楚雄天人中学2021-2022学年高二下学期6月学习效果监测
化学答案（B卷）
一、单项选择题（共21题 ， 每题2分，共42分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
C D A C B B C C D D D
12 13 14 15 16 17 18 19 20 21
A C A B D B C C D B
1．C
【解析】
【详解】
A．新疆棉的主要成分为纤维素，纤维素属于天然高分子化合物，A项正确；
B．新疆棉的主要成分为纤维素，其在环境中接触到的许多生物可使之分解、水解，使其很快降解，B项正确；
C．纤维素和淀粉的分子式虽然都可以表示为(C6H10O5)n，但两者n值不同，两者不互为同分异构体，C项错误；
D．新疆棉的主要成分是纤维素，新疆棉灼烧时产生烧纸的气味，蚕丝棉的主要成分为蛋白质，蚕丝棉灼烧时产生烧焦羽毛的特殊气味，现象不同，可用灼烧的方法鉴别新疆棉和蚕丝棉，D项正确；
答案选C。
2．D
【解析】
【详解】
A．甲烷为正面体结构，C原子的半径大于H原子，则CH4的比例模型为，故A正确；
B．乙烯分子中碳原子与碳原子之间形成2个共用电子对，碳原子与氢原子之间共形成4个共用电子对，乙烯的电子式为，故B正确；
C．苯的分子式为C6H6，其实验式为CH，故C正确；
D．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，链节为，其结构简式为，故D错误；
答案选D。
3．A
【解析】
【详解】
A．二氧化碳相对分子质量为44，故4.4克物质的量为0.1mol，含有0.3mol原子，A正确；
B．常温常压下不能使用22.4L/mol计算，故11.2L甲烷的物质的量不是0.5mol，分子数不是0.5 NA，B错误；
C．没有说明溶液的体积，不能计算，C错误；
D．0.1mol乙烷中含有0.7NA共价键，D错误；
故选A。
C
【解析】
【详解】
A．醋酸是弱酸，应该写化学式，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH= Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A错误；
B．过量铁粉加入稀硝酸中，反应产生Fe(NO3)2、NO、H2O，反应的离子方程式为：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，B错误；
C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；
D．Cl2通入水中制氯水反应产生HCl、HClO，HClO是弱酸，应该写化学式，反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，D错误；
5.B
【解析】
【详解】
A.具有相同分子式、不同结构的化合物互为同分异构体， 与的分子式不同，不互为同分异构体，故A错误；
B. 具有相同分子式、不同结构的化合物互为同分异构体，与CH3CH2CH2CH2Cl具有相同的分子式、不同结构，互为同分异构体，故B正确；
C.具有相同分子式、不同结构的化合物互为同分异构体，CH4与CH3CH3的分子式不同，不互为同分异构体，故C错误；
D. 具有相同分子式、不同结构的化合物互为同分异构体，CH3CH(CH3)CH2CH2CH3与CH3CH2CH2CH(CH3)CH3具有相同的分子式、相同结构，属于同种物质，不互为同分异构体，故D错误；
故选B。
【点睛】
明确同分异构体的概念为解答关键，具有相同分子式、不同结构的化合物互为同分异构体，互为同分异构体的化合物满足两点：分子式必须相同；具有的结构不同。
6．B
【解析】
【分析】
根据图中信息得到该有机物A的质荷比为46，有三种位置的氢。
【详解】
A．CH3OCH2CH3质荷比为60，而有机物A质荷比为46，故A不符合题意；
B．CH3CH2OH质荷比为46，有三种位置的氢，与题中信息一致，故B符合题意；
C．CH3CHO质荷比为44，有两种位置的氢，与题中信息不一致，故C不符合题意；
D．CH3CH2CH2COOH质荷比为88，有四种位置的氢，与题中信息不一致，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
7.C
【解析】
【详解】
A．根据图像可知，X、Y随着反应进行，物质的量减小，应为反应物，Z随着反应进行，物质的量增大，应为生成物，利用化学计量数之比等于物质的量变化的比值，即X、Y、Z化学计量数之比=(1.0-0.7)∶(1.0-0.9)∶0.2=3∶1∶2，反应方程式为3X+Y2Z，故A说法正确；
B．根据化学反应速率的数学表达式，2min内用Z表示反应速率：v(Z)==0.05mol/(L·min)，故B正确．根据图像可知，2min后，X、Y、Z的物质的量不变，反应达到平衡，化学平衡为动态平衡，总质量是恒量，故C说法错误；
