2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册第09讲_气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律 讲义
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| 名称 | 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册第09讲_气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律 讲义 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 325.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-07-11 09:47:44 | ||
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文档简介
第09讲 气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律
知识图谱
气体摩尔体积
知识精讲
一．物质体积的大小的决定因素
在一定条件下，1mol不同物质的体积如下表所示。观察并分析表中的数据，并总结结论
（1）同温同压条件下，1mol（粒子数相同）不同液体或固体体积不相同。
（2）同温同压条件下，1mol（粒子数相同）不同气体体积相同。
1．影响固体和液体物质体积的因素：
固体和液体结构微粒间距离很小，而气体结构微粒间距很大，对于气体来说，粒子之间的距离（平均距离）远远大于粒子本身的直径。当粒子数目相同时，气体体积主要取决于粒子之间的距离。
当温度、压强一定时，气体中微粒间的距离近似相等，故在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。
二．气体摩尔体积
1．定义：单位物质的量的气体所占体积。符号为Vm ，单位为L/mol （或L·mol-1）
2．关系： 或（V是气体的体积）。
3．特例：标准状况（0℃和101kPa）下，任何气体的摩尔体积（Vm）约为 22.4 L/mol。
4．影响因素：温度与压强。
【注意事项】
（1）使用Vm = 22.4 L·mol-1时，一定特别注意：
条件：在标准状态下
对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，如水、SO3、CCl4在标况下不是气体，不适用
两个关键数：“1 mol”、约“22.4 L”
（2）当1 mol气体的体积是22.4 L时，不一定是标准状态下。非标准状态下，1 mol气体的体积也可能是 22.4 L。
（3）气体摩尔体积的数值随温度、压强的改变而改变。
5．各个量之间的关系
三个基础公式：，，
NA=6.02×1023 mol-1，标况时，Vm = 22.4 L·mol-1
（1）M与Vm：M＝Vm·ρ＝22.4ρ g/mol（标准状况）
（2）n与Vm：；标况时，Vm = 22.4 L·mol-1
（3）m与Vm：m=n·M=
（4）N与Vm：N= n·NA=
三．阿伏伽德罗定律
1．内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
总结：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的气体具有相同的分子数。
2．阿伏伽德罗定律的常见推论
【注意】阿伏伽德罗定律的推论可适用于任何气体，也包括混合气体，但不适用于非气体。以上推论及气态方程，在有关气体的化学计算中具有广泛的应用。
3．知识延伸——求混合气体的平均摩尔质量
（1）摩尔质量定义法：
（2）标准状况下， M=22.4ρ（ρ为标况下的密度）
（3）因为相对密度（d为气体的密度）
（4）物质的量或体积分数法：
影响气体大小的因素
例题1、 决定气体的体积的因素有（ ）
①气体分子数；②环境温度；③环境压强；④环境风力；⑤太阳光的照射．
A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①③⑤
随练1、 从微观角度看，影响一定质量某气体体积大小的决定因素是（ ）
A.气体分子数 B.气体分子的体积
C.气体分子间的平均距离 D.气体分子的质量
随练2、 外界条件相同的理想气体，决定其所占体积大小的主要因素是（ ）
A.分子直径的大小 B.分子数目的多少
C.组成分子的原子个数 D.分子间距离的大小
气体摩尔体积
例题1、 维生素C是一种水溶性维生素，熔点为190℃，其分子式为C6H8O6。下列有关维生素C的说法不正确的是（ ）
A.维生素C的摩尔质量为176g mol－1
B.标准状况下，维生素C的摩尔体积为22.4L mol－1
C.维生素C中C、O两种元素的质量比为3:4
D.维生素C中C、H、O原子个数比为3:4:3
