第五单元课题3利用化学方程式的简单计算-2022-2023学年九年级化学人教版上册(共20张PPT)

(共20张PPT)
课题3
利用化学方程式的简单计算
第五单元 化学方程式
学习目标及重难点
重难点：掌握化学方程式计算的步骤
1.
2.
知道根据化学方程式计算的依据，掌握化学方程式中的比例关系
掌握根据化学方程式计算的一般步骤和格式
认识化学计算对于解决实际问题的重要意义
3.
课前导入
火箭升空要携带一定量的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。假如你是火箭的设计师，你会在火箭助燃仓中至少填充多少液氧来满足这些液氢的充分燃烧？
2H2 + O2 ===== 2H2O
点燃
“质”：
每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水
氢气和氧气在点燃的条件下生成水
2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子
“量”：
若火箭升空需要携带100kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。假如你是火箭推进器的设计师，你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？
课前回顾
一起来学习如何计算反应物和产物质量
如何利用化学方程式计算解决实际问题，解题的思路是怎样的呢？
根据化学方程式计算
1.理论依据：质量守恒定律。
2.用“比例法”解题。
相对分子总量（或相对原子总量）之比与对应的物质质量之比相等。这就是我们进行化学方程式计算的依据。在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求另一种生成物（或反应物）的质量。
那么，我们如何利用化学方程式进行简单的计算？
比例法
在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系。因此，只要知道一种反应物或生成物的质量，我们就可以求出其它未知物的质量。这种解题方法称为“比例法”。
12 ： 32 ： 44
32 g
C + O2 CO2
点燃
12 g ：______ ：______
44 g
60 g ：______ ：______
160 g
220 g
化学方程式计算的依据
微观质量比=
4 ： 32 ： 36
4g
32g
36g
72g
64g
8g
微观质量：
实际质量：
144g
128g
16g
实际质量比
其中：微观质量比=系数×相对分子质量；
实际质量比不用×系数
2H2 + O2 2H2O
（化学方程式计算的依据）
同学们思考上述几组数据，能观察到什么规律
系数：化学书左边的数字
（实际参与的物质质量之比）
以碳在空气中燃烧为例说明化学方程式的含义
碳在空气中燃烧的反应中，反应物与生成物之间的质量比可表示为：
C + O2 CO2
点燃
12 ： 16×2 ： 12+16×2
12 ： 32 ： 44
若： 12克 ： 32克 ： （ ）克
若： 6克 ： （ ）克 ： 22 克
44
16
化学方程式中的比例关系
例1 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
步骤:
1.设未知量
2.写出反应的化学方程式
3.写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量
4.列比例式求解
5.简明地写出答案
1、已知反应物的质量求生成物的质量
解：设加热分解6.3g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
△
316
32
6.3g
x
x
316
6.3g
32
=
=
32×6.3g
= 0.6g
x
316
答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
1.设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的要先进行单位换算，单位必须一致才能计算。
2.写方程式要注意配平，而且要注意化学方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。
根据化学方程式计算需注意
3.相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。
4.计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。
5.不纯物质质量需换算成纯物质的质量再代入计算 。
6.计算时已知量若是气体体积，需换算成质量代入计算，气体的质量(g)=气体的体积(L)×气体的密度(g/L)。
7.计算常用的关系式：
分解百分率=
已分解的物质的质量
未分解时该物质的质量
×100%
物质的纯度(质量分数)=
纯物质的质量
含杂质物质的质量
×100%
100
56
答：需要碳酸钙的质量为10t。
解：设需要碳酸钙的质量为x
CaCO3 CaO +CO2↑
高温
x
5.6t
例2.工业上，高温煅烧石灰石CaCO3可制得生石灰CaO和二氧化碳。如果要制取5.6 t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨？（CaCO3:100，CaO:56）
x=10t
利用化学方程式的计算
2.已知生成物的质量求反应物的质量
化学方程式计算的四种类型：
1.已知反应物的质量求生成物的质量；
2.已知生成物的质量求反应物的质量；
3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
化学方程式计算的三个要领和三个关键
三个要领：
1.步骤要完整；
2.格式要规范；
3.得数要准确。
三个关键：
1.准确书写化学式；
2.化学方程式要配平；
3.准确计算相对分子质量。
如果你是火箭推进器设计师，当确定升空的火箭需要液氢4kg、20kg或100kg时，你会在火箭助燃剂仓中填充多少千克的液氧使这些液氢完全燃烧？
活学活用
解：设完全燃烧4kg、20kg、100kg液氢所需液氧的质量为x、y、z。
2H2 + O2 2H2O
4
32
4kg
x
4
4kg
32
x
=
x = 32kg
答：所需液氧的质量分别为32kg、160kg、800kg。
点燃
20kg
y
100kg
z
20kg
y
=
y = 160kg
100kg
z
=
z = 800kg
比例法
步骤
三个要领和三个关键
设：设未知数
根据化学方程式计算
写：写出化学方程式并配平
标：标出有关物质的量
列：列比例式，求解
答：简明地写出答案
课堂总结
A．1g B．2g C．4g D．8g
A
1、可与8g氧气完全反应的氢气质量是（ ）
解析：设可与8g氧气完全反应的氢气质量为x。
4
x
32
8g
=
x =
1g
2H2 ＋ O2 2H2O
故可与8g氧气完全反应的氢气质量是1g。
4
8g
32
x
当堂训练
2.实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物粉末共33.2g加热制取氧气，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图所示，请根据图中数据计算原混合物中氯酸钾的质量。
解：设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO3 2KCl + 3O2↑
245 96
x 9.6g
答:原混合物中氯酸钾的质量为24.5g
245
x
96
9.6g
=
x=24.5g
3.（2021·广西中考真题）实验室里用8.0g粗锌与足量稀硫酸反应
制得氢气0.2g，该反应的化学方程式为
(粗锌所含的杂质不跟稀硫酸反应)。
(1)硫酸(H2SO4)中S、O元素质量比是 。(2)列式计算粗锌中锌的质量分数。
【解析】（1）硫酸(H2SO4)中S、O元素质量比是(32×1):(16×4) =1:2。
（2）解：设参加反应的锌的质量为x，则有
粗锌中锌的质量分数为
×100%=81.25%；
答：粗锌中锌的质量分数为81.25%。
谢谢！