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一、选择题
1．(2012·三明高一检测)已知0.5 L的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋。下列关于该溶液的说法不正确的是( )
A．该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．该溶液中含有58.5 g NaCl
C．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl
D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1 mol
【答案】 B
【点拨】 0.5 L的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋，即该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1；该溶液中含有0.5 mol NaCl，质量为29.25 g；配制100 mL该溶液需用0.1 mol NaCl，质量为5.85 g；量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量浓度仍为1 mol·L－1，物质的量为0.1 mol。
2．(2013·试题调研)实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，则物质的量浓度是( )
A．11.9 B．11.9 mol·L－1
C．0.012 mol·L－1 D．无法计算
【答案】 B
【点拨】 c(HCl)＝＝11.9 mol/L。
3．(2012·天津高一检测)将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为( )
A．5a/b mol·L－1 B．10a/b mol·L－1
C．b/5a mol·L－1 D．a/b mol·L－1
【答案】 B
【点拨】 据稀释规律知：5 mol·L－1×a mL×2＝b mL·c， 解得c＝10a/b mol·L－1。
4．(2013·经典习题选萃)已知某溶液中c(Na＋)＝0.2 mol/L，c(Mg2＋)＝0.25 mol/L，c(Cl－)＝0.4 mol/L，如果溶液中还有SO，那么c(SO)应为( )
A．0.1 mol/L B．0.3 mol/L
C．0.15 mol/L D．0.5 mol/L
【答案】 C
5．(2013·试题调研)关于容量瓶的使用，下列操作正确的是( )
A．使用前要检验容量瓶是否漏液
B．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干
C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
D．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀
【答案】 AD
【点拨】 容量瓶使用前不必要烘干，不能在容量瓶中稀释或溶解物质。
6．(2013·经典习题选萃)实验室需用2mol·L－1氯化钠溶液450 mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是( )
A．450 mL,52.7 g B．500 mL,58.5 g
C．1000 mL,117 g D．任意规格，111.2 g
【答案】 B
【点拨】 配制450 mL溶液应用500 mL容量瓶。
7．(2013·试题调研)配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是( )
A．未冷却即转移、定容
B．未洗烧杯及玻璃棒
C．定容时俯视刻度线观察液面
D．容量瓶中原有少量蒸馏水
【答案】 B
【点拨】 A、C两项中会使结果偏高，D项没有影响，B项会使结果偏低。
8．将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为( )
A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L
C．0.1 mol/L D．1 mol/L
【答案】 B
【点拨】 从10 mL稀释到200 mL，盐酸稀释了20倍，稀释后的c(HCl)＝0.25 mol/L。
9．用NA代表阿伏加德罗常数，相关说法不正确的是( )
A．13.5 g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA
B．标准状况下，2.24 L CH4所含电子数为NA
C．500 mL 1 mol·L－1的K2SO4溶液中含有K＋数目为NA
D．0.5 mol O2和0.5 mol O3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA
【答案】 A
【点拨】
选项 分析
A(×) 据公式n＝计算得知，13.5 g Al的物质的量为0.5 mol，根据化学方程式2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑知，0.5 mol Al完全反应生成0.75 mol H2，即H2分子数为0.75NA
B(√) 据公式n＝计算得知，2.24 L CH4的物质的量为0.1 mol,1个CH4分子中含有的电子数为10个，故0.1 mol CH4中含有的电子数为NA
C(√) 据公式n＝cB·V溶液计算得知，n(K2SO4)＝0.5 L×1 mol·L－1＝0.5 mol，则n(K＋)＝2×n(K2SO4)＝2×0.5 mol＝1 mol，即K＋的个数为NA
D(√) 0.5 mol O2含氧原子为1 mol,0.5 mol O3含氧原子为1.5 mol，所以氧原子总数为2.5 mol，即2.5NA
10.(2013·经典习题选萃)配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度
【答案】 C
【点拨】 B项，如图乙所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH物质的量浓度偏小；C项，如图甲所示，情况与B项相反；A、D两项易判断会偏小。
二、非选择题
11．(2011·珠海高一检测)从1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 mL，则这100 mL NaOH溶液的物质的量浓度是________mol/L，含NaOH的质量________g。
【答案】 1:4
【点拨】 从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
11．(2012·东莞高一检测)某同学将标准状况下44.8 L的HCl气体溶于水，配成500 mL的溶液。
(1)根据公式________________，可知该HCl气体的物质的量为________。
(2)根据公式________________，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为________。
(3)100 mL该盐酸溶液中含HCl的物质的量为________。
【答案】 (1)n＝ 2 mol
(2)c＝n/V 4 mol·L－1 (3)0.4 mol
【点拨】 (1)n＝
＝44.8 L÷22.4 L·mol－1＝2 mol。
(2)c＝n/V＝2 mol÷0.5 L＝4 mol·L－1。
(3)n＝c·V＝4 mol·L－1×0.1 L＝0.4 mol。
12．(2013·经典习题选萃)标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向水中通入标准状况下的44.8 L HCl气体配成1 L溶液，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl的物质的量浓度为________；若得溶液密度为1.1 g/cm3，则溶液中含HCl质量分数为________；从该溶液中取出10 mL浓盐酸溶解于水配制成250 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为________。在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有________________；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有________________(选填下列操作的序号)。
A．容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥
B．量筒用蒸馏水洗后未干燥
C．将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度
D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线
E．定容时，俯视液面加水至刻度线
【答案】 2.0 mol/L 6.6% 0.8 mol/L 容量瓶 BCD
