元素周期律练2
一、选择题
1、物质的量相同的Mg2＋、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的（ ）
A.电子数 B.质子数 C.中子数 D.质量数
2、下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是 ( )
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②ⅦA族元素的原子半径是同周期中最大的
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A．①② B．①③ C．④ D．③④
3、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
A．左、下方区域的金属元素 B．右、上方区域的非金属元素
C．稀有气体元素 D．金属元素与非金属元素分界线附近的元素
4、下列叙述中错误的是
A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 B．原子半径：Cl>S>O
C．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是
A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜Na
C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2
6．下列各组三种元素中，属于同一周期的是
A．C、H、O B．F、Cl、Br
C．Li、Mg、B D．Si、S、P
7、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S
8、短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是
A．原子半径：A＜B＜C＜D
B．非金属性：A＞C
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C
D．单质B常温下能溶于浓硝酸
二、填空题
9、同周期:从左到右，金属性减弱，非金属性 。
同主族:从上到下，金属性增强，非金属性 。
金属性最强的在 角，是 ；
非金属性最强的在 角，是 ；（除0族元素）
10、（1）在周期表中金属性最强的元素是 ；。非金属性最强的元素是 ；
（2）在短周期中，金属性最强的元素是 ；。非金属性最强的元素是 ；碱性最强的碱是 ；两性碱是 ；两性氧化物是 ；稳定性最好的氢化物是 ；化学最稳定元素是 （填三种）；最强的含氧酸是 ；原子半径最小的元素是 。
11、下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。
（3）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。
参考答案：
9、增大；减弱；左下，铯；右上，氟；
10、（1）铯；氟；（2）钠；氟；NaOH；Al(OH)3；Al2O3；HF；He、Ne、Ar；HClO4；H
11、（1）；（2）Al(OH)3；KOH+ Al(OH)3===KAlO2+ 2H2O
（3）HClO4
元素周期律练习1
一、选择题
1、有X与X+ 两种粒子，下列叙述正确的是
A、质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同
B、化学性质几乎相同
C、一定都由质子、中子、电子组成
D、核电荷数、核外电子数一定相同
2、元素性质呈周期性变化的决定因素是
A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化
3、在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )
A.Na B.P C.Cl D.Ar
4、元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是( )
A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y
5．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）
A.6和8 B.16和8 C.12和9 D.11和6
6、从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是( )
A.电子层数逐渐增多 B.原子核吸引电子的能力逐渐增强
C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-4-1
7、关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ ）
A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
B．与水反应时都能生成碱和氢气
C．熔沸点随原子序数增加而升高
D．还原性随原子电子层数的增加而增加
8、下列元素的单质中,最易跟氢气反应生成氢化物的是
A氯 B溴 C氟 D碘
9、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构下列叙述正确的是
A、X的原子序数比Y小
B、X的原子的最外层电子数比Y的大
C、X的原子半径比Y的大
D、X元素的最高正价比Y的高
10、下列元素原子半径最大的是
A、Li B、F C、Na D、Cl
11、原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是
A、大于 B、小于 C、等于 D不能确定
12、某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正化合价为（ ）。
A．＋5 B．＋6 C．＋7 D．无最高正化合价
13、元素的下列性质，随着原子序数的递增不成周期性变化的是（ ）
A．原子量 B．化合价 C．原子半径 D．元素金属性、非金属性
二、填空
14、（1）当质子数（核电荷数）=核外电子数时，该粒子是 ， 电性。
（2）当质子数（核电荷数）＞核外电子数时，该粒子是 离子，带 电荷。
（3）当质子数（核电荷数）＜核外电子数时，该粒子是 离子，带 电荷。
15、在过氧化钠中含有，各数字所表示的意义是：16 、8 、2－ 、2 、－1 。
16、（1）最高正化合价＝ ＝
（2）最高正化合价＋∣最低负化合价∣＝________
17、已知某元素R的气态氢化物的化学式为RH3，则其最高价氧化物化学式为 ，其对应的水化物的化学式为 ，若其氢化物中R元素的含量为14/17，且R原子核内质子数等于中子数，则R为 （填元素符号），R在周期表中的位置为 。
参考答案：
14、（1）原子，电中；（2）阳，正；（3）阴，负；
15、质量数，质子数，电荷数，原子个数，化合价
16、（1）最外层电子数 主族序数；（2）8
17、R2O5，HNO3或H3PO4；N，第二周期，第VA族
元素周期律练习3
一选择题
