第二章 元素与物质的分类章节试题
1.下列物质中肯定为纯净物的是( )
A．只由一种元素组成的物质 B．只由一种原子构成的物质
C．只由一种分子构成的物质
D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质
2．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是( )
A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀，溶液均一、稳定，静置不产生沉淀
B．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分
C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应
D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
3.表中关于物质分类的正确组合是( )
类别
组合
酸性氧化物
碱性氧化物
酸
碱
盐
A
CO2
SiO2
H2SO4
Na2CO3
NaHCO3
B
CO
Na2O
HCl
NaOH
NaCl
C
SO2
Na2O2
CH3COOH
KOH
CaF2
D
SO3
CaO
HNO3
Ca(OH)2
CaCO3
4．下列实验能达到预期目的的是( )
A．通过电泳实验证明胶体带电
B．通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体
C．过滤实验说明胶体微粒不能透过滤纸
D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体
5．制备氢氧化铁胶体的化学方程式正确的是( )
A．FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl
B．FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
C．FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
D．FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HCl
6．下列说法正确的是( )
①豆浆和雾都是胶体 ②可用丁达尔现象区分溶液和胶体 ③医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关 ④胶体微粒很小，可以透过半透膜 ⑤氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电荷
A．①②③ B．①②④ C．②⑤ D．①②⑤
7．下列关于氧化物的叙述正确的是( )
A．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应
B．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
C．金属氧化物都是碱性氧化物
D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应
8．下列叙述正确的是( )
①硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质
②固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质
③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质
④SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
⑤铁导电，所以铁是电解质
⑥H2不导电，所以H2是非电解质
A．①④ B．②③ C．①②③④ D．④⑤⑥
9．下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．在含有大量[Al(OH)4]－的溶液中：NH、Na＋、Cl－、H＋
B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO、NO
C．在pH＝12的溶液中：NH、Na＋、SO、Cl－
D．在c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO
10．只能表示一个化学反应的离子方程式的是( )
①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ③Ag＋＋Cl－===AgCl↓ ④Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ ⑤SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO
A．①⑤ B．②⑤ C．③④ D．只有⑤
11．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )
A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－
C．c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－
D．碳酸氢钠溶液：K＋、SO、Cl－、H＋
12．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )
A．Ba2＋、NO、NH、Cl－ B．Ca2＋、HCO、NH、[Al(OH)4]－
C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO D．Mg2＋、NH、SO、K＋
13．下列说法正确的是( )
①强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 ②强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 ③水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 ④属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
14．下列离子方程式书写不正确的是( )
A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2
B．过量二氧化碳通入四羟基合铝酸钠溶液中：CO2＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋HCO
C．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合：HSO＋OH－===SO＋H2O
D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：
Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓
15．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl－＜H2O2＜Fe2＋＜I－＜SO2。则下列反应不可能发生的是( )
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．H2O2＋SO2===H2SO4
D．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－
16．将0.84 g Fe完全溶解在100 mL 1 mol·L－1稀H2SO4中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部氧化为Fe3＋，Cr2O全部转化为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为( )
A．0.2 mol·L－1 B．0.15 mol·L－1 C．0.1 mol·L－1 D．0.05 mol·L－1
17．在一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3→HNO3＋N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
18．实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，也可用KClO3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2。若制取等量的Cl2，转移电子数最少的是( )
A．KClO3和浓盐酸反应 B．MnO2和浓盐酸反应
C．KMnO4和浓盐酸反应 D．K2Cr2O7和浓盐酸反应
19.下列说法正确的是( )
①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原
②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
③在K、Fe2＋、S2－、Na＋中只有1种微粒不具有还原性
④由X变为X2＋的反应是氧化反应
⑤金属单质在反应中只作还原剂
⑥非金属单质在反应中只作氧化剂
⑦金属原子失电子数越多，其还原性越强
A．③④⑤ B．④⑤⑦ C．①③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦
20．在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：①2ICl＋2Zn===ZnCl2＋ ZnI2；②ICl＋H2O===HCl＋HIO。下列关于ICl性质的叙述正确的是( )
A．反应①中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物
B．反应①中，ZnI2只是氧化产物
C．在反应①中，当转移0.4 mol电子时生成13.6 g ZnCl2
D．反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂
21.欲证明某溶液中不含Fe3＋可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为( )
①加入少量氯水 ②加入少量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
22．浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，若向该溶液中滴加足量盐酸，则溶液的颜色( )
A．变黄 B．变深 C．变浅 D．无变化
23．下列能通过化合反应制取的物质是( )
①Fe (OH)3 ②FeCl2 ③Fe(NO3)2 ④FeI2
A．①② B．②③④ C．①②③ D．①②③④
24．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( )
A．0.24 mol B．0.21 mol C．0.16 mol D．0.14 mol
25．将Cu放入0.1 mol·L－1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为( )
A．3∶2 B．3∶5 C．4∶3 D．3∶4
26．下列物质发生反应时其离子方程式正确的是( )
A．铁与三氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
B．足量的氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
C．Fe与氢碘酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D．Fe(OH)2与稀硝酸反应：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
27．下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。
试推断：
(1)写出物质的化学式：A__________、C____________、I________。
(2)写出下列反应的方程式：
C―→F的离子方程式
________________________________________________________________________。
H―→I的化学方程式
________________________________________________________________________。
28．(12分)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：____________________________ 反应后得到的溶液呈________色。用此溶液分别做如下实验：
(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为______________________，此反应属于________。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为__________________________。
(3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到____________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别______。
(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是_____________________________________________。
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：_______________________。
③最后溶液颜色加深，原因是________________________________。
④用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象________(写序号)。
(5)已知铁盐(如FeCl3)能净水，理由为_______________________________________。
29．(14分)甲、乙为单质，丙、丁为化合物，它们之间存在如图所示的转化关系。
(1)若甲、乙均为非金属，乙为氧化产物，乙可能是______(填一种物质的化学式)，此时反应物甲可能是________(填一种物质的化学式)；乙为还原产物时，丁所属的物质类别可能是________。
(2)若该转化关系为我国古代湿法冶炼金属乙的原理，写出此反应的化学方程式________________________________________________________________________。
(3)若甲是金属，乙是非金属，甲可能是________，乙可能是________；若甲是金属，乙是非金属，丁是一种氧化物，写出符合条件的化学方程式________________________。
30．(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
向以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(2)向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式：_______________________________________________________________________。
在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
31．(14分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，现取三份各100 mL该溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验，回答下列问题：
(1)一定不存在的离子是____________，不能确定是否存在的离子是____________。
(2)试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)。
离子符号____________，浓度_______________________________________；
离子符号____________，浓度_____________________________________；
离子符号____________，浓度_____________________________________。
(3)试确定K＋是否存在____________(填“是”或“否”)，判断的理由是___________。
第二章元素与物质世界
元素与物质的分类 学案
【课标要求】
1．了解元素与物质之间的关系。
2．了解物质分类的方法和意义。
【学习目标】
1．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
2．应用分类的方法研究单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系。
3．能根据物质的结构特点，对物质采用不同的分类方法，得出正确结论。
【重点】物质的分类及各类物质之间的反应
【难点】各类物质之间的反应关系
【复习巩固】
指出下列物质中各种元素的化合价：
Cl2 O2 NaCl Mg CaCO3 H2S SO3 H2SO4
【自主预习】
元素与物质的关系：
交流研讨：P31
1、物质都是由 组成的，每一种元素都能自身组成物质—— ，举例 、 。绝大多数元素都能与其他元素组成物质—— ，举例 、 。
2、元素在物质中的存在形态： 、 。
例如：CO2、NaOH、AgNO3、O2、C、Mg，属于化合态的有
属于单质的有
二、物质的分类
物质分类的依据
（1）根据
（2）根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物分为 、
（3）根据在氧化还原反应中的表现：可将反应物分为 、
2、根据物质类别研究物质性质
【合作探究】
请结合活动探究P34，归纳总结单质、氧化物、酸、碱、盐之间的主要反应
【自我检测】
1. 只含有一种元素的物质是（ ）
A.可能是混合物 B.可能是单质也可能是化合物
C.一定是纯净物 D.一定是一种单质
2. 关于氧化物的叙述正确的是（ ）
A.金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
C.碱性氧化物都能与水化合生成碱
D.酸性氧化物都能与水化合生成酸
3. 下列物质中属于纯净物的是（ ）
A.液氯 B.漂白粉 C.盐酸 D.碘酒
4. 下列元素在自然界中既有游离态又有化合态存在的是（双选）（ ）.
