2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册专题3第1单元氯气及氯的化合物 课件（38张ppt）
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册专题3第1单元氯气及氯的化合物 课件（38张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.9MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-07-11 09:46:31 | ||
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文档简介
(共38张PPT)
专题3：
从海水中获得的化学物质
第一单元:
氯气氯及化合物
复习提问
画出氯的原子结构示意图 , 氯属于金属元素还是非金属元素？
氯的最外层电子数大于4 , 因此它属于非金属。
Cl
富集在海水中的氯
食盐的 主要成分是氯化钠,存在于海水和陆地的盐矿中。
据推测，海洋中含盐类3%，主要为NaCl。此外，还含有MgCl2、MgSO4等盐类。所以说，海洋是包括NaCl在内的巨大的资源宝库。
海洋
富集在海水中的氯
原子结构：
氯原子最外层有7个电子，易得到一个电子，而形成氯离子，表现为典型的非金属性。
Cl
Cl
得1e
_
一、氯气的发现与制备
海水中含有大量的氯元素，但其单质氯气的化学性质非常活泼，在自然界中不存在游离态的氯，都以化合态的形式存在。直到1774年，瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿（主要成分MnO2）混合一起加热，意外的发现了一种具有强烈刺激性气味的黄绿色气体。
1810年，英国化学家戴维仔细研究了这种黄绿色气体，并将其命名为氯气。
1、氯气的发现
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。
MnO2+4HCI(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
2、氯气的实验室制法
3．氯气的工业制法
①观察实验装置图
②通电一段时间后，两端有何现象？
③关闭电源后，向U型管左端滴加1~2滴酚酞试液，有何现象？
铁棒
H2
Cl2
OH-
2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
(氯碱工业)
扇气法： 用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。
那么，氯气有哪些性质呢？
想一想
怎样闻氯气？
氯气有毒
1、氯气的物理性质：通常情况下，氯气是一种黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易液化。
Cl2
二、氯气的性质及应用
（1）氯气与钠的反应：
2Na + Cl2 === 2NaCl
点燃
2、氯气的化学性质：
现象:Na在Cl2中燃烧,火焰呈黄色,有少量的白烟生成。(烟是由固体小颗粒形成）
实验操作：将钠在酒精灯上加热至熔化，伸入盛有Cl 2的集气瓶中，观察现象。
氯气与金属反应：
（2）氯气与铁的反应：
现象：铁丝在Cl2气中燃烧，产生棕褐色的烟,加入少量水溶液成棕色。
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
点燃
（3）氯气与铜的反应：
Cu + Cl2 === CuCl2
点燃
现象: Cu在Cl2气中燃烧，产生大量的棕黄色的烟，反应结束后向集气瓶中加入少量的水，可以观察到溶液呈绿色。
氯气与非金属的反应：
（1）氯气与H2的反应：
H2 + Cl2 === 2HCl
点燃
【实验】在空气中点然氢气，然后把导管缓缓伸入盛有Cl2的集气瓶中，观察现象。
现象：氢气在氯气中安静地燃烧,火焰呈苍白色,瓶口有白雾。(雾是由小液滴形成)
工业上利用电解饱和食盐水得到的氯气和氢气制盐酸。
可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。
燃烧不一 定要有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才能燃烧，燃烧的本质是氧化还原反应。所有发光发热的化学反应叫做 燃烧反应。
想一想
可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？
在初中我们是如何定义燃烧的？
