第1课 走进化学科学
[课程目标]
1．了解化学研究的对象和内容。
2．了解化学发展的基本历程以及20世纪化学发展的基本特征、21世纪的发展趋势，认识现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。
3．理解并掌握物质的物理性质、化学性质的概念，能辨别常见的物理变化与化学变化。
4．掌握常见的化学用语
[要点精析]
一、化学的研究对象和内容、特征
1. 研究的对象和内容：
在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用等。
2. 特征：
（1）以实验为基础认识分子、制造分子。
（2）具有创造性、实用性：
①为人类的生产、生活提供功能各异的大量的物质基础。
它帮助我们发现、认识、提取、制造自然界已有的物质，根据我们的需要，设计、创造自然界不存在的物质，。通过化学家们的努力，现在发现和创造的化合物已经超过3500万种。
②已深入到人类生活的各个方面，没有化学，就没有现代人类生活。
为充分有效地利用能源、资源、保护环境，为解决人类饥饿、贫穷、疾病，为改善和丰富人类生活的各个方面作出了重要贡献。
二、化学发展的基本历程以及20世纪化学发展的基本特征、21世纪的发展趋势
1、基本历程：
人类社会开始化学实践，从使用火开始,可以划分为三个阶段:
1661年英国化学家、物理学家波义耳提出元素的概念，标志着近代化学的诞生。
2. 20世纪的基本特征：
（1）化学研究手段：
从简单的试管、烧杯实验发展到利用试管、烧杯和许多复杂精密仪器进行实验，由单纯的化学手段发展到化学的、物理的、计算机科学的等多种综合性手段。
（2）化学研究层面：
在深度和广度上不断向前发展，深度上由宏观深入到微观，由表象深入到本质，有定性到定量，由静态到动态，由平衡到非平衡不断深入，建立了许多化学专门科学；广度上由化学向其他科学渗透，建立了种类繁多的交叉学科，并推动了其他科学的发展。
例1：人类社会开始化学实践，从 开始,近现代化学史上有一些具有里程碑意义的重要史实，1661年英国化学家、物理学家 提出 的概念，标志着近代化学的诞生；1771年法国化学家拉瓦锡建立 ，使近代化学取得了革命性进展；1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出 学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础；1869年俄国化学家 发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。在中国，1965年科学家在世界上首次人工全合成了 ；1981年科学家在世界上首次人工全合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸。
答案：使用火；波义耳；元素；燃烧现象的氧化学说；原子；门捷列夫；牛胰岛素
3、21世纪的发展趋势：
（1）化学家们可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器。
（2）作为一门中心科学，为解决人类所面临的挑战作出贡献。
当前，人类面临的人口控制问题、健康问题、环境问题、能源问题、资源与可持续发展等各种问题，化学将作出其他科学不可替代的贡献。
三、物理性质、化学性质、物理变化、化学变化
构成物质的微粒有分子、原子和离子，物质由哪种微粒构成，其化学性质就由哪种微粒保持，而其物理性质须有大量的微粒聚集成宏观的物质后才能体现出来。
2. 物质的变化：
物 理 变 化
化 学 变 化
概念
没有生成新物质的变化
生成了新物质的变化
辨析
物理变化与化学变化的本质区别是前者没有新物质生成，后者生成了新的物质。从微观的角度看，前者构成物质的分子本身没有发生变化，只是分子之间的距离发生了改变，后者构成物质的分子本身发生了变化，生成了新的分子，但原子和元素的种类并不发生变化。两者的关系是：物质发生物理变化时不一定发生了化学变化，但发生化学变化时一定伴随着物理变化。
例2：判断下列变化哪些主要是物理变化，哪些主要是化学变化？
①冰融化成水 ②干冰升华 ③钢铁生锈 ④用石灰抹的墙逐渐硬化 ⑤蔗糖投入水中逐渐消失，水变甜 ⑥电阻丝通电发热变红 ⑦活性炭使品红溶液退色 ⑧久存的白酒变得更加浓香⑨石油分馏 ⑩煤的干馏
解析：判断物理变化化学变化关键是看是否生成了新的物质。冰融化成水、干冰升华只是物质状态的改变；蔗糖投入水中是蔗糖的分子扩散到水中去了；电阻丝通电发热变红是电流通过电阻使电能转化成热能，断开电源，电阻丝依然是电阻丝；活性炭使品红溶液退色是活性炭将红色物质吸附在其孔道中；石油分馏是利用石油成分的沸点不同将石油进行一定程度的分离；以上这些都没有生成新的物质。钢铁生锈生成了Fe2O3·nH2O ；用石灰抹的墙逐渐硬化生成了CaCO3；久存的白酒变得更加浓香是生成了乙酸乙酯；煤的干馏生成了焦炭、煤焦油、焦炉气、粗苯、粗氨水。
答案：物理变化①②⑤⑥⑦⑨；化学变化③④⑧⑩。
例3：下列说法正确的是（ ）
A．某物质燃烧后生成CO2和H2O，该物质中不一定含有O元素
B．发热发光的变化都属于化学变化
C．金属热胀冷缩是金属原子体积随温度热胀冷缩的结果
D．两溶液相混合，混合液的质量和体积分别等于原来两溶液的质量、体积之和
解析：物质燃烧生成CO2和H2O中氧元素可能来自于原可燃物和氧气，也可能全部来自于氧气；电阻丝通电发热发光，但是物理变化；金属热胀冷缩是金属原子间距离发生改变的结果；两溶液相混合，其质量可以加和，但体积不能简单加和。
答案：A
四、化学用语
1. 元素符号：
每一种元素都有一国际上统一的符号，它既代表一种元素，又可以代表这种元素的一个原子。如O既代表氧元素，又代表一个氧原子。
2. 化学式：
用元素符号表示物质组成的式子。它代表某种物质，表示该物质有什么元素组成，若有分子存在，还可代表一个分子，表示每个分子中含有多少个什么原子。如H2O代表水，表示水由氢、氧两种元素组成，代表一个水分子，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
不同类别物质，根据其组成特点，化学式的书写有如下规律：
①金属单质由金属原子构成，金属单质的化学式就是其元素符号；
②非金属单质中常温下呈气态的一般为双原子分子，呈液态的溴和呈固态的碘单质的分子也是双原子分子；其他非金属固态单质由于结构复杂，我们就直接用元素符号代表其化学式；稀有气体为单原子分子；
③化合物一般可根据下列规律书写：
X 为+n价的原子或原子团，Y为-m价的原子或原子团。一般将正价元素或原子团的符号放在左边，负价的放在右边，但ⅢA、ⅣA、ⅤA族的非金属元素的气态氢化物是把负价的非金属元素符号放在左边，正价的氢元素符号放在右边。化合物中各元素化合价的代数和为零。绝大多数情况下m和n要化简成最简整数比。示例如下：
常见元素化合价：
元素
化合价
元素
化合价
元素
化合价
元素
化合价
元素
化合价
Ag
+1
Ca
+2
F
-1
C
+2,+3
O
-2
H
+1
Mg
+2
Cl
-1,+1,+3,
+5,+7
Al
+3
N
-3,+1,+2
+3,+4,+5
K
+1
Ba
+2
Br
-1
Fe
+2,+3
Si
+4
Na
+1
Zn
+2
I
-1
Cu
+1,+2
常见原子团：
NH4+、NO3- 、SO42-、CO32-、HCO3-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、ClO3-、MnO4-、MnO42-
3. 原子结构简图、离子结构简图：
反映原子、离子核外各电子层上电子数的符号。如钠原子，钠离子。
4. 化学反应方程式：
用化学式表示化学反应的式子。书写化学反应方程式，须遵循两个原则：一是要遵重客观事实，即反应物、生成物是什么，要尊重客观事实；二是要遵循质量守恒定律，即要配平反应方程式，反应前后各元素的原子个数要对应相等。此外，要注意反应条件和反应规律，同样的反应物在不同条件下可能发生不同的反应。
化学反应方程式不仅体现出了反应物、生成物分别是什么，而且还告诉我们各物质的比例关系。例如：
2H2 + O2 2H2O
从质量角度： 4g 32g 36g
从分子数角度： 2分子 1分子 2分子
从物质的量角度： 2mol 1mol 2mol
从标况下气体体积角度： 44.8L 22.4L
从任意相同条件气体体积角度： 2体积 1体积
例4：一氧化氮是大气的主要污染物之一，近几年来，又发现在生物体内存在少量的一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生命科学研究的热点
（1）一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式4X+5O2 =4NO+6H2O，根据质量守恒定律可以推断X的化学式为 。
（2）汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，治理的方法是在汽车尾气的排气管上安装一个催化转换器，在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成两种可参与大气循环的气体，该反应的化学方程式为 。
答案：NH3；2CO+2NO2CO2+N2
[强化训练]
一、选择题（以下各题只有一个正确答案）
1．人类开始化学实践活动是从下列哪项活动开始的
Ａ．使用火 Ｂ．制陶瓷 Ｃ．酿酒 Ｄ．炼丹
2．我国劳动人民很早就开始了化学实践活动：①酿酒 ②炼丹 ③造纸 ④制陶瓷 ⑤制青铜器 ⑥冶铁 ⑦制火药。其中属于举世闻名的三大化学工艺是（ ）
A．①②③ B．③④⑤ C．①③④ D．③④⑦
3．19世纪，首先提出分子概念的科学家是（ ）
A．阿伏加德罗 B．道尔顿 C．拉瓦锡 D．普利斯特里
4．中国科学院北京真空物理实验室研究人员于1993年年底以超真空扫描隧道显微镜（STM）为手段，得到用硅原子组成的两个汉字——中国，这两个字的“笔画”宽度约2 nm。据此可估计，硅原子的实际直径大小约为 （ ）
A． 10—6 m B． 10—8 m C． 10—9 m D． 10—7 m
5．为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物。科学家用氘盐酸（DCl）和重水（D2O）溶液处理月球岩石样品，对收集到的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。从这个实验可以得出的结论是（ ）
A．岩石中含碳氘化合物 B．岩石中不含碳氘化合物
C．岩石中含碳氢化合物 D．岩石中不含碳氢化合物
6．借助于化学方法，分子是可以再分的，而原子不能用化学方法再分为更小的微粒。下列实验事实最能体现上述论点的是（ ）
A．食盐固体溶于水消失 B．盛浓盐酸的试剂瓶打开冒白雾
C．干冰露置在空气中逐渐消失 D．红色氧化汞粉末受热分解成氧气和汞
7．保持氧气化学性质的最小微粒是（ ）
A．氧原子 B．氧分子 C．氧离子 D．氧元素
8．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．分离液态空气制氧气 B．海水晒盐
C．用汽油作溶剂清洗掉衣服上的油污 D．通过绿色植物光合作用
9．下列关于燃烧的说法不正确的是（ ）
A．都是化学变化 B．都是氧化还原反应 C．都是放热反应 D．都是化合反应
10．化学反应前后必定发生改变的是（ ）
A．分子种类 B．元素种类 C．原子数目 D．各物质质量总和
11．某含氧酸分子式为HxROy/2，则R的化合价为（ ）
A．x B．x-y C．y-x D．(x-y)/2
12．下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一种原子，还能表示一种元素的游离态的是（ ）
A．O B．Ar C．N D．I
13．已知元素R的化合价是+5价，下列R元素的化合物分子式错误的是（ ）
A．R2O5 B．HRO3 C．Mg(RO3)2 D．KRO2
14．下列广告用语在科学性上没有错误的是（ ）
A．这种饮料不含任何化学物质
B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子
C．这种口服液含有丰富的氮、磷、锌等微量元素
D．没有水就没有生命
15．氟氯烃对大气臭氧层有破坏作用。据报道南极上空的臭氧空洞已有三个中国的面积！科学家们呼吁人类要保护臭氧层。大气层中，臭氧的作用是（ ）
Ａ．吸收CO2 Ｂ．补充O2 Ｃ．吸收红外线 Ｄ．吸收紫外线
16．合成纳米材料氮化镓曾被作为“98年中国十大科技成果”之一。已知镓(Ga)为IIIA族元素，则氮化镓的化学式可能是
A．Ga3N2 B．Ga2N3 C．GaN D．Ga3N
二、填空题
17．氟氯烃破坏臭氧层的机理为：当氟氯烃上升到大气平流层后，在太阳紫外线的作用下光解出氯原子Cl· ，它能促使O3转化为O2，其方程式为：
O3O2+O，Cl·+O3ClO·+O2，ClO·+OCl·+O2
总反应方程式为 ；Cl·在反应中充当 （反应物、生成物、中间产物、催化剂）。
18．现代战争中空袭敌人电厂时，经常使用“石墨炸弹”，这种炸弹爆炸后释放出大量的纤维状石墨覆盖在发电厂的设备上，破坏电器设备。这是利用了石墨 的性质。袭击躲藏在防护工事或山洞里的敌人时，常使用“油气炸弹”，这种炸弹爆炸时首先释放出大量可燃气体，然后将可燃气体引爆。这时，躲在工事或山洞里的敌人即使不被炸死，也会因窒息而死。其原因是 。
19．写出下列物质（或其主要成分）的化学式：
胆矾 明矾 绿矾 大苏打
苏打 小苏打 石灰石 生石灰
熟石灰 铜绿 碳铵 硫铵
硝铵 普钙 重钙 漂白粉
灰锰氧 火碱 钡餐 金刚石
单晶硅 石英
第1课
1．A 2．D 3．A 4．C 5．D 6．D 7．B 8．D 9．D 10．A 11．C 12．B
13．D 14．D 15．D 16．C 17．2O33O2 催化剂 18．能导电；油气炸弹释放出可燃性气体，扩散到工事或山洞里，在爆炸极限范围内点燃发生爆炸，并消耗氧气。
19．CuSO4·5H2O KAl(SO4)2·12H2O FeSO4·7H2O Na2S2O3·5H2O Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 CaO Ca(OH)2 Cu2(OH)2CO3 NH4HCO3 (NH4)2SO4 NH4NO3 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 Ca(H2PO4)2 Ca(ClO)2+CaCl2 KMnO4 NaOH BaSO4 C Si SiO2
