专题一 物质的组成、性质和分类
1．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 ( )
X
Y
Z
A
苯的同系物
芳香烃
芳香族化合物
B
酸性氧化物
酸酐
氧化物
C
离子化合物
电解质
化合物
D
胶体
分散系
混合物
2.下列各组物质的分类正确的是 ( )
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银 ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱 ③同位素：1H＋、2H＋、3H＋ ④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 ⑤弱电解质：HF、SO2、NH3、H2O
A．②④ B．②③④
C．②④⑤ D．全部正确
3．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是 ( )
A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物
B．金属铝在金属活动性顺序表中排在氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气
C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应
D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物
4．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 ( )
A．碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏、煤的干馏均是物理变化
B．BaSO4难溶于水是弱电解质，在医学上用作钡餐
C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素
D．明矾和氯气均用于水的消毒、杀菌
5．下列物质与其用途相符合的是 ( )
①单晶硅——半导体材料 ②SiO2——光导纤维
③AgI——人工增雨剂 ④明矾——混凝剂，用于净水
⑤Al2O3——耐火材料 ⑥NaClO——消毒剂
A．全部 B．只有①②④⑤⑥
C．只有①②④⑤ D．只有②④⑥
6．《美国化学会志》报道：中国科学家以二氧化碳为碳源、金属钠为还原剂，在470 ℃，80 MPa条件下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 ( )
A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化
B．此反应中金刚石是氧化产物
C．金刚石是碳单质的一种同素异形体
D．此反应中钠元素发生氧化反应
7．下列过程不涉及化学变化的是 ( )
A．用明矾净化水
B．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
C．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀
D．甘油加水作护肤剂
8．下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是 ( )
A．清晨森林中的道道光柱
B．夕阳下的晚霞
C．海水的淡化
D．明矾净水
9.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径为5.5～36 nm的磁流体。下列说法中正确的是 ( )
A．所得的分散系属于溶液
B．所得的分散系中分散质为Fe2O3
C．当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的“通路”
D．该分散系很不稳定
10．纳米是长度单位，1 nm＝10－9 m，当物质的颗粒达到纳米级时，会具有一些特殊的性质。如由铜制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列关于“纳米铜”的叙述正确的是 ( )
A．“纳米铜”比铜片的金属性强
B．“纳米铜”比铜片更易失去电子
C．“纳米铜”比铜片的氧化性强
D．“纳米铜”的还原性与铜片相同
11．(1)现有以下物质：a.NaCl晶体 b．液态SO3 c．液态的醋酸 d．汞 e．BaSO4固体 f．纯蔗糖 g．酒精 h．熔化的KNO3
请回答下列问题(填写相应的字母)：
①以上物质中能导电的是________。
②以上物质中属于电解质的是____________。
③以上物质中属于非电解质的是____________。
④以上共价化合物中溶于水后形成的水溶液能导电的是______________。
(2)下列关于氧化物的各项叙述正确的是__________(填写序号)。
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④金属氧化物都是碱性氧化物 ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
12．化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
(1)从物质的分类角度来看，不恰当的一种物质是___________________________。
(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式_____________________
_____________________________________________________________________。
(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是________。
A．Ag B．Cu C．Al D．Fe
(4)烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①_____________________；
②Na2CO3；③________________________；④NaHCO3。将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的pH＝7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是______g。
13．根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类。
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
化学式
①H2SO4
②______
③NaOH
④______
⑤Na2SO4
⑥______
⑦SO2
⑧Na2O
⑨HCl
⑩______
(1)请仔细观察表格中的物质类别，从K、H、O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的物质，将化学式分别填在表中②、④、⑥、⑩后面的横线上。
(2)⑦和⑧可发生非氧化还原反应，生成一种盐。该反应的化学方程式为____________________________________________________________________。
(3)将⑦通入③的溶液中，反应的离子方程式为____________________________
____________________________________________________________________。
(4)⑨极易溶于水并电离出氯离子，大多数含氯离子的盐溶于水后也能电离出氯离子。检验溶液中氯离子的方法是________________________________________。
答案
1．B 2．A 3．D 4．C 5．A 6．B 7．D 8．C 9．C 10．D
11．(1)①dh ②aceh ③bfg ④bc
(2)③⑥
12．(1)纯碱(或Na2CO3)
(2)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、H＋＋OH－===H2O
(3)AB
(4)①NaOH和Na2CO3 ③Na2CO3和NaHCO3 5.85
13．(1)HNO3 KOH K2CO3 NH3(其他合理答案也可)
(2)SO2＋Na2O===Na2SO3
(3)SO2＋2OH－===SO＋H2O(或SO2＋OH－===HSO)
(4)取少量被检验的溶液于试管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生
专题七 电化学
1.课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、
橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是
( )
A．原电池是将化学能转化成电能的装置
B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成
C．图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流
D．图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片
2．(2012·浙江理综，10)以铬酸钾为原料，电化学法制
备重铬酸钾的实验装置示意图如右：
下列说法不正确的是 ( )
A．在阴极室，发生的电极反应为2H2O＋2e－===2OH－
＋H2↑
B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O向右移动
C．该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑
D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d，则此时铬酸钾的转化率为1－
3．(2012·安徽理综，11)某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。
下列有关描述正确的是 ( )
A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为
2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑
B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为Cl2＋2e－===2Cl－
D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极
4．(2012·福建理综，9)将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是 ( )
A．Cu电极上发生还原反应
B．电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动
C．片刻后甲池中c(SO)增大
D．片刻后可观察到滤纸b点变红色
5．(2012·北京理综，12)人工光合作用能够借助太阳能，用CO2
和H2O制备化学原料。右图是通过人工光合作用制备
HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是 ( )
A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生
C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强
D．催化剂b表面的反应是CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH
6．某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以
下实验：将剪下的一块生铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量
食盐水将其浸湿，按如图所示的装置进行实验，过一段时间
后观察。下列现象正确的是 ( )
A．生铁被液封，与外界隔绝不易生锈
B．锥形瓶中有白色的沉淀
C．实验过程中，铁作为阳极，发生腐蚀
D．B中导气管里形成一段水柱
7．下图所示装置中，已知电子由b极沿导线流向锌。下列判断正确的是 ( )
A．该装置中Cu极为阴极
B．一段时间后锌片质量减少
C．b极反应的电极反应式为H2－2e－＋2OH－===2H2O
D．当铜极的质量变化为32 g时，a极上消耗的O2的体积为5.6 L
8.如右图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别
为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的
是 ( )
A．电流表指针不发生偏转
B．Al、Pt两极有H2产生
C．甲池pH增大，乙池pH减小
D．Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应
9．(2012·高考试题汇编)(1)[2012·江苏，20(3)]铝电池性能优
越，Al—AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所
示。该电池反应的化学方程式为__________________
______________________________________________。
(2)[2012·山东理综，28(4)(5)]①以CuSO4溶液为电解质溶
液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________。
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极， 发生氧化反应
c．溶液中Cu2＋向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
②利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应为____________________________。
(3)[2012·重庆理综，29(3)]人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如下图。
①电源的负极为________(填“A”或“B”)。
②阳极室中发生的反应依次为___________________________________________、
________________________________。
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将________；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为________g(忽略气体的溶解)。
(4)[2012·福建理综，24(1)(2)]①电镀时，镀件与电源的______极连接。
②化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。
a. 若用铜盐进行化学镀铜，应选用________(填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。
b．某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如下图所示。该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：_________________________。
10.如图所示是某乙醇燃料电池工作时的装置，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N、两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
(1)M电极的材料是________，电极名称是________；N极的电极反应式为__________________，加入乙醇的铂电极的电极反应式为______________________。
(2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32 g时，甲池中理论上消耗氧气______L(标准状况下)；若此时乙池溶液的体积为400 mL，则乙池中溶液的pH为______。
(3)若在常温常压下，1 g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71 kJ热量，表示该反应的热化学方程式为_______________________________________。
11．在长期载人太空飞行宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9 kg氧气，呼出1.0 kg二氧化碳。为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的科学探索。
方法一：有的科学家提出“金属过氧化物处理系统”，即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物(以过氧化钠为例)的容器，并把处理后的气体充入座舱。有关反应的化学方程式是(1)_________________________________________________，
(2)______________________________________________________________。
将处理后的气体充入座舱时，应注意采取的一项措施是
______________________。
方法二：有的科学家根据电解原理设计了飞船内空气更新实验系统，该系统结构示意图如下：
(1)管道①把飞船座舱中含较多二氧化碳的潮湿空气通入“电化学二氧化碳处理系统”的N极室，通过该电极反应可以使二氧化碳不断被吸收，该电极反应式为________________________，其电解产物吸收二氧化碳的离子方程式为____________________。
在N极吸收二氧化碳后形成的离子会通过隔膜进入M极室，通过M极的电极反应可使二氧化碳从电解液中释放出来，并保持系统内的pH不变，该电极反应式为______________。二氧化碳逸出的离子方程式为____________________________。
(2)管道②是将处理后的空气混入“电解水系统”产生的新鲜氧气，然后通入飞船座舱内供宇航员呼吸用。在“电解水系统”中，Y为________极(填“阴”或“阳”)，X极的电极反应式为__________________________________________。
(3)逸出的二氧化碳没有排出飞船外，而是通过管道③进入“二氧化碳还原系统”。在该系统内，二氧化碳跟氢气在一定条件下反应，其产物有甲烷等气体，请评价这样处理的重要意义___________________________________________________。
答案
1．D 2．D 3．D 4．A 5．C 6．D 7．C 8．D
9．(1)2Al＋3AgO＋2NaOH===2NaAlO2＋3Ag＋H2O
(2)①bd ②4H＋＋O2＋4e－===2H2O
(3)①B ②2Cl－－2e－===Cl2↑
CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O===N2＋CO2＋6HCl ③不变 7.2
(4)①负 ②a.还原剂 b．调节溶液pH在8～9之间
10．(1)铁 阴极 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C2H5OH－12e－＋16OH－===2CO＋11H2O
(2)0.224 1
(3)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 366.66 kJ·mol－1
11．方法一：(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 补充适量水蒸气
方法二：(1)2H2O＋O2＋4e－===4OH－ CO2＋2OH－===CO＋H2O 2H2＋4OH－－4e－===4H2O CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
(2)阴 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
(3)生成的甲烷可作飞船的气体燃料，体现了物质的循环使用和充分利用
专题三 溶 液
1．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1，则a与b的关系为 ( )
A．a＝b B．a＝2b
C．2a＝b D．a＝5b
2．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为 ( )
A．0.4 mol·L－1 B．0.3 mol·L－1
C．0.2 mol·L－1 D．0.1 mol·L－1
3．以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是 ( )
①中和滴定用的锥形瓶 ②中和滴定用的滴定管 ③容量瓶 ④配制一定体积、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯 ⑤量筒(量取浓H2SO4用)
A．①②⑤ B．①③
C．②④⑤ D．①⑤
4．某学生配制了100 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol·L－1，那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 ( )
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯 ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切
A．②③④ B．③④
C．①②③ D．①②③④
5．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中氯离子的物质的量约等于 ( )
A．0.37 mol B．0.63 mol
C．0.74 mol D．1.5 mol
6．某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为 ( )
A．Fe2＋ B．Mg2＋
C．CO D．Ba2＋
7．工业用CaO和硝酸反应制Ca(NO3)2·4H2O晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数 ( )
A．30% B．63%
C．70% D．84%
8．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的是( )
①w＝×100% ②c＝ ③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w ④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
A．①④ B．②③
C．①③ D．②④
9．下图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是 ( )
A．只有在t1 ℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B．t1 ℃～t2 ℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小
C．在t2 ℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，有晶体析出
10．(1)将40 g NaOH溶于水，配成250 mL溶液甲，甲的浓度为__________mol·L－1(将正确选项的标号填入空格，下同)。将50 mL甲加水稀释至100 mL后，得溶液乙，乙的浓度为__________mol·L－1。将10 mL乙溶液与质量分数为9%、密度为1.11 g·cm－3的NaOH溶液10 mL混合，该混合溶液丙的浓度为________mol·L－1(忽略溶液体积变化)。混合溶液丙能与__________mL 0.5 mol·L－1的盐酸恰好完全中和。
A．4 B．1 C．2 D．90
E．45 F．35 G．4.25 H．2.25
(2)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是____________________，X的相对原子质量是________________。
11．常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g·cm－3的混合溶液。
(1)该混合溶液中NaCl的质量分数为__________。
(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度____________mol·L－1。
(3)在1 000 g水中需加入________mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等(保留1位小数)。
12．某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如图所示，该实验的主要操作步骤如下：
Ⅰ.①配制浓度均为0.5 mol·L－1的H2SO4和H2C2O4溶液。
②用__________________量取10.00 mL 0.5 mol·L－1 H2SO4和H2C2O4溶液分别于两个锥形瓶中。
③分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端。
④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置。
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全后，记录____________。
⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为y mL。
Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
(1)用密度为1.84 g·cm－3 98%的浓H2SO4，配制浓度为250 mL 0.5 mol·L－1的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有________、________、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。
(2)以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积。这三步操作的正确顺序是______________。
(3)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是______________。
(4)简述速率不等的原因_________________________________________________，
铜丝不与酸接触的原因是_______________________________________________
____________________________________________________________________。
13．将10 g复盐CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O加到过量的NaOH溶液中，加热；生成的氨用100 mL 0.5 mol·L－1硫酸全部吸收，多余的硫酸用2 mol·L－1 NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25 mL。已知复盐中SO的质量分数为48%，则x＝________，y＝________。
答案
1．C 2．D 3．B 4．D 5．D 6．B 7．C 8．D 9．C
10．(1)A C H D (2)62 g·mol－1 16
11．(1)20% (2)4.0 (3)4.3
12．Ⅰ.酸式滴定管 反应所需时间
Ⅱ.(1)250 mL容量瓶 胶头滴管
(2)②①③ (3)下移丙 (4)氢离子浓度不同 易形成原电池加快反应速率，干扰实验的测定
13．1 6
专题九 电解质溶液
1．已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向
20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1
NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下
列说法中不正确的是 ( )
A．a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3 mol·L－1
B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．b、d点表示的溶液中均等于K
2．根据下表提供的数据，下列判断正确的是 ( )
化学式
电离常数
HF
Ka＝3.5×10－4
H2CO3
Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝5.6×10－11
HClO
Ka＝3.2×10－8
A.同温同浓度下，溶液的pH值：NaF>NaClO>Na2CO3
B．结合H＋的能力：ClO－>CO>F－
C．碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：CO＋2HF===2F－＋H2O＋CO2↑
D．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO
3.常温下，稀释0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，右图中的纵坐标可以表示
( )
A．CO的水解平衡常数
B．溶液的pH
C．溶液中HCO离子数
D．溶液中c(CO)
4．有3种溶液①0.01 mol·L－1醋酸；②0.02 mol·L－1醋酸与0.02 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后的溶液；③0.04 mol·L－1醋酸与0.02 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后的溶液。下列说法不正确的是 ( )
A．3种溶液中pH最小的是①
B．②和③溶液中所含微粒种类相同
C．3种溶液中c(CH3COO－)大小顺序是③>②>①
D．向②中加少量的CH3COONa固体则减小
5．常温下，下列关于电解质溶液的叙述中不正确的是 ( )
A．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋
c(OH－)
B．等物质的量浓度、等体积的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7
C．等物质的量浓度的NH4HSO4、NH4HCO3溶液中c(NH)大小：NH4HSO4>NH4HCO3
D．等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c(OH－)，前者小于后者
6．常温下，对于①0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液 ②pH＝1 HCl溶液 ③pH＝13的NaOH溶液 ④0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液，下列说法正确的是 ( )
A．①和②分别稀释100倍后的pH：②>①
B．水电离出的c(OH－)：④>③>①>②
C．若①和③混合后溶液呈中性：<1
D．若①和④混合后溶液呈酸性：<1
7.室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，
溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 ( )
A．稀释前，c(A)＝10c(B)
B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7 mol·L－1
C．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等
D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7
8．(2012·北京理综，25)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：__________________________
_____________________________________________________________________。
(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是______________________________________________________
________________________。
(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO)∶n(HSO)变化关系如下表：
n(SO)∶n(HSO)
91∶9
1∶1
9∶91
pH
8.2
7.2
6.2
①由上表判断，NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：________________________________________________________________________
______________________________________________________________________。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：________。
a．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)
b．c(Na＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H＋)＝c(OH－)
c．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)
9.(2012·广东理综，32)难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO＋2H2O
为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
(1)滤渣主要成分有__________和__________以及未溶杂卤石。
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K＋的原因：________________________________________________________________________
______________________________________________________________________。
(3)“除杂”环节中，先加入________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入__________溶液调滤液pH至中性。
(4)不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系见下图。由图可得，随着温度升高，①__________________，②__________________。
(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)＋CO??CaCO3(s)＋SO
已知298 K时，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。
10．25 ℃时，电离平衡常数：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.8×10－5
K1：4.3×10－7
K2：5.6×10－11
3.2×10－8
回答下列问题：
(1)物质的量浓度为0.1 mol·L－1的下列四种物质：
a．Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是________； (填编号)
(2)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________；
A．c(H＋) B.
C．c(H＋)·c(OH－) D.
(3)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图。则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数，理由是_____________________________________________
______________________________________________________________________；
稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)，理由是_____________________________________
______________________________________________________________________。
(4)25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________________。(填准确数值)
答案
1.C 2．D 3．C 4．D 5．B 6．D 7．C
8．(1)SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O22H2SO4
(2)2OH－＋SO2===H2O＋SO
(3)①酸 HSO存在：HSOH＋＋SO和HSO＋H2OH2SO3＋OH－，HSO的电离程度大于水解程度
②ab
9．(1)Mg(OH)2 CaSO4
(2)加入Ca(OH)2溶液，Mg2＋与OH－结合生成Mg(OH)2沉淀，Mg2＋浓度减小，平衡正向移动，K＋增多
(3)过量K2CO3 稀H2SO4
(4)①溶浸平衡向右移动 ②K＋的溶浸速率增大
(5)CaSO4(s)＋COCaCO3(s)＋SO的平衡常数K＝，据Ksp(CaSO4)、Ksp(CaCO3)可知，c(SO)＝，c(CO)＝，则有K＝＝＝＝1.75×104。
10．(1)a，b，d，c (2)A (3)大于 稀释相同的倍数，HX比CH3COOH的pH变化大，酸性强，电离平衡常数大 大于 HX酸性强于CH3COOH，稀释后c(H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H＋)，所以对水的电离的抑制能力减小 (4)9.9×10－7 mol·L－1
专题二 化学用语及常用计量
1．对下列化学用语的理解正确的是 ( )
A．原子结构示意图：可以表示12C，也可以表示14C
B．比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
C．电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
D．分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示乙二醇
2．下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是 ( )
A． B.