13．(2013·试题调研)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液480 mL：
(1)配制时，必须使用的玻璃仪器有________、________、________、________。
(2)要完成本实验该同学应称出NaOH________g。
(3)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为________g。
(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
【答案】 (1) 500 mL容量瓶 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 (2)20.2 g (3)27.4 g (4)查漏 (5)④⑤
14．将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，
(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。
(2)配制1mol·L－1的NaCl溶液500mL，需该溶液的体积为________。
(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。
【答案】 (1)2 mol·L－1 2 mol·L－1
(2)0.25 L
(3)1 mol·L－1 22.4 L
【点拨】 (1)n(NaCl)＝＝2 mol，
c(NaCl)＝＝＝2 mol·L－1，
c(Cl－)＝c(NaCl)＝2 mol·L－1。
(2)配制500 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液所需NaCl的物质的量为1 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol，
设需要该溶液的体积为V，则有
0．5 mol＝2 mol·L－1×V，V＝0.25 L。
(3)根据溶液中电荷守恒定律
c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)
c(H＋)＝c(Cl－)－c(Na＋)＝c(Cl－)－c(NaCl)
＝3 mol·L－1－2 mol·L－1
＝1 mol·L－1
溶液中n(H＋)＝1 mol·L－1×1 L＝1 mol
n(HCl)＝n(H＋)＝1 mol
V(HCl)＝22.4 L·mol－1×1 mol＝22.4 L。
【特别提醒】 本题可以根据物质的量浓度的概念以及溶质的质量、物质的量和摩尔质量之间的关系进行计算，同时要熟练运用定组成规律和电荷守恒定律。
不同浓度海藻酸钠溶液对玫瑰花的保鲜实验
思路分析：鲜花店里的鲜花丰富了人们的生活，鲜花的保鲜至关重要，研究何种浓度的海藻酸钠溶液保鲜效果最佳，具有经济价值。由于海藻酸钠的相对分子质量不确定，我们用已知浓度为0.40 mol·L－1的海藻酸钠溶液来进行探究。
实验设计
(1)利用0.40 mol·L－1的海藻酸钠溶液分别配制浓度为0.05 mol·L－1、0.10 mol·L－1、0.20 mol·L－1的海藻酸钠溶液。
(2)实验分为5个组，第1组只用自来水处理，第2～5组分别用浓度为0.05 mol·L－1、0.10 mol·L－1、0.20 mol·L－1和0.40 mol·L－1的海藻酸钠溶液处理。
(3)实验过程：剪切玫瑰花的茎部→在酒精灯火焰上灼烧切口→将切口放入海藻酸钠溶液浸泡10分钟→放入1.2%氯化钙溶液浸泡10分钟→移入清水中→观察。
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一、选择题
1．(2013·试题调研)下列叙述中正确的是( )
A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子
B．1 mol氧的质量为16 g
C．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子
D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子
【答案】 C
【点拨】 每摩尔物质含有6.02×1023个“微粒”，这里的“微粒”并不一定是分子，A选项错误；“1 mol氧”的说法错误，B选项错误；2H只能表示2个氢原子，D选项错误。
2．(2012·深圳高一检测)下列说法正确的是( )
A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量
B．摩尔质量等于物质式量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩尔质量是63 g
D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
【答案】 D
【点拨】 摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量(即式量)，A、B、C错误；H2SO4与H3PO4的摩尔质量均为98 g·mol－1，D正确。
3．(2012·肇庆高一检测)0.2 mol CH4的质量为( )
A．1.6 g B．3.2 g
C．5.6 g D．8 g
【答案】 B
【点拨】 0.2 mol CH4的质量为0.2 mol×16 g·mol－1＝3.2 g。
4．(2012·北海高一检测)在0.5 mol Na2SO4中，含有Na＋数约是( )
A．6.02×1023 B．3.01×1023
C．0.5 D．1
【答案】 A
【点拨】 0.5 mol Na2SO4中，Na＋的物质的量为0.5 mol×2＝1 mol，故数目约为6.02×1023，A正确。
5．(2013·试题调研)相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是( )
①所含的分子数目之比为1:1
②所含的O原子数目之比为1:2
③所含的原子总数目之比为2:3
④所含的C原子数目之比为1:1
⑤所含的电子数目之比为7:11
A．①② B．②③
C．④⑤ D．①②③④⑤
【答案】 D
【点拨】 CO和CO2的物质的量相同，则含有的CO和CO2的分子数目也相同，则①正确。又因CO和CO2分子中的O原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2，所含的O原子数目之比为1:2，②正确。CO和CO2的分子中原子总数之比为2:3，所以，③也正确。物质的量相同的CO和CO2，C原子数目之比也是1:1，选项④也正确。CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为14:22＝7:11，选项⑤也正确。所以，本题的正确答案应为D。
6．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NA
B．0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数
C．28 g氮气所含的原子数为NA
D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8:1
【答案】 AB
【点拨】 A选项中Na＋为＋1价，2.3 g钠为0.1 mol钠原子，失去的电子数为0.1NA，故A正确；B选项中19.6 g磷酸即为0.2NA个磷酸分子(19.6 g÷98 g·mol－1＝0.2 mol)，等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数，故B正确；C选项中28 g氮气(N2)即为1 mol氮分子(28 g÷28 g·mol－1＝1 mol)，所以应含2NA个氮原子，故C错误；D选项中NA个氧分子质量为32 g，NA个氢分子质量为2 g，则其质量比为16:1，故D错误。
7．(2013·试题调研)在一定体积的容器中加入1.5 mol氙气(Xe)和7.5 mol氟气(F2)，于400℃和2633 kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还有4.5 mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是( )
A．1:2 B．1:3
C．1:4 D．1:6
【答案】 C
【点拨】 实际参加反应的Xe和F2的物质的量之比为1.5:(7.5－4.5)＝1:2，则生成物中Xe原子和F原子的物质的量之比为1:4。
8．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )
A．a/4b mol－1 B．b/4a mol－1
C. mol－1 D．b/a mol－1
【答案】 B
【点拨】 根据关系式n＝，则阿伏加德罗常数NA＝。将题中N＝b，n＝4a mol代入上式，则有NA＝ mol－1。
9．(2013·经典习题选萃)两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：
则两份营养液的成分( )
A．n(K＋)相同 B．n(Cl－)相同
C．完全相同 D．完全不同
【答案】 C
【点拨】 所含粒子种类和粒子的物质的量对应相等。