D．相同条件下，气体压强之比等于其物质的量之比，起始时，气体总物质的量为1mol，达到平衡后，物质的量变化量为0.3mol，0.3mol/1mol ^100%=30%，故D说法正确；
C
【解析】
【详解】
A. 前者—OH与苯环的侧链相连，属于醇类，后者—OH直接与苯环相连，属于酚类，尽管分子构成相差了1个CH2，但是二者不是同一类物质，所以它们不互为同系物，A错误；
B. 该物质属于酯类（甲酸酯，含有醛基），官能团为酯基， B错误；
C. 该物质的官能团为碳碳双键，含有官能团的最长的碳链有4个C，因此主链含有4个C，为丁烯；编号时官能团的编号要小，因此碳碳双键的编号为1，乙基的编号为2，命名为2-乙基－1－丁烯，C正确；
D. 该物质中含有2个碳碳双键，且含有碳碳双键最长的碳链有4个碳原子，因此该物质为丁二烯。编号时，不管是从左端还是右端，碳碳双键的编号均为1、3，因此编号的选择，让甲基的编号的编号小，甲基的编号为2，则该物质的名称应为：2-甲基-1，3-丁二烯，故D错误。
9．D
【解析】
【详解】
A．油脂属于酯类物质，按状态分成油和脂肪，液态的为油，固态的为脂肪，故A正确；
B．葡萄糖为多羟基醛，能与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应，生成砖红色沉淀即氧化亚铜，蔗糖不是还原性糖，不含有醛基，不能与新制氢氧化铜悬浊液反应，无砖红色沉淀生成，所以新制氢氧化铜可用于区分葡萄糖和蔗糖，故B正确；
C．酒精能使蛋白质变性，起到杀菌消毒的作用，故C正确；
D． 葡萄糖是单糖不可以水解。故D错误；
故选：D。
10．D
【解析】
【详解】
根据加聚反应的特点，可知由高聚物分解为单体的方法是：由高聚物从左往右依次断裂一根碳碳化学键，形成一根碳碳化学键，由此可推知的单体分别是，故答案为：D。
11．D
【解析】
【详解】
A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，该溶液中含有CO或HCO，故A错误；
B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中含有SO或Ag+，故B错误；
C．要加稀硝酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有黄色沉淀出现，故C错误；
D． 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中一定有NH，故D正确；
选D。
A
【解析】
酸性只有最高价含氧酸的酸性符合元素周期律，故B错误
热稳定性：水>氨气 C错误 金属性：钠>镁D错误
13．C
【解析】
【分析】
由图可知，Cu极碳元素价态降低得电子，故Cu电极为阴极，b为负极，a为正极，Pt电极为阳极，据此作答。
【详解】
A．Cu极碳元素价态降低得电子，故Cu电极为阴极，b为负极，a为正极，A错误；
B．Pt电极为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，生成氢离子，阳极区pH减小，B错误；
C．Cu电极为阴极，产生C2H4的电极反应为：2CO2+12H++12e-═C2H4+4H2O，C正确；
D．二氧化碳生成CO时，碳元素由+4价降低为+2价，每生成1molCO转移2mol电子，但当电路中转移2mol电子时，不一定全部生成CO，故无法计算生成CO的量，D错误；
故答案为：C。
14．A
【解析】
【详解】
A．正确；
B．正戊烷、异戊烷和新戊烷为同分异构体，支链越多沸点越低，故沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷，B错误；
C．丁烯的同分异构体比丁烷多C错误；
D．苯的密度比水小 D错误；
故答案为：A。
15．B
【解析】
【详解】
A．该有机物的分子式为C7H7O3N，故A错误；
B．有机物G含有羧基，能与NaOH溶液反应，含有氨基，能与盐酸反应，所以有机物G既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，故B正确；
C．1 mol 有机物G与H2反应，最多消耗3 mol H2，C错误；
D．分子结构中不含碳碳双键或三键，不能发生加聚反应，D错误；
故选B。
16．D
【解析】
【详解】
由逆合成法可知，二卤代烃水解可制备二元醇，烯烃加成可制备二卤代烃，则以2-溴丙烷为原料制取1，2-丙二醇，步骤为①2-溴丙烷在NaOH醇溶液中发生消去反应生成丙烯；②丙烯与溴单质发生加成反应生成1，2-二溴丙烷；③1，2-二溴丙烷在NaOH水溶液条件水解(取代反应)生成1，2-丙二醇；
故选D。
17．B
【解析】
【详解】
A．溴乙烷不能电离出溴离子，其中滴入AgNO3溶液不能检验其中的溴元素，故A错误；
B．实验室用液溴和苯在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯：+Br2+HBr，故B正确；
C．实验室用乙醇在浓硫酸、170℃下制乙烯：，故C错误；