C．26R3＋ D．
3．下列化学用语或名称正确的是 ( )
A．S原子的结构示意图：
B．乙酸乙酯的结构简式：CH3CH2COOCH2CH3
C．CH4Si的结构式：
D．的名称：2-甲基乙醇
4．下列有关化学用语，表达正确的是 ( )
A．Na2S的电子式：
B．铯-137：137Cs
C．O2－的结构示意图：
D．乙烯分子的球棍模型：
5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(相对原子质量：H 1 C 12)( )
A．常温下，30 g C2H6中含有4NA个C—H键
B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移2NA个电子
C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有0.2NA个Na＋
D．标准状况下，22.4 L CO和CO2的混合气体中含有NA个碳原子
6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )
A．常温常压下，22.4 L CH4中含有4NA个C—H键
B．0.5 mol·L－1 FeCl3溶液中含有1.5NA个Cl－
C．20 g重水(D2O)所含的电子数为8NA
D．48 g O3气体含有3NA个O原子
7．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2NA
C．标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NA
D．Na2O2与足量H2O反应生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA
8．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 ( )
A．1.5 mol NO2与足量的H2O反应，转移的电子数为NA
B．常温常压下，0.5NA个CO2分子质量为22 g
C．28 g氮气所含的原子数目为NA
D．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积是11.2 L
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )
A．0.5 mol过氧化钠含有NA个阴离子
B．16 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为NA
C．在1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中，CO总数等于0.1NA
D．58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
10．(Ⅰ)在室温下，向某一容积固定的真空容器内充入丁烷(气)和氧气，使容器内混合气的总压强达到p1，点火燃烧，氧气反应完全，冷却至室温后容器内气体的总压强为p2。
(1)若丁烷燃烧的生成物只有H2O(液)和CO2，则p2/p1＝__________。
(2)若＝0.64，则反应前混合气中丁烷的物质的量分数＝__________。
(Ⅱ)设阿伏加德罗常数为NA，在常温常压下气体的摩尔体积为Vm L·mol－1，某种O2和N2的混合气体a g含有b个分子，则c g该混合气体在常温常压下所占的体积应是________L。
11.乙烯和乙烷的混合气体共a mol，与b mol O2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45 g H2O，试求：
(1)当a＝1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4)∶n(C2H6)＝__________。
(2)当a＝1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的时，b＝________，得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO)∶n(CO2)＝________。
(3)a的取值范围是____________。
12．食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。42.2 g
K4[Fe(CN)6]·3H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。
试回答下列问题：
(1)试确定150 ℃时固体物质的化学式为____________________________。
(2)查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为_______________________________________
_____________________________________________________________________。
(3)在Fe2＋、Fe3＋的催化作用下，可实现2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入Fe2＋、Fe3＋的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，则另一反应的离子方程式为________________________。
则上述转化的重要意义在于_______________________________________。
13．21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程：
(1)反应Ⅰ在800～900 ℃的条件下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为_______________________________________________________
__________________________________________________________________。
(2)回答下列问题：
①右图为镁元素的某种粒子结构示意图，该图表示________(填序号)。
A．分子 B．原子
C．阳离子 D．阴离子
镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种________(填“活泼”或“不活泼”)金属。除了能与氧气反应，还可以与氮气、二氧化碳等反应。
②已知氮化镁中氮元素的化合价为－3价，氮化镁的化学式为________。
③以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。下图为镁的价类图，请分析该图后填写：
A处的化学式为__________，B处的物质类别是___________________________。
(3)反应Ⅱ可获得海绵钛，化学方程式表示为TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2。该反应在下列哪种环境中进行________(填序号)。
A．稀有气体中 B．空气中
C．氮气中 D．CO2气体中
(4)该工艺流程中，可以循环使用的物质有_________________________________。
(5)反应Ⅱ可通过如下反应制得：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2。若要制得24 g钛，需要镁的质量是多少克？
答案
1．A 2．B 3．C 4．D 5．D 6．D 7．D 8．C 9．B
10．(Ⅰ)(1) (2)16% (Ⅱ)·Vm
11．(1)1∶1 (2)3 1∶3 (3)
12．(1)K4[Fe(CN)6]
(2)应避免与醋、西红柿等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400 ℃
(3)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ 变废为宝，消除污染
13．(1)2Cl2＋TiO2＋2CTiCl4＋2CO (2)①C 活泼 ②Mg3N2
③Mg(OH)2 盐 (3)A (4)Mg、Cl2
(5)24 g
专题五 两类重要的反应
1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )
A．漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
B．NaOH溶液中滴入饱和FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2O3H＋＋3Fe(OH)3(胶体)
C．将氯气溶于水配制氯水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
D．用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO＋10H＋＋3H2O2===2Mn2＋＋3O2↑＋8H2O
2．下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋Fe(OH)3===FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋
B．用Na2O2与H2O反应制备O2：
Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
C．向Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：
3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D．用铁棒作阴极、碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：
2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
3．下列离子方程式正确的是 ( )
A．等物质的量的Ba(OH)2与明矾[KAl(SO4)2·12H2O]加入足量水中：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
C．HO中投入Na2O2固体：2HO＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑
D．CuCl2溶液中加入H2S溶液：Cu2＋＋S2－===CuS↓
4．室温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
A．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO、Br2
B．0.1 mol·L－1 NaOH溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO
C．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO、Cl－
D．含有1 mol·L－1 FeCl3的溶液中：K＋、Mg2＋、SCN－、NO
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
A．pH＝1的溶液：Na＋、NH、S2－、NO
B．c(HSO)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、Ba2＋、HCO、Cl－
C．滴入少量苯酚显紫色的溶液：Na＋、K＋、I－、SO
D．能溶解碳酸钙的溶液：Na＋、NH、Cl－、Br－
6．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是 ( )
A．pH＝0的无色溶液中：Cl－、Na＋、SO、Fe2＋
B．在c(H＋)＝10－2 mol·L－1的溶液中：NH、NO、K＋、Cl－
C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Ba2＋、NH、NO、Cl－
D．含有大量Cu2＋的溶液中：Al3＋、S2－、Br－、Na＋
7．根据表中信息判断，下列选项不正确的是 ( )
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4…
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO…
Cl2、Mn2＋…
A.第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2>Fe3＋>Br2
8．关于化合物xNa2CO3·yH2O2的推理不正确的是 ( )
A．若1 mol该化合物受热完全分解后余下固体212 g ，则x＝y＝3
B．若向其滴加稀硫酸有无色气体生成，则该气体可能含有O2和CO2
C．若向其新制溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液后褪色，则其溶液具有还原性
D．若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先变红后褪色，则其溶液具有碱性和漂白性
9．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是 ( )
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移
C．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
10．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生某黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断中正确的是 ( )
A．①中产生气体的电子式是ClCl
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验②中FeCl2被氧化
D．实验③发生的是同主族元素单质间的置换反应
11．某同学欲在实验室中对Fe3＋与I－的反应进行探究，实现Fe2＋与Fe3＋的相互转化。
(1)该同学最初的实验操作和现象如下：
编号
操作
现象
Ⅰ
先向2 mL 0.1 mol·L－1 FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水
Ⅱ
先向2 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol·L－1 KI溶液
滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色；滴加KI溶液后，血红色无明显变化
①实验Ⅰ的现象为_____________________________________________________。
②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为________________________________
______________________________________________________________________。
(2)该同学分析了导致实验Ⅱ现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的实验操作和现象如下：
编号
操作
现象
Ⅲ
向2 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加1 mL0．1 mol·L－1 FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液
滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色
根据实验Ⅲ，甲同学认为Fe3＋有可能与I－发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由：___________________________________。
(3)该同学认为需要进一步设计实验，证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论。请补全下表中的实验方案：
编号
操作
预期现象及结论
Ⅳ
向2 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加1 mL
0．1 mol·L－1 FeCl3溶液，__________
(4)上述实验结果表明，Fe3＋有可能与I－发生氧化还原反应。进一步查阅资料知，参加反应的Fe3＋与I－的物质的量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3＋与I－反应的离子方程式应写为__________________________________________________________________。
12.ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。
(1)消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2＋、Mn2＋的化合价升高，说明ClO2具有________性。
(2)工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：
2KClO3＋SO2===2ClO2＋__________。
(3)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg·L－1之间。碘量
法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
Ⅰ.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O＋I2===S4O＋2I－)
Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1～3。
操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：
请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是__________________________________________。
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是__________________________________________。
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是______________________________________________________________________。
④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是________mg·L－1。
13．已知A、B、E是常见的非金属单质，C是导致酸雨的主要成分之一，
Y是生活中常见的金属单质。D、K是重要的无机化工产品。X含有
两种元素，具有摇篮式的分子结构，其球棍模型如图所示。H为白
色沉淀。下列转化关系中部分反应条件和产物略去。
试回答下列问题
(1)X的化学式为__________；G的电子式__________。
(2)反应④的化学方程式：_____________________________________________；
反应③的离子方程式：________________________________________________。
(3)①～⑥反应中属于氧化还原反应的是(填编号)____________________________。
(4)已知在真空中，将A与CuO按物质的量1∶1反应可生成A2O。写出该反应的化学方程式：___________________________________________________________。
(5)依据实验中的特征实验现象，可确定Y是何种金属，该实验现象为________________________________________________________________________
______________________________________________________________________。
14．A、B、C、D四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋和阴离子OH－、Cl－、SO、CO两两组合而成。为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：
①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。
②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：
B溶液白色沉淀沉淀不溶解
C溶液白色沉淀沉淀不溶解
D溶液白色沉淀沉淀部分溶解
③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。
请回答下列问题：
(1)写出它们的化学式：
A__________；B____________；
C__________；D____________。
(2)上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为____________________________________________________________________。
(3)③中若向C溶液中滴入D溶液，可能出现的实验现象是____________________________________________________________________。
答案
1．C 2．D 3．A 4．B 5．D 6．B 7．D 8．A 9．D 10．C
11．(1)①滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成血红色 ②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(2)溶液变成黄色，推测生成了I2(其他合理答案也可)
(3)
编号
操作
预期现象及结论
Ⅳ
再滴加淀粉溶液(或CCl4)
预期现象：溶液变蓝(或溶液分层，下层溶液为紫色)
结论：Fe3＋能与I－发生氧化还原反应，生成I2(或Fe2＋)
(其他合理答案也可)
(4)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2
12．(1)氧化 (2)K2SO4 (3)①2ClO2＋2I－===2ClO＋I2 ②蓝色消失，半分钟内不变色 ③ClO＋4I－＋4H＋===Cl－＋2I2＋2H2O ④0.675
13．(1)S4N4
(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O SO2＋H2O2===2H＋＋SO
(3)①②③④
(4)2CuO＋2S===Cu2O＋S2O
(5)白色沉淀放置于空气中，如果白色沉淀逐渐变成红褐色，则为Fe，反之为Al
14．(1)Ba(OH)2 MgCl2 Na2CO3
Al2(SO4)3
(2)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(3)冒出大量气泡，同时生成白色沉淀
专题八 化学反应速率 化学平衡
1．随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是 ( )
A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
D．570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率最佳
2．如下图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH＝－192 kJ·mol－1。向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是 ( )
A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y
B．若x：y＝1∶2，则平衡时，M中的转化率：A>B
C．若x：y＝1∶3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%
D．若x＝1.2，y＝1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A时，v正3．在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：
CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)
ΔH＝a kJ·mol－1
其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：
T(℃)
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
则下列有关叙述正确的是 ( )
A．a<0
B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡
C．温度为830 ℃时，若c(CO2)·c(H2)>c(CO)·c(H2O)，此时v正>v逆
D．温度不变，增大c(CO2)，平衡右移，K增大
4．(2012·福建理综，12)一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是 ( )
A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等
B．溶液酸性越强，R的降解速率越小
C．R的起始浓度越小，降解速率越大
D．在20～25 min之间， pH＝10时R的平均降解速率为 0.04 mol·L－1·min－1
5.向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)＋
I2(g) 2HI(g) ΔH<0，当达到平衡后，t1时刻改变反应
的某一条件(混合气体总物质的量不变)，造成容器内压强增
大。则下列说法中正确的是 ( )
A．容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大
B．平衡不发生移动
C．I2(g)转化率增大，HI平衡浓度变小
D．改变条件前后，速率图像如图所示
6．含Cd2＋的废水可通过如下反应将Cd2＋转化为CdS，以消除对环境的污染：
Cd2＋(aq)＋H2S(g) CdS(s)＋2H＋(aq) ΔH<0
该反应达到平衡后，改变横坐标表示的条件，下列示意图正确的是 ( )
7．(2012·江苏，10)下列有关说法正确的是 ( )
A．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0
B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大
D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
8．T ℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示，下列说法不正确的是 ( )
时间
/min
c(H2)
/mol·L－1
c(CH3OH)
/mol·L－1
v正和v逆比较
t0
6
0
？
t1
3
1
v正＝v逆
A.t0～t1时间内v(H2)＝3/(t1－t0) mol·L－1·min－1
B．t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率
C．t0时，v正>v逆
D．T ℃时，平衡常数K＝1/27，CO2与H2的转化率相等
9.800 ℃时，在2 L密闭容器内充入0.50 mol NO和0.25 mol O2，发生如下反应：
2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH<0。体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
t(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.50
0.35
0.28
0.25
0.25
0.25
(1)能说明该反应已达到平衡状态的是 ( )
A．v正(NO2)＝v逆(O2) B．容器内压强保持不变
C．v逆(NO)＝2v正(O2) D．容器内气体颜色不变
(2)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是 ( )
A．适当升高温度 B．缩小反应容器的体积
C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂
(3)计算800 ℃时该反应的平衡常数K。
(4)将上述反应进行到4 s时的混合气体用足量的水吸收，为保证混合气体中NO、NO2全部转化为HNO3，计算还需通入的O2的体积(折算成标准状况)。
10．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，反应为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1。一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母编号，下同)。
a．容器中的压强不变
b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
c．v正(CO)＝v逆(H2O)
d．c(CO)＝c(H2)
(2)将不同物质的量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如表中所示的三组数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
H2
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
5
2
900
1
2
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为_____________________________________。
②该反应的逆反应为________(填“吸”或“放”)热反应。
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3 min，则a、b应满足的关系是__________________(用含a、b的代数式表示)。
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发
生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示
该反应进行过程中能量的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器
中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中能使c(CH3OH)增
大的是________(填字母)。
a．升高温度
b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H2O(g)从体系中分离出来
d．再充入1 mol CO2和3 mol H2
11．硫酸工业用SO2制取SO3的反应为2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－47 kJ·mol－1。不同温度下，反应的平衡常数如下表：
温度
200 ℃
300 ℃
400 ℃
平衡常数
K1
K2
K3
(1)反应的平衡常数表达式为________________________________________。
(2)下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是______(填序号)。
a．v正(O2)＝2v逆(SO3)
b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
(3)在上述平衡体系中加入18O2，当平衡发生移动后，SO2中18O的百分含量______(填“增加”、“减少”或“不变”)其原因是__________________________________。
(4)一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一恒容密闭容器中，平衡时SO3的体积分数为x。保持温度不变，若初始加入SO2、O2和SO3的物质的量分别为a、b、c，当a、b、c的取值满足①________(填a与c的关系)、②________(填b与c的关系)时，才能保证达到平衡时SO3的体积分数仍为x。
(5)工业上用Na2SO3溶液吸收尾气中的SO2，再用右
图装置电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4，阳极电
极反应式为________________________________
________，阳极区逸出气体的成分为______(填化学
式)。
答案
1．A 2．A 3．C 4．A 5．D 6．B 7．B 8．B
9．(1)BCD (2)BC (3)K＝16 (4)2.8 L
10．(1)bc (2)①0.16 mol·L－1·min－1
②吸 ③b＝2a，a>1(或b＝2a，使用合适的催化剂) (3)cd
11．(1)K＝ (2)bd (3)增加 在SO2和18O2反应生成S18O3的同时，S18O3又分解生成S18O2
(4)①a＋c＝2 ②2b＋c＝2
(5)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑、HSO＋H2O－2e－===SO＋3H＋、H＋＋HSO===H2O＋SO2↑ O2、SO2
专题六 化学反应与能量
1．“节能减排”是当今社会的热门话题，地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以用下列三步来描述：
①H2O(l)===2H＋(aq)＋O2(g)＋2e－
ΔH＝＋284 kJ·mol－1
②CO2(g)＋C5(s)＋2H＋(aq)===2C(s)＋H2O(l)＋O2(g)
ΔH＝＋396 kJ·mol－1
③12C(s)＋12e－＋6H2O(l)===C6H12O6(葡萄糖，s)＋6C5(s) ΔH＝－1 200 kJ·mol－1
下面关于绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式正确的是 ( )
A．6CO2(g)＋6H2O(l)===C6H12O6(葡萄糖，s)＋6O2(g)
ΔH＝－1 880 kJ·mol－1
B．6CO2(g)＋6H2O(l)===C6H12O6(葡萄糖，s)＋6O2(g)
ΔH＝＋2 880 kJ·mol－1
C．6CO2(g)＋6H2O(l)===C6H12O6(葡萄糖，s)＋6O2(g)
ΔH＝＋2 560 kJ·mol－1
D．6CO2(g)＋6H2O(l)===C6H12O6(葡萄糖，s)＋6O2(g)
ΔH＝－1 720 kJ·mol－1
2．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量 ②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是 ( )
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)
B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183 kJ·mol－1
C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol－1
D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183 kJ·mol－1
3．在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是 ( )
A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)
ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1
B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)
ΔH＝(4x－y) kJ·mol－1
C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)
ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1
D．2CO2(g)＋2NaOH(aq)===2NaHCO3(aq)
ΔH＝－(8x＋2y) kJ·mol－1
4．已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)
ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如表所示。
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1 mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
a
369
则表中a为 ( )
A．404 B．260 C．230 D．200
5．某废水中含有的NH在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：
①NH(aq)＋O2(g)===NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝－273 kJ·mol－1
②NO(aq)＋O2(g)===NO(aq)
ΔH＝－73 kJ·mol－1
下列叙述不正确的是 ( )
A．1 mol的NH3和1 mol的NH都有10×6.02×1023个电子
B．室温下，0.1 mol·L－1 HNO2(aq) pH>1，则NaNO2溶液显碱性
C．NH(aq)＋2O2(g)===NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－346 kJ·mol－1
D．在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱
6．已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)
ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
下列说法正确的是 ( )
A．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
B．①反应中，反应物的总能量高于生成物总能量
C．根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ·mol－1
D．反应②中的能量变化如下图所示
7．反应A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图
所示，有关叙述正确的是 ( )
A．该反应是吸热反应
B．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大
C．反应体系中加入催化剂对反应热无影响
D．在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变
8.已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示：
①2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－2 600 kJ·mol－1
②2C6H6(g)＋15O2(g)===12CO2(g)＋6H2O(l)
ΔH＝－6 590 kJ·mol－1
下列说法正确的是 ( )
A．2 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于2 600 kJ
B．2 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于6 590 kJ
C．相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多
D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应
9．根据以下三个热化学方程式：
①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－a kJ·mol－1
②2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)
ΔH＝－b kJ·mol－1
③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)
ΔH＝－c kJ·mol－1(a、b、c均为正数)
对a、b、c三者大小关系的判断正确的是 ( )
A．a>c>b B．c>b>a
C．a>b>c D．b>a>c
10．“氢能”将是未来最理想的新能源。
(1)实验测得，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为______(填序号)。
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)
ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)
ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
(2)根据“绿色化学”思想制备H2，某化学家设计了下列反应步骤：
①CaBr2＋H2OCaO＋2HBr
②2HBr＋HgHgBr2＋H2
③HgBr2＋CaOHgO＋CaBr2
④2HgO2Hg＋O2↑
你认为该方法的主要缺点是_____________________________________________。
(3)利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。如图所示是其中的一种流程，其中用了过量的碘。
请写出反应①的化学方程式：___________________________________________；
用该法制取氢气最大的优点是___________________________________________。
(4)有人认为目前利用氢气作为能源不太现实，请问你认为是否现实？________(填“不现实”或“现实”)，说明能够支持你的观点的两条理由：_________________；
__________________________________________________________________。
11．将煤转化为水煤气的方法是通过化学高温方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要反应为C＋H2O(g)CO＋H2。有关物质的燃烧热数据如下表所示：
物质
C
H2
CO
ΔH/kJ·mol－1
－393.5
－285.8
－283.0
已知：1 mol H2O(g)转化为1 mol H2O(l)放出44.0 kJ的热量。回答下列问题：
(1)写出C完全燃烧的热化学方程式：___________________________________。
(2)写出煤转化为水煤气的主要反应的热化学方程式：
______________________________________________________________________。
(3)现以H2或CO为燃料来提供热能，你认为应该选择________(填写序号)。
a．H2 b．CO c．均可以
