2022-2023学年人教版九年级化学上册 第三单元 课题2 原子的结构 课时提高训练
一、单选题
1．（2021九上·靖西期末）下列粒子结构示意图中表示原子的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A. 质子数为9，核外电子数为10 ，表示离子，故不符合题意；
B. 质子数6=电子数6，表示原子，故符合题意；
C. 质子数11>电子数10，是阳离子，故不符合题意；
D. 质子数为17，核外电子数为18 ，表示离子，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数。
在离子中，核内质子数≠核外电子数，核内质子数>核外电子数，表示阳离子；核内质子数<核外电子数，表示阴离子。
2．（2021九上·靖西期末）下列有关原子、分子和离子的说法正确的是（ ）
A．分子是化学变化中的最小微粒
B．微粒得到或失去电子变成离子
C．原子可以构成分子，不能直接构成物质
D．原子中原子核与核外电子的电量相等、电性相反，因而原子不显电性
【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化
【解析】【解答】A. 分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒，故A不符合题意；
B. 微粒得到或失去电子不一定变成离子，如镁离子得到两个电子变成镁原子，故B不符合题意；
C. 原子可以构成分子，能直接构成物质，如铁是由铁原子构成，故C不符合题意；
D. 原子是由为原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，在原子内核内质子数等于核外电子数，一个电子带一个单位负电荷，所以原子核所带电量和核外电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒。
B、根据原子与离子之间的转化，进行分析。
C、原子、分子、离子能直接构成物质。
D、根据原子的构成，进行分析。
3．（2021九上·慈利期末）如图是硫原子的结构示意图，下列由图中获取的信息错误的是（ ）
A．硫原子的核电荷数为16
B．硫原子核外电子第一层有6个电子
C．硫原子的结构示意图中的x等于8
D．硫原子核外有三个电子层
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A.由硫原子的结构示意图可知，硫原子核内有16个质子，故硫原子的核电荷数为16，不符合题意；
B.硫原子的原子结构示意图中第一层有2个电子，符合题意；
C. 由硫原子的结构示意图，硫原子核内有16个质子，等于核外电子总数，即2+x+6=16，则x=8，不符合题意；
D.由硫原子的结构示意图，核外有三个电子层，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。
4．（2021九上·望花期末）氦-3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子结构示意图为（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】氦-3原子核是由一个中子和两个质子构成的，所以氦-3原子核内有两个质子，核外有两个电子。
故答案为：B。
【分析】在原子中，质子数=核外电子数。
5．（2021九上·青神期末）下图是甲、乙两种粒子的结构示意图。下列有关两种粒子的说法中，合理的是（ ）
A．甲、乙两种粒子都不显电性
B．乙粒子在化学反应中易失去电子
C．甲粒子是金属阳离子
D．甲、乙两种粒子不能结合成化合物
【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A. 甲、乙两种粒子中，质子数=核外电子数，属于原子，不显电性，故符合题意；
B. 乙粒子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子，故不符合题意；
C. 甲表示原子，质子数=原子序数，12号元素是镁元素，甲表示金属原子，故不符合题意；
D. 甲的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去2个电子，乙的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到1个电子，它们可以结合形成化合物氯化镁，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、在原子中，质子数=核外电子数。
B、原子的最外层电子数大于4，在化学反应中，容易得到电子。
C、在原子中，质子数=原子序数。
D、先分析元素的化合价，再根据在化合物中，元素的化合价代数和为零，写出化学式。
6．（2021九上·海拉尔月考）某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．若x=8，则该粒子是阴离子