10．有98 g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中含氧元素65.3%，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为( )
A．1:1 B．3:1
C．4:1 D．任意比
【答案】 D
【点拨】 H2SO4、H3PO4的相对分子质量相等，其中O的质量分数都为65.3%，所以与两物质的物质的量的比例无关。
二、非选择题
11．0.5 mol O3(臭氧)中含有的分子数约是________个、原子数约是________个、质子数约是________个。
【答案】 3.01×1023 9.03×1023 7.224×1024
【点拨】 由公式n＝得；N(O3)＝n(O3)×NA＝0.5 mol×6.02×1023 mol－1＝3.01×1023。1个O3分子中含3个O原子，1个O原子中含有8个质子。
12．12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。
【答案】 62 g·mol－1 16 0.1 mol
【点拨】 据电离方程式Na2R===2Na＋＋R2－，得1 mol Na2R电离生成2 mol Na＋，题目中有Na＋ 0.4 mol，则有0.2 mol Na2R。运用公式M＝得，M(Na2R)＝＝＝62 g·mol－1。然后，根据摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上与物质的相对分子质量相等得：Mr(Na2R)＝62，求得Ar(R)＝62－2×23＝16。最后一问已知m(R)，根据n＝，得n(R)＝0.1 mol，则n(Na2R)＝0.1 mol。
13．在KCl和CaCl2的混合物中，K＋和Ca2＋的物质的量之比为2:1，则KCl和CaCl2的物质的量之比为________，质量之比为________，若要取出含1 mol Cl－的该混合物，应称取该混合物的质量为________g。
【答案】 2:1 149?111 65
【点拨】 K＋和Ca2＋的物质的量之比为2:1，显然KCl和CaCl2的物质的量之比为2:1，进而通过它们的摩尔质量求得质量。
14．有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量为0.3 mol。求：
(1)混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少？
(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么？其质量为多少？所含分子数为多少？
【答案】 (1)0.15 mol 0.15 mol (2)CO 4.2 g 9.03×1022
【点拨】 (1)设混合气体中CO2的物质的量为x，则一氧化碳的物质的量为(0.3 mol－x)。根据质量守恒，有44 g·mol－1×x＋28 g·mol－1×(0.1 mol－x)＝10.8 g，解得x＝0.15 mol,0.3 mol－x＝0.15 mol。
(2)混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后，CO2全部被吸收，剩余气体为CO。
m(CO)＝M(CO)×n(CO)＝28 g·mol－1×0.15 mol＝4.2 g。
N(CO)＝0.15 mol×6.02×1023 mol－1＝9.03×1022。
6．02×1023有多大
假若有6.02×1023粒小米，我们把全国的13亿人口不分老幼都动员起来数这些米粒，按每人每秒钟数一粒，不吃不喝不睡来计算时间，数完6.02×1023个米粒，一共要用掉1400多万年的时间！一个水分子的直径约为4×10－10 m，将6.02×1023个水分子一个接一个地排列起来，就有2.4×1011 km的长度，约能绕地球赤道600万圈。可见，6.02×1023是一个非常巨大的数，用它作衡量物质物质的量多少的基准，1 mol物质中所含的微粒数量是相当巨大的，所以物质的量只用于描述微观粒子，不能用于宏观物体的描述。
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一、选择题
1．(2013·试题调研)现有下列四种因素：①温度和压强 ②所含微粒数 ③微粒本身大小 ④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是( )
A．①②③ B．①③④
C．①②④ D．①②③④
【答案】 C
【点拨】 对气体物质体积有显著影响的因素包括温度和压强，所含微粒数的多少以及微粒间的距离3个方面，故选项C正确。
2．(2013·试题调研)下列物质中，在标准状况下，体积最大的是( )
A．28 g N2 B．71 g Cl2
C．48 g O2 D．1 000 g H2O
【答案】 C
【点拨】 在标准状况下：A中N2体积为22.4 L，B中Cl2为22.4 L，C中O2为33.6 L，D中H2O的体积为1 L。
3．(2012·宁波高一检测)只给出表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是( )
甲 乙
A 物质的微粒数 阿伏加德罗常数
B 标准状况下气体摩尔体积 标准状况下气体体积
C 固体体积 固体密度
D 非标准状况下物质的质量 物质的摩尔质量
【答案】 C
【点拨】 A项对应公式n＝N/NA，B项对应公式n＝V/22.4 L·mol－1；C项只能求出固体的质量，无法求解其物质的量；D项对应的公式n＝m/M。
4．(2013·试题调研)下列说法正确的是( )
A．摩尔是一种国际基本物理量
B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L
C．1 mol氧原子的质量为16 g
D．在同温同压下，相同体积的任何单质所含分子数相同
【答案】 C
【点拨】 摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量。标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol，D中单质应为气体。
5．在同温、同压下，A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积之比是( )
A．2:1 C．2:3
B．1:2 D．1:3
【答案】 A
【点拨】 根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，＝，而因2n(Cl2)＝n(NH3)，故＝。
6．下列说法中正确的是( )
A．32 g O2占有的体积约为22.4 L
B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g
D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
【答案】 D
【点拨】 A、B项都没有指明在标准状况下，因而是错误的；C项在标准状况下水是液体；D项中22 g CO2的物质的量与标准状况下的11.2 L HCl的物质的量相等，所含分子数也相等。
7．(2013·试题调研)下列叙述正确的是( )
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若物质的量相等则体积相等，但质量不相等
【答案】 B
【点拨】 因为没有说明物质的状态，A、C两项皆错误；甲烷和一氧化碳的物质的量相等则分子数一定相等，B选项正确；一氧化碳气体和氮气的摩尔质量相同，故D选项错误。
8．标准状况下有①6.72L甲烷 ②3.01×1023个氯化氢分子 ③13.6 g硫化氢 ④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )
A．体积：④<①<②<③
B．密度：①<④<③<②
C．质量：④<①<③<②
D．氢原子数：②<④<③<①
【答案】 A
【点拨】 解答本题要理解物质的量是体积、密度、质量、粒子数等物理量之间相互转换的桥梁，然后正确应用阿伏加德罗定律及其推论进行解题。
①n(CH4)＝＝0.3 mol，
②n(HCl)＝＝0.5 mol，
③n(H2S)＝＝0.4 mol，
④n(NH3)＝0.2 mol，在标准状况下气体的物质的量越大，则体积越大，四种气体的体积由小到大的顺序为④<①<③<②；密度大小与摩尔质量成正比，故密度从小到大的顺序为①<④<③<②；据m＝nM可知质量从小到大的顺序为④<①<③<②；根据每种气体的物质的量及分子组成可知氢原子个数从少到多的顺序为②<④<③<①。
9．有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是( )
A．28.4 B．28.4 g·mol－1
C．71 D．71 g·mol－1
【答案】 D
【点拨】 标准状况下，1 mol气体所占有的体积为22.4 L，则4.48 L(标准状况)气体的物质的量为0.2 mol，由M＝＝＝71 g·mol－1。
10．(2013·试题调研)同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的( )
A．密度 B．原子数
C．质量 D．分子数
【答案】 D
【点拨】 根据阿伏加德罗定律判断应选D。
二、非选择题
11．(2013·经典习题选萃)
(1)现有34 g某气体，摩尔质量为17 g·mol－1，则：