理由是_________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(4)甲同学根据1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量总和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多，认为：“煤燃烧时加少量水，可以使煤燃烧放出更多的热量。”
乙同学根据盖斯定律作出下列循环图：
据此，乙同学认为：“将煤转化为水煤气后燃烧放出的热量与直接燃烧煤放出的热
量一样，而将煤转化为水煤气会增加生产环节、增加消耗，因此将煤转化为水煤气
得不偿失。”请对甲、乙两同学的观点进行评价，并阐述理由
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________。
12．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 220 kJ·mol－1，根据上述热化学方程式，回答相关问题：
(1)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水释放的热量为____________。
(2)现有H2和C3H8的混合气体共6 mol，完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出的热量为3 649 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积之比为__________。
(3)现有氢气和丙烷的混合气体在该条件下完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出的热量为Q kJ，则混合气体的物质的量不小于________mol。
答案
1．B 2．C 3．C 4．D 5．D 6．C 7．C 8．D 9．C
10．(1)BC (2)循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞会产生污染 (3)SO2＋I2＋2H2O2HI＋H2SO4 SO2和I2可循环使用，无污染
(4)不现实 现有的制取氢气的方法耗能大，制取的成本太高 氢气的熔、沸点太低，给储存和运输带来困难(或：现实 制取氢气用水为原料，来源丰富 氢气燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染等)
11．(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
(2)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)
ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
(3)a 等质量的H2完全燃烧放出的热量比CO的多，且H2的燃烧产物为H2O，对环境无影响(或b 生产H2的成本比生产CO的成本高 或c 综合考虑生产成本和物质的热效应，二者均可使用)
(4)根据化学反应中的能量守恒，等量的C完全燃烧放出的热量相等，甲同学的观点不正确；煤转化为水煤气的主要目的是将煤转化为洁净燃料，减少煤燃烧时产生的污染，乙同学的观点也不正确
12．(1)4 725.8 kJ (2)5∶1 (3)Q/2 220
专题十 常见金属元素
1．铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是 ( )
A．不锈钢是只含金属元素的铁合金
B．铁合金的硬度比纯铁的硬度小
C．镀锌铁板中的铁比铁板更易腐蚀
D．常温下可用铁制容器盛装浓硫酸
2．(原创题)下列类比关系正确的是 ( )
A．钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2
B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2
C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3
D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应
3．下列叙述正确的是 ( )
①Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下不容易被氧化
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3的浓度不同可发生不同的氧化还原反应
A．都正确 B．②③④⑤
C．②③⑤ D．④⑤
4．在四个密闭容器中分别装有下表所示的一定量的物质，将它们加热至300 ℃，经充分反应后排出气体，则残留固体及其物质的量正确的是 ( )
A
B
C
D
反
应
前
1 mol NaOH、
1 mol NaHCO3
1 mol Na2O、
1 mol NaHCO3
1 mol Na2O2、
1 mol NaHCO3
1 mol Na2O2、
1mol NH4HCO3
反
应
后
1 mol Na2CO3
2mol NaOH、
0．5 mol Na2CO3
2 mol NaOH、
0．5 mol Na2CO3
2 mol Na2CO3
5.某同学通过系列实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )
A．将浓氨水缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中，观察Al(OH)3沉淀的生成和溶解
B．将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
C．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加热至无水蒸气逸出，得氧化铝固体
D．向Al(OH)3沉淀中分别加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的两性
6．金属铝既可与强酸反应，又可与强碱反应，对于金属铝和适量的NaOH溶液反应，下列说法合理的是 ( )
A．该反应的氧化剂有2种，而还原产物只有一种
B．1摩尔铝完全反应生成33.6 L氢气
C．所得溶液蒸干并灼烧会生成氧化铝
D．54克铝完全反应，水得到的电子数为6NA
7．常温常压下过氧化钠可与CO2反应，与CO不反应。现将CO2、CO的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后，若固体质量增加了28 g，下列说法正确的是 ( )
A．反应过程中，电子转移数为2NA
B．固体生成物的质量为106 g
C．CO可能有剩余
D．反应后一定生成11.2升氧气
8．(原创题)某难溶于水的混合物粉末中除含有碳粉外，还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。某校化学实验小组的同学通过实验确定该混合物粉末的成分。
实验步骤：
①取m g固体粉末于一个烧杯中，加入足量稀NaOH溶液，有气体放出，过滤得到固体A和无色溶液B；
②将①中所得固体A洗涤后分成两份。一份加入CuSO4溶液，无明显变化；另一份加入足量稀硫酸，过滤得到固体C和棕黄色溶液D。
请回答下列问题：
(1)写出步骤①反应的离子方程式______________________________________。
(2)固体C与浓硫酸受热后发生反应的化学方程式为_______________________
____________________________________________________________________。
(3)向棕黄色溶液D中加入铁粉反应的离子方程式为________________________
_____________________________________________________________________。
(4)由上述实验可以获得结论，混合物粉末中一定含有碳和____________(填化学式，下同)，含铁元素的物质可能是________或________。若要确定含铁元素的物质，还需要进行一步实验操作，该实验方法为________________________________(填实验操作、现象及结论)。
9.如图中，A、B、C、D、E是单质G、H、I、F是B、C、
D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①反应C＋
GB＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊
接；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。
回答问题：
(1)①中反应的化学方程式为____________________________________________；
(2)化合物I的电子式为________________________________________________；
(3)1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)____________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为________________________。
(5)E在I中燃烧观察到的现象是________________________________________
______________________________________________________________________。
10.纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
(1)利用如上图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是________________________________，反应的离子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是
________________________________________________________________________。
(2)向100 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液中通入一定量CO2，充分反应后将溶液蒸发结晶，得到一定量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。
①提出合理假设。
假设1：NaOH和Na2CO3； 假设2：只有Na2CO3；
假设3：只有NaHCO3; 假设4：____________。
②基于假设1，设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和Na2CO3。请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论。限选实验试剂及仪器：
1 mol·L－1 HCl溶液、1 mol·L－1 MgCl2溶液、0.5 mol·L－1 BaCl2溶液、1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、过滤装置(步骤可不填满也可增加)。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：
步骤2：
步骤3：
11.有关FeSO4的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。
已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
②Y是红棕色的化合物。
(1)气体X的成分是________(填化学式)。
(2)反应Ⅰ的反应类型属于________(填序号)。
a．分解反应 b．复分解反应 c．置换反应
d．化合反应 e．氧化还原反应
(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是______________________________________
______________________________________________________________________。
(4)若经反应Ⅰ得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是_______________________________
________________________________________________________________________。
答案
1．D 2．D 3．D 4．A 5．D 6．D 7．B
8．(1)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
(2)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
(3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
(4)Al Fe2O3 Fe3O4 取少量酸性高锰酸钾溶液于试管中，加入少量棕黄色溶液D，若紫红色溶液褪色，则说明原混合物中含有Fe3O4；若紫红色溶液不褪色，则说明原混合物中含有Fe2O3
9．(1)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
(2)
(3)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，
n(Cu)＝n(Fe2O3)＝＝0.010 mol，
m(铜粉)＝64 g·mol－1×0.010 mol＝0.64 g
(4)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
(5)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳
10．(1)水沿导管由广口瓶进入烧瓶 2OH－＋CO2===CO＋H2O(或OH－＋CO2===HCO) 广口瓶中的长导管口有气泡产生
(2)①Na2CO3和NaHCO3
②
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量0.5 mol·L－1 BaCl2溶液
产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3
步骤2：过滤，取2 mL滤液于试管中，再向试管中滴加酚酞试液
溶液变红色，说明固体
中含有NaOH
11．(1)SO2、SO3 (2)ae
(3)取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变成血红色，则证明原溶液中含有Fe3＋(4)2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋
专题十一 常见非金属元素
1．下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正确的是 ( )
A．进入烟囱的气体为混合物
B．此过程中硫元素的化合价没有发生改变
C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
D．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2
2．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是( )
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解
C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
D．图中所涉及的盐类物质均可发生水解
3．下列对实验现象的预测不正确的是 ( )
A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失
B．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后沉淀又溶解
C．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
D．向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，又变浑浊
4．(2012·海南，8改编)两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是 ( )
①BaCl2和(NH4)2SO3 ②AgNO3和NH4Cl ③FeCl3和NaHCO3 ④KCl和Na2CO3
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
5．下列关于硝酸的叙述中，正确的是 ( )
A．在相同条件下，硝酸的浓度越大，密度越大，挥发性越强
B．所有的金属与稀硝酸反应都放出NO气体
C．稀硝酸与铜反应生成NO，而浓硝酸与铜反应则生成NO2，说明稀硝酸的氧化性
更强
D．稀硝酸具有酸性且氧化性较弱，也可与硫化亚铁反应生成硫化氢气体
6．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中属于这种情况的是 ( )
①过量的MnO2与浓盐酸反应
②过量的Zn与18 mol·L－1的硫酸反应
③过量的Br2与FeI2反应
④过量的H2与N2在催化剂存在下反应
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
7．一定物质间发生反应时，由于反应条件不同，反应的产物也可能不同，下列反应在指定条件下有不同的反应产物的是 ( )
A．二氧化碳气体分别通入少量苯酚钠溶液和过量苯酚钠溶液中
B．硫分别在过量的空气和氧气中燃烧
C．铁分别在少量氯气和过量氯气中燃烧
D．氯气分别和不同浓度和温度的氢氧化钠溶液反应
8．(2012·四川理综，13)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液 1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2 g。下列有关说法不正确的是 ( )
A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2∶1
B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L－1
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol
9．(2012·上海，15)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是 ( )
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：Cl2>Br2>I2
B
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：Fe2＋>Cl－
10.现有等物质的量的铜和银的混合物17.2 g，与50.0 mL的浓硝酸恰好完全反应，产生气体4.48 L(标准状况)，则下列说法正确的是 ( )
A．产生的气体是0.2 mol NO2
B．硝酸的物质的量浓度为12 mol·L－1
C．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3∶2
D．要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0.075 mol
11.下图是验证CO气体还原性实验的装置图：
(1)图中各装置中的试剂分别为B________、C______________、
D________、E________(从下列试剂中选择最佳试剂，填序号)从实验结果的可靠性方面说明选择C中试剂的理由：_____________________________________。
a．浓硫酸 b．稀硫酸 c．饱和NaHCO3溶液 d．NaOH溶液 e．蒸馏水 f．饱和食盐水 g．稀盐酸 h．浓盐酸 i．碳粉 j．氧化铜 k．碱石灰
(2)从实验安全角度考虑，在给D、E中的反应管加热之前的一步实验操作是______________________________________________________________________。
(3)写出D中发生反应的化学方程式_______________________________________。
(4)证明CO有还原性的实验现象是_______________________________________。
(5)实验中的尾气如何处理_______________________________________________。
(6)如果要通过F中的现象来证明CO的还原性，则该实验装置图中________和________之间缺少的一个重要装置，是装有________(从(1)题所给的试剂中选择，填序号)的__________(填仪器名称)。
12．下列为中学化学常见物质，A、C、E、F为气体，B、D为无色液体，D是一种重要的化工原料，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。
试回答下列问题：
(1)根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是________________(用化学式表示)。
(2)B的电子式为________________。
(3)反应②的化学方程式________________________________________________。
(4)写出反应①、⑥的离子方程式：
①___________________________________________________________________；
⑥___________________________________________________________________。
13．某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空：
Ⅰ.探究氯气与氨气的反应
(1)为制取干燥氨气，可将装置C与________(填装置编号)连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用________。
a．碱石灰 b．氯化钙
c．五氧化二磷 d．生石灰
(2)装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是______________________。
(3)装置F可用于探究氯气与氨气(已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl)的反应。实验时打开弹簧夹1、3，关闭2，先向烧瓶中通入__________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子________________________________________________________________________
______________________________________________________________________。
Ⅱ.探究某些物质的性质
(4)利用装置A、E，可设计实验比较Cl－和Br－的还原性强弱，能证明结论的实验现象是______________________________________________________________。
(5)若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，写出反应方程式_____________________________________________________________________。
(6)将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________________________________________
______________；F的烧杯所起的作用是_________________________________。
14．(2012·江苏，16)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：
(1)一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO(g)＋NO2(g)??N2O3(g)，其平衡常数表达式为K＝_________________________________________________。
(2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是________________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是____________(填化学式)。
(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)>1∶1，则会导致__________；若n(NO)∶n(NO2)<1∶1，则会导致____________。
(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为
_____________________________________________________________________。
答案
1．B 2．C 3．A 4．A 5．A 6．A 7．D 8．B 9．D 10．D
11．(1)c a i j 避免水蒸气与碳粉反应生成H2，对CO的还原性验证产生干扰
(2)打开A中的活塞产生CO2排除装置中的O2 (3)C＋CO22CO (4)E反应管内黑色固体变为红色 (5)点燃(或者用气球收集) (6)D E k 干燥管(或U形管)
12．(1)MnO2>Cl2>H2O2>H2SO4
(2)HH
(3)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(4)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－
MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
13．(1)D ad
(2)饱和食盐水、浓硫酸
(3)氯气 取少量固体于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口，若有白烟生成，证明固体中有NH
(4)装置E中的NaBr溶液变橙红色
(5)CH2===CH2＋Br2―→Br—CH2—CH2—Br
(6)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
吸收尾气
14．(1) (2)使尾气中的NO、NO2被充分吸收 Ca(OH)2
(3)排放的气体中NO含量升高 产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高
(4)3NO＋2H＋===NO＋2NO↑＋H2O
专题十三 有机化合物及其应用
1．用你所学的有机化学知识判断下列表述，其中正确的是 ( )
A．甲烷、乙烯、乙醇和乙酸都能发生加成反应
B．乙烯和乙醇都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
C．纤维素、油脂和蛋白质均能发生水解反应，但水解产物不同
D．甲烷、苯、蔗糖、淀粉和油脂均不能被氧化
2．(2012·大纲全国卷，13)橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下：
下列关于橙花醇的叙述，错误的是 ( )
A．既能发生取代反应，也能发生加成反应
B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃
C．1 mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4 L氧气(标准状况)
D．1 mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240 g溴
3．(2012·重庆理综，9)萤火虫发光原理如下：
关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是 ( )
A．互为同系物
B．均可发生硝化反应
C．均可与碳酸氢钠反应
D．均最多有7个碳原子共平面
4．下列说法正确的是 ( )
A．已知，反应物X与产物Y互为同分异构体，可用浓溴水或FeCl3溶液鉴别X和Y
B.能发生的反应类型有加成反应、取代反应、消去反应、酯化反应、水解反应
C．3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代产物为5种
D．相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的大
5．香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如图所示。关于香草醛的合成路线，下列说法正确的是 ( )
A．理论上反应1―→2中原子利用率为100%
B．化合物2不可发生缩聚反应
C．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液
D．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH的物质的量之比为1∶3∶3∶1
6．咖啡酸()存在于许多中药中，有止血作用，毒性较小。有关咖啡酸的说法中，正确的是 ( )
A．与浓硫酸共热能发生消去反应
B．能与FeCl3溶液发生显色反应
C．1 mol咖啡酸最多能与1 mol Br2反应
D．其分子式为C9H10O4
7．下列说法中不正确的是 ( )
A．二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是鱼油的主要成分，它们含有相同的官能团，是同系物，化学性质相似
B．分子式为C4H8Br2结构中含一个—CH3的同分异构体(不考虑立体异构)有4种
C．结构简式为的有机物其名称为
2-丁醇
D．某有机物球棍模型如右图，则该有机物能发生消去反应
和氧化反应
8．某相对分子质量为26的烃A，是一种重要的有机化工原料，A在不同的反应条件下
可以转化为烃B、烃C。B、C的核磁共振氢谱显示都只有一种氢，B分子中碳碳键
的键长有两种。以C为原料通过下列方案可以制备具有光谱高效食品防腐作用的有
机物M，M分子的球棍模型如图所示。
(1)B能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为__________________________，B与等物质的量Br2作用时可能有________种产物。
(2)C―→D的反应类型为____________。
(3)写出E―→F的化学方程式_____________________________________________
__________________。
(4)G中的含氧官能团的名称是____________________________________________，
写出由G反应生成高分子的化学反应方程式_______________________________
_____________________________________________________________________。
(5)M的同分异构体有多种，写出四种满足以下条件的同分异构体的结构简式：①能发生银镜反应；②含有苯环且苯环上一氯取代物有两种；③遇FeCl3溶液不显紫色；④1 mol该有机物与足量的钠反应生成1 mol氢气(一个碳原子上同时连接两个—OH的结构不稳定)_________________________________________________________
______、__________________、____________________、____________________。
9.芳香族化合物A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，在催化剂存在下，B的一元硝化产物有三种。有关物质之间的转化关系如下：
(1)反应②属于________反应，反应④属于____________反应。(填反应类型)
(2)写出下列两种物质的结构简式：
A2____________________________________________________________________；
X_____________________________________________________________________。
(3)写出下列反应的化学方程式：
④____________________________________________________________________
______________________________________________________________________。
(4)化合物E有多种同分异构体，其中属于酯类且苯环上有两个对位取代基的同分异构体有______种，除CH3OCOCH3、CH3CH2OCOH外，其余的结构简式为
_____________________________________________________________________。
10．药物E具有抗癌抑菌功效，其合成路线如下(B、D分子中未参加反应的部分省略)：
(1)C的结构简式为______________________，E的结构简式为________________。
(2)设计反应①的目的是______________________________________________。
(3)阅读以下信息，依据以上流程图和所给信息，以和为原料设计合成氨基酸的路线。已知：
提示：①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：
ABC―→…―→H
答案
1．C 2．D 3．B 4．A 5．A 6．B 7.A
8．(1) 2
(2)加成反应
(4)羧基、酚羟基
9．(1)加成 氧化
10．(1)
(2)保护醛基不被还原
专题十二 无机化学综合应用
1．单质A与淡黄色粉末状化合物B组成的混合物的相互转化关系如图所示：
请回答下列问题。
(1)组成A单质的元素在周期表中处于第________周期________族。
(2)化合物B的电子式为____________。
(3)D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为__________________________
_____________________________________________________________________。
(4)常温下，D溶液的pH______7(填“>”、“<”或“＝”)，其原因是(用离子方程式表示)__________________________________________________________。
(5)10.8 g A单质与足量的NaOH溶液反应，消耗氧化剂的质量为________g。
(6)用碳棒、稀硫酸、气体E和气体F组成燃料电池，该电池的正极反应式为_____________________________________________________________________。
以该电池为电源，用惰性电极电解100 g 8%的C溶液，当电解到溶质的质量分数为12.5%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在标准状况下的体积共为________L，在电路上通过电子的物质的量为________mol。
2．已知A为中学化学中的一种深蓝色盐，B、C为日常生活中常见的金属单质，D、G 为无色无味气体，各物质之间的转化关系如图所示(电解采用惰性电极，部分反应产物已略去)。
请回答下列问题：
(1)电解A溶液的阳极反应式为___________________________________________。
(2)将A溶液与Na2O2混合，当A与Na2O2的物质的量之比为1∶1时，反应的总化学方程式为____________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(3)E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为_______________________________
_____________________________________________________________________。
(4)电解100 mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得电解后溶液的pH为2(假设溶液体积不变)。则所得到的气体D在标准状况下的体积为________mL。
(5)若H溶液为只含单一溶质的溶液，且其浓度为2 mol·L－1，分别向四份100 mL该溶液中加入B和C的合金，得到如表所示的数据，试回答有关问题。
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
H溶液的体积(mL)
100
100
100
100
加入B、C合金的质量(g)
3
6.6
9
12
剩余固体的质量(g)
0
0.64
3.2
6.4
①根据表中的数据可求出合金中B和C的物质的量之比为________。
②根据表中数据分析实验Ⅰ反应后的溶液中存在的金属阳离子有________(用离子符号表示)。
3．(2012·天津理综，7)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题：
(1) Y在元素周期表中的位置为__________________。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______________(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是__________(写化学式)。
(3) Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有______________(写出其中两种物质的化学式)。
(4)X2M的燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：_____________________________________________________________________。
(5)ZX的电子式为______________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为__________________。
(6) 熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装
置示意图如右)，反应原理为2Z＋FeG2Fe＋2ZG
放电时，电池的正极反应式为
_________________________________________________
_____________________________________________________________________；
充电时，________(写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为___________。
4．我国加碘盐中的碘以KIO3形式存在，检验碘盐中的碘最常用的是“淀粉-KI溶液”法。其基本原理是IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。某兴趣小组进行了探究实验(药品新配制，操作规范)，结果发现了异常现象。
实验药品：①3 mL水 ②10滴淀粉溶液 ③1 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液 ④1滴1 mol·L－1稀硫酸 ⑤1 g加碘盐。
实验Ⅰ 取①②③④⑤，混合、充分振荡后，溶液变蓝；
实验Ⅱ 取①②③④，混合，充分振荡后，溶液变蓝。
(1)从以上实验现象看，传统“淀粉-KI溶液”法有一定缺陷，不加碘盐进行实验溶液也能变蓝的原因最可能是______________________________________________
____________________________________________________(用离子方程式表示)。
(2)某同学重新设计实验方案：向待测食盐溶液中加入足量Na2SO3和稀硫酸，振荡后加入淀粉溶液，溶液不变蓝，滴入双氧水后充分振荡，溶液变蓝。请写出此实验中有关反应的离子方程式______________________________________________、
________________________________。
(3)另一同学设计了家庭小实验：取一支干净的白色餐盘，将一汤匙加碘盐放在盘中并摊平，在摊平的食盐上方滴1滴由白醋、维生素C溶液和淀粉溶液配成的检测液，可看到液体滴落处出现蓝色。
维生素C(分子式为C6H8O6)是一种强还原剂，能将IO还原成I－，推测此反应中将I－氧化为I2的氧化剂是________，此氧化I－的离子方程式为_____________________
__________________；“检测液”中维生素C浓度过大，不能看到蓝色的原因是_______________________________________________________________________
______________________________________________________________________。
5．钛是一种重要的金属，工业上用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制钛白粉(TiO2)，TiO2常通过两种方法可制得Ti。
其中，2H2SO4＋FeTiO3===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O。
回答下列问题：
(1)净化钛铁矿时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，该过程中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________________
______________________________________________________________________。
(2)滤液①中的溶质主要是FeSO4，检验其中Fe2＋的方法是_____________________
______________________________________________________________________。
(3)从TiOSO4―→H2TiO3需要加热，则加热的目的是
______________________。
(4)电解TiO2制得Ti时，以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液。其阴极反应式为___________________________________________________________。
(5)从化学平衡的角度解释：往TiO2和Cl2的反应体系中加入焦炭后，能使反应TiO2(s)＋2Cl2(g) TiCl4(l)＋O2(g)顺利进行的原因是_____________________________
______________________________________________________________________。
6．高铁酸钾是一种重要的污水处理剂，某合作学习小组的同学拟制取高铁酸钾并研究其制备过程及处理有机废水时有机物的去除率等相关问题。
已知：NaClO在强碱性条件下具有强氧化性，K2FeO4在碱性条件下稳定，在酸性条件下有强氧化性，瞬间分解生成三价铁和氧气。试回答下列问题。
(1)将研磨碎的Fe(NO3)3少量多次加入到上述氢氧化钠和次氯酸钠的混合溶液中，冰浴中反应1小时。采用“少量多次加入”，其目的是__________________________；