B．若x=10，则该粒子是原子
C．若x=11，则该粒子是阳离子
D．若x=12，则该粒子是由一个原子得到2个电子而形成
【答案】D
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【解答】A. 由分析可知，若x=8，8<10（核外电子数），即核内质子数小于核外电子数，则该粒子为阴离子，说法不符合题意；
B. 由分析可知，若x=10，即核内质子数等于核外电子数，则该粒子为原子，说法不符合题意；
C. 由分析可知，若x=11，11>10（核外电子数），即核内质子数大于核外电子数，则该粒子为阳离子，说法不符合题意；
D. 由分析可知，若x=12，12>10（核外电子数），即核内质子数大于核外电子数，则该粒子为阳离子，故该粒子是由一个原子失去2个电子而形成的，说法符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据原子得失电子形成离子，原子中，质子数等于核外电子数分析
7．（2021九上·建安期中）下列关于Cl、Cl-两种粒子的判断中，正确的是（ ）
①质子数相等 ②核外电子数相等 ③Cl-比Cl稳定 ④质量几乎相等 ⑤电子层数相等
A．①②⑤ B．①②③④ C．①③④⑤ D．①②③④⑤
【答案】C
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【解答】①Cl-是Cl得到一个电子后形成的，形成过程中：原子核没有变，因此二者质子数相等，符合题意；
②Cl-是Cl得到一个电子后形成的，核外电子数不相等，不符合题意；
③Cl-是Cl得到一个电子后形成的，最外层成为8电子相对稳定结构，Cl-比Cl 稳定，符合题意；
④质子数和中子数没变，得到的一个电子的质量太小，可以忽略不计，因此二者质量几乎相等，符合题意；
⑤形成过程中电子层数没有发生变化，二者都是三个电子层，符合题意。
故答案为：C。
【分析】氯原子得到一个电子变成氯离子，质子数不变，核外电子层数不变，核外电子的质量很小，据此分析判断。
8．（2021九上·余干期中）对以下四种粒子的结构示意图，分析错误的是（ ）
A．①②属于同一种元素 B．①④的化学性质相似
C．①得到电子可形成③ D．②③表示不同种离子
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、①②的质子数都是8，属于同一种元素，选项A不符合题意；
B、由于元素的化学性质与其最外层电子数关系密切，而①④最外层电子数相同，故两者化学性质相似，选项B不符合题意；
C、①③的质子数不同，①得到电子不能可形成③，选项C符合题意；
D、②③的质子数不同，核内质子数都不等于核外电子数，表示不同种离子，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据粒子结构示意图每一部分的含义进行分析
9．（2021九上·郑州期中）下列关于分子和原子两种微粒的叙述，错误的是（ ）
A．分子可分，原子不可分
B．分子都是由原子构成的
C．由同种分子构成的物质一定是纯净物
D．由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子
【答案】A
【知识点】原子的定义与构成；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子还可分为原子核和核外电子，符合题意；
B、分子都是由原子构成的，不符合题意；
C、由同种分子构成的物质，一定是由同种物质组成，一定是纯净物，不符合题意；
D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据在化学变化中原子不可分分析
B、根据分子的构成分析
C、根据纯净物是由一种物质组成的分析
D、根据分子的概念分析
10．（2021九上·青岛期中）下列关于物质的组成与构成的说法，错误的是（ ）
A．组成物质的元素是有限的，但有限的元素可以形成多样性的物质
B．原子得失电子变成离子后，元素种类发生改变
C．原子在化学反应中的表现主要是由原子的最外层电子数决定的
D．原子在分子中的配置（原子的种类、数量和排列方式）决定了分子的种类
【答案】B
【知识点】原子和离子的相互转化；核外电子在化学反应中的作用
【解析】【解答】A、物质是由元素组成的，化学元素只有一百多种，却组成了所有的化学物质，不符合题意；
B、原子得失电子变成离子后，质子数不变，元素的种类不变，符合题意；
C、决定元素化学性质的是最外层电子数，原子中核外电子，特别是最外层电子，是决定原子在化学反应中的表现的关键因素，不符合题意；
D、分子是由原子构成的，原子在分子中的配置（原子的种类、数量和排列方式）决定了分子的种类，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据物质的元素组成分析；
B、根据原子得失电子质子数不变分析；
C、根据元素化学性质由最外层电子数决定分析；
D、根据分子由原子构成分析。
二、填空题