1、下列各组元素按非金属性递增顺序排列的是（ ）
A、P Si C B、N P S
C、P S O D、N Cl P
2、下列相同质量的金属中与水反应最剧烈的是（ ）
A、钾 B、钠 C、镁 D、铝
3、下列关于元素周期律的叙述正确的是
A、随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B、同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大
C、随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1~+7，负价从-7~-1重复出现
D、元素性质周期性变化是由原子半径周期性变化导致的
4、同周期的X、Y、Z三种元素，它们的气态氢化物的化学式分别为H2X、YH3、ZH4 ，下列说法正确的是
A．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递增
B．三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性：H2ZO3＞H3YO4＞H2XO4
C．元素的最高正化合价按X、Y、Z的顺序递减
D．元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递增
5、下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是
A．第三周期元素从Na到Cl，金属性逐渐增强
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱
C．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
D．原子序数从3依次增加到9，原子半径逐渐减少
6、下列叙述不正确的是 ( )
A．Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高
B．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
C．N、O、F元素非金属性依次减弱
D．Li、Na、K原子的电子层数依次增多
7、下列事实不能说明X元素的非金属性比Y元素的强的是（ ）
A、X单质比Y单质容易跟H2化合
B、X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
C、X的原子最外层电子数比Y原子最外层电子数多
D、X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
8、下列各组中的性质比较，正确的是（ ）。
①酸性： ②碱性：
③还原性： ④稳定性：
A．都正确 B．①②③ C．②③④ D．①②④
二、填空题
9、电子层数相同的3种元素X、Y、Z的最高价氧化物的水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，按要求填空（填＜ ＞）
A.原子半径X Y Z ;
B.非金属性X Y Z;
C.气态氢化物的稳定性HX H2Y ZH3;
D.生成气态氢化物的难易度为HX H2Y ZH3
10、在1~18号元素中（稀有气体元素例外）：
⑴.原子半径最小是 ; ⑵.原子半径最大是 ; ⑶.非金属性最强是 ; ⑷.金属性最强的是 ; ⑸.最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是 ; ⑹.最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ; ⑺.气态氢化物最稳定的是 ; ⑻.气态氢化物最不稳定的是 。
参考答案：
9、A < < B > > C > > D > >
10 (1)H (2) Na (3) F (4) Na (5) NaOH (6) HClO4；(7) HF (8)SiH4
核素、同位素练习
一、选择题
1.原子核里一定有的微粒是（ ）
A.质子 B.质子和电子 C.质子和中子 D.电子
2、下列有关的说法中正确的是（ ）
A.中子数为146 B.质子数为238 C.质量数为330 D.核外电子数为146
3、某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数是（ ）
A．8 B．10 C．6 D．7
4、科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该元素的下列叙述正确的是（ ）
A.其原子核内中子数和质子数都是112
B.其原子核内中子数为165，核外电子数为112
C、其原子核内中子数和质子数的差值是165
D、其位于周期表和第七周期第IIA族
5、下面有关13C、15N的叙述正确的是（ ）
A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同素异形体
C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同
6、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是
A.X的原子序数比Y小 B.X的原子的最外层电子数比Y的大
C.X的原子半径比Y的大 D.X元素的最高正价比Y的高
7. 某元素离子Am-的核内有n个中子，核外有x个电子。该元素原子的质量数为（ ）
A.x-m+n B.x+m+n C.m+n-x D.x-n+m
8.X元素原子的质量数为ｍ，核内中子数为ｎ，则ｗｇｘ＋含有电子的物质的量是（ ）
A.（ｍ－ｎ）ｗ／ｍmol B.（ｍ－ｎ－１）ｗ／ｍmol
C.（ｍ＋ｎ）ｗ／ｍmol D. （ｍ－ｎ+１）ｗ／ｍmol
9、由H、D、T与和形成的氯化氢分子，其相对分子质量的数值是（ ）
A．2种 B．5种
C．6种 D．9种
10、下列属于同位素的一组
A、10B、11B B、水和重水 C、40K、40Ca D、Na2O、Na2O2
11、元素的种类和原子的种类
A.前者大 B.后者大
C.相同 D.无法确定
12、下列各组粒子属于同位素的是
A.Cl和Cl B.K和Ca
C.O2和O3 D.H2O和D2O
13、H、H、H、H+、H2是
A、氢的五种同位素 B、五种氢元素
C、氢的五种核素 D、氢元素的五种不同粒子
14、在①613C、②614C、③714N、④817O几种核素中：（用序号回答）
(1)互称为同位素的是______
(2)质量数相等，但不能互称同位素的是______
(3)中子数相等，但不是同一种元素的是______
15、①H、H、H、C、C、C、U、Cl、Cl共有____种元素；____种核素；
C有_____种同位素
②已知碳有两种常见的同位素C、C；氧也有常见的三种同位素18O、17O、16O由这五种核素构成的二氧化碳分子有______种。
③符号为X的核素，其中Z表示_________；A表示_________；中子数为_______。
那X2+ 中有_______个电子
参考答案：
14（1）①②；（2）②③；（3）①③；
15、①4 9 3 ②12 ③质子数；质量数；A-Z；Z-2
