华附、省实、广雅、深中 2023 届高二四校联考
化学参考答案及评分标准
一、单项选择题（本题共 16小题，每小题 3分，共 48分。）
1 2 3 4 5 6 7 8
C C B B D B A B
9 10 11 12 13 14 15 16
A C B D C B C D
二、非选择题（本部分包括 4小题，共 52分。）
17．（共 13分）
（1）4Ce4+ + 2NO + 3H2O = 4Ce3++ NO －2 + NO －3 + 6H+ （2分）
或 4Ce4+ + 2NO + 3H2O = 4Ce3++HNO2+ NO －3 + 5H+
－
（2）①正 （1分） ②2NO2 +8H++6e－ = N2↑+4H2O（2分）
（3）①1∶4 （2分）
H BO +H O [B(OH) ]-② 3 3 2 4 +H+ （2分）
③Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)=3KBF4(s)+CeCl3(aq) （2分）
④0.2 （2分）
18．（共 12分）
（1）①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=-90.18 kJ·mol 1 （2分）
②CH3O*+H*=CH3OH （2分）
③升高温度，反应I、II的反应速率均加快，但反应III的反应速率变化更大。（2分）
（2）①a d （每个1分，共2分）
N点压强比M点大，温度相同时，增大压强使反应II平衡正向移动，CO2、H2的百分含量
减小，H2O的百分含量增大，使反应III平衡逆向移动，CO百分含量降低。（2分）
②2.4 （2分）
19．（共 14分）
（1）第五周期ⅠB族；（1分） B（1分）
（2）Br＞As＞Se；（1分） 三角锥形（1分）
（3）①sp2、sp3；（每个 1分，共 2分）②19∶1；（2分）
③组成该离子液体的阴、阳离子所带电荷数较小，且阴、阳离子的体积较大，因此阴、
阳离子间的作用力较小，熔点较低。（2分）
4 97
（4）①4；（2分） ② （2分）
NA a
3 10-30
20．（共 13分）
（1）甲苯（1分）
（2） （1分）
（3） （2分）
（4）羟基、羰基（每个 1分，共 2分）
（5）13；（2分） 、 （2分）
O2/催化剂
CH3CHO
Mg/乙醚 H O
CH3CH2OH CH3CHCH2CH
2
3 CH3CHCH2CH3
浓盐酸 OMgCl OH
CH3CH2Cl
（6） （3分）华附、省实、广雅、深中 2023 届高二四校联考
化学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试用时 75 分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号、座位号等相关
信息填写在答题卡指定区域内，并用 2B 铅笔填涂相关信息。
2．选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的
相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改
液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
可能用到的相对原子质量： S 32 Zn 65
一、单项选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．2021 年，中国科学家生成了一种新酶，从头设计了 11 步反应的非自然二氧化碳固定与人
工合成淀粉新途径。这个不依赖光合作用的“创造”，被誉为“将是影响世界的重大颠覆
性技术”。下列说法错误的是
A．合成过程需要二氧化碳、水和提供能量
B．CO2 到淀粉的人工全合成技术能有效推动实现“碳中和”
C．淀粉属碳水化合物，在酶催化作用下可水解生成 CO2 和 H2O
D．酶是具有催化作用的有机化合物，是成功构建这条途径的核心关键
2．有机化学对人类生活有着十分重要的作用。下列说法错误的是
A．通过有机反应可以合成自然界不存在的新物质
B．石油裂化、油脂硬化、橡胶老化均是化学变化
C．塑料、合成纤维、合成橡胶均是通过加聚反应来合成
D．蛋白质、纤维素、核酸均属生物大分子，均能发生水解反应
3．同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，则该仪器是
A．质谱仪 B．元素分析仪 C．红外光谱仪 D．核磁共振仪
4．重结晶法提纯苯甲酸，不需要用到的仪器是
A B C D
化学试题 第1页（共 8 页）
5．有机物 M（2-甲基-2-丁醇）存在如右下图转化关系。下列说法正确的是
A．N 分子可能存在顺反异构
B．L 分子中一定含有手性碳原子
C．M 分子中有 3 种处于不同化学环境的氢原子
D．M 的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有 3 种
6．m、n、p、q 是有机合成中常用的原料。下列说法正确的是
A．m、n、p 互为同系物
B．n、p、q 可用 NaHCO3 溶液和溴水鉴别
C．n 的同分异构体中属于羧酸的有 5 种（不考虑立体异构）
D．相同物质的量的 m、n、q 充分燃烧，消耗 O2 的量相同
7．CO2/C2H4耦合反应制备丙烯酸甲酯的机理如图所示。下列叙述错误的是
A．该反应的原子利用率为 100%
B．反应过程中存在 C—H 键的断裂
C．由步骤①知：加成反应也可生成酯类物质
D．若将步骤②中 CH3I 换为 CH3CH2I，则产品将变为丙烯酸乙酯
8. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作和现象 结论
将蔗糖和硫酸的混合液加热，片刻后，加入新制的
A 蔗糖没有发生水解反应