①该气体为________mol。
②该气体所含分子数为________NA。
③该气体在标准状况下的体积为________L。
(2)________ g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO2中的氧原子数目相同。
【答案】 (1)①2 ②2 ③44.8 (2)36
【点拨】 (1)该气体的物质的量为34 g/(17 g·mol－1)＝2 mol，分子数为2NA，在标准状况下的体积为22.4 L·mol－1×2 mol＝44.8 L。(2)标准状况下22.4 L CO2是1 mol，氧原子的物质的量是2 mol，故水是2 mol，即36 g。
12．(2012·广州高一检测)
(1)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比是__________，相同质量的氨气和氧气的体积比是________；
(2)同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2 g和1.6 g，则气体A的相对分子质量为________，含有A的分子个数为________。
【答案】 (1)17:32 32:17 (2)16 6.02×1022
【点拨】 (1)同温同压下，同体积气体的质量比等于其摩尔质量之比，即17:32；相同质量的氨气和氧气的体积比等于物质的量之比，等于摩尔质量之比的倒数，即32:17。
(2)应用第(1)问的规律，知2：Mr(A)＝0.2g:1.6g＝1:8，则Mr(A)＝16,1.6 g时为0.1 mol，即分子数是6.02×1022。
单分子膜法测定阿伏加德罗常数
思路分析：由于油脂分子的特点，将一滴油脂滴在水面上，它会在水面上形成一层薄膜，亲水部分向下、直立在水面上，只要能充分散开，就可视为单分子层，这样利用体积可测定阿伏加德罗常数。
实验设计
若油脂在水面上为单分子层，则油膜的厚度即可认为是分子的直径(把分子看成是球形的，忽略分子间空隙)。如果测出一滴油所含油脂的体积V，在水面形成单分子膜的面积S，即可根据d＝V/S算出分子直径。
实验示意图：
知道油脂的摩尔质量M，密度为ρ，则阿伏加德罗常数的表达式为：＝V(总)＝NA·π()3＝NA·()3，所以NA＝＝。
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一、选择题
1．(2013·试题调研)现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇(甘油)组成的混合液，根据下表性质判定，要将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是( )
物质 分子式 熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g/cm) 溶解性
乙二醇 C2H6O2 －11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇
丙三醇 C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比例互溶
A.分液法 B．结晶法
C．蒸馏法 D．过滤法
【答案】 C
2．(2013·试题调研)下列仪器常用于物质分离的是( )
A．①③⑤ B．②③⑤
C．②④⑤ D．①②⑥
【答案】 B
【点拨】 漏斗可用于过滤操作；分液漏斗用于萃取分液；蒸馏烧瓶用于蒸馏，这三种仪器都可用于物质的分离。
3．(2013·试题调研)下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是( )
A．酒精和水 B．碘和四氯化碳
C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油
【答案】 C
【点拨】 互不相溶且密度悬殊的液体方可用分液漏斗分离。酒精与水互溶，碘易溶于CCl4中，汽油可溶解植物油，故选C。
4．实验室从碘水中提取碘的操作，正确的是( )
A．分液、蒸馏 B．过滤、蒸发
C．萃取、分液 D．萃取、分液、蒸馏
【答案】 D
【点拨】 碘在水中溶解度小，易溶于CCl4中，故可利用萃取、分液、蒸馏的方法。
5．以下实验装置一般能用于分离物质的是( )
A．①② B．②③
C．①③ D．①②③
【答案】 D
【点拨】 ①是蒸馏，用于分离互溶而沸点不同的液体混合物；②为蒸发，是从溶液得到固体的方法；③为过滤，用于固体与液体的分离。
6．为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是( )
A．分离饱和食盐水和沙子的混合物——过滤
B．分离水和汽油的混合物——蒸馏
C．从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾——蒸发
D．从溴水中提取溴——分液
【答案】 A
【点拨】 沙子不溶于饱和食盐水，只需过滤即可分离。
7．对下列实验过程的评价，正确的是( )
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO
C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－
【答案】 D
【点拨】 A中亚硫酸盐加入稀盐酸也会产生无色气体，B中BaCl2溶液加AgNO3也会产生白色沉淀，C中无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，一定显酸性。
8．下列实验方案设计中，可行的是( )
A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉
B．用萃取的方法分离汽油和煤油
C．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物
D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
【答案】 A
【点拨】 B中汽油与煤油不可用萃取的方法，可用蒸馏的方法，C中分离硝酸钾和氯化钠固体混合物，可用结晶的方法。D中方法易爆炸。
9．下列括号中的分离方法运用得当的是( )
A．植物油和自来水(蒸馏)
B．水溶液中的食盐和碘(分液)
C．CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发)
D．自来水中的杂质(萃取)
【答案】 C
【点拨】 A可用分液的方法分离，B可用萃取的方法分离，D可用蒸馏的方法分离。
10．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4为萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是( )
A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡
B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)
C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出
D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体
【答案】 D
【点拨】 分液漏斗中的上层液体须从上口倒出。
二、非选择题
11．(2013·经典习题选萃)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液 B．升华 C．结晶
D．分液 E．蒸馏 F．过滤
(1)分离粗盐中混有的泥沙________；
(2)分离碘和水的混合物________；
(3)分离水和汽油的混合物________；
(4)分离酒精和水的混合物________。
【答案】 (1)F (2)A (3)D (4)E
【点拨】 分离不溶性固体和液体应用过滤的方法；分离碘和水的混合物应用萃取分液的方法；水和汽油互不相溶，应用分液的方法；酒精和水互溶且二者的沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离。
12．(2012·梅州高一检测)如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
(1)改正图中的两处明显的错误。
①___________________________________________________；
②___________________________________________________。
(2)写出仪器的名称：A________，B________。
(3)实验时A中除加入自来水外，还需加入少量________，其作用是________。
【答案】 (1)温度计水银球位置应在支管口附近 冷凝管进水方向应是下口进，上口出
(2)蒸馏烧瓶 冷凝管
(3)沸石(碎瓷片) 防止暴沸
【点拨】 蒸馏时，蒸馏烧瓶A中除加液体外，还应加入沸石(碎瓷片)，以防暴沸。温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，不能插入液体中。冷凝管B中冷却水的方向是下口进，上口出，以增强冷凝效果。
13．(2013·试题调研)人们可根据物质的性质，采取适当的方式将混合物中各组分分离开来：
