2013年高考化学试题分类解析 ——选择题部分-含分类共12份打包下载

2013年高考化学试题分类解析——选择题部分（1.实验基础）
备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序
（共15套，31地区）
1、（1套）大纲版全国卷 （广西）
2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）
3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）
4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆
5、（8套,8地区）独立命题省份：安徽，山东，四川，江苏，浙江，福建，广东，海南。
10、下列操作不能达到目的的是
选项
目的
操作
A.
配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液
将25 g CuSO4·5H20溶于100 mL蒸馏水中
B.
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
C.
在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D.
确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3
取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊
【答案】A
【解析】水的量过多，最后配得的溶液总质量为125克，溶质仍然为0.1，所以浓度不对。
【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学
13．【题文】下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）
选项
目的
分离方法
原理
A．
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B．
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C．
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D．
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
【答案】D
【解析】A错，萃取的原则之一是两种溶剂互不相溶，但乙醇易溶于水中，故不能分离；
B错，分液原理是分离互不相溶的液体，乙酸乙酯和乙醇均为液体有机物，可以互溶；
C错，重结晶可以分离KNO3中混杂的NaCl是因为KNO3的溶解度随温度变化比NaCl大。
【试源】2013年高考新课标Ⅰ卷化学试题
5．【题文】实验：①0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是（　　）
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)
B．滤液b中不含Ag+
C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D．实验可以证明AgCl比AgI更难溶
【答案】Ｂ
【解析】本题考查沉淀溶解平衡，ＡＢ两个选项是矛盾的，明显可看出溶液中有银离子。
【试源】2013北京高考理科综合化学试题
7．【题文】用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（　　）
乙烯的制备
试剂X
试剂Y
A
CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热
H2O
KMnO4酸性溶液
B
CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热
H2O
Br2的CCl4溶液
C
CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃
NaOH
溶液
KMnO4酸性溶液
D
CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃
NaOH
溶液
Br2的CCl4溶液
【答案】Ｂ
【解析】Ａ中乙醇具有还原性会与高锰酸钾反应；Ｃ浓硫酸使乙醇脱水后碳单质和浓硫酸生成二氧化硫会与高锰酸钾发生氧化还原反应；Ｄ杂质二氧化硫会与溴发生氧化还原反应。
【试源】2013北京高考理科综合化学试题
10．【题文】下列实验误差分析错误的是（　　）
A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
【答案】Ｂ
【解析】Ａ稀释之后，碱被稀释，碱性减弱，ｐＨ减小；Ｃ根据ｃ＝ｃ｀ｖ｀／ｖ，分子中ｖ｀增大，导致测得溶液浓度偏大；Ｄ要快。
【试源】2013年高考天津化学试题
4.[2013高考?重庆卷?4]按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：
下列说法错误的是
A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分液漏斗
C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置
【答案】C
【解析】步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，A项正确；步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，B项正确；步骤(3)是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，C项错误；步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，D项正确。
7. 【题文】将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（　　）
选项
X
Y
A
SO2
H2S
B
Cl2
CO2
C
NH3
CO2
D
SO2
Cl2
【答案】B
【解析】A项，会有沉淀（单质硫）生成；B项，Cl2通入BaCl2溶液中无现象，再通入CO2也不会有BaCO3沉淀生成；C项，会有BaCO3沉淀生成；D项，后通入的Cl2可将先通入SO2氧化为H2SO4，因此后有BaSO4沉淀生成，故答案为：B。
【试源】2013年高考上海化学试卷
14. 【题文】为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是（　　）
A.铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小
B.铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大
C.烘干时间过长，回导致测定结果偏小
D.若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大
【答案】C
【解析】铁皮未及时取出，导致部分铁被消耗，最后称重质量变小，使测定结果偏大；铁皮未洗涤干净，导致最后称重质量偏大，使测定结果偏小；若烘干时间过长，部分铁可能被氧化，导致最后称重质量偏大，使测定结果偏小；若把盐酸换成硫酸，对测定结果无影响，故正确答案为：C。
【试源】2013年高考上海化学试卷
17. 【题文】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（　　）
A.至少存在5种离子
B.Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L
C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
【答案】B
【解析】加入足量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体说明含有0.02molNH4+；得到红褐色沉淀说明含有Fe3+，则不能含有CO32-（CO32-与Fe3+发生双水解，不能共存）；利用灼烧后得到1.6g固体知溶液中含有0.02molFe3+；再利用加入BaCl2得到4.66g不溶于盐酸沉淀可知溶液中含有0.02molSO42-，Al3+、K+是否存在无法判定，利用“电荷守恒”可知溶液中必含有Cl-，若溶液中不含Al3+、K+时，溶液中含有0.04molCl-、若溶液中含Al3+、K+时，溶液中含有Cl-的物质的量一定大于0.04mol,结合溶液体积（100mL）可知原溶液中一定存在Cl-，且c(Cl-)≥0.4mol/L，由上述分析知，正确答案为：B。
【试源】2013年高考上海化学试卷
21. 【题文】一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气（已干燥）（　　）
A.可能是单一气体 B.不可能含有一氧化碳
C.可能存在原气体中的两种气体 D.成分和洗气瓶的排列顺序无关
【答案】AC
【解析】若混合气体先通入NaOH溶液，然后再依次通入饱和碳酸氢钠溶液、水（或水、饱和碳酸氢钠溶液）则最后得到尾气为CO；若混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液、水（或水、饱和碳酸氢钠溶液），最后通入NaOH溶液，则尾气为CO和NO，由此可知尾气中一定含有CO，故答案为：AC。
【试源】2013年高考上海化学试卷不定项选择
8.【题文】下列说法正确的是（　　）
A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧 →溶解→过滤→ 萃取
B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中
D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性
【答案】Ｃ
【解析】 A选项：实验室从海带提取单质碘缺少了氧化过程，萃取后还要分液。B选项：用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170℃，不可能是水浴加热(水浴加热温度最高只能达到100℃)。D选项：蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生盐析(盐析是可逆过程，不破坏蛋白质的生理活性，加水后又溶解)，蛋白质溶液中加入CuSO4等重金属盐溶液变性析出（变性是不可逆过程，蛋白质失去了生理活性，加水不再溶解）。C选项：通常认为是Cl—替换氧化铝中的O2—而形成可溶性的氯化物，所以铝表面的氧化膜易被Cl—破坏。
【试源】2013年高考浙江化学试题
11．【题文】利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（　　）
实验器材（省略夹持装置）
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
硫酸铜溶液的浓缩结晶
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
【答案】Ｄ
【解析】硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯，A错；用盐酸出去BaSO4中的少量BaCO3需要进行过滤，需要用到漏斗，B错；用固体配制溶液需要用到托盘天平称量固体，C错；D中可以先进行置换反应，然后进行萃取、分液，D正确。
【试源】2013年高考山东理科综合化学试题
8.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项
A中的物质
B中的物质
C中收集的气体
D中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
HO
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
【答案】B
【解析】该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。A、氨气不能使用向上排空气法，错误；B、正确；C、铜与稀硝酸反应需要加热，且吸收不宜使用防倒吸装置，错误；D、制取氯气需要加热，错误。
【考点定位】考查化学实验基本原理（气体的制备），实验装置、仪器的使用。
【试源】2013年高考安徽理科综合化学
12.我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是
A、有矿盐生成食盐，除去SO42- 最合适的实际是Ba(NO3)2
B、工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C、室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
D、用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
【答案】D
【解析】A、除去硫酸根的同时，引入了新的杂质硫酸根，错误；B、要得到钠和氯气需要电解熔融的,错误；C、增加氯离子的量，的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，错误；D、纯碱水呈碱性，正确。
【试源】2013年高考安徽理科综合化学
10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
【答案】Ｄ
【解析】用加热法除去NaCl中的NH2Cl的原因是NH2Cl受热易分解生成氨气和氯化氢，A错误；用KSCN溶液鉴别Fe3+是因为Fe3+与ＳＣＮ—发生络合反应生成红色Fe（ＳＣＮ）3，B错误；碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，而碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，C错误；玻璃的主要成分SiO2易与HF反应，所以氢氟酸保存在塑料瓶中，Ｄ正确。命题意图：元素化合物
【试源】2013年高考广东理综化学
23、下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸有脱水性和强氧化性
B
常温下将Al片放入浓硝酸中
无明显变化
Al与浓硝酸不反应
C
将一小块Na放入无水乙醇中
产生气泡
Na能置换出醇羟基中的氢
D
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应
【答案】AC
【解析】将浓硫酸滴到蔗糖表面，浓硫酸因脱水性使蔗糖脱水炭化，浓硫酸因强氧化性与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，所以蔗糖固体变黑膨胀，A正确；Al放入浓硝酸，因浓硝酸具有强氧化性使Al钝化，阻碍反应继续进行，B错误；Na放入无水乙醇中，会与活泼性较强的羟基反应，置换出氢气，C正确；铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，D错误。命题意图：化学实验与元素化合物
【试源】2013年高考广东理综化学双选
１０. 下列有关试验的做法不正确的是（　　）
A.分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒出
B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C.配置0.1000 mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
【答案】D
【解析】ABC正确，D的正确方法应该是用湿润的红色石蕊试纸检验。
【试源】2013福建省高中理综化学能力测试试题
5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容
【答案】B
【解析】本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。内容源于《必修一》P16物质的量
浓度溶液的配制。
A.托盘天平称量物品中的左物右码。现物品在右托盘，错。
B.搅拌溶解，操作合理。
C.引流要用玻璃棒，并伸至刻度线以下位置。
D.定容时不得将滴管伸入容量瓶。
本题以常见气体制取、蒸干、除杂、萃取、分液为实验操作为素材，考查学生对实验操作的
熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。
【试源】2013高考化学江苏试题
13．下列依据相关实验得出的结论正确的是
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋
【答案】D
【解析】本题属于常规实验与基本实验考查范畴。
A.不能排除碳酸氢盐与 SO 32－、HSO3－形成的盐的干扰
B.也可是钠的单质或其他化合物，这里焰色反应火焰呈黄色仅证明含有钠元素。
C.其他还原气体或碱等都可使溴水褪色。
D. Fe2＋检验方法过程合理。
【试源】2013高考化学江苏试题不定项选择
6．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是
A．a-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-g
C．a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f
[答案]B
[解析]装置顺序为：制氯气、除杂（HCl、水蒸气）、反应制备、尾气碱处理，注意洗气瓶中导管为“长进短出”。
【试源】2013高考海南化学试题
7．下列鉴别方法不可行的是
A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷
[答案]D
[解析]A、B、C均可鉴别：A中，乙醇溶于水，甲苯比水密度小，溴苯比水密度大；B中，乙醇、苯燃烧火焰有明显差别，而四氯化碳不燃烧；C中，乙醇溶于碳酸钠，乙酸与碳酸钠反应产生气泡，乙酸乙酯浮于溶液表面。
【试源】2013高考海南化学试题不定项选择
11．下列关于仪器使用的说法正确的是
A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗
B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热
C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口
D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
[答案]AD
[解析]B选项中锥形瓶可隔着石棉网加热，C选项中水银球不可以高于蒸馏瓶支管口
【试源】2013高考海南化学试题不定项选择
2013年高考化学试题分类解析 ——选择题部分（10.电化学基础）
备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序
（共15套，31地区）
1、（1套）大纲版全国卷 （广西）
2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）
3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）
4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆
5、（8套,8地区）独立命题省份：安徽，山东，四川，江苏，浙江，福建，广东，海南。
9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是
A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋ B.电解过程中溶液pH不会变化
C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原
【答案】B
【解析】根据总方程式可得酸性减弱，B错误。阳-yang-氧，↑失氧，A正确；Fe－2e－Fe2＋~~~~2e－，则6mol的铁发生变化时候转移电子数12mol，又据能够处理的关系式，得6Fe~~~~12e－~~~6Fe2＋~~~Cr2O72－，所以D正确。在阴极，发生还原反应，↓得还，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，C正确。
【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学
10．【题文】银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（　　）
A．处理过程中银器一直保持恒重
B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3
D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
【答案】B
【解析】A错，银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银附着在银器的表面，故银器质量增加；
C错，Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3；
D错，黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl
【试源】2013年高考新课标Ⅰ卷化学试题
11. 【题文】“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（　　）
A.电池反应中有NaCl生成
B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子
C.正极反应为：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－
D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
【答案】Ｂ
【解析】考察原电池原理。负极是液体金属Na，电极反应式为：Na－e－===Na＋;正极是Ni，电极反应式为NiCl2+2e－=Ni+2Cl－；总反应是2Na＋NiCl2=2NaCl＋Ni。所以A、C、D正确，B错误。
【试源】2013年高考新课标Ⅱ卷化学试题
2．【题文】下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（　　）
A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护栏表面涂漆
C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块
【答案】Ａ
【解析】Ｂ／Ｃ为物理方法，阻止金属和氧气的接触；Ｄ为构成原电池，使被保护的金属为正极材料，不失去电子的方法。
【试源】2013北京高考理科综合化学试题
4．【题文】用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是（　　）
A．a端是直流电源的负极
B．通电使CuCl2发生电离
C．阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu
D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
【答案】Ａ
【解析】Ｂ应该为电解二不是电离；Ｃ应该是阴极而不是阳极；Ｄ应该是阳极的现象。本题考查学生对于电化学基础概念的了解，学生应该在复习中想办法牢记。
【试源】2013北京高考理科综合化学试题
12．【题文】为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：
电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）
电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是（　　）
【答案】Ｄ
【解析】电池中，氢离子移向为电源的正极，A错；根据方程式，第一条电子转移数为2，第二条电子转移数为6，可知应该生成1mol，B错；C的电池产物应该为固体硫酸铅。
【试源】2013年高考天津化学试题
8. 【题文】糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（　　）
A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+
C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-
D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）
【答案】D
【解析】在脱氧过程中，由铁、碳做电极，氯化钠溶液做电解质溶液形成原电池，发生吸氧腐蚀，该过程为放热反应；在脱氧过程中，碳做正极，铁做负极，失电子发生氧化反应生成Fe2+；在脱氧过程中，Fe失电子氧化为Fe2+，Fe2+最终还是被氧气氧化为Fe3+，由电子守恒知消耗氧化剂氧气的体积（标况下）V(O2)＝22.4L·mol-1×（3×1.12g/56g·mol-1）/4＝336mL。
【试源】2013年高考上海化学试卷
11.【题文】电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O,下列说法不正确的是（　　）
A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH—
B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—
C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O======KIO3+3H2↑
D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变
【答案】Ｄ
【解析】电解的电极反应为：
阳极 2I——2e—== I2左侧溶液变蓝色
3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O 一段时间后，蓝色变浅
阴离子交换膜 向右侧移动
阴极 2H2O+2e—==H2↑+2OH— 右侧放出氢气
如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜：
电极反应为：阳极 2I——2e—== I2
多余K+ 通过阳离子交换膜迁移至阴极
阴极 2H2O+2e—==H2↑+2OH— 保证两边溶液呈电中性
【试源】2013年高考浙江化学试题
10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =====CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法正确的是
正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- ===== CaCl2
放电过程中，Li+向负极移动
没转移0.1mol电子，理论上生成20.7Pb
常温时，在正负极间接上电流表或检流计，
指针不偏转
【答案】D
【解析】A、正极发生还原反应，故为，错误；B、放电过程为原电池，阳离子向正极移动，错误；C、每转移0.1mol电子，生成0.05molPb，为10.35g，错误；D常温下，电解质不能融化，不能形成原电池，故指针不偏转，正确。
【考点定位】考查化学基本理论，设计电极判断、电极反应方程式的书写、离子流动方向以及简单计算。
【试源】2013年高考安徽理科综合化学
1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是
A．甲醇 B．天然气 C．液化石油气 D．氢气
【答案】D
【解析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。燃
料电池的能量转换率为 80%，普通燃烧过程能量转换率为 30%左右(《选修四》教材P77)，
氢气作为燃料电池的燃料，其产物又是水，对环境无危害性，从能效比及环境保护的角度看，
氢气的确是最理想的能源。太阳能和氢能全面使用将是新能源领域人类努力的方向。
【试源】2013高考化学江苏试题
9．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是
A．Mg 电极是该电池的正极
B．H2O2 在石墨电极上发生氧化反应
C．石墨电极附近溶液的pH 增大
D．溶液中Cl－向正极移动
【答案】C
【解析】本题是电化学基础的一条简单综合题，着力考查学生对原电池基础知识的理解能力。
A.组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极。
B、C.双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水，溶液PH 值增大。
D.溶液中 Cl－移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动。
【试源】2013高考化学江苏试题
11. 下列有关说法正确的是
