1.1.3物质的转化+-2022-2023学年高一化学课件精讲及好题精练（人教版2019必修第一册）

(共18张PPT)
人教版（2019）必修一
1.1.3物质的转化
第三课时 物质的转化
核心素养发展目标
1.通过复习酸、碱、盐与不同类别物质间的反应,总结酸、碱、盐的主要化学性质和反应类型,培养变化观念及证据推理能力。
2.依据物质的组成和性质,掌握物质间转化的规律和方法,增强变化观念的应用能力。
3.依据原料来源、成本高低和设备要求等因素,认识工业生产中物质的制备途径,培养科学态度与社会责任。
资料：亚硫酸钠（Na2SO3）常用作织物的漂白剂，在食品工业上也是常见的疏松剂和抗氧化剂。但Na2SO3在空气中容易氧化，因此自然界中几乎没有稳定存在的Na2SO3，只能通过制备来获得。
请思考如何制备Na2SO3？
第三课时 物质的转化
任务一 寻找原料
Na2SO3
元素组成
Na 、S、 O
物质类别
盐
含Na物质
Na2CO3
Na
Na2O
NaOH
金属单质
碱性氧化物
碱
盐
S
SO2
H2SO3
K2SO3
SO3
K2SO4
H2SO4
非金属单质
酸性氧化物
酸
盐
含
S
物质
物质分类
Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu
Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑
基于物质类别研究物质性质
3Fe＋2O2 Fe3O4
点燃
Fe
金属
单质
金属+氧气→金属氧化物
金属 + 酸 → 盐 + 氢气
金属 + 盐 → 新盐 + 新金属
如何认识Na的性质？
确定
物质
类别
依据类别共性
类比典型代表物
实验验证
预测
物质
性质
确认
物质
性质
分析物质
组成
CO2
CO2＋H2O H2CO3
CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O
酸性氧化物
酸性氧化物 + 水 → 酸
酸性氧化物 + 碱 → 盐 + 水
CaO
Fe2O3
CaO + H2O Ca(OH)2
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
碱性氧化物 + 水 → 碱
碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
碱性
氧化物
酸性氧化物+碱性氧化物→盐
如何认识SO2和Na2O的性质？
基于物质类别研究物质性质
C
C＋O2===CO2
点燃
如何认识S的性质？
非金属+氧气→非金属氧化物
非金属单质
盐酸
酸
6HCl + Fe2O3 2FeCl3 + 3H2O
2HCl + Fe FeCl2 + H2↑
HCl + NaOH NaCl + H2O
2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2↑
能使紫色石蕊变红
酸+碱→盐+水
酸+碱性氧化物→盐+水
酸+盐→新盐+新酸
酸+金属→盐+氢气
酸溶液能使指示剂变色
如何认识H2SO3的性质？
基于物质类别研究物质性质
NaOH
Ca(OH)2
碱
使紫色石蕊变蓝；使无色酚酞变红
2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
NaOH + HCl NaCl + H2O
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
碱溶液能使指示剂变色
碱+盐→新盐+新碱
碱+酸→盐+水
碱+酸性氧化物→盐+水
基于物质类别研究物质性质
Na2CO3
CuSO4
CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl
盐
盐 + 金属→ 新盐 + 新金属
盐 + 酸→ 新盐 + 新酸
盐 + 碱→ 新盐 + 新碱
盐 + 盐→ 新盐 + 新盐
金属单质
碱性氧化物
碱
盐
非金属单质
酸性氧化物
酸
盐
盐
酸和盐
碱和盐
金属
和盐
盐和盐
盐和氢气
盐和水
任务二 设计转化路径
通过对物质类别共性的梳理，可知不同类别物质之间存在着各种反应关系和转化关系，请你用图示的形式将这种关系呈现出来。
H2SO3
方案一
4Na + O2 2Na2O
第一步：
第三步：
2NaOH + H2SO3 Na2SO3 + 2H2O
第二步：
Na2O + H2O 2NaOH
运用“各类物质的反应关系图”设计以Na 为原料制备Na2SO3的转化路径。
任务二 设计转化路径
Na
Na2O
NaOH
H2SO3
H2SO3
方案二
4Na + O2 2Na2O
第一步：
第三步：
2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O
第二步：
Na2O + H2O 2NaOH
运用“各类物质的反应关系图”设计以Na 为原料制备Na2SO3的转化路径。
任务二 设计转化路径
Na
Na2O
NaOH
SO2
H2SO3
方案三
4Na + O2 2Na2O
第一步：
第二步：
Na2O + SO2 Na2SO3
运用“各类物质的反应关系图”设计以Na 为原料制备Na2SO3的转化路径。
任务二 设计转化路径
Na
Na2O
SO2
金属单质
碱性氧化物
碱
盐
非金属单质
酸性氧化物
酸
盐
盐
酸和盐
碱和盐
金属
和盐
盐和盐
盐和氢气
盐和水
任务二 设计转化路径
根据“各类物质的反应关系图”归纳生成盐的途径
Na
S
Ca →CaO→Ca(OH)2 →CaSO4
2Ca+O2=2CaO
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+ 2H2O
现有一单质钙，你能利用本节课所学知识，将其转化为硫酸钙吗？
思考与交流
现有一单质碳，你能利用本节课所学知识，将其转化为碳酸钙吗？
C→CO2→H2CO3 →CaCO3
C + O2 = CO2
CO2+ H2O =H2CO3
H2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2H2O
1、要制取氢氧化钠可以采用哪些方法
（1）碱性氧化物与水反应
Na2O + H2O = 2NaOH
（2）用盐与另一种碱反应
2、工业上如何制取氢氧化钠
Na2CO3 + Ca(OH)2 ═ CaCO3 + 2NaOH
2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
通电
思考与交流
工业生产除要考虑反应进行的可能性外,还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素。
一般不采用反应Na2O+H2O = 2NaOH,
原因是Na2O来源少、成本高。
随堂演练
1.以下表示的是碳及其化合物的转化关系，
其中涉及的基本反应类型依次是（ ）
A.化合、置换、分解、复分解
B.置换、复分解、化合、分解
C.置换、化合、分解、复分解
D.置换、化合、复分解、分解
D
随堂演练
2.如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是( )
选项 甲 乙 丙 丁
A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl
B KCl K2CO3 KOH HCl
C O2 CO C CuO
D Fe CuCl2 Zn HCl
D
A中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反应，丁也不能转化为乙；B中甲和乙、乙和丙、丁和甲之间均不能反应，丁也不能转化为乙，故A、B不符合题意；
C中反应依次为甲和乙：2CO＋O2 2CO2；乙和丙
不发生反应；丙和丁：2CuO＋C 2Cu＋CO2↑；
甲和丁不反应，丁―→乙：CuO＋C Cu＋CO↑，
故C不符合题意；
D中反应依次为甲和乙：Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu；乙和丙：Zn＋CuCl2===Cu＋ZnCl2；丙和丁：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑；丁和甲：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；丁―→乙：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，D符合题意。
随堂演练