(1)不溶性固体与水的混合物，如BaSO4与水，可用________方法分离；
(2)可溶性固体与水的混合物，如水和食盐，可用________方法分离；
(3)两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不同，如氯化钠和硝酸钾，可通过________方法将其分离；
(4)两种互相溶解，但沸点不同的液体，如苯和四氯化碳的混合物，可用________方法分离；
(5)两种互不相溶的液体，如汽油与水，可通过________方法分离。
【答案】 (1)过滤 (2)蒸发 (3)结晶 (4)蒸馏 (5)分液
14．(2013·经典习题选萃)阅读下列材料，按要求回答问题。
材料1：酒精、苯、CCl4都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；
材料2：碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶剂；
材料3：溴难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈橙色。
在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中：
(1)能把碘单质从碘水中萃取出来的是________，进行分液之后是否能得到纯净的碘单质？________________。
(2)能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时使溴从分液漏斗下端流出的是________；萃取时，液体接近无色的是________层，有色层是________层。
(3)CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？为什么？
________________________________________________________________________________________________________________。
【答案】 (1)苯与四氯化碳 否
(2)四氯化碳 上 下
(3)不能，因为四氯化碳与酒精互溶
【点拨】 (1)苯与四氯化碳均不溶于水，酒精、氯化钠易溶于水，故苯与四氯化碳均可萃取碘水中的碘，但分液后得到的是碘的有机溶液，而不是纯净物；(2)因苯比水的密度小，四氯化碳比水的密度大，因此能把溴从溴水中萃取出来，在分液时使溴从分液漏斗下端流出的是四氯化碳，萃取时，上层液体是水，接近无色，下层液体是溴的四氯化碳溶液，呈橙色；(3)CCl4不能把碘酒中的碘萃取出来，因为酒精与四氯化碳互溶。
解答该题要注意以下三点：
①充分挖掘并利用信息材料；
②酒精与CCl4互相溶解；
③分液时遵循“下口流上口倒”。
气密性的检查
如图所示，把导管一端插入水中，用手紧握容器的外壁。如果水中的导管口处有气泡冒出，松开手，水在导管中形成一段水柱，则气密性良好。
检查气密性时，一定要注意两端“封死”。例如下列装置的气密性检查。
对图A所示的装置，要先向左边试管里加水封闭长颈漏斗的下口后再检查；
对图B所示的装置，要先向安全漏斗里加水封闭漏斗颈后再检查；
对图C所示的装置，可先打开导气管活塞向试管中加水封闭长颈漏斗的下口，关闭导气管活塞，再向长颈漏斗中加水后使之出现液面的压强差，通过观察液面的变化，判断气密性的良好与否。
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一、选择题
1．(2013·试题调研)进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( )
A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液
C．在加热的情况下，试管中的液体体积不要超过试管容积的3/4
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
【答案】 A
【点拨】 B中应涂上硼酸溶液。C中给试管中的液体加热时其液体体积不要超过试管容积的。D中硫酸溶液的配制不能在量筒中进行稀释，应在烧杯中进行。故正确答案为A。
2．(2013·经典习题选萃)危险化学品的包装标签上要印有警示性标志。下列物质选用“”标志的是( )
A．汽油 B．食盐
C．浓硫酸 D．炸药
【答案】 C
【点拨】 图中的标志是腐蚀性标志，在四个选项中浓硫酸具有强腐蚀性。
3．(2013·试题调研)某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的( )
A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉
B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉
C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘
D．过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一边
【答案】 C
【点拨】 如果液面高于滤纸边缘，一部分液体将沿滤纸和漏斗之间的缝隙流下而达不到过滤的目的。
4．(2013·试题调研)下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是( )
A．进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明。
B．节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日
C．点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气
D．实验室里，可以将水倒入浓硫酸及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸
【答案】 A
【点拨】 煤矿中的瓦斯气体和液化气都是可燃性气体，遇明火容易发生爆炸，所以A正确，C不正确；燃放烟花爆竹应在人少的空旷处燃放，B不正确；将水倒入浓硫酸中容易因放热过多而导致酸液沸腾溅出故D不正确。
5．(2013·经典习题选萃)为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序( )
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
A．④②⑤ B．④①②⑤③
C．②⑤④①③ D．①④②⑤③
【答案】 C
【点拨】 解决本题要考虑两个问题：一是试剂的选用；二是要保证杂质离子除尽，加入的试剂要过量，但过量试剂在后续操作中要能够除去。
6．(2013·试题调研)下列家庭小实验不能制得溶液的是( )
【答案】 B
【点拨】 泥土放入水中得到的是悬浊液。
7．(2013·经典习题选萃)下列基本实验操作中，正确的是( )
【答案】 B
【点拨】 除杂时气体应“长进短出”，A错误；O2难溶于水，可以用排水法收集，B正确；稀释溶液不能在量筒中进行，稀释浓H2SO4时，应将浓H2SO4加入水中。C错误；使用胶头滴管滴加液体时，一般要垂直悬空，不能将胶头滴管插入试管中，D错误。
8．下列实验目的能够实现的是( )
A．用托盘天平称取3.23 g NaCl固体
B．用50 mL量筒量取30.12 mL水
C．向小试管中加入100 mL稀盐酸
D．用胶头滴管取约1 mL溶液
【答案】 D
【点拨】 托盘天平只能精确到0.1 g，不可能读到0.01 g，因此A项错误。而50 mL量筒的最小刻度为0.1 mL，不可能读到0.01 mL，因此B项也错误。小试管的容积约为10 mL，根本无法向其中加入100 mL稀盐酸，故C项也错误。1 mL溶液约为20滴，完全可以用胶头滴管来取，故正确答案为D。
9．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( )
选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法
A CaO(CaCO3) 水 溶解、过滤、结晶
B Cu(CuO) 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥
C CuSO4(H2SO4) 氢氧化钠溶液 过滤
D CO(H2) 氧气 点燃
【答案】 B
【点拨】 A中CaO与水反应，C中CuSO4与NaOH反应，D中CO与O2反应，故只有选项B正确。
10．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是( )
A．H2SO4、NaOH——腐蚀品
B．CH4、C2H4——易燃液体
C．CaC2、Na——遇湿易燃物品
D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂
【答案】 B
【点拨】 本题考查学生对常见危险化学品的辨别能力。H2SO4、NaOH均有腐蚀性，属腐蚀品，A正确；CH4、C2H4属易燃气体，B错；CaC2、Na与水均剧烈反应并生成可燃性气体，属于遇湿易燃物品，C正确；KMnO4、K2Cr2O7均有强氧化性，属于氧化剂，D正确。
二、非选择题
11．2011年2月，江苏、浙江相继发生化工厂爆炸的安全事故，一幕幕惨状再次给人们敲响了警钟。请完成下列化学实验安全的有关问题：
