2022-2023学年九年级化学沪教版（上海）1.3：物质的提纯（课件28页）
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年九年级化学沪教版（上海）1.3：物质的提纯（课件28页） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 2.5MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-07-06 10:22:52 | ||
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文档简介
(共28张PPT)
第一章 化学的魅力
— THE CHARM OF CHEMISTRY
（沪教版）九年级 第一学期
1.3 物质的提纯
向里面加入的是蒸馏水而非自来水或矿泉水
纯净物：由一种物质组成的
混合物：由两种或两种以上的物质组成的
如：食盐水、雨水、河水、空气、粗盐……
自然界中存在的物质大多数是混合物。
1.混合物和纯净物
一、物质的纯度
如：蒸馏水、氧气、二氧化碳等。
纯 净 物 混 合 物
区别
联系 ①一种物质
②有固定的性质
③有固定的组成
①两种或两种以上物质
②没有固定的性质
③没有固定的组成
可以写出化学式 不能写化学式
特别是纯净物有固定的熔点和沸点
“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是不存在的；某种物质经提纯后杂质较少，化学上通常看作纯净物。
例如：生理盐水纯度为0.9%指______________________________________
2.物质的纯度：
混合物中主要成分（或某一成分）含量的高低，用物质的纯度来表示。
物质的纯度＝
主要成分（或某一成分）的质量
混合物总质量
×100％
生理盐水中主要氯化钠质量与溶液总质量的比值为0.009
物质的纯度越高，表示该物质越接近纯净。某物质的纯度很高、杂质极少时，看作为纯净物。
一般纯度在99.99%以上的物质就是纯物质。
物质纯度有其它表示形式吗？
75%酒精
研究物质纯度的意义：
酒精纯度 主要用途
20~50% 物理降温
70~75% 杀菌消毒
~95% 燃料
≥99.5% 擦拭电子元件
如果我们要把混合物变成纯净物，该怎么做？
二、物质的提纯方法
思考：
盐水 盐+水
不纯的物质可以通过物理和化学方法变成纯物质。
例：自来水通过蒸馏变成蒸馏水、食盐水通过蒸发得到食盐
氧化铜中混有的铜可通过在空气中加热方法使铜变成氧化铜
铜粉中混有的铁粉可用吸铁石把铁粉吸掉
分离与提纯的区别？
物质的分离：指利用物质的物理或化学性质的差异，将混合物中
各组成物质一一分开的实验操作过程。
物质的提纯：利用物理或化学的方法把混合物中的杂质除去，得
到纯净物的实验操作过程。
常用的分离和提纯的方法有：
(1)物理分离和提纯法：
过滤、结晶、升华、蒸馏、分馏、液化、溶解等。
(2)化学分离和提纯法：
沉淀、置换、加热、分解、洗气等。
考虑： ⑴考虑反应原理以及方法的可行性；
⑵考虑除去杂质而不引入新的杂质；
⑶考虑操作方法是否简捷；
⑷考虑合适的试剂及加入的先后顺序。
化学方法分离与提纯的“五原则”
“五原则”注意十个字：不增、不减、易分、易复、环保。
1.不增：不能引入新的杂质；
2.不减：不与被提纯的物质反应使其消耗（可以生成）；
3.易分离：操作简单，和杂质反应的生成物为沉淀、气体、水等，和主要成分容易分离开来；
4.易复原：被提纯物质要容易复原；
5.环保：要求所选用的除杂方法，不能产生污染环境的物质。
滤纸：
具有细微孔隙的材料
基本原理：
让液体通过具有细微孔隙的材料，使
不溶性固体截留而除去。
这些网起到
什么作用？
利用物质的溶解性差异，把不溶于液体的固体和液体分离的一种方法。
①原理：让液体通过具有细微孔隙的材料（如滤纸），使不溶性固体
截留而除去。