11．（2021九上·伊川期末）空气中含量占21%的气体是 ，画出氧的原子结构示意图 。
【答案】O2；
【知识点】空气的组成；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】空气中气体体积分数分别为氮气78%，氧气21%，所以填氧气；
氧元素为8号元素，原子结构示意图为
【分析】根据空气的成分，进行分析。
12．（2021九上·郑州期中）已知钠、锌的相对原子质量依次为23、65，则等质量的两种金属所含的原子个数由多到少的顺序是 。
【答案】钠＞锌
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】原子的相对原子质量与实际质量成正比，相对原子质量：锌＞钠，故等质量的两种金属所含的原子个数由多到少的顺序是：钠＞锌。
【分析】根据原子个数的计算方法分析
13．（2021九上·郑州航空港月考）某原子的结构示意图如图 该原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层。
【答案】12；3
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】该图示为镁原子的原子结构示意图，圆圈及内部数字表示镁原子核内有12个质子，三条弧线表示有三个电子层，弧线上的数字表示每一层上的电子数；在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以镁原子的核电荷数为12。
【分析】原子的结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈里的数字表示核内质子数，圆圈里的“+”表示原子核带正电荷；弧线表示核外电子层，弧线上的数字表示该电子层上容纳的电子数。
14．（2020九上·渑池期中）图是某粒子（原子或离子）的结构示意图。若 n＝8，且该粒子带两个单位负电荷，则该粒子的符号为 ；若 m＝19，
那么 n＝
，该粒子的符号为 ；若 m－n<10，
则该粒子是一个 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”。
【答案】；8；；阴离子
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】若n=8，且该粒子带两个单位负电荷，则m=16，为硫离子，其离子符号为 。
若m=19，那么n=8，为带1个单位正电荷的钾离子，其离子符号为 。
若m-n＜10，即m＜10+n，质子数＜核外电子数，为阴离子。
【分析】根据质子数决定元素的种类，进行分析。
在离子中，核内质子数≠核外电子数，核内质子数>核外电子数，表示阳离子；核内质子数<核外电子数，表示阴离子。
15．（2020九上·潢川月考）某元素R的微粒的结构示意图如下：
（1）当x=10+y时，该粒子为 （填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。
（2）若该结构示意图表示的粒子是R-，则x= 。
【答案】（1）原子
（2）17
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）当x=10+y时，即核内质子数=核外电子数，该粒子为原子；故填：原子；
（2）若该结构示意图表示的粒子是R-，y=8，带1个单位的负电荷，是原子得到1个电子形成的，则x=2+8+8-1=17；故填：17。
【分析】（1）根据原子中质子数等于核外电子数分析
（2）根据原子得到电子形成阴离子分析
三、简答题
16．X原子核内有a个质子，它的阳离子Xm+与Y元素的阴离子Yn﹣的电子层结构相同．试确定Y原子的核电荷数．（要写推断过程，无推断过程不得分）
【答案】解：因为核电荷数等于核内质子数；
设元素Y的核电荷数是b，
因为X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+，所以它的离子中带有（a﹣m）个电子，
因为阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn﹣电子层结构相同，即核外电子数相同
所以b+n=a﹣m，即b=a﹣m﹣n．
故答案为：a﹣m﹣n．
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【分析】设元素Y的核电荷数是b，X失去m个电子后变为Xm+，Y得到n个电子后变为Yn﹣，根据电子层结构相同，即核外电子数相同，列出等式求解即可．
17．科学上发现有相对原子质量分别为1、2、3的三种氢原子，你认为这三种氢原子在结构上有什么异同？
【答案】这三种氢原子的核电荷数、质子数、核外电子数均为1，中子数分别为0、1、2.
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】因为这三种原子都是氢原子，所以核电荷数=质子数=核外电子数=1，再根据相对原子质量≈质子数+中子数可知，这三种氢原子的核内中子数不等，分别为0、1、2.