第一章《走进化学科学》练习题
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Fe 56
一、选择题
1.彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农两位科学家因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道的结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2003年诺贝尔化学奖。他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为（ ）
A.他们研究的是化学物质——水
B.他们的研究有利于研制一些针对神经系统疾病和心血管疾病的药物
C.他们的研究深入到分子、原子的层次
D.他们的研究深入到细胞的层次
2.查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下的反应。要研究金属钠跟酒精反应以及它跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不着的是 （ ）
A.实验法 B.观察法 C.分类法 D.比较法
3.将以下研究物质性质的基本程序进行排序：（ ）
a 预测物质的性质 b解释及结论 c观察物质的外观性质 d实验和观察
A. dbca B.cbda C. cadb D.acdb
4..下列关于钠的叙述错误的是（ ）
A.实验后剩余的钠粒需要放回原试剂瓶中 B.钠的熔点较低
C.自然界中无游离态的钠存在 D.钠在氧气中燃烧生成氧化钠
5.某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的（ ）
①钠比水轻 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应在时要放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性
A、①④ B、①②④ C、①③④ D、①②③④
6.为防止吸入氯气中毒，可用浸有某种溶液的毛巾捂住口鼻，这种溶液可以是（ ）
A、NaOH溶液 B、稀H2SO4 C、Na2CO3溶液 D、NaCl溶液
7.设NA为阿伏加德罗常数,则下列说法不正确的是 ( )
A.标准状况下,22.4L水中含H原子个数为2NA B.71g氯气中含有的分子个数为NA
C.48g O2和48g O3含有的原子总数相等 D.在1L 2mol/L 的Mg(NO3)2溶液中含有NO3—的数目为4NA
8．下列说法正确的是（ ）
A.1mol任何气体的体积都约为22.4L B.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4L
C.标准状况下，1molH2O所占的体积约是22.4L D.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L
9.0.5L 1mol/L的FeCl3与0.2L 1mol/L的KCl溶液中，Cl-物质的量浓度之比为（ ）
A.5：2 B.1：1 C.3：1 D.1：3
10.在标准状况下，将5.6g铁和4.6g钠分别与100m L 1mol/L的盐酸反应 ，则放出H2的体积（ ）
A.钠的多 B.铁的多 C.铁和钠放出一样多 D.无法比较
11．标准状况下有以下四种气体：①6.72L CH4 ②3.01×1023 HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ）
A. 物质的量：④＜①＜③＜② B. 体积：④＜①＜②＜③
C. 质量：④＜①＜③＜② D. 氢原子个数：②＜④＜③＜①
12．硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3＋的浓度为0.4 mol/L，硫酸根离子浓度为0.7 mol/L，则K＋的物质的量浓度为
A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.3 mol/L D．0.2 mol/L
13．下列溶液中，跟200 mL 0(5 mol / L Na2SO4溶液所含的Na+ 物质的量浓度相同的是
A( 200 mL 0(25 mol / L NaCl溶液 B( 200 mL 1 mol / L NaCl溶液
C( 100 mL 2 mol / L NaOH溶液 D( 50 mL 2 mol / L NaOH溶液
14．下列物质露置在空气中质量不会增加的是（ ）
A．Na2O B．Na2O2 C．Na2CO3 D．NaOH
15．家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用。该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物。通电时，发生器内电解槽里的极板上产生大量水泡。切断电源后所得的消毒液有强烈的杀菌能力，且对人体无害。溶液中发生的主要的反应为： 通电时：2NaCl +2H2O =2NaOH + H2 + Cl2
2NaOH + Cl2 =NaCl + NaClO + H2O 则所得消毒液的有效成分是 （ ）
A、NaCl B、Cl2 C、NaClO D、.HClO
二、非选择题
16．某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：
漂白粉使用说明书
[主要成分]次氯酸钙，氯化钙
[用法用量]每次取漂白粉2 g，水1 000 mL，配成0.2%～0.3%的浊液。
将病人用具浸泡其中5～10分钟，如需要，浓度可提高，时间可延长。
[注意事项]………
请你回答：(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字)。
。
(2)用化学方程式表示：
①漂白粉的生产原理： ；
②一般情况下，漂白粉失效的主要原因： ， 。
17．(1)0.5 mol H2O的质量为________，其中共含有________个原子。
(2)质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_____(填分子式，下同)，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_____。
(3)在_____mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O________g。
18．实验室中需要配制500mL0.10 mol·L-1的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。
（1）用天平称量NaOH固态 g。
（2）实验所需要的仪器有容量瓶（规格是： ），还有： 。
（3）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是 。
A．称量时已观察到NaOH吸水
B．将烧杯中溶解后的溶液注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线
C．摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶
三、选做题：
19（共8分）、常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，设该溶液密度为1.20g /cm3，求：
（1）该溶液中CuSO4的物质的量 mol
（2）溶液的体积 mL
（3）该溶液中CuSO4的物质的量浓度 mol /L
（4）取出20.0 mL该溶液，配成1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是 mL
山师大附中高一化学
第一章《走进化学科学》练习题 答题纸 (2011.10)
一、选择题（每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意,)
题号
1
2
3
4
5
答案
题号
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
答案
二．非选择题(每空2分,共40分)
16、（1）
(2)① 。② 。
17、（1） ; 。 (2) ; 。(3) ; 。
18、 (1) (2) ； (3)
三．选做题（以下试题为选做，请有余力的同学尽量完成！加油！！尽心尽力尽智慧的为自己负责！！！）
19、
（1） （2） （3） （4） 。
山师大附中高一化学
第一章《走进化学科学》练习题 参考答案 (2011.10)
1、C 2、C 3、C 4、D 5、D 6、C 7、A 8、D 9、C 10、A 11、B 12、D 13、B 14、C 15、C
16．答案(1)密封、避光保存在阴凉处，随配随用，不要接触皮肤，不能用以漂洗丝、毛织品等
(2)①2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
②Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑
17．答案：(1)9g；9.03×1023。(2)CO2；NH3。(3)125；2.5。
18答案：2.0 500ml 托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 D
19答案：（1）0.050 mol （2）33.33mL （3）1.50 mol /L （4）30.0 mL
课件19张PPT。 准确清晰的基本概念（记）
丰富详实的实验事实（记）
过硬的化学实验技能（记）
多维的化学计算能力 （练）
化学学习方法“死”去“活”来学化学课堂是一个倾听的地方
课堂是一个交流的平台
课堂是一个解惑的窗口
课堂是一个寻找方法的仓库 活跃有度
笔记是信息转换的工具：内容、困惑
笔记是属于你自己的教科书
笔记是你可以随时提取信息的电脑
答疑：课间、中午、晚间学习要求---关于听讲和笔记作业本作业
（1）独立完成作业，及时上交
（2）作业时间、作业出处题号、可以不抄题
（3）有错要及时改正，不要再原题处改错，请在当次作业的批改记录后统一改错，较为严重的错误要在改完后及时与老师联系。
（4）课代表：收作业、清点作业、记录、报告
（告示贴） 学习要求---关于作业
（1）选择题要简单判断题目信息与要点，
要有标记
（2）不论是何处出现的计算题，要是没有足够的空间书写计算过程的请附纸，并粘贴在相应的位置。
（3）独立完成、核对答案，及时改正，红笔在原题处改正。
（4）对问题、疑惑用不同符号作标记，为答疑做好准备。
学习要求---非常学案
一、能及时对自己犯的错误引起注意。
二、能培养学生的良好的学习习惯。
三、能巩固学过的知识。
四、能为总复习提供有利依据。
学习要求---错题改正本第一节 走进化学科学 奇妙的物质及化学变化[交流]通过初中化学课程的学习以及上面的介绍，你对化学科学有了哪些认识?你能否用简短的几句话或几个词语描述一下你心中的化学?
化学：
就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的
自然科学。交流研讨：
为什么说化学是具有创造性的，实用的科学？能否举例说明？
一、化学是具有创造性、实用的科学海底石油开采化学的特征认识分子和制造分子二、化学科学的形成和发展１.人类社会开始化学实践从什么活动开始？
２.化学科学的发展经历了哪几个阶段？
３.２０世纪化学的基本特征是什么？
4.我国化学家在在现代化学研究中的贡献铁耙：两汉时期农具东汉陶器古代 －－－－ 近代 －－－－ 现代
（50万年前…) （1661…） （20世纪…）秦陵铜车马 --“青铜之冠”??? 古代炼铁炼丹铜柄铁剑 春秋时期 重庆千年火药硝池 1661化学元素1771燃烧现象1803原子学说1869元素周期律 阅读教材:P5~6页三、化学科学的探索空间 1.资源利用.能源开发
2.材料研制
3.环境保护
4.人类健康一、化学是具有创造性、实用的科学
二、化学科学的形成和发展
三、化学科学的探索空间第一节 走近化学科学化学就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。课堂总结化学
1(必修)化学
2 (必修)有机化学基础物质结构与性质实验化学
化学反应原理化学与技术
.化 学 模 块 必修模块选修模块化学与生活
第二节 研究物质性质的方法和程序——研究物质性质的基本程序
【学习目标】
1、能说出研究物质性质的一般程序，幷体会它们的意义
2、能初步运用观察、实验、分类、比较等科学方法研究氯气的性质
3、能说出氯气的主要物理性质（颜色、气味、状态、溶解性等），认识氯气与非金属、金属、水、碱的化学反应并会书写其化学方程式
4、能利用氯气的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题
【重点难点】
1、知识与技能重点、难点：氯气的化学性质；
2、过程与方法难点、难点：研究物质性质基本程序的建立。
【复习回顾】
默写下列反应方程式
Na+O2—— Na + H2O——
Na2O2 + H2O—— Na2O2 + CO2——
钠投入氯化镁溶液中，有什么现象？写出涉及到的方程式。
思考：研究钠的性质用到了哪些方法？研究钠的基本过程是什么？
【学习过程】
一、 研究物质性质的基本程序
⑴、研究物质性质的一般程序为观察_______________、预测_______________、_______________、_______________。
⑵、在研究物质性质过程中用到哪些研究方法？
⑶、我们通常从哪些方面研究物质？
⑷、认识了物质的性质后，要探究产生相关性质的原因，这涉及____________方面的问题。一般利用__________、_________等方法进行研究。
二、氯气的性质（体验研究物质性质的基本程序）
观察Cl2的外观——归纳几点物理性质
填写实验记录
实验内容
实验现象
