粤教版化学九年级上册同步提优训练： 2.3　构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子 第3课时　相对原子质量、离子（word版有答案）

第3课时　相对原子质量、离子
核心·易错
请判断下列说法的正误:[(1)~(4)题在括号内打“√”或“×”;(5)(6)题若正确,在横线上打“√”,若错误请更正]
(1)水由水分子构成,汞由汞原子构成,氯化钠由氯化钠离子构成(　　)
(2)氯原子的结构示意图为,氯原子易得到电子形成阴离子(　　)
(3)某微粒的结构示意图为,属于阴离子(　　)
(4)碳的相对原子质量是12 g(　　)
(5)钠离子写作Na1+:　　　　。
(6)2个镁离子写作2Mg+2:　　　　。
[核心知识]
1.带电荷的原子(或原子团)叫离子,带正电荷的为阳离子,带负电荷的为阴离子。
2.相对原子质量≈质子数+中子数。
[易错点拨]
1.相对原子质量的单位是“1”,一般省略不写。
2.离子所带的电荷数等于原子最外层得失的电子数。
3.离子带1个单位电荷时,1不写出。
1.[2020·苏州] 下列物质由离子构成的是(　　)
A.铜 B.水
C.氯化钠 D.氖气
2.下列关于相对原子质量的说法正确的是(　　)
A.相对原子质量就是原子的实际质量
B.相对原子质量就是原子质量与一种碳原子质量的比值
C.原子质量越大,相对原子质量也就越大
D.相对原子质量的单位为“g”
3.[2020·潍坊改编] 下列有关粒子的说法中正确的是(　　)
A.分子可分,原子不可分
B.原子得到电子后带正电荷
C.分子、原子和离子都可以直接构成物质
D.氯化钠由氯化钠分子构成
4.[2019·沈阳] 下列结构示意图表示阴离子的是(　　)
5.[2020·襄阳] 是硫原子的结构示意图,下列由图中获取的信息错误的是(　　)
A.硫原子的核电荷数为16
B.硫原子在化学反应中易失去电子
C.硫原子的结构示意图中的x等于8
D.硫原子所形成离子的符号为S2-
6.下列微粒结构示意图中,其微粒符号可以用R2-来表示的是(　　)
7.是五种微粒的结构示意图,下列说法错误的是(　　)
A.a微粒和e微粒的质子数相同
B.表示阴离子的是c、e
C.b微粒的化学符号为Mg2+
D.d微粒在化学反应中易失去电子
8.我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等的相对原子质量新值,其中核电荷数为63的铕原子的相对原子质量为152。下列说法正确的是(　　)
A.铕原子的质子数为63
B.铕原子的中子数为63
C.铕原子的核外电子数为152
D.铕原子的质量为152
9.下列微粒中,质子数少于核外电子数的是(　　)
A.OH- B.Mg2+
C.HCl D.H2O2
10.某阳离子Am+与另一种阴离子Bn-有相同的核外电子排布,其中原子A的核外电子数是a,则原子B的质子数是(　　)
A.a+m-n B.a-m+n
C.a-m-n D.a+m+n
11.下面是关于Na、Na+两种粒子的判断,其中正确的是(　　)
①核电荷数相同
②核外电子数相等
③电子层结构完全相同
④质量几乎相等
⑤质子数相等
⑥Na+比Na稳定
A.①④⑤⑥ B.①③⑤⑥
C.①④⑤ D.②③④
12.推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是(　　)
A.离子是带电的粒子,所以带电的粒子一定是离子
B.稀有气体原子的最外层电子数为8(第一层为最外层时电子数为2),所以最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子
C.原子在化学变化中不能再分,则离子在化学变化中也不能再分
D.原子失去电子后形成阳离子,则原子得到电子后一定形成阴离子
13.某微粒的结构示意图如图图所示。
(1)该微粒有　　　　个电子层。
(2)若该微粒是原子,则x等于　　　　。