通过H2在CI2中燃烧实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？
思 考 与 交 流：
（2）氯气与水的反应：
常温下1体积水约能溶解2体积的氯气。氯气的水溶液叫做“氯水”。新制的氯水中溶有大量的Cl2呈黄绿色,只有部分溶解的Cl2能与水反应。
Cl2 + H2O HCl + HClO
可逆反应
信息：次氯酸是一元弱酸，只有部分次氯酸分子能电离出H+和次氯酸根离子，其酸性比碳酸还弱，能使有机色素褪色，具有很强漂白性，还可杀菌、消毒，次氯酸不稳定，且见光缓慢分解放出氧气。
2HClO 2HCl+O2↑
光照
次氯酸
（2）氯气与水的反应：
【实验】 将干燥的氯气分别通入到干燥的有色纸条和湿润的有色纸条中，观察实验现象。
现象：干燥的有色纸条没有褪色。
湿润的有色纸条褪色。
说明：氯气本身没有漂白性，是生成的次氯酸具有漂白性。
液氯与氯水的区别？
新制氯水与久置氯水的区别？
液氯 氯水
分类
成分
纯净物
混合物
Cl2，HClO，H2O
H+，Cl－，ClO－
H2O
H+，Cl－
只有Cl2分子
新制
久置
分子：
离子：
分子：
离子：
氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中。
（2）氯气与水的反应：
本品是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液。
Cl2+ H2O
HCl + HClO
再加入NaOH溶液，发生反应：
HCl + NaOH = NaCl + H2O
HClO + NaOH = NaClO + H2O
Cl2+2NaOH==NaCl + NaClO + H2O
则总反应为：
氯化物
次氯酸盐
氯气与碱反应
——工业上常用氯气和石灰乳制成漂白粉
2Ca(OH)2 + 2Cl2 ═ Ca(ClO)2 + CaCl2+ 2H2O
2NaOH + Cl2 ═ NaClO + NaCl+ 2H2O
——利用NaOH溶液吸收Cl2尾气
主要成分
有效成分:Ca(ClO)2
氯气与碱反应
Ca(ClO)2 + 2HCl ═ CaCl2 + 2HClO
或 Ca(ClO)2＋CO2 + 2H2O ═ CaCO3 ↓ + 2HClO
Ca(ClO)2＋CO2 + 2H2O ═ CaCO3 ↓ + 2HClO
2HClO 2HCl+O2↑
光照
漂白粉的漂白原理：
漂白粉在空气中久置失效：
是合成塑料、橡胶、人造纤维、药物、
农药和染料的重要原料
漂白剂
制取盐酸等氯化物
作消毒剂
氯气
三、氯气的用途
钠原子与氯原子之间的电子转移
四、氧化还原反应
钠原子与氯原子之间的电子转移
四、氧化还原反应
氧化还原反应是有电子转移的化学反应，没有电子转移的化学反应，称为非氧化还原反应。
在氧化还原反应中，失去电子的物质是还原剂，还原剂发生氧化反应，表现出还原性。得到电子的物质是氧化剂，氧化剂发生还原反应，表现出氧化性。
四、氧化还原反应
[问题1]化合价的升降是什么原因引起的？
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
０
０
＋１ －１
失电子，化合价升高，被氧化
得电子，化合价降低，被还原
NaCl 的形成过程
化合价升降的原因：
电子的得失
Na
Cl
失去e-
失去e-后
得到e-后
Na+
[ Cl ]-
Cl -
Na+
从电子得失角度分析：
点燃
０
０
＋１－１
电子对偏离，化合价升高，被氧化
电子对偏向，化合价降低，被还原
共价化合物HCl 的形成过程
化合价升降的原因：共用电子对的偏移.
H Cl
H Cl
H2 ＋ Cl2 ＝＝ 2 H Cl
点燃
3、氧化还原反应的实质:电子的转移(得失或偏移)
化合价
升高
→
氧化反应
化合价
降低
→
还原反应
↓
特征
↓
氧化还原反应
→
失电子
→
得电子
↓
本质
[问题2]失电子总数和得电子总数关系如何呢？
四、氧化还原反应
四、氧化还原反应
四、氧化还原反应
失去
升高
氧化
降低
还原
得到
简记为：高、失、氧，低、得、还
四、氧化还原反应
1.下列氯化物中，不能通过金属单质与氯气之间直接反应制取的是 （ ）
A.FeCl2 B.FeCl3
C.MgCl2 D.CuCl2
A
练习：
2.下列物质属于纯净物的是 （ ）
A. 液氯 B. 氯水
C. 氯化钠溶液 D. 盐酸溶液
A
3.下列说法正确的是（ ）
A．Cl－和Cl2都是氯元素组成的
B．Cl2有毒，Cl－也有毒
C．氯气密度比空气小
D． 氯气不活泼
A
4.关于氯气的叙述，下列正确的是（ ）
A.氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