实验结论
〖实验1〗取一只盛满氯气的集
气瓶，观察氯气的颜色：用手轻
轻地在瓶口煽动，使极少量的氯
气飘近鼻孔，闻氯气的气味。
〖实验2〗把注射器中水挤入盛满氯气的大试管中，颠倒几次试管，再打开止水夹（如图）。
总结氯气物理性质
【交流与讨论】
你知道通常从哪些方面认识物质的物理性质吗？
氯气的物理性质有哪些特点？
㈡、预测Cl2的化学性质
1、氯气是一种活泼的非金属单质，你认为它可能具有哪些化学性质？（与同类物质氧气的性质进行比较）
2、你将通过哪些实验验证你的推测？
㈢、实验和观察
填写实验记录
实验内容
实验现象
推断生成物
〖实验1〗用坩埚钳夹住一束铁丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶中，观察现象；然后把少量的蒸馏水注入集气瓶里，用玻片盖住瓶口，振荡观察现象。
〖实验2〗在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧时发生的现象。
〖选做实验3〗用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶中，观察现象；然后把少量的蒸馏水注入集气瓶里，用玻片盖住瓶口，振荡观察现象。
㈣、解释和结论
【交流与讨论】
1、根据实验现象和推断的生成物书写上述反应的化学方程式。
2、总结氯气的化学性质
3、从哪些事实证明氯气是一种活泼的非金属单质？
【课堂小结】
反思探究氯气性质的过程，体会研究物质性质的一般程序
氯气的性质
【课堂练习】
1、下列有关氯气的叙述中，不正确的是（ ）
A、氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
B、氯气、液氯和氯水是同一种物质
C、氯气能溶于水
D、氯气是一种有毒的气体
2、铜丝和铁丝分别在氯气中燃烧，将产物溶于少量蒸馏水中，产生的现象相同点是（ ）
A、都产生棕黄色烟 B、都发出苍白色火焰
C、都发光发热 D、都得到棕黄色溶液
3、某课外活动小组研究金属钾的性质。他们通过Na、K原子结构示意图及查找有关资料，知道了Na、K属于同一类物质，且K燃烧生成KO2。请完成下列内容：
（1）观察钾的切面。硬度：__________，颜色：___________。
（2）预测钾的性质，并进行实验验证（用化学方程式表示）：
①在空气中缓慢氧化：_________________________________________；
②点燃，发生剧烈燃烧：______________________________________；
③与水剧烈反应：_____________________________________________。
（3）结论：钾是一种活泼的金属单质，其化学性质比钠活泼。
（4）该小组研究钾的性质用到了哪几种方法。答：_______________________________。
【课后作业】
(必做题)课本第18页，第2题
(选做题)已知Br原子与Cl原子最外层电子数相同，他们在物质分类中被划分为金属元素中的一类元素。
（1）试根据Cl2的化学性质预测Br2的化学性质（写出三条即可）。
① ；② ③ 。
（2）预测溴的化学性质，你采用的方法是 ，欲验证以上预测的正误，可采用的方法是 。
第2课 研究物质性质的方法和程序
[课程目标]
1.通过对金属钠和氯气性质的探究，初步学习观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步认识研究物质性质的一般程序。
2.了解金属钠和非金属氯气的物理性质及主要的化学性质
3.进一步练习药品的取用、加热等实验基本操作；通过实验探究钠跟氧气的反应及氯气性质，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识实验过程中控制实验条件的重要性。
[要点精析]
一、研究物质性质的基本方法
研究物质的性质常常运用观察、实验、分类、比较等方法。
1、观察法
（1）含义：是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。
（2）观察的具体内容：主要是用肉眼观察物质的颜色、状态、各种变化等，用鼻子闻物质的气味，用耳朵听声音，用触觉去感受温度、硬度、弹性、韧性等等，还包括借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。
（3）应用观察法研究物质的性质的实例：观察金属钠的物理性质及钠与水反应的现象。
观察金属钠的物理性质
状态
颜色
硬度和密度的相对大小
固态
银白色
硬度小，密度低
观察金属钠与水的反应
现象
分析（或结论）
①金属钠浮在水面上
钠的密度小于水
②金属钠迅速融化成球状
钠的熔点低，反应剧烈并放热
③球状的金属钠四处游动并发出咝咝响声
反应放出气体，反应剧烈
④球状的钠消失，溶液中滴入酚酞变红色
溶液中有碱性物质生成
⑤将收集的气体点燃，发出“噗”声或有轻微的爆鸣声
有可燃性气体生产
通过实验及现象的观察，分析得到：金属钠是一种银白色的金属；熔点低、密度小、硬度小，金属钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，证明钠是一种活泼金属。
2Na +2H2O ====2NaOH + H2↑
2、实验法
（1）含义： 通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。
（2）注意的两个问题：
在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物在不同的条件下可能会发生不同的反应。
实验前要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。
（3）应用实验法研究物质的性质的实例：探究金属钠与氧气反应
实验内容
实验现象
结论
金属钠在空气中放置
迅速失去金属光泽变为灰白色
钠非常活泼，与空气中氧气反应生成氧化钠
4Na + O2 = 2Na2O
在空气中加热金属钠
金属钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，石棉网上有淡黄色固体生成
反应条件不同反应的现象和生成产物也不同
2Na + O2 = 2Na2O2
3、分类法
（1）含义：根据物质的组成、结构等因素，分门别类地对物质及其变化进行研究，总结出各类物质的通性和特性；或者根据某物质的类别和该类物质的通性预测该物质的性质。
（2）分类依据：通常为组成、结构、某种性质、用途等，以何种因素作为分类的依据，关键是看研究的出发点和目的。
例1：下列物质：金属铁、金属锌、木炭、CuO、CaCO3、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、NaCl、CuSO4 有人根据不同的依据进行了分类如下，请在适当的位置指出他分类的依据
分 类 依 据
分 类
①
类别一：金属铁、金属锌、木炭
类别二：CuO、CaCO3、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、NaCl、CuSO4
②
类别一：金属铁、金属锌、
类别二：木炭
类别三：CuO
类别四：H2SO4
类别五：NaOH、Ba(OH)2
类别六：CaCO3、NaCl、CuSO4
③
类别一：金属铁、金属锌、木炭、CuO、CaCO3
类别二：H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、NaCl、CuSO4
解析：第一种情况分类的依据是物质的元素组成，将题给物质分成了单质和化合物；第二种情况分类的依据是物质的组成和性质，将题给物质分成了金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐；第三种情况分类的依据是水溶性，将题给物质分成了溶与不溶两类。
4、比较法
（1）含义：运用比较的方法，找出物质的组成、结构或性质间的异同，认识物质间的内在联系，对物质的组成、结构或性质等进行归纳和概括
（2）应用分类法和比较法研究物质的性质的实例：比较金属钠与金属铁性质
性质
相同点
不同点
物理性质
不透明、银白色，易导电、导热，具有延展性
金属钠与铁相比，密度小，硬度小，熔点、沸点低
化学性质
①都能与非金属反应②都能与盐酸或稀硫酸反应产生H2③都能与盐反应
反应时需要的条件不同；反应的剧烈程度不同；通常条件下,钠与水剧烈反应,而铁不反应
上面是研究物质的性质时常用的四种方法，当然还有其他的一些方法；在研究物质的某方面性质时，可能只用到一种或两种方法，但在研究物质的整体性质时却常常是观察、实验、分类、比较等方法综合应用。
二、研究物质性质的基本程序
1、基本程序
首先，要观察物质的外观性质（包括物质的存在状态、颜色气味等）；
第二、根据观察结果，预测物质的组成、类别等，并进一步预测性质；
第三、设计并实施实验来验证所做的预测。通过对实验现象的观察和分析，判断预测是否正确，并对实验中所出现的特殊现象进行进一步的研究；
第四、对实验现象进行分析、综合、推论，概括出物质的通性及特性。
2、实例：研究氯气的性质的程序
第一步：观察认识氯气的物理性质
第二步：预测氯气的性质。氯气是活泼非金属，则可与金属、非金属反应
第三步：通过实验论证氯气的化学性质
探究氯气的特性——氯气与水反应
第四步：对实验现象进行分析、综合、推论，概括出物质的通性及特性
氯气是呈黄绿色、有刺激性气味的气体，氯气可溶于水形成浅黄绿色的氯水
氯气的化学性质：
2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cu+Cl2 CuCl2
Cl2 +H2 2HCl Cl2+H2O=HCl+HClO
根据氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸的事实，推论氯气是能与碱溶液反应
氯气 + 碱溶液 → 金属氯化物 + 次氯酸盐 + 水
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（应用于实验室制氯气时尾气的吸收和工业制取漂白剂）
2Cl2+2Ca（OH）2 = CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2H2O（应用于工业制取漂白粉）
总之，研究物质性质的基本程序应该是：
观察物理性质 → 预测化学性质 → 验证或探究预测的性质 →分析现象并解释 → 分类、比较、归纳、概括同类物质的性质 → 知识的延伸和应用
三、化学探究过程中的模型与假说
1、关于模型：
①模型的定义：是以客观事实为依据建立起来的，是对事物及其变化的简化模拟。
②模型的分类：一般可分为物体模型和思维模型两大类。
例如，在研究有机化合物的结构时经常用到的球棍模型就是一种物体模型，而在研究原子结构的过程中所建立起的各种模型则属于思维模型。
2、关于假说：
假说的定义：是以已有事实材料和科学理论为依据，面对未知事实或规律所提出的一种推测性说明。假说提出后需得到实践的证实，才能成为科学理论。
[强化训练]
一、选择题（以下各题只有1个正确选项）
1．为了减少汽车尾气对城市大气的污染，我国于1998年6月成功开发了以新燃料作能源的“绿色汽车”，这种绿色汽车的燃料是
A．甲醇 B．汽油 C．柴油 D．重油
2．宣传科学知识，介绍高新科技、揭露伪科学是我们学习科学知识的责任和义务。下列各项中属于伪科学的是
A．设计合成可与最好的酶相媲美的人工仿生催化剂
B．合成像肌肉等生理体系一样具有刺激响应性的仿生材料
C．用催化剂将水变成燃料油
D．用粮食发酵制取乙醇
3．研究物质的物理性质时，最常用到的方法是
A．观察 B．实验 C．假说 D．模型
4．非金属溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是
A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质
5．通过对金属钠与水反应现象的观察，不能分析得出的结论是
A．熔点低 B．密度小 C．硬度小 D．化学性质活泼
6．下列物质属于纯净物的是
A．漂白粉 B．氯水 C．盐酸 D．液氯
7．把石蕊试液滴加到新制的氯水中，对其出现的现象描述正确的是
A．溶液变红色 B．溶液变蓝色
C．溶液变紫色 D．溶液颜色先变红后立即消失
8．自来水厂用氯气给水消毒，对其描述正确的是
A．氯气的毒性 B．氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性
C．氯气的漂白性 D．氯气与水反应生成的HCl具有强酸性
9．消毒液在日常生活中被广泛使用。某消毒液无色，对某些有色物质有漂白作用，对环境无污染，是一种“绿色消毒剂”。你认为它可能的有效成分是
A．SO2 B．H2O2 C．KMnO4 D．NaClO
10．下列仪器不可以用酒精灯直接加热的是
A．试管 B．烧杯 C．蒸发皿 D．坩埚
11．下列叙述正确的是
A．金属锂可保存在煤油中
B．新制的氯水应保存在无色细颈瓶中
C．取用金属钠需要的用品有：镊子、小刀、玻璃片、滤纸
D．可在小试管进行金属钠与盐酸的探究性实验
12．不能直接用观察法得出的结论是
A．氯气是呈黄绿色的气体 B．氯气有强烈的刺激性
C．氯气有毒 D．氯水中含氯气分子
13．①钠比水要轻；②钠的熔点比较低；③钠与水反应时要放出热量；④钠与水反应后溶液呈碱性；⑤钠是活泼金属。某学生将一小块金属钠投入到滴有酚酞的水中，该实验能证明上述五点性质中的
A．仅①④⑤ B．仅①②④ C．仅①③④⑤ Ｄ．全部
14．下列各组中的两物质作用时，当反应条件或反应物用量改变时，对生成物没有影响的是
A．C与O2 B．Fe与O2 C．NaOH与HCl D．Na与O2
15．为探究氯气和氯水的性质，在常温和光照条件下，向一个可量容积的50mL的针筒里吸入40ml氯气后再吸入10mL的水，可观察到的现象是①黄绿色气体体积缩小②溶液先由无色变为浅黄绿色，后又变浅③黄绿色气体颜色变浅，其体积进一步缩小④针筒内最后得到无色液体和无色气体，其气体的体积约为20ml
A．仅①② B．仅①④ C．仅①②③ Ｄ．①②③④
16．以客观事实为依据建立起来的模型，在研究物质的结构和变化有很重要的作用。下图表示乙烯（C2H4）、甲醛（HCHO）和A物质的分子结构模型。下列叙述错误的是
?