该反应的离子方程式为_________________________________________________。
(2)NaClO与Fe(NO3)3反应时，NaClO需稍过量，当实际投入量为理论量的120%时，产率最大，次氯酸钠的量再增加后产率又会降低，需控制的其他条件如下图所示。
①NaClO氧化Fe(NO3)3的反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。
②次氯酸钠需过量的原因是_____________________________________________
_____________________________________________________________________；
当超出理论量的20%后，反应产率降低，可能的原因是
_____________________________________________________________________。
(3)某次研究高铁酸钾处理废水时，采用加药量为15 mg·L－1，温度为25 ℃，分别调节不同的pH，加入高铁酸钾反应后取上层清液分析，其结果如下图所示(COD是指化学需氧量，在酸性环境下用某种氧化剂氧化还原性物质，所折合的相当于消耗氧气的量，COD含量越高，水中有机物及还原性物质浓度越大)。
为什么pH在7～9时用高铁酸钾氧化性较好，而在其他范围不好，试简述你的理由并与同学交流：________________________________________________________
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
答案
1．(1)三 ⅢA
(2)
(3)Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓
(4)< Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
(5)21.6
(6)O2＋4H＋＋4e－===2H2O 67.2 4
2．(1)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑(或2H2O－4e－===O2↑＋4H＋)
(2)2Na2O2＋2Cu(NO3)2＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋4NaNO3＋O2↑
(3)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O (4)5.6 (5)①1∶1
②Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋
3．(1)第二周期第ⅥA族 (2)HClO4 H2S
(3)Cl2、O3、ClO2(任写两种，其他合理答案均可)
(4)H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1
(5)Na＋[H]－ NaH＋H2O===NaOH＋H2↑
(6)Fe2＋＋2e－===Fe 钠 β-Al2O3
4．(1)O2＋4I－＋4H＋===2I2＋2H2O
(2)3SO＋IO===I－＋3SO
2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O
(3)KIO3 IO＋5I－＋6CH3COOH===3I2＋3H2O＋6CH3COO－ 若维生素C浓度过大，IO全部被还原为I－，就不能生成I2，因此看不到蓝色
5．(1)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O、Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
(2)取少许滤液①于试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，然后滴入几滴氯水，溶液变为血红色，或加入NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，说明滤液①中含有Fe2＋ (3)促进TiOSO4水解
(4)TiO2＋4e－===Ti＋2O2－
(5)碳单质与氧气反应减小O2的浓度， 导致平衡向正反应方向移动，使反应顺利进行
6．(1)使两者接近于完全反应，避免Fe(NO3)3过量
2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O
(2)①放热 ②一方面次氯酸钠常温时就能分解为氯化钠和氧气，另一方面提高了高铁酸盐的产率 高铁酸盐又会将一部分次氯酸钠氧化 (3)高铁酸钾虽然在酸性条件下有强氧化性，但酸性条件下高铁酸钾极不稳定，瞬间分解，FeO被还原成三价铁，大部分有机物及还原性物质还未能与之接触，反应就已经结束，致使FeO的氧化性没有充分发挥；pH在7～9时，高铁酸钾氧化性较强，且稳定性也较好，能够与有机物及还原性物质接触时间长，使其充分被氧化；在强碱性条件下，高铁酸钾稳定，但氧化能力下降(其他合理答案也可)
专题十五 物质结构与性质(IB部分)
1．原子序数小于36的四种元素X、Y、Z、W，有关它们的信息如下表所示：
元素
部分结构知识
部分性质
X
X原子核外电子排布在三个能级上，且有三个电子能量相同
X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存
Y
Y原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍
Y是形成化合物种类最多的元素
Z
Z原子的最外层电子数多于4
Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W
W的一种核素质量数为52，中子数为28
＋6价W的化合物有强氧化性，可用于皮革加工、吹气法检查司机是否酒驾等
请填写下列空白(答题时X、Y、Z、W用相应的元素符号)：
(1)X单质分子的电子式是__________，σ键和π键的个数比是________。
(2)Z元素原子最外层共有______种不同运动状态的电子。Z的氢化物液态时________(填“能”或“不能”)导电。
(3)W的基态原子核外电子排布式是___________________________________。
(4)已知：25 ℃、101 kPa时，Y的一种固体单质的燃烧热是393.5 kJ·mol－1，YO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，计算：36 g Y的该固体单质在一定量的氧气中燃烧，放出热量614.5 kJ，所得产物的物质的量之比是____________________________(写出比例等式)。
2．水是自然界中普遍存在的一种物质，也是维持生命活动所必需的一种物质。
信息一：水的性质存在许多反常现象，如固态密度小于液态密度使冰浮在水面上，沸点相对较高使水在常温常压下呈液态等。
信息二：在20 ℃、1.01×105 kPa下和其他一定实验条件下，给水施加一个弱电场，水可以结成冰，称为“热冰”(如下图)：
试根据以上信息回答下列问题：
(1)s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为δs-s，p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为δp-p，则H2O分子中含有的共价键用符号表示为__________。
(2)下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是________。
A．金刚石 B．干冰
C．食盐 D．固态氨
(3)已知：2H2OH3O＋＋OH－，H3O＋的立体构型是________，H3O＋中含有一种特殊的共价键是________。
(4)根据等电子原理，写出短周期元素原子形成的与H3O＋互为等电子体的分子或离子__________。
(5)水的分解温度远高于其沸点的原因是________________________________
_____________________________________________________________________。
(6)从结构的角度分析固态水(冰)的密度小于液态水的密度的原因是____________
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________。
3．原子序数小于36的A、B、C、D、E五种元素，其原子序数依次增大，B原子基态时2p原子轨道上有3个电子，C原子基态时最外层电子数是电子层数的3倍，化合物AC2为非极性分子；化合物DC为离子晶体，D的＋2价阳离子比C的阴离子多一个电子层。E的原子序数为24。
(1)基态E原子的外围电子排布式是______________；A的氢化物A2H4中A原子轨道的杂化类型为_______________________________________________________，
A2H4分子中σ键与π键的个数比为______________________________________。
(2)B2C与AC2互为等电子体，则B2C的结构式为______。
(3)化合物DC的熔点比MgO的熔点低，主要原因是
____________________________________________________
___________________________________________________。
(4)D的氟化物的晶胞结构如图所示，则其中D的配位数是______________________
_____________________________________________________________________。
4．氨和水都是常用试剂，请回答下列有关问题：
(1)氧元素基态原子核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为________。
(2)氨分子可以与氢离子结合成铵根，这个过程中发生改变的是__________(填序号)。
a．微粒的空间构型 b．N原子的杂化类型 c．H—N—H的键角
(3)在冰晶体中，微粒间作用力由大到小的顺序是____________________________。
(4)氯化铵的晶体结构与氯化铯相同，其密度为a g·cm－3，晶胞边长为b cm，根据其相对分子质量表示阿伏加德罗常数____________(用含a、b的式子表示)。
5．五种元素A、B、C、D、E，其中A元素原子的原子核内只有一个质子；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；D在B的下一周期，在同周期元素中，D形成的简单离子半径最小；E是形成化合物种类最多的元素。
(1)A、E形成的化合物E2A2分子中σ键和π键数目之比为________；B、C、D三元素的第一电离能由大到小的顺序为________(填元素符号，下同)；A、B、C电负性由大到小的顺序为____________。
(2)与PH3相比，BA3易液化的主要原因是__________________________________；
BA3分子中键角________(填“>”、“<”或“＝”)109°28′，原因是___________。
(3)BC的立体构型为__________。BC中B原子轨道的杂化类型为__________。
(4)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(右
图为金刚石晶胞的结构模型)相似，DB晶胞的边长为a cm。该晶体
的密度为________g·cm－3(NA表示阿伏加德罗常数，DB的摩尔质量
为b g·mol－1)。
6．一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)(化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O)是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以孔雀石(主要成分为Cu2(OH)2CO3，含少量Fe2O3和SiO2杂质)为原料制备该物质的流程如下：
请回答：
(1)沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为________，气体C分子中σ键和π键的个数比为________。
(2)溶液D的溶质阴离子的空间构型为__________，其中心原子的杂化轨道类型为________。
(3)MgO的熔点高于CuO的原因为______________________________________。
(4)画出一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)中配离子([Cu(NH3)4]2＋)的配位键________________。
(5)湿法炼铜就是利用溶液D制得铜单质，铜单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
①铜单质晶体中原子的堆积方式为____________________________________，
晶胞中铜原子的配位数为________。
②若铜原子半径为a cm，则铜单质晶体的密度为________________g·cm－3(只列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。
7．用于合成氨的工业煤气中含有H2S、C2H5SH(乙硫醇)、COS(羰基硫)、CS2等含硫化合物，工业上无机硫常用ZnO法处理，处理后的产物中含有CH4、C2H6、C2H4、CO等物质。有机硫可用钴钼催化加氢处理。
(1)下列说法正确的是________(填字母)
A．C2H4分子中有4个σ键和1个π键
B．H2S分子呈V形结构
C．COS、CH4、C2H6分子中碳原子分别采用sp2、sp3、sp3杂化形
D．相同压强下沸点：CS2>CO2
E．相同压强下沸点：C2H5SH>C2H5OH
F．相同压强下沸点：CO>N2
(2)β-ZnS的晶胞结构如右图所示，晶胞中S2－数目为
______个。
(3)具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1 830 ℃，
ZnO熔点为1 975 ℃，后者较前者高是由于____________
______________________________________________________________________。
(4)雷尼镍(Raney-Ni)是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。实验室检验Ni2＋可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。
①Ni2＋在基态时，核外电子排布式为________________________________。
②在下图配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力(镍的配位数为4)。
答案
1．(1)N??N 1∶2
(2)7 不能
(3)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1
(4)n(CO2)∶n(CO)＝1∶2
2．(1)δs-p (2)D (3)三角锥形 配位键 (4)NH3 (5)水分解需要破坏分子内部的极性键，水的汽化只需破坏分子间的范德华力与氢键即可，而极性键远比分子间的范德华力与氢键强得多 (6)水分子之间除了范德华力外还存在较强的氢键，氢键是有方向性和饱和性的，水由液态变为固态时，氢键的这种方向性和饱和性表现得更为突出，每个水分子都处于与直接相邻的4个水分子构成的四面体中心，分子之间的空隙较大，密度较小
3．(1)3d54s1 sp2 5∶1
(2)N===N===O
(3)CaO的晶格能比MgO的小(或其他合理答案)
(4)8
4．(1)1∶3 (2)ac (3)O—H键>氢键>分子间作用力 (4)NA＝
5．(1)3∶2 N>O>Al O>N>H
(2)NH3存在分子间氢键，熔沸点高，所以易液化 < 孤电子对和σ键的排斥力>σ键和σ键的排斥力
(3)平面三角形 sp2
(4)
6．(1)12 1∶1
(2)正四面体形 sp3
(3)MgO的晶格能大(其他合理答案也可)
(4)
(5)①面心立方最密堆积 12
②(其他合理答案也可)
7．(1)BDF (2)4 (3)氧离子半径比硫离子小，晶格能大
(4)①1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8
②
(或或
)
专题十六 化学与技术(ⅠB部分)
1．若实行海水淡化供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是 ( )
A．用明矾使海水中的盐分沉淀而淡化
B．利用太阳能使海水蒸馏而淡化
C．将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水
D．将海水通过离子交换树脂，以除去所含盐分的离子
2．(2012·福建质检)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
( )
A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．高温电解Al2O3可制得金属铝
C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应
3．(2012·上海，13)下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是 ( )
A．在接触室中使用铁粉作催化剂
B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源
C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率
D．该反应采用450～500 ℃主要是因为该温度下催化剂活性好
4．氨气是化肥工业的主要原料，要解决氨气的工业化生产，关键是解决氢气的来源问题，下列最适宜于做工业制氢方法的是 ( )
A．电解水制取氢气
B．用煤或焦炭制取氢气
C．用天然气制取氢气
D．用盐酸和金属反应制取氢气
5．从海水中提取镁的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是 ( )
A．用此法提取镁的优点之一是原料丰富
B．步骤⑦电解MgCl2时阴极产生氯气
C．步骤⑥可将晶体置于HCl气体氛围中脱水
D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
6．下列说法中正确的是 ( )
A．合金的熔点一般比组成合金的各成分金属的高
B．氮化硅等属于新型无机非金属材料
C．红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的
D．光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信等领域
7．(2011·海南，20—Ⅰ)下列叙述正确的是 ( )
A．“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0
B．海水提镁的主要步骤为 海水
C．普通水泥的主要成分是硅酸钙
D．黏土的主要成分是三氧化二铝
8．化学与技术在社会生活、资源开发、材料制备与工农业生产中具有极其重要的作用。
(1)硫酸铁往往被用作净化水的混凝剂，其净化水的原理是_________________。
(2)工业制备肥皂时，在皂化反应结束后需要在混合物中加饱和食盐水。加入饱和食盐水的目的是__________________________________________________。
(3)氧化铝熔点高达2 050 ℃，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼中采用的措施是____________________________________________________________。
(4)煤、石油和天然气等的综合利用是工业上开发能源的重要方法，其中有石油分馏和煤的干馏。石油分馏可以得到的液体产物有________________(写出三种即可)，煤干馏的产物有_________________________________________________粗氨水。
(5)工业生产硫酸时SO3的生成是在________中进行的，工业上常采用98.3%的硫酸吸收SO3，而不是直接用水吸收，原因是__________________________________
_____________________________________________________________________。
9．地球上的资源是有限的，废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。从废旧手机线路板上回收的银(含铜)与硝酸反应制取硝酸银的流程如下：
(1)工业上一般选用中等浓度的硝酸和银反应来制取硝酸银。请填写下表空格。
优点
缺点
使用浓硝酸
反应速率快
酸耗较大，产生NOx的量较多
使用稀硝酸
(2)步骤C加入适量水冲稀的目的是___________________________________，
反应的离子方程式为__________________。
(3)工业上氮氧化物NOx的吸收一般用氢氧化钠溶液，写出吸收反应的化学方程式______________________________________________________________________。
10.污水处理分析时，常用双硫腙(H2DZ，二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl4萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙(H2DZ)～CCl4分离污水中的Cu2＋时，先发生络合反应：Cu2＋＋2H2DZ??Cu(HDZ)2＋2H＋，再加入CCl4，Cu(HDZ)2就很容易被萃取到CCl4中。
(1)写出双硫腙和Fe3＋络合的离子方程式：____________________。萃取过程中要控制适宜的酸度，如果溶液的pH过大，其后果是______________________。
如图是用双硫腙(H2DZ)～CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。
某工业废水中含有Hg2＋、Bi3＋、Zn2＋，用双硫腙(H2DZ)～CCl4络合萃取法处理废水。
请根据上图回答问题。
(2)欲完全将废水中的Hg2＋分离出来，须控制溶液pH＝________。
(3)当调节pH＝2时，铋(Bi)的存在形式有__________________，其物质的量之比为________。
(4)萃取到CCl4中的Zn(HDZ)2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振荡后，锌又转移到水溶液中。写出反应的离子方程式：_____________________________
_____________________________________________________________________。
11．海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。
根据上述流程图回答下列问题：
(1)氯化钠是我们日常生活的必需品，也是重要的化工原料。下列有关说法错误的是________。
A．碳酸氢钠分解制纯碱的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
B．氯气与氢氧化钙制漂白粉的反应中，氯气是氧化剂，氢氧化钙是还原剂
C．电解熔融氯化钠制备钠的化学方程式为2NaCl2Na＋Cl2↑
(2)步骤Ⅰ中获取Br2的离子方程式为_____________________________________
____________________________。
步骤Ⅰ到步骤Ⅲ的变化过程为“Br－―→Br2―→Br－―→Br2”，其目的是______________。
(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，生成两种强酸，有关反应的离子方程式为__________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
已知溴单质沸点低，在水中溶解度较小。步骤Ⅲ从硫酸、溴单质和盐酸的混合液中分离较纯溴单质的合适方法为________。
A．过滤 B．蒸馏
C．蒸发 D．萃取(萃取剂为四氯化碳)
E．结晶
(4)写出反应⑥的化学方程式：_______________________________________。
答案
1．A 2．D 3．A 4．C 5．B 6．B 7．A
8．(1)Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，吸附水中的杂质
(2)盐析，使肥皂从混合物中析出
(3)在Al2O3中加入冰晶石(Na3AlF6)和氟化钙(CaF2)，降低其熔点
(4)汽油、煤油和柴油 焦炭、煤焦油、焦炉气、粗苯
(5)合成塔 防止形成酸雾，影响SO3的吸收速率
9．(1)
优点
缺点
使用稀硝酸
消耗的硝酸少，生成的有毒气体NOx少
反应速率较慢
(2)使Cu2＋形成沉淀 Cu2＋＋2H2O??Cu(OH)2↓＋2H＋
(3)2NOx＋2NaOH===(5－2x)NaNO2＋(2x－3)NaNO3＋H2O
10．(1)Fe3＋＋3H2DZ??Fe(HDz)3＋3H＋ Fe3＋会形成Fe(OH)3沉淀
(2)1 (3)Bi3＋、Bi(HDZ)3 3∶2
(4)Zn(HDZ)2＋6OH－===Zn(OH)＋2D＋2H2O
11．(1)B (2)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
富集溴 (3)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO D
(4)MgCl2Mg＋Cl2↑
专题十四 综合实验探究
1．下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图。
(1)仪器安装好后必须进行的操作是_______________________________________。
(2)利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2>Fe3＋、Cl2>I2，则①装置B中的溶液的作用是_____________________________________________________。
②装置中加的最佳试剂是(填序号)C中__________________________________，
D中________________。
供选试剂：a.Na2SO3溶液 b．FeCl2溶液 c．KSCN与FeCl2的混合溶液 d．KI溶液 e．湿润的淀粉-KI试纸
(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：
实验1：证明SO2具有氧化性和还原性
实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
①证明SO2具有氧化性和还原性：B中为少量Na2S溶液，现象为______________________；C中为少量酸性KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为____________＋__________＋H2O―→______________(不用配平)。
②D中应加入足量的____________________(填溶液名称)，E中加入____________溶液(填化学式)，证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为________________。
③实验2不严谨之处应如何改进_________________________________________。
2．(1)某同学设计了如下图所示装置(部分夹持装置已略去)，探究影响化学反应速率的因素。
请回答：
①用上述装置进行实验，以生成9.0 mL气体为计时终点，结果为t1>t2。
序号
V(H2SO4)/mL
c(H2SO4)/mol·L－1
t/s
Ⅰ
40
1
t1
Ⅱ
40
4
t2
比较实验Ⅰ和Ⅱ可以得出的实验结论是___________________________________
_____________________________________________________________________。
实验过程中，对量气管的操作是_________________________________________。
②若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是(填序号)__________。
a．石墨 b．银 c．铜 d．沙粒(二氧化硅)
(2)亚硝酸钠的热稳定性高，可用高温热还原法制备：Pb(粉)＋NaNO3===PbO＋NaNO2，产物PbO不溶于水，将反应后混合物溶于热水中，经________、________(填基本实验操作)，可得到白色晶状的亚硝酸钠。
(3)Fe和KClO4反应放出的热量，能为熔融盐电池提供550～660 ℃的温度，使低熔点盐熔化导电，从而激活电池。这类电池称为热电池。Li/FeS2热电池工作时，Li转变为硫化锂，FeS2转变为铁，该电池工作时，电池总反应为______________________________________________________________________。
(4)六价铬有毒，而Cr3＋相对安全。工业含铬(CrO3)废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3。在实验室中模拟这一过程的装置如下：
CO由甲酸脱水制得：实验结束时熄灭酒精灯的顺序是
_____________________________________________________________________。
3．用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由上述实验现象所推出的结论是
第一：有氧气生成；第二：____________。Na2O2跟水反应的化学方程式是_____________________________________________________________________。
(2)某研究性学习小组拟用右图所示装置(气密性良好)进行实
验，以证明上述结论。
①用以验证第一条结论的实验操作及现象是______________
___________________________________________________。
②用以验证第二条结论的实验操作及现象是_____________________________
___________________________________________________________________。
(3)实验(2)向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。请从另外一个角度(即不能再使用酸碱指示剂)设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在：____________________________________________________________
______________________________________________________________________。
4．二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。
Ⅰ.(1)ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是__________。
Ⅱ.实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2，其流程如下：
(2)写出电解时发生反应的化学方程式：__________________________________。
(3)除去ClO2中的NH3可选用的试剂是__________。(填序号)
A．饱和食盐水 B．碱石灰
C．浓硫酸 D．水
(4)测定ClO2(如右图)的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，
用100 mL水溶解后，再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2＋2S2O===2I－＋S4O)，共用去V mL硫代硫酸钠溶液。
①装置中玻璃液封管的作用是____________________________________________
______________________________________________________________________。
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式___________________。
③滴定终点的现象是___________________________________________________。
④测得通入ClO2的质量m(ClO2)＝__________。(用含c、V的代数式表示)
(5)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO。2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO含量应不超过0.2 mg·L－1。若饮用水中ClO的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，该反应的氧化产物是____________(填化学式)。
5．Fenton含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2＋浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，固定实验温度在298 K 或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。
(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
实验编号
实验目的
T/K
pH
c/10－3mol·L－1
H2O2
Fe2＋
①
为以下实验作参照
298
3
6.0
0.30
②
探究温度对降解反应速率的影响
③
298
10
6.0
0.30
[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如上图。
(2)请根据上图实验①曲线，计算降解反应在50～150 s内的反应速率：
v(p-CP)＝________mol·L－1·s－1。
[解释与结论]
(3)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：______________________。
(4)实验③得出的结论是pH等于10时，___________________________________。
[思考与交流]
(5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：____________________________。
答案
1．(1)检验装置的气密性
(2)①除去氯气中的氯化氢 ②c e
(3)①B中析出黄色沉淀 MnO SO2 Mn2＋＋SO＋H＋ ②酸性高锰酸钾溶液 Na2SiO3 D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊 ③将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管
2．(1)①在其他条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大 调整量气管，使其左右管中水面始终持平 ②abc
(2)过滤 结晶(重结晶) (3)FeS2＋4Li===Fe＋2Li2S (4)Ⅲ、Ⅰ、Ⅳ
3．(1)该反应放热 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(2)①在导管P处收集一试管气体，再向其中插入带火星的木条，若能使木条复燃，则说明原反应中有O2产生(其他合理答案也可)
②在导管Q处连接一个气球，若气球膨胀，则说明该反应放热(其他合理答案也可)
(3)取少量反应后的溶液于一支洁净的试管中，加入MnO2，若迅速放出大量气体，则说明Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在(其他合理答案也可)
4．(1)1∶2 (2)NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3 (3)C
(4)①吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等 ②2ClO2＋10I－＋8H＋===4H2O＋5I2＋2Cl－
③滴下最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原 ④1.35cV×10－2 g (5)Fe(OH)3
5．(1)
实验编号
实验目的
T/K
pH
c/10－3 mol·L－1
H2O2
Fe2＋
①
②
313
3
6.0
0.30
③
探究溶液的pH对降解反应速率的影响
(2)8.0×10－6
(3)过氧化氢在温度过高时迅速分解
(4)反应速率趋向于零(或该降解反应趋于停止)
(5)将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10(或将所取样品骤冷等其他合理答案均可)
专题四 物质结构和元素周期律
1．短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，X原子最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法正确的是 ( )
A．X的气态氢化物比R的气态氢化物稳定
B．原子半径大小顺序是Z>Y>X
C．Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色
D．X、Z形成的化合物XZ5分子中各原子均满足最外层8电子结构
2．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是 ( )
表述Ⅰ
表述Ⅱ
A
在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同
同一主族元素的原子的最外层电子数相同
B
卤族元素气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI
卤族元素的非金属性：F>Cl>Br>I
C
CH3COOH、C2H5OH溶于水后均不导电
CH3COOH、C2H5OH均属于共价化合物
D
NaCl和NH3都能溶于水
NaCl、NH3和H2O都属于极性分子
3.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的相等。下列说法正确的是 ( )
A．气态氢化物的稳定性：X>Y>Q
B．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同
C．Q的单质不存在同素异形体
D．相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多
4．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1，W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是 ( )
A．原子半径：Z>Y>X
B．M2Z能与W的单质能发生反应
C．由X元素形成的单质一定是原子晶体
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
5．下列说法正确的是 ( )
A．主族金属单质与酸溶液反应置换出氢气的能力一定比过渡金属单质强
B．第二周期元素的原子形成的阴离子半径随核电荷数的增大而增大
C．同周期主族元素的原子形成简单离子的电子层结构相同
D．元素原子的最外层电子数的多少与其金属性的强弱无必然联系
6．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如右图所示，其
中W为无机非金属材料的主角，下列说法正确的是 ( )
A．W位于第三周期Ⅳ族
B．Y的气态氢化物分子中含极性共价键
C．X的最高价氧化物的电子式是
D．常温下不能用Z单质制成的容器盛放Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液
7．元素X、Y、Z的原子核外电子层数依次增多，它们的原子序数之和等于20，且
Y2－与Z＋的核外电子层结构相同。下列化合物中同时存在极性键和非极性键的化合物是 ( )
A．Z2Y B．X2Y2
C．Z2Y2 D．ZYX
8．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
(1)L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为__________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。
(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________，B的结构式为_________________________________________________________。
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为____________________________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________________________________________________________。
该族二～五周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________(填字母代号)。
a．＋99.7 kJ·mol－1 b．＋29.7 kJ·mol－1
c．－20.6 kJ·mol－1 d．－241.8 kJ·mol－1
(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：____________________；
由R生成Q的化学方程式：_____________________________________________。
9.J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，
J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合
价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含
量最多的金属元素。
(1)M的离子结构示意图为________；元素T在周期表中位于第________族。
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为________。
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_______________________________________________________________________。
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境。其化学方程式为