(1)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的________。
(2)下列做法正确的是________(填序号)。
①蒸发时，用手直接拿蒸发皿；
②用排水法收集O2结束时，先撤酒精灯，再撤导气管；
③给试管中的液体加热时，试管口不要朝着任何人；
④向燃着的酒精灯中添加酒精；
⑤熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭
(3)实验室用锌与稀H2SO4反应制取H2，如何检验H2的纯度？点燃H2前，为什么要检验其纯度？
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
【答案】 (1)A (2)③⑤
(3)用排水法收集一小试管H2，用拇指堵住管口，靠近火焰，移开拇指，若听见“噗”的声音，说明收集的氢气已经纯净，若听到尖锐的爆鸣声，说明收集的氢气不纯。氢气不纯，点燃时易发生爆炸。
12．(2013·经典习题选萃)下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是________(填字母编号)。
A．高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯
B．给试管加热对，先给试管来回均匀加热，后固定局部加热
C．大量碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去
D．点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4等)时，先检验气体纯度，后点燃
E．在测定溶液的pH时，先用蒸馏水将pH试纸湿润，后用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与标准比色卡比较
【答案】 ABCD
【点拨】 在测定溶液的pH时，pH试纸不能用水润湿。
13．(2013·试题调研)为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作：
(1)写出三种试剂的化学式：A________，B________，C________。
(2)加过量A的原因是：________________________________，
有关反应的化学方程式为：_____________________________，
_____________________________________________________。
(3)加过量B的原因是：_________________________________，
有关反应的化学方程式为：_______________________________
_________________________________________________________。
【答案】 (1)A：Ba(OH)2 B：K2CO3 C：HCl
(2)为了除尽Mg2＋和SO
MgCl2＋Ba(OH)2===BaCl2＋Mg(OH)2↓
MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
(3)为了除尽过量的Ba2＋
Ba(OH)2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KOH
【点拨】 除杂时，除杂试剂要过量，但过量试剂在后续操作中必须能除去。所以加入Ba(OH)2必须在加入K2CO3溶液之前，HCl放在最后加入。加入过量Ba(OH)2的目的是为了除尽Mg2＋和SO，加入过量的K2CO3是为了除尽过量的Ba2＋。
14．粗食盐中除含有Ca2＋、Mg2＋、SO等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。根据粗盐提纯的实验回答下列问题：
(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时，需要用到蒸发皿。蒸发皿在加热时，液体不超过其容积的________。
(2)将上述溶液过滤后，在滤液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_______________________
____________________________________________________________________________________________________________________。
【答案】 (1)
(2)除去Ca2＋、过量的Ba2＋及少量的Mg2＋
【点拨】 (1)蒸发皿中的液体不能超过其容积的。
(2)加入过量的Na2CO3溶液，目的是除去其中的Ca2＋、过量的Ba2＋及少量的Mg2＋。
【温馨提示】 (1)为保证杂质离子完全被除去，加入的试剂一般都是过量的。
(2)除杂试剂的加入是有一定顺序的，前面加入的过量试剂，后面的步骤中要除去。
怎样学好高中化学新教材
亲爱的同学，如今你已经是一名高中学生了。面对高中较少的课时，繁重的学习任务，年轻的化学考师，如何才能学好高中化学新教材呢？
1．处理好初中与高中的三个衔接
(1)知识衔接
考虑到初、高中的过渡，刚进入高一学习化学时，课本通常会安排一些简单的内容，将原来初中所学的化学知识融入新知识的框架之中，将已学知识升华到一个新的高度。
(2)心理衔接
进入高中后，学习的外部环境和课本内容都发生了很大的变化。同学们刚开始容易产生一些畏惧情绪，这很正常，但要及时调整好心态，稳定好情绪，使自己尽快进入角色，适应高中化学的学习。
(3)方法衔接
初、高中化学学习有很多相似的地方，如都重视双基、重视实验等，但随着所学内容的加深，知识的系统性和规律性也逐渐增强，同学们必须把以记忆为主的学习方法转化为记忆和逻辑思维并重的学习方法。
2．给高一新生学习化学的四点建议
(1)抓好课前预习
预习可以使同学们对欲学习的知识做好心理准备，能够带着问题听课，增强听课的目的性，从而提高学习效率。概括起来课前预习就是“读、划、写、记”。读就是诵读课文，归纳课文含义；划就是要划出重点、要点、关键词句；写就是把自己的想法和疑问写下来，带着疑问听课；记就是把重要的概念、物质的性质、用途、制备方法等记住。正如古人所说：“疑者看到无疑，其益犹浅；无疑者看到有疑，其学方进。”
(2)掌握听讲方法
首先要做好课前准备，包括心理上和知识上的准备等；其次要专心听讲，紧跟老师的讲解思路，积极思考；再次要学会科学地思考问题，注意理解，善于多角度验证答案。此外，还要及时做好各种标记、批语，有选择地记好笔记。课堂笔记应记纲要、思路、要点和问题，并及时做好笔记整理，处理好听、看、想、记的关系。
(3)做好课后复习
通过复习可达到对知识的深刻理解和掌握，在理解和掌握知识的过程中提高运用知识的技巧，并且通过归纳、整理将知识系统化，使知识真正被消化吸收，成为自己知识链条中的一个有机组成部分。
(4)学会归纳小结
在学习一个章节或一个阶段后要进行小结，小结要揭示和突出已学知识的重点内容和各部分内容的内在联系，使之形成知识网络；小结应力求用简明、生动、形象的方式表达，可编写提纲或摘记要点，其中图表法尤其值得提倡。
3．要求高中学生一定做到的几点
(1)充分利用课本上的图、表及杂志、网络等资源，帮助理解和记忆课本知识。
(2)重视化学与社会生产、生活的联系。
(3)通过与初中化学知识的联系、承上启下、温故知新，建立好系统全面的化学知识网络。
(4)通过精选习题的训练，重视科学思维方法的培养，提高应用化学知识解决实际问题的能力。
(5)重视化学实验，提高实验技能。
(6)高中化学的学习须持之以恒、稳扎稳打、打好基础、练好基本功。
(7)要多形式、多渠道地自主学习。既要在课堂上听好课、记好笔记，又要在课余或课外，联系实际，独立学习。
(8)要有活跃地问题意识，勇于质疑和善于质疑，才能寻因求果，知其所以然。
(9)将学习中的错误记录在案，找出原因，以防再犯，这是一种值得推广的学习方法。
总之，在高中化学学习过程中，同学们应努力探索适合自己的学习方法，为培养自己的学习能力打下坚实的基础，希望同学们在今后的学习过程中勇于探索，勇于攀登，尽快找到开启化学殿堂的金钥匙，早日走进奥妙神奇的化学世界，去欣赏它的无限风光。
阳光总在风雨后，高中化学更精彩。
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章末综合检测
(90分钟，100分)
一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)
1．(2013·经典习题选萃)对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是( )
选项 A B C D
物质 浓硫酸 汽油 酒精 氯酸钾
标签
【答案】 C
【点拨】 浓硫酸具有强腐蚀性；汽油易燃；氯酸钾会因受热分解放出氧气属爆炸品；酒精易燃但无毒。
2．(2013·试题调研)高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是( )
甘油三酯 0.52 mmol/L
总胆固醇 4.27 mmol/L
高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L
