江苏省宝应县2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题(有答案)

宝应县12-13学年度第二学期期中考试
高一化学试卷
（试卷共4页，满分100分，考试时间60分钟） 2013-04
第Ⅰ卷（选择题　共40分）
可能用到的相对原子质量：Al:27 Ca:40 Cl:35.5 C:12 Fe:56 H:1 O:16 He:4
单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。
1．美国三位医学教授因发现X 物质在人体血管系统内具有传送信号的功能而荣获1998年度诺贝尔生理学或医学奖。因此 X 物质被誉为“生物信使分子”。已知 X 是一种奇电子数分子，也是一种污染大气的无色气体，且能使血红蛋白失去携氧能力。则 X 是：
A．NO B．HF C．CO2 D．CO
2．在NO2与水的反应中，水：
A．是还原剂 B．是氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
3．起固氮作用的化学反应的是：
A．工业上用氮气和氢气合成氨气 B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
C．氨气经催化氧化生成一氧化氮 D．由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨
4．X－的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是
A.第三周期0族? ?B. 第三周期VIIA族???? C.第三周期IA族??? ?D. 第四周期IA族?
5．最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接的抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是
A．一氧化氮是红棕色的气体 B．常温常压下一氧化氮不能与氧气直接化合
C．一氧化氮不能用排水法收集 D．氮气和氧气在放电条件下直接得到一氧化氮
6．已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可大量存在的离子组是
A．Na+、NH4+、C1－ B．Mg2+、Ba2+、Br－
C．Mg2+、C1－、Fe2+ D．A13＋、SO32－、C1－
7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是
A．常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数为NA
B．常温常压下，1 molCl2与石灰乳完全反应转移电子数为NA
C．NA个氧分子和NA个氦分子的质量比等于4∶1
D．1.9 g的H3O＋离子中含有的质子数为1.0 NA
8．已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成液态水放出528 kJ热量,下列表示氢气燃烧的热化学方程式正确的是
A．H2O(g) = H2(g)＋1/2 O2(g) △H＝+264kJ·mol-1
B．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H＝－528kJ·mol-1
C．H2(g)＋1/2 O2(g)=H2O(l) △H＝+264 kJ·mol-1
D．H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(l) △H＝－264kJ·mol-1
9．下列过程中共价键被破坏的是
A．碘升华 B． 食盐熔化 C．水电解生成氢气和氧气 D．水结成冰
10．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的
11．下列物质的电子式书写正确的是
12．下列各组物质的晶体类型相同的是
A．SO2和SiO2 B．CO2和H2 C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
13．已知合成氨反应N2＋3H22NH3的浓度数据如下：
当用氢气浓度的减少来表示该化学反应速率时，其速率[mol/（L·s）]为
A．0．2 B．0．4 C．0．6 D．0．8
14．元素周期表中位置相近的元素性质相似，人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。为合成具有半导体性质的材料，适宜在周期表中哪个区域寻找
A．金属与非金属交界处 B．副族和第Ⅷ族
C．长周期金属元素区域 D．长周期非金属元素区域
15．已知一定温度时：2SO2＋ O22SO3。当生成2mol SO3时，放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是
A．Q＝197 kJ B．Q＞2×197KJ C．Q＜197 kJ D．Q＞197 kJ
不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得2分，但只要选错一个，该小题就为0分。
16．X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，T无正价，W单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是
A．气态氢化物的稳定性：W＜T B．离子半径：X＞R
C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Y D． Y单质能与冷水剧烈反应
17.下列反应的离子方程式正确的是
A．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制NH3：NH＋OH－NH3↑＋H2O
B．NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH＋OH－NH3·H2O
C．氨水加入盐酸中：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O
D．氨气通入稀H2SO4中：NH3＋H＋===NH
18．将4 mol A气体和2 mol B气体置于1 L的恒容密闭容器中发生反应：2A(g)+ B(g)= 2C(g)。在反应到2 s时测得C的浓度为1.2 mol／L，下列说法正确的是
A．2 s时物质A的浓度为2.8 mol／L
B．2 s时物质B的浓度为1.4 mol／L
C．用物质A表示的反应速率为1.2 mol／(L·s)
D．用物质B表示的反应速率为0.6 mol／(L·s)
19．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，下列叙述中正确的是
A．Z的最高化合价为+6价
B．X的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C．1molY的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为1mol
D．Z一定是活泼金属元素
20．将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸在试管中反应，下列叙述正确的是
A．在常温下，开始的反应速率：两者相同
