人教版化学九年级上册同步提优训练：第5单元 化学方程式 综合提升卷（word版有答案）

第五单元综合提升卷
[范围:化学方程式　时间:40分钟　分值:100分]
可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16　S—32　K—39　Mn—55
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
选项
一、选择题(每小题2分,共18分)
1.小明同学从S+O2SO2中获得以下信息:①该反应中反应物是硫和氧气;②该反应发生的条件是点燃;③反应前后元素种类和原子个数保持不变;④反应前后分子总数保持不变;⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2∶1。其中正确的信息是 (　　)
A.①②④⑤ B.①②③ C.④⑤ D.①②③⑤
2.(2020沈阳)氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料,可通过以下反应来制备:3SiO2+6C+2XSi3N4+6CO,此化学方程式中X的化学式是 (　　)
A.N2 B.Si C.NO D.CO2
3.下列化学方程式书写正确的是 (　　)
A.C+O2CO2 B.CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4
C.Fe+O2Fe2O3 D.2H2O2H2↑+O2↑
4.(2020南宁)在反应A+3B2C+2D中,28 g A与一定质量的B恰好完全反应,生成88 g C。若C、D的相对分子质量之比为22∶9,则A与B的相对分子质量之比为 (　　)
A.7∶8 B.8∶7 C.7∶24 D.24∶7
5.在点燃条件下,甲与一定量的乙反应生成丙和丁的微观示意图如图。下列说法正确的是 (　　)
A.该反应前后,硫元素的化合价不变
B.该反应的化学方程式为H2S+O2S+H2O
C.若在该反应中继续通入足量的乙,则乙与丙可进一步反应
D.反应中,甲与丁两种物质的质量之比随乙物质的质量变化而改变
6.过氧化钠(Na2O2)能与二氧化碳反应生成氧气,故呼吸面具中常用其作为氧气的来源。潜水艇在发生紧急情况时,也使用过氧化钠来供氧,有关反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2,从该反应获取的以下信息中,正确的是 (　　)
①过氧化钠属于氧化物 ②该反应属于化合反应
③反应前后氧元素的化合价发生了变化 ④实验室可利用这一原理制取纯净的氧气
A.①③ B.②④ C.②③④ D.①②③
7.“”“”“”分别表示A、B、C三种物质的分子,形象地表示了某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。在该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为 (　　)
A.3∶2∶4 B.3∶2∶2 C.1∶2∶3 D.1∶2∶2
8.(2020凉山州)某物质1.6 g在空气中充分燃烧共生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水。则下列说法正确的是 (　　)
①该物质中一定含有氧元素 ②该物质中一定不含氧元素
③该物质中一定含有碳、氢元素 ④该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为1∶4
⑤该物质中氢元素的质量分数最大
A.①②③④⑤ B.②③④ C.③④⑤ D.②③④⑤
9.工业中利用如图下反应合成SO3:2SO2+O22SO3。一定条件下,在一密闭容器内加入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质,在不同时刻测得各物质的质量如图下表所示。下列说法不正确的是
(　　)
物质 甲 乙 丙 丁
t1时刻质量/g 100 5 80 5
t2时刻质量/g 60 55 a b
t3时刻质量/g 40 c d 5
A.丁物质一定是催化剂V2O5
B.参加反应的二氧化硫分子、氧分子的个数比为2∶1
C.丙物质是O2
D.d=15
二、填空题(共44分)
10.(12分)写出下列反应的化学方程式,并在括号内注明反应的基本类型。
(1)铁丝在氧气中充分燃烧:　　　　　　　　　　　　(　　　　　)。
(2)镁条在氧气中燃烧:　　　　　　　　　　　　(　　　　　)。
(3)过氧化氢在二氧化锰催化作用下制氧气:　　　　　　　　　　　　　(　　　　　)。
11.(12分)配平下列化学方程式(化学计量数为“1”时也要写出)。
(1)□Fe3O4+□CO□Fe+□CO2
(2)□C2H4+□O2□CO2+□H2O
(3)□C2H6O+□O2□CO2+□H2O
12.(6分)质量守恒定律是化学反应中的重要规律,运用此规律解答下列问题。
(1)某纯净物X在空气中完全燃烧,发生反应的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O,则X的化学式为　　　　。
(2)在催化剂并加热的条件下,A与B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如图所示。