低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L
葡萄糖 4.95 mmol/L
A．溶解度 B．物质的量浓度
C．质量分数 D．摩尔质量
【答案】 B
3．(2012·深圳高一检测)选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是( )
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水密度大
D．不溶于水，且必须比水密度小
【答案】 B
【点拨】 将碘水中的碘萃取出来，该萃取剂符合：①不溶于水；②不与I2、水发生反应；③比水更容易使碘溶解。B正确。
4．(2012·临汾高一检测)下列分离或提纯物质的方法正确的是( )
A．用蒸馏的方法制取蒸馏水
B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质
【答案】 A
【点拨】 制取蒸馏水可用蒸馏的方法，A正确；NaCl、Na2SO4均溶于水，B错误；BaSO4、BaCO3均难溶于水，C错误；除去NaCl中的MgCl2、CaCl2等杂质，应加入相应的试剂，把Ca2＋、Mg2＋等除去才行，D错误。
5．(2012·厦门高一检测)冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是( )
A．1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol－1
B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量
C．一个CH3COOK微粒的质量约为 g
D．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol
【答案】 C
【点拨】 质量的单位是g，A错误；以g·mol－1为单位时，CH3COOK的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，B错误；1 mol CH3COOK的质量为98 g，则1个CH3COOK的质量约为 g，C正确；因1 mol CH3COOK中碳原子为2 mol，即6.02×1023×2个，D错误。
6．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是( )
【答案】 B
【点拨】 A项读数时，眼睛应平视；B项浓硫酸的稀释应在烧杯中进行且应将浓硫酸慢慢加到水中；C项应将NaOH放在小烧杯中称量；D项溶解时应用玻璃棒搅拌。
7．(2013·试题调研)实验中的下列操作正确的是( )
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
【答案】 D
8．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( )
A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁
C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁
D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
【答案】 D
【点拨】 用胶头滴管向试管滴液体时，应该悬滴，不能使滴管尖端与试管内壁接触。
9．(2013·试题调研)某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100 mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：( )
①制取氢气
②粗盐提纯
③用氢气还原氧化铜
④用氯化钠晶体配制100 mL 0.1 mol·L－1的氯化钠溶液
A．①② B．②③
C．①③ D．②④
【答案】 D
【点拨】 粗盐提纯需漏斗，蒸发皿等，配制NaOH溶液需托盘天平等仪器。
10．(2013·试题调研)下列叙述正确的是( )
A．1 mol H2O的质量为18 g/mol
B．CH4的摩尔质量为16 g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
D．标准状况下，1 mol任何物质体积约为22.4 L
【答案】 C
【点拨】 A中1 mol H2O的质量为18 g；B中CH4的摩尔质量为16 g·mol－1，D中1 mol任何物质错，应为1 mol气体。故选C。
11．(2012·荆州高一检测)绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1万平方米柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为( )
A．164 kg B．2.5 mol
C．2500 mol D．2500 g·mol－1
【答案】 C
【点拨】 160 kg SO2的物质的量为160000 g÷64 g·mol－1＝2500 mol。
12．(2013·经典习题选萃)在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是( )
A．16 B．32
C．64 D．128
【答案】 C
【点拨】 设瓶子的质量为x，气体A的摩尔质量为y，同一瓶子的体积相等，由阿伏加德罗定律可知，在相同状况下，O2、CO2与气体A的物质的量也相等，则依据n＝m/M得，(36 g－x)/32 g·mol－1＝(42 g－x)/44 g·mol－1，解之得：x＝20 g，故(36 g－20 g)/32 g·mol－1＝(52 g－20 g)/y，解之得：y＝64 g·mol－1，所以气体A的相对分子质量是64。
13．(2013·经典习题选萃)某固体仅由一种元素组成，其密度为5 g/cm3。用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×10－7 cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近( )
A．32 B．65
C．120 D．150
【答案】 D
【点拨】 由n＝和n＝可得＝，则解此类问题的思路为M＝V·ρ·。
据题意，若能求出20个原子的质量，则可计算出NA(取值为6.02×1023)个原子的质量，即1 mol原子的质量。
20个原子的质量m＝V·ρ＝(1×10－7 cm)3×5 g/cm3＝5×10－21 g，则该元素的摩尔质量
M＝5×10－21 g×＝150 g/mol。
所以，该元素的相对原子质量接近于150。
14．(2013·试题调研)体积为V mL，密度为d g/mL，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，物质的量浓度为c mol·L－1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g。下列式子正确的是( )
A．m＝aV/100d B．c＝
C．c＝ D．a%＝%
【答案】 C
【点拨】 已知溶质质量、溶液的体积和溶质的相对分子质量，求物质的量浓度c＝＝，故C正确，其它三项均不正确。
15．(2013·经典习题选萃)欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( )
①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中
②将32.2 g Na2SO4·10 H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
A．①② B．②③
C．①③ D．①②③
【答案】 B
16．下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是( )
A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液
B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液
D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液
【答案】 C
【点拨】 已知1 mol·L－1 MgCl2溶液中Cl－浓度为2 mol·L－1，分析A中Cl－浓度为1 mol·L－1，B中Cl－浓度为4 mol·L－1，C中Cl－浓度为2 mol·L－1，D中Cl－浓度为3 mol·L－1，故选C。请注意Cl－浓度与体积数无关，这是干扰信息。
17．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( )
序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法
① KNO3溶液 KOH 滴入稀HNO3同时用pH计测定至溶液呈中性
② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉并过滤
③ H2 CO2 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④ NaNO3 CaCO3 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶
