 (　　)
A.该化合物的质量为3.0 g
B.该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素
C.该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2∶4∶1
D.该化合物中碳元素的质量分数是40%
二、填空题
6.自来水消毒过程中常会发生如下化学反应,其反应的微观过程可用如表示:
(1)图乙所示反应的基本反应类型为　。
(2)上述物质中,属于单质的有　　　　　　(填化学式)。
(3)D物质中氯元素的化合价为　　　　。
(4)以图甲为例进行分析,你能总结出的一条结论是
　。　　　　　　　　　　　　
7.过氧化氢和过氧化钡都是过氧化物,过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等。请回答有关问题。
(1)实验室用过氧化氢溶液制取氧气,该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　;过氧化钡可以通过以下方式制备过氧化氢:BaO2+X+H2OBaCO3↓+H2O2,其中物质X的化学式是　　　　　。
(2)过氧化钠(Na2O2)也是一种过氧化物,能与水反应生成氢氧化钠和一种能使带火星的木条复燃的气体,则反应的化学方程式是 　　　　　　　　 　　　　　。
8.化学是在分子、原子水平上研究物质及其变化规律的一门科学,在化学学习中我们应该建立起宏观与微观的联系。根据所示的微观示意图回答下列问题。
(1)图中表示纯净物的是　　　　　(填字母)。
(2)若a、b、c三图表示氢气燃烧的微观变化过程,反应前后三幅图的正确顺序是　　　　(填字母),该反应的化学方程式为　 , 所属的基本反应类型是　　　　　　。
(3)氢气是最清洁的能源,为了使氢气充分燃烧,从而提高燃料的利用率,在反应物中应增加的微粒是　　　　　(填字母)。
A. 　　　 B. 　　　　 C.
(4)若将图中的微观示意图顺序再进行调整,还可以表示的化学方程式为　 。
三、计算题
9.某市有丰富的石灰石资源,为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,取12.5 g样品放入烧杯中,加入稀盐酸至恰好不再产生气体,消耗盐酸50 g,放出的气体在常温下体积为2.2 L。(已知:反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑)
(1)常温下二氧化碳气体的密度为2.0 g/L,则上述反应放出气体的质量为　　　　g。
(2)若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应,计算石灰石中碳酸钙的质量分数。
10.[2020·南充] 某碳酸钠样品中含有少量的氯化钠,某化学兴趣小组欲测定其中碳酸钠的质量分数,他们称取6.0 g样品放入锥形瓶中,加入稀硫酸至不再产生气体为止,反应中生成气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示,反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑。计算:
(1)反应生成二氧化碳的质量为　　　　g。
(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)
11.[2020·聊城改编] 生铁和钢都是含碳的铁合金,生铁含碳量为2%~4.3%,钢含碳量为0.03%~2%。化学兴趣小组的同学为确定某铁合金是生铁还是钢,他们取11.5 g铁合金样品放到锥形瓶中,将100 g稀盐酸分成5等份,分5次加入锥形瓶中,每次充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示。
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸 的质量/g 20 20 20 20 20
锥形瓶内物质 的总质量/g 31.4 m 71.2 91.1 111.1
[查阅资料] 碳不与稀盐酸反应;铁和盐酸反应的化学方程式为Fe+2HClFeCl2+H2↑。
请回答下列问题。
(1)根据质量守恒定律,该反应中生成气体的总质量为　　　　。
(2)实验数据表中m的值为　　　　。
(3)请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢。(写出计算过程,计算结果保留到0.1%)
答案
1.A　2.D　
3.A　 由微观过程示意图可知,该反应是由A2和B2在点燃的条件下反应生成AB,化学方程式可表示为A2+B22AB。由化学方程式可知,参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为1∶1。
4.C　 由表中数据分析可知,甲反应后质量减少了34 g-0 g=34 g,故甲是反应物,消耗的质量为34 g;丙的质量不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应;丁是生成物,生成的质量为21 g-5 g=16 g;根据质量守恒定律,乙应是生成物,且生成的质量为34 g-16 g=18 g,故x=18+2=20。该反应的反应物为甲,生成物是乙和丁,符合“一变多”的形式,属于分解反应;参加反应的乙和丁的质量比为18 g∶16 g=9∶8。
5.C　 根据质量守恒定律,该化合物的质量为4.4 g+1.8 g-3.2 g=3.0 g。4.4 g CO2中含有碳元素的质量为4.4 g×=1.2 g,1.8 g水中含有氢元素的质量为1.8 g×=0.2 g,4.4 g二氧化碳和1.8 g水中所含碳、氢元素的质量和为1.2 g+0.2 g=1.4 g,1.4 g<3.0 g,则该物质中含氧元素的质量为3.0 g-1.4 g=1.6 g,则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。该化合物中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为∶∶=1∶2∶1。该化合物中碳元素的质量分数是×100%=40%。
6.(1)分解反应
(2)Cl2、O2　
(3)+1
(4)同种元素在同一个反应中可能显示不同的化合价(合理即可)
7.(1)2H2O22H2O+O2↑　CO2
(2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
8.(1)c
(2)bac　2H2+O22H2O　化合反应
(3)A
(4)2H2O 2H2↑+O2↑
9.(1)4.4
(2)解:设样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4 g
=　x=10 g
石灰石中碳酸钙的质量分数为×100%=80%。
答:石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
10.(1)2.2
(2)解:设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2 g
=　x=5.3 g
样品中碳酸钠的质量分数为×100%=88.3%。
答:该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
11.(1)0.4 g　(2)51.3
(3)解:设该铁合金样品中铁的质量为x。
Fe+2HClFeCl2+H2↑
56 2
x 0.4 g
=　x=11.2 g
铁合金样品中碳的质量为11.5 g-11.2 g=0.3 g。　
铁合金中碳的质量分数为×100%=2.6%。
2.6%介于2%~4.3%之间,该铁合金属于生铁。
答:该铁合金属于生铁。