①下列说法正确的是　　　　(填字母)。
a.该反应的基本类型是分解反应 b.四种物质中只有D属于氧化物
c.反应前后,氮元素的化合价升高 d.化学反应中分子可以再分,而原子不能再分
②该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
13.(6分)“84”消毒液是一种有刺激性气味的高效液体消毒剂,主要成分为次氯酸钠(NaClO),广泛用于宾馆、医院、食品加工厂等场所的卫生消毒,请阅读信息并回答:
(1)次氯酸钠的制取原理是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)消毒液中的次氯酸钠本身没有消毒作用,有消毒作用的是次氯酸(HClO),次氯酸钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠,其反应的化学方程式为　　　 　　　　
　　　　　　　　　　　　　。
(3)“84”消毒液是含氯消毒剂,氯气是一种具有挥发性的有毒气体,因此,“84”消毒液必须
　　　　 保存。
14.(8分)化学用语是学习化学的重要工具。如图为含氮物质的化合价—类别关系图。
(1)氮元素化合价为0的物质的化学式为　　　　,该物质的类别属于　　　　(填“单质”或“化合物”)。
(2)A点对应的物质为大气污染物之一,其化学式为　　　　。
(3)NH3在图中可能位于　　　　(填“B”“C”或“D”)点。
三、实验探究题(共22分)
15.(10分)某化学兴趣小组的同学设计了如图所示A、B、C三个实验装置(天平略)来验证质量守恒定律。
(1)上述的A~C三个实验装置,只有A装置能直接用于验证质量守恒定律,B、C装置则不能。
①否定B、C装置的理由分别是　　　　　　　　　　　　　　　　　、　 ;
②装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。
(2)小明受到A装置的启发,将C装置进行改进,得到D装置。
①D装置中的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　;
②待完全反应后,将装置D置于天平上称量,所得数据比反应前小。若整个操作过程无差错,则造成上述实验现象的原因是　 。
16.(12分)(2020重庆B改编)化学规律建立在实验基础之上,质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。
(1)小东同学按照教材上的实验进行验证(如图所示)。一段时间后,可以观察到铁钉表面出现　　　　　　,其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　,反应前后天平读数不变,但溶液颜色变化不明显。
(2)小东想既能验证质量守恒定律,又能更快地观察到溶液颜色的变化,提出了以下设想:
[提出设想]
设想一:增大硫酸铜溶液的浓度;
设想二:用更活泼的金属锌代替铁钉。
[查阅资料] 活泼金属与酸反应能产生氢气。
[实验验证] 小东将以上实验进行了如图下改进:
实验内容 实验现象
实验1 烧杯中换成饱和硫酸铜溶液 ①1 h后溶液颜色几乎不变 ②天平读数不变 ③铁钉表面有变化
实验2 铁钉换成锌粒 ①溶液颜色明显变浅 ②天平读数减小 ③锌粒表面有变化
[实验分析] 从以上现象分析,两个设想都不合适,其中按设想　　　　(填“一”或“二”)进行的实验能够验证质量守恒定律。
实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是　　　　(填字母)。
A.铁与饱和硫酸铜溶液不反应 　 　　
B.铁表面形成了一层氧化膜,阻止了反应的进一步进行
C.生成的铜快速沉积在铁表面,阻止了反应的进一步进行 　 　　
D.水也参与了该反应,但饱和硫酸铜溶液中水太少
实验2虽然很快观察到溶液颜色变化,但出现了反应后总质量减小的情况,老师提醒小东,硫酸铜溶液呈酸性,所以总质量减小的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)小东通过反复实验和探究得出:向实验1的饱和硫酸铜溶液中加入等体积的水,将实验2中的烧杯换成如图所示装置,均能达到实验目的,但该装置中缺少一种或两种物品,请你在装置图中画出。
四、计算题(共16分)
17.(6分)发射通信卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料,用四氧化二氮(N2O4)助燃,生成物不会对大气造成污染。
(1)反应的化学方程式为2N2H4+N2O43　　　　+4H2O(请在横线上填写化学式以完成该化学方程式)。
(2)请计算9.6 kg N2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
18.(10分)实验室制取氧气时,某同学取质量为x的高锰酸钾加热,记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图甲所示,请回答下列问题。
(1)t0~t1 min和t4~t5 min固体质量都不变,为什么
　 。
(2)请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少 (写出计算过程)