B.氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以 以游离态存在
C.氯气是一种黄绿色、有毒的气体
D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
C
氧化
稀盐酸
氧化
还原
还原
氧化
不是
是
是
不是
专题3：
从海水中获得的化学物质
第一单元:
氯气氯及化合物
复习提问
画出氯的原子结构示意图 , 氯属于金属元素还是非金属元素？
氯的最外层电子数大于4 , 因此它属于非金属。
Cl
富集在海水中的氯
食盐的 主要成分是氯化钠,存在于海水和陆地的盐矿中。
据推测，海洋中含盐类3%，主要为NaCl。此外，还含有MgCl2、MgSO4等盐类。所以说，海洋是包括NaCl在内的巨大的资源宝库。
海洋
富集在海水中的氯
原子结构：
氯原子最外层有7个电子，易得到一个电子，而形成氯离子，表现为典型的非金属性。
Cl
Cl
得1e
_
一、氯气的发现与制备
海水中含有大量的氯元素，但其单质氯气的化学性质非常活泼，在自然界中不存在游离态的氯，都以化合态的形式存在。直到1774年，瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿（主要成分MnO2）混合一起加热，意外的发现了一种具有强烈刺激性气味的黄绿色气体。
1810年，英国化学家戴维仔细研究了这种黄绿色气体，并将其命名为氯气。
1、氯气的发现
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。
MnO2+4HCI(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
2、氯气的实验室制法
3．氯气的工业制法
①观察实验装置图
②通电一段时间后，两端有何现象？
③关闭电源后，向U型管左端滴加1~2滴酚酞试液，有何现象？
铁棒
H2
Cl2
OH-
2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
(氯碱工业)
扇气法： 用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。
那么，氯气有哪些性质呢？
想一想
怎样闻氯气？
氯气有毒
1、氯气的物理性质：通常情况下，氯气是一种黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易液化。
Cl2
二、氯气的性质及应用
（1）氯气与钠的反应：
2Na + Cl2 === 2NaCl
点燃
2、氯气的化学性质：
现象:Na在Cl2中燃烧,火焰呈黄色,有少量的白烟生成。(烟是由固体小颗粒形成）
实验操作：将钠在酒精灯上加热至熔化，伸入盛有Cl 2的集气瓶中，观察现象。
氯气与金属反应：
（2）氯气与铁的反应：
现象：铁丝在Cl2气中燃烧，产生棕褐色的烟,加入少量水溶液成棕色。
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
点燃
（3）氯气与铜的反应：
Cu + Cl2 === CuCl2
点燃
现象: Cu在Cl2气中燃烧，产生大量的棕黄色的烟，反应结束后向集气瓶中加入少量的水，可以观察到溶液呈绿色。
氯气与非金属的反应：
（1）氯气与H2的反应：
H2 + Cl2 === 2HCl
点燃
【实验】在空气中点然氢气，然后把导管缓缓伸入盛有Cl2的集气瓶中，观察现象。
现象：氢气在氯气中安静地燃烧,火焰呈苍白色,瓶口有白雾。(雾是由小液滴形成)
工业上利用电解饱和食盐水得到的氯气和氢气制盐酸。
可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。
燃烧不一 定要有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才能燃烧，燃烧的本质是氧化还原反应。所有发光发热的化学反应叫做 燃烧反应。
想一想
可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？
在初中我们是如何定义燃烧的？
通过H2在CI2中燃烧实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？
思 考 与 交 流：
（2）氯气与水的反应：
常温下1体积水约能溶解2体积的氯气。氯气的水溶液叫做“氯水”。新制的氯水中溶有大量的Cl2呈黄绿色,只有部分溶解的Cl2能与水反应。
Cl2 + H2O HCl + HClO
可逆反应
