鲁教版八年级化学第五单元检测题

八年级化学第五单元测试题
一、选择题（40分）
1．“神州五号”的安全返航标志着我国载人航天技术取得历史性的突破。火箭所用的燃料为偏二甲肼【(CH3)2N2H2】，其主要反应为：(CH3)2N2H2+N2H4→X+CO2+H2O，由此可见，X中一定含有的元素为（ ）
A．碳 B．氢 C．氧 D．氮
2．化学反应前后，肯定没有变化的一组是（ ）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量
A．① B．①③④ C．①④ D．①③
3．下列说法中正确的是( )
A．蜡烛燃烧反应后，看不出有其他物质生成，因此不存在质量守恒
B．铁生锈后，铁锈的质量一定等于铁的质量
C．在化学反应A+B→C+D中所加入的反应物A、B的质量分别为ag和bg，反应生成物C、D的质量分别为cg和dg，则a+b=c+d一定成立
D．催化剂可以改变其他物质的反应速率，有催化剂参加的反应，遵守质量守恒定律
4．下列说法正确的是（ ）
A．4g铜和1g氧气反应可生成5g氧化铜 B．3g铜和2g氧气反应可生成5g氧化铜
C．1g铜和4g氧气反应可生成5g氧化铜 D．2g铜和3g氧气反应可生成5g氧化铜
5．在化学方程式aC2H6+bO2== m CO2+nH2O中，各化学式系数之间的关系正确的是( )
A．2m＝ａ Ｂ． 3a＝ｎ　　C． 3m＝2ｎ Ｄ． 2ｂ＝m+n
6．５g磷与5 g氧气反应，生成P2Ｏ5的质量( )10 g
A．一定等于 B．不一定等于 C．一定不等于 D．是
7．在反应A+B=C+D中，5g A和10g B恰好完全反应，生成8g C，若2.5g A和足量的B反应，可生成D（ ）
A．7g B．5g C．3.5g D．2.5g
8．相同质量的下列物质分别与氧气反应，消耗氧气最多的是（ ）
A．Mg B．C C．S D．H2
9．化学方程式：2Mg+Ｏ2点燃 2MgO读作( )
Ａ．镁与氧气混合可得氧化镁 Ｂ．镁加氧气等于氧化镁
C．2个镁原子和1个氧分子在点燃条件下生成2个氧化镁分子
Ｄ．在点燃条件下，每48份质量的镁跟32份质量的氧气反应生成80份质量的氧化镁
10．下列化学方程式正确的是（ ）
A．Zn+H2SO4=ZnSO4+2H↑ B．Al+H2SO4=AlSO4+H2↑
C．2H2O2 ===== 2H2O+O2↑ D．S+O2=SO2↑
11．在化学反应2W ===== X+2Y+4Z中，生成混合物的平均相对分子质量为40，则W的相对分子质量为（ ）
A．40 B．70 C．80 D．140
12．有化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是（ ）
A．若A、C为单质，B为氧化物，该反应不一定是氧化反应
B．反应前后物质的分子总数不一定相等
C．若A、B各取5g混合并反应，A、D的质量总和一定等于10g
D．A、B的质量比一定等于C、D质量比
13．黑火药是我国古代的四大发明之一，距离现在已有一千多年的历史。黑火药爆炸的原理
可用下式表示：2KNO3+S+3C ===== K2S+N2↑+3X↑，根据质量守恒定律，推断X的化学式为（ ）
A．CO2 B．CO C．SO2 D．NO
14．对于化学变化前后描述正确的是( )。
A．是分子运动的过程； B．是分子重新组合的过程；
C．是元素种类变化的过程； D．是原子重新组合的过程。
15．氢气和氧气的混合气体10g，点燃后生成水，并剩余1g氢气，则原混合气体中，氢气和氧气的质量分别为（ ）
A．2g氢气和8g氧气 B．1g氢气和9g氧气
C．5g氢气和5g氧气 D．4g氢气和6g氧气
16．将3g某物质在氧气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水。由此推断关于该物质组成的说法，正确的是（ ）
A．含有碳、氢、氧三种元素 B．可能含有氧元素
C．一定含有氧元素 D．氢元素的质量分数是20%
17．由A、B、C三种物质各10g组成的混合物，加热使其充分反应，反应后的物质中有16gC、8g新物质D和若干克A，则A和B反应的质量比是( )
A．2：5 B．5：2 C．5；4 D 3：5
18．镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，下图能正确表示容器中所盛物质总质量变化的是（ ）
19．科学家最新研制出太阳能产生激光使海水分解得到氢气的方法，该反应为：2H2——→ 2H2↑
+O2↑。下列说法不正确的是（ ）
A．利用海水作为原料，资源丰富 B．太阳能是一种绿色能源
C．TiO2在该反应中作催化剂 D．反应生成的H2和O2的质量比为2∶1
20．等质量的镁和锌分别放置在两只烧杯中，向其中分别逐滴加入质量分数相等的稀硫酸到过量，下图正确的是（ ）
二、理解与应用（26分）
1．根据书写化学方程式的原则填写下面两个方程式的错误原因：
(1)Fe+Ｏ2点燃FeＯ2，违背了　　　　　　　　　　　　　　。
(2)Fe+Ｏ2点燃Fe3Ｏ4，违背了　　　　　　　　　　　　　　　。
２．下列是某同学写的六个化学方程式：
①Ｓ+Ｏ2 点燃SＯ2↑ ②H2Ｏ通电2H2↑+Ｏ2↑ ③C+Ｏ2 ＝CＯ2
④CuSＯ4＋2NaOH＝Na2SＯ4+Cu(OH)2 ⑤Mg+Ｏ2点燃MgＯ2
⑥3Fe+2Ｏ2点燃Fe3Ｏ4
其中化学式写错的有　　　　　　　(填序号，下同)；没配平的有　　　　　　；反应条件未注明的有　　　　　　　；“↑”“↓”使用不当或遗漏的有　　　　　。
3．将质量为m g的蜡烛点燃使其充分燃烧，并将燃烧后生成的二氧化碳和水全部收集起来，称其质量为n g。结果（A）m=n（B）m>n（C）m4．12g的碳和32g的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳44g，若6g碳在18g氧气中燃烧，可生成二氧化碳 g， 有剩余，质量为 。
5．某碳水化合物（化学式为C6H12O6）发酵生成酒清（C2H5OH）和二氧化碳，该反应的化学方程式为 。