A．反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0
B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小
【答案】AC
【解析】本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对用熵变焓变判断反应方向，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。
A.本反应前后气体变固体，熵变小于零，只有在焓变小于零时自发。内容来源于《选修四》
P34－P36 中化学方向的判断。
B.精炼铜时，粗铜铜作阳极，被氧化，纯铜作阴极，被还原。内容来源于《选修四》P81。
C.越稀越电离，醋酸与醋酸根离子浓度比减小。内容来源于《选修四》P41。
D.Na2CO 3 溶液加少量 Ca(OH) 2 固体，抑制碳酸根离子水解，但pH 值随着 Ca(OH) 2 固体的加入而增大。
【试源】2013高考化学江苏试题不定项选择
4．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：
2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是
A．Mg为电池的正极
B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-
C．不能被KCl 溶液激活
D．可用于海上应急照明供电
[答案]D
[解析]根据氧化还原判断，Mg为还原剂是负极、失电子，所以A、B都错，C是指电解质溶液可用KCl 溶液代替。
【试源】2013高考海南化学试题
12．下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是
选项
X
Y
A．
MgSO4
CuSO4
B．
AgNO3
Pb(NO3)2
C．
FeSO4
Al2 (SO4)3
D．
CuSO4
AgNO3
[答案]D
[解析]题意表明b、d没有气体逸出，所电解的盐溶液中金属元素，应该在金属活动顺序表中（H）以后，只有D符合题意。
【试源】2013高考海南化学试题不定项选择
2013年高考化学试题分类解析 ——选择题部分（11.化学与STSE）
备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序
（共15套，31地区）
1、（1套）大纲版全国卷 （广西）
2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）
3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）
4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆
5、（8套,8地区）独立命题省份：安徽，山东，四川，江苏，浙江，福建，广东，海南。
6、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是
A.主要材质是高分子材料 B.价廉、质轻、保温性能好
C.适用于微波炉加热食品 D.不适于盛放含油较多的食品
【答案】C
【解析】本题结合生活，考察学生的有机基础知识，有机物的通性。
【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学
7．【题文】化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（　　）
A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
【答案】C
【解析】A对，侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故NaHCO3在溶液中析出。
B对，浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟。
C错，碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性物质。
D对，制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3
备注：该题与人们日常生活紧密结合，均为最基本的化学常识，为容易题。
【试源】2013年高考新课标Ⅰ卷化学试题
1．【题文】下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（　　）
【答案】D
【解析】 Ａ为太阳能转化为电能；Ｂ为化学能转化为电能；Ｃ为太阳能转化为热能。
【试源】2013北京高考理科综合化学试题
8．【题文】以下食品化学知识的叙述不正确的是（　　）
A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失
C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质
D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
【答案】Ｃ
【解析】Ｃ错在把纤维素和淀粉混淆了，纤维素是牛才会分解的，人并不能消化之。
【试源】2013年高考天津化学试题
1.2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是
A.点燃，能燃烧的是矿物油
B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油
C.加入水中，浮在水面上的是地沟油
D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油
【答案】D
【解析】只有D是利用了地沟油可以水解的不同性质。
【试源】2013年高考上海化学试卷
6.与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是
A.原料利用率高 B.设备少
C.循环利用的物质多 D.原料易得
【答案】A
【解析】食盐的利用率可高达96%。此题暗示学生要对为我国贡献化学正能量的人和事有所了解。
【试源】2013年高考上海化学试卷
8. 【题文】糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（　　）
A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+
C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-
D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）
【答案】D
【解析】在脱氧过程中，由铁、碳做电极，氯化钠溶液做电解质溶液形成原电池，发生吸氧腐蚀，该过程为放热反应；在脱氧过程中，碳做正极，铁做负极，失电子发生氧化反应生成Fe2+；在脱氧过程中，Fe失电子氧化为Fe2+，Fe2+最终还是被氧气氧化为Fe3+，由电子守恒知消耗氧化剂氧气的体积（标况下）V(O2)＝22.4L·mol-1×（3×1.12g/56g·mol-1）/4＝336mL。
【试源】2013年高考上海化学试卷
7.【题文】化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
【答案】Ｄ
【解析】聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致，A选项错；煤的气化是化学变化，B错；碳纤维是碳的单质，C错；用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化。D正确。
【试源】2013年高考山东理科综合化学试题
7.下列说法正确的是
A．糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香咪的主要成分
C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基
【答案】B
【解析】葡萄糖的官能团是羟基和醛基，而果糖的官能团是羟基和羰基，A错误；酯类一般都是易挥发具有芳香气味的物质，Ｂ正确；油脂在碱性条件水解生成高级脂肪酸盐和甘油，称之为皂化反应，Ｃ错误；蛋白质的水解产物是氨基酸，氨基酸的官能团是羧基和氨基，Ｄ错误。命题意图：有机化学基础
【试源】2013年高考广东理综化学
11.下列措施不合理的是
A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 B．用硫酸清洗锅炉中的水垢
C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中Ｃｕ２＋和Ｈｇ２＋
【答案】B
【解析】ＳＯ２具有漂白性，常用于漂白纸浆和草帽辫，Ａ合理；硫酸与锅炉中水垢的主要成分碳酸钙反应生成的微溶硫酸钙会覆辙在碳酸钙表面阻碍反应的继续进行，所以应选用盐酸除垢而非硫酸，Ｂ不合理；焦炭在高温下与ＳｉＯ２反应生成硅和一氧化碳，Ｃ合理；Ｃｕ２＋、Ｈｇ２＋与Ｓ２—反应生成难溶的ＣｕＳ、ＨｇＳ沉淀，Ｄ正确。命题意图：元素化合物
【试源】2013年高考广东理综化学
1. 【题文】化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．二氧化硫可广泛用于食品的增白
B．葡萄糖可用于补钙药物的合成
C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
【答案】A
【解析】二氧化硫有一定毒性，少量用于漂白，此题应该选A。
【试源】2013年高考四川理科综合化学
2. 【题文】下列物质分类正确的是（　　）
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
【答案】D
【解析】A.CO不是酸性氧化物，B氧化铁不是胶体，C，CCl4属于非电解质。
【试源】2013年高考四川理科综合化学
６. 化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是（　　）
A．石英只能用于生产光导纤维
B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现
C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂
D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
【答案】D
【解析】A是一种用途不是唯一用途；B蒸馏淡水不用；C不能过量。
【试源】2013福建省高中理综化学能力测试试题
1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是
A．甲醇 B．天然气 C．液化石油气 D．氢气
【答案】D
【解析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。燃
料电池的能量转换率为 80%，普通燃烧过程能量转换率为 30%左右(《选修四》教材P77)，
氢气作为燃料电池的燃料，其产物又是水，对环境无危害性，从能效比及环境保护的角度看，
氢气的确是最理想的能源。太阳能和氢能全面使用将是新能源领域人类努力的方向。
【试源】2013高考化学江苏试题
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．丙烯的结构简式：C3H6
B．氢氧根离子的电子式：
C．氯原子的结构示意图：
D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子146 92U
【答案】B
【解析】有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、
结构简式及模型等等，内容比较基础。教学中，我们力求从原子结构示意图还是离子结构示意图、结构式还是结构简式、－OH还是OH－、－NO 2 还是NO 2－、－CH 3 还是CH 3＋等辨析的角度落实教学内容。
【试源】2013高考化学江苏试题
2．下列化合物的俗称与化学式不对应的是
A．绿矾-FeSO4·7H2O B．芒硝-Na2SO4·10H2O
C．明矾- Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾- CuSO4·5H2O
[答案]C
[解析]对常见物质俗称识记。
【试源】2013高考海南化学试题
3．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是
A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素
C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H18O与D216O的相对分子质量相同
[答案]C
[解析]同位素是同种元素不同种原子间互称。
【试源】2013高考海南化学试题
2013年高考化学试题分类解析——选择题部分（15套word解析）
备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序
（共15套，31地区）
1、（1套）大纲版全国卷 （广西）
2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）
3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）
4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆
5、（8套,8地区）独立命题省份：安徽，山东，四川，江苏，浙江，福建，广东，海南。
6、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是
A.主要材质是高分子材料 B.价廉、质轻、保温性能好
C.适用于微波炉加热食品 D.不适于盛放含油较多的食品
【答案】C
【解析】本题结合生活，考察学生的有机基础知识，有机物的通性。
【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学
7、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是
A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z的产率增大
C.增大c(X)，X的转化率增大 D.降低温度，Y的转化率增大
【答案】D
【解析】根据方程式系数和△H，分析可得压强增大，平衡不移动；温度升高，平衡逆向移动。
【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学
8、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是
A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等
【答案】C
【解析】两者相同的量有，“三同导一同”同体积时，同物质的量；相同物质的量的时候，有相同的原子数，每种分子的电子数均为14，C正确；分子数相同质子数相等，D错误。中子数前者为16，后者为14，B错误。因为M不同，设各有1mol，可得A错误。
【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学
9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是
A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋ B.电解过程中溶液pH不会变化
C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原
【答案】B
【解析】根据总方程式可得酸性减弱，B错误。阳-yang-氧，↑失氧，A正确；Fe－2e－Fe2＋~~~~2e－，则6mol的铁发生变化时候转移电子数12mol，又据能够处理的关系式，得6Fe~~~~12e－~~~6Fe2＋~~~Cr2O72－，所以D正确。在阴极，发生还原反应，↓得还，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，C正确。
【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学
10、下列操作不能达到目的的是
选项
目的
操作
A.
配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液
将25 g CuSO4·5H20溶于100 mL蒸馏水中
B.
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
C.
在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D.
确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3
取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊
【答案】A
【解析】水的量过多，最后配得的溶液总质量为125克，溶质仍然为0.1，所以浓度不对。
【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学
11、能正确表示下列反应的离子方程式是
A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2O
B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O
C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：
2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
【答案】 A
【解析】B错在不是离子反应；C错在磁性氧化铁不能拆写；D错在此时氢氧根过量（不是2：3，而是2：4）溶液中会有偏铝酸根，不是沉淀。
【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学
12、右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是
A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw
B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)
C.图中T1＜T2
D.XZ线上任意点均有pH＝7
【答案】D
【解析】随着温度的升高，Kw会增大，上面的曲线是浓度乘积较大的，所以C正确。只要是水溶液中，都会有A关系；B中，固定氢离子浓度为十的负七次方，氢氧根浓度总是大于十的负七次方。D 中是一条Kw渐渐变大的线，PH也变大。
【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学
13、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构）
A.4种 B.5种 C.6种 D.7种
【答案】B
【解析】根据题意，可先解得分子式。设为CnH2nOX，氧最少为一个，58-16=42，剩下的为碳和氢，碳只能为3个，即为C3H6O，一个不饱和度。设有两个O,那么58-32=2 6，只能为C2H4OX，x不可能为分数，错。由此可得前者可以为醛一种，酮一种，烯醇一种，三元碳环一种，四元杂环一种。
【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学
7．【题文】化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（　　）
A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
【答案】C
【解析】A对，侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故NaHCO3在溶液中析出。
B对，浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟。
C错，碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性物质。
D对，制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3
备注：该题与人们日常生活紧密结合，均为最基本的化学常识，为容易题。
【试源】2013年高考新课标Ⅰ卷化学试题
8.【题文】香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：
下列有关香叶醇的叙述正确的是（　　）
A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应
【答案】A
【解析】由该有机物的结构式可以看出：
????? B错误，因为香叶醇有双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色
C错误，因为香叶醇有双键、醇羟基，可以使高锰酸钾溶液褪色
D错误，香叶醇有醇羟基，可以发生酯化反应（取代反应的一种）
备注：此题非常常规，核心是有机化学的核心—官能团，有什么官能团就能发生对应的特征反应。
【试源】2013年高考新课标Ⅰ卷化学试题
9．【题文】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（　　）
A．W2-、X+ B．X+、Y3+
C．Y3+、Z2- D．X+、Z2-
【答案】C
【解析】根据答案选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2- 、X+ 、Y3+ 、Z2-，又知W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出W为O，X为Na，Y为Al，Z为S， Al3+和S2-均能发生水解，水解打破了水的电离平衡。O2-不能在水溶液存在，而Na+不水解。
备注：该题命题结构简单，切入点新颖，考察了离子化合价与其离子电荷的关系，在预测题中也成功预测出相似题型。
【试源】2013年高考新课标Ⅰ卷化学试题
10．【题文】银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（　　）
A．处理过程中银器一直保持恒重
B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3
D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
【答案】B
【解析】A错，银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银附着在银器的表面，故银器质量增加；
C错，Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3；
D错，黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl
【试源】2013年高考新课标Ⅰ卷化学试题
11．【题文】某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　）
A. C1- 、Br-、CrO42-
B. CrO42-、Br-、C1-
C. Br-、C1-、CrO42-
D. Br- 、CrO42-、C1-
【答案】C
【解析】设Cl-、Br-、CrO42- 刚开始沉淀时，银离子的浓度分别为x mol、y mol、z mol，则根据Ksp可得：
????????? 0.01x=1.56×10-10
0.01y=7.7×10-13
0.01z2=9×10-11
可分别解出x≈1.56×10-8? y≈7.7×10-13? z≈3××10-4.5
可知y【试源】2013年高考新课标Ⅰ卷化学试题
12．【题文】分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（　　）
A．15种 B．28种
C． 32种 D．40种
【答案】D
【解析】此题有两处转折，因为其最终问的是能形成C5H10O2的化合物的酸与醇，最终重新组成形成的酯有多少种。我们先谈论酸和醇的数目：
???????????
酯
酸的数目
醇的数目
H-COO-C4H9
1种
4种
CH3-COO-C3H7
1种
2种
C2H5-COO-C2H5
1种
1种
C3H7-COO-CH3
2种
1种
共计
5种
8种
从上表可知，酸一共5种，醇一共8种，因此可组成形成的酯共计：5×8=40种。
备注：同分异构体的考查，有一部分是光注重数目的考查的，因此要记住各烷基的数目。并且，在那题中，我们所使用的例子也是酯类化合物，分子式也是C5H10O2。
【试源】2013年高考新课标Ⅰ卷化学试题
13．【题文】下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）
选项
目的
分离方法
原理
A．
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B．
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C．
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D．
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
【答案】D
【解析】A错，萃取的原则之一是两种溶剂互不相溶，但乙醇易溶于水中，故不能分离；
B错，分液原理是分离互不相溶的液体，乙酸乙酯和乙醇均为液体有机物，可以互溶；
C错，重结晶可以分离KNO3中混杂的NaCl是因为KNO3的溶解度随温度变化比NaCl大。
【试源】2013年高考新课标Ⅰ卷化学试题
7.【题文】在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:
下列叙述错误的是（　　）
A.生物柴油由可再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物
C.动植物油脸是高分子化合物 D. “地沟油”可用于制备生物柴油
赏析：
【答案】Ｃ
【解析】考察油脂知识。动植物油脂不是是高分子化合物。
【试源】2013年高考新课标Ⅱ卷化学试题
8. 【题文】 下列叙述中，错误的是（　　）
A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯
B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯
【答案】Ｄ
【解析】考察有机反应原理。甲苯与氯气在光照下反应主要是甲基上的H被取代。
【试源】2013年高考新课标Ⅱ卷化学试题
9.【题文】N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是（　　）
A.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0
B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0
C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0
D. 1mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N0
【答案】Ｂ
【解析】考察阿伏加德罗常数问题。A项，溶质NaAlO2和溶剂H2O中都含有O原子；B项，12g石墨烯含有No个C原子，每一个C原子为三个六边形共用，每一个六边形含有2个C原子，共有1No×=0.5No，B正确。C项，缺乏体积；D项，1mol的羟基含有9No个电子，但1 mol的氢氧根离子所含电子数为10No。
【试源】2013年高考新课标Ⅱ卷化学试题
10.【题文】能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
【答案】Ｄ
【解析】考察离子方程式正误判断。A项，浓盐酸与铁屑反应生成Fe2＋；B项，.钠与CuSO4溶液反应，Na先与水反应，生成的NaOH再与硫酸铜反应；C项，是HCO3－与H＋反应。
【试源】2013年高考新课标Ⅱ卷化学试题
11. 【题文】“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（　　）
A.电池反应中有NaCl生成
B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子
C.正极反应为：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－
D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
【答案】Ｂ
【解析】考察原电池原理。负极是液体金属Na，电极反应式为：Na－e－===Na＋;正极是Ni，电极反应式为NiCl2+2e－=Ni+2Cl－；总反应是2Na＋NiCl2=2NaCl＋Ni。所以A、C、D正确，B错误。