A．物质A的分子式为C2H4O2
B．若A物质具有酸性，则乙烯和甲醛不一定具有酸性，若乙烯具有酸性，则A物质不一定具有酸性
C．若A物质是一元酸，则乙烯和甲醛不具有酸性
D．三种物质在空气中完全燃烧，生成的产物肯定不同
二、填空题
17．（1）金属钠是 色固体，将金属钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示） ，在上述研究金属钠的性质的过程中，用到的主要方法是 的方法；
（2）将金属钠在空气中燃烧，观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 ；钠与水反应，观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。在上述研究过程中，用到的主要方法是 和
的方法；
（3）学习金属钠的性质有助于探究金属钾的性质。在金属钾的性质的预测过程中，你将主要用到 和 的方法。预测金属钾比金属钠更活泼的依据是
。
18．新华网报导：俄罗斯杜布纳核研究联合科研所专家于1999年7月19日首次直接在加速器上合成了元素周期表上的第116号元素。2000年6月，该所研究人员用钙的同位素钙-48的离子轰击锔-248时，轰击的生成物中再次诞生了一个116号元素的原子。该原子的核电荷数为116，中子数为176。该元素存在了0.05秒后便衰变成了其它元素。116号元素的合成为超重原子核化学特性和人造元素的研究开创了一个全新局面。另据报导117号元素也即将合成。
（1）若116号元素用X表示，其核素（含质子数、质量数）可表示为 ，该元素应位于元素周期表第 周期、第 族；
（2）某校化学课外学习小组对即将合成的117号进行研究性学习，请你帮助他们完成学习内容
①根据元素周期律和元素周期表推论并预测117号元素属于 元素（填金属或非金属），具有 （填金属性、非金属性或既具有一定的金属性又具有一定的非金属性），判断的依据是
；
②甲同学认为117号元素的单质具有的A 金属光泽 B 导电性 C 导热性 D 放射性，你认为具有上述的性质是 （填序号）
③乙同学认为117号元素是否具有①中所推测的性质，可通过向117号元素的最高价氧化物或最高价氧化物的水化物分别加入强酸和强碱，根据它们是否可溶解反应得到盐和水的实验加以证明。最后，同学们通过分析、讨论一致认为其实很难通过这样的实验来证明，请你分析其主要原因是 。
（深圳市育才中学 余长北）
第2课：
1．A 2．C 3．A 4．C 5．C 6．D 7．D 8．B 9．B 10．B 1．C 12．C 3．D 14．C 5．D 16．D
17.（1）银白，4Na+O2＝2Na2O，观察法；（2）２Na+O2＝＝Na2O2；产生黄色火焰并有浅黄色固体生成；金属钠浮在水面上，迅速成为熔融闪亮小球，四处游动并发出咝咝声响，放出气体并迅速消失；２Na+2H2O＝２NaOH+H2↑；观察、实验；（3）分类、比较，钾原子与钠原子最外电子层都只有一个电子，但是钾原子与钠原子多一个电子层，原子半径更大，更容易失电子。
18.（1），第七周期、第ⅥA族
（2）①金属；既具有一定的金属性又具有一定的非金属性；117号元素位于周期表第七周期、第ⅦA族，处于非金属与金属元素交界线附近，所以是金属元素且既具有一定的金属性又具有一定的非金属性。
②ABCD
③117号元素存在时间极短、难于大量获得其化合物且具有放射性
第2节 研究物质性质的方法和程序
（一）教材分析
本节内容是鲁科版化学1第一章 《认识化学科学》中的第二节《研究物质性质的方法和程序》的第二课时。教材中氯气与水的反应及氯水的成分和性质，既是本节课的重点又是难点。因此如何用探究的形式来让学生突破这个难点也就成了本节课的教学重点和价值所在。
（二）教学目标
1、知识与技能：
（1）.了解氯气的物理性质及主要化学性质（与水、碱的反应），认识氯气是一种活泼的非金属单质。
（2）.认识氯气及其化合物在生产生活中的重要应用，掌握化学实验的基础知识和基本技能。
2、过程与方法：
（1）.了解化学科学研究物质性质的一般程序，认识实验在化学学习和研究中的重要作用。
（2）. 体验观察、分类、实验、比较在化学研究中的作用，认识实验过程中有序分析的重要性。
3、情感态度和价值观：正确认识科学、技术与社会的相互关系，能运用氯气知识解释生产、生活中的化学现象，初步体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
（三）教学重点 氯气的化学性质
（四）教学难点 氯气与水反应、与碱溶液的反应
（五）教学方法 启发、讨论、实验探究法
（六）教学用具 多媒体课件、实验仪器、用品等
（七）教学过程:
【复习引入】1.钠和钠的氧化物具有哪些性质？
钠能与非金属单质、水反应，钠的氧化物与CO2、H2O反应。
2.在研究钠的性质，钠的氧化物的性质过程中，我们使用了那些研究方法？
分类法，实验法，观察法，比较法
3.通过上面对钠的学习，我们已经对几种基本方法有所了解。回忆一下我们的研究过程，我们是按什么样的程序来研究钠的性质呢？
【引入】研究物质性质的一般程序为：
一、研究物质性质的基本程序
下面我们就按这个程序探究氯气的性质
【课堂探究】案例：研究氯气的性质
二、氯气的性质和用途
1．认识氯气的物理性质
【观察】取一只盛满氯气的集气瓶，瓶后放一白纸，让学生观察氯气的颜色，稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少的氯气飘进鼻孔，闻气味。
【演示实验】氯气的溶解性实验：取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在
水槽中，静置一段时间后，观察现象。
【总结板书】1、物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，有毒，可溶于水（常温下1体积水可溶解2体积氯气）比空气密度大。
2、预测氯气的化学性质
【预测】氯气是一种非金属单质，结合以前学过的O2（非金属单质）的化学性质，预测氯气可能会有那些化学性质呢？
氯气在一定条件下可与金属和非金属单质反应。
【演示实验】将两根细铁丝用砂纸打亮，螺旋绕于火柴棍上，用镊子夹住，在酒精灯上引燃火柴，稍停，待火柴将燃尽，置入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。反应完毕，用洗瓶注少量水于集气瓶中，观察溶液颜色。
【演示实验】用砂纸打亮铜丝，用镊子夹住，在酒精灯上加热至红热，放入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。反应完毕，用洗瓶注少量集气瓶中。观察溶液颜色。
【演示实验】将点燃的氢气伸入盛有氯气的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧时的现象。
【实验记录和实验分析】
实验内容
实验现象
化学反应方程式
Cl2与铁的反应
铁在氯气里燃烧，产生大量棕褐色的烟，溶液呈黄色。
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
Cl2与铜的反应
铜在氯气里燃烧，产生大量棕色的烟，溶液呈现蓝绿色。
Cl2与H2的反应
纯净的氢气在氯气中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生。
【板书】
2、化学性质：（1）与金属单质的反应
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
（2）与非金属单质的反应
【过渡】从以上性质我们可以看出：氯气化学性质非常活泼，因此自然界中不存在游离态的氯元素。对于氯气，除了具有类似于氧气的化学性质以外，还有哪些特殊的性质呢？
【预测】氯气与水反应
【实验设计】
①．取三支盛氯水的试管，分别向其中加入镁条、石蕊溶液、硝酸银溶液，观察现象。
②．将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶A中 和盛有湿润红纸条的集气瓶B中，观察现象。
【实验记录和实验分析】
实验内容
实验现象
结论
加入镁条
有无色气体生成
氯水中含有H+
滴入石蕊试液
溶液显变为红色，又慢慢变为无色
氯水中含有H+和另外一种漂白性物质
滴入AgNO3溶液
有白色沉淀生成
氯水中含有氯离子
通入干燥的红纸条
不退色
Cl2无漂白性
通入湿润的红纸条
红色褪去
氯水中含有漂白性物质
【板书】（3）与水的反应
【结论】氯水的成分：氯水是含Cl2、HCl、HClO三种溶质的混合溶液，
【思考】氯气与碱溶液反应吗？若反应产物是什么？
【板书】（4）与碱反应
【阅读】P16：身边的化学，总结含氯化合物的用途
【板书】3、用途：
【思考】探究氯气性质的过程中我们使用了哪些方法？
观察，实验，分类
【过渡】通过观察和实验认识了物质的性质后，人们往往要探究产生相关性质的原因，这就涉及物质结构方面的问题。这些问题仅通过一般实验是无法解决的，还要利用模型、假说等方法进行有关研究。
三、模型与假说
【当堂检测】
1．下列关于研究物质的基本程序：①观察物质的外观性质；②实验和观察；③解释及结论；④预测物质的性质。排列顺序正确的是（ ）
Ａ．②①④③ Ｂ．①②③④ Ｃ．①④②③ Ｄ．④①②③
2.氯气是有毒气体，曾被制成毒气弹用于战争。当这种毒气弹爆炸时，通常可选用的防御办法是（ ）
①躲到低洼的地方 ②躲到较高的地方 ③多饮豆浆和牛奶 ④用沾有肥皂水的软布蒙面
A．①④ B．②③ C．②④ D．②③④
3.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl3
4．常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（ ）
A．石蕊 B．硝酸银 C．碳酸钠 Ｄ．氯化铝
5.下面对氯气的叙述，正确的是（ ）
A．氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性
B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色
C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合
D．闻其气味时，要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻
６．下列说法正确的是（ ）
A．有氧气参加的反应一定是燃烧 B．燃烧一定要有氧气参加
C．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色
D．任何发光发热的剧烈的化学反应都可以叫燃烧
７．用自来水养鱼时，将水注入鱼缸以前需在阳光下曝晒一段时间，目的是（ ）
A．使水的温度升高 B．使水中的HClO分解
C．起到杀菌作用 D．增加水中O2的含量
８．以次氯酸盐为主要成分的漂白剂和消毒剂有效期较短的原因是（ ）
A．次氯酸盐不稳定易分解 B．次氯酸盐吸收空气中的水分而变质
C．次氯酸盐易被空气中的氧气氧化
D．次氯酸盐与空气中的H2O、CO2反应生成不稳定的HClO （七）课后巩固:
自我检测（写出下列反应的化学方程式）
1.氯气与铁的反应
2.氯气与氢气的反应
3.氯气与水的反应
4.氯气与NaOH溶液的反应
5.氯气与石灰乳的反应
6.次氯酸的分解反应
习题：
1.能直接使有色布条褪色的物质是（ ）
A．NaClO B．Ca（ClO）2 C．Cl2 Ｄ．HClO
2.关于新制的氯水和久置的氯水，下列说法不正确的是（ ）
A．新制的氯水呈淡黄绿色，久置的氯水无色
B．新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失
C．新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子
D．新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气
3.某氯气厂发生严重泄漏。作为现场的消防干警下列处理方法和过程较合理的是（ ）
①及时转移人群，同时向有关部门如实报告事故的有关情况； ②被转移的人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含易挥发的碱性物质的水溶液解毒；④被转移的人群应戴上用Na2CO3处理过的口罩（湿润）；⑤将人群转移到地势较低的地方；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
Ａ．②③④⑤ Ｂ．①③④⑥
Ｃ．①②⑤⑥ Ｃ．①③⑤⑦
4.下列选项与氯气的用途无关的是( )
A.消毒杀菌 B.制漂白粉 C.从海水中提取食盐 D.制食盐
5.下列物质属于纯净物的是( )
A.漂白粉 B.氯水 C.1 mol/L的盐酸溶液 D.液氯
6.下列说法中正确的是( )
A.氢气在氯气中燃烧发出蓝色火焰
B.饱和氯水长期放置，颜色逐渐变浅
C.燃烧反应一定要有氧气参加
D.光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气
7.将红热的铁丝放入氯气中，观察到的现象是 和 ，反应的化学方程式为 ，将生成物溶于少量水后，得到 色溶液。
8.实验室新制备的氯水具有 气味，呈 色，说明氯水中含有 分子。氯水与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，其原因是 （用化学方程式表示）。氯水光照后，黄绿色逐渐消失，并放出无色气体，此反应的化学方程式为
。
9.漂白粉是 的混合物，其有效成分是 ，用漂白粉进行漂白时，需要使漂白粉跟 或空气中的 反应，有关反应的化学方程式
10.某学生用图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：
⑴．该项研究（实验）的主要目
的是 。
⑵．浓H2SO4的作用是 。
⑶．与研究目的直接相关的实验现象是
。
⑷．从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是
。请在图的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。
11.用滴管将新制的饱和氯水漫漫滴入含酚酞的稀NaOH溶液中，当滴到最后一滴时红色突然消失。试用文字简要说明产生上述现象的两种可能原因：
（1）． ；
（2）． ．
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是（１）还是（２），
。
1．下列关于钠的叙述错误的是 ( )
A．实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中
B．用一般的化学还原法不能制取金属钠
C．自然界中无游离态的钠存在 D．钠在自然界中燃烧生成氧化钠
2．下列各组中的两种物质作用时，反应条件改变, 不会引起产物种类变化的是（ ）
A．Na和O2 B．Ca(OH)2和CO2 C．Fe和HCl D．C和O2
3. 取一小块钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是
① 钠先熔化? ②燃烧放出黄色火花? ③燃烧后得到白色固体? ④燃烧时火焰为黄色 ?⑤燃烧后得到浅黄色固体
A．①②???????B．①②③?????????C．①④⑤ D.①③④
4．把4.6g钠投入到95.6g水中，不考虑水的蒸发，所得溶液中溶质的质量分数是（ ）
A．4.6% B．7.7% C．8.0% D．10%
5．(双选)下列实验操作中，溶液里有固体析出的是 （ ）
A．MgCl2溶液中加入Na的小颗粒
B．饱和Ca(OH)2溶液中加入Na的小颗粒
C．KNO3稀溶液中加入Na的小颗粒 D．水中加入Na的小颗粒
6．2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体,由此可判断其氧化产物是 （ ）
A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．无法确定
7．将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是（ ）
A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在煤油层中不发生反应
C．钠在煤油中的液面上反应并四处游动
D．钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动
8.将23 g钠和24 g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为a g和b g ，设反应中水分不损失）则a和b的关系为 （ ）
A．a =b B．a＞b C．a＜b D．无法确定
9. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是 （ ）
A．溶液中的Na＋浓度增大，有O2放出
B．溶液中的OH- 浓度不变，有H2放出
C．溶液中的Na＋数目减小，有O2放出
D．溶液中OH- 的浓度增大，有O2放出
10. （双选）Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是 (??? )
A．Na2O比Na2O2稳定? B．均可与水反应
C．均可与CO2反应 D．均是典型的碱性氧化物
11．当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是 ( )
A．NaOH B．NaCl C．Ca(OH)2 D．Na2CO3
12．矿泉水目前已成为人们常用的饮料，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充矿泉水出售，为辨别真假，可用下列的一种化学试剂来鉴别，该试剂是( )
A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
13．下列物质中只含有Cl2分子的是( )
A．氯水 B．液氯 C．盐酸 D．食盐
14．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2 ②H2O ③Cl- ④HClO ⑤ H+ 减少的是( )
A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④
15．下列关于氯水的叙述，正确的是( )
A．新制氯水中只含Cl2和H2O 分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红且不褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯水放置数天后pH将变小
16．下列说法错误的是( )
A．氯气是黄绿色的，氯离子是无色的
B．氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰
C．氯气有毒，新制的氯水有漂白性，而氯离子既无毒也无漂白性
D．氢气和氯气的混合气体只有在强光照射下才能迅速化合生成氯化氢
17．下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ )
A． CuCl2 B．FeCl2 C．AlCl3 D．FeCl3
18. 漂白粉在空气中容易变质的原因是( )
A.CaCl2易吸收空气中的水分 B.Ca(ClO)2易与盐酸反应
C.Ca(ClO)2见光易分解 D.Ca(ClO)2易与空气中的CO2和水作用
19．下列物质在光照时不反应的是 ( )
A. 氢气和氯气的混合气体 B. 次氯酸
C. 氢气和氧气的混合气体 D. 氯水
20．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，是因为它们均含有( )
A．氯气 B．次氯酸 C．次氯酸根 D盐酸
21.下列变化不能直接实现的是（ ）
B(Cl2)C(Ca(ClO)2)D(HClO)E(CO2)
B．B→C C．C→D D．D→E
22．（双选）右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。 如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（ ）
A . 浓H2SO4 B . 饱和NaCl溶液 C. 浓NaOH溶液 D. H2O
23．（双选）在以下化学反应中，能证明次氯酸是一种弱酸的是（ ）
A．Cl2+H2O=HCI+HClO B．2HClO2HCl+O2↑
C．Ca(ClO)2 + 2 HCl=CaCl2+2HClO
D．Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
24.下列金属单质中，不能从溶液中置换出铜的是（ ）
A.Zn B.Al C.Na D.Fe
25已知钡的金属活动性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是 （ ）
A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气
C.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D.在溶液中钡离子可以氧化金属锌
26．制取氯水时，下列制取方法最合理的是
27、书写化学方程式
（1）Na与H2O反应：
（2）Na2O与H2O反应
（3）Na2O2与H2O反应
（4）Cl2与H2O反应：
（5）钠放置在空气中，表面迅速变暗
（6）钠在空气中燃烧
（7）Na2O与CO2反应：
（8）、Na2O2与CO2反应：
（9）、Na与稀盐酸的反应
（10）、Na2O与稀盐酸的反应：
（11）、Na2O2与稀盐酸的反应
（12）、氯气通入到烧碱溶液中
（13）、漂白粉的失效原理
（14）、工业制漂白粉：
课件13张PPT。第二节研究物质性质的方法和程序良好的方法能使我们更好地发挥天赋的才能，而拙劣的方法则可能妨碍才能的发挥。????????????