【分析】该题考查了原子的定义与构成
四、综合题
18．（2021九上·澧县期末）已知碲元素符号为Te，它的原子结构示意图为如图所示，请结合所学知识，填写下列空白。
（1）X的值为 。
（2）碲原子的质子数是 。
（3）碲离子的符号是 。
（4）碲元素的化学性质与____（填序号）的化学性质最相似？
A． B．
C． D．
【答案】（1）6
（2）52
（3）Te2-
（4）A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）原子中，核内质子数等于核外电子数，由图可知，X=52 2 8 18 18=6，故填6。
（2）原子结构示意图中，圆圈内的数字是原子核内的质子数，由图可知，碲原子的质子数是52，故填52。
（3）由（1）可知，碲原子的最外层电子数是6，在化学反应中容易得到2个电子形成带2个单位的负电荷的碲离子，书写离子符号时，先在相应的元素符号的右上角形成离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，故碲离子的符号写为Te2-。
（4）碲原子的最外层电子数是6，最外层电子数相同的原子，其所属元素的化学性质相似，由图可知，A原子的最外层电子数也为6，与碲元素的化学性质相似，故填A。
【分析】根据原子中质子数＝电子数，最外层电子数小于4易失电子，原子最外层电子数相同化学性质相似分析。
五、实验探究题
19．（2019九上·广南月考）实验探究
（1）实验方法：如图所示：在A烧杯中盛有浓氨水，在盛有20mL水的B烧杯中加入5～6滴酚酞溶液，从B烧杯中取少量溶液置于试管中，向其中滴加浓氨水，用一个大烧杯罩住AB两个小烧杯。
（2）实验现象：①过一会儿，观察到的现象：试管中的现象 ，②AB烧杯中的现象 。
（3）你的猜想： 。
（4）讨论交流：与小组同学交流你的看法：往装有酚酞溶液的试管中加浓氨水这样操作的目的 。
【答案】（1）液体变为红色
（2）A无明显变化；B烧杯中酚酞变红
（3）分子在不断地运动
（4）说明浓氨水能使酚酞变红
【知识点】物质的微粒性
【解析】【解答】（1）酚酞溶液遇到显碱性的氨水溶液变红，故填：液体变为红色。（2）AB烧杯中的现象分别是：A中无明显现象，B中溶液变红色。故填：A无明显现象，B烧杯中酚酞变红。（3）A烧杯中浓氨水中的氨气分子是不断运动着的，氨气分子运动到B烧杯中，能够使B烧杯中的无色酚酞变红，因此猜想：分子在不断地运动。（4）往装有酚酞溶液的试管中加浓氨水这样操作的目的是进行对比，通过对比说明浓氨水能使酚酞变红。故填：说明浓氨水能使酚酞变红。
【分析】（1）物质的微粒性：分子间有间隔，分子在不停地运动。
（2）酚酞遇酸性和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。
20．如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：
（1）X表示 ，Y表示
（2）若该粒子为原子，当X=12时，Y=
（3）若该粒子带1个单位负电荷，当X=17时，则Y=
（4）当Y=1时，该粒子易 电子，变成带 电荷的
【答案】（1）核电荷数；；最外层电子数
（2）2
（3）8
（4）失去；正；阳离子
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】解：（1）由原子结构示意图的各部分的意义可知x表示核电荷数，y表示最外层电子数．
（2）根据质子数等于核外电子数可知y=12﹣2﹣8=2．
（3）x=17时y=7，带一个单位负电荷即得到一个电子最外层电子数应是7+1=8．
（4）最外层电子数是小于4时易失去电子，而带正电，等于1时会失去电子而带一个单位的正电荷．
故答案为：
（1）核电荷数；最外层电子数
（2）2；
（3）8；
（4）失去；正；阳离子．
【分析】（1）利用原子结构示意图的各部分的意义解决．
（2）利用质子数等于核外电子数解决．
（3）带一个单位负电荷即得到一个电子．
（4）最外层电子数是小于4时易失去电子，而带正电．
1 / 12022-2023学年人教版九年级化学上册 第三单元 课题2 原子的结构 课时提高训练
一、单选题
1．（2021九上·靖西期末）下列粒子结构示意图中表示原子的是（ ）
A． B．
C． D．
2．（2021九上·靖西期末）下列有关原子、分子和离子的说法正确的是（ ）
A．分子是化学变化中的最小微粒
B．微粒得到或失去电子变成离子
C．原子可以构成分子，不能直接构成物质
D．原子中原子核与核外电子的电量相等、电性相反，因而原子不显电性
3．（2021九上·慈利期末）如图是硫原子的结构示意图，下列由图中获取的信息错误的是（ ）
A．硫原子的核电荷数为16
B．硫原子核外电子第一层有6个电子
C．硫原子的结构示意图中的x等于8
D．硫原子核外有三个电子层
4．（2021九上·望花期末）氦-3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子结构示意图为（ ）
A． B．
C． D．