Cu(OH)2，加热，未出现砖红色沉淀
将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通
B 溴乙烷发生了消去反应
入溴的 CCl4溶液中，溶液逐渐褪色
将无水乙醇和冰醋酸混合，加入碎瓷片，加热，产生
C 乙酸与乙醇发生酯化反应
有香味的物质
向苯酚浊液中滴加过量NaOH溶液，浊液变清，再通入
D 碳酸的酸性比苯酚弱
CO2，未出现浑浊
化学试题 第2页（共 8 页）
9. 完成下列实验所选择的装置、仪器(夹持装置部分已略去)或操作正确的是
选项 A B C D
用NaOH溶液滴 检验葡萄糖分子中 乙炔的制备及证
实验 测定中和反应热
定盐酸 的醛基 明能与溴水反应
装置、
仪器或
操作
10．下列对有关事实的解释正确的是
事实 解释
A SiO2 的熔点比干冰高 SiO2 分子间的范德华力比干冰大
B AgCl 能溶于氨水 NH +4 提供孤电子对与 Ag+通过配位键形成配合物
C NH3 做喷泉实验 NH3 与 H2O 分子间形成氢键，且均为极性分子
D 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同
11．利用反应 CCl4 + 4Na C(金刚石) + 4NaCl 可实现人工合成金刚石。下列关于该反
应的说法错误的是
A．反应的四种物质分别可形成不同类型的晶体
B．CCl4 与金刚石中的 C 原子杂化轨道类型不同
C．反应中四种物质的熔点：C(金刚石) > NaCl > Na > CCl4
D．通过 X-射线衍射可鉴定合成的产品是金刚石还是石墨
12．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次递增，其中 Y 与 Z 同主族。X 与 Y、Z 与
W 均可形成如图所示的分子结构，且 Z 与 W 形成的分子中所有原子最外层均满足 8 电子
稳定结构。下列说法正确的是
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．X2Y2、Z2W2 中 Y 与 Z 的化合价相同
C．X 与 Y 形成如图所示的分子属非极性分子
D．电负性由大到小的顺序为：Y > W > Z > X
13．如图，某液态金属储能电池放电时产生金属化合物Li3Bi 。下列说法正确的是
A．放电时，N 电极的质量减小
B．放电时，M 电极反应为：Ni 2e = Ni2+
C．充电时，Li+由 N 电极向 M 电极移动
D．充电时，N 电极反应为：Li
+
3Bi+3e = 3Li +Bi
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14．已知：A (g)+2B(g) 3C(g) ΔH＜0，在某温度下向恒容密闭容器中充入 1mol A 和 3mol
B 发生反应， t1时达到平衡状态 I，在 t2 时改变某一条件， t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反
应速率随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是
A．容器内压强不变，表明反应达到平衡
B． t2 时改变的条件：向容器中加入 C
C．平衡时 A 的体积分数 ： (I) > (II)
D．平衡常数 K：K(I) > K(II)
15．一定条件下，在 1.0L 的密闭容器中进行反应：Cl2(g)+CO (g) COCl2(g) ΔH＜0。反
应过程中的有关数据如下表：
t / min 0 2 4 6 8
c (Cl ) / mol L 12 2.4 1.6 0.6
c(CO) / mol L 1 2 0.2
c (COCl2 ) / mol L
1
0
下列说法正确的是
A．该反应在高温下自发进行
B．2min 内，用 CO 表示的化学反应速率为 0.6 mol·L 1·min 1
C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(COCl 12)＜1.8 mol·L
D．温度不变，在第 8min 向体系中加入三种物质各 1mol，则平衡向逆反应方向移动
16．25℃时，已知弱酸 H 13RO3 溶液中含 R 物种的浓度之和为 0.1 mol·L ，溶液中所有含 R 物
种的 lgc-pOH 的关系如图所示，下列说法错误的是
已知：pOH 表示 OH 浓度的负对数[pOH = -lgc(OH )]。
A．H3RO3 为二元弱酸
B．曲线③表示 lgc(H3RO3)随 pOH 的变化
C．pH=6.7 的溶液中：c(H RO ) + 2c(HRO 2 13 3 3 )=0.1mol·L
D．反应 H 2 53RO3 + HRO3 2H2RO3 的平衡常数 K=1.0×10
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二、非选择题：本部分包括 4 小题，共 52 分。
17．（13 分）铈（Ce）是人类发现的第二种稀土元素，常用作还原剂、催化剂、特殊光学材料
添加剂等。铈的常见价态是+3 和+4。请回答下列问题：
- -
（1）大气污染物 NO 可被含 Ce4+的溶液吸收，生成 NO2 、NO3 的物质的量之比为 1∶1，该
反应的离子方程式是_______。
-
（2）用电解的方法可将上述吸收液中的 NO2 转化为稳定的无毒气体，同时再生 Ce4+，电解装
置如图所示。
①无毒气体从电解槽的 c 口逸出，则 A 极为电源的_______极（填“正”或“负”）。
-
②NO2 转化为稳定的无毒气体的电极反应式是_______。
（3）铈元素在自然界中主要以氟碳铈（CeFCO3）矿的形式存在。工业上利用氟碳铈矿提取
CeO2 的一种工艺流程如下：