例题2、 下列关于粒子数的判断正确的是（ ）
A.32 g O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数为2×6.02×1023
B.常温常压下，22.4 L乙醇含有的分子数为6.02×1023
C.1 mol Na变为Na＋时得到的电子数为6.02×1023
D.44 g14C16O2含氧原子数为2×6.02×1023
例题3、 下列叙述正确的是（ ）
A.1mol H2O的质量为18g/mol
B.CH4的摩尔质量为16g
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
例题4、 下列关于SO2的叙述中，正确的是（ ）
A.SO2的摩尔质量是64g
B.1mol SO2中含氧原子数约为6.02×1023
C.常温常压下，1mol SO2的体积约为22.4L
D.常温常压下，64g SO2的物质的量为1mol
例题5、 （1）0.5mol CO2质量为________g，约含有的________个CO2分子。
（2）1.204×1024个CH4分子是________mol，标准状况下其气体体积约为________L。
随练1、 关于1 mol H2O的下列说法中，不正确的是（ ）
A.质量为18g B.含氧原子数约为6.02×1023
C.含电子数约为10×6.02×1023 D.标准状况下的体积约为22.4L
随练2、 下列各组物质中分子数相同的是( )
A.2L CO和2L CO2
B.18g H2O和标准状况下22.4L CO2
C.标准状况下1mol O2和22.4L H2O
D.0.2mol H2和4.48L HCl气体
随练3、 下列说法正确的是（ ）
A.1 mol O2所占体积约为22.4 L
B.40 g SO3中含有的分子数约为3.01×1023
C.1 mol NH3的质量为10 g
D.标准状况下，22.4 L H2中所含原子数约为6.02×1023
随练4、 关于NH3的叙述中，正确的是（ ）
A.NH3的摩尔质量是17g
B.17gNH3的物质的量是1mol
C.1molNH3中含氢原子数约为6.02×1023
D.常温常压下，1molNH3的体积为22.4L
随练5、 在标准状况下，42g氮气所占的体积约为（ ）
A.67.2L B.44.8L C.33.6L D.22.4L
阿伏伽德罗定律
例题1、 甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，混合气中甲烷和丙烷的体积比是（ ）
A.2︰1 B.3︰1 C.1︰3 D.1︰1
例题2、 关于同温、同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等，其中正确的是（ ）
A.①②③④ B.只有②③④ C.只有③④ D.只有③
例题3、 取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示。A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是( )
A.A B.B C.C D.D
例题4、 下列两种气体的分子数一定相等的是( )
A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO2和N2
C.等温度等体积的O2和N2 D.等压强等体积的N2和CO2
随练1、 下列各组物质中，所含分子数相同的是( )
A.10g H2和10g O2
B.标况下5.6L N2和11g CO2
C.10g H2和10g O2
D.标况下224mL N2和0.1mol N2
随练2、 现有同温同压下相同体积的C2H4和CO两种气体，不是1:1的是（ ）
A.分子数之比 B.原子数之比 C.质量比 D.密度比
随练3、 下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是( )
A.同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同
B.同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比
C.同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2：3
D.同温同体积的气体，若物质的量相同，则压强相同
答案解析
气体摩尔体积
影响气体大小的因素
例题1、
【答案】 A
【解析】 影响气体的体积的因素有：温度，压强，分子大小，数目以及分子之间的距离，同温同压下，气体的分之间距离相等，分子大小与分子之间的距离相比较可忽略，决定气体体积的主要因素是气体的分子数，当温度压强改变，气体体积随之发生改变，所以①气体分子数、②环境温度、③环境压强是决定气体体积的因素，而④环境风力、⑤太阳光的照射不是决定气体体积的因素；
随练1、
【答案】 C