【试源】2013年高考新课标Ⅱ卷化学试题
12. 【题文】在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2
H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
2S(g) =S2(g) △H4
则△H4的正确表达式为（　　）
A.△H4=（△H1+△H2-3△H3） B.△H4=（3△H3-△H1-△H2）
C.△H4=（△H1+△H2+3△H3） D.△H4= （△H1-△H2-3△H3）
【答案】Ａ
【解析】考察盖斯定律。根据S守恒原理，要得到方程式4，可以用（方程式1+方程式2—3×方程式2）×．
【试源】2013年高考新课标Ⅱ卷化学试题
13. 【题文】室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于（　　）
A. B.
C.14+ D.14+
【答案】Ｃ
【解析】考察沉淀溶解平衡与PH值的关系。C(M2+)·C2(OH-)= a ；C2(OH-)=a/b，经过计算。
【试源】2013年高考新课标Ⅱ卷化学试题
1．【题文】下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（　　）
【答案】D
【解析】 Ａ为太阳能转化为电能；Ｂ为化学能转化为电能；Ｃ为太阳能转化为热能。
【试源】2013北京高考理科综合化学试题
2．【题文】下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（　　）
A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护栏表面涂漆
C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块
【答案】Ａ
【解析】Ｂ／Ｃ为物理方法，阻止金属和氧气的接触；Ｄ为构成原电池，使被保护的金属为正极材料，不失去电子的方法。
【试源】2013北京高考理科综合化学试题
3．【题文】下列解释事实的方程式不准确的是（　　）
A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl
B．碳酸钠溶液显碱性：CO32－+H2OHCO3－+OH－
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+
D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【答案】Ｃ
【解析】Ｃ错在铁发生腐蚀第一步反应只是变为二价，后来才继续被氧化为三价的。
【试源】2013北京高考理科综合化学试题
4．【题文】用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是（　　）
A．a端是直流电源的负极
B．通电使CuCl2发生电离
C．阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu
D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
【答案】Ａ
【解析】Ｂ应该为电解二不是电离；Ｃ应该是阴极而不是阳极；Ｄ应该是阳极的现象。本题考查学生对于电化学基础概念的了解，学生应该在复习中想办法牢记。
【试源】2013北京高考理科综合化学试题
5．【题文】实验：①0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是（　　）
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)
B．滤液b中不含Ag+
C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D．实验可以证明AgCl比AgI更难溶
【答案】Ｂ
【解析】本题考查沉淀溶解平衡，ＡＢ两个选项是矛盾的，明显可看出溶液中有银离子。
【试源】2013北京高考理科综合化学试题
6．【题文】下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】Ｃ
【解析】Ａ是改变温度使平衡发生移动的现象；Ｂ是温度改变，改变化学平衡常数使平衡发生移动；Ｄ是浓度改变，使平衡发生移动。Ｃ是加入催化剂，只改变反应速率。
【试源】2013北京高考理科综合化学试题
7．【题文】用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（　　）
乙烯的制备
试剂X
试剂Y
A
CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热
H2O
KMnO4酸性溶液
B
CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热
H2O
Br2的CCl4溶液
C
CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃
NaOH
溶液
KMnO4酸性溶液
D
CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃
NaOH
溶液
Br2的CCl4溶液
【答案】Ｂ
【解析】Ａ中乙醇具有还原性会与高锰酸钾反应；Ｃ浓硫酸使乙醇脱水后碳单质和浓硫酸生成二氧化硫会与高锰酸钾发生氧化还原反应；Ｄ杂质二氧化硫会与溴发生氧化还原反应。
【试源】2013北京高考理科综合化学试题
7．【题文】运用有关概念判断下列叙述正确的是（　　）
A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
B．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应
C．互为同系物
D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质
【答案】Ｂ
【解析】Ａ没有指明是否产物为稳定氧化物液态水；Ｃ结构不相似；Ｄ导电性和电解质强弱没有相关。
【试源】2013年高考天津化学试题
8．【题文】以下食品化学知识的叙述不正确的是（　　）
A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失
C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质
D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
【答案】Ｃ
【解析】Ｃ错在把纤维素和淀粉混淆了，纤维素是牛才会分解的，人并不能消化之。
【试源】2013年高考天津化学试题
9．【题文】下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）
A．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
【答案】Ａ
【解析】Ｆ并没有＋７价态；不一定会水解，水解和还原性没有递变关系；不能以此作为判断依据，要比较容易得失电子与否。
【试源】2013年高考天津化学试题
10．【题文】下列实验误差分析错误的是（　　）
A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
【答案】Ｂ
【解析】Ａ稀释之后，碱被稀释，碱性减弱，ｐＨ减小；Ｃ根据ｃ＝ｃ｀ｖ｀／ｖ，分子中ｖ｀增大，导致测得溶液浓度偏大；Ｄ要快。
【试源】2013年高考天津化学试题
11．【题文】下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变
B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
C．在Na2S 稀溶液中，c（H+）=c（OH－）－2c（H2S）－c（HS－）
D．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
【答案】Ｃ
【解析】A稀释的时候放热；C质子守恒；D加了会水解的盐，会促进水的电离。
【试源】2013年高考天津化学试题
12．【题文】为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：
电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）
电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是（　　）
【答案】Ｄ
【解析】电池中，氢离子移向为电源的正极，A错；根据方程式，第一条电子转移数为2，第二条电子转移数为6，可知应该生成1mol，B错；C的电池产物应该为固体硫酸铅。
【试源】2013年高考天津化学试题
1. [2013高考?重庆卷?1]在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3— B．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42—
C．NH4+、H+、S2O32—、PO43— D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32—
【答案】A
【解析】Na+、Ba2+、Cl-、NO3-离子间不能发生反应，在同一溶液中可以大量共存，A项正确；Pb2+与SO42-可生成PbSO4沉淀、Pb2+、Hg2+可与S2-形成沉淀，B项错误；H+与S2O32-在溶液中发生歧化反应生成S与SO2，C项错误；Ca2+可与CO32-形成CaCO3沉淀、此外Al3+与CO32-可发生双水解反应而不能共存，D项错误。
2.[2013高考?重庆卷?2]下列说法正确的是
A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)? c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)
【答案】D
【解析】SO3溶于水能导电是因SO3与H2O反应生成H2SO4发生电离、液态SO3不能发生电离，故SO3是非电解质，A项错误；因醋酸是弱电解质，故25℃时，醋酸滴定NaOH溶液至至中性时，溶液中溶质为CH3COOH与CH3COONa，因此所需溶液体积为：V(CH3COOH)＞V(NaOH)，B项错误；向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液发生反应：AlO2-+HCO3-+H2O＝Al(OH)3↓+CO32-，C项错误；沉淀易转化为更难溶沉淀，越难溶物质其饱和溶液中电离出相应离子浓度越小，故可知K(AgI)＜K(AgCl)，D项正确。
3.[2013高考?重庆卷?3]下列排序正确的是
A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH　 B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH
C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点：PH3＜NH3＜H2O
【答案】D
【解析】苯酚的酸性小于碳酸，A项错误；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2,B项错误；SiCl4为分子晶体，熔点低于离子晶体MgBr2，C项错误；NH3分子间存在氢键，沸点反常大于PH3，H2O分子间存在氢键，常温下为液态，在H2O、NH3、PH3中沸点最高，D项正确。
4.[2013高考?重庆卷?4]按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：
下列说法错误的是
A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分液漏斗
C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置
【答案】C
【解析】步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，A项正确；步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，B项正确；步骤(3)是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，C项错误；步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，D项正确。
5.[2013高考?重庆卷?5]有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。

下列叙述错误的是
A．1mol X在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3mol H2O
B．1mol Y发生类似酯化的反应，最多消耗2mol X
C．X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3
D．Y和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强
【答案】B
【解析】1molX中含有3mol醇羟基，因此在浓硫酸作用下发生消去反应时，最多可生成3molH2O，A项正确；Y中“-NH2与-NH-”中H原子可与X中X中羧基发生类似酯化反应的取代反应，结合X、Y结构简式可知1molY发生类似酯化反应的反应，最多可消耗3molX，B项错误；X与HBr在一定条件下反应时，-Br取代X中-OH，C项正确；Y中含有氨基，因此极性大于癸烷，D项正确。
6.[2013高考?重庆卷?6]已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g) △H＝a kJ?mol—1
P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g) △H＝b kJ?mol—1
P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ?mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为
1.2c kJ?mol—1。
下列叙述正确的是
A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能
B．可求Cl2(g)+ PCl3(g)＝4PCl5(g)的反应热△H
C．Cl－Cl键的键能为(b－a+5.6c)/4 kJ?mol—1
D．P－P键的键能为(5a－3b+12c)/8 kJ?mol—1
【答案】C
【解析】原子半径P＞Cl,因此P-P键键长大于P-Cl键键长，则P-P键键能小于P-Cl键键能，A项错误；利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(g)△H＝（b-a）/4KJ·mol-1，但不知PCl5(g)＝PCl5(s)的△H，因此无法求出Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(s)的△H，B项错误；利用Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(g)△H＝（b-a）/4KJ·mol-1可得E(Cl-Cl)+3×1.2c-5c＝（b-a）/4，因此可得E(Cl-Cl)＝(b-a+5.6c)/4kJ·mol-1，C项正确；由P4是正四面体可知P4中含有6个P-P键，由题意得6E(P-P)+10×(b-a+5.6c)/4－4×5c＝b，解得E(P-P)＝（2.5a-1.5b+6c）/6 kJ·mol-1，D项错误。
7.[2013高考?重庆卷?7]将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：
压强/MPa
体积分数/%
温度/℃
1.0
2.0
3.0
810
54.0
a
b
915
c
75.0
d
1000
e
f
83.0
① b＜f ② 915℃、2.0MPa时E的转化率为60%
③ 该反应的△S＞0 ④ K(1000℃)＞K(810℃)
上述①~④中正确的有
A．4个 B．3个 C．2个 D．1个
【答案】A
【解析】同温下，增大压强，平衡逆向进行，平衡时G的体积分数变小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞75.0＞54.0可知同压下，升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，从而可知f＞75.0，所以①正确；在915℃、2M Pa下，设E的起始量为amol，转化率为x，则平衡时G的量为2ax，由题意得2ax/(a-ax+2ax)＝75%,解得x＝0.6，②正确；该题是气体体积增大的反应，因此为熵增反应，③正确；结合前面分析知升温平衡正向移动，则平衡常数增大，④正确，故正确答案为：A。
1.2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是
A.点燃，能燃烧的是矿物油
B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油
C.加入水中，浮在水面上的是地沟油
D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油
【答案】D
【解析】只有D是利用了地沟油可以水解的不同性质。
【试源】2013年高考上海化学试卷
2.氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]
A.都是共价化合物 B.都是离子化合物
C.互为同分异构体 D.互为同素异形体
【答案】C
【解析】A是离子化合物，有氨根，A/B错；两者不是单质，D错。
【试源】2013年高考上海化学试卷
3.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是
A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231
C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同
【答案】D
【解析】A错在两者质量不同；B不知道丰度，没法计算；C不是分子原子层面的变化；D正确。
【试源】2013年高考上海化学试卷
4.下列变化需克服相同类型作用力的是
A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化
C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的气化
【答案】A
【解析】A是分子间的作用力；B硅是原子晶体，而后者是分子晶体；C是共价键和离子键的差异；D是分子键和金属键。
【试源】2013年高考上海化学试卷
5.374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水
A.显中性，pH等于7 B.表现出非极性溶剂的特性
C.显酸性，pH小于7 D.表现出极性溶剂的特性
【答案】D
【解析】水是极性溶剂，B对D错；显中性但是Kw和常温不同，所以PH错误，A、B错。
【试源】2013年高考上海化学试卷
6.与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是
A.原料利用率高 B.设备少
C.循环利用的物质多 D.原料易得
【答案】A
【解析】食盐的利用率可高达96%。此题暗示学生要对为我国贡献化学正能量的人和事有所了解。
【试源】2013年高考上海化学试卷
7. 【题文】将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（　　）
选项
X
Y
A
SO2
H2S
B
Cl2
CO2
C
NH3
CO2
D
SO2
Cl2
【答案】B
【解析】A项，会有沉淀（单质硫）生成；B项，Cl2通入BaCl2溶液中无现象，再通入CO2也不会有BaCO3沉淀生成；C项，会有BaCO3沉淀生成；D项，后通入的Cl2可将先通入SO2氧化为H2SO4，因此后有BaSO4沉淀生成，故答案为：B。
【试源】2013年高考上海化学试卷
8. 【题文】糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（　　）
A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+
C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-
D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）
【答案】D
【解析】在脱氧过程中，由铁、碳做电极，氯化钠溶液做电解质溶液形成原电池，发生吸氧腐蚀，该过程为放热反应；在脱氧过程中，碳做正极，铁做负极，失电子发生氧化反应生成Fe2+；在脱氧过程中，Fe失电子氧化为Fe2+，Fe2+最终还是被氧气氧化为Fe3+，由电子守恒知消耗氧化剂氧气的体积（标况下）V(O2)＝22.4L·mol-1×（3×1.12g/56g·mol-1）/4＝336mL。
【试源】2013年高考上海化学试卷
9. 【题文】将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（　　）
A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B.该反应中，热能转化为产物内部的能量
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q
【答案】B
【解析】醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，A项错误；因反应为吸热反应，即吸热的热量转化为产物内部的能量，故B项正确；因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，C项错误；书写热化学方程式时，应注明物质的状态, D项错误。
【试源】2013年高考上海化学试卷
10. 【题文】下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是（　　）
A.均采用水浴加热 B.制备乙酸乙酯时正丁醇过量
C.均采用边反应边蒸馏的方法 D.制备乙酸乙酯时乙醇过量
【答案】D
【解析】制备乙酸丁酯和乙酸乙酯均是采取用酒精灯直接加热法制取，A项错误；制备乙酸丁酯时采用容易获得的乙酸过量，以提高丁醇的利用率的做法，B项错误；制备乙酸乙酯采取边反应边蒸馏的方法、制备乙酸丁酯则采取直接回流的方法，待反应后再提取产物，C项错误；制备乙酸乙酯时，为提高乙酸的利用率，采取乙醇过量的方法，D项正确。
【试源】2013年高考上海化学试卷
11. 【题文】H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中（　　）
A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大
C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小
D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
【答案】C
【解析】加水，电离平衡虽向右移动，但因溶液体积变大，c(H+)减小，A项错误；通入少量SO2时，因发生SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，平衡向左移动，溶液pH增大、但通入过量SO2，最终溶液为饱和亚硫酸溶液，溶液pH减小，B项错误；加入新制氯水，发生反应：H2S+Cl2＝S↓+2HCl,平衡向左移动，酸性增强，pH减小，C项正确；加入CuSO4后，发生反应：H2S+Cu2+＝CuS↓+2H+，溶液中c(H+)变大，D项错误。
【试源】2013年高考上海化学试卷
12. 【题文】根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（　　）
A. 3-甲基-1,3-丁二烯
B. 2-羟基丁烷
C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷
D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸
【答案】D【解析】A项，利用取代基位次和最小原子可知其名称为：2-甲基-1,3-丁烯；B项，该有机物含有羟基，属于醇类，其名称为：1-甲基丙醇；C项，利用主链最长的原则可知其名称为：3-甲基己烷；D项，该物质为氨基酸，以羧基为主体，氨基为取代基，因此名称为：3-氨基丁酸。
【试源】2013年高考上海化学试卷
13. 【题文】X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（　　）
A.X元素的氢化物的水溶液显碱性
B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
【答案】C
【解析】工业上分离液态空气可获得氧气或氮气，故X为N或O，由Y的最外层电子排布ns2np2可知Y为C或Si、Z2+核外电子数为10，则Z为Mg，价层电子排布为3s23p1或3s23p5元素均可满足元素W的结构特点，因此W为Al或Cl。若X为O，H2O为中性，A项错误；若W为Cl-，则离子半径：Mg2+＜Cl-，B项错误；Mg在一定条件下可与氧气或氮气发生反应生成氧化镁或氮化镁，C项正确；若Y为C，其最高价氧化物CO2的熔、沸点都很低，D项错误。
【试源】2013年高考上海化学试卷
14. 【题文】为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是（　　）
A.铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小
B.铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大
C.烘干时间过长，回导致测定结果偏小
D.若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大
【答案】C
【解析】铁皮未及时取出，导致部分铁被消耗，最后称重质量变小，使测定结果偏大；铁皮未洗涤干净，导致最后称重质量偏大，使测定结果偏小；若烘干时间过长，部分铁可能被氧化，导致最后称重质量偏大，使测定结果偏小；若把盐酸换成硫酸，对测定结果无影响，故正确答案为：C。
【试源】2013年高考上海化学试卷
15. 【题文】NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（　　）
A.所含公用电子对数目为（a/7+1）NA B.所含碳氢键数目为aNA/7
C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L D.所含原子总数为aNA/14
【答案】B
【解析】同质量的C2H4或C3H6中所含共用电子对数目或碳氢键数目相等，故可知14g混合物中含有共用电子对数目、碳氢键数目分别为3NA、2NA。ag混合物中含有共用电子对数目为（3a/14）NA；ag混合物中含有碳氢键数目为(2a/14) NA＝a NA/7；不知反应所处的温度、压强，无法求算反应消耗氧气的体积；二者最简式相同，均为CH2，因此ag混合物中所含原子总数为3aNA/14，故答案为：B。
【试源】2013年高考上海化学试卷
16. 【题文】已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：
a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）
A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2
C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4
【答案】B
【解析】由题意知，将Cl2通入FeBr2溶液中先氧化Fe2+，然后再氧化Br-。若a、b、c为2、4、3时，溶液中Fe2+、Br-恰好完全被氧化，则利用原子守恒知d、e、f是2、2、6；若a、b为0、2,则说明反应先氧化Be-，与事实不符；若a、b、c为2、0、1时，即溶液中Fe2+恰好氧化完全，则利用原子守恒知d、e、f是2、0、2；若a、b、c为2、2、2时，即溶液中Fe2+完全氧化、Br-刚好有一半被氧化，则利用原子守恒知d、e、f是2、1、4，故答案为：B。
【试源】2013年高考上海化学试卷
17. 【题文】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（　　）
A.至少存在5种离子
B.Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L
C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
【答案】B
【解析】加入足量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体说明含有0.02molNH4+；得到红褐色沉淀说明含有Fe3+，则不能含有CO32-（CO32-与Fe3+发生双水解，不能共存）；利用灼烧后得到1.6g固体知溶液中含有0.02molFe3+；再利用加入BaCl2得到4.66g不溶于盐酸沉淀可知溶液中含有0.02molSO42-，Al3+、K+是否存在无法判定，利用“电荷守恒”可知溶液中必含有Cl-，若溶液中不含Al3+、K+时，溶液中含有0.04molCl-、若溶液中含Al3+、K+时，溶液中含有Cl-的物质的量一定大于0.04mol,结合溶液体积（100mL）可知原溶液中一定存在Cl-，且c(Cl-)≥0.4mol/L，由上述分析知，正确答案为：B。
【试源】2013年高考上海化学试卷
18. 【题文】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是（　　）
A.生成42.0LN2（标准状况）
B.有0.250molKNO3被氧化
C.转移电子的物质的量为1.25mol
D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
【答案】CD
【解析】利用方程式可知N2既是氧化产物又是还原产物，且氧化产物与还原产物的质量（或物质的量）之比为15:1，因此当氧化产物比还原产物多1.75mol时，生成N2的体积（标准状况）为：[16mol×1.75mol/(15mol-1mol)]×22.4L·mol-1＝44.8L；参加反应的KNO3被还原；利用方程式知生成16molN2时转移10mol电子，结合前面分析知反应生成2molN2,因此反应转移电子的物质的量为10×2/16＝1.25mol，C项正确；利用方程式，结合前面分析知当氧化产物比还原产物多14mol时，被氧化的氮原子的物质的量为30mol,因此该反应被氧化的氮原子的物质的量为30mol×1.75mol/14mol＝3.75mol，D项正确。
【试源】2013年高考上海化学试卷不定项选择
19. 【题文】部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
（25℃）
Ki=1.77×10-4
Ki=4.9×10-10
Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
下列选项错误的是（　　）
A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
B.2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
【答案】AD
【解析】因Ka1(H2CO3)＞Ka1(HCN)＞Ka2(H2CO3)，故HCN可与CO32-发生反应生成CN-和HCO3-，因此向含CN-离子的溶液中通入CO2发生反应为：CN-+H2O+CO2＝HCN+HCO3-，A项错误；利用甲酸与碳酸的电离平衡常数可知酸性：HCOOH＞H2CO3，则HCOOH可与碳酸盐作用生成甲酸盐和CO2、H2O，B项正确；酸性：HCOOH＞HCN，故等pH的HCOOH和HCN相比，HCN的物质的量浓度大，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，C项正确；在等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中，均存在：c(Na+)+c(H+)＝c(R-)+c(OH-)[R-＝HCOO-或CN-]，因CN-水解程度大，则在NaCN溶液中c(H+)较小，而两溶液中c(Na+)相等，故两溶液中所含离子数目前者大于后者，A项错误。
【试源】2013年高考上海化学试卷不定项选择
20. 【题文】某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是（　　）
A.产物B的状态只能为固态或液态
B.平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q
【答案】BC
【解析】若B为气体，且原平衡时B与C的浓度相等时，因容器保持恒温，缩小容器体积，达到新平衡时平衡常数不变，则气体C的浓度也一定不变，故A项错误；平衡时，各物质的量不再改变，因此单位时间内n(A)消耗＝n(C)消耗，B项正确；保持体积不变，若B为气态，则向平衡体系中加入B，平衡逆向移动，C项正确；因反应为可逆反应，故加入1molB和1molC至反应达到平衡时不能完全消耗，放出热量小于Q，D项错误。
【试源】2013年高考上海化学试卷不定项选择
21. 【题文】一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气（已干燥）（　　）
A.可能是单一气体 B.不可能含有一氧化碳
C.可能存在原气体中的两种气体 D.成分和洗气瓶的排列顺序无关
【答案】AC
【解析】若混合气体先通入NaOH溶液，然后再依次通入饱和碳酸氢钠溶液、水（或水、饱和碳酸氢钠溶液）则最后得到尾气为CO；若混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液、水（或水、饱和碳酸氢钠溶液），最后通入NaOH溶液，则尾气为CO和NO，由此可知尾气中一定含有CO，故答案为：AC。
【试源】2013年高考上海化学试卷不定项选择
22. 【题文】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（　　）
A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L
【答案】A
【解析】由铜守恒可知CuS与Cu2S中含有n(Cu)＝12.0g/80g·mol-1＝0.15mol，利用电子守恒，依据“极端假设法”可知，当混合物全部为CuS时可得：0.15mol×8＝n(NO)×3+n(NO2) ×1，因n(NO)＝n(NO2)，解之得n(NO)＝n(NO2)＝0.3mol，则反应所得混合气体在标况下的体积V＝（0.3mol+0.3mol）×22.4mol·L-1＝13.44L；当混合物全部为Cu2S时可得：10×0.15mol/2＝n(NO)×3+n(NO2) ×1，因n(NO)＝n(NO2)，解之得n(NO)＝n(NO2)＝0.1875mol，则反应所得混合气体在标况下的体积V＝（0.1875mol+0.1875mol）×22.4mol·L-1＝8.4L,所以收集到气体体积：8.4L＜V＜13.44L，故答案为：A。
【试源】2013年高考上海化学试卷不定项选择
7.【题文】下列说法不正确的是（　　）
A．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料
B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断
C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素
D和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则.