A.①②③ B．②③④
C．①③④ D．①②③④
【答案】 A
【点拨】 除杂的原则是去除杂质，但不引进新的杂质，更不能使提纯物质减少。题中①②③都符合这个原则，④中加入盐酸，引进了Cl－，不符合题意，所以选A项。
18．若20 g密度为ρ g·cm－3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO的物质的量浓度是( )
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C．2.5ρ mol·L－1 D．1.25ρ mol·L－1
【答案】 C
【点拨】 由Ca(NO3)2的组成知，NO的浓度应为Ca2＋浓度的2倍，所以先求Ca2＋浓度：c(Ca2＋)＝＝＝ρ mol·L－1
c(NO)＝ρ mol·L－1×2＝ρ mol·L－1。
二、非选择题(本题包括7个小题，共46分)
19．(2013·经典习题选萃)(6分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中 的Cl－等杂质，选择装置________________。
(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________________。
(3)装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是_________________________________________________________。
【答案】 (1)D A (2)B 萃取
(3)冷凝管 下 将分液漏斗上部的玻璃塞打开
【点拨】 (1)从溶液得到固体溶质用蒸发溶剂法，除去自来水中的Cl－可采用蒸馏法。(2)加入萃取剂可从碘水中分离出I2。(3)装置A中①是冷凝管，应从下口进水；分液时为保证液体顺利流下，应将分液漏斗上部的玻璃塞打开。
20．(2012·四川泸州天立学校高一期中考试)(4分)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤，②蒸发，③蒸馏，④萃取，⑤加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？(要求：填序号)
(1)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
(2)提取碘水中的碘，用________方法。
(3)除去食盐溶液中的水，可采用________的方法。
(4)淡化食盐水，可采用________的方法。
(5)除去氧化钙中的碳酸钙可用________的方法。
【答案】 (1)① (2)④ (3)② (4)③ (5)⑤
21．(2012·厦门高一检测)(4分)
(1)0.5molCH4的质量是________g，在标准状况下的体积为________L；含________个氢原子。
(2)将标准状况下22.4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为________；配制300 mL 0.5 mol·L－1氯化钠溶液，需要1.5 mol·L－1的氯化钠溶液的体积是________mL。
【解析】 (1)0.5 mol CH4的质量是0.5 mol×16 g·mol－1＝8 g，在标准状况下的体积为0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L，氢原子数是0.5 mol×4×6.02×1023 mol－1＝1.204×1024。
(2)标准状况下22.4 L的HCl是22.4 L÷22.4 L·mol－1＝1 mol，物质的量浓度为1 mol÷0.2 L＝5 mol·L－1；由稀释规律知，所需氯化钠溶液的体积是(300 mL×0.5 mol·L－1)÷1.5 mol·L－1＝100 mL。
【答案】 (1)8 11.2 1.204×1024
(2)5 mol·L－1 100
22．(2013·经典习题选萃)(8分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称：①________，②________，④________。
(2)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有________________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；冷凝管的进水口是________(填“f”或“g”)；现需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是__________________________________________________
_________________________________________________________。
【答案】 (1)①蒸馏烧瓶 ②锥形瓶 ④容量瓶
(2)温度计 分馏 g 未用玻璃棒引流，未采用250 mL容量瓶
23．(2013·经典习题选萃)用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。
(1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：________。
(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有______________(填序号，下同)，偏低的有________________，无影响的有__________________
_______________________________________________。
(3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
(4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：
你认为该同学的错误步骤有________。
A．1处 B．2处
C．3处 D．4处
【解析】 (1)配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL，实际上应该配制500 mL溶液，故需要Na2CO3·10H2O 0.1 mol，质量为28.6 g。
(2)Na2CO3· 10H2O晶体失去了部分结晶水会使得称量的固体中Na2CO3的物质的量比理论值大，会引起所配溶液的浓度偏高；称量时正确的操作是“左物右码”，用“左码右物”的称量方法称量晶体，根据m(砝码)＝m(游码)＋m(晶体)可知会引起所配溶液的浓度偏低；碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠会使得称量的固体中Na2CO3的物质的量比理论值小，会引起所配溶液的浓度偏低；称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈会使得称量的晶体的质量增大，使溶液的浓度偏高；容量瓶未经干燥就使用对溶液的浓度没有影响。
(3)容量瓶不能贮存液体，只能配制规定体积的液体，不能用来加热。
(4)称量的固体的质量错误，应该是10.6 g；定容时不应该仰视。
【答案】 (1)28.6 g (2)①④ ②③ ⑤
(3)B、C、E (4)B
24．(8分)如图是“×××”牌饮用矿泉水标签的部分内容。
×××
(饮用矿泉水)
净含量：350 mL
配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾
保质期：12个月
主要成分：钾离子(K＋)：1.0～27.3 mg/L
镁离子(Mg2＋)：0.1～4.8 mg/L
氯离子(Cl－)：10～27.3 mg/L
硫酸根离子(SO)：0.4～19.5 mg/L
请认真阅读标签内容，计算：
(1)镁离子的物质的量浓度的最大值为________。
(2)一瓶合格的这种矿泉水中SO的物质的量不能超过______。
【答案】 (1)2×10－4 mol/L (2)7.1×10－5 mol
【点拨】 (1)根据标签内容知每升水中最多含Mg2＋4.8 mg，即4.8×10－3 g，则
n(Mg2＋)＝＝2×10－4 mol，
c(Mg2＋)＝＝2×10－4 mol/L。
(2)1 L矿泉水中SO的最大量为19.5 mg，即1.95×10－2 g，n(SO)＝＝2.03×10－4 mol。
矿泉水的体积为350 mL，因此，SO的物质的量不能超过：2.03×10－4 mol×0.35＝7.1×10－5 mol。
25．(8分)把V L含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为________。
【答案】 mol·L－1
【点拨】 根据元素守恒可知一份溶液中MgSO4的物质的量为 mol，由MgSO4产生的BaSO4沉淀为 mol，由K2SO4产生的BaSO4沉淀为(b－) mol，由此推出在一份溶液中K2SO4含的K＋为2(b－)mol＝(2b－a) mol，所以原混合物溶液中K＋的物质的量浓度为＝ mol·L－1。
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