(3)请在图乙坐标中,画出固体中锰元素质量在t0~t5 min变化的示意图。
答案
第五单元综合提升卷
1.B　
2.A　根据质量守恒定律可得X为N2。
3.B　A和D没有写反应条件,C的产物应该是Fe3O4且未配平。
4.A　设C、D的相对分子质量分别为22a、9a,生成D的质量为x。
A+3B2C　+　2D
2×22a 2×9a
88 g x
=　x=36 g
故参加反应的B的质量为88 g+36 g-28 g=96 g。
设A、B的相对分子质量分别为y、z则=,
解得=。
5.C　该反应中,硫元素的化合价由-2变为0;若在该反应中继续通入足量的乙,则乙与丙可进一步反应,即S+O2SO2;反应中,甲与丁两种物质的质量之比不随乙物质的质量变化而改变。
6.A　该反应是由两种物质生成两种物质,不属于化合反应;该反应不适合用于制取纯净的氧气,因为二氧化碳也是气体,用这一原理制取的氧气中一般含有二氧化碳。
7.D　根据反应的微观示意图,反应前共有3个A分子和2个B分子,反应后含有2个A分子和2个C分子,可判断有2个A分子未参加图示中的反应,则参加反应的A、B、C三种物质的分子个数分别为1、2、2,反应关系如图图:
在该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为1∶2∶2。　
8.B　二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自该物质,该物质中碳元素质量:4.4 g×=1.2 g,氢元素质量:3.6 g×=0.4 g,1.2 g+0.4 g=1.6 g,因此该物质只含碳、氢元素,不含氧元素;该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为:∶=1∶4。
9.D　由表中实验数据可知,随着反应的发生,甲物质质量逐渐减少,乙物质质量逐渐增加,则甲是反应物、乙是生成物三氧化硫,丁在反应过程中质量不变,由此可知丁是催化剂,丙是反应物;由反应的化学方程式可知,参加反应的二氧化硫分子和氧分子的个数比为2∶1;反应物二氧化硫和生成物三氧化硫的质量比为(2×64)∶(2×80)=4∶5,表中t2时刻,反应物甲和生成物乙的质量比为(100 g-60 g)∶(55 g-5 g)=4∶5,可知甲是二氧化硫,则丙是氧气;由化学方程式及t3时刻参加反应的二氧化硫和氧气的质量关系可知=,解得d=65。
10.(1)3Fe+2O2Fe3O4　化合反应 (2)2Mg+O22MgO　化合反应
(3)2H2O22H2O+O2↑　分解反应
11.(1)1　4　3　4　(2)1　3　2　2　(3)1　3　2　3
12.(1)C2H6O (2)①cd　②4NH3+5O24NO+6H2O
13.(1)2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O
(2)NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO
(3)密封
14.(1)N2　单质　(2)NO2　(3)D
(1)氮元素化合价为0的物质是氮气,氮气的化学式为N2,该物质的类别属于单质。
(2)A点对应的氮元素的化合价为+4,且该物质类别为氧化物,所以该污染物为二氧化氮,化学式是NO2。(3)图中D点对应的物质可能是NH3,因为氨气中氮元素的化合价是-3。
15.(1)①B装置内发生的变化属于物理变化(合理即可)
C装置内产生的气体会逸散到空气中(合理即可)
②4P+5O22P2O5
(2)①锥形瓶内有大量气泡产生,气球胀大
②气球胀大后,受到空气的浮力增大,导致称量反应后物质质量,所得的数据偏小
16.(1)红色固体　Fe+CuSO4FeSO4+Cu
(2)一　C　锌和酸性物质反应放出气体
(3)如图图所示(合理即可)。
(2)设想二实验中天平读数减小,所以不能验证质量守恒定律,设想一实验中天平读数不变,且通过现象可证明铁钉与硫酸铜溶液发生了反应,可以验证质量守恒定律。硫酸铜溶液呈酸性,锌和酸性物质反应生成气体,所以总质量减小的原因可能是锌和酸性物质反应放出气体。(3)硫酸铜溶液呈酸性,锌和酸性物质反应生成气体,验证质量守恒定律时,若生成气体,需要在密闭容器中进行,可以在导管末端连一个注射器。
17.(1)N2
(2)解:设9.6 kg N2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量为x。
2N2H4+N2O43N2+4H2O
64 92
9.6 kg x
=　
x=13.8 kg
答:9.6 kg N2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量为13.8 kg。
18.(1)t0~t1 min固体质量不变,是因为反应还未进行;t4~t5 min固体质量不变,是因为反应已进行完全(合理即可)
(2)解:由图像可知该反应生成的氧气的质量是3.2 g。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 3.2 g
=　
x=31.6 g
答:高锰酸钾的质量为31.6 g。
(3)如图图所示。
(3)31.6 g高锰酸钾中锰元素的质量为31.6 g××100%=11 g。