信息：次氯酸是一元弱酸，只有部分次氯酸分子能电离出H+和次氯酸根离子，其酸性比碳酸还弱，能使有机色素褪色，具有很强漂白性，还可杀菌、消毒，次氯酸不稳定，且见光缓慢分解放出氧气。
2HClO 2HCl+O2↑
光照
次氯酸
（2）氯气与水的反应：
【实验】 将干燥的氯气分别通入到干燥的有色纸条和湿润的有色纸条中，观察实验现象。
现象：干燥的有色纸条没有褪色。
湿润的有色纸条褪色。
说明：氯气本身没有漂白性，是生成的次氯酸具有漂白性。
液氯与氯水的区别？
新制氯水与久置氯水的区别？
液氯 氯水
分类
成分
纯净物
混合物
Cl2，HClO，H2O
H+，Cl－，ClO－
H2O
H+，Cl－
只有Cl2分子
新制
久置
分子：
离子：
分子：
离子：
氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中。
（2）氯气与水的反应：
本品是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液。
Cl2+ H2O
HCl + HClO
再加入NaOH溶液，发生反应：
HCl + NaOH = NaCl + H2O
HClO + NaOH = NaClO + H2O
Cl2+2NaOH==NaCl + NaClO + H2O
则总反应为：
氯化物
次氯酸盐
氯气与碱反应
——工业上常用氯气和石灰乳制成漂白粉
2Ca(OH)2 + 2Cl2 ═ Ca(ClO)2 + CaCl2+ 2H2O
2NaOH + Cl2 ═ NaClO + NaCl+ 2H2O
——利用NaOH溶液吸收Cl2尾气
主要成分
有效成分:Ca(ClO)2
氯气与碱反应
Ca(ClO)2 + 2HCl ═ CaCl2 + 2HClO
或 Ca(ClO)2＋CO2 + 2H2O ═ CaCO3 ↓ + 2HClO
Ca(ClO)2＋CO2 + 2H2O ═ CaCO3 ↓ + 2HClO
2HClO 2HCl+O2↑
光照
漂白粉的漂白原理：
漂白粉在空气中久置失效：
是合成塑料、橡胶、人造纤维、药物、
农药和染料的重要原料
漂白剂
制取盐酸等氯化物
作消毒剂
氯气
三、氯气的用途
钠原子与氯原子之间的电子转移
四、氧化还原反应
钠原子与氯原子之间的电子转移
四、氧化还原反应
氧化还原反应是有电子转移的化学反应，没有电子转移的化学反应，称为非氧化还原反应。
在氧化还原反应中，失去电子的物质是还原剂，还原剂发生氧化反应，表现出还原性。得到电子的物质是氧化剂，氧化剂发生还原反应，表现出氧化性。
四、氧化还原反应
[问题1]化合价的升降是什么原因引起的？
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
０
０
＋１ －１
失电子，化合价升高，被氧化
得电子，化合价降低，被还原
NaCl 的形成过程
化合价升降的原因：
电子的得失
Na
Cl
失去e-
失去e-后
得到e-后
Na+
[ Cl ]-
Cl -
Na+
从电子得失角度分析：
点燃
０
０
＋１－１
电子对偏离，化合价升高，被氧化
电子对偏向，化合价降低，被还原
共价化合物HCl 的形成过程
化合价升降的原因：共用电子对的偏移.
H Cl
H Cl
H2 ＋ Cl2 ＝＝ 2 H Cl
点燃
3、氧化还原反应的实质:电子的转移(得失或偏移)
化合价
升高
→
氧化反应
化合价
降低
→
还原反应
↓
特征
↓
氧化还原反应
→
失电子
→
得电子
↓
本质
[问题2]失电子总数和得电子总数关系如何呢？
四、氧化还原反应
四、氧化还原反应
四、氧化还原反应
失去
升高
氧化
降低
还原
得到
简记为：高、失、氧，低、得、还
四、氧化还原反应
1.下列氯化物中，不能通过金属单质与氯气之间直接反应制取的是 （ ）
A.FeCl2 B.FeCl3
C.MgCl2 D.CuCl2
A
练习：
2.下列物质属于纯净物的是 （ ）
A. 液氯 B. 氯水
C. 氯化钠溶液 D. 盐酸溶液
A
3.下列说法正确的是（ ）
A．Cl－和Cl2都是氯元素组成的
B．Cl2有毒，Cl－也有毒
C．氯气密度比空气小
D． 氯气不活泼
A
4.关于氯气的叙述，下列正确的是（ ）
A.氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
B.氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以 以游离态存在
C.氯气是一种黄绿色、有毒的气体
D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
C
氧化
稀盐酸
氧化
还原
还原
氧化
不是
是
是
不是