——贝尔纳(一)、研究物质性质的基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法观察法分类法实验法比较法研究物质性质的基本方法一：观察法1、定义：是一种有计划、有目的用感官
考察研究对象的方法。2、内容：用肉眼或借助仪器观察物质的色、态、用鼻子闻气味。在此过程中不仅要用感官搜集信息，还须同时进行积极的思考，及时储存和处理所搜集的信息。
观察要有明确而具体的目的，并对所观察到的现象进行分析和综合。熔点较低（比水的沸点低）银白色固体二.Na的物理性质钠的物理特性:
柔软、质轻、熔沸点低的银白色金属. 总 结疑问：金属钠为何要保存于煤油中？硬度小，密度比水小，比煤油大。现象：钠浮在水面（浮）熔成闪亮的小球（球） 小球四处游动（游） 发生嘶嘶的响声（声） 溶液变成红色（红）密度比水小ρ钠<ρ水反应放热，钠熔点低有气体生成，使小球受力不均钠与水反应剧烈 有可溶性碱生成解释：三.Na的化学性质1.钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （钠是活泼金属）
为什么把钠切成黄豆粒大小？推测：钠与水反应的化学方程式？交流 · 研讨1、钠能否与CuSO4溶液发生置换反应？
推测化学反应方程式。反应更剧烈
2Na+2HCl==2NaCl+H2↑反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2NaOH+ CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 2、预测钠与盐酸的反应的化学方程式。总结：钠在与除酸外的溶液反应时，是先跟水反应的。切面逐渐变暗,失去金属光泽熔成小球,燃烧发出黄色火焰,钠在空气中易被氧化而生成Na2O与O2反应生成了
淡黄色的Na2O22.钠与氧气反应-1现在知道为什么钠要用煤油保存了吗？钠会与空气中的水和氧气在常温反应，因此要把钠保存在煤油中。生成淡黄色固体钠的存在与用途（1）因钠的化学性质活泼，在自然界里无游离态，只有化合态。如： NaCl、Na2 CO3等（2） 钠的用途
1、制备过氧化钠
2、做电光源，高压钠灯
3、冶炼金属
4、原子反应堆的导热剂3.Na2O2与水的反应
2 Na2O2 + 2 H2O =4NaOH + O2↑4.Na2O2与二氧化碳的反应2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑过氧化钠可以用作呼吸面具和潜水艇里氧气的来源，同时它还有漂白性。Na2O与
Na2O2的性质区别Na2O+H2O==
2NaOH2Na2O2+2H2O==
4NaOH+O2↑Na2O+CO2 ==
Na2 CO32Na2O2+2CO2 ==
2Na2 CO3+O2↑
白色
粉末淡黄色
粉末 -2 -1交流·研讨金属钠与铁的比较均为银白
色金属钠比铁硬度、密度小，熔点沸点低均能与O2、
酸、盐溶液
反应①钠常温下能与O2反应，铁常温下不能与O2反应
②钠可在空气中燃烧，铁只能在纯氧中燃烧
③铁可置换出CuSO4溶液中的Cu，而钠是先与水反应布置作业课本19页第三题课堂小结第三节 （一）化学中常用的物理量—物质的量
【诊断反馈】1、构成物质的基本微粒有 、 、 。
2、硫酸的化学式 ，硫酸分子中H、S、O三种原子的个数比为 。
3、用H2O2制取O2的化学方程式为 ，各物质间的分子个数比为 ，各物质之间的质量比为 。
【导学过程】
思考：给你所有可能用到的实验室仪器，能否测出一瓶水的体积？能否测出一瓶水的质量？能否测出一瓶水中含有的水分子数目？
阅读：课本“联想?质疑”
一、物质的量及其单位—摩尔
1、物质的量是用来衡量 的物理量。用字母 来表示
2、物质的量的单位名称是 ，用字母 来表示。1 mol所含的微粒数
与 相等，数值为 。
3、 称为阿伏加德罗常数，符号： ，单位
思考：如果用摩尔做单位来表示宏观的物质，是否实用？
4、物质的量(n)、微粒数(N)、阿伏加德罗常数(NA)间的关系 可变化为 、
练习：2mol是 个；3.01×1023个是 mol; 1.204×1024个H合 mol H
巩固练习：1、判断下列说法的正误。①1 mol氢 ②1mol CO2 ③1mol苹果
④摩尔是七个基本物理量之一 ⑤摩尔是物质的质量单位
注意：①“物质的量”四个字不能分，不能删减，与“质量”“体积”等一样。
②物质的量只能用于微观粒子（原子、分子、离子、质子、中子、电子）
③用摩尔时必须指明具体的粒子
2．完成课本“迁移?应用”
能力提升：
1.①1molH2SO4中含有 个硫酸分子，含氧原子 mol,含硫原子 mol，含氢原子 mol，含氧原子 个,含硫原子 个，含氢原子 个
②0.5mol NaOH中含Na+ 个；
③1 molAl2(SO4)3中含 mol Al3+、 mol SO42—
1 mol Na+中含有 mol质子， mol电子
④1mo1 Mg变成1 molMg2+ 失去 mol电子
2.下列说法正确的是( )
A.1molO2中含有6.02×1023O B. 1mol氧含有6.02×1023 O
C. 1molCaCl2里含有3mol离子 D. 1molH+中含有的H+数为NA
3.下列说法正确的是（ ）A. 1molNa2SO4里含有1molNa+和1mol SO42— B.0.5molCl2里含有1mol ClC. 1mol H2O中含有8mol e— .0.1 molCO2和0.1 mol O2所含有的氧原子数目相等
第三节 （二）化学中常用的物理量—物质的量
【诊断反馈】
1、0.5 mol H3PO4中所含的H、P、O三种原子的物质的量分别是 、 、 ，三种原子的物质的量之比 。
2、3mol Fe3+所带的正电荷的物质的量为 。
3、1mol Al含有 质子， 电子，失去 电子变为1molAl3+。
4、在反应2H2+O2===2H2O中，0.5 molH2与 O2反应生成 H2O。
【认识新知】
二、摩尔质量和气体摩尔体积
交流研讨：课本表1-3-1，讨论：1 mol物质的质量在数值上有什么特点？
1、摩尔质量
摩尔质量是指 。符号 ，单位 。
1mol任何粒子或物质的质量以 为单位时，在数值上与该粒子的 相同。
巩固练习：(1)下列说法是否正确 ①H2O的摩尔质量为18 g/mol ②H2O的原子量为18g
③1 molH2O的质量为18g/mol
(2)O、O2、H2SO4、SO42-的摩尔质量分别是 、 、 、
(3)2mol H2O的质量是 ，0.5mol H2O的质量是 。
16g O2的物质的量是 ，9gH2O的物质的量是 。
思考：上述问题是如何计算出来的？
归纳 物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系式为 ，
推导式为 、 。
练习：1、Cl2的摩尔质量 ，H2O的摩尔质量 ,Na2CO3的摩尔质量 ，
Al3+的摩尔质量 ,NH4+的摩尔质量 ,OH—的摩尔质量 ,
SO42- 的摩尔质量 。
2、2mol Na2O2的质量 ，0.5mol H2SO4的质量 ，1.5mol NaOH的质量 。
3、36g H2O的物质的量 ，25g CaCO3的物质的量 。
4、含71g Na2SO4的溶液中，Na+ 和SO42-的物质的量分别是 和 。
2、气体摩尔体积
交流研讨：课本表1-3-1，讨论：在相同的温度和压强下，1 mol的不同气体体积在数值上有什么特点？
气体摩尔体积为： 。
用字母 表示，单位是 和 。
在标准状况（指温度为 ，压强为 的状况，简写为 ）下，任何气体的摩尔体积约为 。
阅读课本“追本寻源”：为什么不同的气体的摩尔体积都基本上相同，思考常温常压下，决定气体体积大小的主要因素是什么？
练习：标准状况下，1mol CO2的体积约为 L，0.5 mol O2的体积约为 L,
1 mol H2和O2的混合气体的体积约为 L。
标准状况下，1.12L NH3的物质的量为 mol, 33.6L H2的物质的量为 mol。
思考：上述问题是如何计算出来的？
归纳 物质的量（n）、物质的体积（V）和气体的摩尔体积（Vm）之间的关系式为 ，推导式为 、 。
巩固练习：
一、判断正误：
1.标况下，1mol H2SO4的体积约为22.4L
2.1mol CO2的体积约为22.4L
3.1mol CO2和1mol CO所含的分子数相同，所占体积也相同
4.标况下，O2的体积约为22.4L
5.1mol H2在20℃时体积一定大于22.4L
6.1mol CO2和CO的混合气体在标况下，所占体积约为22.4L
7.当某气体的体积为22.4L时，它一定处于标况下
8.标况下，1mol任何气体的体积都为22.4L.
