课件8张PPT。第一章 第一节 化学实验基本方法1.粗盐提纯实验中，分为——、——、——
三步，每一步中玻璃棒的作用分别为：
——、——、——。
2.常见混合物分离、提纯、除杂法：
升华法、加热法，洗气法。
3.常用仪器中，可直接加热的有——、
——、——、和燃烧匙；需垫上石棉网
加热的有——、——、锥形瓶。溶解 过滤 蒸发 搅拌 引流 搅拌试管蒸发皿 坩埚烧杯 烧瓶第一章第一节化学实验基本方法 二、物质的分离提纯分离：使两种物质分开，再恢复到原状态。
提纯：将杂质除去，杂质不必复原。1.过滤：将难溶固体与水（液体）分离的操作。
仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸
注意：一贴二低三靠2.蒸发：加热将可溶性固体与水（液体）
分离的操作。
仪器：玻璃棒、蒸发皿、酒精灯
注意：边加热边搅拌，至出现较多晶体时停止
加热。思考：粗盐经溶解、过滤、蒸发后，所得的产品真的纯净了吗？3、食盐的精制：
1）SO42-的检验：
先加HCl酸化 （排除CO32-、SO32-干扰），
然后取上层清夜，再加BaCl2溶液，若产生白色↓，
则含SO42-2）上述产品NaCl中还含有Na2SO4、MgCl2、
CaCl2 ，请设计实验方案，除杂并写出相关
化学方程式。
分离提纯的原则:不增（新杂质）
不减（被提纯物）
易分离
易复原为保证充分除杂，
除杂剂应稍过量。1.先加过量BaCl2,过量NaOH溶液，
除去Na2SO4、MgCl2；
2.再加过量Na2CO3溶液，
除去CaCl2和过量的BaCl2;
3.过滤后（除——、 ——、 ——、 ——）
再加过量HCl,除 ——、 ——；
4.最后蒸发结晶得纯净NaCl.BaSO4 Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Na2CO3 NaOH操作顺序：
依次加过量的BaCl2,NaOH，Na2CO3溶液，
过滤后，加过量HCl,
最后蒸发结晶得纯净NaCl.
课件10张PPT。二、物质的分离与提纯：4.蒸馏：利用各组分的沸点不同，加热，
将互溶的液体混合物分离。
1）仪器：（上 下，左 右）
温度计、蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、
牛角管、锥形瓶
2）实例：
①实验室制取蒸馏水；
②汽油（沸点42℃）与柴油（沸点200℃）
的分离；
③酒精与水的分离；暴进水出水实验操作：看视频3)注意：
①加热前，蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片(沸石），以形成沸腾中心，防止暴沸；
②加热前通冷却水，流向下进上出，逆流冷凝
③温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处
④两液体沸点差大于50℃时，分离彻底
⑤结束时，蒸馏烧瓶内留有高沸点液体思考：蒸馏与蒸发有什么不同？练习. 单纯蒸馏，只能获得95﹪的乙醇
溶液，要获得纯乙醇，应该：
____________________________。先加生石灰（CaO）再蒸馏4）实验室制蒸馏水：
①Cl－的检验：先加稀HNO3，再加AgNO3，
若产生白色↓，则含Cl－；
②省去温度计，改用圆底烧瓶；
5.萃（cuì)取：
利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的
不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所
组成的混合液里提取出来，这种操作叫萃取。
分液：将互不相溶的两液体分离的操作。
萃取和分液通常连续进行。1）主要仪器：分液漏斗
球形:用于控制液体流速，
梨形:用于萃取、分液。 分类2）实例：
①用CCl4提取碘水中的Ⅰ2（萃取分液）
无色油状液体，比水重，不溶于水
过程：混合—振荡—静置分层—分液
②分离煤油与水的混合物（分液）
③制人参酒，用花瓣制香水等 3）萃取剂的选择原则：
①与原混合液不互溶、不反应；
②物质在萃取剂中溶解度很大；
③常用萃取剂：CCl4、汽油、苯
密度：CCl4 > 水 > 汽油和苯演示实验：（视频）用CCl4提取碘水中的Ⅰ2
思考：能否用酒精提取碘水中的碘？4）注意：
①分液漏斗使用前须验漏；
②静置、分液时，将漏斗上的玻璃塞打开，
使内外大气相通，有利于分层、分液；
③上上下下原则：下层液体从下口流出，上层
液体从上口倒出；
④萃取后现象：
用CCl4：下层紫红色，上层几乎无色；
用苯或汽油：上层紫红色，下层几乎无色
（附加图示）练习。要从碘水中获得纯碘I2，操作
是_________________________。
在_________中获得晶态I2 .先萃取，得到I2的CCl4溶液，
再蒸馏。蒸馏烧瓶
