课件13张PPT。好醋多多第三节 生活中两种常见的有机物——乙酸丰县中学——王燕 根据视频并结合上节课所学知识;
思考: 以乙醇为原料制备乙酸，
书写相应的化学方程式。【温故知新】沸点：117.9℃ （低，易挥发）熔点：16.6℃思考：温度低于16.6 ℃ ，无水乙酸呈什么聚集状态？一、乙酸的物理性质冰醋酸请每小组利用现有的药品，设计实验来证明乙酸有酸性？并将你们设计的实验方案与大家分享。
试剂：石蕊溶液、Na2CO3粉末、镁条、
NaOH溶液、pH试纸、醋酸溶液、
酚酞溶液【实验探究】乙酸是一种有机弱酸，具有酸的通性: 1.与指示剂反应：使紫色石蕊溶液变红，
酚酞溶液不变色；
2.与活泼金属反应；
3.与碱性氧化物反应；
4.与碱反应；
5.与盐反应；写出Na2CO3与CH3COOH反应的离子方程式【注意事项】1.试管中试剂添加的先后顺序2.长导管不能插入饱和碳酸钠液面下酯化反应的历程【交流讨论】：1.浓硫酸的作用是什么？
2.产物是否纯净？若不纯
净会有哪些杂质？
4.饱和 Na2CO3溶液的作用是什么？3.为什么导管不能插入液面下？ 苹果酸 酒石酸 官能团：反映一类有机化合物的共同特性的基团。 CH3COOH 乙酸COOHCOOH COOHCOOHCOOH小结乙酸的官能团：乙酸的化学性质：羧基酸性、酯化反应酸性1．用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是 ( )
A．18O存在于乙酸乙酯中 B． 18O存在于水中
C．反应中浓硫酸既是催化剂又是吸水剂 D．该反应属于酯化反应2．试写出乙酸与甲醇（CH3OH）反应的化学方程式： 。课堂达标知识与技能
1. 认识乙酸的结构和官能团
2. 理解乙酸的酸性和酯化反应
过程与方法
1. 通过设计实验证明乙酸酸性，培养学生设计实验和动手操作实验的能力
2. 通过酯化反应的分组实验，培养学生分析归纳总结的能力
情感、态度与价值观
通过酯化反应的分组实验，树立学生合作探究的意识
?教学重点、难点：
教学重点：乙酸的酸性和酯化反应
教学难点：酯化反应
食品中的的有机化合物——乙酸教案
江苏省丰县中学 王燕
教学目标
知识与技能
1. 认识乙酸的结构和官能团
2. 理解乙酸的酸性和酯化反应
过程与方法
1. 通过设计实验证明乙酸酸性，培养学生设计实验和动手操作实验的能力
2. 通过酯化反应的分组实验，培养学生分析归纳总结的能力
情感、态度与价值观
通过酯化反应的分组实验，树立学生合作探究的意识
?教学重点、难点：
教学重点：乙酸的酸性和酯化反应
教学难点：酯化反应
?教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
【新课引入】以醋的七十二变导入新课
【过渡】
作为烹调五味之首，醋酸将我们的生活调理的有滋有味，同学们你知道食醋中那种成分起到如此大的功效吗？
【板书】乙酸
【复习回顾】
根据视频并结合上节课所学知识，以乙醇为原料制备乙酸，并书写方程式。
【展示】乙酸样品
【板书】1.物理性质
【展示】乙酸的球棍模型
【板书】
2.乙酸的结构
分子式：C2H4O2
结构式：
结构简式：CH3COOH
官能团是羧基：—COOH
【展示】：乙酸溶液
【过渡】
我们已经知道乙酸溶液呈酸性，如何设计实验证明乙酸呈酸性呢？
【实验设计】请每个小组利用提供试剂与药品，来证明乙酸的酸性。并将你们的设计的实验方案与大家共享。
【板书】3、化学性质
(1)乙酸的酸性（断O－H键）
CH3COOH CH3COO- + H+
【设问】我们已经知道醋是酒的升级版了，俗语说“酒是陈的香”其中“陈”是什么意思？谁知道其中的道理？
【板书】（2） 酯化反应
[学生活动]：自己阅读课本提取重要信息，从实验操作，实验装置方面考虑！
强调：ⅰ.试剂的添加顺序；
ⅱ. 在大试管中加两块碎瓷片
ⅲ. 导管末端不要插入到饱和Na2CO3溶液液面以下；
ⅳ. 加热开始要缓慢。
【提问】接收试管中有什么现象？
定义：醇和酸反应，生成酯和水的反应叫做酯化反应。
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
【提问】乙酸和乙醇是以什么方式结合成乙酸乙酯的呢？
反应本质：酸脱羟基、醇脱羟基氢。
【交流讨论】① 浓硫酸的作用：催化剂；吸水剂。
②饱和碳酸钠溶液的作用：可以除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度。
导管末端为什么不能插入到接受试管液面以下？
4、乙酸的用途
?小结：
乙酸的化学性质主要是这两个方面：一是有酸性，二是能发生酯化反应．
认真听讲，了解醋字的来源。
写出方程式
从颜色、状态、气味、熔沸点、水溶性等几个方面总结：
无色刺激性气味液体，熔点16.6℃，低于16.6℃时就凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。乙酸易溶于水和酒精。
认真观察，球棍模型。通过球棍模型写出乙酸的分子式，结构式，
回答问题
小组合作设计并操作实验，派代表将小组设计方案与同学共享。
①使紫色石蕊试液变红（或者能使PH试纸变红）
②与活泼金属反应
Mg+2CH3COOH (CH3COO)2Mg ＋ H2↑
③与部分盐反应
2CH3COOH＋Na2CO3
2CH3COONa＋H2O＋CO2↑
酸性: 乙酸 > 碳酸
等待实验的同时思考装置的特点，并与教材中的装置进行比较，思考原因。
加热时，蒸馏出的气体主要成分是乙酸乙酯、乙醇和乙酸，冷凝成液体后收集在盛水的试管中，但乙酸和乙醇是溶于水的，所以必然有部分乙酸乙酯溶在乙酸和乙醇的水溶液中，因而收集量减少；但试管中如果盛放Na2CO3溶液，可以除去乙酸，溶解乙醇，减少乙酸乙酯在溶液中的溶解度，提高收集效率，并提高乙酸乙酯的纯度，因而收集量要多。
防止倒吸
激发学生的学习兴趣。
复习上节课所学的方程式
让学生总结出乙酸的物理性质
通过乙酸的比例模型，让学生有一个感性认识，从而顺其自然地得出乙酸的组成与结构
必修模块有机物教学的特点就是紧密联系生产生活实际。乙酸的结构不是这节课的重点，所以我将球棍模型传入学生之间，只要求认识乙酸分子和结构就可以了。
酸的通性学生初中学过，非常熟悉。所以我设计成开放性实验，尽可能多的给学生提供试剂和仪器。
酯化反应是本节课的重点难点，自己做实验更能加深理解。实验前强调注意事项:试剂的添加顺序；在大试管中加两块碎瓷片；导管末端不要插入到饱和Na2CO3液面以下；加热开始要缓慢。并在实验中思考原因
结构教学不是重点，但是对酯化反应的机理如果不做分析，学生在书写化学方程式时就会有困难。让学生观察方程式，思考反应原理，可以锻炼学生的思维能力。