二、1、在0.5mol Al2(SO4)3中，所含离子个数为 。
2、两份物质的量相等的SO2和SO3，物质的量之比 ，所含氧原子之比 。
两份质量相等的SO2和SO3，物质的量之比 ，所含氧原子之比 。
3、下列各物质按所含原子个数从大到小顺序排列序号为
①0.5molNH3 ②1molHe ③4℃的9ml H2O ④0.2mo lH3PO4
4、现有0.27kg CuCl2溶液，其溶质的质量分数为10%。计算：
（1）溶液中CuCl2的物质的量是多少？ （2）溶液中Cu2+和Cl- 的物质的量各是多少？
第三节 （三）化学中常用的物理量——物质的量
【诊断反馈】
1、物质的体积、密度、质量之间的关系式
2、标准状况是指 ， 时的状况，简称 。
3、气体摩尔体积的符号 ，单位 。公式 ，推导式
【导学过程】
阅读：P23[知识点击]，回答下列问题
1、当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于 ，而不是 。
气体的体积与 、 等外界条件的关系非常密切。
阅读：P24[知识点击]，填空
阿伏加德罗定律：在 和 ，相同 的任何气体都含有相同的 。
（ 注：只使用于气体，对固体、液体不使用 ）
阿伏加德罗定律的推论：
①同温同压下，任何气体的体积之比等于它们的物质的量之比。比例式
②同温同压下，任何气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比。比例式
③同温同容下，气体的压强比等于它们的物质的量之比。比例式
【巩固练习】：1、4g氢气、16g甲烷的物质的量分别为 、 ，它们的分子个数比
体积比 所含原子的个数比 。
2、相同质量的O2和O3，他们的物质的量之比为 ；密度之比为 ，
3、在同温、同压下，质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2等五种气体所占的体积由大到小的顺序排列为____ __ _。
4、在两个相同的容器中分别盛有原子数目相同的H2和NH3，当温度相同时，两个容器的压强之比为
5、在一定的温度和压强下，气体体积的大小主要取决于（ ）
A.气体分子数目的多少 B.气体的相对分子质量大小
C.气体分子间距离的大小 D.构成气体分子的原子的多少
6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．在标准状况下，2.24LSO3（常温下为固体）中所含分子数为0.1NA
B．32g氧气和32g臭氧所含原子数均为2NA C．在常温常压下，22.4L NH3所含质子数为10NA
7、下列叙述正确的是（设NA为阿伏加德罗常数）（ ）
A、1摩尔氢为2克 B、H2O的摩尔质量为18克
C、44克CO2的体积为22.4L D、9.8克H2SO4含0.1NA个H2SO4分子
8、在同温同压下，两个体积相同的玻璃容器中分别盛满N?和O2：
（1）计算容器中N2和O2的物质的量之比和分子数目之比；
（2）计算容器中N2和O2的质量比
第三节 （四）化学中常用的物理量--物质的量
诊断反馈 思考：要配制100g10%的NaCl溶液，用到哪些仪器？如何操作？
导学过程一、一定物质的量浓度溶液配制：
1.容量瓶：容量瓶是细颈、 形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，容量瓶上标有
和 。
2.配制步骤：用NaCl固体配制100mL含0.04mol NaCl的溶液，需要以下操作：
①用胶头滴管向容量瓶中加水至刻线 ②在烧杯中加适量蒸馏水将固体溶解
③检验容量瓶是否漏液 ④洗涤烧杯2-3次，将洗液注入容量瓶 ⑤加水距刻线2-3cm处 ⑥将烧杯中的溶液转移至容量瓶中 ⑦称量所需氯化钠固体
⑧计算所需氯化钠固体的质量 ⑨把容量瓶的塞子塞好，摇匀
（1）以上操作的正确顺序是：
（2）用到的仪器有：
（3）小结溶液配制的步骤： 、 、 、 、 、 、
（4）物质的量浓度的表示方法
符号为 ，单位 。
（5）溶质的物质的量nB、溶液的体积V和溶质的物质的量浓度CB之间存在的关系式：
3、根据定义及公式，讨论：
（1）将1mol NaOH溶解在2L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为0.5mol?L-1？
（2）从1L 3mol?L-1 NaOH溶液中取出100mL，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？
4.计算：（1）0.05mol Na2CO3溶于水中，配制成500mL的溶液，该溶液溶质的物质的量浓度为多少？
（2）5.3g Na2CO3溶解于水中，配制成500mL的溶液，该溶液溶质的物质的量浓度为多少？
(3)把1.12L（标况下）HCl气体溶于水，配制成250mL溶液，该溶液中HCl的物质的量浓度为多少？
(4)已知在1L MgCl2溶液中含有0.02mol Cl-，此溶液中MgCl2的物质的量浓度为多少？
【学后小结】1.溶液体积不等于溶剂体积
2.对于一定物质的量浓度的溶液，不论取出它的体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同，但溶液中溶质的物质的量浓度是不变的。
【达标练习】1、容量瓶上必须标有 和
2、用20g NaOH配成250mL溶液，其物质的量浓度为 ，从中取出5mL，其物质的量浓度为
3、配置50 mL 0.2mol?L-1Na2SO4溶液，需要Na2SO4 g
5、实验中需用2 mol?L-1的 Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的 Na2CO3质量为（ ）A.1000mL，212g B. 950 mL，543.4g C. 任意规格，572g D. 500 mL，286g
第三节 学案（五）化学中常用的物理量--物质的量
诊断反馈 1、物质的量浓度的计算公式 。符号为 ，单位 。
2、一定物质的量浓度溶液配制步骤： 、 、 、 、 、 、
3、容量瓶是细颈、 形的平底玻璃瓶，瓶口配有 或 ，容量瓶上标有 和 。
导学过程
1、误差分析：以下操作，会对所配溶液浓度有何影响（偏高、偏低、无影响）
①溶解NaCl固体的烧杯未洗涤 ②向容量瓶中转移溶液时不慎洒出一些
③溶解后未冷却 ④定容时仰视刻度线 ⑤定容时俯视刻度线
2、质量分数a%与物质的量浓度C的换算：
例：市售浓硫酸中溶质的质量分数为98.0%，密度为1.84 g?cm-3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。
总结 质量分数a%与物质的量浓度C之间的换算关系（已知ρ，M）:
3、溶液稀释：
思考：溶液稀释后，哪些量发生了变化？哪些量没发生变化？
溶液稀释的依据： 溶液稀释的公式：
例题：配制250 mL 1.0 mol?L-1HCl溶液，需要12 mol?L-1HCl溶液的体积是多少？
[练习]将10mL18 mol?L-1的浓H2SO4稀释，可得到0.5 mol?L-1的稀H2SO4多少毫升？
达标练习
1、4g NaOH溶于水配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度是 ；200mL 2 mol?L-1的H2SO4溶液中溶质H2SO4的质量是 ，H+ 的物质的量浓度是
2、用20gNaOH配成250mL溶液，其物质的量浓度为 ；从中取出5mL，加水稀释成100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为 ，在这100mL溶液中含有NaOH的质量为 。
3、200mL 0. 2mol?L-1和100 mL 0.5 mol?L-1的两种盐酸混合，忽略体积的变化，混合后溶液的物质的量浓度是 ，若所得盐酸的密度为1.004g?cm-3，则其溶质的质量分数是
4、50mL质量分数为35%、密度为1.24 g?cm-3的硫酸中， H2SO4的物质的量浓度为（ ）
A. 0.044 mol?L-1 B. 0.44 mol?L-1 C. 4.4 mol?L-1 D. 44 mol?L-1
5、将30mL 0.5 mol?L-1NaOH溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）
A. 0.03 mol?L-1 B. 0.3 mol?L-1 C. 0.05 mol?L-1 D. 0.04 mol?L-1
6、100 ml溶质的质量分数 为40 % ，密度为1.43 g?mL-1 的氢氧化钠溶液所含氢氧化钠的物质的量为（ ）
A. 4 mol B. 1 mol C. 14.3 mol D. 1.43 mol
化学中常用的物理量----物质的量
【教学目标】
1.知识与技能目标：
（1）使学生领会物质的量、摩尔、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度的基本含义。
（2）使学生理解物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等各物理量之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。
（3）掌握用物质的量浓度来表示溶液的组成，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。
（4）学会用物质的量进行有关化学反应的简单计算。
2.过程与方法目标：
通过引导学生对自己熟悉问题的分析，让他们学会怎样从中提炼总结出解决问题的科学方法。
通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，让学生感受科学家在面对实际问题时，如何分析、联想、类比、迁移、概括和总结，如何建立数学模型，培养他们解决实际问题的能力。
3.情感态度与价值观目的：
通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，激发学生探索未知世界的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。
通过配制一定物质的量浓度溶液的实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。
【教学重点、难点】
1.知识上重点、难点：物质的量的含义和应用。
2.方法上重点、难点：如何寻找、选择解决问题的途径，建立数学模型。
【课前准备】学生课前探讨，完成下列表格：
假定我们有一篓面值一元的硬币，假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的个数？
序 号
方 法 或 途 径
方法一
方法二
……
【教学过程】
第 一 课 时
[交流、研讨]在开始今天的化学课之前，请同学们先回答我们布置的课前智力游戏：
假定我们有一篓面值一元的硬币，假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的个数？
（媒体显示）
序 号
方 法 或 途 径
方法一
方法二
方法三
方法四
方法五
方法六
方法七
方法八
……
直接数数
先称量出一个硬币的质量，再用硬币的总质量除以一个硬币的质量
先称量出100个硬币的质量，用硬币的总质量除以100个硬币的质量，再乘以100
先称量出一个硬币的体积，再用硬币的总体积除以一个硬币的体积
先称量出100个硬币的体积，用硬币的总体积除以100个硬币的体积，再乘以100
先测量出一个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬币的总厚度除以一个硬币的厚度
先测量出100个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬币的总厚度除以100个硬币的厚度，然后乘以100
用模具（比如一木板上刻有许多凹槽，每一凹槽中正好卡入10个硬币）计量（银行常用）
……
［建立模型］ 我把上述方法总结为两种方法模型：直接计量和换算。前者直接获得硬币个数，后者通过引入中间物理量搭桥，换算出硬币个数。
［讲述、媒体显示］
模型一：直接计量 （方法一）
模型二：引入中间物理量换算 （方法二～方法八）
[引言] 下面我们来研究一个化学上经常遇到的宏观物质的质量、体积与构成它的微观粒子数之间的关系问题。也就是第三节所讲述的内容。
［讲述、媒体显示］第三节 化学中常用的物理量――物质的量
一、物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔、摩尔质量
[引言]首先我们来分析C + O2 == CO2 反应：
［讲述、媒体显示］
C + O2 == CO2
宏观上： 12克 32克 44克
微观上： 1个C原子 一个O2分子 一个CO2分子
[联想质疑]实际生产或科学实验中，碳、氧气、二氧化碳是可称量的，固体反应原料是按照一定的质量比例、气体反应原料是按照一定的体积比例投入的，但化学反应是在碳原子与氧分子之间一个一个地进行的，碳原子、氧分子以及反应生成的二氧化碳分子都是难于称量的微观粒子，如何建立起宏观物质的质量、体积和其所含微观粒子数之间的联系呢？或者说已知宏观物质的质量或体积，如何求出它所含有的微粒个数？已知微粒个数，如何求出它的质量或体积？
［媒体显示］
宏观物质质量、体积――――――――――――――微粒个数
[思考探究]结合前面解决一篓硬币有多少个的方法模型，请尽可能多地列举出知晓一定质量或体积的宏观物质中含有多少个微观粒子的方法或途径。（以碳粉、碳原子为例说明）
（媒体显示）
序 号
方 法 或 途 径
方法一
方法二
方法三
方法四
方法五
......
▼一个一个地数
▼先称量出1个微观粒子的质量，然后再用宏观物质的质量除以1个微观粒子的质量，计算出微观粒子个数。
▼先称量出由某一数目的微观粒子所组成的微粒集体的质量，然后再用宏观物质的质量除以微粒集体的质量，再乘以微粒集体所含有的微粒数,计算出碳原子个数。
▼先测量出1个微观粒子的体积，然后再用宏观物质的体积除以1个微观粒子的体积，计算出微观粒子个数。
▼先数出1cm3宏观物质所含有的微观粒子个数，然后再根据宏观物质的总体积,计算出微观粒子个数。
......