【答案】Ｂ
【解析】 A选项：氢氧燃料电池要求电极必须多孔具有很强的吸附能力，并具一定的催化作用，同时增大气固的接触面积，提高反应速率。C选项：As和P同主族。甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则。B选项：pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断。
【试源】2013年高考浙江化学试题
8.【题文】下列说法正确的是（　　）
A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧 →溶解→过滤→ 萃取
B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中
D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性
【答案】Ｃ
【解析】 A选项：实验室从海带提取单质碘缺少了氧化过程，萃取后还要分液。B选项：用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170℃，不可能是水浴加热(水浴加热温度最高只能达到100℃)。D选项：蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生盐析(盐析是可逆过程，不破坏蛋白质的生理活性，加水后又溶解)，蛋白质溶液中加入CuSO4等重金属盐溶液变性析出（变性是不可逆过程，蛋白质失去了生理活性，加水不再溶解）。C选项：通常认为是Cl—替换氧化铝中的O2—而形成可溶性的氯化物，所以铝表面的氧化膜易被Cl—破坏。
【试源】2013年高考浙江化学试题
9.【题文】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（　　）
Ａ.钠与W可能形成Na2W2化合物
B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C．W得电子能力比Q强
D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
【答案】Ａ
【解析】由“X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半”可推出X为C，因此Y为O，Z为Si，W为S，Q为Cl。A选项：Na和S可形成类似于Na2O 2 的Na2S2。Z与Y组成的物质是SiO2，SiO2是原子晶体，熔融时不能导电。C选项：S得电子能力比Cl弱。D选项：C、O元素都能形成多种同素异形体。
【试源】2013年高考浙江化学试题
10.【题文】下列说法正确的是（　　）
A．按系统命名法，化合物 的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷
B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

D．结构片段为 的高聚物，其单体是甲醛和苯酚
【答案】Ｄ
【解析】 A选项：题给化合物正确的名称为2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷。B选项：苯甲酸的分子式为C7H6O2，可将分子式变形为C6H6·CO2，因此等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等。C选项：苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
【试源】2013年高考浙江化学试题
11.【题文】电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O,下列说法不正确的是（　　）
A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH—
B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—
C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O======KIO3+3H2↑
D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变
【答案】Ｄ
【解析】电解的电极反应为：
阳极 2I——2e—== I2左侧溶液变蓝色
3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O 一段时间后，蓝色变浅
阴离子交换膜 向右侧移动
阴极 2H2O+2e—==H2↑+2OH— 右侧放出氢气
如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜：
电极反应为：阳极 2I——2e—== I2
多余K+ 通过阳离子交换膜迁移至阴极
阴极 2H2O+2e—==H2↑+2OH— 保证两边溶液呈电中性
【试源】2013年高考浙江化学试题
12.【题文】25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)
D．HY与HZ混合，达到平衡时：
【答案】Ｂ
【解析】浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，根据滴定曲线0点三种酸的pH可得到HZ是强酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY＞HX。因此，同温同浓度时，三种酸的导电性：HZ＞HY＞HX。B选项：当NaOH溶液滴加到10 mL时，溶液中c(HY)≈c(Y—)，即Ka(HY)≈c(H+)=10—pH=10—5。C选项：用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液，但因酸性：HY＞HX，即X—的水解程度大于Y—，溶液中c(Y—)＞c(X—)。D选项：HY与HZ混合，溶液的电荷守恒式为：
c(H+)= c(Y—)+ c(Z—) +c(OH—)，又根据HY的电离平衡常数：
【试源】2013年高考浙江化学试题
7.【题文】化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
【答案】Ｄ
【解析】聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致，A选项错；煤的气化是化学变化，B错；碳纤维是碳的单质，C错；用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化。D正确。
【试源】2013年高考山东理科综合化学试题
8．【题文】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（　　）
W
X
Y
Z
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
【答案】Ａ
【解析】因为W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素，则X、Y、Z依次是O、S、Cl。则其氢化物中H2S最不稳定，A正确；只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强，B错；阴离子还原性S2-＞O2-，C错；Cl2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，D错。
【试源】2013年高考山东理科综合化学试题
9．【题文】足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（　　）
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸
【答案】Ａ
【解析】首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：Na[Al(OH)4]、Al2(SO4)3、AlCl3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH物质的量最少。
【试源】2013年高考山东理科综合化学试题
10．关于莽草酸，正确的是（　　）
A．分子式为C7H6O5
B．分子中含有两种官能团
C．可发生加成和取代反应
D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子
【答案】C
【解析】根据莽草酸的结构式可确定其分子式为：C7H10O5，需要注意不存在苯环，A错；有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，B错；碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生酯化反应，C正确；在水溶液中羧基可以电离出H+，羟基不能发生电离，D错。
【试源】2013年高考山东理科综合化学试题
11．【题文】利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（　　）
实验器材（省略夹持装置）
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
硫酸铜溶液的浓缩结晶
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
【答案】Ｄ
【解析】硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯，A错；用盐酸出去BaSO4中的少量BaCO3需要进行过滤，需要用到漏斗，B错；用固体配制溶液需要用到托盘天平称量固体，C错；D中可以先进行置换反应，然后进行萃取、分液，D正确。
【试源】2013年高考山东理科综合化学试题
12．【题文】CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下（　　）
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
【答案】Ｂ
【解析】催化剂虽然改变了反应途径，但是△H只取决于反应物、生成物的状态，△H不变，A错；这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，B正确；该反应是放热反应，升高温度，平衡左移，反应放出的热量减小，C错；若在原电池中进行，反应不放出热量，而是转换为电能，D错。
【试源】2013年高考山东理科综合化学试题
13．【题文】某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则（　　）
A．M点所示溶液导电能力强于Q点
B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)
C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
【答案】C
【解析】由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，A错；N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c（Na+）＞c(CH3COO-)，B错；由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，C正确；Q点的pOH＝pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性。则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错。
【试源】2013年高考山东理科综合化学试题
7.下列说法正确的是
A．糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香咪的主要成分
C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基
【答案】B
【解析】葡萄糖的官能团是羟基和醛基，而果糖的官能团是羟基和羰基，A错误；酯类一般都是易挥发具有芳香气味的物质，Ｂ正确；油脂在碱性条件水解生成高级脂肪酸盐和甘油，称之为皂化反应，Ｃ错误；蛋白质的水解产物是氨基酸，氨基酸的官能团是羧基和氨基，Ｄ错误。命题意图：有机化学基础
【试源】2013年高考广东理综化学
8.水溶解中能大量共存的一组离子是
A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- B. K+、NH4+、OH-、SO42-
【答案】C
【解析】Ａｌ３＋和ＣＯ３２—因发生双水解而不能共存，Ａ错误；Ｆｅ２＋、H+、MnO4—因发生氧化还原反应不能共存，B错误；NH4+与ＯＨ—因生成弱电解质一水合氨而不能共存，D错误。命题意图：离子共存
【试源】2013年高考广东理综化学
9.设nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子
B．1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+
C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子
【答案】A
【解析】1个O2分子含有的电子数为16个，8gO2的物质的量为0.25mol，所以8gO2含有的电子数为0.25 mol×16=4 mol，A正确；一水合氨为部分电离的弱电解质，所以1L1 mol/L的氨水中NH4+的数目会小于nA个，B错误；标准状况下，盐酸为液态混合物，无法换算（或氯化氢为强电解质，盐酸溶液中不存在氯化氢分子），C错误；1 mol Na完全氧化为Na2O2转移的电子数为1 mol，即失去的电子数为nA个，D错误。答案：A
命题意图：阿伏伽德罗常数
【试源】2013年高考广东理综化学
10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
【答案】Ｄ
【解析】用加热法除去NaCl中的NH2Cl的原因是NH2Cl受热易分解生成氨气和氯化氢，A错误；用KSCN溶液鉴别Fe3+是因为Fe3+与ＳＣＮ—发生络合反应生成红色Fe（ＳＣＮ）3，B错误；碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，而碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，C错误；玻璃的主要成分SiO2易与HF反应，所以氢氟酸保存在塑料瓶中，Ｄ正确。命题意图：元素化合物
【试源】2013年高考广东理综化学
11.下列措施不合理的是
A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 B．用硫酸清洗锅炉中的水垢
C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中Ｃｕ２＋和Ｈｇ２＋
【答案】B
【解析】ＳＯ２具有漂白性，常用于漂白纸浆和草帽辫，Ａ合理；硫酸与锅炉中水垢的主要成分碳酸钙反应生成的微溶硫酸钙会覆辙在碳酸钙表面阻碍反应的继续进行，所以应选用盐酸除垢而非硫酸，Ｂ不合理；焦炭在高温下与ＳｉＯ２反应生成硅和一氧化碳，Ｃ合理；Ｃｕ２＋、Ｈｇ２＋与Ｓ２—反应生成难溶的ＣｕＳ、ＨｇＳ沉淀，Ｄ正确。命题意图：元素化合物
【试源】2013年高考广东理综化学
12.50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1
B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）
C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）
D. pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-1
【答案】C
【解析】50℃时，水的离子积常数大于1×10—14。pH=4的醋酸中，ｃ（H＋）=1×10—4 mol/L，A错误；饱和小苏打溶液中，ＨＣＯ３—会发生水解反应导致浓度减小，ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（ＨＣＯ３—），B错误；饱和食盐水中，ｃ（Ｎａ＋）+ｃ（H＋）=ｃ（ＯＨ—）+ｃ（Cl—）符合电荷守恒的关系，C正确；pH=12的碳酸钠溶液中, ｃ（ＯＨ—）=KW/1×10—12＞1×10—2 mol/L,D错误.命题意图：水溶液中的离子平衡
【试源】2013年高考广东理综化学
22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
A．非金属性：ZB．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：R D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q
【答案】BD
【解析】由R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，可知R为F，由周期表的相对位置可以确定X为S、T为Cl、Z为Ar、Q为Br。由于Z（Ar）为稀有气体，不能比较其非金属性，A错误；R的（原子序数）电子数为9，Q的（原子序数）电子数为35,35—9=26，B正确；F、Cl、Br三种元素位于同周期，同周期元素从上到下非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，C错误、D正确。命题意图：元素周期律与元素周期表
【试源】2013年高考广东理综化学双选
23、下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸有脱水性和强氧化性
B
常温下将Al片放入浓硝酸中
无明显变化
Al与浓硝酸不反应
C
将一小块Na放入无水乙醇中
产生气泡
Na能置换出醇羟基中的氢
D
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应
【答案】AC
【解析】将浓硫酸滴到蔗糖表面，浓硫酸因脱水性使蔗糖脱水炭化，浓硫酸因强氧化性与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，所以蔗糖固体变黑膨胀，A正确；Al放入浓硝酸，因浓硝酸具有强氧化性使Al钝化，阻碍反应继续进行，B错误；Na放入无水乙醇中，会与活泼性较强的羟基反应，置换出氢气，C正确；铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，D错误。命题意图：化学实验与元素化合物
【试源】2013年高考广东理综化学双选
7．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2 催化剂→ CO2+H2O。下列有关说法正确的是
A．该反应为吸热反应 B．CO2分子中的化学键为非极性键
C．HCHO分子中既含α键又含π键 D．没生成1.8gH2O消耗2.24L O2
【答案】C
【解析】A、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，错误；B、二氧化碳结构为,为极性键，错误；C、甲醛中，含有碳氧双键，故期中既含有键又含有键，正确；D、氧气的体积，并没有标明状况，故不一定为2.24L，错误。
【考点定位】以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识。
【试源】2013年高考安徽理科综合化学
8.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项
A中的物质
B中的物质
C中收集的气体
D中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
HO
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
【答案】B
【解析】该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。A、氨气不能使用向上排空气法，错误；B、正确；C、铜与稀硝酸反应需要加热，且吸收不宜使用防倒吸装置，错误；D、制取氯气需要加热，错误。
【考点定位】考查化学实验基本原理（气体的制备），实验装置、仪器的使用。
【试源】2013年高考安徽理科综合化学
9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A．银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2O
B．空气： C2H2、CO2、SO2、NO
C．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br-
D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子
【答案】A
【解析】A、可以共存；B、易被空气中氧气氧化生成，不能共存；C、氢氧化铁的胶体在酸性条件下不能共存；D、高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，能发生氧化还原反应不能大量共存。
【考点定位】考查粒子共存问题，涉及胶体的性质、物质的性质、氧化还原反应等。
【试源】2013年高考安徽理科综合化学
10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =====CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法正确的是
正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- ===== CaCl2
放电过程中，Li+向负极移动
没转移0.1mol电子，理论上生成20.7Pb
常温时，在正负极间接上电流表或检流计，
指针不偏转
【答案】D
【解析】A、正极发生还原反应，故为，错误；B、放电过程为原电池，阳离子向正极移动，错误；C、每转移0.1mol电子，生成0.05molPb，为10.35g，错误；D常温下，电解质不能融化，不能形成原电池，故指针不偏转，正确。
【考点定位】考查化学基本理论，设计电极判断、电极反应方程式的书写、离子流动方向以及简单计算。
【试源】2013年高考安徽理科综合化学
11.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g)
MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项
x
y
A
温度
容器内混合气体的密度
B
CO的物质的量
CO2与CO的物质的量之比
C
SO2的浓度
平衡常数K
D
MgSO4的质量（忽略体积）
CO的转化率
【答案】A
【解析】该反应为正方向体积增加且吸热。A、升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，正确；B、增加co的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量，没有上一平衡多，故比值减小，错误；C、平衡常数只与温度有关，错误；D因为固体，增加其量，对的转化率等相关问题。
【试源】2013年高考安徽理科综合化学
12.我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是
A、有矿盐生成食盐，除去SO42- 最合适的实际是Ba(NO3)2
B、工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C、室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
D、用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
【答案】D
【解析】A、除去硫酸根的同时，引入了新的杂质硫酸根，错误；B、要得到钠和氯气需要电解熔融的,错误；C、增加氯离子的量，的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，错误；D、纯碱水呈碱性，正确。
【试源】2013年高考安徽理科综合化学
13.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3- + H2O H2SO3 + OH- ①
HSO3- H+ + SO32- ②
向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是
加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大
加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)
加入少量NaOH溶液，、的值均增大
加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)
【答案】C
【解析】溶液显酸性，说明电离大于水解。A加入，与水反应生成，与反应，故减小，错误；B该溶液中存在电荷守恒，故亚硫酸根前乘以2；错误；C、加入少量，
【考点定位】考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用。
【试源】2013年高考安徽理科综合化学
1. 【题文】化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．二氧化硫可广泛用于食品的增白
B．葡萄糖可用于补钙药物的合成
C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
【答案】A
【解析】二氧化硫有一定毒性，少量用于漂白，此题应该选A。
【试源】2013年高考四川理科综合化学
2. 【题文】下列物质分类正确的是（　　）
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
【答案】D
【解析】A.CO不是酸性氧化物，B氧化铁不是胶体，C，CCl4属于非电解质。
【试源】2013年高考四川理科综合化学
3. 【题文】下列离子方程式正确的是（　　）
A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl— + ClO—
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I— === I2 + 2H2O
C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O === 2Cu + O2↑+ 4H+
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32— 4H+ === SO42— + 3S↓ + 2H2O
【答案】B
【解析】A的HClO 是弱电解质不拆，C.Cu做电解池电极时参加反应失电子做阳极，不是水中的氢氧根失去电子。
【试源】2013年高考四川理科综合化学
4. 【题文】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（　　）
A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体
D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2:1
【答案】C
【解析】因为最外层电子数W:X≒4:3，故W最外层电子数为4，X的为3，又因为WXYZ的原子序数依次增加，可以推出：
W:C
X:Al
Z:Cl
所以W为C，X为Al，Z为Cl，Y可能为Si、P、S，所以C选项SiCl4为正四面体，正确。A若Y为S则电负性应该为Z>W>Y;C同周期半径大小为X>Y>Z，而W处于上一周期，不能比较;D中W与Y形成的为CS2的σ：π=1：1。
【试源】2013年高考四川理科综合化学
5. 【题文】室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
实验编号
起始浓度/（mol·L-1）
反应后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判断不正确的是（　　）
A. 实验①反应后的溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)
B. 实验①反应后的溶液中：c(OH—) = c(K+) — c(A—) = mol/L
C．实验②反应后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0.1 mol/L
D．实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+)
【答案】B
【解析】由表中①的HA为弱酸且酸碱物质的量相等，因此得A正确;由①中电荷守恒得[OH-]=[K+]-[A-]+[H+]=Kw/1X10-9 mol/L,故B错误;C中由②得知道溶液中只有四种离子，氢离子等于氢氧根，所以[K+]=[A-]=0.1,所以总数x>0.2mol/L，故C正确;由电荷守恒得D正确。
【试源】2013年高考四川理科综合化学
6. 【题文】在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应
X（g）+ Y（g） 2Z（g） △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表（　　）
t / min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min）
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
【答案】C
【解析】A. Y的反应速率为v(Y)=(0.16-0.12)mol/(10L*2mim)=2.0×10-3mol/L，v(Z)=2v(Y)=4.0×10-3 mol/L。
　　B. ΔH<0，放热反应，降温正反速率均降低，降温反应向正向移动，V(正)>V(逆)
　　C. 列出三行式，由平衡常数公式可得K=1.44
　　D. 反应前后计量数不变，达到等效平衡，X体积分数不变。
【试源】2013年高考四川理科综合化学
7. 【题文】 1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（　　）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1
B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
【答案】D
【解析】A. 设Cu Xg, Mg Yg.