A. O B.Cl C.C D.Na
5．下列变化可通过一步反应实现的是（双选）（ ）
A． Na2CO3 → NaOH B. CuO → Cu(OH)2
C. CaCO3 → Ca(OH)2 D. CaO → Ca(OH)2
6、下列反应前后，元素的化合价有改变的是（双选）（ ）
A、CaO+H2O = Ca(OH)2 B、H2O+CO2 =H2CO3
C、2Na+Cl2 =2NaCl D、2CO+O2 =2CO2
7、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ）
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐
C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
8、某药品说明书中标明：本品每克含碘150mg，镁65mg，锌1.5mg，锰1mg,这里的碘、镁、锌、锰是指 （ ）
A.分子 B.原子 C.元素 D.物质
9、下列几种物质：①空气、②液氮、③石灰水、④盐酸、⑤干冰、⑥液态氯化氢、⑦乙醇、⑧胆矾、⑨水
(1)属于混合物的是 ；
(2)属于单质的是 ；
(3)属于盐类的是 ；
(4)属于有机物的是 ；
(5)属于化合物的是 。
元素与物质的分类 第二课时 胶体学案
【目标解读】
1、初步了解分散系概念；
2、初步认识胶体的概念；
3、认识胶体的一些重要性质和作用。
【重点、难点】胶体的性质
【自主预习】
一 、分散系
1．分散系：把一种（或多种）物质分散在________________形成的混合物叫做分散系，前者属于被分散的物质称作_____________，后者起容纳分散质的作用，称作__________，当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质微粒的大小来分类，可把分散系分为___________、___________、__________。
2. 分散质微粒的直径____________________的分散系叫做溶液，分散质微粒的直径____________________的分散系叫做浊液，分散质微粒的直径在_______________范围的分散系叫做胶体。在溶液、胶体、浊液这三种分散系中，___________是最稳定的分散系，___________是最不稳定的分散系。
3. 三种分散系的比较
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子的直径
外观
较均一、透明
不均一、不透明
分散质微粒
分子、离子
分子集合体、高分子
大量的分子集合体
能否透过滤纸
能否透过半透膜
稳定性
较稳定
不稳定
二 、 胶体的性质
1.丁达尔现象（区分溶液和胶体的一种常用方法）：用一束光通过盛有Fe(OH)3胶体的烧杯时，在与光束垂直的方向观察，可以看到______________________，这个现象称作______________或________________。这是由于胶体微粒对可见光的___________形成的。丁达尔现象可用于区别_________和__________。
2.聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉，使胶体聚沉的方法有：
①_______________；②_____________________；③_________________________________________。
3.电泳（是胶体微粒带电荷的反映）：在_____________________的作用下，胶体微粒向电极做_________移动的现象，叫做电泳。
【带电原因】胶体分散质微粒细小而具有巨大的比表面积，能吸附电性相同的离子，从而形成带电微粒。
【胶体微粒的带电规律】
一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物的胶体微粒吸附阳离子，带正电荷，如Fe(OH)3胶体微粒和Al(OH)3胶体微粒。
非金属氧化物、非金属硫化物的胶体微粒吸附阴离子，带负电荷。如As2S3胶体微粒、H2SiO3胶体微粒。
4.布朗运动
胶体中的分散质粒子在溶剂里做不停的、无秩序的运动的现象叫做布朗运动。
三 、 胶体的净化和提纯——渗析（见课本P37《知识点击》）
把10 mL淀粉胶体和5 mLKI溶液的混合液体加入到用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中。2 min后，用两支试管各取5 mL烧杯中的液体，并做如下实验：
①向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是__________________________________________________________________。
②向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是___________________________。
③由上述实验得出的结论是_________________________________________。
四、Fe(OH)3胶体的制备（见P39 第4题）
将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，当液体变为__________色时停止煮沸，得到的是________________________ ；反应的化学方程式为
___________________________________________________________；取少量该胶体于试管中，逐滴滴加硫酸溶液至过量，现象是______________________
___________________________________________________。
五、胶体的用途
（1）盐卤点豆腐；
（2）明矾净水；
（3）FeCl3溶液用于伤口止血；
（4）冶金厂大量烟尘用高压电除去；
（5）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。
【自我检测】
?1．下列分散系属于胶体的是 （ ）
A．淀粉溶液 B．食盐水 C．泥水 D．碘酒
2. 胶体与溶液的根本区别在于（ ）
A.分散系是否有颜色 B.分散质微粒是否带电荷
C.外观是否均一 D.分散质微粒的大小
3．胶体区别于溶液的特征是（ ）
A．有丁达尔现象 B．电泳
C．加入电解质可形成沉淀 D．透明
4、在氢氧化铁胶体中逐滴滴入一种液体，初滴入时氢氧化铁胶体发生凝沉而沉淀，继续滴入，沉淀消失。则这种溶液应是（ ）。
A、0.5mol/L硫酸镁 B、蒸馏水
C、0.5mol/L氯化钾溶液 D、0.5mol/L盐酸
5. Fe（OH）3 胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（ ）
A. 都是无色透明的液体
B. 都有丁达尔现象
C. 加入盐酸后，先产生沉淀，随后沉淀溶解
D. 分散质粒子都可通过滤纸
6. 在实验中手不慎被玻璃割破，可用FeCI3溶液应急止血，其主要原因可能是（ ）
A. FeCl3溶液具有杀菌消毒的作用
B. FeCl3溶液能使血液凝固
C. FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口
D. FeCl3溶液能使血液发生化学变化
7. 用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（ ）
A. 将FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可
B. 将FeCl3 溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可
C. 将FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可
D. 将FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可
“新课程教学达标”立标教案
授课人
专业
理综教研组
科目
化学
第 1 课时
课题
元素与物质的分类
教
学
目
标
知识目标
1.知道元素可以游离态和化合态两种形态存在,每一种元素都有自己的物质家族,明确元素与物质的关系.