例如：泥水过滤后得到澄清的水（但不纯净）
1. 过滤
②过滤所用的仪器：
烧杯, 玻璃棒, 玻璃漏斗,铁架台（带铁圈）。
③如图制作过滤器：
④按图安装仪器：
滤纸要紧贴漏斗的内壁。
滤纸的边缘要低于漏斗口
液面要低于滤纸的边缘
烧杯口要紧靠玻璃棒的中下部
玻璃棒的末端要轻靠在三层滤纸的一边
漏斗的尖端要紧靠烧杯内壁
二低
一贴
三靠
玻璃棒在过滤中的主要作用是：
引流液体
思考1：在过滤实验中，有些同学得到的液体仍然是浑浊的，请你
分析一下可能的原因？
(1)滤纸破损
(2)漏斗内液面高于滤纸边缘
(3)仪器不干净
思考2：过滤速度慢，是什么原因？
(1)滤纸未用水润湿未紧贴漏斗有气泡
(2)漏斗尖端未贴紧烧杯内壁
过滤操作中不需使用的仪器是（ ）
A．玻璃棒 B．漏斗 C．烧杯 D．石棉网
【练一练】
D
思考3：河水过滤后，可以喝吗？
不能，因为过滤不能去除可溶的杂质及微生物
如何从食盐水中得到食盐固体？
蒸发：以获取水溶液中的溶质，以获得溶质为目的。
2. 蒸发
①原理：用加热的方法，将溶液中的溶剂（如：水）汽化除去的操作。
将可溶性固体与液体分离.
③适用范围：溶解度随温度变化影响较小的
物质而形成的溶液，稀溶液浓缩或将
溶液蒸干使溶质结晶析出。
②仪器：铁架台（铁圈），酒精灯，蒸发皿，
玻璃棒
蒸发操作注意：
总量三二，缓热搅拌，余热蒸干
1. 蒸发皿中盛放液体的量不超过容积的2/3；
2. 加热蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，防止因受热不均局部温度过高引起液滴飞溅；
3. 当出现较多固体时，即停止加热，利用余热蒸干，防止固体受热不均四处飞溅；
4. 热的蒸发皿可用坩埚钳夹取，放在石棉网上。
讨论：蒸发操作时，什么时候停止加热，怎样防止析出的晶体飞溅损失？
操作: 在蒸发皿中加热,用玻璃棒搅拌,出现较多固体时就停止加热，余热蒸干（防止药品溅出）.
玻璃棒的作用:搅拌 目的:均匀受热，防止局部过热药品溅出.
拓展视野
蒸馏：沸点不同的两种液体分离或除去溶液中少量难挥发的杂质的一种方法。
利用互溶液体混合物中各组分沸点不同进行分离提纯的操作。采用加热的方式使沸点低的物质先汽化，再用冷凝的方法收集冷凝液体。
分离原理：
分离对象：沸点不同的液体混合物
如：把酒精和水的混合物蒸馏后可分别得到酒精和水，海水蒸馏后可得到蒸馏水。
温度计
蒸馏瓶
冷凝管
尾接管
锥形瓶
蒸馏装置
冷水
想一想：冷却管的水应该怎么进出？
想一想：蒸馏瓶中为什么要加几粒沸石或碎瓷片？
粗盐成分
氯化钠(泥沙、硫酸钠、 氯化镁 、 氯化钙等)
在实验室，如何除去粗盐中的泥沙？
粗盐初步提纯： （除去不溶性杂质）（1）步骤：
玻璃棒：
搅拌,加速溶解
引流，防止液体飞溅
搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅
②过滤
③蒸发
粗盐提纯
①溶解
若测定纯度：
称量 溶解 过滤 蒸发 转移称量
转移精盐：玻璃棒
注意：
水多：导致蒸发时间长，浪费酒精
水少：粗盐没有完全溶解，导致产率偏低
在实验过程中水的量需要控制
误差分析
（1）水少，粗盐没有完全溶解
（2）搅拌时溶液溅出
（3）滤纸损坏
（4）滤液仍然浑浊
（5）过滤时滤液溅出
（6）过滤时滤液高于滤纸的边缘
（7）蒸发时液体飞溅
（8）没有蒸发干，精盐中仍然有水分
产率偏低
产率偏低
产率偏高
产率偏高
产率偏低
产率偏高
产率偏低
产率偏高
请你设计实验方案：
用5.0g含少量泥沙的粗盐，制取精盐，并计算该粗盐样品的产率。
海水
粗盐
精盐
小结
添加标题
精盐是纯净物了吗？
第一章 化学的魅力
— THE CHARM OF CHEMISTRY
（沪教版）九年级 第一学期
1.3 物质的提纯
向里面加入的是蒸馏水而非自来水或矿泉水
纯净物：由一种物质组成的
混合物：由两种或两种以上的物质组成的
如：食盐水、雨水、河水、空气、粗盐……
自然界中存在的物质大多数是混合物。
1.混合物和纯净物