【解析】 气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离．一定质量的气体，气体的分子数目一定，故一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是气体分子间的平均距离，
随练2、
【答案】 B
【解析】 暂无解析
气体摩尔体积
例题1、
【答案】 B
【解析】 A．维生素C的分子式为C6H8O6，式量为176，摩尔质量为176g mol－1，故A正确；
B．标准状况下，维生素C为固态，摩尔体积不等于22.4L mol－1，故B错误；
C．维生素C的分子式为C6H8O6，分子中C、O两种元素的质量比为6×12:6×16＝3:4，故C正确；
D．维生素C的分子式C6H8O6，分子中C、H、O原子个数比为3:4:3，故D正确；
例题2、
【答案】 A
【解析】 暂无解析
例题3、
【答案】 C
【解析】 A．水的摩尔质量是18g/mol，1mol水的质量为18g，故A错误；
B．甲烷的摩尔质量为16g/mol，1mol甲烷的质量是16g，故B错误；
C.3.01×1023个SO2分子的物质的量＝0.5mol，二氧化硫的质量＝0.5mol×64g/mol＝32g，故C正确；
D．气体摩尔体积使用对象是气体，标准状况下任何物质，不一定都是气体，故D错误。
例题4、
【答案】 D
【解析】 暂无解析
例题5、
【答案】 （1）22；3.011023
（2）2；44.8
【解析】 暂无解析
随练1、
【答案】 D
【解析】 A．水的摩尔质量为18g/mol，故1mol H2O的质量为18g，故A正确；
B．1mol H2O含有1mol O原子，根据N＝nNA可知，含氧原子数约为6.02×1023，故B正确；
C．每个水分子含有10个电子，根据N＝nNA可知，含电子数约为10×6.02×1023，故C正确；
D．标况下水不是气体，1mol水的体积远小于22.4L，故D错误。
随练2、
【答案】 B
【解析】 A、两气体的物质的量的大小（等同于分子数大小）和二者所处的温度压强有关，温度压强不知道，无法计算分子数，故A错误；
B、18g H2O的分子数，标准状况下22.4L CO2的分子数，分子数相同，故B正确；
C、标准状况下22.4L H2O不是气体，无法计算分子数，故C错误；
D、根据N＝nNA得到0.2mol H2分子数为0.2NA，4.48LHCl气体所处的温度压强不知道，无法计算分子数，故D错误。
随练3、
【答案】 B
【解析】 A．气体状况未知，Vm未知，无法计算氧气的体积，故A错误；
B．40g三氧化硫的物质的量为：＝0.5mol，含有的分子数约为3.01×1023，故B正确；
C．氨气的摩尔质量为17g／mol，则1mol NH3的质量为1mol×17g／mol＝17 g，故C错误；
D．标准状况下，22.4L H2中所含原子数约为：×2×6.02×1023＝1.204×1024，故D错误。
随练4、
【答案】 B
【解析】 A、NH3的摩尔质量是17g／mol，故A错误；
B、17gNH3的物质的量是，故B正确；
C、1molNH3中含氢原子数约为3×6.02×1023，故C错误；
D、常温常压下，摩尔体积不是22.4L／mol，1molNH3的体积不是22.4L，故D错误。
随练5、
【答案】
【解析】 暂无解析
阿伏伽德罗定律
例题1、
【答案】 D
【解析】 甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，则甲烷与丙烷混合气体的平均相对分子质量与乙烷相等为30，
设甲烷的体积分数为，则丙烷的体积分数为，则：
，
解得
故混合气中甲烷和丙烷的体积比为。
例题2、
【答案】 C
【解析】 暂无解析
例题3、
【答案】 C
【解析】 A．含有HCl和O3，1mol混合气体含有的原子的物质的量大于2mol，故A错误；
B．含有H2和NH3，二者原子的物质的量大于2mol，故B错误；
C．含有N2和O2，都为双原子分子，则1mol混合气体含有2mol原子，故C正确；
D．含有Ne和NO2，二者的物质的量比为1:1时才符合，故D错误。
例题4、
【答案】 A
【解析】 暂无解析
随练1、
【答案】 B
【解析】 A．氢气与氧气的摩尔质量分别为2g/mol、32g/mol，根据n可知，10g H2和10g O2的物质的量不相等，则二者含有分子数目不相等，故A错误；
B．标况下5.6L N2的物质的量为＝0.25mol，11g CO2的物质的量为＝0.25mol，二者含有分子数目相等，故B正确；
C．氢气与氧气的摩尔质量分别为2g/mol、32g/mol，根据n可知，10g H2和10g O2的物质的量不相等，则二者含有分子数目不相等，故C错误；
D．标况下224mL N2的物质的量为＝0.01mol，与0.1mol N2含有的分子数目不相等，故D错误。
随练2、
【答案】 B
【解析】 同温同压下相同体积的C2H4和CO两种气体，二者的物质的量相等，
A．结合N＝nNA可知，物质的量相等的C2H4和CO含有分子数相同，二者分子数之比为1:1，故A不选；