________________________________________________________________________。
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(ΔH>0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x的递增而y递减的是________(选填序号)。
选项
a
b
c
d
x
温度
温度
加入H2的物质的量
加入甲的物质的量
y
甲的物质的量
平衡常数K
甲的转化率
生成物物质的量总和
(5)由J、R形成的液态化合物JR20.2 mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为___________________________。
10. T、W、X、Y、Z为前四周期元素，其原子序数依次增大。有关五种元素的性质或原子结构描述如下：
元素符号
元素性质或原子结构
T
其一种无色氧化物遇空气变为红棕色
W
其单质和化合物的焰色反应焰色均呈黄色
X
原子的最外层电子排布式为(n＋1)sn(n＋1)pn＋2
Y
单质常温下为气体，可用于自来水消毒
Z
一种核素的质量数为56，中子数为30
(1)W＋的核外电子排布式为____________；Z元素位于周期表中第________族。
(2)T的一种化合物为T2H4，该分子中极性键和非极性键的数目之比为______________；T的最低价氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生化合反应，其产物属于____________晶体。
(3)W、X和Y三种元素中，第一电离能最小的为____________(填元素符号)；W、X和Y的简单离子的半径从小到大的顺序为______________(用离子符号表示)。
(4)Z与水蒸气反应的化学方程式为_______________________________________。
11．部分中学化学常见元素原子结构、性质及用途如下表：
序号
元素
结构及性质
①
A
A的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
②
B
B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
③
C
C的氧化物是两性氧化物，且作为耐火材料
④
D
A、D、E组成的36电子的化合物甲是家用消毒剂的主要成分
⑤
E
通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
⑥
F
F元素最高正价与最低负价的代数和为4
请用化学用语回答下列问题：
(1)按A、B、C顺序，三种元素的金属性逐渐________；用原子结构解释其原因_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(2)一定条件下，将4.0 mol FE2和3.0 mol E2通入到体积为2 L的密闭容器中。反应达到平衡时，容器中FE2为0.4 mol，则此反应的平衡常数是________________。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是________(填字母)。
a．增大压强 b．降低温度
c．使用催化剂 d．增大反应物的浓度
(3)E与氢元素可以形成原子个数比分别为1∶2、1∶1的两种化合物X和Y。
实验编号
温度/℃
加入试剂
加入Y的量
①
5
2滴1 mol·L－1 FeCl3溶液
4 mL 10%的Y溶液
②
40
2滴1 mol·L－1 FeCl3溶液
4 mL 10%的Y溶液
③
40
2滴1 mol·L－1 FeCl3溶液
2 mL X
欲探究温度对Y分解速率的影响，应选择__________组实验；欲探究Y的浓度对分解速率的影响，请填写相关数据。
(4)一定量的石灰乳中通入一定量的D单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含 D元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲
线如图所示。则t2时刻消耗氢氧化钙质量为________g，此时
反应的方程式为_______________________________________
________________________________________________________________________。
答案
1．C 2．B 3．C 4．B 5．D 6．B 7．B
8．(1)O 第三周期第ⅢA族
Al>C>N>O>H
(3)34 H2SeO4 b
(4)Al＋3HCO－3e－===Al(OH)3↓＋3CO2↑[或Al－3e－===Al3＋，Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑] 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O
9．(1) ⅦA (2)CH2===CH2
(3)AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl(或其他合理答案)
(4)①2NH3·H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O(或2NH3＋3H2O2===N2↑＋6H2O) ②a、c
(5)CS2(l)＋3O2(g)===CO2(g)＋2SO2(g)
ΔH＝－1 075 kJ·mol－1
10．(1)1s22s22p6 Ⅷ (2)4∶1 离子 (3)Na Na＋(4)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
11．(1)减弱 Na、Mg、Al电子层数相同，随核电荷数递增，原子半径逐渐减小，吸引电子能力增强，金属性减弱
(2)135 ad
(3)①和② 2 mL 10%的H2O2溶液 (4)37 g 10Cl2＋10Ca(OH)2===7CaCl2＋2Ca(ClO)2＋Ca(ClO3)2＋10H2O
题型增分练——压轴题专练
压轴题一 基本概念、基本理论组合题
1．已知反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) ΔH＝
－41.2 kJ·mol－1，生成的CO2与H2以不同的体积比混合
时在合适条件下的反应可制得CH4。
(1)850 ℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中，通入一
定量的CO和H2O(g)，CO和H2O(g)浓度变化如右图所
示：下列说法正确的是____________(填序号)。
A．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44 kJ热量
B．第4 min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到平衡
C．第6 min时，若升高温度，反应平衡常数会增大
D．第8 min时，若充入CO，会导致v正>v逆，平衡向正反应方向移动
(2)850 ℃时，若在容积为2 L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________________。
(3)如将H2与CO2以4∶1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890.3 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1
则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是_________________。
(4)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。负极反应式为
_____________________________________________________________________，
正极反应式为________________________________________________________。
为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是__________。实验过程中，若通入了标准状况下空气448 L(假设空气中O2体积分数为20%)，则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4_____L。
2．Ⅰ.(1)完全中和100 mL pH＝3的醋酸溶液和1 L pH＝4的醋酸溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1____V2。(填“>”、“<”或“＝”)
(2)用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图。其中①点所示溶液中有c(CH3COO－)＝2c(CH3COOH)，③点所示溶液中存在：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)。则CH3COOH的电离平衡常数Ka＝__________，醋酸的实际浓度为__________________(保留四位有效数字)
Ⅱ.研究NO2、SO2、CO等大气污染物气体的处理具有重要意义。
(3)已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)
ΔH＝________________kJ·mol－1。
(4)一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，当平衡时NO2与NO体积比为1∶3，则平衡常数K＝__________。
(5)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，则该反应ΔH＝________0(填“>”或“<”)。实际生产条件下控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，选择此条件下的理由是________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________。
3．(1)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。40 ℃时混合一定体积的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液与一定体积0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液，填写表中空格。
温度
v(H2C2O4)
v(KMnO4)
KMnO4褪色时间
40 ℃
10 mL
10 mL
40 s
40 ℃
20 mL
20 mL
(2)氮元素的另一种气态氢化物肼可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取 代形成的。与肼分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是
__________(化学式)。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是
N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1 038.7 kJ·mol－1，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则生成的气体有______mol，其中转移电子数目______________。
(3)已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)
ΔH1＝＋131.3 kJ·mol－1
C(s)＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g)
ΔH2＝＋90 kJ·mol－1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_________________，
该反应的化学平衡常数K随温度的升高将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)某温度下，将0.10 mol CH3COOH溶于水配成1 L溶液，实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，若水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计，求得该温度下CH3COOH的电离平衡常数K＝1.7×10－5。向该溶液中再加入________mol CH3COONa可使溶液的pH约为4。(溶液体积变化忽略不计)
4．甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
Ⅰ：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)
ΔH＝＋206.0 kJ·mol－1
Ⅱ：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)
ΔH＝－129.0 kJ·mol－1
(1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为_______________。
(2)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为100 L的反
应室中，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下
CH4的转化率与温度的关系如右图。
①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表
示该反应的平衡反应速率为____________________。
②100 ℃时反应Ⅰ的平衡常数为__________________。
(3)在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是________(填字母序号)。
A．c(H2)减小
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH的物质的量增加
D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小
E．平衡常数K增大
(4)甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除
这种污染，其原理是通电后，将Co2＋氧化成Co3＋，然后
以Co3＋作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验
室用上图装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式_______________________________________________。
②写出除去甲醇的离子方程式_________________________________________。
③若右上图装置中的电源为甲醇—空气—KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式：_____________________________________________________________
____________________，净化含1 mol甲醇的水燃料电池需消耗KOH________mol。
5．过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。
(1)据报道以硼氢化合物NaBH4(B的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如右图
所示。该电池放电时正极的电极反应式为
________________________________________________________________________
______________________________________________________________________；
以MnO2作正极材料，可能是因为_________________________________________。
(2)火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知：
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－534 kJ·mol－1
H2O2(l)===H2O(l)＋O2(g)
ΔH＝－98.64 kJ·mol－1
H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1
则反应N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)的ΔH＝______________。
(3)O3可由臭氧发生器(原理如下图所示)电解稀硫酸制得。
①图中阴极为________(填“A”或“B”)。
②若C处通入O2，则A极的电极反应式为________________________________
____________________。
③若C处不通入O2，D、E处分别收集到15.68 L和6.72 L气体(标准状况下)，则E处收集的气体中O2和O3的体积之比为__________(忽略O3的分解)。
(4)新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可发生反应NO(g)＋O3(g)??NO2(g)＋O2(g)。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图如下图所示。由图可得出的正确说法是________。
a．反应在c点达到平衡状态
b．反应物浓度：b点小于c点
c．该反应为放热反应
d．Δt1＝Δt2时，NO的转化量：a～b段小于b～c段
答案
1．(1)AD (2)0≤x<3(或x<3)
(3)CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(l) ΔH＝－252.9 kJ·mol－1
(4)CH4＋4CO－8e－===5CO2＋2H2O 2O2＋4CO2＋8e－===4CO CO2 44.8
2．(1)> (2)2×10－5 0.100 6 mol·L－1
(3)－(Q1－Q2)/2[或(Q2－Q1)/2]
(4)1.8 (5)< 该反应是放热反应，降低温度，有利于甲醇合成，在250 ℃、1.3×104 kPa下，CO的转化率已经很高，增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本却会显著增加(或经济效益不好)
Ⅱ.(3)NO2(g) NO(g)＋O2(g)
ΔH＝＋ kJ·mol－1
SO2(g)＋O2(g) SO3(g)
ΔH＝－ kJ·mol－1
所以NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)
ΔH＝－ kJ·mol－1。
(4)一定条件下，体积之比等于物质的量之比，设NO2、SO2的物理的量分别为1 mol、2 mol。
NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)
起始(mol): 1 2 0 0
剩余(mol): 1－x 2－x x x
＝，x＝ mol，K＝＝＝1.8。
(5)在压强一定时，温度越高，CO的转化率越小，说明升温平衡左移，正反应为放热反应。选择温度与压强应从速率、平衡、设备等方面来考虑。
3．(1)40 s
(2)C2H6(或H2S或CH3OH等) 3.5 4NA
(3)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol－1 减小
(4)1.7×10－2
4．(1)CH4(g)＋H2O(g)===CH3OH(g)＋H2(g) ΔH＝＋77.0 kJ·mol－1
(2)0.003 mol·L－1·min－1 2.25×10－4
(3)CD
(4)①Co2＋－e－===Co3＋
②6Co3＋＋CH3OH＋H2O===CO2↑＋6Co2＋＋6H＋
③CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O 2
5．(1)H2O2＋2e－===2OH－ 除了作电极材料，MnO2还对电极反应具有催化作用
(2)－643.28 kJ·mol－1
(3)①A ②O2＋4H＋＋4e－===2H2O ③2∶1
(4)cd
压轴题三 综合实验题
1．某化学兴趣小组同学用下列仪器和装置制取乙烯，并用过量的氧气将C2H4氧化成CO2和H2O，从而测定乙烯中碳、氢两种元素的质量比。请回答下列问题。
(1)该小组同学受实验室制备C2H2的启发，拟从CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C2、Li2C2中选择一种试剂与水反应来制备乙烯，写出该反应的化学方程式_______________。
(2)按产生气体由左向右的流向，连接各装置导管的顺序：G接E、F接______、______接______、______接A、B接J。
(3)装置甲的作用是___________________；装置己的作用是___________________。
(4)装置戊中CuO的作用是_____________________________________________。
(5)实验前称得甲、乙两装置的质量分别为m1 g和n1 g，实验完毕，称得甲、乙两装置的质量分别变为m2 g和n2 g，则乙烯分子中碳原子和氢原子的原子个数之比为____________________(列出算式)。
(6)若戊中没有CuO，则测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同)；若不接丙装置，则测定结果____________________。
2．YBa2Cu3Ox(钇钡铜氧)是近年来被科学家发现的一种高温超导材料，其中Y、Ba、O三种元素都有固定的化合价，分别为＋3、＋2、－2，而Cu是＋2和＋3的混合价态。现用碘量法进行测定：
取一定质量的YBa2Cu3Ox样品，用稀盐酸溶解，在氮气的保护下加过量的KI固体，样品中的Cu3＋和Cu2＋分别氧化KI生成I2，用0.100 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定得到的I2，终点时消耗Na2S2O3溶液21.00 mL。有关反应如下：
Cu3＋＋3I－===CuI↓＋I2
2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2
I2＋2S2O===2I－＋S4O
另取一份质量相等的YBa2Cu3Ox样品，用稀盐酸溶解，煮沸，使其中的Cu3＋全部转化为Cu2＋，冷却后再用碘量法滴定，终点时消耗0.100 mol·L－1 Na2S2O3溶液15.00 mL。
试回答：
(1)碘量法中应选用的指示剂是____________。
(2)碘量法滴定终点的现象为____________________________________________。
(3)Cu3＋和Cu2＋的物质的量之比为__________。
(4)x的值为________。
3．某白色粉末中可能含有K2SO4、NH4Cl、NaCl中的一种或多种物质。请设计合理实验探究该白色粉末的组成。
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、1 mol·L－1硫酸、1 mol·L－1硝酸、1 mol·L－1盐酸、2 mol·L－1 NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。
请完成以下实验探究过程。
(1)提出假设：根据题意，该白色粉末的组成最多有________种可能的情况。
(2)对于由K2SO4、NH4Cl、NaCl粉末分别制成的溶液，下列说法正确的是________。
A．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中的c(NH)＝c(Cl－)
B．向0.1 mol·L－1 NaCl溶液中滴加硝酸，使溶液pH＝5，此时混合液中的c(Na＋)＝c(Cl－)
C．常温下，向NH4Cl溶液中加入适量氨水，使混合液的pH＝7，此时混合液中c(NH)＝c(Cl－)
D．在K2SO4溶液中，c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)
(3)设计实验方案：基于该粉末中上述三种盐均存在这一假设，设计出实验方案(不必写出)。
(4)根据(3)的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。
实验操作
预期现象和结论
步骤1：用药匙取少量白色粉末于试管A底部，点燃酒精灯，充分加热试管
步骤2：
固体溶解，得无色溶液
步骤3：向试管B中滴加过量的Ba(NO3)2溶液和1 mol·L－1硝酸，充分振荡后静置
如果有白色沉淀生成，证明原白色粉末中含有K2SO4，反之则无
步骤4：
4.在实验室中某实验小组同学针对硫酸铜的制取和应用，
设计了以下实验。
(1)铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。
①装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________
_____________________________________________________________________；
②如图装置中导管B的作用你认为可能是(写出一种)_______________________。
(2)为了符合绿色化学的要求，某同学进行如下设计：将铜粉在____________(填仪器名称)中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，反应后溶液经过____________、____________、过滤、洗涤、干燥，即可得到产品CuSO4·5H2O晶体，干燥需要控制温度小于100 ℃，若温度过高，则会导致____________。
(3)将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜。其反应过程的第2步是2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，请写出其第1步反应的离子方程式_____________。
(4)制取的CuSO4溶液和“另一物质”在40～50 ℃混合时生成了一种难溶物质氢化亚铜(CuH)。将CuH溶解在稀盐酸中时生成了一种气体，这种气体是________，经收集测定生成的该气体在标况下的体积为11.2 L，则反应中转移电子的物质的量是______________(已知Cu＋在酸性条件下发生反应转化为Cu2＋和Cu)。
5．已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的
漂白作用。为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本
身还是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如下实
验进行探究。请回答相关问题。
(1)为了探究干燥的SO2能不能使品红试液褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出该实验装置图中的不合理之处。
①____________________________________________________________________；
②____________________________________________________________________。
(2)按照改进后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红试液仍不褪色。这说明品红试液褪色不是由二氧化硫直接导致的。据此推断，导致品红试液褪色的可能微粒有________________。
(3)甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红试液都褪色，对此，他得出结论：使品红试液褪色的微粒是HSO和SO，不是H2SO3。你认为他的结论是否正确________，其理由是___________________________________________________。
(4)为了进一步探究，乙同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红试液各20 mL于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性分别加入20 mL 0.1 mol·L－1的亚硫酸钠、20 mL 0.1 mol·L－1的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红试液褪色较快。
①下表表示微粒浓度与褪色快慢的关系，请用“多”或“少”填写表中空格。
同浓度溶液
SO
HSO
H2SO3
褪色速度
Na2SO3溶液
多
少
少
快
NaHSO3溶液
较上面__
较上面__
较上面__
慢
②根据实验和分析，该同学得出的结论是_________________________________。
6．某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
乙二酸(HOOC－COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5 ℃，在157 ℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
(1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为___________________________________________。
(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：______MnO＋____H2C2O4＋____H＋===____Mn2＋＋____CO2↑＋____H2O。
(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：
实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：
上述装置中，D的作用是________________。乙二酸分解的化学方程式为_________。
(4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是_________________________
______________________________________________________________________
(用文字简单表述)。
(5)题(4)形成的溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为
__________________________________________________(用离子符号表示)。
答案
1．(1)Mg2C2＋4H2O===2Mg(OH)2＋C2H4↑ (2)H I C D
(3)吸收乙烯燃烧产生的CO2气体 防止空气中的CO2和水蒸气进入甲、乙装置，造成实验误差
(4)氧化可能生成的CO
(5)∶
(6)偏低 偏低
2．(1)淀粉溶液
(2)溶液的蓝色褪去且半分钟内不恢复
(3)2∶3
(4)7.1
3．(1)7 (2)BC
(4)
实验操作
预期现象和结论
如果白色粉末减少，有白烟生成，试管上部有白色固体凝结，说明原白色粉末中含有NH4Cl，反之则无
步骤2：用药匙取少量试管A中的残留固体于试管B中，滴加适量蒸馏水，振荡
步骤4：取试管B中上层清液少量于试管C中，滴加AgNO3溶液和1 mol·L－1硝酸
如果有白色沉淀生成，证明原白色粉末中含有NaCl，反之则无
4．(1)①2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O ②安全管；平衡气压；防倒吸；若连C的导气管堵塞时，可防止装置爆炸；拆除装置前，从B管口向A中鼓气使SO2被全部吸收(写出一种即可)
(2)坩埚 蒸发浓缩(加热蒸发) 冷却结晶
CuSO4·5H2O失去部分结晶水
(3)4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
(4)H2 0.75 mol
5．(1)没有尾气吸收装置 没有气体干燥装置
(2)HSO、SO或H2SO3
(3)不正确 HSO、SO水解都能产生H2SO3 (4)①少 多 多 ②主要是SO有 漂白作用
6．(1)HCO＋H2C2O4===HC2O＋CO2↑＋H2O
(2)还原性 2 5 6 2 10 8
(3)除去混合气体中的CO2 H2C2O4H2O＋CO↑＋CO2↑
(4)反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O的电离程度比水解程度大，导致溶液中c(H＋)>c(OH－)，所以溶液呈酸性
(5)Na＋>HC2O>H＋>C2O>OH－
压轴题二 化学工艺流程题
1．聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6－n]。工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝，其工艺流程如下：
已知：高岭土：Al2O3(25%～34%)、SiO2(40%～50%)、Fe2O3(0.5%～3.0%)及少量杂质和水。Al3＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH为5.2。根据流程图回答下列问题：
(1)写出溶解过程中反应的离子方程式____________________________________
_____________________________________________________________________。
(2)加适量铝粉的主要目的是____________________________________________。
(3)溶液的pH需控制在4.2～4.5的原因是_________________________________
_____________________________________________________________________，
具体操作中除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(4)“蒸发浓缩”需保持温度在90～100 ℃，控制该温度的操作名称是____________，写出该过程反应的化学方程式___________________________________________。
2．以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料，其主要流程如下：
已知：NH4HCO3溶液呈碱性，30 ℃以上NH4HCO3大量分解。
(1)NH4HCO3溶液呈碱性的原因是______________________________________。
(2)写出沉淀池Ⅰ中反应的化学方程式___________________________________
____________________________________________________________________，
该反应必须控制的反应条件是_________________________________________。
(3)检验沉淀池Ⅰ中Fe2＋沉淀是否完全的方法是___________________________
_____________________________________________________________________。
(4)酸化的目的是_____________________________________________________。
(5)在沉淀池Ⅱ的反应中，为使反应物尽可能多地转化为生成物，可在反应过程中加入________。
a．(NH4)2SO4 b．KCl
c．丙醇 d．水
(6)N、P、K、S都是植物生长所需的重要元素。滤液A可做复合肥料，因为其中含有______________等元素。
3．某同学设计了以下操作流程来除去混在氯化钠固体中的少量硫酸钠和氯化钙。
(1)试剂A是________________，试剂A需要过量的原因是___________________。
(2)操作a得到的滤渣的成分是____________________，在实验室中进行操作a需要的仪器是铁架台(带铁圈)、滤纸、烧杯、________、________。
(3)加入试剂C调节滤液pH的离子反应方程式是____________________________
______________________。
(4)该同学想利用上述得到的氯化钠设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性和测定所产生的氢气的体积，部分装置如下图：
①碳棒接直流电源的______极；铁棒上发生的电极反应为____________________。
②说明氯气具有氧化性的实验现象是______________________________________。
③将上图中的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序(填编号)是B接____，____接____。
4．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O
回答下列问题：
(1)用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为____________________(填化学式)。
(2)写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式_____________________________
_____________________________________________________________________。
(3)电解滤液时的化学方程式为__________________________________________
________________；检验电解滤液时阳极产生的气体的方法________________
_____________________________________________________________________。
(4)写出氧化反应的离子方程式_________________________________________
__________________________。
(5)如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？______________________________________
_____________________________________________________________________。
5．一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
注：反应Ⅰ的化学方程式为CuFeS2＋S===FeS2＋CuS，CuFeS2中的S化合价为－2价。反应Ⅱ滤液的主要成分为CuCl。
(1)为使反应Ⅰ充分进行，工业上可采取的措施是____________________；反应Ⅰ生成12 g FeS2转移的电子数为________________。
(2)反应Ⅱ的离子方程式为____________________________________________。
(3)反应Ⅲ通入空气的目的是__________________________________________
________________________。
一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是_____________________________________________________________________。
(4)以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备铜，也可以采用“火法熔炼工艺”。“火法熔炼工艺”中的“焙烧”程序，是在通入少量空气的情况下使黄铜矿部分脱硫生成焙砂(主要成分是Cu2S和FeO)和SO2，该反应的化学方程式为_______________。
6．为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
物质
VOSO4
V2O5
NH4VO3
(VO2)2SO4
溶解性
可溶
难溶
难溶
易溶
回答下列问题：
(1)工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为________________。
(2)滤液中含钒的主要成分为________(填化学式)。
(3)该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式_________________________________________________________________；
沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为________________、__________。
(4)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为2VO＋H2C2O4＋2H＋===2VOn＋＋2CO2↑＋mH2O，其中n、m分别为________、________。
(5)全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO＋V2＋＋2H＋VO2＋＋H2O＋V3＋，电池放电时正极的电极反应式为____________________
____________________。
答案
1．(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
(2)除去溶液中的铁离子
(3)pH超过4.5，Al3＋会形成Al(OH)3沉淀；pH低于4.2，Al3＋水解程度很小，很难形成液态碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6－n]
pH计(或精密pH试纸)
(4)水浴加热 2AlCl3＋nH2O===Al2(OH)nCl6－n＋nHCl
2．(1)NH的水解程度小于HCO的水解程度 (2)2NH4HCO3＋FeSO4===FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O 反应温度低于30 ℃ (3)取沉淀池Ⅰ的滤液，滴加KSCN溶液后滴加氯水，若无血红色出现，说明沉淀完全(合理即可)
(4)除去溶液中的HCO (5)c (6)N、S、K
3．(1)BaCl2[或Ba(OH)2] 使硫酸根沉淀完全
(2)CaCO3、BaCO3和BaSO4 漏斗 玻璃棒
(3)CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
(4)①正 2H＋＋2e－===H2↑
②淀粉-KI溶液变蓝 ③D E C
4．(1)Fe(OH)3、Al(OH)3 (2)NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O===NiC2O4·2H2O↓＋2NaCl
(3)2NaCl＋2H2O电解,H2↑＋Cl2↑＋2NaOH 用湿润的淀粉-KI试纸检验，试纸变蓝色(其他合理答案均可)
(4)2Ni(OH)2＋2OH－＋Cl2===2Ni(OH)3＋2Cl－
(5)取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净