一、物质的纯度
如：蒸馏水、氧气、二氧化碳等。
纯 净 物 混 合 物
区别
联系 ①一种物质
②有固定的性质
③有固定的组成
①两种或两种以上物质
②没有固定的性质
③没有固定的组成
可以写出化学式 不能写化学式
特别是纯净物有固定的熔点和沸点
“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是不存在的；某种物质经提纯后杂质较少，化学上通常看作纯净物。
例如：生理盐水纯度为0.9%指______________________________________
2.物质的纯度：
混合物中主要成分（或某一成分）含量的高低，用物质的纯度来表示。
物质的纯度＝
主要成分（或某一成分）的质量
混合物总质量
×100％
生理盐水中主要氯化钠质量与溶液总质量的比值为0.009
物质的纯度越高，表示该物质越接近纯净。某物质的纯度很高、杂质极少时，看作为纯净物。
一般纯度在99.99%以上的物质就是纯物质。
物质纯度有其它表示形式吗？
75%酒精
研究物质纯度的意义：
酒精纯度 主要用途
20~50% 物理降温
70~75% 杀菌消毒
~95% 燃料
≥99.5% 擦拭电子元件
如果我们要把混合物变成纯净物，该怎么做？
二、物质的提纯方法
思考：
盐水 盐+水
不纯的物质可以通过物理和化学方法变成纯物质。
例：自来水通过蒸馏变成蒸馏水、食盐水通过蒸发得到食盐
氧化铜中混有的铜可通过在空气中加热方法使铜变成氧化铜
铜粉中混有的铁粉可用吸铁石把铁粉吸掉
分离与提纯的区别？
物质的分离：指利用物质的物理或化学性质的差异，将混合物中
各组成物质一一分开的实验操作过程。
物质的提纯：利用物理或化学的方法把混合物中的杂质除去，得
到纯净物的实验操作过程。
常用的分离和提纯的方法有：
(1)物理分离和提纯法：
过滤、结晶、升华、蒸馏、分馏、液化、溶解等。
(2)化学分离和提纯法：
沉淀、置换、加热、分解、洗气等。
考虑： ⑴考虑反应原理以及方法的可行性；
⑵考虑除去杂质而不引入新的杂质；
⑶考虑操作方法是否简捷；
⑷考虑合适的试剂及加入的先后顺序。
化学方法分离与提纯的“五原则”
“五原则”注意十个字：不增、不减、易分、易复、环保。
1.不增：不能引入新的杂质；
2.不减：不与被提纯的物质反应使其消耗（可以生成）；
3.易分离：操作简单，和杂质反应的生成物为沉淀、气体、水等，和主要成分容易分离开来；
4.易复原：被提纯物质要容易复原；
5.环保：要求所选用的除杂方法，不能产生污染环境的物质。
滤纸：
具有细微孔隙的材料
基本原理：
让液体通过具有细微孔隙的材料，使
不溶性固体截留而除去。
这些网起到
什么作用？
利用物质的溶解性差异，把不溶于液体的固体和液体分离的一种方法。
①原理：让液体通过具有细微孔隙的材料（如滤纸），使不溶性固体
截留而除去。
例如：泥水过滤后得到澄清的水（但不纯净）
1. 过滤
②过滤所用的仪器：
烧杯, 玻璃棒, 玻璃漏斗,铁架台（带铁圈）。
③如图制作过滤器：
④按图安装仪器：
滤纸要紧贴漏斗的内壁。
滤纸的边缘要低于漏斗口
液面要低于滤纸的边缘
烧杯口要紧靠玻璃棒的中下部
玻璃棒的末端要轻靠在三层滤纸的一边
漏斗的尖端要紧靠烧杯内壁
二低
一贴
三靠
玻璃棒在过滤中的主要作用是：
引流液体
思考1：在过滤实验中，有些同学得到的液体仍然是浑浊的，请你
分析一下可能的原因？
(1)滤纸破损
(2)漏斗内液面高于滤纸边缘
(3)仪器不干净
思考2：过滤速度慢，是什么原因？
(1)滤纸未用水润湿未紧贴漏斗有气泡
(2)漏斗尖端未贴紧烧杯内壁
过滤操作中不需使用的仪器是（ ）
A．玻璃棒 B．漏斗 C．烧杯 D．石棉网
【练一练】
D
思考3：河水过滤后，可以喝吗？
不能，因为过滤不能去除可溶的杂质及微生物
如何从食盐水中得到食盐固体？
蒸发：以获取水溶液中的溶质，以获得溶质为目的。
2. 蒸发
①原理：用加热的方法，将溶液中的溶剂（如：水）汽化除去的操作。
将可溶性固体与液体分离.