① “焙烧”过程中发生的主要反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
② 已知硼酸 H3BO3 与足量 NaOH 反应的产物是 Na[B(OH)4]，则硼酸在溶液的电离方程式
为_______。
③ 已知“转化”过程没有电子转移，则“转化”过程的化学方程式为_______。
－
④常温下，“沉铈”过程中 Ce3+恰好沉淀完全[c(Ce3+)为 1.0×10-5 mol·L 1]，此时测得溶液的
- －
pH=5，则溶液中 c(HCO3 )=_______ mol·L 1。
（已知常温下 Ka1(H2CO3)=5.0×10-7，K (H CO )=5.0×10-11 -28a2 2 3 ，Ksp[Ce2(CO3)3]=1.0×10 ）
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18．（12 分）CO2 加氢可转化为高附加值的 CO、CH3OH、CH4 等 C1 产物。CO2 加氢过程，主
要发生的三个竞争反应为：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H 12O (g) ΔH=-49 kJ·mol
反应Ⅱ：CO2(g)+4H2 (g) CH4(g)+2H2O (g) ΔH=-165.0 kJ·mol 1
反应Ⅲ：CO2(g)+ H2 (g) CO(g)+ H2O (g) ΔH=+41.18 kJ·mol 1
回答下列问题：
（1）①由 CO、H2 合成甲醇的热化学方程式为________________。
②某催化剂催化 CO2 加氢制甲醇的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用
*表示，Ea 表示活化能，单位为 eV。CH3O*转化为甲醇的化学方程式为________________。
③在某催化剂作用下，CO2 和 H2 除发生反应Ⅰ外，还发生反应Ⅲ。维持压强不变，按固定
初始投料比将 CO2 和 H2按一定流速通过该催化剂，经过相同时间测得实验数据：
T(K) CO2 实际转化率（%） 甲醇选择性（%）
543 12.3 42.3
553 15.3 39.1
注：甲醇的选择性是指发生反应的 CO2 中转化为甲醇的百分比。
表中数据说明，升高温度，CO2 的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是_______。
（2）科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。在反应器中按 n(H2)∶n(CO2)=3∶1
通入 H2 和 CO2，分别在 0.1MPa 和 1MPa 下进行反应。试验中温度对平衡组成 C1（CO2、CO、
CH4）中的 CO 和 CH4 的影响如图所示（该反应条件下
甲醇产量极低，因此忽略“反应Ⅰ”）。
①1MPa 时，表示 CH4 和 CO 平衡组成随温度变化
关系的曲线分别是__________、_____________。M 点
平衡组成含量高于 N 点的原因是________。
②当 CH4 和 CO 平衡组成为均 40%时，该温度下反
应Ⅲ的平衡常数 Kp 为___________（用平衡分压代替
平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数）。
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19．（14分）掺杂了硒（Se）、碲（Te）固溶物的Ag2S是一种具有良好塑性和热电性能的柔性
半导体材料，该材料能用于可穿戴式、植入式电子设备的制备。
回答下列问题：
（1）Ag的核外电子排布式是［Kr］4d105s1，则Ag在元素周期表中的位置是_______。下列属
于基态Ag+的电子排布式的是_______（填标号）。
A．［Kr］4d95s2 B．［Kr］4d10 C．［Kr］4d95s1
（2）S、As、Se、Br在元素周期表中的位置关系如下图所示，则As、Se、Br的第一电离能由
－
大到小的顺序为_______，SeO 23 的空间构型为_______。
（3）金属Ge也是一种良好的半导体，利用离子液体［EMIM］［AlCl4］可电沉积还原金属Ge，
该离子液体的熔点只有7℃，其中EMIM+结构如图所示。
①EMIM+中C原子的杂化类型是_______。
②EMIM+中σ键数∶π键数=_______。
③该离子液体的熔点比较低的原因是_______。
（4）ZnS的立方晶胞结构如下图所示：
①ZnS晶体中，与S2 距离最近且等距的Zn2+的个数是_______。
－
②ZnS的晶胞边长为 a pm，则晶体的密度为_______g·cm 3（用含a、NA的代数式表示，NA
为阿伏加德罗常数的值）。
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20．（13分）以芳香化合物A为原料合成某药物中间体M的路线如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）A的化学名称为_______。
（2）试剂R的结构简式为_______。
（3）由D生成E的化学方程式为_______。
（4）M中含氧官能团除醚键外，还有_______（写名称）。
（5）X是B的同系物且比B多一个CH2，能发生水解反应且水解产物能与FeCl3发生显色反应的
X的同分异构体有_______种；其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为 6∶2∶1∶1的结构简
式为_______（写两种）。
（6）参照上述流程，设计以乙醇为原料合成 2-丁醇的合成路线。
化学试题 第8页（共 8 页）