　　X+Y=1.52
　　X/64×98+Y/24×58=2.54
　　得X=0.02 Y=0.01
　B. c(HNO3)=1000ρ?/M=1000×1.40×63/63=14.0（mol/L ）
　C. n(HNO3)=14.0×0.05=0.7mol=n（NO2）+2n（N2O4）
　n（NO2）+n（N2O4）=1.12L/22.4L/mol, 　n（NO2）=0.04 mol n（N2O4）=0.01 mol
　　可知C正确。
　D. 与硝酸反应的NaOH ： n（NaOH）=0.7-0.04-0.02=0.64
　　与金属离子反应的NaOH ： n（NaOH）=0.06
　　总NaOH的量 n总=0.64+0.06=0.7 mol
故需要NaOH 700 mL
【试源】2013年高考四川理科综合化学
６. 化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是（　　）
A．石英只能用于生产光导纤维
B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现
C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂
D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
【答案】D
【解析】A是一种用途不是唯一用途；B蒸馏淡水不用；C不能过量。
【试源】2013福建省高中理综化学能力测试试题
７. 下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体
C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键 D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
【答案】A
【解析】B应该是三种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷；C由于聚氯乙烯没有，错误；D糖类中的单糖不行。
【试源】2013福建省高中理综化学能力测试试题
８. 室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是（　　）
A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH—=Al(OH)3↓
B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH—)变大
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
D．其溶液的pH=13
【答案】C
【解析】A中的氨水不能拆写；B项，加水稀释过程中，电离平衡常数不变，但溶液中c(NH3·H2O)减小，故c(NH4+)·c(OH-)减小，错；D不可能完全电离。
【试源】2013福建省高中理综化学能力测试试题
９ ．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（　　）
A．原子半径ZB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱
C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族
【答案】B
【解析】由元素位置可知，Y、Z在第二周期，M、X在第三周期，由于只有M为金属，故Y、Z、M、X四种元素分别为N、O、Al、Si。根据信息可得Y为F,没有最高价，只有负价，所以没法比较。
【试源】2013福建省高中理综化学能力测试试题
１０. 下列有关试验的做法不正确的是（　　）
A.分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒出
B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C.配置0.1000 mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
【答案】D
【解析】ABC正确，D的正确方法应该是用湿润的红色石蕊试纸检验。
【试源】2013福建省高中理综化学能力测试试题
１１. 某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：
下列说法不正确的是（　　）
A．该过程中CeO2没有消耗
B．该过程实现了太阳能向化学能的转化
C．右图中△H1=△H2+△H3
D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O
【答案】C
【解析】利用盖斯定律可知△H1+△H2+△H3=0，正确的应该是△H1=---（△H2+△H3），这里是考察盖斯定律。
【试源】2013福建省高中理综化学能力测试试题
１２. NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是（　　）
A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1
D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂
【答案】B
【解析】A读图可知正确； 计算v，根据公式，C0等于0.02/5，终了为0，除去80，v(NaHSO3)==5.0×10-5mol·L-1·s-1，得到选项C是对的。可得；D温度越高，反应速率越快，但是这里呈现负增长，淀粉不再合适做指示剂。B中因为温度是唯一改变的条件，温度升高反应速率加快，不会相等。
【试源】2013福建省高中理综化学能力测试试题
1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是
A．甲醇 B．天然气 C．液化石油气 D．氢气
【答案】D
【解析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。燃
料电池的能量转换率为 80%，普通燃烧过程能量转换率为 30%左右(《选修四》教材P77)，
氢气作为燃料电池的燃料，其产物又是水，对环境无危害性，从能效比及环境保护的角度看，
氢气的确是最理想的能源。太阳能和氢能全面使用将是新能源领域人类努力的方向。
【试源】2013高考化学江苏试题
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．丙烯的结构简式：C3H6
B．氢氧根离子的电子式：
C．氯原子的结构示意图：
D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子146 92U
【答案】B
【解析】有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、
结构简式及模型等等，内容比较基础。教学中，我们力求从原子结构示意图还是离子结构示意图、结构式还是结构简式、－OH还是OH－、－NO 2 还是NO 2－、－CH 3 还是CH 3＋等辨析的角度落实教学内容。
【试源】2013高考化学江苏试题
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－ 、NO3－
B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－
C．0. 1 mol·L-1AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO42－ 、I－
D．0. 1 mol·L-1NaAlO2 溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－
【答案】A
【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对指示剂的颜色变化，碱性溶液中的碳酸氢
根离子、碘离子与银离子、偏铝酸根与氢离子等共存问题的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
【试源】2013高考化学江苏试题
4．下列有关物质性质的应用正确的是
A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
【答案】A
【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于《必修一》、和《必
修二》等课本内容。
A.源于《必修一》P99 第8 行原文。
B.源于《必修一》P76 第9 行原文。
C.源于《必修一》P87 第3 题及《必修一》P85 第7 行材料。
D.氯化铝从《选修三》电负性差值来看，它属于共价化合物，熔融情况下不导电，不能用于电解制铝。《必修二》P88－P89 都介绍了工业上用电解熔融氧化铝的方法制铝。
【备考提示】看来高三一轮复习围绕课本、围绕基础展开，也不失为一条有效的复习途径。
【试源】2013高考化学江苏试题
5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容
【答案】B
【解析】本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。内容源于《必修一》P16物质的量
浓度溶液的配制。
A.托盘天平称量物品中的左物右码。现物品在右托盘，错。
B.搅拌溶解，操作合理。
C.引流要用玻璃棒，并伸至刻度线以下位置。
D.定容时不得将滴管伸入容量瓶。
本题以常见气体制取、蒸干、除杂、萃取、分液为实验操作为素材，考查学生对实验操作的
熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。
【试源】2013高考化学江苏试题
6．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不·正确的是
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2
B．若甲为SO2，则丁可能是氨水
C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸
D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2
【答案】C
【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，有一定的难度，代入逐一对照验证法是
一种比较简单的方法。
A.若甲为焦炭，则乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，二氧化碳与炭反应生成一氧化碳。
B.若甲为二氧化硫，则乙为亚硫酸氢铵，丙为亚硫酸铵，亚硫酸铵与二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵。
C.若甲为铁，丁为盐酸，则乙为氯化来铁，氯化来铁可能再与盐酸反应。
D.若甲为氢氧化钠，丁为二氧化碳，则乙为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠。
【试源】2013高考化学江苏试题
7．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA
B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA
C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA
【答案】C
【解析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项.
A.ClO－水解，ClO－数目小于 N A。
B.苯中事实上没有真正的双键，而是介于单键和双键之间的一种独特的键。
C.相对分子质量皆为 28的CO和N2 混合气体，因分子中碳原子数目一样为二个，故为 N A。
D.6.72L 即0.3molNO2 溶于水，转移的电子数目为 0.2N A。
解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。
【试源】2013高考化学江苏试题
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
B．明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋
C．Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O
【答案】D
【解析】本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景，内容基础。
A.氯化氢是最解质，水溶液中应拆成离子。
B.铝离子水解不能进行到底，中间用可逆符号，不写沉淀箭头。
C.该反应未配平，系数应为 2、2、4、4、1。
D.书写合理。
【试源】2013高考化学江苏试题
9．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是
A．Mg 电极是该电池的正极
B．H2O2 在石墨电极上发生氧化反应
C．石墨电极附近溶液的pH 增大
D．溶液中Cl－向正极移动
【答案】C
【解析】本题是电化学基础的一条简单综合题，着力考查学生对原电池基础知识的理解能力。
A.组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极。
B、C.双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水，溶液PH 值增大。
D.溶液中 Cl－移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动。
【试源】2013高考化学江苏试题
10．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)
B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同
C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
【答案】D
【知识点】本题考查元素周期表中元素的推断，原子半径的大小比较，化合物类型的判断等知识点。
【解析】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对
表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结
构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
【试源】2013高考化学江苏试题
11. 下列有关说法正确的是
A．反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0
B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小
【答案】AC
【解析】本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对用熵变焓变判断反应方向，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。
A.本反应前后气体变固体，熵变小于零，只有在焓变小于零时自发。内容来源于《选修四》
P34－P36 中化学方向的判断。
B.精炼铜时，粗铜铜作阳极，被氧化，纯铜作阴极，被还原。内容来源于《选修四》P81。
C.越稀越电离，醋酸与醋酸根离子浓度比减小。内容来源于《选修四》P41。
D.Na2CO 3 溶液加少量 Ca(OH) 2 固体，抑制碳酸根离子水解，但pH 值随着 Ca(OH) 2 固体的加入而增大。
【试源】2013高考化学江苏试题不定项选择
12. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
下列有关叙述正确的是
A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团
B．可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应
D．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
【答案】B
【解析】该题贝诺酯为载体，考查学生对有机化合物的分子结构、官能团的性质等基础有机
化学知识的理解和掌握程度。
【试源】2013高考化学江苏试题不定项选择
13．下列依据相关实验得出的结论正确的是
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C．将某气体通入溴水中，溴2013年高考化学试题分类解析 ——选择题部分（2.物质的量）
备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序
（共15套，31地区）
1、（1套）大纲版全国卷 （广西）
2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）
3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）
4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆
5、（8套,8地区）独立命题省份：安徽，山东，四川，江苏，浙江，福建，广东，海南。
8、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是
A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等
【答案】C
【解析】两者相同的量有，“三同导一同”同体积时，同物质的量；相同物质的量的时候，有相同的原子数，每种分子的电子数均为14，C正确；分子数相同质子数相等，D错误。中子数前者为16，后者为14，B错误。因为M不同，设各有1mol，可得A错误。
【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学
9.【题文】N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是（　　）
A.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0
B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0
C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0
D. 1mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N0
【答案】Ｂ
【解析】考察阿伏加德罗常数问题。A项，溶质NaAlO2和溶剂H2O中都含有O原子；B项，12g石墨烯含有No个C原子，每一个C原子为三个六边形共用，每一个六边形含有2个C原子，共有1No×=0.5No，B正确。C项，缺乏体积；D项，1mol的羟基含有9No个电子，但1 mol的氢氧根离子所含电子数为10No。
【试源】2013年高考新课标Ⅱ卷化学试题
15. 【题文】NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（　　）
A.所含公用电子对数目为（a/7+1）NA B.所含碳氢键数目为aNA/7
C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L D.所含原子总数为aNA/14
【答案】B
【解析】同质量的C2H4或C3H6中所含共用电子对数目或碳氢键数目相等，故可知14g混合物中含有共用电子对数目、碳氢键数目分别为3NA、2NA。ag混合物中含有共用电子对数目为（3a/14）NA；ag混合物中含有碳氢键数目为(2a/14) NA＝a NA/7；不知反应所处的温度、压强，无法求算反应消耗氧气的体积；二者最简式相同，均为CH2，因此ag混合物中所含原子总数为3aNA/14，故答案为：B。
【试源】2013年高考上海化学试卷
9.设nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子
B．1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+
C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子
【答案】A
【解析】1个O2分子含有的电子数为16个，8gO2的物质的量为0.25mol，所以8gO2含有的电子数为0.25 mol×16=4 mol，A正确；一水合氨为部分电离的弱电解质，所以1L1 mol/L的氨水中NH4+的数目会小于nA个，B错误；标准状况下，盐酸为液态混合物，无法换算（或氯化氢为强电解质，盐酸溶液中不存在氯化氢分子），C错误；1 mol Na完全氧化为Na2O2转移的电子数为1 mol，即失去的电子数为nA个，D错误。答案：A
命题意图：阿伏伽德罗常数
【试源】2013年高考广东理综化学
7．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA
B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA
C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA
【答案】C
【解析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项.