D．苯酚与足量浓溴水的反应生成三溴苯酚沉淀，+3Br2→+3 HBr ，故D错误；
故选B。
18．C
【解析】
【详解】
A. 制取溴苯，将铁屑、液溴发生反应后，再与苯混合加热，用液溴而不是溴水，A错误；
B. 实验室制硝基苯，浓硫酸的密度大于水的，且浓硫酸稀释放热，又因为苯易挥发，故先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，最后滴入苯，B错误；
C. 鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，己烯能与酸性高锰酸钾发生氧化反应，溶液褪色，苯不发生反应，无现象，C正确；
D.乙醇与水任意比互溶，乙醇不能作为水溶液的萃取剂，D错误；
答案为C。
19．C
【解析】
【详解】
A．基态原子是指处于最低能量的原子，核外电子排布遵循能量最低原理，A项正确；
B．原子核外电子发生跃迁可以吸收能量，也可以释放能量，B项正确；
C．电子跃迁可以跨能级跃迁，如从2s跃迁到3s、3d等，C项错误；
D．霓虹灯光、激光都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关，D项正确；
故选C。
20．D
【解析】
【详解】
A．该物质结构不对称，共有8种位置的H原子，则它的一氯代物有8种，故A错误；
B．丁基苯的分子式为C10H14，柠檬烯的分子式为C10H16，二者分子式不同，不互为同分异构体，故B错误；
C．环状结构中含饱和碳原子，为四面体结构，分子中所有碳原子不可能在同一个平面内，故C错误；
D．含C=C，能发生加成、加聚、氧化，含H原子，能在一定条件下发生取代，则一定条件下，它可以分别发生加成、取代和氧化、加聚反应，故D正确；
故选D。
21．B
【解析】
【详解】
A．根据质子守恒可知，在CH3COONa溶液中存在：，而c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，A错误；
B．与混合后溶液中的溶质为等物质的量的CH3COOH、CH3COONa和NaCl，溶液呈酸性说明CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解，故所得溶液中有：，B正确；
C．溶液加水稀释，促进CH3COO-的水解，根据勒夏特列原理可知，溶液中c(OH-)减小，故溶液降低，C错误；
D．是可溶性盐，属于强电解质，其在水溶液中的电离方程式为：，D错误；
故答案为：B。
二、非选择题（共5题 ，共58分）
22.（共10分,每空2分)
（1）将矿渣研磨至粉末状；适当升温；适当增加酸的浓度等（其它合理答案也可得分）
（2）Cu
（3）9
（4）
（5）取最后一次的洗涤液少量于试管，先滴加几滴稀盐酸，再滴入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明FeO(OH)沉淀已洗涤干净，反之FeO(OH)沉淀未洗涤干净。
【解析】
【分析】
硫铁矿烧渣(含Fe、FeO、SiO2和少量CuO)和硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铜，过滤，滤渣为SiO2，向滤液中加入过量铁粉，将硫酸铜置换再过滤，滤渣是铁和铜，向滤液中加入氨水得到沉淀，将沉淀再空气中加热氧化变为FeO(OH),过滤洗涤干燥最终得到FeO(OH)固体。
【详解】
(1)将矿渣研磨至粉末状；适当升温；适当增加酸的浓度等都可以加快反应速率
(2)加入铁粉主要是将铜置换出来，因此“除杂”时滤渣②的成分有Fe和Cu；故答案为：Cu。
(3)根据题意得到，解得，，因此常温时，溶液的pH=9；故答案为：9。
(4)加氨水沉淀亚铁离子得到Fe(OH)2，因此“加热氧化”主要是将氢氧化亚铁氧化为FeO(OH)，其化学方程式为；故答案为：。
(5)“过滤”后需洗涤FeO(OH)沉淀，检验FeO(OH)沉淀是否洗涤干净，主要是检验沉淀表面是否还含有硫酸根杂质，因此实验方法是取最后一次的洗涤液少量于试管，先滴加几滴稀盐酸，再滴入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明FeO(OH)沉淀已洗涤干净，反之FeO(OH)沉淀未洗涤干净；故答案为：取最后一次的洗涤液少量于试管，先滴加几滴稀盐酸，再滴入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明FeO(OH)沉淀已洗涤干净，反之FeO(OH)沉淀未洗涤干净。
23.（12分,除特殊标注外每空2分)
（1） 三颈烧瓶 （1分） 球形冷凝管 （1分）
（2） H2O
加热受热均匀，易于控制温度（1分）
及时分离出生成的水，使反应平衡正向移动，提高苯甲酸乙酯的产率（1分）
加热回流至分水器中水位不再上升
中和硫酸以及未反应的苯甲酸，溶解乙醇
64%
【解析】
【分析】
该实验是用苯甲酸和乙醇制取苯甲酸乙酯，加入环己烷的目的是形成水-乙醇-环己烷三元共沸物分离出反应过程中生成的水，使用恒压滴液漏斗是可以顺利滴加液体；