B．C2H4和CO分子中含有原子数不同，物质的量相等的C2H4和CO含有分子数相同，但含有原子数不同，二者原子数之比不是1:1，故B选；
C．C2H4和CO的摩尔质量都是28g/mol，结合m＝nM可知，物质的量相等的C2H4和CO具有相等质量，二者的质量比为1:1，故C不选；
D．C2H4和CO的摩尔质量都是28g/mol，结合可知，二者的密度相等，其密度之比为1:1，故D不选；
随练3、
【答案】 A
【解析】 暂无解析
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知识图谱
气体摩尔体积
知识精讲
一．物质体积的大小的决定因素
在一定条件下，1mol不同物质的体积如下表所示。观察并分析表中的数据，并总结结论
（1）同温同压条件下，1mol（粒子数相同）不同液体或固体体积不相同。
（2）同温同压条件下，1mol（粒子数相同）不同气体体积相同。
1．影响固体和液体物质体积的因素：
固体和液体结构微粒间距离很小，而气体结构微粒间距很大，对于气体来说，粒子之间的距离（平均距离）远远大于粒子本身的直径。当粒子数目相同时，气体体积主要取决于粒子之间的距离。
当温度、压强一定时，气体中微粒间的距离近似相等，故在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。
二．气体摩尔体积
1．定义：单位物质的量的气体所占体积。符号为Vm ，单位为L/mol （或L·mol-1）
2．关系： 或（V是气体的体积）。
3．特例：标准状况（0℃和101kPa）下，任何气体的摩尔体积（Vm）约为 22.4 L/mol。
4．影响因素：温度与压强。
【注意事项】
（1）使用Vm = 22.4 L·mol-1时，一定特别注意：
条件：在标准状态下
对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，如水、SO3、CCl4在标况下不是气体，不适用
两个关键数：“1 mol”、约“22.4 L”
（2）当1 mol气体的体积是22.4 L时，不一定是标准状态下。非标准状态下，1 mol气体的体积也可能是 22.4 L。
（3）气体摩尔体积的数值随温度、压强的改变而改变。
5．各个量之间的关系
三个基础公式：，，
NA=6.02×1023 mol-1，标况时，Vm = 22.4 L·mol-1
（1）M与Vm：M＝Vm·ρ＝22.4ρ g/mol（标准状况）
（2）n与Vm：；标况时，Vm = 22.4 L·mol-1
（3）m与Vm：m=n·M=
（4）N与Vm：N= n·NA=
三．阿伏伽德罗定律
1．内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
总结：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的气体具有相同的分子数。
2．阿伏伽德罗定律的常见推论
【注意】阿伏伽德罗定律的推论可适用于任何气体，也包括混合气体，但不适用于非气体。以上推论及气态方程，在有关气体的化学计算中具有广泛的应用。
3．知识延伸——求混合气体的平均摩尔质量
（1）摩尔质量定义法：
（2）标准状况下， M=22.4ρ（ρ为标况下的密度）
（3）因为相对密度（d为气体的密度）
（4）物质的量或体积分数法：
影响气体大小的因素
例题1、 决定气体的体积的因素有（ ）
①气体分子数；②环境温度；③环境压强；④环境风力；⑤太阳光的照射．
A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①③⑤
随练1、 从微观角度看，影响一定质量某气体体积大小的决定因素是（ ）
A.气体分子数 B.气体分子的体积
C.气体分子间的平均距离 D.气体分子的质量
随练2、 外界条件相同的理想气体，决定其所占体积大小的主要因素是（ ）
A.分子直径的大小 B.分子数目的多少
C.组成分子的原子个数 D.分子间距离的大小
气体摩尔体积
例题1、 维生素C是一种水溶性维生素，熔点为190℃，其分子式为C6H8O6。下列有关维生素C的说法不正确的是（ ）
A.维生素C的摩尔质量为176g mol－1
B.标准状况下，维生素C的摩尔体积为22.4L mol－1
C.维生素C中C、O两种元素的质量比为3:4
D.维生素C中C、H、O原子个数比为3:4:3
例题2、 下列关于粒子数的判断正确的是（ ）
A.32 g O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数为2×6.02×1023
B.常温常压下，22.4 L乙醇含有的分子数为6.02×1023
C.1 mol Na变为Na＋时得到的电子数为6.02×1023
D.44 g14C16O2含氧原子数为2×6.02×1023
例题3、 下列叙述正确的是（ ）
A.1mol H2O的质量为18g/mol
B.CH4的摩尔质量为16g
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