(3)若该微粒带2个单位的负电荷,则x等于　　　　,该微粒的符号为　　　　。
(4)若该微粒带1个单位的正电荷,则x等于　　　　,该微粒的符号为　　　　。
14.据《自然》杂志报道,科学家研制出一种以锶原子做钟摆的钟,它是世界上最精确的钟。锶原子的结构示意图如图图所示。
　
(1)图中x的值为　　　　。
(2)锶的化学符号为Sr,锶离子的化学符号为　　　　。
(3)已知锶原子核内有50个中子,则锶的相对原子质量约为　　　　。
15.[2020·湘潭改编] 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据所示信息回答下列问题。
(1)图甲为粒子之间的转化关系图,其中①表示的是　　　　　。
(2)图乙中D为某粒子的结构示意图,当x=　　　　时,该粒子是原子。
(3)图乙中化学性质相似的原子是　　　　(填字母)。
(4)写出图乙中C的化学符号:　　　　　。
(5)图乙中B在化学反应中容易　　　　(填“得到”或“失去”)电子。
16.某元素是人体中常见的元素,该元素在人体内99%存在于骨骼和牙齿中,其原子结构示意图为,该原子的质子数为　　 　 　,原子核外有　 　　　个电子层,该原子属于
　　　　(填“金属”和“非金属”)原子,该原子失去最外层电子所形成的离子为　　　　(用离子符号表示)。
答案
[核心·易错]
(1)×　(2)√　(3)×　(4)×
(5)Na+　(6)2Mg2+
[应考能力提升练]
1.C　2.C
3.C　化学变化中分子可分为原子,原子不可再分,不在化学反应中原子也可以再分;电子带负电,原子得到电子后带负电荷;分子、原子和离子都可以直接构成物质;氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
4.D　A、C粒子的质子数=核外电子数,为原子;B粒子的质子数>核外电子数,为阳离子;D粒子的质子数<核外电子数,为阴离子。
5.B　硫原子的质子数=核电荷数=电子数=16,结构示意图中x=16-2-6=8;硫原子的最外层电子数是6,大于4,在反应中易得到两个电子,形成硫离子,符号为S2-。
6.A　A选项所示微粒质子数=8,核外电子数=10,质子数<核外电子数,为带2个单位负电荷的阴离子,可以用来表示。
7.B
8.A　在铕原子中,质子数=核外电子数=核电荷数=63;相对原子质量在数值上约等于质子数与中子数之和,故中子数≈152-63=89;相对原子质量不是原子的实际质量。
9.A
10.C　设B原子的质子数为x,因为A原子的核外电子数为a,它的阳离子为Am+,所以它的阳离子中有(a-m)个电子;而Bn-与Am+的核外电子排布相同,即核外电子数相同,所以x+n=a-m,即x=a-m-n。
11.A　Na和Na+质子数相同,Na失去最外层电子形成Na+,因此Na+电子层数比Na少一层,电子数比Na少1个,达到8电子的相对稳定结构,所以Na+比Na稳定;电子的质量很小,可忽略不计,Na与Na+的质量几乎相等。
12.D　质子和电子是带电粒子,但它们不是离子;最外层电子数为8的粒子,可能是稀有气体的原子,也可能是阳离子或阴离子;离子是原子或原子团得失电子后形成的带电微粒,由原子形成的离子在化学变化中不会再分,而由原子团形成的离子在化学变化中可能再分,比如图图HC可分为C和H+。
13.(1)2　(2)10　
(3)8　O2-　
(4)11　Na+
14.(1)2　(2)Sr2+　(3)88
15.(1)原子　(2)18　
(3)A和E　(4)Na+
(5)失去
(1)分子是由原子构成的,原子得失电子形成离子,①表示的是原子。(2)在原子中,质子数=核外电子数,当x=2+8+8=18时,该粒子是原子。(3)A和E原子最外层都是7个电子,都容易得到1个电子,化学性质相似。(4)C是钠离子的结构示意图。(5)B中最外层电子数是2,容易失去电子。
[初高衔接拓展练]
16.20　4　金属　Ca2+