情感目标
2.认识纷繁复杂的物质世界之间存在的内在关系.
技能目标
3.建立起物质的分类基础.
重点
元素与物质的关系
难点
元素与物质的关系
课型
新授
教具
教学过程
环节
教师活动
学生活动
时间
分配
课堂导入
展示目标：激发学生斗志，鼓励学生自主学习
自主探究
提出问题，引导分析：
目前为止,我们学习和生活中接触到许多物质,如氯化钠(NaCl)氧化镁(MgO)无水和硫酸铜(CuSO45H2O)碳酸钙(CaCO3)金属钠(Na)氯气(Cl2)氢气(H2)氧气（O2）硫酸（H2SO4）金属铜（Cu）金属镁（Mg）等
a组成这些物质的元素有哪些？
b.这些元素还能组成那些物质?
2.现有物质：木炭、一氧化碳、二氧化碳、大理石、碳酸、碳酸钠、碳酸氢钠
c.在括号内写出相应物质的化学式。
d.所列物质含有相同的元素是什么？
e.这种元素常见的化合价为0、+2、+4，在以上物质中含有这些价态的物质有哪些？
写出对应的元素符号，标出化合价
根据要求写出物质的化学式
写出相应的化学式
交流研讨
通过以上问题请回答元素与物质的关系
观点一，观点二，观点三，观点四
元素与物质的关系是
迁移应用
请观察图2-1-3,根据以上元素与物质关系的讨论,请你以图中所列某一元素进行解释说明.
硫元素常见的化合价为-2,0,,+4,+6.含有这些价态的硫元素物质有哪些？ 指出物质类别。
读图、解释、丰富图示、同学交流
分析评价
学生以小组为单位进行评价并总结。
学生发言、讨论
达标训练
1.结合所学内容,整理钠及其化合物的知识,完成下列问题
(1).列举你所知道的含有钠元素的物质。
(2).钠元素在不同物质中分别以什么形态存在。
(3).请对你所列出的含有钠元素的物质进行分类。
2.物质系列NaCl,Cl2,NaClO,Cl2O5,HClO4,是按一定规律排列的,下列物质系列中也完全按照此规律排列的是( )
A. Na2CO3 C CO2 CO Na2CO3
B. Na2S S SO2 Na2SO3 Na2SO4
C. NH3 N2 NO NH2 NaNO3
D. NH3 N2 HNO2 NO2 NaNO3
学生先独立完成
再统一讨论
总结
板书设计
元素与物质的关系
观点：一种元素组成单质，H2 O2 O3
二种或两种以上元素组成化合物
相同的元素组成不同的物质
元素在物质中有两种形态存在
关系： 元素是物质的组成成分，物质是由元素组成的。
教后记：
检查签字：
课件23张PPT。元素与物质世界粗心比无知更可怕！
习惯比聪明更重要！第一节元素与物质的分类一.教学目标
(一)知识与技能：
1、初步接触各种元素及其化合物，知道元素以游离态和化合态两种形态在物质中存在；了解110多种元素为什么能组成上千万种物质；元素与物质的关系；
2、使学生能从物质的组成和性质对物质进行分类；了解物质简单分类法；建立酸性氧化物和碱性氧化物概念；了解单质、酸、碱、盐之间的关系。(二)情感态度与价值观：
让学生树立运用化学知识进行思考，依据不同的标准对物质进行分类，体会分类的重要意义，分享自己或他人的学习成功。二.教学重点
用分类的方法与观点，对物质进行研究。三.教学方法
合作、探究【交流与研讨】你已学过许多物质，如Na、Na2O、Na2O2、NaCl、 NaClO、 Cl2、HClO、Ca(ClO)2等（2）这些元素还能组成哪些物质？（1）组成这些物质的元素都有哪些？（3）Cl元素常见的化合价为-1、0、+1。在以上物质中，分别找出含有这些价态的该元素的物质？交流：以上讨论对你认识元素与物质的关系有什么启发？物质性质与元素化合价的的关系有什么启发？通过对物质性质的研究，可以清楚的认识处于某一价态的元素的
性质；反过来通过对处于某一价态的元素的性质的研究，
可以更深刻的把握所对应物质的性质。一、元素与物质的关系上述物质如何分类？请同学们交流。根据化合物的性质在水溶液中或熔化状态下是否导电二、物质的分类物质是否由同一种分子组成是否由同种元素组成被分散物质颗粒的大小？？？？？1、物质分类的依据------多数非金属氧化物----多数金属氧化物根据化合物的性质2、根据物质类别研究物质性质【活动探究】单质、氧化物、酸、碱和盐间的关系思考: 金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱和盐分别可能与哪些类别的物质发生反应？分组探讨：实验反思：
试对以上探究分析，将下图可能发生反应的物质类别用线连起来。迁移应用 通过那些反应可以生成盐？以金属钠和硫单质及其化合物为例理解上述关系。盐
Na2S
Na2SO3
Na2SO3SSO2 H2SO3 Na2SO3 SO3 H2SO4 Na2SO4H2S(其水溶液为氢硫酸）硫单质及其化合物作业： 2、 请用图2-1-5所示的形式表示你学习过的不同价态的氯元素与有关类别代表物间的关系。1、教材P38页第一题。细节决定成败，
规范造就高分！元素与物质世界第一节元素与物质的分类(第2课时）日照二中 2009.11.1联想 质疑清晨当太阳升起时,你漫步在茂密的森林里,会看到缕缕阳光穿过林木的枝叶铺洒在地面上.你知道为什么会产生这美丽的景象吗?
