第二节 水的电离和溶液的酸碱性

课件17张PPT。美丽的湿地公园那年冬天我们一起玩雪我要喝水 第二节
水的电离和溶液的酸碱性简写为：一、水的电离
1 、 水的电离 水是一种极弱电解质，能微弱电离电离平衡常数：
K 电离＝2、水的离子积（ Kw）表达式：Kw ＝C(H+) ·C(OH-）25℃时，1L(55.6 mol)纯水中有1×10－7 mol
水发生电离，则该纯水中
C(H+) ＝ mol/L；
C(OH－) ＝ mol/L；
C(H+) C(OH－)（填＜、＞、＝）
Kw= 。Kw只与 有关,与 无关。3、影响水的电离平衡的因素水的电离是 过程，升高温度， 水的电离, Kw 。 25 ℃ 时 KW=1×10-14

100 ℃时 KW=1×10-12（1）温度：（2）浓度C(H+)＝1×10－7 PH=7 中性C(H+)＝1×10－6 PH=6 中性对常温下纯水进行下列操作，填写下表 加酸或加碱：抑制水的电离，但水的离子积保持不变。在一定条件下向水中加入下列固体盐加能水解的盐：促进水的电离，但水的离子积保持不变。②任何稀的水溶液中都存在
Kw= c(H+)·c(OH-) 4、归纳①任何水溶液中，均存在水的电离平衡。且由水电离产生的C水 (H+) = C 水(OH－)稀酸溶液： Kw= c(H+)酸·c(OH-)水=1×10-14稀碱溶液： Kw= c(H+)水·c(OH-)碱=1×10-14练习1：
0.01mol/L盐酸溶液中C（H+）、C（OH-）分别为多少？
由水电离出的C（H+）、 C（OH-）分别为多少？
变式训练1:
0.01mol/LNaOH溶液中C（H+）、C（OH-）分别为多少？
由水电离出的C（H+）、 C（OH-）分别为多少？
变式训练2:
PH=2的NH4Cl 溶液C（H+）、C（OH-）分别为多少？
由水电离出的C（H+）、 C（OH-）分别为多少？
变式训练3:
PH=12的CH3COOH 溶液中
C（H+）、C（OH-）分别为多少？
由水电离出的C（H+）、 C（OH-）分别为多少？在由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
A.K+、Fe3+、SO42-、MnO4-
B.Na+、Cl-、NO3-、SO42-
C.Al3+、NH4+、Cl-、SO42-
D.Na+、AlO2-、Br-、Cl-B练习2：水的
电离水的离子积：影响因素KW = c（OH -）· c（H+）
( 25℃时，KW = 1.0 ×10 -14 )温度：
加能水解的盐:T ↑， KW ↑抑制水的电离， KW不变促进水的电离， KW 不变 小结加酸或加碱：浓度：