例题4、 下列关于SO2的叙述中，正确的是（ ）
A.SO2的摩尔质量是64g
B.1mol SO2中含氧原子数约为6.02×1023
C.常温常压下，1mol SO2的体积约为22.4L
D.常温常压下，64g SO2的物质的量为1mol
例题5、 （1）0.5mol CO2质量为________g，约含有的________个CO2分子。
（2）1.204×1024个CH4分子是________mol，标准状况下其气体体积约为________L。
随练1、 关于1 mol H2O的下列说法中，不正确的是（ ）
A.质量为18g B.含氧原子数约为6.02×1023
C.含电子数约为10×6.02×1023 D.标准状况下的体积约为22.4L
随练2、 下列各组物质中分子数相同的是( )
A.2L CO和2L CO2
B.18g H2O和标准状况下22.4L CO2
C.标准状况下1mol O2和22.4L H2O
D.0.2mol H2和4.48L HCl气体
随练3、 下列说法正确的是（ ）
A.1 mol O2所占体积约为22.4 L
B.40 g SO3中含有的分子数约为3.01×1023
C.1 mol NH3的质量为10 g
D.标准状况下，22.4 L H2中所含原子数约为6.02×1023
随练4、 关于NH3的叙述中，正确的是（ ）
A.NH3的摩尔质量是17g
B.17gNH3的物质的量是1mol
C.1molNH3中含氢原子数约为6.02×1023
D.常温常压下，1molNH3的体积为22.4L
随练5、 在标准状况下，42g氮气所占的体积约为（ ）
A.67.2L B.44.8L C.33.6L D.22.4L
阿伏伽德罗定律
例题1、 甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，混合气中甲烷和丙烷的体积比是（ ）
A.2︰1 B.3︰1 C.1︰3 D.1︰1
例题2、 关于同温、同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等，其中正确的是（ ）
A.①②③④ B.只有②③④ C.只有③④ D.只有③
例题3、 取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示。A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是( )
A.A B.B C.C D.D
例题4、 下列两种气体的分子数一定相等的是( )
A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO2和N2
C.等温度等体积的O2和N2 D.等压强等体积的N2和CO2
随练1、 下列各组物质中，所含分子数相同的是( )
A.10g H2和10g O2
B.标况下5.6L N2和11g CO2
C.10g H2和10g O2
D.标况下224mL N2和0.1mol N2
随练2、 现有同温同压下相同体积的C2H4和CO两种气体，不是1:1的是（ ）
A.分子数之比 B.原子数之比 C.质量比 D.密度比
随练3、 下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是( )
A.同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同
B.同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比
C.同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2：3
D.同温同体积的气体，若物质的量相同，则压强相同
答案解析
气体摩尔体积
影响气体大小的因素
例题1、
【答案】 A
【解析】 影响气体的体积的因素有：温度，压强，分子大小，数目以及分子之间的距离，同温同压下，气体的分之间距离相等，分子大小与分子之间的距离相比较可忽略，决定气体体积的主要因素是气体的分子数，当温度压强改变，气体体积随之发生改变，所以①气体分子数、②环境温度、③环境压强是决定气体体积的因素，而④环境风力、⑤太阳光的照射不是决定气体体积的因素；
随练1、
【答案】 C
【解析】 气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离．一定质量的气体，气体的分子数目一定，故一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是气体分子间的平均距离，
随练2、
【答案】 B
【解析】 暂无解析
气体摩尔体积
例题1、
【答案】 B
【解析】 A．维生素C的分子式为C6H8O6，式量为176，摩尔质量为176g mol－1，故A正确；
B．标准状况下，维生素C为固态，摩尔体积不等于22.4L mol－1，故B错误；