在晚上,当你打开手电筒时,会看到一道”光柱”射向天空或射向远方,你知道这是为什么吗?溶液
悬（乳）浊液
胶体分散系。由 一种或几种 物质(分散质)
分散到另 一种 物质(分散剂)里形成的,
这样的混合物统称为分散质
分散剂分散系混合物 几种常见的分散系
（根据分散质颗粒大小分类）分散系溶液胶体浊液分散质粒子
的直径外观分散质的微粒稳定性1-100nm之间 均匀、透明浑浊比较均匀、透明分子、离子大量分子或离子的集合体较多分子或离子的集合体稳定比较稳定不稳定 胶体的性质1、丁达尔现象 当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区，这种现象称为丁达尔现象或丁达尔效应。丁达尔现象的原因：
胶体中分散质微粒对可见光（波长400-700nm）散射而形成的。丁达尔现象的应用：区别溶液和胶体自然界中的云、雾、烟尘都是胶体，
分散质是微小的尘埃或液滴，分散剂是空气。2、聚沉向胶体中加入可溶性盐时，胶体形成沉淀析出的现象称为胶体的聚沉。 解释：
可溶盐产生的中阳离子或阴离子所带电荷与胶体微粒所带的电荷中和，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。加入可溶性盐
加热或搅拌
加入带异种电荷的胶体方法3、电泳胶体中的分散质微粒在直流电的作用下产生定向移动的现象叫做电泳。电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有电荷。想一想：为什么胶体比较稳定？知识点击知识点击
胶体与渗析胶体的分散质微粒能够透过滤纸而不能穿过半透膜，因而可以用它将胶体与分子或离子分开。利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯、精制胶体的操作称为渗析。《氧化剂和还原剂》
一、选择题
1. 已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中生成1molH2，则KH
???? A．失去1mol电子???????????????????? B．得到1mol电子
???? C．失去2mol电子???????????????????? D．没有电子得失
2. SiO2在高温下可发生反应：SiO2 ＋3C====SiC ＋2CO↑该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是
???? A．1：2 ?????????? B. 2：1 ?????????? C. 1：3? ?????? D. 1：1
3. 下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是???????????????????????????
A. 铝与稀盐酸的反应
B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C. 灼热的碳与二氧化碳的反应
D. 甲烷在氧气中的燃烧反应
4. 下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是
A．用大理石制生石灰
B．用铝土矿制金属铝
C．用氯气和消石灰制漂白粉
D．用氢气和氮气合成氨
5. 单质X和Y相互反应生成化合物XY(其中X为+2价,Y为-2价)。下列叙述中，正确①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④XY既是氧化产物也是还原产物；⑤XY中的Y2-具有还原性；⑥XY中X2+具有氧化性；⑦Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性强
A．①④⑤⑥⑦????? B．①③④⑤??????? C．②④⑤???? D．①②⑤⑥⑦
6. 根据下列三个反应的化学方程式：I2 + SO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI,2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3,2FeCl3 + 2HI ==2FeCl2 + 2HCl + I2 , 有关物质的还原性依次减弱的顺序是
??? A．I－、Fe2+、Cl－、SO2??? ??????????? ?B．Cl－、Fe2+、SO2、I－
??? C．Fe2+、I－、Cl－、SO2 ??????????????? D．SO2、I－、Fe2+、Cl－
7.下列单、双线桥的表示方法不正确的是
A．2Na + Cl2 == 2 NaCl B． Cl2 + 2NaOH = NaCl+ NaClO+H2O
C．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ D． Br2 + 2KI == 2KBr+I2
8. 下列变化中，一定需要加入氧化剂才能完成的是
A．KMnO4 O2 B．KI I2
C．CaCO3 CO2 D．HCl H2
9. 下列叙述正确的是
A．含金属元素的离子一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．镁条在空气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应
10. 下列物质在一定条件下能够与硫发生反应，且硫作还原剂的是
A.O2??? B.Fe???? C.H2???? D.Zn
11. 氢阴离子（H-）能和NH3反应：H- + NH3 = NH2- + H2↑根据上述反应事实可以得出的正确结论是
A.NH3有还原性 B. H-是很强的还原剂
C.该反应的还原产物是H2 D. 该反应属于置换反应
12. 浓硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O，该反应中被氧化的氧元素与被还原的氮元素的原子个数比是
A．1:2???????? B．2:1?????????? C．1:1??????????? D．1:4
13. 在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，NO2的作用是
A．只作氧化剂?????????????????????? B．既是氧化剂又是还原剂?
C．只作还原剂?????????????????????? D．既不是氧化剂也不是还原剂
14. 碳和浓硝酸的反应中，氧化产物和还原产物是
A．C和NO??? B．CO2和NO2?????? C．NO2 和CO2???? D．H2O和NO2
15. 往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是
A．颜色变浅 B．变为绿色 C．没有改变 D．变棕黄色
16. 我国“神舟五号”航天飞船成功发射升空，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。在运送飞船的某些火箭推进器中盛有燃料液态肼（N2H4）和氧化剂液态双氧水，它们充分混合反应后的产物之一是?
A．氧气? ??????????B．氮气? ??????????C．氨气?? ??????D．氢气
17. 某气体的水溶液呈酸性，该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色并出现浑浊，该气体是
A．HBr??????? B．SO2????????? C．H2S?????????? D．CO2
18. 工业上制造金刚砂（SiC）的化学方程式是SiO2＋3C＝＝SiC＋2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是
A.1︰2 B.2︰1 C.1︰1 D.3︰5
19.?向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是
A．该晶体中一定含有SCN－????????????????????? B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强
C．Fe2+被Br2氧化为Fe3+???????????????????????? D．Fe2+ 与SCN－不能形成血红色的化合物
20. 在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中,如有6.8g氨被氧化,则被还原的氯气是
A.106.5g B.10.65g C.42.6g D.8.52g
二、填空题
21.铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。金属铁是在高炉中冶炼的，在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。
（1）写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式：_____________________________ __________________________________________________________________________
（2）写出赤铁矿被CO还原成铁的化学方程式：_______________________。
（3）某高炉每天生产含铁96%的生铁70t，计算需用含20%杂质的赤铁矿 吨。
22.1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。臭氧分子的结构如图，呈V型，两个O-O键的夹角为116.5o，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个氧原子分别构成共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学健—三个O原子均等地享有这三个电子。请回答：
臭氧与氧气的关系是______________。
写出下列分子与O3分子的结构最相似的是( )
A．H2O
B．CO2
C．SO2
D．BeCl2
O3与O2间的转化是否为氧化还原反应?_________。若否，仅回答第一小题；若是还要回答第二小题。
①O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4，而O2不能，试配平：
_____PbS + _____O3 ===_____PbSO4 + _____O2;
② O3在催化剂作用下生成1mol O2转移的电子数为_______mol.