5．(1)粉碎固体等 0.1NA
(2)CuS＋4Cl－＋Cu2＋===S＋2CuCl
(3)使反应Ⅱ生成的一价铜离子被氧化成二价铜离子 硫酸铜的溶解度小于氯化铜的溶解度
(4)2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO
6．(1)V2O5 (2)VOSO4 (3)NH＋VO===NH4VO3↓ 4 80 ℃ (4)2 2 (5)VO＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O
压轴题五 有机合成及推断
1．有机物A～F有如下转化关系。
已知一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，容易发生如下转化。
请回答下列问题：
(1)A的结构简式为____________________；④的反应类型为__________________。
(2)C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为____________________________
_____________________________________________________________________。
(3)已知B的摩尔质量为162 g·mol－1，完全燃烧的产物中n(CO2)∶n(H2O)＝2∶1，B的分子式为__________。
(4)F是生产高分子光阻剂的主要原料，特点如下：
①能发生加聚反应 ②含有苯环且苯环上一氯取代物只有两种 ③遇FeCl3显紫色
F与浓溴水反应的化学方程式为_____________________________________。
B与NaOH反应的化学方程式为_____________________________________。
(5)F的一种同分异构体G含苯环且能发生银镜反应。写出一种满足条件的G的结构简式___________________________________________________________。
2．现有一种烃A，它能发生如图所示的转化。
已知：A的相对分子质量为42，且能使Br2和酸性KMnO4溶液褪色，D能与NaHCO3溶液反应放出气体。请回答下列问题：
(1)A的结构简式为____________；C中含氧官能团的名称是____________。
(2)在①～④的反应中，属于加成反应的是(填序号)__________________________。
(3)写出下列反应的化学方程式。
A―→B：___________________________________________________________；
C―→D：___________________________________________________________。
(4)已知两分子的E可以在浓硫酸的催化作用下发生反应生成环状化合物F，则该反应属于____________反应；F的结构简式为_________________________________。
3．苯的含氧衍生物A的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为60%，A完全燃烧消耗O2的物质的量与生成CO2的物质的量相等。请回答下列问题：
(1)A的分子式为__________。
(2)已知A的苯环上取代基彼此相间，A能发生银镜反应，也能与NaHCO3溶液反应产生CO2，还能与FeCl3溶液发生显色反应，则A含有的官能团名称是________________。满足上述条件的A的结构可能有________种。
(3)A的一种同分异构体B是邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基，B能发生如图所示转化。
回答下列问题：
①C―→E的反应类型为__________。
②D与浓溴水反应的主要产物的结构简式为_____________________________。
③F具有下列哪些化学性质？________。
A．与浓溴水反应 B．发生加成反应
C．水解反应
④B与足量NaOH溶液共热的化学方程式为_______________________________
_____________________________________________________________________。
4．物质A为生活中常见的有机物，只含有C、H、O三种元素，且它们的质量比为12∶3∶8。物质D是一种芳香族化合物，请根据如图(所有无机产物已略去)中各有机物的转化关系回答问题。
已知，两分子醛在一定条件下可以发生如下反应(其中R、R′为H或烃基)：
(1)写出物质A的结构简式：____________；C的名称：__________。
(2)F―→G的有机反应类型为__________。
(3)写出H与G反应生成I的化学方程式：______________________________
____________________________________________________________________。
(4)E有多种同分异构体，与E具有相同官能团的芳香族同分异构体有________种(包括本身和顺反异构)，其中核磁共振氢谱有五个峰的同分异构体的结构简式有2种，请写出其中一种_______________________________________________________。
(5)若F与NaOH溶液发生反应，则1 mol F最多消耗NaOH的物质的量为______mol。
5．农药在农业生产中起到了重要的作用，有机物D是生产农药的中间体。下图是由A 合成有机物D的生产流程。
已知：
(1)A为苯的同系物，其含氢的质量分数与甘油的相等，则A的结构简式是_____________________________________________________________________。
(2)有机物C通过连续氧化可以得到一种羧酸E，C与E发生化学反应的方程式是_____________________________________________________________________；
有机物C还具有的性质有________(填序号)。
a．能与氢氧化钠反应 b．能与浓氢溴酸反应
c．能发生消去反应 d．能发生加成反应
(3)请写出符合下列要求E的同分异构体的结构简式：
①苯环上只有一个取代基的结构简式为_____________________________________；
②苯环上有两个取代基，且该分子核磁共振氢谱图上有四个吸收峰的结构简式为________________________，简述检验取代基中含碳官能团的方法(写出操作、现象和结论)：______________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(4)已知：，D在水溶液中很不稳定，能发生水解反应，该反应的化学方程式是
_____________________________________________________________________，
若D与NaOH溶液混合，1 mol D最多消耗________mol NaOH。
6．阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。
(1)反应①为取代反应，该步反应物Me2SO4中的“Me”表示____________________。
(2)E中的官能团有______________(写名称)。
(3)反应④的反应类型为____________。
(4)写出F的结构简式________________________________________________。
(5)反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基(—CN)的完全水解反应生成羧基(—COOH)，请写出第二步反应的化学方程式___________________________
_____________________________________________________________________。
(6)化合物是合成某些药物的中间体。试设计合理方案由化合物合成。
[提示] ①合成过程中无机试剂任选；②在400 ℃金属氧化物条件下能发生脱羰基反应；③CH2===CH—CH===CH2与溴水的加成以1,4-加成为主；④合成反应流程图表示方法示例如下：
答案
1．(1)
取代(水解)反应
(2)CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O
(3)C10H10O2
2．(1)CH2===CH—CH3 羟基
(2)①④
(3)CH2===CH—CH3＋Cl2―→CH2Cl—CHCl—CH3
(4)酯化(取代)
3．(1)C9H8O4
(2)醛基、羧基、酚羟基 2
(3)①酯化反应 ③ABC
2H2O
4．(1)CH3CH2OH(或C2H5OH) 苯甲醛
(2)消去反应
(5)3
5．
取少量该有机物放入洁净的试管中，加入银氨溶液，水浴加热，若观察到试管内壁附着一层光亮的银镜，证明该有机物分子中含有醛基(其他合理答案均可)
6．(1)甲基(—CH3) (2)氨基 酯基
(3)还原
(4)
(6)
压轴题六 物质结构与性质（IB部分）
1．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
(1)X、Y的元素符号依次为_____________________________________________。
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是_____________________________________
和________________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是__________(写分子式)，理由是___________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(3)Q的元素符号是__________，它的基态原子的核外电子排布式为______________，在形成化合物时它的最高化合价为__________。
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键
________________________________________________________________________。
2．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
(1)F元素基态原子的核外电子排布式为_________________________________。
(2)B元素位于________区，F元素位于________区。
(3)元素B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序为_______________________
________________(用元素符号表示)。
(4)A、B、C三种元素的原子按2∶1∶1形成的相对分子质量最小的分子中含______个σ键，______个π键，B元素的原子轨道发生的是________杂化。
(5)据报道，某种含有B、D和F三种元素的晶体具有超导性，
其结构如图所示。则该晶体的化学式为________________。晶
体中每个D原子周围距离最近的F原子有________个。
3．铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
(1)金属铜采取下列哪种方式堆积？__________。
(2)赤铜矿的晶胞结构如图所示，则1个晶胞中含有______
个O，铜的配位数为________。
(3)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：
①胆矾的化学式用配合物的形式表示为___________________________________。
②胆矾中含有的作用力有______________________________________________。
③胆矾中SO的空间构型为__________，H2O中O原子的杂化类型为__________。
4．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3＋M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，用所对应的元素符号表示)
(1)写出F原子的电子排布式_______________________________________________，
F位于周期表第________族。
(2)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________________________________。
(3)F和M(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表：
元素
M
F
电能(kJ·mol－1)
I1
717
759
I2
1 509
1 561
I3
3 248
2 957
比较两元素的I2、I3可知，气态M2＋再失去一个电子比气态F2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是______________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(4)已知F晶体的堆积方式与金属钾相同，则F晶胞中F原子的配位数为___________，一个晶胞中F原子的数目为_________________________________________。
(5)H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下：
熔点/K
沸点/K
标准状况时在水中的溶解度
H2S
187
202
2.6
H2C2
272
423
以任意比互溶
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因_______
_________________________________________________________________。
5．下图是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中的前四周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
试回答下列问题：
(1)F元素基态原子的核外电子排布式为________________________________
________________________________________________________________________。
(2)B元素的单质分子中有______个π键，与其互为等电子体的粒子符号为________(任写一种)。
(3)右图为A元素某种氧化物的晶胞，其分子中中心原子采取
______杂化，每个分子周围有______个分子与之距离相等且最近。
(4)G元素的氢化物分子的空间构型为__________，其沸点与B元
素的氢化物相比________(填“高”或“低”)，原因是_______
_________________________________________________________________。
6．原子序数依次增大的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素中形成的单质中熔点最高；W原子M能级层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题：
(1)从电负性角度分析，X、Y、Z三种元素的非金属性由强到弱的顺序为_______
_________(填元素符号)。
(2)X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X—H________Y—H(填“<”、“>”或“＝”)。
(3)＋1价气态基态阳离子再失去一个电子形成＋2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5……，推测Z元素的电离能突增最早应出现在第________电离能。
(4)X的某类氢化物中X原子的杂化方式为sp2，则相对分子质量最小的氢化物的分子式为__________。
(5)W的价电子排布图为__________________________________________________；
如图________表示的是W单质晶体中微粒的堆积方式(填“甲”、“乙”或“丙”)；若W单质晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W单质晶体的密度为________(写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
7．我国在青藏高原发现大储量可燃冰。可燃冰的晶体结构模型如
图。
(1)C、N、O三种元素第一电离能由大到小的排列顺序是
________>________>________(填元素符号)，H2O分子中O
原子的杂化方式为________。
(2)“可燃冰”晶体内部存在的作用力有__________________________________。
(3)下列有关“可燃冰”的说法中，不正确的是________。
A．“可燃冰”的存在说明甲烷易溶于水
B．“可燃冰”属于分子晶体，熔点较低
C．相同条件下，“可燃冰”的密度比冰的大
D．“可燃冰”只能在低温、高压环境下稳定存在
(4)晶体中平均每46个水分子构成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个H2O分子，每8个笼中有6个笼容纳CH4分子，2个笼填充H2O分子，则“可燃冰”(天然气水合物)的平均组成可表示为__________。
答案
1．(1)S、C
(2)V形 直线形 SO2 CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大
(3)Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 ＋6
(4)F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O
2．(1)1s22s22p63s23p63d84s2
(2)p d
(3)O>C>Mg>Al
(4)3 1 sp2
(5)MgCNi3 12
3．(1)C (2)2 2 (3)①[Cu(H2O)4]SO4·H2O ②离子键、极性共价键、配位键、氢键 ③正四面体形 sp3
4．(1)1s22s22p63s23p63d64s2 Ⅷ
(2)C(3)Mn2＋的3d轨道电子排布为半满状态较稳定
(4)8 2
(5)H2O2分子间存在氢键，与水分子也可形成氢键
5．(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
(2)2 CO或CN－
(3)sp 12
(4)三角锥形 低 NH3分子间存在氢键
6．(1)O>C>Si
(2)<
(3)五 (4)C2H4
(5) 丙 g·cm－3
7．(1)N O C sp3
(2)氢键、范德华力、共价键
(3)AC
(4)CH4·8H2O
压轴题四 图像表格中数据和结果的分析
1．热重分析法是程序控制温度下，测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术。现有一CaC2O4·nH2O试样，分别在氮气气氛、氧气气氛中进行热重分析，得到如下热重(TG)曲线。
(1)图中曲线上有三个失重台阶，分别表示加热过程中依次发生了三个反应。根据第1步反应的失重数据计算试样CaC2O4·nH2O中的n值为__________(精确到整数)。
(2)根据第2步反应的失重数据推测第2步反应的化学方程式为________________；
观察曲线说明氧气存在时有利于第2步反应进行，原因是
_____________________________________________________________________。
(3)第3步反应中释放的气体产物是__________。观察曲线可判断出，氧气存在时不利于第3步反应进行，可能原因是_________________________________________。
2．数据分析能力是新课程中对学生提出的一项要求。下表是用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3混合物的组成的相关数据。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应。实验记录见下表：
实验次数
称取样品的质量/g
所加Ba(OH)2溶液的体积/L
测得生成沉淀的质量/g
1
0.518
0.5
0.985
2
1.036
0.5
3
1.554
0.5
2.955
4
2.072
0.5
3.940
5
2.590
0.5
3.940
6
3.108
0.5
3.940
分析上表数据回答下列问题：
(1)第2次实验中产生沉淀的质量是多少克，请将结果填在表格相应的空格中。
(2)样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比是___________________________。
(3)室温下，取上述Ba(OH)2溶液50 mL，加入0.05 mol·L－1的盐酸，反应后所得溶液的pH＝2，求出所加盐酸的体积(溶液混合时不考虑体积变化，写出计算过程)。
3．可以利用右图所示的装置测定不同浓度的硫酸与锌的反应速率，请回答下列问题：
(1)用上述装置测定不同浓度的硫酸与锌的反应速率时，必须要求实验装置气密性良好，检验该装置气密性的方法是_______________________________________
_____________________________________________________________________。
(2)按照上述装置图安装3套相同的装置，并检验装置气密性良好，将注射器的活栓推至“0”刻度处；然后在三个锥形瓶中分别放入相同形状的锌粒2 g，并分别通过分液漏斗在锥形瓶中加入1 mol·L－1、2 mol·L－1和4 mol·L－1的稀硫酸40 mL。请补全下表空白：
序号
加入的稀硫酸浓度
反应时间/min
收集的气体/mL
反应速率mL·min－1
①
1 mol·L－1
11
10
②
2 mol·L－1
a
10
b
③
4 mol·L－1
10
5.0
请选择一组合适的数据填写在第②组实验中的a、b处________。
A．12和0.83 B．6和1.67
C．1和10 D．6和3.67
(3)如果将锥形瓶用热水浴加热，则收集10 mL氢气的时间将________。
4．1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表。
可能大量含有的阳离子
H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋
可能大量含有的阴离子
Cl－、Br－、I－、CO、AlO
(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)
与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一
定不含有的离子是___________________________________。
(2)BC段离子方程式为
_____________________________________________________________________。
(3)V1、V2、V3、V4之间的关系为________________________________________。
(4)经检测，该溶液中还含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入一定
量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表
所示，分析后回答下列问题。
Cl2的体积(标准状况)
2.8 L
5.6 L
11.2 L
n(Cl－)
1.25 mol
1.5 mol
2 mol
n(Br－)
1.5 mol
1.4 mol
0.9 mol
n(I－)
a mol
0
0
①当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_______________。
②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为______。
5．随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重。通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常数)和金属离子以氢氧化物沉淀所需的pH。
金属离子
Ksp
开始沉淀时的pH
沉淀完全时的pH
Fe3＋
4.0×1038
2.7
3.7
Cr3＋
6.0×1031
4.3
5.6
Cu2＋
2.2×10－20
4.7
6.7
Ca2＋
4.0×10－5
12.3
14.3
(1)某厂排出的废水中含有Cu2＋和Fe3＋，测得其浓度均小于0.1 mol·L－1。为除去其中的Fe3＋，回收铜，需控制的pH范围是________________________________。
(2)为了处理含有Cr2O酸性溶液的工业废水，采用如
下方法：向废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行
电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生
成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。
①Cr2O转变为Cr3＋的离子方程式为_____________
_____________________________________________________________________。
②pH对废水中Cr2O去除率的影响如上图。
你认为电解过程中溶液的pH取值在________范围内对降低废水中的铬含量最有利，请说明理由：________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
[注：去除率(%)＝[(c0－c)/c0]×100%，式中：c0—处理前废水中Cr2O的浓度，c—处理后废水中Cr2O的浓度]
(3)沉淀转化在生产中也有重要应用。例如，用Na2CO3溶液可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为较疏松而易清除的CaCO3，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K＝________________(写数值)。[已知Ksp(CaSO4)＝9.1×10－6，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9]
6．将1.00 mol二氧化硫和1.00 mol氧气通入1.00 L的密闭容器中，分别在500 K,600 K，700 K三个不同的温度下进行2SO2＋O22SO3反应，反应过程中SO3浓度随时间的变化如下面表格所示：
表一：500 K
时间(min)
0
5
10
15
20
25
SO3浓度(mol·L－1)
0
0.10
0.15
0.20
0.25
0.30
时间
30
35
40
45
50
55
SO3浓度(mol·L－1)
0.35
0.40
0.50
0.55
0.60
0.60
表二：600 K
时间(min)
0
5
10
15
20
25
SO3浓度(mol·L－1)
0
0.20
0.30
0.40
0.50
0.50
表三：700 K
时间(min)
0
5
10
15
20
25
SO3浓度(mol·L－1)
0
0.25
0.35
0.35
0.35
0.35
(1)从上面三个表的数据可以判断该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)，利用表一计算0～40 min内用SO2表示该反应的化学反应速率v(SO2)＝__________mol·L－1·min－1。
(2)对该反应，下面的说法正确的是__________。
A．当容器中的压强不再变化时，该反应就达到平衡
B．达到平衡时v正(SO2)＝v逆(SO3)
C．平衡时c(SO2)＝c(SO3)
D．当由500 K平衡状态时升高温度至600 K时，重新达到平衡状态时，容器的压强减小
(3)从上面三个表的数据，温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_____________________________________________________________________。
(4)计算在600 K时的平衡常数(写出计算过程，最后结果取两位有效数字)。
(5)下图曲线(Ⅰ)是在500 K时SO3浓度的变化曲线，请你在图中画出在550 K进行上述反应的曲线，并标明曲线(Ⅱ)。
答案
1．(1)1
(2)CaC2O4===CaCO3＋CO↑ 氧气可跟CO反应，促使草酸钙分解向正向进行
(3)CO2 氧气存在时第2步反应产生的CO2会抑制反应CaCO3CaO＋CO2↑的进行
2．(1)1.970
(2)2∶3
(3)由0.518∶2.072＝0.985∶3.940，可知第4次实验中反应物恰好完全沉淀，则原0.5 L Ba(OH)2溶液中：
n(OH－)＝2×(3.940 g÷197 g·mol－1)＝0.04 mol
c(OH－)＝＝0.08 mol·L－1
pH＝2，则c(H＋)＝0.01 mol·L－1
(0.05 mol·L－1×V mL－0.08 mol·L－1×50 mL)÷(V mL＋50 mL)＝0.01 mol·L－1 V＝112.5
3．(1)关闭分液漏斗的活塞，然后把注射器的活栓外拉一段距离，然后松手，如果注射器的活栓能恢复原状(“0”位置处)，则表明该装置的气密性良好
(2)①0.91 ③2 B
(3)缩短
4．(1)Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、CO、AlO
(2)NH＋OH－===NH3·H2O
(3)V2－V1＝3(V4－V3)
(4)①Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
②10∶15∶4
5．(1)3.7≤pH<4.7
(2)①Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
②4.3～5.6(或5～6) pH越小，Cr2O的去除率越大，但难形成Cr(OH)3沉淀从废水中分离；pH越大，Cr2O的去除率越小
(3)3.25×103
6．(1)放热 0.012 5 (2)AB
(3)升高温度，反应速率加快，化学平衡逆向移动
(4)解：依题意得
K＝
＝＝1.3
(5)
题型增分练——选择题专练
题型一 化学社会型
1．2011年12月5日，环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5(PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6 m的颗粒物)纳入常规空气质量评价。下列有关PM2.5说法不正确的是 ( )
A．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质
B．PM2.5在空气中形成了气溶胶
C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染
D．研制开发燃料汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染
2．2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸，食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是 ( )
A．食盐中阴离子的结构示意图为
B．蔗糖和醋酸都是弱电解质
C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为
D．1 L 2 mol·L－1的明矾溶液完全水解制得的胶粒数等于2NA
3．节能减排对发展经济，保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是
( )
A．利用太阳能制氢
B．关停小火电企业
C．举行“地球一小时”熄灯活动
D．推广使用煤液化技术
4．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是 ( )
A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅
B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
C．如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1～100 nm之间
D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴
5．近期陆续曝光了一些制药企业为了谋求暴利，用经生石灰处理过的皮革废料，熬制成工业明胶，制成药用胶囊。下列说法错误的是 ( )
A．工业明胶是一种从动物的结缔或表皮组织中的胶原部分水解出来的蛋白质，其制备过程中因混有杂质，经常显现出鲜艳的颜色，因此可以将其作为食品添加剂中的着色剂使用
B．此次曝光出的毒胶囊中有大家熟悉的阿莫西林胶囊。阿莫西林是一种最常用的青霉素类广谱抗生素，病人在使用青霉素前一定要进行皮试
C．皮革在工业加工时，要使用含铬的鞣制剂，因此往往会造成铬含量的严重超标。重金属铬可使人体内的蛋白质变性
D．生石灰与水的反应产物俗称熟石灰，其在工业生产上有很多用途，如治理酸性废水、制取漂白粉等
6．下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是 ( )
A．海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸
B．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度
C．工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜
D．火力发电：在燃煤中加入适量生石灰
7．化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是 ( )
A．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol－1、1 366.8 kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳”
B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
C．氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高
D．合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率
答案
1．B 2．C 3．D 4．B 5．A 6．B 7．D
题型七 能量变化型
1．模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确的
是 ( )
A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀
B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
C．若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑
D．若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑
2．工业上常用Fe作电极电解处理含Cr2O的酸性废水，最终使铬元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小组用该原理处理污水，设计装置如下图所示。下列说法不正确的是 ( )
A．燃料电池中若有1.6 g CH4参加反应，则甲中C电极理论上生成气体体积为8.96 L
B．实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，可加入适量的Na2SO4
C．该燃料电池正极的电极反应式为O2＋4e－＋2CO2===2CO
D．甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式是Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋
6Fe3＋＋7H2O
3．T ℃时，N2与H2反应生成NH3，其能量变化如图(Ⅰ)所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1 ℃和T2 ℃时，NH3的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。则下列结论正确的是 ( )
A．该反应的热化学方程式：N2(g)＋H2(g)===NH3(g) ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1
B．该反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1
C．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H2的转化率增大
D．T1>T2，且正反应为吸热反应
4．2010年广州亚运会“潮流”火炬使用环保型燃料——丙烷，已知丙烷的燃烧热为
2 221.5 kJ·mol－1，下列有关说法不正确的是 ( )
A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能
B．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的负极
C．丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)
＋4H2O(g)
ΔH＝－2 221.5 kJ·mol－1
D．奥运火炬燃烧，反应过程和能量变化如右图所示
5．瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪(下图
甲)能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。
下列有关叙述正确的是 ( )
A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a
B．电极b是正极，O2－由电极a流向电极b
C．电极a的反应式为CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O
D．当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4 mol
6．下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性。请根据图示判断下列有关说法正确的是 ( )
A．甲池是电解池，乙池是原电池
B．通入乙醇的惰性电极的电极反应式为C2H5OH＋16OH－＋12e－===2CO＋11H2O
C．反应一段时间后，两池溶液的pH均未变化
D．假如乙池中加入NaI溶液，则在乙池反应过程中，可以观察到C电极周围的溶液呈现棕黄色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色
7.某同学按下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO从右向左移动。下列分析正确的是 ( )
A．溶液中c(A2＋)浓度减小
B．B的电极反应：B－2e－===B2＋
C．y电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解
8．如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O
下列说法正确的是 ( )
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置
B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e－＋2H2O===CO＋8H＋
C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，一定能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体
9．原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用，下列有关判断中错误的是( )
A．装置①实验研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e===Fe2＋
B．装置②研究的电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能
C．装置③研究的电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反应
D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应
10．按如图装置进行实验(乙装置中的两个电极均为石墨棒)，下列说法不正确的是( )
A．a与b，c与d未连接时，只有甲产生气泡而乙没有
B．a与c连接和a与b、c与d连接时甲中现象相同
C．a与b、c与d相连，乙中电极C1发生的电极反应为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
D．当a、c分别与外电源的负极和正极相连时，可以达到对甲充电的目的
11．下列关于反应能量的说法正确的是 ( )
A．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
ΔH＝－Q kJ·mol－1，则H2的燃烧热为Q kJ·mol－1
B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
C．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
12．近日，我国科学家研发的比传统锌键电池比能量更高的铝锰电池已取得突破性进展。铝锰电池以氯化钠和稀氨水混合溶液为电解质，铝和二氧化锰—石墨为两极，其电池反应为Al＋3MnO2＋3H2O===3MnO(OH)＋Al(OH)3。下列有关该电池放电时的说法不正确的是 ( )
A．二氧化锰—石墨为电池正极
B．负极反应式为Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3
C．OH－不断由负极向正极移动
D．每生成1 mol MnO(OH)转移1 mol电子
13．新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如图，该电池总
反应方程式：NaBH4＋4H2O2===NaBO2＋6H2O，有关的说
法不正确的是 ( )
A．电极B为正极，纳米MnO2层的作用是提高原电池的工作效率
B．放电过程中，Na＋从正极区向负极区迁移
C．电池负极区的电极反应为BH＋8OH－－8e－===BO＋6H2O
D．在电池反应中，每消耗1 L 6 mol·L－1 H2O2溶液，理论上流过电路中的电子数为12NA
答案
1．C 2．A 3．B 4．C 5．C 6．D 7．D 8．D 9．C 10．D
11．B 12．C 13．B
题型三 NA应用型
1．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )
A．标准状况下，11.2 L乙烯中含有的原子数为2NA