5．（2021九上·青神期末）下图是甲、乙两种粒子的结构示意图。下列有关两种粒子的说法中，合理的是（ ）
A．甲、乙两种粒子都不显电性
B．乙粒子在化学反应中易失去电子
C．甲粒子是金属阳离子
D．甲、乙两种粒子不能结合成化合物
6．（2021九上·海拉尔月考）某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．若x=8，则该粒子是阴离子
B．若x=10，则该粒子是原子
C．若x=11，则该粒子是阳离子
D．若x=12，则该粒子是由一个原子得到2个电子而形成
7．（2021九上·建安期中）下列关于Cl、Cl-两种粒子的判断中，正确的是（ ）
①质子数相等 ②核外电子数相等 ③Cl-比Cl稳定 ④质量几乎相等 ⑤电子层数相等
A．①②⑤ B．①②③④ C．①③④⑤ D．①②③④⑤
8．（2021九上·余干期中）对以下四种粒子的结构示意图，分析错误的是（ ）
A．①②属于同一种元素 B．①④的化学性质相似
C．①得到电子可形成③ D．②③表示不同种离子
9．（2021九上·郑州期中）下列关于分子和原子两种微粒的叙述，错误的是（ ）
A．分子可分，原子不可分
B．分子都是由原子构成的
C．由同种分子构成的物质一定是纯净物
D．由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子
10．（2021九上·青岛期中）下列关于物质的组成与构成的说法，错误的是（ ）
A．组成物质的元素是有限的，但有限的元素可以形成多样性的物质
B．原子得失电子变成离子后，元素种类发生改变
C．原子在化学反应中的表现主要是由原子的最外层电子数决定的
D．原子在分子中的配置（原子的种类、数量和排列方式）决定了分子的种类
二、填空题
11．（2021九上·伊川期末）空气中含量占21%的气体是 ，画出氧的原子结构示意图 。
12．（2021九上·郑州期中）已知钠、锌的相对原子质量依次为23、65，则等质量的两种金属所含的原子个数由多到少的顺序是 。
13．（2021九上·郑州航空港月考）某原子的结构示意图如图 该原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层。
14．（2020九上·渑池期中）图是某粒子（原子或离子）的结构示意图。若 n＝8，且该粒子带两个单位负电荷，则该粒子的符号为 ；若 m＝19，
那么 n＝
，该粒子的符号为 ；若 m－n<10，
则该粒子是一个 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”。
15．（2020九上·潢川月考）某元素R的微粒的结构示意图如下：
（1）当x=10+y时，该粒子为 （填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。
（2）若该结构示意图表示的粒子是R-，则x= 。
三、简答题
16．X原子核内有a个质子，它的阳离子Xm+与Y元素的阴离子Yn﹣的电子层结构相同．试确定Y原子的核电荷数．（要写推断过程，无推断过程不得分）
17．科学上发现有相对原子质量分别为1、2、3的三种氢原子，你认为这三种氢原子在结构上有什么异同？
四、综合题
18．（2021九上·澧县期末）已知碲元素符号为Te，它的原子结构示意图为如图所示，请结合所学知识，填写下列空白。
（1）X的值为 。
（2）碲原子的质子数是 。
（3）碲离子的符号是 。
（4）碲元素的化学性质与____（填序号）的化学性质最相似？
A． B．
C． D．
五、实验探究题
19．（2019九上·广南月考）实验探究
（1）实验方法：如图所示：在A烧杯中盛有浓氨水，在盛有20mL水的B烧杯中加入5～6滴酚酞溶液，从B烧杯中取少量溶液置于试管中，向其中滴加浓氨水，用一个大烧杯罩住AB两个小烧杯。
（2）实验现象：①过一会儿，观察到的现象：试管中的现象 ，②AB烧杯中的现象 。
（3）你的猜想： 。
（4）讨论交流：与小组同学交流你的看法：往装有酚酞溶液的试管中加浓氨水这样操作的目的 。
20．如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：
（1）X表示 ，Y表示
（2）若该粒子为原子，当X=12时，Y=
（3）若该粒子带1个单位负电荷，当X=17时，则Y=
（4）当Y=1时，该粒子易 电子，变成带 电荷的
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A. 质子数为9，核外电子数为10 ，表示离子，故不符合题意；
B. 质子数6=电子数6，表示原子，故符合题意；
C. 质子数11>电子数10，是阳离子，故不符合题意；
D. 质子数为17，核外电子数为18 ，表示离子，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数。
在离子中，核内质子数≠核外电子数，核内质子数>核外电子数，表示阳离子；核内质子数<核外电子数，表示阴离子。
2．【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化