23.在 K2Cr2O7 + 14HCl==== 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2(+ 7H2O反应中。
（1） 元素被氧化， 是氧化剂，氧化产物是 ；
（2）此反应若转移了12mol的电子，则生成氯气 L（标准状况）。
答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
A
AD
A
A
D
B
B
D
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
A
B
B
D
B
C
A
B
C
二、填空题
21.C+O2 CO2 ， C+CO2 2CO ；
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ，
120
22.(1)同素异形体
(2) C
(3)否, 1 2 1 1 , 8
23.（1） Cl ， K2Cr2O7 ， Cl2 ；
（2） 134.4 L
氧化剂和还原剂教案
教学目标
（一）知识与技能：
1．从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应·
2．了解氧化还原反应的本质。
3．学习用双线桥法表示氧化还原反应。
（二）过程与方法：
1．培养学生的自学能力、训练学生的各种思维能力。
2．在教师的指导下，做好活动与探究。
（三）情感、态度与价值观:
1．重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的意识和能力，培养学生良好的科学品质。
2．对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。
教学重点：氧化还原反应的外观特征和本质。
教学难点：理解氧化还原反应的本质。
学情分析：
所教对象为高一8、9、10，都为普通班，学生的化学底子薄、基础较弱，而这节为理论性较强的一节课，且对初中化合价的知识要求较高，因此有部分学生会感到有些困难。
教学方法：
启发——问题探究式教学法、多媒体辅助法
教学用具：教材P50的实验器材、多媒体课件。
[教学过程]
【引入】初中我们曾学过四大基本反应类型：复分解反应、化合反应、分解反应和和置换反应。今天，我们从另一角度对化学反应进行分类：化学反应可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。人类的生产、生活乃至人体生命过程中的新陈代谢等，都离不开氧化还原反应。下面我们来探讨，什么样的化学反应是氧化还原反应。
【合作探究】见教材P48
(1)写出五个化学反应方程式。
(2)请标出各物质中元素的化合价，分析参加反应的各种物质所含元素的化合价在反应前后是否发生了变化。
【学生】 ①
②
③
④
⑤
【学生】有的化学反应中，各元素的化合价在反应前后都没有发生变化如④和⑤；有的化学反应中，部分反应物中一种或几种元素的化合价发生了变化如①②和③。
[推进新课]说得很好！由此看来，从反应过程中元素化合价有无变化的角度，可以将化学反应分为两大类，氧化还原反应和非氧化还原反应。请同学们看书并归纳定义。
【多媒体投影】
一、氧化还原反应
1．概念：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应。
2．氧化反应：反应物所含元素化合价升高的反应。
3．还原反应：反应物所含元素化合价降低的反应。
【联想·应用】下列氧化还原反应中哪个反应物发生氧化反应？哪个反应物发生还原反应？
①CuO + H2 = Cu + H2O
②Zn＋ＣuSO4＝ZnSO4＋Ｃu
③H2 + Cl2 = 2HCl
④2Na + Cl2 = 2 NaCl
【练习】下列反应中哪些是氧化还原反应？并指出在氧化还原反应中哪个反应物发生了氧化反应？哪个反应物发生了还原反应？总结氧化还原与四大基本反应类型的关系。（方程式略）
[学生]1、4、5是氧化还原反应。
【多媒体投影】二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
【讲解】氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应中。下面，我们接着研究下个问题。氧化还原反应的实质
【阅读】指导同学们看书P49，回答化合物NaCl形成过程。
【学生】钠原子把一个电子给了氯原子，从而使钠原子变为Na+，氯原子得到一个电子变为Clˉ，Na+和Clˉ阴、阳离子相互吸引形成NaCl。
【投影】投影NaCl的形成过程。
【总结】化合价升降的原因：电子的得失
【合作探究】1．把几颗锌粒放到盛有少量硫酸铜溶液的烧杯中，观察现象，写出该反应的化学反应方程式，判断它是不是氧化还原反应。
【学生】 有元素化合价的升降，该反应是氧化还原反应。
【演示实验】2．按图2—3—5连接装置进行实验，观察电流计的指针是否发生偏转?分析指针偏转的原因。
【学生1】电流计指针发生偏转，说明电路中有电流通过。
【学生2】说明电路中有电子的定向移动。
【学生3】电子的定向移动形成电流。
【讲解】金属导体中电子的定向移动形成了电流，因而电流计指针发生偏转。但是，请同学们注意：本电路中没有外接电流，怎么会有电子的定向移动即电流的产生呢?
电流的产生肯定与锌和硫酸铜溶液的反应有关。
锌和硫酸铜溶液的反应是氧化还原反应，反应中可能产生了电子．
【学生】
【讲解】 在这个氧化还原反应中．锌失去电子后形成Zn2+化合价升高，发生了氧化反应；CuSO4中Cu2+得到电子形成Cu，化合价降低，发生了还原反应。也就是说，这个反应也是通过电子转移实现的。
【投影】 三．氧化还原反应的实质：是电子的转移。
失——高——氧 得——低——还
判断反应是否是氧化还原反应的特征：元素化合价的升降。
【讲解】四、氧化还原的表示方法——“双线桥”法：以碳还原CuO为例
1、标价：
2、连桥：
3、在桥上标明得失电子总数、化合价升降、被氧化、被还原等
【练习】用双线桥标出以下反应的化合价变化情况:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ； 2H2 + O2 == 2H2O
【总结】五、守恒规律：电子守恒：在任何氧化还原反应中，电子得失总数相等（化合价升降总数相等）
【思考与练习】
【课堂总结】本节课主要内容
2.氧化还原反应的实质
（１）实质：电子的转移
（２）外观表现：化合价升降（判断依据）
3.氧化还原反应的表示方法——双线桥法
4.电子守恒定律：在一个氧化还原反应中，化合价升高的总数等于化合价降低的总数，失去电子的数目等于得到电子的数目。
【课堂练习】
1.下列反应中属于氧化还原反应的是( )
A CaCO3 ＋ 2HCl ＝＝ CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O
B. Na2O ＋ H2O ＝＝ 2NaOH
C. 2KMnO4 ＝＝ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑
D. MnO2 ＋ 4HCl ＝＝ MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
E. 4Fe ＋ 3O2 ＝＝2Fe2O3
F. CuSO4·5H2O ＝＝ CuSO4 ＋ 5H2O
2.分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，指出发生氧化反应元素，发生还原反应元素。并用双线桥法表示。（方程式略）
【课后作业】课本P57页第1题
课件17张PPT。第3节 氧化剂与还原剂一、氧化还原反应1.概念：有元素化合价变化的化学反应 。
2.实质：反应过程中元素的原子间有电子的转移。