(1)
根据装置图可知仪器A的名称为三颈烧瓶，仪器B的名称为球形冷凝管；
(2)
根据题干信息可知，苯甲酸和乙醇反应生成苯甲酸乙酯和水，化学反应方程式为：+C2H5OH +H2O；
(3)
水浴加热不但受热均匀，而且温度易于控制；该反应为可逆反应，使用分水器及时分离出反应产生的水，使平衡正向移动，提高产率；
(4)
苯甲酸和乙醇反应生成苯甲酸乙酯和水，分水器中可收集到水，所以判断反应已基本完成的方法是加热回流至分水器中水位不再上升；
(5)
NaHCO3和酸性物质可以反应，所以加碳酸氢钠可以将未反应的苯甲酸和硫酸反应除去
(6)
n(苯甲酸)=，n(乙醇)= ，乙醇过量，所以理论上生成苯甲酸乙酯的物质的量为0.065mol，m(理论)=0.0656mol×150 g·mol-1=9.84g，m(实际)=1.05g/cm3 ×6mL =6.30g，产率为：×100%= 64%。
24.（共12分，每空2分）
（1） -41.8 cd
（2）> 该反应为放热反应，当压强不变，温度升高，平衡逆向移动，据图可知T1K2
（3） > （4） >
【解析】
【分析】
【详解】
(1)①已知：a:NO(g)+O2(g) NO2(g) H=-56.5kJ mol-1；K1= ；b: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-196.6kJ mol-1；K2= ，根据盖斯定律分析，有，则反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) H==-41.8kJ mol-1；K= =；
②a.反应体系全为气体，且为恒容容器，混合气体的密度始终不变，故不能确定到平衡；b.反应速率v(NO2)：v(SO2)：v(SO3)：v(NO)=1：1：1：1没有说明正逆方向，不能确定平衡；c.NO2和SO2的体积分数之比保持不变可以说明反应到平衡；d.混合气体中只有二氧化氮有颜色，颜色保持不变，说明二氧化氮的浓度不变，可以说明到平衡。故选cd；
(2)①反应为放热反应，恒压条件下升温，平衡逆向移动，甲醇的物质的量分数减小，所以T1温度低， K1>K2；
②若在温度为T1、压强为p1的条件下向密闭容器中加入等物质的量的CO、H2气体，则反应开始时反应正向进行，所以v(CO)正>v(CO)逆；
(3)工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体CO2，其产物之一是NH4HCO3.常温下碳酸的电离常数Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，NH3 H2O的电离常数Kb=1.8×10-5，则NH4HCO3溶液中存在铵根离子水解，和碳酸氢根离子的电离和水解，铵根离子水解平衡常数为，碳酸氢根离子电离平衡常数为Ka2=4.7×10-11，水解平衡常数为，碳酸氢根离子的水解大于电离，也大于铵根离子水解，所以c(NH)>c(HCO)。
25.（共10分,除特殊标注外每空2分）
1S22S22P63S1 ds（1分）
Na>Al>O
N>O （1分） N的2P轨道为半满的稳定结构，不易失电子。
O>Al> Na
【详解】
已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前36号元素，A的2P轨道有3个电子，即核外电子排布为1S22S22P3是N；B是地壳中含量最多的元素 为O ；C元素的M层有一个电子是Na；D元素形成的单质具有两性是Al；E的基态原子的电子排布为[Ar]3d104S1是Cu。
基态Na原子核外电子排布为1s22s22p63s1 Cu位于ds区
同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，故Na>Al>O
同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素故N>O
同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，电负性变强；同主族从上到下金属性增强，电负性减弱，故O>Al> Na
26.（14分,除特殊标注外每空2分）
（1）苯甲醇 醛基
（2）NaOH水溶液 加热 （1分）
（3）2+O2 2 +2H2O
（4） 4 或
答案合理即可得分（3分）
【详解】
(1)根据A的分子式和B的结构简式可知，A发生取代反应生成B，A→B反应的试剂及条件，F为甲醛，F的官能团名称是醛基。故答案为：氯气、光；醛基；
(2)氯代烃水解的条件为NaOH水溶液 加热
(3)根据题目为苯甲醇氧化为苯甲醛；
(4)E为，符合下列条件的E的同分异构体①属于芳香族化合物，含有苯环；②能发生银镜反应含有醛基，含有2个侧链为-OH、-CHO，有邻间对三种，只有一个侧链，-OOCH，有1种，共有4种同分异构，其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为2∶2∶1∶1的结构简式为或。(任写一种)，故答案为：4；或