6．三硝酸甘油酯【C3H5(ONO2)3】是一种炸药，撞击后发生爆炸。化学方程式为：4C3H5(ONO2)3=wH2↑+xCO2↑+yH2O+zO2↑，化学计量数x、y之和为 。
7．镁条燃烧时，一部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），则9g镁条在空气中燃烧所得产物的质量最少不低于 ，最多不超过 。
8．已知反应：2NO+O2=2NO2，现将NO和O2的混合气体60g充分反应，得到46g NO2，则原混合气体中，NO和O2的质量比为 。
9．写出下列反应的化学方程式：
①生成大量氢气的一种方法是用甲烷（CH4）和水蒸气在高温下反应，这一反应的另一产物是二氧化碳： 。
②氮气（NH3）具有还原性，它与氧化铜在加热的条件下反应，生成两种单质，其中一种为N2，另外还有水生成： 。
10．如图是某个化学反应前后的微观模拟图，请根据图示回答：
(1)该化学反应中，反应物和生成物的微粒个数比为 。
(2)该反应的基本反应类型为 。
(3)该反应中生成物 (填“可能”或“不可能”)属于氧化物。
三、实验与探究 （20分）
1．实验室常用下列装置制取有关气体。请回答下列问题：
(1)写出编号仪器的名称：① ___________ ② ____________ ③____________ 。
(2)用加热KMnO4固体来制取O2，应选用下图中的__________装置(填A或B)。
(3)实验室用稀盐酸和大理石制取CO2选用上图中的_________装置（填A或B），该反应的化学方程式为_________________________________________。利用此装置可制取氧气，反应的化学方程式为________________________
2．小刚和小明以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究。请填写探究过程中的空格：
【提出假设】化学反应中，反应物与生成物的质量
【确定研究方法】分析推理、查阅资料、实验探究
【设计并进行实验】小刚设计的实验装置和选用的药品如图A所示，小明设计的实验装置和选用的药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作准确的称量和细致的观察。
【实验结论】小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。小明认为在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等。你认为 的结论正确。请谈谈导致另一种结论
错误的原因：
【结论分析】请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论：
。
【查阅资料】小刚和小明通过查阅材料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题进行了准确缜密的研究，并作出了科学的结论。
【交流表达】请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义？（不超过30字）
。
【结论应用】环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：I2O5+5CO=I2+5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是 。
四、分析与计算 （14分）
1．某实验室中需要5g氧气进行实验，若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可得到氢气多少克？
2．2005年5月22日，中国登山测量队成功登上珠峰峰顶，圆满完成珠峰高度最新测量工作。登山队员常用的能源是氢化钙（CaH2）固体，用它和水反应生成的氢气供燃烧之需[CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑]。请回答下列问题：
（1）CaH2中钙元素为+2价，氢元素的化合价为 。
（2）现有875g氢化钙固体能源（含氢化钙96%，杂质不参加反应），与足量的水反应可生成多少氢气？
一、选择题
1．D 2．B 3．D 4．A 5．B 6．B 7．C 8．D 9．D 10．C 11．D 12．B
13．A 14．D 15．A 16．D 17．A 18．B 19．D 20．A
二、理解与应用
1．(1)以客观事实为基础 （2）质量守恒定律 2．⑤ ②⑥ ③ ①④
3．C 生成的CO2和H2O中包含参加反应的氧气的质量
4．22 氧气 2 5．C6H12O6====== 2C2H5OH+2CO2↑
6．22 7．15g 37.5g
8．1∶1或11∶4 9．①CH4+2H2O====== CO2+4H2 ②2NH3+3CaO3==== Cu+N2↑+3H2O
10．3：2 化合 可能
三．实验与探究
1．试管 酒精灯 集气瓶 A B CaCO3+2HCl====== CaCl2+CO2↑+H2O
2H2O2====== 2H2O+O2↑
2．小明在操作过程中反应生成的CO2逸出锥形瓶，所以剩余的生成物的质量比反应物的总质量减少了。
在化学反应前后原子的种类未变，数目未增减，质量无变化，所以在化学反应里反应前后物质总质量必相等。
该科学结论对于定量认识化学反应，合理进行化学生产有重要意义CO2。
四．分析与计算
1．H2O∶5.625g H2∶0.626g
2．（1）－1 （2）设可得H2的质量为x
CaH2+2H2O=CaCON2+2H2↑
42 4
875g×96% x
=
x==80g
答：略
MnO2
点燃
点燃
点燃
总
质
量
D
时间
总
质
量
C
时间
总
质
量
B
时间
总
质
量
A
时间
增光
TiO2
氢
气
质
量
滴加的硫酸质量
Mg
Zn
氢
气
质
量
滴加的硫酸质量
Mg
Zn
A B
氢
气
质
量
滴加的硫酸质量
Zn
Mg
氢
气
质
量
滴加的硫酸质量
Mg
Zn
C D
发光
高温
△
MnO2