3.有关概念及相互关系失去6e- 得到6e- 4氧化还原反应规律之一：
守恒律 — 得失电子相等 四、氧化还原反应规律应用：方程式的配平，化学反应产物的推断，计算等例.0.3molCu2S与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为（ ）
A.0.9mol B.1mol C.1.2mol D.2.2molB氧化还原反应规律之二：
强弱律：在一个氧化还原反应中：
氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物应用：判断各微粒的氧化性或还原性强弱； 或判断一个氧化还原反应能否发生。氧化还原反应规律之三：
价态律：最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。
氧化性强弱与价态无必然联系。应用：根据这个规律，可推断物质具有的性质。氧化还原反应规律之五：
归中律：同一元素不同价态原子间发生氧化还原反应：高价态＋低价态→中间价态。也可归纳为：化合价只靠近不交叉(不包含)。应用：根据这个规律，便于我们判断氧化产物和还原产物KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O氧化还原反应规律之四：
先后律：一种氧化剂（或还原剂）与多种还原剂（或氧化剂）相遇时，总是还原性（或氧化性）强的先被氧化（或被还原）。应用：根据这个规律，可判断氧化还原反应发生的先后次序五、氧化性、还原性强弱比较 2、根据金属（非金属）活动顺序金属越活泼，单质还原性越强,
对应阳离子的氧化性越弱非金属越活泼，单质氧化性性越强,
对应阴离子的氧化性越弱1、根据反应原理：
氧化性: 氧化剂>氧化产物
还原性: 还原剂>还原产物氧化性、还原性是得失电子能力，与得失电子数目无关3、元素周期表右上角，单质氧化性强，阴离子还原性弱左下角，单质还原性强，阳离子氧化性弱4、根据反应条件及剧烈程度条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强5、根据反应程度7、常见物质的比较氧化性：KMnO4>Cl2(O2)>Br2>Fe3+>I2>S还原性：Cl—得电子放热多的元素非金属性强
失电子吸热少的元素金属性强化合价升降法：配平步骤：（1）标价态：写出反应物和生成物的化学式，并标出反应前后变价元素的化合价。（2）列变化：列出反应前后元素化合价升高和降低的变化数值。（3）求总数：求出最小公倍数，使化合价升高和降低价数相等。（4）配计量数：用观察法配平其它物质的系数（5）细检查：原子守恒、电荷守恒。六、氧化还原反应方程式的配平（二）配平技巧：①整体配平法： As2S3+ HNO3 + H2O -- H3AsO4 + NO↑ + H2SO43As2S3+28HNO3 + 4H2O = 6H3AsO4 +28NO↑ +9H2SO4③逆向配平法:（自身氧化还原反应） MnO42- + H+ -- MnO2↓ + MnO4- + H2O3MnO42- + 4H+ = 1MnO2↓ + 2MnO4- +2H2O FeSi+ HNO3 -- H2SiO3+ Fe(NO3)3+ NO2↑+ H2O1FeSi+10HNO3 = 1H2SiO3+1Fe(NO3)3+7NO2↑+4H2O②零价法：④缺项配平：先配平，后填项（1）化学方程式的缺项配平：缺项一般为酸、碱或水（2）离子方程式的缺项配平：缺项一般为H+、OH—或H2O MnO4- + Fe2+ + -- Mn2+ + Fe3+ + H2O1MnO4-+5Fe2++8 H+ = 1Mn2++5Fe3++4H2O⑤表观化合价法:（复杂的物质的平均化合价） C2H5OH+ KMnO4+ H2SO4 -- K2SO4+ MnSO4 CO2↑+ H2O5C2H5OH+12KMnO4+18H2SO4= 6K2SO4+12MnSO4 +10CO2↑+33H2O1、反应4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2中，氧化产物是 （ ）
A.只有Fe2O3 B.只有SO2
C. FeS2 和Fe2O3 D. Fe2O3和SO2D2、①在5NH4NO3===4N2↑+ 2HNO3 +9H2O反应中,还原产物是( ) ?
A.N元素 B. N2 C. HNO3 D. H2O
②氧化产物和还原产物的质量比为 。 ?5 ：3B课堂反馈：3、在反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2?中，
下列说法正确的是（ ）
H2O作还原剂
B.此反应是非氧化还原反应
C.H2只是氧化产物
D.氧化产物与还原产物的质量比为1:1D4、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为： Cl-< Fe2+< H2O2< I-< SO2，则下列反应不能发生的是（ ） A.2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++SO42-+4H+ B. SO2+ I2+2H2O = 2HI+H2SO4 C. H2O2+ H2SO4= SO2+ O2 + 2H2O D. 2Fe2++I2 = 2Fe3++ 2I-CD电 解 质 练 习
1．下列物质中，导电性能最差的是????? ????????????????????????????????(? ???)
??? A. 熔融氢氧化钠????? B. 石墨棒????? C. 盐酸????? D. 固态氯化钾
2．下列物质中不属于电解质的是????????????????????????????????? ????(? ??)
A. 固体氯化钾????? B. 液态氯化氢????? C. 气态硝酸????? D.作电极的碳棒
3．下列说法正确的是?????????????????????????????????? ??????????????(??? )
A. SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
? B. 凡是元素化合价发生了改变的反应，都是氧化还原反应
? C. 酸、碱、盐是电解质，都有很强的导电能力
? D. 酸和碱之间的中和反应一定是非氧化还原反应
4.下列物质属于电解质的是(??????????? )
? A.液氯??? B.食盐水????????? C. 烧碱??? D.酒精
5．下列物质中不属于强电解质的是????????????????????????????????????? (???? )
A.H2SO4?????????????????????? B.CH3COOH??????????????????
C.KOH????????????????????? D. NaCl
6.下列关于强电解质的叙述正确的是(??????? )
? A. 在水溶液里能导电的化合物??????? B. 在水溶液里能电离出阴、阳离子的化合物
? C. 在熔化状态下或水溶液里能完全电离的化合物? D.在固体状态下能导电的物质
7.下列叙述正确的是(????????? )
? A.CaCO3在水中溶解度很小,其水溶液不导电,所以CaCO3是弱电解质
? B.CaCO3在水中溶解度很小,但溶于水的CaCO3全部电离,所以CaCO3是强电解质
? C.氯气和氨气的水溶液导电性好,所以它们是强电解质.
? D.液态SO2不导电,但溶于水后导电,所以SO2是强电解质
8．下列物质：①绿矾、②氧气、③氯化氢、④酒槽、⑤硫磺，属非电解质的是 (??? )
?A． ①②?????????? B． ③④????????? C．④⑤?????????? D． 仅④
9.同浓度,同体积的下列物质后者滴入前者的过程中,溶液的导电性变化不大(???? ?)