(5)根据题目要求答案合理即可。楚雄天人中学2021-2022学年高二下学期6月学习效果监测
化学试卷(B卷)
（考试时间：120分钟，满分：100分）
制卷、审核： 保密时间：2022年6月26日23时00分前
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32
第I卷（选择题 共42分）
一、单项选择题（每题2分，共42分）
1．新疆土质呈碱性、阳光充足等优势造就了新疆棉以绒长、品质好、产量高著称于世。下列有关说法不正确的是( )
A．新疆棉的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子
B．新疆棉可被生物降解
C．新疆棉的主要成分和淀粉互为同分异构体
D．可用灼烧的方法鉴别新疆棉和蚕丝棉
2．下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A．分子的填充模型： B．乙烯的电子式：
C．苯的实验式： D．聚丙烯的结构简式：
3．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．常温常压下，4.4gCO2原子总数为0.3NA
B．常温常压下11.2L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA
C．1mol·L-1的CuCl2溶液中含有Cl-的数目为2NA
D．0.1mol乙烷中含有0.6NA共价键
4．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A．醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑
B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+2H++=Fe3++NO↑+H2O
C．硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-= AlO+2H2O
D．Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
5．下列物质中，互为同分异构体的是 ( )
A．与
B．与CH3CH2CH2CH2Cl
C．CH4与CH3CH3
D．CH3CH(CH3)CH2CH2CH3与CH3CH2CH2CH(CH3)CH3
6．某有机物A质谱图、核磁共振氢谱图如图，则A的结构简式可能为( )
A．CH3OCH2CH3 B．CH3CH2OH
C．CH3CHO D．CH3CH2CH2COOH
7. 某温度时在容器中、、三种气态物质的物质的量()随时间()变化的曲线如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A.该反应的化学方程式为：
B.反应开始至，用表示的平均反应速率为：0.05 mol·L-1·min-1
C.混合气体的总质量不随时间的变化而变化，说明反应已达化学平衡状态
D.平衡后的转化率为
8．下列说法正确的是( )
A．与含有相同的官能团，互为同系物
B．属于醛类，官能团为－CHO
C．的名称为：2－乙基－1－丁烯
D． 的名称为：2－甲基－1，3－二丁烯
9．下列说法不正确的是( )
A．油脂属于酯类物质，按状态分成油和脂肪
B．新制氢氧化铜悬浊液可用于区分葡萄糖和蔗糖
C．酒精可使细菌中的蛋白质变性，起到杀菌消毒的作用
D．葡萄糖可以水解
10 某高分子化合物 的单体是 ( )
A． B．
C． D．
11．下列对实验过程的评价正确的是( )
A．向某溶液中加入稀HCl产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，该溶液定有CO
B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有SO
C．鉴定溴乙烷中的溴元素，先加NaOH，再加硝酸银溶液，有黄色沉淀出现，证明含有溴元素
D．加入氢氧化钠溶液加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，溶液中一定有NH
12．下列说法正确的是（ ）
A.碱性： B.酸性：
C.热稳定性： D.金属性：
13．将二氧化碳通过电化学方法转化成燃料(原理如图所示)，为碳化学品的生产提供了一种有前景的替代途径，下列说法正确的是( )
A．a为电源的负极
B．电解一段时间后，阳极区的pH值会显著变大
C．Cu电极上产生C2H4的反应为：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O
D．导线中每通过2mol电子时，就能得到1molCO
14．下列有关性质的比较中，正确的是( )
A．水中的溶解性： 乙二醇 >丙醇> 乙烷
B．沸点：正戊烷<异戊烷<新戊烷
C．同分异构体的种数： 丙烷<丁烷=丁烯