B．常温常压下，3.0 g溶有甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
C．60 g二氧化硅中含有Si—O键数目为2NA
D．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NA
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )
A．25 ℃，pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的H＋的数目为10－3NA
B．电解精炼铜时，阴极质量增加3.2 g时，转移电子0.1NA
C．标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有分子的数目为0.1NA
D．常温常压下，将0.1 mol Fe投入足量的浓硝酸中，转移的电子为0.3NA
3．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A．27 mL 4 ℃的水中所含分子数约为1.5NA
B．电解精炼铜时，阳极质量减少6.4 g，则转移电子数一定是0.2NA
C．标准状况下，22.4 L乙烯中共价键数目为8NA
D．pH＝1的硫酸溶液所含的H＋数为NA
4．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A．1.8 g 18O2中含有NA个电子
B．1 L 0.1 mol·L－1硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiO
C．标准状况下，11.2 L CO2和NO2混合气体中含NA个氧原子
D．0.1 mol铁粉与足量的盐酸充分反应，转移的电子数为0.3NA
5．若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ( )
A．46 g C2H6O中共用电子对数为8NA
B．20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
C．100 mL 2.0 mol·L－1 NH4HCO3溶液中NH数为0.2NA
D．标准状况下，22.4 L NO与CO的混合气体中含有的原子数为2NA
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )
A．标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1NA
B．12 g金刚石含有C—C键数目为2NA
C．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA
D．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA
7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A．1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA
B．常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数为3NA
C．0.1 mol·L－1 NaF溶液中，HF和F－总和为0.1NA个
D．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )
A．7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA
B．标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为NA
C．31 g白磷晶体中含有P—P键1NA个
D．标准状况下，11.2 L乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为0.5NA
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )
A．3.2 g O2与O3的混合物中含有的氧原子数为0.2NA
B．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA
C．标准状况下，30 g NO和16 g O2混合所生成的气体分子数为NA
D．标准状况下电解硫酸铜溶液时，阳极每生成气体3.36 L，转移电子数为0.3NA
10．设阿伏加德罗常数为NA，下列有关说法正确的是 ( )
A．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体中总原子数为3NA
B．110 g Na2S2固体中含有的阴、阳离子总数为4NA
C．标准状况下，22.4 L NO2与水反应完全时，转移的电子数为NA
D．将1 L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，含有Cl－数目为0.3NA
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 ( )
A．0.01 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02NA
B．4.6 g组成为C2H6O的有机物，所含C—H键数目一定为0.6NA
C．0.1 mol N2与0.3 mol H2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数小于0.2NA
D．将2.24 L(标准状况下)CO2通入1 L 0.15 mol·L－1的NaOH溶液中，所得CO和HCO物质的量均为0.05 mol
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有NH3的分子数为0.1NA
B．标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA
C．常温常压下，4.6 g乙醇中含有的原子数为0.9NA
D．常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24 L O2，转移电子数为0.2NA
答案
1．B 2．B 3．A 4．C 5．C 6．B 7．B 8．A 9．A 10．D
11．B 12．C
题型九 粒子变化型
1．水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是 ( )
A．图中五点Kw间的关系：B>C>A＝D＝E
B．若从A点到D点，可采用：温度不变，在水中加入少量的酸
C．若从A点到C点，可采用：温度不变，在水中加入适量的NH4Cl固体
D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液显中性
2．已知：在25 ℃时，H2OH＋＋OH－ Kw＝10－14
CH3COOHH＋＋CH3COO－ Ka＝1.8×10－5
Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11、Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17、Ksp[Cd(OH)2]＝2.5×10－14，又已知＝2.2。下列说法正确的是 ( )
A．醋酸钠水解的平衡常数Kh随温度升高而减小
B．0.5 mol·L－1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a；1 mol·L－1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则mb
C．醋酸钠的水解的平衡常数Kh＝Kw·Ka
D．在某溶液中含Mg2＋、Cd2＋、Zn2＋三种离子的浓度均为0.01 mol·L－1，向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9 mol·L－1，以上三种金属离子中只有Zn2＋能生成沉淀
3．常温下，稀释0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，右图中的纵坐标可以表
示 ( )
A．CO水解的平衡常数
B．溶液的pH
C．溶液中HCO离子数
D．溶液中c(CO)
4．将少量CO2通入次氯酸钙溶液中发生反应的离子方程式为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，再根据下表数据，则以下结论错误的是 ( )
电离常数(25 ℃)
HClO
Ka＝3.0×10－8
H2CO3
Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝5.6×10－11
A.酸性：H2CO3>HClO
B．酸性：HClO>HCO
C．给出CO的能力：HCO>CaCO3
D．0.1 mol·L－1溶液的pH：次氯酸钠>碳酸钠
5．下列说法正确的是 ( )
A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
B．一定量的(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH)＞2c(SO)
C．物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中
c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01 mol·L－1
D．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c(NH)：①>②>③
6．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 ( )
A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)
B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)
C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H＋)
D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)>c(HS－)>c(H2S)
7．在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是 ( )
A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)B．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，c(CH3COOH)/c(H＋)变小
C．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：
c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]
D．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，存在a＋b＝14
8.关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa溶液。下列说法正确的是 ( )
A．c(CH3COO－)：③＜①
B．水电离出的c(OH－)：②>①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
9．下列说法正确的是 ( )
A．图1表示pH相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化
B．图1表示物质的量浓度相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化
C．图2中，t ℃时饱和溶液的质量分数为m%
D．图2中，若保持温度不变，可以通过增加溶质的方法使溶液从a点变为b点
10．化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是 ( )
A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
B．Ka(HCN)C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大
11．关于离子浓度的关系，下列说法错误的是 ( )
A．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)
B．新制氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)
C．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)
D．物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，离子浓度可能的关系为c(Na＋)>c(OH－)>c(HA)>c(HB)
12．下列关于溶液的说法不正确的是 ( )
A．设NA为阿伏加德罗常数，500 mL 1 mol·L－1氯化铁溶液中Fe3＋的数目小于0.5NA
B．常温下，在pH＝8的HCOONa溶液中：c(Na＋)－c(HCOO－)＝9.9×10－7 mol·L－1
C．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O，c(NH)由大到小的顺序是②>①>③
D．自然界地表层原生铜经氧化、淋滤作用后变为CuSO4溶液，遇到难溶ZnS可转变为CuS，说明CuS的溶解度小于ZnS
13．常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )
A．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
B．将pH＝6的H2SO4稀释1 000倍后，c(H＋)＝2c(SO)
C．浓度分别为0.1 mol·L－1和0.01 mol·L－1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)前者是后者的10倍
D．浓度均为0.1 mol·L－1的NaCN溶液和CH3COONa溶液中，c(CN－) 答案
1．C 2．B 3．C 4．D 5．C 6．C 7．D 8．C 9．A 10．D
11．B 12．C 13．D
题型二 化学用语型
1．2010年4月7日，俄罗斯科学家宣布在实验中获得了Un和Un两种新原子。下列有关这两种原子的说法错误的是 ( )
A．质量数均超过质子数的两倍
B．互称为同位素
C．中子数分别为176、177
D．是同一种核素
2．化学用语具有简便、确切地表达化学知识的特点。有关二氧化碳的化学用语中正确的是 ( )
A．CO2的电子式：
B．CO2的结构式：O===C===O
C．CO2的比例模型：
D．CO2的球棍模型：
3．化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是 ( )
A．Mg2＋的结构示意图：
B．氨气的空间结构：三角形
C．Na2S的电子式：
D．甲醛的结构简式：CH2O
4．化学用语具有简便、确切地表达化学知识的特点。有关次氯酸的化学用语正确的是
( )
5．下列化学用语使用正确的组合是 ( )
①氘表示为D ②乙炔的分子结构模型示意图：
③有机还原剂LiAlH4中，氢显－1价 ④质量数为40的钙原子：Ca ⑤NH4Cl的电子式： ⑥2-甲基丁醇的结构简式：
A．①②③ B．③④ C．②④⑤ D．①④⑥
6．下列有关表述正确的是 ( )
①—OH与组成元素相同，含有的电子数也相同
②sp2杂化轨道： ③Fe2＋的离子结构示意图： ④CO2的分子模型示意图： ⑤丙烷的分子结构模型示意图： ⑥次氯酸的电子式为 ⑦名称为1,3-二甲基-2-丁烯 ⑧溶于水时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ⑨乙炔的最简式CH≡CH
A．①②④⑥ B．②③⑤
C．①④⑤⑧ D．①②⑤⑧
7．下列化学用语表述一定正确的是 ( )
A．H3O＋的电子式：
B．用铜电极做盐酸溶液的电解实验：2H＋＋2Cl－H2↑＋Cl2↑
C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br＋OH－CH2===CH2↑＋Br－＋H2O
D．澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
答案
1．D 2．B 3．C 4．B 5．B 6．D 7．D
题型五 物质结构型
1．下列说法正确的是 ( )
A．医疗上使用的131I和127I互为同位素
B．C、N、O的最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强
C．aA＋、bB2＋、cC－三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c>a>b
D．P、S、Cl原子半径依次减小，对应含氧酸的酸性依次增强
2．下列说法中，不正确的是 ( )
A．原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
B．从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难
C．14C和14N两种核素的质量数相同，中子数也相同
D．离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键
3．右图是元素周期表中碘元素的部分信息，下列说法正确的是 ( )
A．碘原子的中子数为53
B．某碘原子的质量数为126.9
C．由此信息可以确定碘元素在元素周期表中的位置
D．碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价为＋3价
4．物质的性质与其组成和结构相关，下列有关物质的物理性质比较错误的是 ( )
A．硬度：白垩<金刚石
B．熔点：NaC．沸点：H2OD．在水中溶解性：乙酸丁酯<乙酸
5．下列有关结构和性质的说法中，正确的是 ( )
A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越剧烈
B．元素原子的最外层电子数越多，元素的金属性越强
C．第三周期主族元素从左到右的最高价含氧酸酸性减弱
D．元素周期表共有18列，第8列属于第ⅧB族、第17列属于第ⅦA族
6．元素X、Y、Z原子序数之和为33，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 ( )
A．在短周期元素中X的金属性最强
B．原子半径Z>Y，离子半径Z2－>X＋
C．Y、Z都可与氢元素形成氢化物，Z的氢化物比Y的氢化物稳定性高
D．Y的最高价含氧酸属于弱酸
7．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；Z2－离子半径大于W阴离子半径；Y是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是 ( )
A．元素X、M组成的化合物中阴、阳离子个数之比可能为1∶2或1∶1
B．元素Y、Z、W、M的氢化物热稳定性依次增强
C．Z和M的化合物ZM2及M的某种单质的漂白原理相同
D．化合物X2M2与Z2W2含有完全相同的化学键
8．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 ( )
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
D．工业上常用电解熔融物制备元素C、D、E的单质
9．下表为元素周期表的一部分，有关短周期X、Y、Z、R四种元素叙述正确的是( )
A．热稳定性：Y的气态氢化物B．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
C．X元素的单质能与所有强酸发生反应放出H2
D．R元素的单质化学性质活泼
答案
1．A 2．C 3．C 4．C 5．A 6．B 7．B 8．B 9．A
题型八 速率平衡型
1．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH>0，一段时间后，达到化学平衡状态。下列叙述正确的是 ( )
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．通入一定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
D．降低温度，正反应速率减小，逆反应速率也减小，平衡向逆反应方向移动
2．CO和NO都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应生成氮气和CO2，对此反应，下列说法中错误的是 ( )
A．改变压强不可以改变反应速率
B．使用催化剂能同时增大正、逆反应的速率
C．增加压强能增大反应速率
D．升高温度能增大吸热方向的反应速率
3．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于
密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，673
K,30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是 ( )
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D．其他条件不变，573 K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大
4．一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是 ( )
A．①②③④ B．①③④
C．①② D．①③
5．下列说法中正确的是 ( )
A．Na2S2O3＋2HCl2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O在加热条件下化学反应速率增大的主要原因是该反应是吸热反应，加热使平衡向正反应方向移动
B．若在恒容容器中发生反应：N2＋3H22NH3，达到平衡后再充入适量NH3，由于压强增大，化学平衡向正反应方向移动
C．在合成氨反应中，其他条件相同时，在有催化剂时(a)和无催化剂时(b)的速率—时间图像可用图一表示
D．若在恒压容器中发生反应：2SO32SO2＋O2，达到平衡后再充入适量He，其速率—时间图像可用图二表示
6.一定条件下，向2 L容积不变的密闭容器中加入一定量的N2、H2和NH3三种气体，发生反应：2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)(ΔH>0)，各物质的浓度随时间的变化如图1所示。图2为t2时刻后改变容器内的某一条件，反应速率(v)随时间(t)的变化情况。
下列叙述正确的是 ( )
A．若容器内气体的密度不再发生变化，则说明反应达到平衡状态
B．若t1＝20 s，则从t0～t1内的平均反应速率v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1
C．图2中，t2时改变的条件是降低温度，t3时改变的条件是增大压强
D．若t2时，再向容器中加入1.4 mol NH3、0.8 mol H2，则平衡将正向移动
7．在三个2 L恒容的容器中，分别发生反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，5 min后各容器反应达平衡状态，其中甲容器中A的物质的量为0.4 mol。
反应前各物质的物质的量/mol
A B C
甲 1 3 0
乙 0 0 2
丙 1.5 4.5 1
下列说法正确的是 ( )
A．乙中5 min内C的反应速率为0.16 mol·L－1·min－1
B．达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍
C．丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数
D．达到平衡时，甲乙两容器中C的物质的量百分含量相等
8．炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦
炭和CO2放入体积为2 L的密闭容器中，高温下进行
下列反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。右图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图：
下列说法正确的是 ( )
A．0～1 min，v(CO)＝1 mol·L－1·min－1；1～3 min时，v(CO)＝v(CO2)
B．当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且<1
C．3 min时温度由T1升高到T2，则Q>0，再达平衡时＝4.7
D．5 min时再充入一定量的CO，a、b曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化
9.用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。下列说法正确的是 ( )
A．温度：T1>T2>T3
B．正反应速率：v(a)>v(c)
v(b)>v(d)
C．平衡常数：K(a)>K(c) K(b)＝K(d)
D．平均摩尔质量：M(a)M(d)
10．在容积为2 L的容器内，发生反应2A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，起始时充入3 mol A和2.5 mol B混合气体；经过5 min生成0.5 mol D，下列说法正确的是( )
A．若单位时间内生成的B和D的物质的量之比为3∶1，则体系处于平衡状态
B．C的平衡浓度为2 mol·L－1
C．B的平均消耗速率为0.3 mol·L－1·min－1
D．平衡后，增大压强，平衡向正反应方向移动
11．把3.0 mol M和2.5 mol N混合于2.0 L的恒容密闭容器中，发生反应3M(g)＋N(g) xP(g)＋2Q(g)，5 min反应达到平衡，已知M的转化率为50%，P的反应速率为0.15 mol·L－1·min－1，则下列说法正确的是 ( )
A．方程式中x＝2
B．达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍
C．向容器中再充入3.0 mol M和2.5 mol N，达新平衡时Q的体积分数减小
D．容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到平 衡状态的标志
12．加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5(g) N2O3(g)＋O2(g)，②N2O3(g) N2O(g)＋O2(g)。在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ℃，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol，则t ℃时反应①的平衡常数为( )
A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2
13．下列说法不正确的是 ( )
A．在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A(s)＋B(g) C(g)＋D(g)，当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态
B．对于反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH>0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大
C．向0.1 mol·L－1的NH3·H2O中加入氯化铵固体，则溶液中增大
D．常温下向Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中不变
14．已知可逆反应aA＋bBcC中，物质的含量A%和
C%随时间进行、温度的变化曲线如图所示，下列说法正
确的是 ( )
A．该反应在T1温度时已达到过化学平衡
B．该反应在T3温度时才达到过化学平衡
C．增大压强平衡一定会向正反应方向移动
D．该可逆反应的正反应是放热反应
15．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2O和CrO)，其流程为
CrOCr2OCr3＋Cr(OH)3↓
(1)步骤①中存在平衡：2CrO(黄色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O
(2)步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)
(3)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，且当溶液中离子浓度小于10－5 mol·L－1时可视作该离子不存在
下列有关说法中正确的是 ( )
A．步骤①中加酸，将溶液的pH调节至2，溶液显黄色，CrO离子浓度增大
B．步骤①中当溶液呈现深黄色，且2v(CrO)＝v(Cr2O)时，说明反应2CrO(黄色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O达到平衡状态
C．步骤②中，若要还原1 mol Cr2O，需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
D．步骤③中，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽
答案
1．D 2．A 3.A 4．D 5．D 6．B 7．D 8．C 9．C 10．A
11．C 12．B 13．C 14．D 15．D
题型六 性质用途型
1．常温离子液体(lonic Liquid)也称常温熔融盐。硝酸乙基铵[(C2H5NH3)NO3]是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12 ℃。已知C2H5NH2结合质子(H＋)的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是 ( )
A．可用作电池的电解质
B．水溶液呈碱性
C．是共价化合物
D．结构和性质类似于硝酸乙酯
2．下列说法不正确的是 ( )
A．天然气的主要成分是甲烷
B．蛋白质、糖类物质都能发生水解反应
C．煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化
D．乙醇、乙烯、乙醛都可被酸性高锰酸钾溶液氧化
3．下列说法不正确的是 ( )
A．丙烯和丙烷可通过Br2/CCl4溶液区别
B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应
D．甲醇在一定条件下通过加聚反应形成高分子化合物
4．下列说法正确的是 ( )
A．用碘水鉴别蔗糖和葡萄糖
B．石油裂解气产物可用于制备塑料
C．CH2===CH2和CH3CH2Cl都属于烃
D．蛋白质、油脂均属高分子化合物
5．下列说法正确的是 ( )
A．工业上可以用MgO与C通过热还原法冶炼金属Mg
B．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
C．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应
D．NaAlO2溶液蒸干灼烧后得到Al2O3固体
6．下列关于有机物的说法正确的是 ( )
A．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程
B．麦芽糖及其水解产物都不能发生银镜反应
C．用溴水即可鉴别苯酚溶液，2,4-己二烯和甲苯
D．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O
7．下列说法正确的是 ( )
A．常见金属铁和铝在工业上都是由热还原法制得的
B．生活中可以使用明矾对饮用水进行消毒、杀菌、除杂
C．雾、有色玻璃、葡萄糖溶液中分散质的粒子直径大小均在1～100 nm之间
D．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2等废气
8．下列有关物质的性质和应用正确的是 ( )
A．在电热水器的钢铁内胆中装入铜棒可以防止内胆被腐蚀
B．二氧化硅具有半导体性能，可以制成光电池
C．二氧化氯(ClO2)和臭氧可用作自来水消毒剂
D．油脂水解可得到氨基酸和甘油
9．下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是 ( )
A．Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片
B．石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃
C．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物
D．蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性
10．下列有关物质性质或应用的说法正确的是 ( )
A．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液
B．Cl2和SO2都具有漂白性，两者等体积混合后漂白性能更好
C．蛋白质水解生成葡萄糖并放出热量，提供生命活动的能量
D．氢气具有还原性，它既能还原氧化铜中的铜，也能还原硝酸铜溶液中的铜
11．下列事实能用同一原理解释的是 ( )
A．SO2和Cl2都能用于漂白
B．苯酚、乙烯都能跟溴水反应
C．苏打、小苏打水溶液的pH都大于7
D．I2、NH4Cl晶体受热都逐渐消失
12．下列叙述正确的是 ( )
A．甲苯、苯乙烯都既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．天然气和液化石油气的主要成分都是烃
C．溴乙烷和乙醇在相同的反应条件下都可以生成乙烯
D．石蜡是从石油中获取的油脂
13．下列说法正确的是 ( )
A．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片
B．Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
C．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质
D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜
14．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 ( )
A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体
B．过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用于高空飞行或潜水的供氧剂
C．油脂能在酸性溶液中水解生成高级脂肪酸，可用于防止油脂变质
D．铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料
答案
1．A 2．B 3．D 4．B 5．A 6．C 7．D 8．C 9．B 10．A
11．C 12．B 13．B 14．B
题型十 图像分析型
1．下列图像能表示相关反应中产物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位：mol)( )
A．图1：n(HCl)＝1 mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体
B．图2：n(NaOH)＝1 mol，CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐
C．图3：n(O2)＝1 mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
D．图4：n(HNO3)＝1 mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物(还原产物为NO)
2．下列图示与对应叙述相符合的是 ( )
A．图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系
B．图2表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化
C．图3表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化(Mn2＋对该反应有催化作用)
D．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂
3．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：
有关上述曲线图的说法正确的是 ( )
A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B．曲线图②可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH的变化
C．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时产生沉淀的物质的量的变化
D．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化
4．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成
两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是 ( )
A．原混合酸中HNO3的物质的量为0.1 mol
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1
5．下列图示与对应的叙述不相符的是 ( )
A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液
B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C．图3表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液得到的滴定曲线
D．图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化
6．对于可逆反应A(g)＋2B(g) 2C(g) ΔH<0，下列图像正确的是 ( )
7．常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL
0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液的滴定曲线如右图。下
列说法正确的是 ( )
A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝
c(CH3COOH)＋c(H＋)
B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
8.常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.1
mol·L－1 NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如右
图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。
根据图示判断，下列说法不正确的是 ( )
A．当V(NaOH)＝10 mL时，溶液中离子浓度的关系一定有：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>
c(A2－)>c(OH－)
B．当V(NaOH)＝15 mL时，溶液中离子浓度的关系一定有：c(HA－)＋2c(H＋)＋3c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)
C．当V(NaOH)＝15 mL时，向溶液中滴加少量的盐酸或NaOH溶液，溶液的pH保持不变
D．当V(NaOH)＝20 mL时，向溶液中加水稀释，c(H＋)减小，Kw不变
9．已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结
构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正
确的是 ( )
A．该反应的进行一定需要加热
B．该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ·mol－1
C．断裂1 mol A—A键和2 mol B—B键，放出E1 kJ能量
D．该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和
10．某澄清透明溶液中只可能含有①Al3＋；②Mg2＋；③Fe3＋；④Fe2＋；⑤H＋；⑥CO；⑦NO中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是 ( )
A．②⑤⑥⑦ B．②③⑤⑦
C．①②③⑥⑦ D．①②③④⑤⑦
11．某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉。下列各图表示溶液中Fe2＋的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关系，其中可能正确的是 ( )
12．向仅含Fe2＋、I－、Br－的溶液中(忽略由水电离出的H＋
和OH－)通入一定量的氯气，溶液中这三种离子物质的
量的变化如图所示。下列说法中正确的是 ( )
A．③代表I－的变化情况
B．①代表Fe2＋的变化情况
C．m的数值等于9
D．原混合溶液中n(FeBr2)＝3 mol
13．等质量的两种活泼金属M和N，分别与足量的盐酸充分反应，
生成H2的质量与反应时间关系如右图所示。下列叙述中不正
确的是 ( )
A．失去的电子数：M>N
B．生成H2的反应速率：M>N
C．消耗HCl的物质的量：M>N
D．a、b两点时所消耗金属的质量：M>N
答案
1．C 2．C 3．B 4．A 5．C 6．B 7．D 8．D 9．D 10．B
11．C 12．D 13．D
题型十一 图表数据型
1．在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)
ΔH＝－90.7 kJ·mol－1)
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1 mol CO、
2 mol H2
1 mol
CH3OH
2 mol
CH3OH
CH3OH的浓度
(mol·L－1)
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
平衡时体积(L)
V1
V2
V3
反应物转化率
α1
α2
α3
下列说法正确的是 ( )
A．2c1>c3 B．a＋b＝90.7
C．2V22．25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸的化学式
CH3COOH
HCN
H2S
电离常数
(25 ℃)
1.8×10－5
4.9×10－10
K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15
25 ℃时，下列说法正确的是 ( )
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为CH3COONa>Na2S>NaCN
B．a mol·L－1 HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>
c(CN－)，则a一定大于b
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋
2c(S2－)
D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(H＋)＝10－d mol·L－1