?A.氨水,盐酸??? B.硫酸镁,氢氧化钠???? C.氢氧化钡,盐酸? D.氢氧化钡,硫酸铜
10.下列各组物质分类正确的是(?????????? )
?? 强电解质???? 弱电解质????? 非电解质
?A. CH3COOH?? ?Al???????????? CO2
?B. NaOH????? NH3·H2O??????? 酒精
?C. CuSO4???? ??CaCO3???????? 水银
?D. BaSO4??? ????H2O?????????? 蔗糖
11． 现有以下物质:①NaCl晶体,②液态SO3? ③液态的醋酸, ④汞⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖(C12H22O11)? ⑦酒精(C2H5OH)? ⑧熔化KNO3,请回答下列问题(用序号):
(1)以上物质中能导电的是__________
(2)以上物质属于电解质的是_____________
(3)以上物质中属于非电解质的是______________
(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是__
电解质练习(B)
1、下列说法正确的是 （ ）
A、能导电的物质叫电解质 B、电解质在通电时能发生电离
C、氯化钾晶体不导电，它是非电解质 D、硫酸镁晶体溶于水可导电，所以硫酸镁是电解质
2、下列物质能导电的是 （ ）
A、潮湿的氯化钠晶体 B、液态氯化氢 C、液态汞 D、五水合硫酸铜晶体
3、下列物质中属于弱电解质的是 （ ）
A、BaSO4 B、HCl C、NaCl D、CH3COOH
4、下列物质属于电解质的是 （ ）
①硫酸 ②氢氧化钠 ③氯化钠 ④蔗糖 ⑤铜 ⑥二氧化碳 ⑦醋酸（CH3COOH）
A、①②③⑦ B、④⑤⑥ C、①②⑤⑦ C、①⑥⑦
5、下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是 （ ）
A、乙酸 B、酒精 C、食醋 D、氨气
6、下列说法正确的是 （ ）
A、液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HC l、NaCl均是非电解质
B、NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
C、铜、石墨均导电，所以它们是电解质
D、蔗糖、酒精在水溶液和熔化时均不导电，所以它们是非电解质
7、下列叙述正确的是 （ ）
A、氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B、溶液于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D、水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质
8、下列物质的导电性能最差是的 （ ）
A、熔化的氢氧化钠 B、0.1mol·L－1 C、0.1mol·L－1醋酸 D、氯化钾固体
9、下列说法正确的是 （ ）
A、两种溶液中，导电能力较强的就是强电解质 B、稀H2SO4是电解质溶液
C、固体硫酸钠不能导电，它是非电解质 D、两种溶液中，溶质的量越多，导电能力越强
10、下列物质中，属于电解质的是 （ ）
A、CO2 B、盐酸 C、BaSO4 D、C2H5OH
11、下列物质属于强电解质的是 （ ）
A、CH3COOH B、H2O C、AgNO3 D、NH3·H2O
12、强电解质和弱电解质的本质区别在于 （ ）
A、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水 B、相同浓度时，溶液的导电能力强弱不同
C、在水溶液里电解质是否完全电离为离子 D、是离子化合物还是共价化合物
13、下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是 （ ）
A、Na2CO3晶体（Na3CO3·10H2O） B、熔融的KOH C、氨水 D、纯的液态H3PO4
14、仅能在水溶液中导电的电解质是 （ ）
A、KNO3 B、酒精 C、CO2 D、NH4HCO3
15、酸、碱、盐三类物质的共同特点是 （ ）
A、一定条件下都能电离 B、都含有氧元素
C、都能在水溶液中导电 D、水溶液和熔融状态下都电离
16、下列关于电解质的说法，正确的是 （ ）
A、氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质
B、CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质
C、HClO水溶液中既有H＋、ClO－，又有大量HClO分子，因此HClO是弱电解质
D、溶液导电能力弱的化合物肯定是弱电解质
17、现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2
⑧H2SO4 ⑨KOH固体 ⑩NH3 硫酸钡 水 氯水
（1）以上物质中能导电的是
（2）以上物质中属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。
（3）以上物质中溶于水能导电的是
18、下列叙述正确的是 （ ）
A、CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质
B、CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质
C、氯气和氨气的水溶液导电性能很好，所以它们是强电解质
D、水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质
19、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 （ ）
A、MgCl2晶体 B、NaCl溶液 C、液态氯化氢 D、熔融的KOH
20、对电解质溶液的导电性进行实验，其装置如图所示。若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是 （ ）
A、盐酸中逐滴加入NaCl溶液 B、氢硫酸（H2S）中逐滴加入氢氧化钠溶液
C、硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D、醋酸中逐滴加氨水
21、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）
A、CH3CH2COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D、SO2
22、下列物质是强电解质的是（ ）
A、硫酸钡 B、石墨 C、浓H2SO4 D、HI
23、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？
①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖
属于电解质的是 ；属于非电解质是 ；能导电的是 。
24、今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水后能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 （ ）
A、X一定为电解质 B、X可能为非电解质 C、X只能是盐类 D、X可以是任何化合物
25、下列电离方程式中正确的是 （ ）
A、H2SO4＝2H＋＋SO42－ B、Ba（OH）2＝Ba2＋＋（OH）2－
C、FeCl3＝Fe2＋＋3Cl－ D、NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－
26、阅读P39最后一自然段及P40“知识点击”，完成下列问题。
电离方程式：用 和 来表示物质 的式子。
（1）强电解质的电离方程式
由于强电解质在电离条件下（溶于水或受热熔化） 为自由移动的阴、阳离子，这些阴、阳离子不能再重新结合为电解质分子，即在该条件下溶液中已不存在 ，因此，写强电解质的电离方程式时用“ ”号。如：Na2SO4在溶液里电离： ；KNO3在熔融状态下电离： ；HNO3在水溶液里电离： ；H2SO4在水溶液里电离： ；NaHCO3在水溶液里电离： 。
第二节 电解质 教学设计
[教学目标]