A.ClO－水解，ClO－数目小于 N A。
B.苯中事实上没有真正的双键，而是介于单键和双键之间的一种独特的键。
C.相对分子质量皆为 28的CO和N2 混合气体，因分子中碳原子数目一样为二个，故为 N A。
D.6.72L 即0.3molNO2 溶于水，转移的电子数目为 0.2N A。
解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。
【试源】2013高考化学江苏试题
2013年高考化学试题分类解析 ——选择题部分（3.离子反应）
备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序
（共15套，31地区）
1、（1套）大纲版全国卷 （广西）
2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）
3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）
4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆
5、（8套,8地区）独立命题省份：安徽，山东，四川，江苏，浙江，福建，广东，海南。
11、能正确表示下列反应的离子方程式是
A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2O
B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O
C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：
2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
【答案】 A
【解析】B错在不是离子反应；C错在磁性氧化铁不能拆写；D错在此时氢氧根过量（不是2：3，而是2：4）溶液中会有偏铝酸根，不是沉淀。
【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学
10.【题文】能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
【答案】Ｄ
【解析】考察离子方程式正误判断。A项，浓盐酸与铁屑反应生成Fe2＋；B项，.钠与CuSO4溶液反应，Na先与水反应，生成的NaOH再与硫酸铜反应；C项，是HCO3－与H＋反应。
【试源】2013年高考新课标Ⅱ卷化学试题
3．【题文】下列解释事实的方程式不准确的是（　　）
A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl
B．碳酸钠溶液显碱性：CO32－+H2OHCO3－+OH－
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+
D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【答案】Ｃ
【解析】Ｃ错在铁发生腐蚀第一步反应只是变为二价，后来才继续被氧化为三价的。
【试源】2013北京高考理科综合化学试题
1. [2013高考?重庆卷?1]在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3— B．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42—
C．NH4+、H+、S2O32—、PO43— D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32—
【答案】A
【解析】Na+、Ba2+、Cl-、NO3-离子间不能发生反应，在同一溶液中可以大量共存，A项正确；Pb2+与SO42-可生成PbSO4沉淀、Pb2+、Hg2+可与S2-形成沉淀，B项错误；H+与S2O32-在溶液中发生歧化反应生成S与SO2，C项错误；Ca2+可与CO32-形成CaCO3沉淀、此外Al3+与CO32-可发生双水解反应而不能共存，D项错误。
17. 【题文】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（　　）
A.至少存在5种离子
B.Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L
C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
【答案】B
【解析】加入足量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体说明含有0.02molNH4+；得到红褐色沉淀说明含有Fe3+，则不能含有CO32-（CO32-与Fe3+发生双水解，不能共存）；利用灼烧后得到1.6g固体知溶液中含有0.02molFe3+；再利用加入BaCl2得到4.66g不溶于盐酸沉淀可知溶液中含有0.02molSO42-，Al3+、K+是否存在无法判定，利用“电荷守恒”可知溶液中必含有Cl-，若溶液中不含Al3+、K+时，溶液中含有0.04molCl-、若溶液中含Al3+、K+时，溶液中含有Cl-的物质的量一定大于0.04mol,结合溶液体积（100mL）可知原溶液中一定存在Cl-，且c(Cl-)≥0.4mol/L，由上述分析知，正确答案为：B。
【试源】2013年高考上海化学试卷
8.水溶解中能大量共存的一组离子是
A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- B. K+、NH4+、OH-、SO42-
【答案】C
【解析】Ａｌ３＋和ＣＯ３２—因发生双水解而不能共存，Ａ错误；Ｆｅ２＋、H+、MnO4—因发生氧化还原反应不能共存，B错误；NH4+与ＯＨ—因生成弱电解质一水合氨而不能共存，D错误。命题意图：离子共存
【试源】2013年高考广东理综化学
9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A．银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2O
B．空气： C2H2、CO2、SO2、NO
C．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br-
D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子
【答案】A
【解析】A、可以共存；B、易被空气中氧气氧化生成，不能共存；C、氢氧化铁的胶体在酸性条件下不能共存；D、高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，能发生氧化还原反应不能大量共存。
【考点定位】考查粒子共存问题，涉及胶体的性质、物质的性质、氧化还原反应等。
【试源】2013年高考安徽理科综合化学
3. 【题文】下列离子方程式正确的是（　　）
A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl— + ClO—
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I— === I2 + 2H2O
C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O === 2Cu + O2↑+ 4H+
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32— 4H+ === SO42— + 3S↓ + 2H2O
【答案】B
【解析】A的HClO 是弱电解质不拆，C.Cu做电解池电极时参加反应失电子做阳极，不是水中的氢氧根失去电子。
【试源】2013年高考四川理科综合化学
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－ 、NO3－
B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－
C．0. 1 mol·L-1AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO42－ 、I－
D．0. 1 mol·L-1NaAlO2 溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－
【答案】A
【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对指示剂的颜色变化，碱性溶液中的碳酸氢
根离子、碘离子与银离子、偏铝酸根与氢离子等共存问题的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
【试源】2013高考化学江苏试题
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
B．明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋
C．Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O
【答案】D
【解析】本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景，内容基础。
A.氯化氢是最解质，水溶液中应拆成离子。
B.铝离子水解不能进行到底，中间用可逆符号，不写沉淀箭头。
C.该反应未配平，系数应为 2、2、4、4、1。
D.书写合理。
【试源】2013高考化学江苏试题
10．能正确表示下列反应的离子反应方程式为
A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：
NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O
[答案]AC
[解析]B选项明矾溶液中，Al3+和SO42-个数比为1:2，SO42-完全沉淀时，Al3+应转化为AlO2-；D选项中醋酸是弱酸，应该以分子的形式写入离子方程式。
【试源】2013高考海南化学试题不定项选择
2013年高考化学试题分类解析 ——选择题部分（5.元素周期）
备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序
（共15套，31地区）
1、（1套）大纲版全国卷 （广西）
2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）
3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）
4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆
5、（8套,8地区）独立命题省份：安徽，山东，四川，江苏，浙江，福建，广东，海南。
9．【题文】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（　　）
A．W2-、X+ B．X+、Y3+
C．Y3+、Z2- D．X+、Z2-
【答案】C
【解析】根据答案选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2- 、X+ 、Y3+ 、Z2-，又知W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出W为O，X为Na，Y为Al，Z为S， Al3+和S2-均能发生水解，水解打破了水的电离平衡。O2-不能在水溶液存在，而Na+不水解。
备注：该题命题结构简单，切入点新颖，考察了离子化合价与其离子电荷的关系，在预测题中也成功预测出相似题型。
【试源】2013年高考新课标Ⅰ卷化学试题
9．【题文】下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）
A．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
【答案】Ａ
【解析】Ｆ并没有＋７价态；不一定会水解，水解和还原性没有递变关系；不能以此作为判断依据，要比较容易得失电子与否。
【试源】2013年高考天津化学试题
3.[2013高考?重庆卷?3]下列排序正确的是
A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH　 B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH
C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点：PH3＜NH3＜H2O
【答案】D
【解析】苯酚的酸性小于碳酸，A项错误；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2,B项错误；SiCl4为分子晶体，熔点低于离子晶体MgBr2，C项错误；NH3分子间存在氢键，沸点反常大于PH3，H2O分子间存在氢键，常温下为液态，在H2O、NH3、PH3中沸点最高，D项正确。
13. 【题文】X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（　　）
A.X元素的氢化物的水溶液显碱性
B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
【答案】C
【解析】工业上分离液态空气可获得氧气或氮气，故X为N或O，由Y的最外层电子排布ns2np2可知Y为C或Si、Z2+核外电子数为10，则Z为Mg，价层电子排布为3s23p1或3s23p5元素均可满足元素W的结构特点，因此W为Al或Cl。若X为O，H2O为中性，A项错误；若W为Cl-，则离子半径：Mg2+＜Cl-，B项错误；Mg在一定条件下可与氧气或氮气发生反应生成氧化镁或氮化镁，C项正确；若Y为C，其最高价氧化物CO2的熔、沸点都很低，D项错误。
【试源】2013年高考上海化学试卷
9.【题文】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（　　）
Ａ.钠与W可能形成Na2W2化合物
B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C．W得电子能力比Q强
D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
【答案】Ａ
【解析】由“X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半”可推出X为C，因此Y为O，Z为Si，W为S，Q为Cl。A选项：Na和S可形成类似于Na2O 2 的Na2S2。Z与Y组成的物质是SiO2，SiO2是原子晶体，熔融时不能导电。C选项：S得电子能力比Cl弱。D选项：C、O元素都能形成多种同素异形体。
【试源】2013年高考浙江化学试题
8．【题文】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（　　）
W
X
Y
Z
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
【答案】Ａ
【解析】因为W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素，则X、Y、Z依次是O、S、Cl。则其氢化物中H2S最不稳定，A正确；只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强，B错；阴离子还原性S2-＞O2-，C错；Cl2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，D错。
【试源】2013年高考山东理科综合化学试题
22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
A．非金属性：ZB．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：R D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q
【答案】BD
【解析】由R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，可知R为F，由周期表的相对位置可以确定X为S、T为Cl、Z为Ar、Q为Br。由于Z（Ar）为稀有气体，不能比较其非金属性，A错误；R的（原子序数）电子数为9，Q的（原子序数）电子数为35,35—9=26，B正确；F、Cl、Br三种元素位于同周期，同周期元素从上到下非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，C错误、D正确。命题意图：元素周期律与元素周期表
【试源】2013年高考广东理综化学双选
4. 【题文】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（　　）
A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体
D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2:1
【答案】C
【解析】因为最外层电子数W:X≒4:3，故W最外层电子数为4，X的为3，又因为WXYZ的原子序数依次增加，可以推出：
W:C
X:Al
Z:Cl
所以W为C，X为Al，Z为Cl，Y可能为Si、P、S，所以C选项SiCl4为正四面体，正确。A若Y为S则电负性应该为Z>W>Y;C同周期半径大小为X>Y>Z，而W处于上一周期，不能比较;D中W与Y形成的为CS2的σ：π=1：1。
【试源】2013年高考四川理科综合化学
９ ．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（　　）
A．原子半径ZB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱
C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族
【答案】B
【解析】由元素位置可知，Y、Z在第二周期，M、X在第三周期，由于只有M为金属，故Y、Z、M、X四种元素分别为N、O、Al、Si。根据信息可得Y为F,没有最高价，只有负价，所以没法比较。
【试源】2013福建省高中理综化学能力测试试题
10．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)
B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同
C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
【答案】D
【知识点】本题考查元素周期表中元素的推断，原子半径的大小比较，化合物类型的判断等知识点。
【解析】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对
表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结
构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
【试源】2013高考化学江苏试题
2013年高考化学试题分类解析 ——选择题部分（6.有机基础）
备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序
（共15套，31地区）
1、（1套）大纲版全国卷 （广西）
2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）
3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）
4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆
5、（8套,8地区）独立命题省份：安徽，山东，四川，江苏，浙江，福建，广东，海南。
6、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是
A.主要材质是高分子材料 B.价廉、质轻、保温性能好
C.适用于微波炉加热食品 D.不适于盛放含油较多的食品
【答案】C
【解析】本题结合生活，考察学生的有机基础知识，有机物的通性。
【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学
13、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构）
A.4种 B.5种 C.6种 D.7种
【答案】B
【解析】根据题意，可先解得分子式。设为CnH2nOX，氧最少为一个，58-16=42，剩下的为碳和氢，碳只能为3个，即为C3H6O，一个不饱和度。设有两个O,那么58-32=2 6，只能为C2H4OX，x不可能为分数，错。由此可得前者可以为醛一种，酮一种，烯醇一种，三元碳环一种，四元杂环一种。
【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学
8.【题文】香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：
下列有关香叶醇的叙述正确的是（　　）
A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应
【答案】A
【解析】由该有机物的结构式可以看出：
????? B错误，因为香叶醇有双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色
C错误，因为香叶醇有双键、醇羟基，可以使高锰酸钾溶液褪色
D错误，香叶醇有醇羟基，可以发生酯化反应（取代反应的一种）
备注：此题非常常规，核心是有机化学的核心—官能团，有什么官能团就能发生对应的特征反应。
【试源】2013年高考新课标Ⅰ卷化学试题
12．【题文】分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（　　）
A．15种 B．28种
C． 32种 D．40种
【答案】D
【解析】此题有两处转折，因为其最终问的是能形成C5H10O2的化合物的酸与醇，最终重新组成形成的酯有多少种。我们先谈论酸和醇的数目：
???????????
酯
酸的数目
醇的数目
H-COO-C4H9
1种
4种
CH3-COO-C3H7
1种
2种
C2H5-COO-C2H5
1种
1种
C3H7-COO-CH3
2种
1种
共计
5种
8种
从上表可知，酸一共5种，醇一共8种，因此可组成形成的酯共计：5×8=40种。
备注：同分异构体的考查，有一部分是光注重数目的考查的，因此要记住各烷基的数目。并且，在那题中，我们所使用的例子也是酯类化合物，分子式也是C5H10O2。
【试源】2013年高考新课标Ⅰ卷化学试题
7.【题文】在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:
下列叙述错误的是（　　）
A.生物柴油由可再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物
C.动植物油脸是高分子化合物 D. “地沟油”可用于制备生物柴油
赏析：
【答案】Ｃ
【解析】考察油脂知识。动植物油脂不是是高分子化合物。
【试源】2013年高考新课标Ⅱ卷化学试题
8. 【题文】 下列叙述中，错误的是（　　）
A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯
B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯
【答案】Ｄ
【解析】考察有机反应原理。甲苯与氯气在光照下反应主要是甲基上的H被取代。
【试源】2013年高考新课标Ⅱ卷化学试题
7．【题文】用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（　　）
乙烯的制备
试剂X
试剂Y
A
CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热
H2O
KMnO4酸性溶液
B
CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热
H2O
Br2的CCl4溶液
C
CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃
NaOH
溶液
KMnO4酸性溶液
D
CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃
NaOH
溶液
Br2的CCl4溶液
【答案】Ｂ
【解析】Ａ中乙醇具有还原性会与高锰酸钾反应；Ｃ浓硫酸使乙醇脱水后碳单质和浓硫酸生成二氧化硫会与高锰酸钾发生氧化还原反应；Ｄ杂质二氧化硫会与溴发生氧化还原反应。
【试源】2013北京高考理科综合化学试题
8．【题文】以下食品化学知识的叙述不正确的是（　　）
A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失
C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质
D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
【答案】Ｃ
【解析】Ｃ错在把纤维素和淀粉混淆了，纤维素是牛才会分解的，人并不能消化之。
【试源】2013年高考天津化学试题
4.[2013高考?重庆卷?4]按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：
下列说法错误的是
A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分液漏斗
C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置
【答案】C
【解析】步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，A项正确；步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，B项正确；步骤(3)是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，C项错误；步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，D项正确。
5.[2013高考?重庆卷?5]有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。

下列叙述错误的是
A．1mol X在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3mol H2O
B．1mol Y发生类似酯化的反应，最多消耗2mol X
C．X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3
D．Y和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强
【答案】B
【解析】1molX中含有3mol醇羟基，因此在浓硫酸作用下发生消去反应时，最多可生成3molH2O，A项正确；Y中“-NH2与-NH-”中H原子可与X中X中羧基发生类似酯化反应的取代反应，结合X、Y结构简式可知1molY发生类似酯化反应的反应，最多可消耗3molX，B项错误；X与HBr在一定条件下反应时，-Br取代X中-OH，C项正确；Y中含有氨基，因此极性大于癸烷，D项正确。
1.2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是
A.点燃，能燃烧的是矿物油
B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油
C.加入水中，浮在水面上的是地沟油
D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油
【答案】D
【解析】只有D是利用了地沟油可以水解的不同性质。
【试源】2013年高考上海化学试卷
2.氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]
A.都是共价化合物 B.都是离子化合物
C.互为同分异构体 D.互为同素异形体
【答案】C
【解析】A是离子化合物，有氨根，A/B错；两者不是单质，D错。
【试源】2013年高考上海化学试卷
10. 【题文】下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是（　　）
A.均采用水浴加热 B.制备乙酸乙酯时正丁醇过量
C.均采用边反应边蒸馏的方法 D.制备乙酸乙酯时乙醇过量
【答案】D
【解析】制备乙酸丁酯和乙酸乙酯均是采取用酒精灯直接加热法制取，A项错误；制备乙酸丁酯时采用容易获得的乙酸过量，以提高丁醇的利用率的做法，B项错误；制备乙酸乙酯采取边反应边蒸馏的方法、制备乙酸丁酯则采取直接回流的方法，待反应后再提取产物，C项错误；制备乙酸乙酯时，为提高乙酸的利用率，采取乙醇过量的方法，D项正确。
【试源】2013年高考上海化学试卷
12. 【题文】根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（　　）
A. 3-甲基-1,3-丁二烯
B. 2-羟基丁烷
C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷
D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸
【答案】D【解析】A项，利用取代基位次和最小原子可知其名称为：2-甲基-1,3-丁烯；B项，该有机物含有羟基，属于醇类，其名称为：1-甲基丙醇；C项，利用主链最长的原则可知其名称为：3-甲基己烷；D项，该物质为氨基酸，以羧基为主体，氨基为取代基，因此名称为：3-氨基丁酸。
【试源】2013年高考上海化学试卷
7.【题文】下列说法不正确的是（　　）
A．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料
B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断
C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素
D和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则.