【解析】【解答】A. 分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒，故A不符合题意；
B. 微粒得到或失去电子不一定变成离子，如镁离子得到两个电子变成镁原子，故B不符合题意；
C. 原子可以构成分子，能直接构成物质，如铁是由铁原子构成，故C不符合题意；
D. 原子是由为原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，在原子内核内质子数等于核外电子数，一个电子带一个单位负电荷，所以原子核所带电量和核外电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒。
B、根据原子与离子之间的转化，进行分析。
C、原子、分子、离子能直接构成物质。
D、根据原子的构成，进行分析。
3．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A.由硫原子的结构示意图可知，硫原子核内有16个质子，故硫原子的核电荷数为16，不符合题意；
B.硫原子的原子结构示意图中第一层有2个电子，符合题意；
C. 由硫原子的结构示意图，硫原子核内有16个质子，等于核外电子总数，即2+x+6=16，则x=8，不符合题意；
D.由硫原子的结构示意图，核外有三个电子层，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。
4．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】氦-3原子核是由一个中子和两个质子构成的，所以氦-3原子核内有两个质子，核外有两个电子。
故答案为：B。
【分析】在原子中，质子数=核外电子数。
5．【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A. 甲、乙两种粒子中，质子数=核外电子数，属于原子，不显电性，故符合题意；
B. 乙粒子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子，故不符合题意；
C. 甲表示原子，质子数=原子序数，12号元素是镁元素，甲表示金属原子，故不符合题意；
D. 甲的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去2个电子，乙的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到1个电子，它们可以结合形成化合物氯化镁，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、在原子中，质子数=核外电子数。
B、原子的最外层电子数大于4，在化学反应中，容易得到电子。
C、在原子中，质子数=原子序数。
D、先分析元素的化合价，再根据在化合物中，元素的化合价代数和为零，写出化学式。
6．【答案】D
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【解答】A. 由分析可知，若x=8，8<10（核外电子数），即核内质子数小于核外电子数，则该粒子为阴离子，说法不符合题意；
B. 由分析可知，若x=10，即核内质子数等于核外电子数，则该粒子为原子，说法不符合题意；
C. 由分析可知，若x=11，11>10（核外电子数），即核内质子数大于核外电子数，则该粒子为阳离子，说法不符合题意；
D. 由分析可知，若x=12，12>10（核外电子数），即核内质子数大于核外电子数，则该粒子为阳离子，故该粒子是由一个原子失去2个电子而形成的，说法符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据原子得失电子形成离子，原子中，质子数等于核外电子数分析
7．【答案】C
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【解答】①Cl-是Cl得到一个电子后形成的，形成过程中：原子核没有变，因此二者质子数相等，符合题意；
②Cl-是Cl得到一个电子后形成的，核外电子数不相等，不符合题意；
③Cl-是Cl得到一个电子后形成的，最外层成为8电子相对稳定结构，Cl-比Cl 稳定，符合题意；
④质子数和中子数没变，得到的一个电子的质量太小，可以忽略不计，因此二者质量几乎相等，符合题意；
⑤形成过程中电子层数没有发生变化，二者都是三个电子层，符合题意。
故答案为：C。
【分析】氯原子得到一个电子变成氯离子，质子数不变，核外电子层数不变，核外电子的质量很小，据此分析判断。
8．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、①②的质子数都是8，属于同一种元素，选项A不符合题意；
B、由于元素的化学性质与其最外层电子数关系密切，而①④最外层电子数相同，故两者化学性质相似，选项B不符合题意；
C、①③的质子数不同，①得到电子不能可形成③，选项C符合题意；