D．密度：CCl4>苯>水
15．有机物G是某抗炎症药物的中间体，下列有关有机物G 的说法正确的是( )
A．该有机物的分子式为C7H8O3N
B．有机物G既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
C．1 mol 有机物G与H2反应，最多消耗4 mol H2
D．有机物G能发生氧化反应、取代反应、加成反应、加聚反应和缩聚反应
16．由 为原料制取 ，需要经过的反应为( )
A．加成——消去——取代 B．取代——消去——加成
C．消去——取代——加成 D．消去——加成——取代
17．下列指定反应的化学方程式或离子方程式正确的是( )
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：
B．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+Br2+HBr
C．实验室用乙醇制乙烯：
D．苯酚与足量浓溴水的反应：+3Br2→+3 HBr
18．下列实验操作中正确的是（ ）
A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
B．实验室制硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸
C．鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，观察是否褪色
D．提取溶解在水中的少量碘：加入乙醇萃取、静置分层后，再将有机层分离
19．下列有关说法不正确的是( )
A．基态原子的核外电子排布遵循能量最低原理
B．原子核外电子从基态变成激发态一定需要吸收能量
C．原子核外电子从基态跃迁到激发态时，只能跃迁到稍高的能级，如从2s只能跃迁到2p
D．夜幕下的霓虹灯光、军事上使用的激光均与原子核外电子发生跃迁有关
20．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是( )
A．它的一氯代物有9种
B．它和丁基苯()互为同分异构体
C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
D．该分子中含有1个手性碳
21．对于常温下溶液。下列说法正确的是( )
A．溶液中存在：
B．与混合后溶液呈酸性，则所得溶液中：
C．溶液加水稀释，升高
D．在水溶液中的电离方程式为：
第II卷（非选择题 共58分）
22．（10分）水合氧化铁[FeO(OH)]是一种重要的化工原料，用作磁性材料、颜料铁黄等.一种以硫铁矿烧渣(含Fe、FeO、SiO2和少量CuO)为原料生产FeO(OH)的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)为了加快“酸浸”时速率可采取的措施有_____________________。(写一种即可)
(2)“除杂”时滤渣②的成分有Fe和_______。
(3)常温时，当“沉淀”后溶液中的Fe2+浓度为8.0×10-6mol·L-1时，溶液的pH=_______{Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16}。
(4)“加热氧化”的化学方程式为_______________________________________。
(5)“过滤”后需洗涤FeO(OH)沉淀，请设计实验检验FeO(OH)沉淀是否洗涤干净_____________________________________________________________________________。
23．（12分）苯甲酸乙酯(密度1.05g/cm3)，稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品以及用作有机合成中间体等。制备苯甲酸乙酯的过程如下：
制备粗产品：如图所示装置中，在装置A中加入8.0g苯甲酸、20mL乙醇
(密度0.79g/cm3)、15mL环己烷、3mL浓硫酸，摇匀，加沸石。在分水器中
加水，接通冷凝水，水浴回流约2h，反应基本完成。记录体积，继续蒸出多
余环己烷和醇(从分水器中放出)。
粗产品纯化：加水30mL，分批加入饱和 NaHCO3溶液。分液，然后水层用
20mL石油醚分两次萃取。合并有机层，用无水硫酸镁干燥。回收石油醚，加
热精馏，收集210～213℃馏分。相关数据如下：
物质 苯甲酸 苯甲酸乙酯 石油醚 水 乙醇 环己烷 共沸物(环己烷-水-乙醇)
沸点(℃) 249 212.6 40~80 100 78.3 80.75 62.6
根据以上信息和装置图回答下述实验室制备有关问题：
(1)仪器A的名称是______________；仪器B的名称是______________。
(2)写出制备苯甲酸乙酯反应的化学方程式___________________________________ 。