【答案】Ｂ
【解析】 A选项：氢氧燃料电池要求电极必须多孔具有很强的吸附能力，并具一定的催化作用，同时增大气固的接触面积，提高反应速率。C选项：As和P同主族。甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则。B选项：pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断。
【试源】2013年高考浙江化学试题
8.【题文】下列说法正确的是（　　）
A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧 →溶解→过滤→ 萃取
B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中
D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性
【答案】Ｃ
【解析】 A选项：实验室从海带提取单质碘缺少了氧化过程，萃取后还要分液。B选项：用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170℃，不可能是水浴加热(水浴加热温度最高只能达到100℃)。D选项：蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生盐析(盐析是可逆过程，不破坏蛋白质的生理活性，加水后又溶解)，蛋白质溶液中加入CuSO4等重金属盐溶液变性析出（变性是不可逆过程，蛋白质失去了生理活性，加水不再溶解）。C选项：通常认为是Cl—替换氧化铝中的O2—而形成可溶性的氯化物，所以铝表面的氧化膜易被Cl—破坏。
【试源】2013年高考浙江化学试题
10.【题文】下列说法正确的是（　　）
A．按系统命名法，化合物 的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷
B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

D．结构片段为 的高聚物，其单体是甲醛和苯酚
【答案】Ｄ
【解析】 A选项：题给化合物正确的名称为2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷。B选项：苯甲酸的分子式为C7H6O2，可将分子式变形为C6H6·CO2，因此等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等。C选项：苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
【试源】2013年高考浙江化学试题
7.【题文】化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
【答案】Ｄ
【解析】聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致，A选项错；煤的气化是化学变化，B错；碳纤维是碳的单质，C错；用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化。D正确。
【试源】2013年高考山东理科综合化学试题
10．关于莽草酸，正确的是（　　）
A．分子式为C7H6O5
B．分子中含有两种官能团
C．可发生加成和取代反应
D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子
【答案】C
【解析】根据莽草酸的结构式可确定其分子式为：C7H10O5，需要注意不存在苯环，A错；有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，B错；碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生酯化反应，C正确；在水溶液中羧基可以电离出H+，羟基不能发生电离，D错。
【试源】2013年高考山东理科综合化学试题
7.下列说法正确的是
A．糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香咪的主要成分
C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基
【答案】B
【解析】葡萄糖的官能团是羟基和醛基，而果糖的官能团是羟基和羰基，A错误；酯类一般都是易挥发具有芳香气味的物质，Ｂ正确；油脂在碱性条件水解生成高级脂肪酸盐和甘油，称之为皂化反应，Ｃ错误；蛋白质的水解产物是氨基酸，氨基酸的官能团是羧基和氨基，Ｄ错误。命题意图：有机化学基础
【试源】2013年高考广东理综化学
23、下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸有脱水性和强氧化性
B
常温下将Al片放入浓硝酸中
无明显变化
Al与浓硝酸不反应
C
将一小块Na放入无水乙醇中
产生气泡
Na能置换出醇羟基中的氢
D
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应
【答案】AC
【解析】将浓硫酸滴到蔗糖表面，浓硫酸因脱水性使蔗糖脱水炭化，浓硫酸因强氧化性与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，所以蔗糖固体变黑膨胀，A正确；Al放入浓硝酸，因浓硝酸具有强氧化性使Al钝化，阻碍反应继续进行，B错误；Na放入无水乙醇中，会与活泼性较强的羟基反应，置换出氢气，C正确；铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，D错误。命题意图：化学实验与元素化合物
【试源】2013年高考广东理综化学双选
1. 【题文】化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．二氧化硫可广泛用于食品的增白
B．葡萄糖可用于补钙药物的合成
C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
【答案】A
【解析】二氧化硫有一定毒性，少量用于漂白，此题应该选A。
【试源】2013年高考四川理科综合化学
７. 下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体
C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键 D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
【答案】A
【解析】B应该是三种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷；C由于聚氯乙烯没有，错误；D糖类中的单糖不行。
【试源】2013福建省高中理综化学能力测试试题
12. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
下列有关叙述正确的是
A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团
B．可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应
D．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
【答案】B
【解析】该题贝诺酯为载体，考查学生对有机化合物的分子结构、官能团的性质等基础有机
化学知识的理解和掌握程度。
【试源】2013高考化学江苏试题不定项选择
9．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有
A．2-甲基丙烷 B．环戊烷
C．2,2-二甲基丁烷 D．2,2-二甲基丙烷
[答案]BD
[解析]等效氢的考查，其中A、C均有2种，B、D均只有1种。
【试源】2013高考海南化学试题不定项选择
2013年高考化学试题分类解析 ——选择题部分（7.化学键与能量）
备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序
（共15套，31地区）
1、（1套）大纲版全国卷 （广西）
2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）
3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）
4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆
5、（8套,8地区）独立命题省份：安徽，山东，四川，江苏，浙江，福建，广东，海南。
12. 【题文】在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2
H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
2S(g) =S2(g) △H4
则△H4的正确表达式为（　　）
A.△H4=（△H1+△H2-3△H3） B.△H4=（3△H3-△H1-△H2）
C.△H4=（△H1+△H2+3△H3） D.△H4= （△H1-△H2-3△H3）
【答案】Ａ
【解析】考察盖斯定律。根据S守恒原理，要得到方程式4，可以用（方程式1+方程式2—3×方程式2）×．
【试源】2013年高考新课标Ⅱ卷化学试题
1．【题文】下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（　　）
【答案】D
【解析】 Ａ为太阳能转化为电能；Ｂ为化学能转化为电能；Ｃ为太阳能转化为热能。
【试源】2013北京高考理科综合化学试题
11．【题文】下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变
B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
C．在Na2S 稀溶液中，c（H+）=c（OH－）－2c（H2S）－c（HS－）
D．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
【答案】Ｃ
【解析】A稀释的时候放热；C质子守恒；D加了会水解的盐，会促进水的电离。
【试源】2013年高考天津化学试题
6.[2013高考?重庆卷?6]已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g) △H＝a kJ?mol—1
P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g) △H＝b kJ?mol—1
P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ?mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为
1.2c kJ?mol—1。
下列叙述正确的是
A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能
B．可求Cl2(g)+ PCl3(g)＝4PCl5(g)的反应热△H
C．Cl－Cl键的键能为(b－a+5.6c)/4 kJ?mol—1
D．P－P键的键能为(5a－3b+12c)/8 kJ?mol—1
【答案】C
【解析】原子半径P＞Cl,因此P-P键键长大于P-Cl键键长，则P-P键键能小于P-Cl键键能，A项错误；利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(g)△H＝（b-a）/4KJ·mol-1，但不知PCl5(g)＝PCl5(s)的△H，因此无法求出Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(s)的△H，B项错误；利用Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(g)△H＝（b-a）/4KJ·mol-1可得E(Cl-Cl)+3×1.2c-5c＝（b-a）/4，因此可得E(Cl-Cl)＝(b-a+5.6c)/4kJ·mol-1，C项正确；由P4是正四面体可知P4中含有6个P-P键，由题意得6E(P-P)+10×(b-a+5.6c)/4－4×5c＝b，解得E(P-P)＝（2.5a-1.5b+6c）/6 kJ·mol-1，D项错误。
4.下列变化需克服相同类型作用力的是
A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化
C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的气化
【答案】A
【解析】A是分子间的作用力；B硅是原子晶体，而后者是分子晶体；C是共价键和离子键的差异；D是分子键和金属键。
【试源】2013年高考上海化学试卷
9. 【题文】将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（　　）
A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B.该反应中，热能转化为产物内部的能量
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q
【答案】B
【解析】醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，A项错误；因反应为吸热反应，即吸热的热量转化为产物内部的能量，故B项正确；因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，C项错误；书写热化学方程式时，应注明物质的状态, D项错误。
【试源】2013年高考上海化学试卷
12．【题文】CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下（　　）
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
【答案】Ｂ
【解析】催化剂虽然改变了反应途径，但是△H只取决于反应物、生成物的状态，△H不变，A错；这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，B正确；该反应是放热反应，升高温度，平衡左移，反应放出的热量减小，C错；若在原电池中进行，反应不放出热量，而是转换为电能，D错。
【试源】2013年高考山东理科综合化学试题
7．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2 催化剂→ CO2+H2O。下列有关说法正确的是
A．该反应为吸热反应 B．CO2分子中的化学键为非极性键
C．HCHO分子中既含α键又含π键 D．没生成1.8gH2O消耗2.24L O2
【答案】C
【解析】A、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，错误；B、二氧化碳结构为,为极性键，错误；C、甲醛中，含有碳氧双键，故期中既含有键又含有键，正确；D、氧气的体积，并没有标明状况，故不一定为2.24L，错误。
【考点定位】以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识。
【试源】2013年高考安徽理科综合化学
１１. 某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：
下列说法不正确的是（　　）
A．该过程中CeO2没有消耗
B．该过程实现了太阳能向化学能的转化
C．右图中△H1=△H2+△H3
D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O
【答案】C
【解析】利用盖斯定律可知△H1+△H2+△H3=0，正确的应该是△H1=---（△H2+△H3），这里是考察盖斯定律。
【试源】2013福建省高中理综化学能力测试试题
1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是
A．甲醇 B．天然气 C．液化石油气 D．氢气
【答案】D
【解析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。燃
料电池的能量转换率为 80%，普通燃烧过程能量转换率为 30%左右(《选修四》教材P77)，
氢气作为燃料电池的燃料，其产物又是水，对环境无危害性，从能效比及环境保护的角度看，
氢气的确是最理想的能源。太阳能和氢能全面使用将是新能源领域人类努力的方向。
【试源】2013高考化学江苏试题
11. 下列有关说法正确的是
A．反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0
B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小
【答案】AC
【解析】本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对用熵变焓变判断反应方向，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。
A.本反应前后气体变固体，熵变小于零，只有在焓变小于零时自发。内容来源于《选修四》
P34－P36 中化学方向的判断。
B.精炼铜时，粗铜铜作阳极，被氧化，纯铜作阴极，被还原。内容来源于《选修四》P81。
C.越稀越电离，醋酸与醋酸根离子浓度比减小。内容来源于《选修四》P41。
D.Na2CO 3 溶液加少量 Ca(OH) 2 固体，抑制碳酸根离子水解，但pH 值随着 Ca(OH) 2 固体的加入而增大。
【试源】2013高考化学江苏试题不定项选择
5．已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为
A．12△H3+5△H2-2△H1 B．2△H1-5△H2-12△H3
C．12△H3-5△H2 -2△H1 D．△H1-5△H2-12△H3
[答案]A
[解析]盖斯定律常规考查。
【试源】2013高考海南化学试题
4.下列变化需克服相同类型作用力的是
A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化
C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的气化
【答案】A
【解析】A是分子间的作用力；B硅是原子晶体，而后者是分子晶体；C是共价键和离子键的差异；D是分子键和金属键。
【试源】2013年高考上海化学试卷
5.374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水
A.显中性，pH等于7 B.表现出非极性溶剂的特性
C.显酸性，pH小于7 D.表现出极性溶剂的特性
【答案】D
【解析】水是极性溶剂，B对D错；显中性但是Kw和常温不同，所以PH错误，A、B错。
【试源】2013年高考上海化学试卷
7．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2 催化剂→ CO2+H2O。下列有关说法正确的是
A．该反应为吸热反应 B．CO2分子中的化学键为非极性键
C．HCHO分子中既含α键又含π键 D．没生成1.8gH2O消耗2.24L O2
【答案】C
【解析】A、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，错误；B、二氧化碳结构为,为极性键，错误；C、甲醛中，含有碳氧双键，故期中既含有键又含有键，正确；D、氧气的体积，并没有标明状况，故不一定为2.24L，错误。
【考点定位】以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识。
【试源】2013年高考安徽理科综合化学
1．下列有机化合物中沸点最高的是
A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．乙酸
[答案]D
[解析]四项中，C、D两项为液态，沸点明显要高，但学生只注意了乙醇的氢键，易失误。
【试源】2013高考海南化学试题
2013年高考化学试题分类解析 ——选择题部分（8.速率与平衡）
备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序
（共15套，31地区）
1、（1套）大纲版全国卷 （广西）
2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）
3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）
4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆
5、（8套,8地区）独立命题省份：安徽，山东，四川，江苏，浙江，福建，广东，海南。
7、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是
A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z的产率增大
C.增大c(X)，X的转化率增大 D.降低温度，Y的转化率增大
【答案】D
【解析】根据方程式系数和△H，分析可得压强增大，平衡不移动；温度升高，平衡逆向移动。
【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学
6．【题文】下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】Ｃ
【解析】Ａ是改变温度使平衡发生移动的现象；Ｂ是温度改变，改变化学平衡常数使平衡发生移动；Ｄ是浓度改变，使平衡发生移动。Ｃ是加入催化剂，只改变反应速率。
【试源】2013北京高考理科综合化学试题
7.[2013高考?重庆卷?7]将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：
压强/MPa
体积分数/%
温度/℃
1.0
2.0
3.0
810
54.0
a
b
915
c
75.0
d
1000
e
f
83.0
① b＜f ② 915℃、2.0MPa时E的转化率为60%
③ 该反应的△S＞0 ④ K(1000℃)＞K(810℃)
上述①~④中正确的有
A．4个 B．3个 C．2个 D．1个
【答案】A
【解析】同温下，增大压强，平衡逆向进行，平衡时G的体积分数变小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞75.0＞54.0可知同压下，升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，从而可知f＞75.0，所以①正确；在915℃、2M Pa下，设E的起始量为amol，转化率为x，则平衡时G的量为2ax，由题意得2ax/(a-ax+2ax)＝75%,解得x＝0.6，②正确；该题是气体体积增大的反应，因此为熵增反应，③正确；结合前面分析知升温平衡正向移动，则平衡常数增大，④正确，故正确答案为：A。
20. 【题文】某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是（　　）
A.产物B的状态只能为固态或液态
B.平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q
【答案】BC
【解析】若B为气体，且原平衡时B与C的浓度相等时，因容器保持恒温，缩小容器体积，达到新平衡时平衡常数不变，则气体C的浓度也一定不变，故A项错误；平衡时，各物质的量不再改变，因此单位时间内n(A)消耗＝n(C)消耗，B项正确；保持体积不变，若B为气态，则向平衡体系中加入B，平衡逆向移动，C项正确；因反应为可逆反应，故加入1molB和1molC至反应达到平衡时不能完全消耗，放出热量小于Q，D项错误。
【试源】2013年高考上海化学试卷不定项选择
12．【题文】CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下（　　）
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
【答案】Ｂ
【解析】催化剂虽然改变了反应途径，但是△H只取决于反应物、生成物的状态，△H不变，A错；这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，B正确；该反应是放热反应，升高温度，平衡左移，反应放出的热量减小，C错；若在原电池中进行，反应不放出热量，而是转换为电能，D错。
【试源】2013年高考山东理科综合化学试题
11.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g)
MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项
x
y
A
温度
容器内混合气体的密度
B
CO的物质的量
CO2与CO的物质的量之比
C
SO2的浓度
平衡常数K
D
MgSO4的质量（忽略体积）
CO的转化率
【答案】A
【解析】该反应为正方向体积增加且吸热。A、升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，正确；B、增加co的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量，没有上一平衡多，故比值减小，错误；C、平衡常数只与温度有关，错误；D因为固体，增加其量，对的转化率等相关问题。
【试源】2013年高考安徽理科综合化学
6. 【题文】在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应
X（g）+ Y（g） 2Z（g） △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表（　　）
t / min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min）
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
【答案】C
【解析】A. Y的反应速率为v(Y)=(0.16-0.12)mol/(10L*2mim)=2.0×10-3mol/L，v(Z)=2v(Y)=4.0×10-3 mol/L。
　　B. ΔH<0，放热反应，降温正反速率均降低，降温反应向正向移动，V(正)>V(逆)
　　C. 列出三行式，由平衡常数公式可得K=1.44
　　D. 反应前后计量数不变，达到等效平衡，X体积分数不变。
【试源】2013年高考四川理科综合化学
１２. NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是（　　）
A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1
D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂
【答案】B
【解析】A读图可知正确； 计算v，根据公式，C0等于0.02/5，终了为0，除去80，v(NaHSO3)==5.0×10-5mol·L-1·s-1，得到选项C是对的。可得；D温度越高，反应速率越快，但是这里呈现负增长，淀粉不再合适做指示剂。B中因为温度是唯一改变的条件，温度升高反应速率加快，不会相等。
【试源】2013福建省高中理综化学能力测试试题
15．一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
A．容器I、II中正反应速率相同
B．容器I、III中反应的平衡常数相同
C．容器I中CO 的物质的量比容器II中的多
D．容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于1
【答案】CD
【解析】本题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念理解与计算，平衡常
数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。高三复习要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。
A.在 I 中充入 1molCO 和 1molH2O，在 II 中充入 1molCO2 和 1mol H2，刚开始时，容器 I、中正反应速率最大，容器 II 中正反应速率为零。达到平衡时，容器 I 温度大于 700℃，容器 II 温度小于 700℃，所以，容器 I 中正反应速率大于容器 II 中正反应速率。
B.容器 III 可看成容器 I 体积压缩一半，各物质浓度增加一倍，若温度恒定，则平衡不移动；但恒容绝热的情况下，容器 III 中温度比容器 I 高，更有利于平衡向逆反应方向移动，故平衡常数容器 III 小于容器 I.