D、②③的质子数不同，核内质子数都不等于核外电子数，表示不同种离子，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据粒子结构示意图每一部分的含义进行分析
9．【答案】A
【知识点】原子的定义与构成；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子还可分为原子核和核外电子，符合题意；
B、分子都是由原子构成的，不符合题意；
C、由同种分子构成的物质，一定是由同种物质组成，一定是纯净物，不符合题意；
D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据在化学变化中原子不可分分析
B、根据分子的构成分析
C、根据纯净物是由一种物质组成的分析
D、根据分子的概念分析
10．【答案】B
【知识点】原子和离子的相互转化；核外电子在化学反应中的作用
【解析】【解答】A、物质是由元素组成的，化学元素只有一百多种，却组成了所有的化学物质，不符合题意；
B、原子得失电子变成离子后，质子数不变，元素的种类不变，符合题意；
C、决定元素化学性质的是最外层电子数，原子中核外电子，特别是最外层电子，是决定原子在化学反应中的表现的关键因素，不符合题意；
D、分子是由原子构成的，原子在分子中的配置（原子的种类、数量和排列方式）决定了分子的种类，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据物质的元素组成分析；
B、根据原子得失电子质子数不变分析；
C、根据元素化学性质由最外层电子数决定分析；
D、根据分子由原子构成分析。
11．【答案】O2；
【知识点】空气的组成；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】空气中气体体积分数分别为氮气78%，氧气21%，所以填氧气；
氧元素为8号元素，原子结构示意图为
【分析】根据空气的成分，进行分析。
12．【答案】钠＞锌
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】原子的相对原子质量与实际质量成正比，相对原子质量：锌＞钠，故等质量的两种金属所含的原子个数由多到少的顺序是：钠＞锌。
【分析】根据原子个数的计算方法分析
13．【答案】12；3
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】该图示为镁原子的原子结构示意图，圆圈及内部数字表示镁原子核内有12个质子，三条弧线表示有三个电子层，弧线上的数字表示每一层上的电子数；在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以镁原子的核电荷数为12。
【分析】原子的结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈里的数字表示核内质子数，圆圈里的“+”表示原子核带正电荷；弧线表示核外电子层，弧线上的数字表示该电子层上容纳的电子数。
14．【答案】；8；；阴离子
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】若n=8，且该粒子带两个单位负电荷，则m=16，为硫离子，其离子符号为 。
若m=19，那么n=8，为带1个单位正电荷的钾离子，其离子符号为 。
若m-n＜10，即m＜10+n，质子数＜核外电子数，为阴离子。
【分析】根据质子数决定元素的种类，进行分析。
在离子中，核内质子数≠核外电子数，核内质子数>核外电子数，表示阳离子；核内质子数<核外电子数，表示阴离子。
15．【答案】（1）原子
（2）17
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）当x=10+y时，即核内质子数=核外电子数，该粒子为原子；故填：原子；
（2）若该结构示意图表示的粒子是R-，y=8，带1个单位的负电荷，是原子得到1个电子形成的，则x=2+8+8-1=17；故填：17。
【分析】（1）根据原子中质子数等于核外电子数分析
（2）根据原子得到电子形成阴离子分析
16．【答案】解：因为核电荷数等于核内质子数；
设元素Y的核电荷数是b，
因为X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+，所以它的离子中带有（a﹣m）个电子，
因为阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn﹣电子层结构相同，即核外电子数相同
所以b+n=a﹣m，即b=a﹣m﹣n．
故答案为：a﹣m﹣n．
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【分析】设元素Y的核电荷数是b，X失去m个电子后变为Xm+，Y得到n个电子后变为Yn﹣，根据电子层结构相同，即核外电子数相同，列出等式求解即可．
17．【答案】这三种氢原子的核电荷数、质子数、核外电子数均为1，中子数分别为0、1、2.