[分析评价] 方法一可以看作是属于模型一的，直接计量；方法二～五可以看作是属于模型二的，引入中间物理量换算。微观粒子的质量和体积都很小，我们无法用肉眼直接看见或计数，因此,我们可以否定方法一。同样的理由，我们也可以排除方法二、方法四。由于不同的微粒的体积不一定相同，我们没有1cm3的各种宏观物质中所含微粒的个数的现成的数据，方法五不具有普遍性，如果采用方法五求一定质量物质中所含微观粒子数，我们还需要做大量的工作。但我们有现成的表示原子相对质量的相对原子量，只要我们适当确定方法三中构成微粒集体的微粒数目，使得这一微粒集体的质量是可以称量的，也许我们能够找到一条具有普遍意义的解决问题的有效途径。
[建立模型]
根据方法三，我们把这一微观粒子集体所含微粒数目暂定为NA个，建立下列数学模型：
[讲述、媒体显示]
物质所含微粒数＝×NA
[引导点拨] 如何确定这“一定数目NA”，这“一定数目NA”究竟为多少比较适宜呢？国际上规定：0.012kg12C所含碳原子数目即为NA。这样规定有什么好处？①NA个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几克到几百克之间，质量大小适宜，便于换算，可以称量。②有利于借助原子量，确定不同种类粒子集体的质量。
［讲述、媒体显示］我们把0.012Kg12C中所含碳原子个数称作“阿伏伽德罗常数”即NA，大约为6.02×1023。
将通过方法三建立的数学模型中的NA用“阿伏伽德罗常数”代替，并作变形：
[讲述、媒体显示]
＝
［讲述］我们把上述比值用一个特定的物理量――物质的量表示，并规定其单位为摩尔（mol），即：
[讲述、媒体显示]
物质的量(mol)＝＝
［讲述］物质的量便是我们在建立物质的质量与其所含微粒数时所引入的新的物理量，通过它建立起了宏观物质和微观粒子之间的桥梁。
由上述关系式可以看出，当物质的量等于1mol时：
物质所含微粒数＝阿伏伽德罗常数
物质的质量＝阿伏伽德罗常数个微粒的质量
所以：1mol的物质中含有阿伏伽德罗常数个微粒；
阿伏伽德罗常数个微粒的质量即1mol物质的质量。
我们把1mol物质（即单位物质的量的物质）的质量叫做摩尔质量。因此：
[讲述、媒体显示]
物质的量(mol)＝＝
n =N／NA=m/M
[提问总结、概括整合] (媒体显示)
▼在建立物质的质量和其所含微粒数的联系时，我们引入了什么新的物理量？
▼物质的量与物质质量、物质所含微粒数之间是如何换算的？
▼什么是阿伏伽德罗常数？
▼1mol物质的质量如何确定？什么是摩尔质量？它与1mol物质的质量是否为同一概念？
▼物质的量的含义什么？摩尔是什么？任何1mol物质中都含有多少个微粒？
［迁移、应用］
常规训练（略）
拓展延伸：
▼请在互联网或有关图书上查询七个国际基本物理量及其单位，这些物理量的含义分别是什么？
▼已知国际千克原器的质量是不变的。如果我们在确定原子量时，以一个碳原子质量的1／24作标准，则水分子的式量为多少？18克水中含有多少个水分子？
▼物质的量可以用来计量原子、分子、离子、质子、中子、电子等各种微观粒子，也可计量这些微观粒子的特定组合。C2H4(乙烯)、HCHO（甲醛）、C2H4O2（乙酸）三种分子的组成可以分别用下图表示
从组成的角度看，可以把每个分子中的一个碳原子和两个氢原子组合成一特定的整体，则上述三种物质可以表示为(CH2)2、(CH2)O、(CH2)2O2，三种物质所形成的混合物可看作是这一整体和氧原子组成的。已知由这三种物质组成的某混合物中，碳元素的质量分数为a%，则该混合物中，氧元素的质量分数是多少？
第 二 课 时
［引言］引入了物质的量后，建立起了宏观物质与其所含微观粒子之间的桥梁。今天我们继续探讨1mol物质的质量与体积有什么特点。
［媒体显示］
二、气体摩尔体积
［交流、研讨］阅读P21表1－3－1，相邻同学相互研讨。
［提问交流］［媒体显示］
问 题
结 论
1mol物质的质量在数值上有什么特点？
数值上等于其式量，单位为克
相同的温度、压强下，1mol的不同物质的体积在数值上有什么特点？
固体、液体物质体积无明显规律，气体物质体积基本相同
［总结］从表1－3－1我们获得这样的结论：
1mol物质的质量在数值上等于其式量，单位为克。
相同的温度、压强下，1mol不同气体物质的质量不同，但体积基本相同。
［讲述、媒体显示］一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积（Vm，单位L/mol）。
n=V/Vm
［拓展延伸］
同温(T)、同压 (P) 下，相同体积(V)的气体所含有的气体物质的量(n)或分子数(N)是否相同？
同温(T)、同压 (P) 下，气体的体积(V)和气体的物质的量(n)之间存在什么关系？
同温(T)、同体积(V)下，气体的压强(P)和气体的物质的量(n)之间存在什么关系？
［讲述、媒体显示］
标准状况（简写为STP，指0℃，1.01×105Pa）下，1mol任何气体都占有大约22.4升的体积，这个体积叫做标况下气体摩尔体积（22.4L/mol）。（展示22.4L立方体，让学生感受其大小）
[概括整合] (媒体显示)
［迁移、应用］
常规训练（略）
［拓展延伸］
▼查阅有关书籍，想一想决定物质体积大小的因素有哪些？不同条件、不同状态的物质，决定其体积大小的主要因素是什么？如何从理论上解释相同条件下，不同气体的摩尔体积为什么相同？
▼尽可能多地列举出求标况下1mol气体质量的方法。
▼自己动手用硬纸皮制作一个体积为22.4升的立方体，感受其大小。
第 三 课 时
［引言］初中阶段，我们学习了用质量分数表示溶液的组成。通过质量分数，我们可以求出一定质量的溶液中含有多少溶质。但是，在化学计算中，我们更多的应用到物质的量，因此，我们需要用物质的量表示溶液的组成――物质的量浓度――以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
［讲述、媒体显示］
三、物质的量浓度
以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度(CB)
CB=n/V
n ――― 溶质B的物质的量（mol）
V ―――溶液的体积（L或m3等）
CB―――溶质B的物质的量浓度（mol/L、mol/m3等）
［迁移、应用］
将53gNa2CO3固体溶于水配成0.5升溶液，所得Na2CO3溶液物质的量浓度是多少？
1mol/L的H2SO4溶液中CH+、CSO42-分别是多少？将1molNaCl、1molCaCl2溶于水配成1升溶液，所得溶液中各离子物质的量浓度是多少？
[概括整合] (媒体显示)
［引言］在实际工作中如何配制一定物质的量浓度的溶液呢？
［媒体显示］
请用NaCl固体配制250ml0.5mol／L的NaCl溶液。
[交流研讨]
你认为配制溶液的大致步骤有哪些?需要哪些仪器？如何提高溶液配制的精确度？
［活动探究］（两人一组，相互协作）
［拓展延伸］某同学在配制NaCl溶液的实验中出现了如下情形，试分析对所配溶液浓度的影响
操 作 实 情
对溶液物质的量浓度的影响
称量前未调零点，天平指针偏向左边
要称取7.3gNaCl固体，将药品放在右边托盘上称量
容量瓶洗涤后未干燥
未洗涤溶解NaCl固体的烧杯
加水至容量瓶容积的2/3时，未轻轻振荡容量瓶
定容时眼睛处于仰视的位置
摇匀后发现凹液面的最低点低于刻度线，再加水至刻度线
第 四 课 时
［引言］引入物质的量后，不仅解决了一定量的宏观物质中含有多少微粒数的问题，而且也为根据化学反应计算带来极大的方便。
［讲述、媒体显示］
四、物质的量与化学反应
2H2 + O2 2H2O
从质量角度： 4g 32g 36g
从分子数角度： 2分子 1分子 2分子
从物质的量角度： 2mol 1mol 2mol
从标况下气体体积角度： 44.8L 22.4L
从任意相同条件气体体积角度： 2体积 1体积
［迁移应用］
▼分别从质量角度、微观粒子数角度、物质的量角度、从标况下气体体积角度、从任意相同条件气体体积角度分析化学反应2NO+O2===2NO2中各物质间的数量关系。
▼P24交流研讨
▼在标准状况下。CH4气体0．224升，充分燃烧时消耗O2多少摩尔？生成水多少克？如果将生成的CO2气体用2mol/L的NaOH溶液吸收，需要多少毫升的NaOH溶液？
[拓展延伸]
▼如何用质量分数为98％，密度为1.84g/ml的浓硫酸配制250ml 2mol/L的稀硫酸？
▼试探讨溶液的质量分数与物质的量浓度的换算关系
化学中常用的物理量——物质的量测试题
每小题只有一个正确答案
1、下列说法中正确的是
A．1molO质量是16g/mol
B．22.4L H2的物质的量是1mol
C．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol/L
D．NaCl的摩尔质量是58.5g/mol
2、同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，该化合物的化学式为
A．XY B．XY3 C．X3Y D．X2Y3
3、下列内容在容量瓶上无需标出的是
A．温度 B．刻度线 C．配制溶液的浓度 D．容量标准
4、在防毒面具中Na2O2和CO2发生反应时，转移电子数约为6．02×1022，则生成的O2的物质的量为
A．0．05mol B．0．5mol C．1mol D．0．2mol
5、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是???????????????????????
A．标准状况下，22．4 L H2中所含原子数为NA
B．常温常压下，32 g O3含有的氧原子数为NA
C．1mol钠作还原剂可提供的电子数为NA
D．2mol H2O所含的氧原子数与1mol CO2所含的氧原子数均为NA
6、在标准状况下有①6．72L CH4，②3．011023个HCl分子，③13．6gH2S，④0．2mol氨气。下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是
A．体积：②>③>①>④ B．密度：②>③>④>①
C．质量：②>③>①>④ D．氢原子数：①>④>③>②/
7、下列溶液中，阴离子浓度最大的是
A．0．5mol/L H2SO4溶液50mL B．0．6mol/L Al2(SO4)3溶液35mL
C．0．8mol/L NaCl溶液70mL D．0．7mol/L Na2CO3溶液60mL
8、下列有关的叙述正确的是
A．1 L 0．6 mo1·L-1的食盐水中含氯化钠0．6mo1
B．0．5mo1碳酸钠溶于水配成0．5L溶液，所得溶液物质的量浓度为0．5 mo1·L-1
C．标况下，44．8L氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为2mo1·L-1
D．20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1mol·L-1的溶液，可得溶液1L
9、V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取1/4V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
10、下列物质的体积一定是22.4 L的是( )。
A. 标准状况下18 g水 B. 17 g氨气C. 标准状况下44 g二氧化碳 D. 0℃、2×105 Pa时2 g氢气
11、下列说法中，正确的是( )。
A. 氯化氢分子的摩尔质量等于6.02×1023个氯分子和6.02×1023个氢分子的质量之和
B. 0℃，压强为1.01×105 Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为6.02×1023
C. 在常温、常压下，1 mol氖气含有的原子数为2×6.02×1023
D. 62 g氧化钠溶于水后所得溶液中含有Na2O的数目为6.02×1023/
12、在标准状况下有①6．72LCH4，②3．01×1023个HCl分子，③13．6g硫化氢，④0．2mol氨气(NH3)。下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是
A．体积：②>③>①>④ B．密度②>③>④>① C．质量②>③>①>④ D．氢原子数①>④>③>②
13、下列说法中正确的是
A．NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1molNaH失去2mol电子
B．22．4LH2的物质的量是1mol
C．将80gNaOH溶于l L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol·L－1
D．NaCI的摩尔质量是58．5g·mol－1
14、有0．1mol的Na2O和Na2O2混合物，溶于水后刚好被100g7．3％的盐酸中和，则混合物中Na2O和Na2O2的物质的量之比为
A．11：1 B．2：1 C．3：4 D．任意比
15、下列叙述正确的是
A．NaCl的摩尔质量是58．5g B．1mol NaCl的质量是58．5g·mol-1
C．58．5gNaCl所含Na和Cl共l mol D．1 mol NaCl晶体中约含有6.02 ×1023个Cl
选择题答案：1-5 6-10 11-15
16、(1)在标准状况下，由CO和组成的混合气体11．2L，质量为18．8g，则混合气体中= ；的质量分数为 ；混
合气体的密度为 g／L。
(2)VL硫酸铝溶液中含有m g，则溶液中的物质的量浓度是 ，
硫酸铝的物质的量浓度是 。
17、按要求填空
（1）若某药品质量约为32g，用托盘天平准确称其质量，若用↓表示向右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下。
50g
20g
20g
10g
5g
↓↑
↓
（2）配制500mL 0.1mol·L -1 Na2CO3溶液，下图操作②中应该填写的数据为 ，实验时下图所示操作的先后顺序为 （填编号）。
（3）在配制一定量的物质的量浓度溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所
配溶液浓度的影响。
①定容时俯视，所配制溶液的浓度 。
②容量瓶洗涤后未干燥，所配制溶液的浓度 。
③定容摇匀后，有少量溶液外流，所配制溶液的浓度 。
18、/氯气是有毒气体，实验室中使用氯气时多余的氯气可用NaOH溶液吸收。
（1）现有500mL、2.0mol·L—1的NaOH溶液，最多可以吸收标准状况下Cl2的体积为多少升？
（2）如果将上述这些Cl2全部与足量的铜完全反应，并将生成物用水吸收制成400mL溶液，求所得溶液的物质的量浓度。
19、7.8 g过氧化钠投入足量水中生成的气体在标准状况下的体积是多少升？若把生成的溶液用2 mol/L的硫酸来完全中和，需硫酸溶液的体积是多少？
化学必修1 化学中常用的物理量——物质的量单元测试
姓名：________ 班别：________ 分数：________
相对原子量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Mg—24；Al—27；S—32；Cl—35.5；Fe—56；Zn—65
一、选择题（单选，每题2分，共20分）
1、下列叙述中正确的是 （ ）
A．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数
B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧分子
C．1 mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子
D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol－1
2、若下列物质均为1g，则含分子数最多的是（ ）
A．CO B．N2 C．CH4 D．NO
3．在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2为（ ）
A．质量为14g B．分子数为6.02×1024
C．体积为22.4L D．物质的量为2mol
4．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（ ）
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
5．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）
A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1
6．下列气体中所含分子数目最多的是（ ）
A．1gH2 B．10gO2 C．30gCl2 D．17gNH3
7．下列各项中在容量瓶上必须表明的是（ ）
①容积 ②刻度线 ③温度 ④压强 ⑤物质的量浓度 ⑥用于配制酸溶液或碱溶液
A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③⑤⑥
8．摩尔是表示（ ）
A.物质的质量单位 B.物质的数量单位
C.物质的量的单位 D.物质所含的微粒个数
9．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为 ( )
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2
10．0.2g H2、2.4g C、19.6g H2SO4、19.5g Zn，它们之间的物质的量之比依次为（ ）
A．2:1:2:3 B．1:2:2:3 C．2:1:1:3 D．3:1:2:2
二、选择题（一个或二个正确，每题3分，共30分）
11．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）
A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
B．阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数
C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1
D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023 mol－1
12．下列叙述中错误的是（ ）
A．H2SO4的摩尔质量是98 B．2mol NO和2mol NO2含原子数相同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
13．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（ ）
A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2
C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为5:4
14. 1g O2和1g O3中（ ）
A．所含分子数相同 B．所含分子数不同
C．所含原子数相同 D．1g O3中所含分子数较多
15．在标况下，2.24L NOx气体的质量为3.0g则x值为 （ ）
A．4 B．3 C．2 D．1
16．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28 g，该气体的摩尔质量约为 （ ）
A．64g B． 64 C．64 g·mol-1 D．32 g·mol-1
17．将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为（ ）
A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D． 0.04mol/L
18．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ ）
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液
19．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的（ ）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中；
C．定容时观察液面俯视
20．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为 （ ）
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
答 题 卷
班别：________ 姓名：________ 分数：________
一 选择题答题处：（共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
三、填空(每空1分,共26分)
21、 4g NaOH的物质的量为 mol，其中含有 mol O
22． 1mol H2SO4中含 个硫原子， 个氢原子， mol H.