B．最终消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C．试管中气体的颜色：前者浅，后者深
D．转移的电子总数：前者多，后者少
第Ⅱ卷（非选择题 共 60 分）
21．（8分）下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式 ▲ （ 2分）。
（2）实验装置I能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体 ▲ （ 1分）（填“能”或“不能”），简述理由 ▲ （ 1分）。
（3）若用实验装置Ⅱ来证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO。可在检查气密性后，向烧杯中加入一定体积预热的稀硝酸，打开止水夹，慢慢抽拉注射器，直到稀硝酸充满整个干燥管，然后停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象（写两点） ▲ （ 2分）。
实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是_ ▲ （ 2分）。
22．（12分）（每空2分）
(1)人类也可主动地参与氮循环,合成氨工业就是参与的手段之一,以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法,它具有污染小、成本低等诸多优点。 其过程大体如下：
①请写出用天然气制备氢气的化学方程式： ▲
②写出合成尿素[CO(NH2)2]反应的化学方程式： ▲
③写出O2与NH3反应生成NH4NO3和H2O的化学方程式： ▲
④每生产1mol NH4NO3最少需要NH3 ▲ mol（2分）, 而要生产这些NH3又最少需要CH4 ▲ mol。
(2)科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图）。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为N2时要释放 ▲ kJ能量。
23．（18分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）画出⑦的原子结构示意图 ▲ 。
（2）②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为_ ▲ (填元素符号)；⑦⑧⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 _▲ (填化学式)。
（3）②的单质与③、⑧的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能发生反应，其反应的化学方程式依次为 ▲ ； ▲ 。
（4）X、Y是中学化学中的常见物质，X、Y分别由元素④、⑤和②、④形成，X与Y的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源。X中含有的化学键类型是 ▲ 和 ▲ ；Y的电子式是 ▲ ；写出X、Y之间反应的化学方程式 ▲ ；当反应中有3.01×1023个电子转移时，参加反应的Y的质量是 ▲ g。
24．（6分）某温度下, 向2 L的恒容密闭容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2,反应到2 min时达到平衡状态, 平衡时有N20.8mol,填写下列空白:
(1) 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为 ▲ ；
(2) 平衡时混合气体的压强与反应前混合气体的压强之比为 ▲ ；
(3) 2分钟内, NH3 的平均反应速率为 ▲ mol·L-1·min-1。
25．（6分）某化学反应2AB+C在三种不同条件下进行，B、C的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表所示，表中温度为摄氏度（℃）。
根据所学知识和上述数据，回答下列问题：
（1）实验1、2中，有一个实验使用了催化剂来加快反应速度。请你利用表中数据判断实验
▲ (填“序号”)(1分)使用催化剂；理由是 ▲ （2分）。
（2）实验3，反应在30min时 ▲ (填“未达”或“已达”)( 1分)化学平衡状态；理由是 ▲ (2分)。
26. （10分）氨与灼热氧化铜的反应方程式为:2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu，下图为反应装置图。试回答下列问题：（方程式2分，其余每格1分，共10分）
（1）A中发生反应的化学方程式是 ▲ 。
（2）B中加入的物质是 ▲ ，其作用是 ▲ 。
（3）氨气在C的反应中作用是_ ▲ 剂。
（4）实验时在D中收集到的液态物质是 ▲ ，E中收集到的气体是 _▲ 。
（5）若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管X内装有 ▲__，现象是___▲ ；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是 ▲__。
高一下学期期中调研测试
化学试题答案及评分标准 2013.04
单项选择题:本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意.
1
2
3
4
5
6
7
8
9[K]
10
11
12
13
14
15
A
D
A
B
D
A
B
D
C
D
C
B
C
A
C
不定项选择题:本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
16
17
18
19
20
B D
CD
AB
A
B
非 选 择 题（共60分）
21．（8分）
（1）2NO3－+ 3Cu + 8H+＝3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O（2分）（条件不写不扣分, 下同）
（2）不能，烧瓶中有空气（各1分）
（3）铜片周围产生小气泡（或有无色气体生成）；溶液逐渐变为蓝色；（各1分）
（4）防止注射器内氮的氧化物污染空气（2分）
22．（12分）（每空2分）
（1）①CH4+2H2O CO2+4H2 ②CO2+ 2NH3 CO(NH2)2+H2O
③2NH3+ 2O2 NH4NO3+H2O ④ 2 3/4(或0.75)
（2）724
23．（18分）（除注明1分外每空均为2分）
（1） （2）Na Al C HClO4 H2SO4 H2SiO3
（3）C+4 HNO3(浓) =CO2 +4NO2 +2H2O C+ 2H2SO4 (浓)= CO2 +2SO2 + 2H2O
（4）离子键（1分）共价键（1分） 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2 22
24．（6分）（每空2分）
（1）2:6:1 （2）9/10(或0.9 )（3）0.1
25．（6分）（1）2 2比1反应快（2）已达 此后A的浓度不再随时间变化而改变
26. （化学方程式2分，其余每格1分，共10分）
（1）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O，
（2）碱石灰，除去氨气中的水蒸气
（3）还原
（4）氨水、氮气
（5）无水硫酸铜，变蓝；防止E中的水蒸气进入干燥管X影响水的检验