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】因为这三种原子都是氢原子，所以核电荷数=质子数=核外电子数=1，再根据相对原子质量≈质子数+中子数可知，这三种氢原子的核内中子数不等，分别为0、1、2.
【分析】该题考查了原子的定义与构成
18．【答案】（1）6
（2）52
（3）Te2-
（4）A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）原子中，核内质子数等于核外电子数，由图可知，X=52 2 8 18 18=6，故填6。
（2）原子结构示意图中，圆圈内的数字是原子核内的质子数，由图可知，碲原子的质子数是52，故填52。
（3）由（1）可知，碲原子的最外层电子数是6，在化学反应中容易得到2个电子形成带2个单位的负电荷的碲离子，书写离子符号时，先在相应的元素符号的右上角形成离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，故碲离子的符号写为Te2-。
（4）碲原子的最外层电子数是6，最外层电子数相同的原子，其所属元素的化学性质相似，由图可知，A原子的最外层电子数也为6，与碲元素的化学性质相似，故填A。
【分析】根据原子中质子数＝电子数，最外层电子数小于4易失电子，原子最外层电子数相同化学性质相似分析。
19．【答案】（1）液体变为红色
（2）A无明显变化；B烧杯中酚酞变红
（3）分子在不断地运动
（4）说明浓氨水能使酚酞变红
【知识点】物质的微粒性
【解析】【解答】（1）酚酞溶液遇到显碱性的氨水溶液变红，故填：液体变为红色。（2）AB烧杯中的现象分别是：A中无明显现象，B中溶液变红色。故填：A无明显现象，B烧杯中酚酞变红。（3）A烧杯中浓氨水中的氨气分子是不断运动着的，氨气分子运动到B烧杯中，能够使B烧杯中的无色酚酞变红，因此猜想：分子在不断地运动。（4）往装有酚酞溶液的试管中加浓氨水这样操作的目的是进行对比，通过对比说明浓氨水能使酚酞变红。故填：说明浓氨水能使酚酞变红。
【分析】（1）物质的微粒性：分子间有间隔，分子在不停地运动。
（2）酚酞遇酸性和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。
20．【答案】（1）核电荷数；；最外层电子数
（2）2
（3）8
（4）失去；正；阳离子
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】解：（1）由原子结构示意图的各部分的意义可知x表示核电荷数，y表示最外层电子数．
（2）根据质子数等于核外电子数可知y=12﹣2﹣8=2．
（3）x=17时y=7，带一个单位负电荷即得到一个电子最外层电子数应是7+1=8．
（4）最外层电子数是小于4时易失去电子，而带正电，等于1时会失去电子而带一个单位的正电荷．
故答案为：
（1）核电荷数；最外层电子数
（2）2；
（3）8；
（4）失去；正；阳离子．
【分析】（1）利用原子结构示意图的各部分的意义解决．
（2）利用质子数等于核外电子数解决．
（3）带一个单位负电荷即得到一个电子．
（4）最外层电子数是小于4时易失去电子，而带正电．
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