23．填充下列表格
物质
指定的微粒
（个）
质量（m）
（g）
物质的量（n）
（mol）
摩尔质量（M）
（g/mol）
氦气（He）
0.2
S
1.204×1023
Na2CO3
0.53
24． 9.75g锌与 mol的盐酸刚好完全反应，放出 molH2，
在溶液中有 molZn2+离子和 molCl－离子。
四、实验题（9分）
25．配制500mL0.1mol/L碳酸钠溶液
(1) 应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O 晶体 g。
(2) 若称量时砝码与晶体位置颠倒，则平衡后实际称得的样品质量为 g。
(3) 配制碳酸钠溶液时需用到的主要仪器有：药匙、天平(带砝码)、烧杯； 、 __ 、__ ___。
(4) 下列操作结果可导致溶液物质的量浓度是偏高、偏低，还是不变？
① 溶解Na2CO3·10H2O时，为加快溶解速度，加热小烧杯，之后未冷却静置至室温就直接转移入容量瓶中:__________
②容量瓶洗净后未经干燥处理:_______ _
③在给容量瓶定容时，俯视读数:________
④摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线:_______
五、计算题(15分)
26． 1.806×1023 个N2的物质的量是多少？N2的质量是多少？（7分）
27． 11.2g铁粉与0.2mol/L的硫酸反应,完全反应可以生成标准状况下的气体体积为多少?消耗硫酸的体积为多少?(8分)
高一化学必修1 化学中常用的物理量——物质的量单元测试
参考答案
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
C
B
B
D
A
C
D
B
序号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
BD
AB
CD
BC
D
C
B
C
A
B
21、0.1 mol， 0.1 mol 22. 6.02×1023 1.204×1024 2 23.略
24. 0.3, 0.15, 0.15, 0.3，0.15
25. (1)14.3 (2)13.7 (3)玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
(4) ①偏高 ②不变 ③偏高 ④偏低
高一化学必修1 化学中常用的物理量——物质的量单元测试
参考答案
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
C
B
B
D
A
C
D
B
序号
11
12
13
14
15
16
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答案
BD
AB
CD
BC
D
C
B
C
A
B
21、0.1 mol， 0.1 mol 22. 6.02×1023 1.204×1024 2 23.略
24. 0.3, 0.15, 0.15, 0.3，0.15
25. (1)14.3 (2)13.7 (3)玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
(4) ①偏高 ②不变 ③偏高 ④偏低
课件32张PPT。第1章 走进化学科学
第3节 化学中常用的物理量—物质的量1、1 mol H2O的质量是 g
1 mol NaCl的质量是 g 2、 Na的摩尔质量是 。
NaCl的摩尔质量是 。
SO2的摩尔质量是 。
1 mol Na 的质量是 g
1 mol Na＋ 的质量是 g回顾练习：1858.5232323 g/mol58.5 g/mol64 g/mol 3、参考下列解题方式，完成下列计算：
（1）9.8 g H2SO4的物质的量 。
（2）10.6 g Na2CO3的物质的量 。
（3）0.25 mol CaCO3的质量 。
（4）2.0 mol H2O的质量 。
（0.1 mol）（0.1 mol）
（25 g）（36 g）回顾练习：公式：313.01×10236.02×1023回顾练习：公式：1mol不同物质的质量和体积(固液）6.02x10236.02x10236.02x10236.02x1023562718987.2101853.6想一想？结 论？1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。6.02x10236.02x10236.02x10232.01632.0044.0122.422.422.36.02x102371.0022.41mol不同物质的质量和体积(气体)结 论？2、1 mol不同的气态物质，在温度压强相同时，体积相同。STP气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm单位：L/mol或m3/mol对象：任何气体（纯净物、混合物）气体摩尔体积1、标准状况下的气体摩尔体积约
为22.4L/mol。标准状况(STP)
0℃、 1.01×105 Pa
对象： 任何气体
物质的量：1mol结论体积约为22.4L2、是特定条件下的气体摩尔体积。几点注意：1、下列说法是否正确？
（1）1摩尔氢气的体积约为22.4L
（2）标准状况下，1摩尔水的体积约22.4升。
（3）20oC时， 1摩尔氧气的体积约22.4升。
（4）2×105Pa时，1摩尔氮气的体积小于22.4升。 2、标准状况下：
（1）44.8升氢气的物质的量是多少？
（2）0.5摩尔氧气的体积是多少？
（3）14克CO的体积是多少？
（4）33.6升氮气中含多少个氮分子？形成练习3、判断下列说法是否正确？为什么？（1）气体的摩尔体积为22.4L（2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L（3）1摩尔CO2占有的体积约为22.4L（4） 1摩尔H2O在标准状况下的体积约为22.4L（5） 1摩尔SO2在20 ℃时的体积比22.4L大（6）1摩尔HCl在3.03x105Pa时的体积比22.4L小错错错错错错形成练习1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。讨论解释2、1mol不同的气体物质，在相同状态下，体积基本相同。Why?分析影响物质体积的因素有哪些?讨论解释举例：在做操时，一个班在操场上所占的
面积和哪些因素有关：人数
距离
胖瘦
1、微粒数目的多少影响物质体积的大小讨论解释2、微粒大小影响物质体积的大小讨论解释3、微粒间距影响物质体积的大小讨论解释①物质的微粒数目②微粒的大小③微粒之间的距离可以忽略 NA讨论解释结 论固体液体物质[小结] 固体、液体物质粒子间的距离很小，在粒子数
相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子
本身大小决定。小大分子直径气体物质分子间的平均距离 想一想:当粒子之间距离很大时，粒子本身的大小对物质的体积影响还很大吗？16个大粒子的体积16个小粒子的体积
粒子之间距离很大时（比如气体），粒子本身的大小对物质的体积影响很小，几乎可以忽略。对气体而言2. 粒子间的距离二、决定气体物质体积大小的因素思考：气体分子间的距离和什么有关？1. 粒子的数目想一想:压强增大，气体分子间的平均距离减小。2. 粒子间的距离二、决定气体物质体积大小的因素1. 粒子的数目⑴温度
⑵压强影响粒子之间距离的因素有2. 粒子间的距离1. 粒子的数目解释：温度
压强在STP下，1mol任何气体为何体积相同？因为：决定气体物质体积大小的因素是：所以：
在STP下，1mol任何气体体积一定相同。NA个（因1mol）OoC1 atm1、决定固体、液体、气体体积的主要因素。
2、标准状况下1mol任何气体的体积都相同。小结:A1mol不同的固体物质，体积大小不相同，主要原因是（ ）
A、粒子大小不同。
B、粒子质量不同。
C、粒子间的平均距离不同。
D、粒子间的引力不同。练习:C下列说法正确的是（ ）
A、1mol任何气体的体积都是22.4L。
B、1mol氢气的质量是1克，它的体积是22.4L。
C、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。
D、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L/mol。练习:C物质的量相同的气体，在相同的条件下必然（ ）
A、具有相同数目的原子。
B、都占有22.4L的体积。
C、具有相同数目的分子。
D、具有相同的摩尔质量。练习:
1 在标准状况下，1mol任何物质体积为22.4L（ ）
2 1mol任何气体体积为22.4L。 （ ）
3 标准状况下，1mol任何气体体积为22.4L。（ ）
4 44gCO2的体积为22.4L。 （ ）
5 相同状况下，质量相同的气体体积相同。 （ ）
6 体积相同的任何气体所含分子数相同。 （ ）
7 同温同压下，1gH2气体与22gCO2气体的体积相同
（ ）Х Х √ Х Х √Х 练习:阿伏加德罗定律1.内容
在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。
2.范围：气体
3.气体摩尔体积是它的一个特例。
本课作业：优化学习方案本节第一课时的例题、综合检测相应习题再见课件10张PPT。第3节 化学中常用的物理量 ——物质的量 物质的量浓度一、ω与C的换算
例：已知某溶液溶质的摩尔质量为M g/mol，溶
液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，求CB＝？关于物质的量浓度的计算 练习1
已知：硫酸
ω ＝98％
ρ ＝1.84g/mL
MB=98g/mol
求：cB 练习2
已知：氢氧化钠溶液
cB＝2mol/L
m(溶液)=80g
V=75ml
MB=40g/mol
求ω＝18.4mol/L7.5%练一练！【注意】 进行ω与C的换算时，ρ(溶液)的单位必须
统一为g/mL，才可代入数值进行计算。二.酸、碱、盐溶液中离子物质的量浓度的计算类型Ⅰ.求物质的量浓度为1mol/L的H2SO4溶液中
H+、SO42-物质的量浓度. 1. 0.1mol/L的HNO3溶液中H+、NO3-物质的量浓度. 2.已知C(H+)=0.5mol/L的硫酸溶液的物质的量浓度是多少? 0.1mol/L0.25mol/L0.1mol/L1mol/L2mol/L类型Ⅱ.求物质的量浓度为1mol/L的Ba(OH)2溶液中
OH-、Ba2+的物质的量浓度. 2mol/L1mol/L1. 0.1mol/L的NaOH溶液中OH-、Na+物质的量浓度. 0.1mol/L0.1mol/L2.已知C(OH-)=0.5mol/L的氢氧化钡溶液的物质的量浓度
是多少? 0.25mol/L1. 0.1mol/L的CaCl2溶液中Cl-、Ca2+物质的量浓度. 2.已知硝酸根的物质的量浓度为0.5mol/L的Ca(NO3)2
溶液的物质的量浓度是多少? 0.2mol/L0.25mol/L0.1mol/L0.1mol/L0.2mol/L类型Ⅲ.求物质的量浓度为0.1mol/L的Na2SO4溶液中
Na+、SO42-物质的量浓度.三.关于溶液稀释的计算【例】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，
需6 mol/L 的NaOH溶液多少ml？6 mol/L
的NaOH0.6 mol/L
的NaOH n(溶质)稀释前= n(溶质)稀释后 C前V前= C后V后 稀释原理 稀释前后,溶质的物质的量不变,溶质的质量不变 练习1. 要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液， 需6 mol/L 的NaOH溶液多少ml？ 6 mol/L×V = 0.6mol/L ×500mL V = 50 mL 答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。解: 三.关于溶液稀释的计算 练习2.将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL 加水稀释至bmL,问稀释后的溶液中NO3-的 物质的量浓度为＿＿ 10 mol/L×amL= C(NO3-) ×bmL 例：用10mL 0.1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比是
( )
A．3：2：2 B．1：2：3
C．1：3：3 D．3：1：1 四.与方程式有关的计算（2002年春季）
今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL、0.1mol/L MgSO4
溶液200mL和0.1mol/L Al2（SO4）3溶液100mL，这三种
溶液中硫酸根离子浓度之比是（ ）
A．1：1：1 B．3：2：2
C．3：2：3 D．1：1：3试一试！