C．维生素C的分子式为C6H8O6，分子中C、O两种元素的质量比为6×12:6×16＝3:4，故C正确；
D．维生素C的分子式C6H8O6，分子中C、H、O原子个数比为3:4:3，故D正确；
例题2、
【答案】 A
【解析】 暂无解析
例题3、
【答案】 C
【解析】 A．水的摩尔质量是18g/mol，1mol水的质量为18g，故A错误；
B．甲烷的摩尔质量为16g/mol，1mol甲烷的质量是16g，故B错误；
C.3.01×1023个SO2分子的物质的量＝0.5mol，二氧化硫的质量＝0.5mol×64g/mol＝32g，故C正确；
D．气体摩尔体积使用对象是气体，标准状况下任何物质，不一定都是气体，故D错误。
例题4、
【答案】 D
【解析】 暂无解析
例题5、
【答案】 （1）22；3.011023
（2）2；44.8
【解析】 暂无解析
随练1、
【答案】 D
【解析】 A．水的摩尔质量为18g/mol，故1mol H2O的质量为18g，故A正确；
B．1mol H2O含有1mol O原子，根据N＝nNA可知，含氧原子数约为6.02×1023，故B正确；
C．每个水分子含有10个电子，根据N＝nNA可知，含电子数约为10×6.02×1023，故C正确；
D．标况下水不是气体，1mol水的体积远小于22.4L，故D错误。
随练2、
【答案】 B
【解析】 A、两气体的物质的量的大小（等同于分子数大小）和二者所处的温度压强有关，温度压强不知道，无法计算分子数，故A错误；
B、18g H2O的分子数，标准状况下22.4L CO2的分子数，分子数相同，故B正确；
C、标准状况下22.4L H2O不是气体，无法计算分子数，故C错误；
D、根据N＝nNA得到0.2mol H2分子数为0.2NA，4.48LHCl气体所处的温度压强不知道，无法计算分子数，故D错误。
随练3、
【答案】 B
【解析】 A．气体状况未知，Vm未知，无法计算氧气的体积，故A错误；
B．40g三氧化硫的物质的量为：＝0.5mol，含有的分子数约为3.01×1023，故B正确；
C．氨气的摩尔质量为17g／mol，则1mol NH3的质量为1mol×17g／mol＝17 g，故C错误；
D．标准状况下，22.4L H2中所含原子数约为：×2×6.02×1023＝1.204×1024，故D错误。
随练4、
【答案】 B
【解析】 A、NH3的摩尔质量是17g／mol，故A错误；
B、17gNH3的物质的量是，故B正确；
C、1molNH3中含氢原子数约为3×6.02×1023，故C错误；
D、常温常压下，摩尔体积不是22.4L／mol，1molNH3的体积不是22.4L，故D错误。
随练5、
【答案】
【解析】 暂无解析
阿伏伽德罗定律
例题1、
【答案】 D
【解析】 甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，则甲烷与丙烷混合气体的平均相对分子质量与乙烷相等为30，
设甲烷的体积分数为，则丙烷的体积分数为，则：
，
解得
故混合气中甲烷和丙烷的体积比为。
例题2、
【答案】 C
【解析】 暂无解析
例题3、
【答案】 C
【解析】 A．含有HCl和O3，1mol混合气体含有的原子的物质的量大于2mol，故A错误；
B．含有H2和NH3，二者原子的物质的量大于2mol，故B错误；
C．含有N2和O2，都为双原子分子，则1mol混合气体含有2mol原子，故C正确；
D．含有Ne和NO2，二者的物质的量比为1:1时才符合，故D错误。
例题4、
【答案】 A
【解析】 暂无解析
随练1、
【答案】 B
【解析】 A．氢气与氧气的摩尔质量分别为2g/mol、32g/mol，根据n可知，10g H2和10g O2的物质的量不相等，则二者含有分子数目不相等，故A错误；
B．标况下5.6L N2的物质的量为＝0.25mol，11g CO2的物质的量为＝0.25mol，二者含有分子数目相等，故B正确；
C．氢气与氧气的摩尔质量分别为2g/mol、32g/mol，根据n可知，10g H2和10g O2的物质的量不相等，则二者含有分子数目不相等，故C错误；
D．标况下224mL N2的物质的量为＝0.01mol，与0.1mol N2含有的分子数目不相等，故D错误。
随练2、
【答案】 B
【解析】 同温同压下相同体积的C2H4和CO两种气体，二者的物质的量相等，
A．结合N＝nNA可知，物质的量相等的C2H4和CO含有分子数相同，二者分子数之比为1:1，故A不选；
B．C2H4和CO分子中含有原子数不同，物质的量相等的C2H4和CO含有分子数相同，但含有原子数不同，二者原子数之比不是1:1，故B选；
C．C2H4和CO的摩尔质量都是28g/mol，结合m＝nM可知，物质的量相等的C2H4和CO具有相等质量，二者的质量比为1:1，故C不选；
D．C2H4和CO的摩尔质量都是28g/mol，结合可知，二者的密度相等，其密度之比为1:1，故D不选；
随练3、
【答案】 A
【解析】 暂无解析
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