(3)采用水浴加热的优点是_____________________。通过分水器不断分离除去反应生成的水，目的是___________________________________。
(4)如何利用实验现象判断反应已基本完成___________________________________。
(5)加入饱和 NaHCO3溶液的作用除降低苯甲酸乙酯溶解度外，还有_____________________。
(6)经精馏得210～213℃馏分6.0 mL，则实验中苯甲酸乙酯的产率为_______。(保留两位有效数字)。
24．（12分）环境问题，能源问题事关人类生存，社会可持续发展。回答下列问题：
(1)氮硫的氧化物的转化：
①已知：NO(g)+O2(g) NO2(g) H=-56.5kJ mol-1； 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-196.6kJ mol-1；
则反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) H=_____________kJ mol-1；
②一定条件下，将NO2与SO2以一定比例(不是等物质的量)置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应一定达到平衡状态的有_______________。
a.混合气体的密度不变
b.反应速率v(NO2)：v(SO2)：v(SO3)：v(NO)=1：1：1：1
c.NO2和SO2的浓度保持不变
d.混合气体颜色保持不变
(2)通常合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H<0，起始时容器中只有1mol/L CO和2mol/L H2，平衡时测得混合气体中CH3OH的物质的量分数[φ(CH3OH)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。
①压强为p1温度为T1和T2时对应的平衡常数分别为K1、K2，则K1_______K2(填“>”、“<”、“=”)请说明理由______________________________ ________ ________ ________ 。
②若在温度为T1、压强为p1的条件下向密闭容器中加入等物质的量的CO、H2气体，则反应开始时v(CO)正______________v(CO)逆。(填“>”、“<”、“=”、“无法确定”)
(3)工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体CO2，其产物之一是NH4HCO3.常温下碳酸的电离常数Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，NH3 H2O的电离常数Kb=1.8×10-5，则NH4HCO3溶液中c(NH)_______________c(HCO)。(填“>”、“<”“=”)
25．已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前36号元素，A的2P轨道有3个电子；B是地壳中含量最多的元素 ；C元素的M层有一个电子；D元素形成的单质具有两性；E的基态原子的电子排布为[Ar]3d104S1 。回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：
(1)C的基态原子核外电子排布式为_________________在元素周期表中位于_______区。
(2)B、C、D的原子半径由大到小的顺序为____________(填元素符号)。
(3)A、B的第一电离能的大小关系是_______(填元素符号)并从结构特点解释原因_________________________________________________________。
(4)B、C、D的电负性由大到小的顺序为____________(填元素符号) 。
26．（14分）血脂过高能引起动脉粥样硬化、冠心病、胰腺炎等疾病，已成为现代人的健康杀手之一，下图是一种治疗高血脂新药I的合成路线：
已知：R1CHO+R2CH2CHO(R可以是氢或烃基)
回答下列问题：
(1)C的名称是_______，F的官能团名称是_______。
(2)B→C反应的试剂及条件为____________。
(3)写出C→D反应的化学方程式：_________________________________________________。
(4)符合下列条件的E的同分异构体有_______种(不含立体异构)。
①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为2∶2∶1∶1的结构简式为_______。(任写一种)
聚乙二酸乙二酯是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景，请以乙二醇为原料(其它无机试剂任选)，写出其的合成路线______。