知识与技能：使学生理解电解质、非电解质的含义及电解质的电离，学会书写电离方程式。
过程与方法：通过让学生参与要领的建立过程，在探究体验中构建概念，培养学生运用科学思维方法的能力。
情感态度与价值观：通过阅读“身边的化学”等内容，让学生关注化学与生命活动的联系，认识化学在人类生活中的作用。
[教学重点难点]
电解质及电离的定义，电离方程式的书写。
[教学过程]
教师活动
学生活动
设计意图
【情景引入】
从大屏幕上的照片,引导学生联想到运动饮料,指出其中的一种主要成份—电解质,就是本节课要学习的内容。
回答看到照片联想到的内容。
从奥运会中大家关注的镜头，到学生的生活实际，激发学生的学习兴趣，营造良好的课堂气氛。
【展示】氯化钠固体，氯化钠溶液，盐酸、氢氧化钠溶液，无水乙醇，乙醇溶液。
预测其中哪些物质能导电？哪些物质不能导电？
先预测，再通过实验验证，遵循研究物质性质的过程与方法。
培养学生的实验技能和团结协作的精神。
【质疑】如何利用所给物品设计实验验证预测结果？
[投影]实验注意事项
分组实验，汇报实验结果。
【质疑】物质导电除了外加电场的作用，其自身还应具备什么因素呢？
讨论，得出结论：
溶液能导电→溶液中存在自由移动的离子。
充分发挥小组讨论的优势，让学生自己得出结论，加强认识，并从中体验成功的喜悦。
【演示】
氯化钠溶于水的动画。
硝酸钾熔融状态下导电的视频。
【质疑】在什么情况下能够产生自由移动的离子？
观看大屏幕并思考。
通过形象的演示，使学生加深对产生自由移动离子的条件的理解，为引入电离的概念做好铺垫。
【讲述】电离的定义
【质疑】
电离需要通电的条件吗？
电离的结果是什么？
整理学案，巩固定义。
集体回答。
通过让学生参与要领的建立过程，培养学生运用科学思维方法的能力。
【讲解】电离的表达式—电离方程式的书写要领。
准确判断离子的种类和数量。
电荷、原子个数守恒。
掌握要领并练习。（见学案）
使学生熟练掌握电离方程式的书写，规划练习的格式，为下一步给酸、碱、盐下定义埋下伏笔。
【过渡】据我们的经验练习中的三类物质分别是酸、碱、盐。
【质疑】酸电离出的离子有什么共同特点？如何从电离的角度重新认识酸、碱、盐。
讨论、总结得出酸、碱、盐的定义。
培养学生通过观察、阅读获取信息的能力。
【过渡】学生已有的元素化合物分类的知识体系，结合刚才的实验和前面的学习，告诉学生，化学上还可根据在水溶液或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质。
讨论总结出电解质的概念。
让学生参与概念的形成过程，培养学生逻辑思维能力。
【展示】交流、研讨题目
电解质和非电解质研究的是哪一类物质？
电解质一定能导电吗？
CO2的水溶能导电，但CO2是电解质吗？
【评价】对学生答案做出评价。
讨论得出结论。
让学生对已构建的核心概念产生认知冲突，加深对概念中的重点内容的理解。
【展示】判断常见电解质和非电解质的练习题，见学案。
【质疑】常见哪些类别的化合物属于电解质？哪些类别的化合物属于非电解质？
练习并交流思考。
让学生自己通过练习分析总结出常见电解质和非电解质分别包含哪些物质。
【课堂反思】
通过本节课的学习你学到了哪些知识？
你还有哪些困惑？
电解质有哪些应用？
通过小结使知识结构化和整体化；通过对电解质应用的了解，激发学生的学习兴趣，体现化学学科的实用性。
【课堂练习】见学案
对核心概念的辨析，巩固和实际应用。
布置作业
课件25张PPT。第2节 电解质喝电解质饮料补充运动后流失的电解质喝汤补充电解质溶液：NaOH、HCl、NaCl
酒精、蔗糖演
示
实
验溶液：KNO3 固体：KNO3一、电解质的电离实验3熔化状态下的KNO3实验1实验2熔化状态下的KNO3的导电实验实验3为什么有些物质可以导电而有些物质不能导电呢 ?实验小结导电的外在条件：水溶液熔化或化合物导电：不导电：酸、碱、盐蔗糖、酒精NaCl溶于发生电离过程动画演示酸的电离动画演示探究微观过程动动脑筋1、上述物质为什么有的能导电而有的不能呢？
2、酸碱盐的导电原理与金属有什么不同吗？[分组讨论][学生归纳]自
由
移
动导电离子电子酸、碱、盐形成自由离子过程就是电离过程金属内部存在存在(1)电离： 物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程，称为电离。(2)酸、碱、盐在一定条件下能
发生电离1、酸、碱、盐的电离 如何表示电离的过程？ 一、电解质的电离HNO3=H++NO3-H2SO4 = 2H+ + SO42- Ba(OH)2 = Ba2++ 2OH- KOH=K++OH-①Na2SO4
②(NH4)2SO4
③NaHSO4 巩固练习NaHSO4 = Na++ H + +SO42- 2、电离方程式的配平书写电离方程式应注意1、阴阳离子的正确书写3、别忘了“ 电荷不是化合价 ”Na2SO4=2Na++SO42-(NH4 )2SO4=2NH4++SO42-注意：NaHCO3 = Na++ HCO3- 酸、碱、盐 的本质定义: ①记住：酸、碱定义中使用了“全部” 如：NaHSO4=Na++H++SO42-强
调 盐[学生归纳]见教材P391如果将酸、碱定义中的“全部”二字去掉类别变吗？②盐的定义中阳离子包括NH4+更为准确2如果在盐的定义中只提金属阳离子全面吗？问题：
化合物氧化物酸
碱
盐性质分物质分类法知识回顾电解质：
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐、部分金属氧化物等。(1)、电解质和非电解质注
意化合物①前提条件：非电解质： 在水溶液里和熔融状态下都不导电的
化合物，如蔗糖、酒精、非金属氧化物等。2、酸、碱、盐是电解质 ②研究对象１：下列物质属于非电解质的是
Ａ． HClO B. Cl2
C. NH4HCO3 D. 蔗糖
2.下列物质属于电解质的是
A. NaCl固体 B.NaCl溶液
C. 酒精 D. K课堂练习化合物在水溶液中能导电就一定是电解质吗?SO3溶于水能导电，H2SO4溶于水也导电它们是电解质吗？电离是本质，导电是现象？自身电离Na2O、NaOH溶于水均能导电，Na2O是电解质吗？SO3是非电解质，而H2SO4是电解质注意：氧化物较活泼金属氧化物→是非金属氧化物（水除外）→否电解质3、下列物质中：
①Cu②KCl固体③K2SO4溶液④CO2⑤蔗糖⑥氯水
属于电解质的是 ，
属于非电解质的是 ，
既不属于电解质也不属于非电解质 。②④⑤①③⑥4：下列物质中，能导电的电解质是：
A、MgCl2晶体 B、SO2
C、液态HCl D、熔融的KOH 浓度相同，体积相同的电解质溶液导电性是否相同？为什么相同浓度的上述物质导电性不同呢 ? 导电性强弱比较实验。演
示
实
验
4浓度均为1molL-①强电解质
强酸：
强碱：
大多数盐：
活泼金属氧化物：教材P40②弱电解质：
弱酸：
弱碱：
极少数盐知识点击(2)、强电解质和弱电解质H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等BaSO4、AgCl等NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等电离程度不同完全部分HgCl2、Pb(CH3COO)2等H2CO3、CH3COOH、H3PO4、HClO等NH3·H2O等水水5、下列物质属于弱电解质的是( )
A、 CaCO3 B、Ca(OH)2
C、NH3·H2O D、SO2
6、下列物质导电性最强的是( )
A、浓氨水 B、极稀的盐酸
C、酒精溶液 D、MgCO3溶液练
一
练电解质的强弱跟其溶解度无关
与导电性的强弱无必然联系启发 化合物弱电解质小结 实验４中乙酸和氨水的灯泡亮度都很暗，如果我们将二者混合，亮度较原来会发生什么变化？探究实验作业：
完成本课时学案内容作业学案-课后作业阅读教材—身边的化学P40
查阅资料“电解质与生命” 为了保证人体生理活动的正常进行，需要维持体内的电解质平衡，存在于细胞液和体液中的Na+、K+、Cl-等对这种平衡发挥着重要作用。剧烈运动或天气炎热会引起大量出汗，出现电解质浓度失衡、紊乱，使神经和肌肉的应激受到影响，就会产生恶心、呕吐和肌肉痉挛等症状，因此，在高温环境中工作或从事剧烈运动的人们，要及时补充水分和盐分，以维持体内的水、电解质平衡"电解质与生命”关注生活电解质电离出→自由移动的离子 → 发生离子定向移动→才导电强弱电解质 和导电性? ①纯固体、纯液体是不导电的
②电解质在水溶液或有的在熔化状态下才导电离子电荷浓度有无自由移动的离子外电场下导电性与什么有关？解释能否导电的原因？导电的原因探究导电性再见！