3．某工厂对三价铬回收与再利用工艺如下：(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)
常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
阳离子
Fe3＋
Fe2＋
Mg2＋
Al3＋
Cr3＋
开始沉淀时的pH
1.9
7.0
9.6
—
—
沉淀完全时的pH
3.2
9.0
11.1
8
9(>9溶解)
下列叙述不正确的是 ( )
A．加入H2O2的作用只是将Fe2＋氧化为Fe3＋
B．调节溶液的pH＝8是为了除去Fe3＋和Al3＋
C．还原过程发生的反应为Na2Cr2O7＋3SO2＋11H2O===2Cr(OH)(H2O)5SO4＋Na2SO4
D．钠离子交换树脂的原理为Mn＋＋nNaR===MRn＋nNa＋，被交换除去的杂质离子是Ca2＋、Mg2＋
4．T ℃时，某NaOH溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如表中所示：
序号
NaOH溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
20.00
0.00
8
②
20.00
20.00
6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为 ( )
A．3 B．4 C．5 D．6
5．蛇纹石矿可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制碱式碳酸镁的实验步骤如下：
室温下，相关金属氢氧化物沉淀的Ksp见下表
氢氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
(溶度积)Ksp
4.0×10－38
1.25×10－33
1.8×10－11
注：①lg2＝0.3，②离子的浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，可认为该离子沉淀完全。
下列说法不正确的是 ( )
A．在滤液Ⅰ中，不能加过量的Ca(OH)2是为了防止Al(OH)3溶解和Mg2＋沉淀
B．滤液Ⅰ中，加Ca(OH)2后Al3＋比Fe3＋先沉淀完全
C．室温下，用Ca(OH)2把滤液Ⅰ的pH调节到4.7时，Al3＋刚好沉淀完全
D．称18.2 g碱式碳酸镁[aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O]高温加热分解得到6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知a＝3、b＝1、c＝3
6．相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器
起始各物质的物质的量/mol
达到平衡时体系能量的变化
SO2
O2
SO3
Ar
甲
2
1
0
0
放出能量：Q1
乙
1.8
0.9
0.2
0
放出热量：Q2
丙
1.8
0.9
0.2
0.1
放出热量：Q3
下列叙述正确的是 ( )
A．Q1＝Q2＝Q3＝197 kJ
B．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大
C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等
D．若在上述条件下反应生成2 mol SO3(s)的反应热为ΔH1，则ΔH1>－197 kJ·mol－1
7．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数。
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10－5
6.3×10－9
1.6×10－9
4.2×10－10
判断以下说法中不正确的是 ( )
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO
D．将相同量的H2SO4分别溶解在等体积的水和冰醋酸中，前者所得溶液的导电性更强
8．下表是25 ℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是( )
化学式
Ksp或Ka
AgCl
Ksp＝1.8×10－10
Ag2CrO4
Ksp＝2.0×10－12
CH3COOH
Ka＝1.8×10－5
HClO
Ka＝3.0×10－8
H2CO3
Ka1＝4.1×10－7 Ka2＝5.6×10－11
A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是
c(Na＋)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO＋Cl2＋H2O===HCO＋Cl－＋HClO
C．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝5
D．向浓度均为1×10－3 mol·L－1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液，CrO先形成沉淀
9．T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，
发生反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，
容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图
中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随
时间的变化。下列说法正确的是 ( )
A．反应开始至a点时v(H2)＝1 mol·L－1·min－1
B．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
C．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应ΔH>0
D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125
10．在三个2 L恒容的容器中，分别发生反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，5 min后各容器反应达平衡状态，其中甲容器中A的物质的量为 0.4 mol。
反应前各物质的物质的量/mol
A
B
C
甲
1
3
0
乙
0
0
2
丙
1.5
4.5
1
下列说法正确的是 ( )
A．乙中5 min内C的反应速率为0.12 mol·L－1·min－1
B．达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍
C．丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数
D．达到平衡时，甲、乙两容器中C的物质的量百分含量相等
11．将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见下表。下列说法正确的是 ( )
温度
平衡浓度/(mol·L－1)
c(NH3)
c(CO2)
T1
0.1
T2
0.1
A.若T2>T1，则该反应的ΔH<0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加
C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡
D．T1、T2平衡时，H2NCOONH4转化的Δn(T2)＝2Δn(T1)
12．下表为1 200 ℃下，反应H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)的不同反应物浓度与相应转化率的实验数据：
初始浓度/mol·L－1
平衡转化率/%
c0(H2)
c0(CO2)
α(H2)
α(CO2)
实验1
0.010 0
0.010 0
60
α1
实验2
0.012 0
0.010 0
54
65
实验3
0.008 0
0.010 0
66
53
根据上表数据得出的结论中，不正确的是 ( )
A．实验1中，CO2的平衡转化率α1＝60%
B．1 200 ℃时，该反应的平衡常数Kc＝1
C．提高CO2在原料气中的比例，可提高H2的平衡转化率
D．到达平衡，实验2所需时间最短，实验3所需时间最长
13．常温下，有下列四种溶液：
①
②
③
④
0.1 mol·L－1 NaOH溶液
pH＝11 NaOH溶液
0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液
pH＝3 CH3COOH溶液
下列说法正确的是 ( )
A．由水电离出的c(H＋)：①>③
B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
C．①与③混合，若溶液pH＝7，则V(NaOH)>V(CH3COOH)
D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)>
c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
答案
1．B 2．C 3．A 4．B 5．B 6．C 7．C 8．C 9．A 10．D
11．D 12．B 13．D
题型十三 定量计算型
1．下列有机物无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧时消耗氧气，生成二氧化碳的量均保持不变的组合是 ( )
①乙醇 ②乙烷 ③乙酸 ④葡萄糖 ⑤蔗糖
A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤
2．已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1∶6，则该反应的还原产物是( )
A．NO B．NO2 C．N2O D．NH4NO3
3．将5.1 g镁铝合金，投入到500 mL 2.0 mol·L－1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0 mol·L－1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则NaOH溶液的体积是 ( )
A．200 mL B．250 mL C．425 mL D．560 mL
4．已知某温度下，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.0×10－12，向含1.0×
10－3 mol·L－1 Cl－、1.0×10－4 mol·L－1 CrO的工业废水中逐滴加入AgNO3溶液，下列说法正确的是 ( )
A．Cl－先沉淀，当CrO开始沉淀时，Cl－已沉淀完全
B．CrO先沉淀，当Cl－开始沉淀时，CrO已沉淀完全
C．Cl－先沉淀，当CrO开始沉淀时，Cl－尚未沉淀完全
D．CrO先沉淀，当Cl－开始沉淀时，CrO尚未沉淀完全
5．在100 mL浓度均为2.0 mol·L－1的H2SO4和HNO3的混合溶液中，加入足量的铜粉，充分反应，假设还原产物只有NO。理论上消耗铜粉的质量是 ( )
A．4.8 g B．9.6 g C．14.4 g D．19.2 g
6．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的化学方程式为3Fe2＋＋2S2O＋O2＋4OH－===Fe3O4＋X＋2H2O。下列有关说法不正确的是 ( )
A．上式中的X为S4O
B．该反应中的还原剂为Fe2＋和S2O
C．当生成1 mol Fe3O4时，转移电子的物质的量为4 mol
D．当3 mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为1 mol
7．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中的SO物质的量浓度为 ( )
A．0.4 mol·L－1 B．0.3 mol·L－1
C．0.2 mol·L－1 D．0.1 mol·L－1
8．甲乙两烧杯中各装有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体体积之比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为 ( )
A．1.8 g B．3.6 g C．2.7 g D．5.4 g
9．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，干燥后得沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是 ( )
①K＋一定存在；②100 mL溶液中含0.01 mol CO；③Cl－可能存在；④Ba2＋一定不存在；⑤Mg2＋可能存在
A．①② B．③④⑤ C．①③④ D．③④
10．将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol·L－1的HCl溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2 L。将溶液蒸干充分灼烧得到固体W2 g。下列关系式中错误的是 ( )
A．24n(Al)＋35.5n(Na)＝W2－W1
B．n(Na)＋3n(Al)＝aV2
C．n(Na)＋3n(Al)＝V1/11.2
D．aV2＝V1/22.4
11．在80 g密度为d g·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋，则此溶液中SO的物质的量浓度为(单位为mol·L－1) ( )
A．15d/16 B．5d/16 C．3d/8 D．5d/8
12．已知：(1)H2O(g)===H2O(l)
ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
(2)CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
(3)2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1
Q1、Q2、Q3均大于0。若要使32 g液态甲醇完全燃烧并恢复到室温，放出的热量为 ( )
A．Q1＋Q2＋Q3 B．5Q3＋Q2－2Q1
C．0.5Q3－Q2＋2Q1 D．0.5(Q1＋Q2＋Q3)
13．一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生4.48 L NO(标准状况下测定)，若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能是 ( )
A．21.4 g B．18.7 g C．15.6 g D．7.8 g
答案
1．C 2．A 3．B 4．A 5．C 6．D 7．D 8．D 9．C 10．D
11．A 12．C 13．A
题型十二 组合比较型
1．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其可用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是 ( )
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH ②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl ③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀 ④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验 ⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体 ⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行验证浓硫酸具有脱水性的实验 ⑦探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
A．②③⑦ B．③④⑤ C．⑤⑥⑦ D．④⑥⑦
2．下列说法中不正确的是 ( )
①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起；②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分；③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖；④某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2；⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝；⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。
A．②③⑤ B．①②④ C．③④⑥ D．③④⑤
3．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 ( )
序号
甲
乙
丙
①
CO2
SO2
石灰水
②
HCl
CO2
石灰水
③
CO2
SO2
Ba(NO3)2
④
NO2
SO2
BaCl2
⑤
CO2
NH3
CaCl2
A.②③④ B．②③④⑤
C．①③④ D．①②③④
4．非金属元素除稀有气体外共有16种，下列对这16种非金属元素的叙述中错误的是
( )
①都是主族元素，最外层电子数都大于或等于4 ②氢化物常温下都是气态 ③单质在反应中都只能作氧化剂 ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
A．①②③ B．①②④
C．②③④ D．①②③④
5．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是 ( )
①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸 ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 ③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 ④高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸强
A．①②④ B．②④
C．②③④ D．①②③④
6．下列说法中正确的是 ( )
①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2 ②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸 ③盐酸既有氧化性又有还原性 ④Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备 ⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性
A．②③ B．①②③ C．①②③④ D．①②③⑤
7．右图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质的叙述中
错误的是 ( )
①能与HCl发生反应生成盐 ②能与NaOH发生反应生成盐 ③
能缩聚成两种高分子化合物 ④能发生消去反应 ⑤能发生水解
反应 ⑥能使酸性高锰酸钾溶液褪色
A．①② B．③⑥ C．①⑥ D．④⑤
8．下列排列顺序正确的是 ( )
①热稳定性：HF>H2O>NH3 ②离子半径：Na＋>Mg2＋>F－ ③酸性：盐酸>碳酸>醋酸 ④结合质子能力：OH－>CO>HCO
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
答案
1．B 2．B 3．D 4．D 5．C 6．B 7．D 8．C
题型十五 表格实验型
1．下列实验事实所得出的相应结论合理的是 ( )
实验事实
结论
A.Cl2的水溶液可以导电
Cl2是电解质
B.将燃着的镁条伸入盛有CO2的集气瓶中继续燃烧
还原性：Mg>C
C.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色
SO2具有漂白性
D.将铁粉放入稀HNO3中充分反应后，滴入KSCN溶液无明显现象
稀HNO3不能将Fe氧化成Fe3＋
2.除去下列物质中的少量杂质，所用的试剂和提纯方法都正确的是 ( )
选项
物质
杂质
试剂
提纯方法
A
CO2
HCl
Na2CO3溶液
洗气
B
NaBr溶液
NaI
氯水、CCl4
萃取、分液
C
盐酸
FeCl3
加热回收蒸汽
D
乙酸乙酯
乙酸
氢氧化钠溶液
分液
3.下列除去杂质的方法错误的是 ( )
物质
杂质
试剂
主要操作
A
SiO2
Fe2O3
盐酸
过滤
B
Mg
Al
NaOH
过滤
C
FeCl2
FeCl3
Cu
过滤
D
KNO3
KCl
H2O
冷却结晶
4.下列实验操作、现象和解释都正确的是 ( )
选项
实验操作
现象
解释
A
在密闭容器中加热CuO
黑色固体变成红色固体
CuO受热分解得到单质Cu
B
将SO2通入品红溶液中
溶液褪色
SO2具有漂白性
C
将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池
Al电极溶解
Al比Mg金属活动性强
D
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO
5.下表中的因果关系完全正确的是 ( )
选项
结论
原因
A
将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中，导管口处发出红光，产生大量的气泡
该反应是放热反应，H2O2显示氧化性
B
ZnS能溶解在稀盐酸中，CuS不能溶解在稀盐酸中
CuS的Ksp比ZnS的Ksp小
C
在氨性BaCl2溶液中通入CO2，有白色沉淀生成
NH3在反应中作催化剂
D
单质硅不溶于浓硫酸和浓硝酸
硅被强氧化性酸钝化
6.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 ( )
实验操作
现象
解释或结论
A
向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
溶液中一定含有SO
B
过量的铜屑与稀硝酸反应停止后，再加入1 mol·L－1稀硫酸
铜屑又逐渐溶解，且有无色气体产生
铜可直接与1 mol·L－1稀硫酸反应
C
用激光笔照射Fe(OH)3胶体
胶体中可看到一条光亮的“通路”
胶体中分散质粒子直径介于1～100 nm之间
D
向氯化铝和氯化铵的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液
开始无沉淀，后来产生白色沉淀，最后沉淀完全溶解
OH－先与NH再与Al3＋反应，最后与Al(OH)3反应
7.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 ( )
选项
实验操作
现象
结论
A
过量铁加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液
溶液呈血红色
Fe被氧化成Fe3＋
B
将某气体通入品红溶液中
品红褪色
气体一定是SO2
C
向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝色
原溶液中没有NH
D
向某溶液中滴加氯水和四氯化碳，振荡、静置
下层溶液呈紫色
原溶液中一定有I－
8.下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是 ( )
选项
操作或现象
实验目的
A
向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥、加热灼烧
制取Al2O3
B
用饱和的Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3
证明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
C
在氯化氢气氛中加热蒸发MgCl2溶液
制取无水MgCl2
D
将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色
验证H2SO3的不稳定性
9.下列分离或提纯物质的方法正确的是 ( )
选项
物质
杂质
试剂及主要操作
A
苯
Br2
加苯酚过滤
B
CO2
SO2
通过盛有饱和NaHCO3溶液的装置洗气
C
乙酸乙酯
乙酸、水
加氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液
D
CO2
CO
点燃
10.下列实验操作及现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是 ( )
选项
实验操作及现象
实验目的或结论
A
向1,2两试管中分别加入等浓度H2O2溶液10 mL、1 mL，再向H2O2溶液中分别滴入等浓度、等体积的CuSO4、FeCl3溶液；试管2中产生气体较快
证明FeCl3溶液的催化效率更高
B
将洁净的铁钉在饱和食盐水中浸泡一段时间；铁钉上有气泡产生
证明铁发生析氢腐蚀
C
测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH；盐酸pH小于醋酸pH
证明盐酸酸性比醋酸强
D
硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失
证明非金属性：Cl>Si
11.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 ( )
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
溶液中加入HCl无现象，再滴加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
原溶液中有SO
B
AgI沉淀中滴入稀KCl溶液
有白色沉淀出现
AgCl比AgI更难溶
C
向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加热
有淡黄色沉淀生成
CH3CH2X中含有Br－
D
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热
没有砖红色沉淀生成
淀粉没有水解成葡萄糖
12.下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是 ( )
选项
实验目的
操作或现象
A
检验碳与浓硫酸反应后的气体产物
将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液
B
证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性
向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中
C
检验溴乙烷中的溴元素
将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向上层清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液
D
证明溶液中存在平衡：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3
将1 mL KSCN溶液与1 mL同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深
13.下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是 ( )
现象、操作或反应
解释
A.测定同浓度的Na2CO3和NaCl溶液pH，前者大于后者
碳元素非金属性弱于氯
B.向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水，液体呈蓝色
淀粉在此条件下未水解
C.鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀
蛋白质发生盐析
D.两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入等浓度等体积的FeCl3或CuSO4溶液，可使反应速率加快
验证FeCl3或CuSO4是否可作为该反应的催化剂
14.下列实验方案不能达到预期目的的是 ( )
选项
实验方案
预期目的
A
将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液
除去CO2中的HCl
B
向X溶液中滴加盐酸酸化的AgNO3溶液
检验X溶液中是否含有Cl－
C
向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深
证明盐类的水解是吸热的
D
向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振荡、静置、分液
除去苯中的苯酚
答案
1．B 2．C 3．C 4．B 5．B 6．C 7．D 8．C 9．B 10.C
11．A 12．C 13．D 14．B
题型十六 结构性质型
1．某烷烃的各种同分异构体中，主链上有4个碳原子的只有两种，则与该烷烃含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃(只含一个碳碳双键)的同分异构体有
( )
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
2．某烃的结构式用键线式可表示为，该烃与Br2按物质的量之比1∶1加成时所得产物有 ( )
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
3．如图是异辛烷的一种模型：
下列有关判断正确的是 ( )
A．图中是异辛烷的比例模型
B．该模型中有7个黑球，它们均表示碳原子
C．异辛烷只有一种同分异构体
D．异辛烷的分子式为C8H18
4．西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解(反应方程式如下)，下列有关说法正确的是 ( )
A．西维因的分子式为C12H10NO2
B．反应后的溶液经酸化，可用FeCl3溶液检验西维因是否已经发生水解
C．1 mol西维因最多能与6 mol氢气发生加成反应
D．西维因分子中至少有21个原子共面
5．聚丁二酸乙二醇酯(PES)是一种生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜、食品包装和生物材料方面有着广泛的应用。其结构简式如下：
下列说法正确的是 ( )
A．合成PES的单体有两种
B．PES是单体通过加聚反应形成的
C．PES在碱性条件下加热稳定性依然很好
D．合成PES的单体均能与氢氧化钠溶液反应
6.某高聚物的片断如图所示。
对此高聚物的分析正确的是 ( )
A．其单体是CH2===CH2和HCOOC2H5
B．它可使溴水褪色
C．其链节为CH3—CH2—COOC2H5
D．其单体是CH2===CH—COOC2H5
7．木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，其结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是 ( )
A．芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃
B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面内
C．芥子醇能与FeCl3溶液发生显色反应
D．芥子醇能发生水解反应生成甲醇
8．泰雅紫是古代地中海沿岸出产的一种贵重染料，罗马帝王用法律规定，只有皇族与教主可穿这种紫色衣袍。当时人们是从小的紫蜗牛中提取它的，制备1.5 g泰雅紫需要多达12 000只紫蜗牛，现知其为如图所示的含溴有机化合物。下列说法不正确的是 ( )
A．泰雅紫属于烃的衍生物
B．泰雅紫存在很多同分异构体
C．泰雅紫既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．检验泰雅紫中的溴元素可直接加入硝酸银溶液，观察是否有淡黄色沉淀
9．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测定某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：
下列说法正确的是 ( )
A．上述反应为取代反应
B．维生素C的分子式为C6H10O6
C．维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物
D．滴定时碘水应放在碱式滴定管中
10．龙胆酸甲酯(结构如图所示)是制备抗心律失常药物氟卡尼的中
间体。
下列说法正确的是 ( )
A．含氧官能团是酚羟基和羧基
B．所有的碳原子可能在同一平面内
C．能发生消去反应
D．1 mol龙胆酸甲酯最多能与4 mol NaOH反应
11．2011年9月14日，中国科学家屠呦呦(图甲)因发现抗疟药“青蒿素”而获得美国“拉斯克将”。青蒿素的结构简式如图乙所示。
下列有关青蒿素的说法正确的是 ( )
A．青蒿素的分子式为C15H21O5
B．水解产物中含有羧基、醚键、酚羟基等多种官能团
C．青蒿素具有较强的氧化性
D．3#和4#氧原子环境相同
12．已知—NH2连在苯环上呈碱性，—CONH2连在苯环上呈中性。下列有机物的分子式均为C7H7O2N，有关它们的说法中正确的是 ( )
①甲物质既有酸性又有碱性 ②乙物质只有碱性
③丙物质只有酸性 ④丁物质既不显酸性又不显碱性
A．①②③④ B．①②③
C．①③④ D．①②④
13．如图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物含C、H、O、
N四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是 ( )
A．分子式为C3H7O2N
B．能发生取代反应
C．能通过聚合反应生成高分子化合物
D．该有机物能跟NaOH溶液反应，但不能和盐酸反应
14．下列四种模型分别是某些物质的模型，它们仅由C、H、O三种元素组成，下列说法正确的是 ( )
序号
1
2
3
4
模型示意图
A.模型1对应的物质含有双键
B．1 mol模型2对应的物质与足量的银氨溶液充分反应，能生成216 g Ag
C．模型3对应的物质在一定条件下能发生银镜反应
D．模型3、模型4对应的物质均具有酸性，且酸性4强于3
15．可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是 ( )
①银氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化铁溶液 ④氢氧化钠溶液
A．②与③ B．③与④ C．①与④ D．①与②
16．双酚A是食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童健康的危害更大。其与某些有机化合物的转化关系如图所示，下列有关双酚A的叙述不正确的是 ( )
A．双酚A的分子式为C15H16O2
B．双酚A的核磁共振氢谱中显示不同化学环境的氢原子个数之比是1∶2∶2∶3
C．反应①中，1 mol双酚A最多消耗2 mol Br2
D．反应②的产物中只有一种官能团
答案
1．C 2．C 3．D 4．B 5．A 6．D 7．C 8．D 9．C 10．B
11．C 12．A 13．D 14．C 15．A 16．C
题型十四 仪器组合型
1．利用下列实验装置能完成相应实验的是 ( )
A．装置①测定化学反应速率
B．装置②制取并吸收Cl2
C．装置③制备纯净的NH3
D．装置④比较MnO2、Cl2、S的氧化性
2．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 ( )
A．装置①常用于分离沸点不同的液体混合物
B．装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸
C．以NH4Cl为原料，装置③可制备少量NH3
D．装置④a口进气可收集Cl2、NO等气体
3．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 ( )
A．装置①中，d为阳极，c为阴极
B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C．定容
D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
4．下列装置、操作及说法正确的是 ( )
①图1探究NaHCO3的热稳定性
②图2证明铁生锈的条件与空气有关
③量取15.00 mL NaOH溶液
④图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
5．下列实验装置图正确的是 ( )
6．下列实验或操作合理的是 ( )
7．对实验Ⅰ－Ⅳ的实验现象预测正确的是 ( )
A．实验Ⅰ试管中红色溶液逐渐变成无色溶液
B．实验Ⅱ试管中出现淡黄色浑浊
C．实验Ⅲ碳棒上有无色气泡产生
D．实验Ⅳ中酸性KMnO4溶液不褪色
8.下列实验操作或检验正确的是 ( )
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
9．下列实验方法能达到目的的是 ( )
A．用装置①制备O2
B．装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
C．装置③白色固体先变浅黄后变黑，则溶解度AgCl＜AgBr＜Ag2S
D．溶液上层无色，下层紫红色
10．关于下列各装置图的叙述中，正确的是 ( )
A．图①所示实验能证明非金属性：S＜C＜Si
B．装置②可用于验证Cu与稀硝酸反应产生的是NO
C．图③装置常用于分离互不相溶的液体
D．图④装置可以用来实验室制乙酸乙酯
11．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 ( )
A．装置①中，电流表的指针发生偏转
B．装置②可用于检验火柴头燃烧产生的SO2
C．装置③不能进行分液操作
D．装置④滴定法测定盐酸的浓度
12．下列实验装置用途正确的是 ( )
A．装置(Ⅰ)用于I2与NH4Cl混合物的分离
B．装置(Ⅱ)用于去除Fe(OH)3胶体中含有的可溶性物质
C．装置(Ⅲ)橡皮管起到平衡气压、使液体顺利流下的作用
D．装置(Ⅳ)用于HCl或NH3吸收，以防倒吸
13．下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是 ( )
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
答案
1．A 2．A 3．A 4．B 5．C 6．A 7．C 8．C 9．A 10．B
11．B 12．C 13．B
题型四 离子反应型
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A．能使淀粉-KI试纸显蓝色的溶液中：K＋、SO、S2－、SO
B．含有0.1 mol·L－1 Fe2＋的溶液：Na＋、ClO－、SO、Cl－
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：Al3＋、NH、NO、K＋
D．含有0.1 mol·L－1 HCO的溶液：Na＋、Fe3＋、NO、C6H5O－
2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )
A．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH－===Na2SiO3↓＋H2O
B．硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO
D．用食醋和淀粉-KI试纸检验碘盐中的KIO3：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
3．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 ( )
A．NH、H＋、CH3COO－、HCO
B．K＋、Mg2＋、SO、NH3·H2O
C．Na＋、H＋、NO、I－
D．Na＋、ClO－、CO、OH－
4．在下列各溶液中，离子可能大量共存的是 ( )
A．无色的碱性溶液中：CrO、K＋、Na＋、SO
B．使pH试纸变红的溶液中：NH、Na＋、SO、Cl－
C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、H＋、I－、SO
D．水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO、NO
5．下列有关化学用语，正确的是 ( )
A．氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
B．向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
C．少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋CO2＋H2O===C6H5OH＋HCO
D．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
6．下列离子方程式表达不正确的是 ( )
A．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
B．用氯化铵的浓溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O
C．酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO＋4H2O2＋12H＋===4Mn2＋＋7O2↑＋10H2O
D．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋
7．常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )
A．pH＝0的溶液：Na＋、Fe2＋、NO、SO
B．滴加石蕊试剂呈红色的溶液：Na＋、Al3＋、SO、Cl－
C．无色透明溶液：Cr2O、SO、K＋、NO
D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液：CO、NH、Cl－、Ca2＋
8．下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
B．NaHCO3溶液水解：HCO＋H2O===H2CO3＋OH－
C．氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2＋2OH－===SO＋H2O
D．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
A．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO、ClO－
B．滴入酚酞显红色的溶液中：NH、Mg2＋、AlO、NO
C．pH＝1的溶液中：Fe3＋、Cl－、NO、K＋
D．c(SO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、MnO、SO、H＋
10．下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO＋H2O
B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A．水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、ClO－、I－
B．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋
C．硫化钠溶液：Cu2＋、SO、Br－、H＋
D．pH＝13的溶液：AlO、Cl－、HCO、SO
12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
B．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
答案
1．C 2．B 3．D 4．B 5．C 6．C 7．B 8．C 9．C 10．C
11．B 12．B