C.若温度恒定，容器 I、II 等效，但两者温度不等。达到平衡时，容器 I 温度大于 700℃，容器 II 温度小于 700℃，有利于容器 I 平衡向逆反应方向移动，故容器 I 中 CO 的物质的量比容器 II 中的多。
D.若温度恒定，容器 I、II 等效，容器 I 中 CO 的转化率与容器 II 中 CO2 的转化率之和等于1。但两者温度不等，达到平衡时，容器 I 温度大于 700℃，容器 II 温度小于 700℃，有利于容器 I 平衡向逆反应方向移动，有利于容器 II 平衡向正反应方向移动，故容器 I 中CO 的转化率相应减小，容器 II 中 CO 2 的转化率同样会相应减小，因此，容器 I 中 CO 的转化率与容器 II 中 CO2 的转化率之和小于 1。
【试源】2013高考化学江苏试题不定项选择
2013年高考化学试题分类解析 ——选择题部分（9.水溶液）
备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序
（共15套，31地区）
1、（1套）大纲版全国卷 （广西）
2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）
3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）
4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆
5、（8套,8地区）独立命题省份：安徽，山东，四川，江苏，浙江，福建，广东，海南。
12、右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是
A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw
B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)
C.图中T1＜T2
D.XZ线上任意点均有pH＝7
【答案】D
【解析】随着温度的升高，Kw会增大，上面的曲线是浓度乘积较大的，所以C正确。只要是水溶液中，都会有A关系；B中，固定氢离子浓度为十的负七次方，氢氧根浓度总是大于十的负七次方。D 中是一条Kw渐渐变大的线，PH也变大。
【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学
10．【题文】银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（　　）
A．处理过程中银器一直保持恒重
B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3
D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
【答案】B
【解析】A错，银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银附着在银器的表面，故银器质量增加；
C错，Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3；
D错，黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl
【试源】2013年高考新课标Ⅰ卷化学试题
11．【题文】某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　）
A. C1- 、Br-、CrO42-
B. CrO42-、Br-、C1-
C. Br-、C1-、CrO42-
D. Br- 、CrO42-、C1-
【答案】C
【解析】设Cl-、Br-、CrO42- 刚开始沉淀时，银离子的浓度分别为x mol、y mol、z mol，则根据Ksp可得：
????????? 0.01x=1.56×10-10
0.01y=7.7×10-13
0.01z2=9×10-11
可分别解出x≈1.56×10-8? y≈7.7×10-13? z≈3××10-4.5
可知y【试源】2013年高考新课标Ⅰ卷化学试题
13. 【题文】室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于（　　）
A. B.
C.14+ D.14+
【答案】Ｃ
【解析】考察沉淀溶解平衡与PH值的关系。C(M2+)·C2(OH-)= a ；C2(OH-)=a/b，经过计算。
【试源】2013年高考新课标Ⅱ卷化学试题
11．【题文】下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变
B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
C．在Na2S 稀溶液中，c（H+）=c（OH－）－2c（H2S）－c（HS－）
D．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
【答案】Ｃ
【解析】A稀释的时候放热；C质子守恒；D加了会水解的盐，会促进水的电离。
【试源】2013年高考天津化学试题
2.[2013高考?重庆卷?2]下列说法正确的是
A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)? c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)
【答案】D
【解析】SO3溶于水能导电是因SO3与H2O反应生成H2SO4发生电离、液态SO3不能发生电离，故SO3是非电解质，A项错误；因醋酸是弱电解质，故25℃时，醋酸滴定NaOH溶液至至中性时，溶液中溶质为CH3COOH与CH3COONa，因此所需溶液体积为：V(CH3COOH)＞V(NaOH)，B项错误；向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液发生反应：AlO2-+HCO3-+H2O＝Al(OH)3↓+CO32-，C项错误；沉淀易转化为更难溶沉淀，越难溶物质其饱和溶液中电离出相应离子浓度越小，故可知K(AgI)＜K(AgCl)，D项正确。
5.374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水
A.显中性，pH等于7 B.表现出非极性溶剂的特性
C.显酸性，pH小于7 D.表现出极性溶剂的特性
【答案】D
【解析】水是极性溶剂，B对D错；显中性但是Kw和常温不同，所以PH错误，A、B错。
【试源】2013年高考上海化学试卷
11. 【题文】H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中（　　）
A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大
C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小
D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
【答案】C
【解析】加水，电离平衡虽向右移动，但因溶液体积变大，c(H+)减小，A项错误；通入少量SO2时，因发生SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，平衡向左移动，溶液pH增大、但通入过量SO2，最终溶液为饱和亚硫酸溶液，溶液pH减小，B项错误；加入新制氯水，发生反应：H2S+Cl2＝S↓+2HCl,平衡向左移动，酸性增强，pH减小，C项正确；加入CuSO4后，发生反应：H2S+Cu2+＝CuS↓+2H+，溶液中c(H+)变大，D项错误。
【试源】2013年高考上海化学试卷
19. 【题文】部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
（25℃）
Ki=1.77×10-4
Ki=4.9×10-10
Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
下列选项错误的是（　　）
A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
B.2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
【答案】AD
【解析】因Ka1(H2CO3)＞Ka1(HCN)＞Ka2(H2CO3)，故HCN可与CO32-发生反应生成CN-和HCO3-，因此向含CN-离子的溶液中通入CO2发生反应为：CN-+H2O+CO2＝HCN+HCO3-，A项错误；利用甲酸与碳酸的电离平衡常数可知酸性：HCOOH＞H2CO3，则HCOOH可与碳酸盐作用生成甲酸盐和CO2、H2O，B项正确；酸性：HCOOH＞HCN，故等pH的HCOOH和HCN相比，HCN的物质的量浓度大，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，C项正确；在等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中，均存在：c(Na+)+c(H+)＝c(R-)+c(OH-)[R-＝HCOO-或CN-]，因CN-水解程度大，则在NaCN溶液中c(H+)较小，而两溶液中c(Na+)相等，故两溶液中所含离子数目前者大于后者，A项错误。
【试源】2013年高考上海化学试卷不定项选择
12.【题文】25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)
D．HY与HZ混合，达到平衡时：
【答案】Ｂ
【解析】浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，根据滴定曲线0点三种酸的pH可得到HZ是强酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY＞HX。因此，同温同浓度时，三种酸的导电性：HZ＞HY＞HX。B选项：当NaOH溶液滴加到10 mL时，溶液中c(HY)≈c(Y—)，即Ka(HY)≈c(H+)=10—pH=10—5。C选项：用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液，但因酸性：HY＞HX，即X—的水解程度大于Y—，溶液中c(Y—)＞c(X—)。D选项：HY与HZ混合，溶液的电荷守恒式为：
c(H+)= c(Y—)+ c(Z—) +c(OH—)，又根据HY的电离平衡常数：
【试源】2013年高考浙江化学试题
13．【题文】某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则（　　）
A．M点所示溶液导电能力强于Q点
B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)
C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
【答案】C
【解析】由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，A错；N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c（Na+）＞c(CH3COO-)，B错；由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，C正确；Q点的pOH＝pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性。则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错。
【试源】2013年高考山东理科综合化学试题
12.50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1
B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）
C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）
D. pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-1
【答案】C
【解析】50℃时，水的离子积常数大于1×10—14。pH=4的醋酸中，ｃ（H＋）=1×10—4 mol/L，A错误；饱和小苏打溶液中，ＨＣＯ３—会发生水解反应导致浓度减小，ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（ＨＣＯ３—），B错误；饱和食盐水中，ｃ（Ｎａ＋）+ｃ（H＋）=ｃ（ＯＨ—）+ｃ（Cl—）符合电荷守恒的关系，C正确；pH=12的碳酸钠溶液中, ｃ（ＯＨ—）=KW/1×10—12＞1×10—2 mol/L,D错误.命题意图：水溶液中的离子平衡
【试源】2013年高考广东理综化学
13.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3- + H2O H2SO3 + OH- ①
HSO3- H+ + SO32- ②
向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是
加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大
加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)
加入少量NaOH溶液，、的值均增大
加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)
【答案】C
【解析】溶液显酸性，说明电离大于水解。A加入，与水反应生成，与反应，故减小，错误；B该溶液中存在电荷守恒，故亚硫酸根前乘以2；错误；C、加入少量，
【考点定位】考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用。
【试源】2013年高考安徽理科综合化学
5. 【题文】室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
实验编号
起始浓度/（mol·L-1）
反应后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判断不正确的是（　　）
A. 实验①反应后的溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)
B. 实验①反应后的溶液中：c(OH—) = c(K+) — c(A—) = mol/L
C．实验②反应后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0.1 mol/L
D．实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+)
【答案】B
【解析】由表中①的HA为弱酸且酸碱物质的量相等，因此得A正确;由①中电荷守恒得[OH-]=[K+]-[A-]+[H+]=Kw/1X10-9 mol/L,故B错误;C中由②得知道溶液中只有四种离子，氢离子等于氢氧根，所以[K+]=[A-]=0.1,所以总数x>0.2mol/L，故C正确;由电荷守恒得D正确。
【试源】2013年高考四川理科综合化学
８. 室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是（　　）
A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH—=Al(OH)3↓
B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH—)变大
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
D．其溶液的pH=13
【答案】C
【解析】A中的氨水不能拆写；B项，加水稀释过程中，电离平衡常数不变，但溶液中c(NH3·H2O)减小，故c(NH4+)·c(OH-)减小，错；D不可能完全电离。
【试源】2013福建省高中理综化学能力测试试题
14. 一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=-lg c(M)，pc(CO32－)= -lg cc(CO32－)。下列说法正确的是
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大
B．a 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32－)
C．b 点可表示CaCO3 的饱和溶液，且c(Ca2＋)D．c 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2＋)【答案】BD
【解析】本题属于基本概念与理论的考查，落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、
离子浓度大小比较。图线变化隐含 pH 的实质。
A.pM 、p(CO32－)与pH一样，图线中数值越大，实际浓度越小。因此,MgCO3、CaCO3、MnCO3
依次减小。
B.a 点在曲线上，可表示 MnCO 3 的饱和溶液，又在中点，故c(Mn2＋)= c(CO32－)。
C.b 点可表示 CaCO 3 的饱和溶液，但图线中数值越大，实际浓度越小，故c(Ca2＋)
D.c 点在曲线上方，可表示 MgCO3 的不饱和溶液，且图线中数值越大，实际浓度越小，故c(Mg2＋)【试源】2013高考化学江苏试题不定项选择
8．0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是
A．c(H+)> c(F-) B．c(H+)> c(HF)
C．c(OH-)> c(HF) D．c(HF) > c(F-)
[答案]BC
[解析]电离后，因水也电离产生H+，所以c(H+)>c(F-)均约为0.01，c(HF)约0.09，c(OH-)为10-12。
【试源】2013高考海南化学试题不定项选择
2013年高考化学试题分类解析 ——选择题部分（10.电化学基础）
备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序
（共15套，31地区）
1、（1套）大纲版全国卷 （广西）
2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）
3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）
4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆
5、（8套,8地区）独立命题省份：安徽，山东，四川，江苏，浙江，福建，广东，海南。
9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是
A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋ B.电解过程中溶液pH不会变化
C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原
【答案】B
【解析】根据总方程式可得酸性减弱，B错误。阳-yang-氧，↑失氧，A正确；Fe－2e－Fe2＋~~~~2e－，则6mol的铁发生变化时候转移电子数12mol，又据能够处理的关系式，得6Fe~~~~12e－~~~6Fe2＋~~~Cr2O72－，所以D正确。在阴极，发生还原反应，↓得还，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，C正确。
【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学
10．【题文】银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（　　）
A．处理过程中银器一直保持恒重
B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3
D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
【答案】B
【解析】A错，银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银附着在银器的表面，故银器质量增加；
C错，Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3；
D错，黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl
【试源】2013年高考新课标Ⅰ卷化学试题
11. 【题文】“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（　　）
A.电池反应中有NaCl生成
B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子
C.正极反应为：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－
D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
【答案】Ｂ
【解析】考察原电池原理。负极是液体金属Na，电极反应式为：Na－e－===Na＋;正极是Ni，电极反应式为NiCl2+2e－=Ni+2Cl－；总反应是2Na＋NiCl2=2NaCl＋Ni。所以A、C、D正确，B错误。
【试源】2013年高考新课标Ⅱ卷化学试题
2．【题文】下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（　　）
A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护栏表面涂漆
C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块
【答案】Ａ
【解析】Ｂ／Ｃ为物理方法，阻止金属和氧气的接触；Ｄ为构成原电池，使被保护的金属为正极材料，不失去电子的方法。
【试源】2013北京高考理科综合化学试题
4．【题文】用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是（　　）
A．a端是直流电源的负极
B．通电使CuCl2发生电离
C．阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu
D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
【答案】Ａ
【解析】Ｂ应该为电解二不是电离；Ｃ应该是阴极而不是阳极；Ｄ应该是阳极的现象。本题考查学生对于电化学基础概念的了解，学生应该在复习中想办法牢记。
【试源】2013北京高考理科综合化学试题
12．【题文】为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：
电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）
电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是（　　）
【答案】Ｄ
【解析】电池中，氢离子移向为电源的正极，A错；根据方程式，第一条电子转移数为2，第二条电子转移数为6，可知应该生成1mol，B错；C的电池产物应该为固体硫酸铅。
【试源】2013年高考天津化学试题
8. 【题文】糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（　　）
A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+
C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-
D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）
【答案】D
【解析】在脱氧过程中，由铁、碳做电极，氯化钠溶液做电解质溶液形成原电池，发生吸氧腐蚀，该过程为放热反应；在脱氧过程中，碳做正极，铁做负极，失电子发生氧化反应生成Fe2+；在脱氧过程中，Fe失电子氧化为Fe2+，Fe2+最终还是被氧气氧化为Fe3+，由电子守恒知消耗氧化剂氧气的体积（标况下）V(O2)＝22.4L·mol-1×（3×1.12g/56g·mol-1）/4＝336mL。
【试源】2013年高考上海化学试卷
11.【题文】电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O,下列说法不正确的是（　　）
A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH—
B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—
C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O======KIO3+3H2↑
D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变
【答案】Ｄ
【解析】电解的电极反应为：
阳极 2I——2e—== I2左侧溶液变蓝色
3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O 一段时间后，蓝色变浅
阴离子交换膜 向右侧移动
阴极 2H2O+2e—==H2↑+2OH— 右侧放出氢气
如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜：
电极反应为：阳极 2I——2e—== I2
多余K+ 通过阳离子交换膜迁移至阴极
阴极 2H2O+2e—==H2↑+2OH— 保证两边溶液呈电中性
【试源】2013年高考浙江化学试题
10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =====CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法正确的是
正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- ===== CaCl2
放电过程中，Li+向负极移动
没转移0.1mol电子，理论上生成20.7Pb
常温时，在正负极间接上电流表或检流计，
指针不偏转
【答案】D
【解析】A、正极发生还原反应，故为，错误；B、放电过程为原电池，阳离子向正极移动，错误；C、每转移0.1mol电子，生成0.05molPb，为10.35g，错误；D常温下，电解质不能融化，不能形成原电池，故指针不偏转，正确。
【考点定位】考查化学基本理论，设计电极判断、电极反应方程式的书写、离子流动方向以及简单计算。
【试源】2013年高考安徽理科综合化学
1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是
A．甲醇 B．天然气 C．液化石油气 D．氢气
【答案】D
【解析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。燃
料电池的能量转换率为 80%，普通燃烧过程能量转换率为 30%左右(《选修四》教材P77)，
氢气作为燃料电池的燃料，其产物又是水，对环境无危害性，从能效比及环境保护的角度看，
氢气的确是最理想的能源。太阳能和氢能全面使用将是新能源领域人类努力的方向。
【试源】2013高考化学江苏试题
9．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是
A．Mg 电极是该电池的正极
B．H2O2 在石墨电极上发生氧化反应
C．石墨电极附近溶液的pH 增大
D．溶液中Cl－向正极移动
【答案】C
【解析】本题是电化学基础的一条简单综合题，着力考查学生对原电池基础知识的理解能力。
A.组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极。
B、C.双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水，溶液PH 值增大。
D.溶液中 Cl－移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动。
【试源】2013高考化学江苏试题
11. 下列有关说法正确的是
A．反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0
B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小
【答案】AC
【解析】本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对用熵变焓变判断反应方向，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。
A.本反应前后气体变固体，熵变小于零，只有在焓变小于零时自发。内容来源于《选修四》
P34－P36 中化学方向的判断。
B.精炼铜时，粗铜铜作阳极，被氧化，纯铜作阴极，被还原。内容来源于《选修四》P81。
C.越稀越电离，醋酸与醋酸根离子浓度比减小。内容来源于《选修四》P41。
D.Na2CO 3 溶液加少量 Ca(OH) 2 固体，抑制碳酸根离子水解，但pH 值随着 Ca(OH) 2 固体的加入而增大。
【试源】2013高考化学江苏试题不定项选择
4．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：
2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是
A．Mg为电池的正极
B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-
C．不能被KCl 溶液激活
D．可用于海上应急照明供电
[答案]D
[解析]根据氧化还原判断，Mg为还原剂是负极、失电子，所以A、B都错，C是指电解质溶液可用KCl 溶液代替。
【试源】2013高考海南化学试题
12．下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是
选项
X
Y
A．
MgSO4
CuSO4
B．
AgNO3
Pb(NO3)2
C．
FeSO4
Al2 (SO4)3
D．
CuSO4
AgNO3
[答案]D
[解析]题意表明b、d没有气体逸出，所电解的盐溶液中金属元素，应该在金属活动顺序表中（H）以后，只有D符合题意。
【试源】2013高考海南化学试题不定项选择