③适用范围：溶解度随温度变化影响较小的
物质而形成的溶液，稀溶液浓缩或将
溶液蒸干使溶质结晶析出。
②仪器：铁架台（铁圈），酒精灯，蒸发皿，
玻璃棒
蒸发操作注意：
总量三二，缓热搅拌，余热蒸干
1. 蒸发皿中盛放液体的量不超过容积的2/3；
2. 加热蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，防止因受热不均局部温度过高引起液滴飞溅；
3. 当出现较多固体时，即停止加热，利用余热蒸干，防止固体受热不均四处飞溅；
4. 热的蒸发皿可用坩埚钳夹取，放在石棉网上。
讨论：蒸发操作时，什么时候停止加热，怎样防止析出的晶体飞溅损失？
操作: 在蒸发皿中加热,用玻璃棒搅拌,出现较多固体时就停止加热，余热蒸干（防止药品溅出）.
玻璃棒的作用:搅拌 目的:均匀受热，防止局部过热药品溅出.
拓展视野
蒸馏：沸点不同的两种液体分离或除去溶液中少量难挥发的杂质的一种方法。
利用互溶液体混合物中各组分沸点不同进行分离提纯的操作。采用加热的方式使沸点低的物质先汽化，再用冷凝的方法收集冷凝液体。
分离原理：
分离对象：沸点不同的液体混合物
如：把酒精和水的混合物蒸馏后可分别得到酒精和水，海水蒸馏后可得到蒸馏水。
温度计
蒸馏瓶
冷凝管
尾接管
锥形瓶
蒸馏装置
冷水
想一想：冷却管的水应该怎么进出？
想一想：蒸馏瓶中为什么要加几粒沸石或碎瓷片？
粗盐成分
氯化钠(泥沙、硫酸钠、 氯化镁 、 氯化钙等)
在实验室，如何除去粗盐中的泥沙？
粗盐初步提纯： （除去不溶性杂质）（1）步骤：
玻璃棒：
搅拌,加速溶解
引流，防止液体飞溅
搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅
②过滤
③蒸发
粗盐提纯
①溶解
若测定纯度：
称量 溶解 过滤 蒸发 转移称量
转移精盐：玻璃棒
注意：
水多：导致蒸发时间长，浪费酒精
水少：粗盐没有完全溶解，导致产率偏低
在实验过程中水的量需要控制
误差分析
（1）水少，粗盐没有完全溶解
（2）搅拌时溶液溅出
（3）滤纸损坏
（4）滤液仍然浑浊
（5）过滤时滤液溅出
（6）过滤时滤液高于滤纸的边缘
（7）蒸发时液体飞溅
（8）没有蒸发干，精盐中仍然有水分
产率偏低
产率偏低
产率偏高
产率偏高
产率偏低
产率偏高
产率偏低
产率偏高
请你设计实验方案：
用5.0g含少量泥沙的粗盐，制取精盐，并计算该粗盐样品的产率。
海水
粗盐
精盐
小结
添加标题
精盐是纯净物了吗？