2022秋人教版九年级（上）第五单元 化学方程式习题(word版有答案)

2022秋人教版九年级（上）第五单元：化学方程式习题含答案
九年级上册第5单元：化学方程式
一、选择题。
1、铁丝在装满氧气的密闭容器中燃烧,下列图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是 (　　)
2、在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。
物质 a b c d
反应前的质量/g 40 40 10 32
反应后的质量/g 12 x 10 0
下列说法正确的是（　　）
A．x等于90 B．b可能是单质
C．c一定是催化剂 D．参加反应的a与d的质量比为7：8
3、下列物质的化学式书写正确的是( )
A．氩气:Ar2 B．氧化铁:FeO
C．氢氧化铝:Al(OH)2 D．硫酸钾:K2SO4
4、氯酸钾和二氧化锰的混合物共Ag，加热完全反应后得到Bg氧气和Cg克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为( )
A.（A+B-C）g B.（A-B-C）g C.（A+B+C）g D.（A+C）g
5、下列说法正确的是（　　）
A．化学方程式的配平是为了遵守质量守恒定律
B．配平化学方程式，有时也可改变化学式中各组成元素右下角的数字
C．原子团在化学反应中是不可以拆分的
D．化学方程式中的↑表示生成物是气体，所以生成物中只要有气体必须标↑
6、在某密闭容器中，加入一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质，一段时间后，测得各物质的质量如下表。下列说法正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 5.2 2.3 2.0 1.3
反应后的质量/g 2.0 1.5 2.0 X
A．丙一定是催化剂 B．X 的值是5.3
C．参加反应的甲、乙质量比为4：3 D．丁可能是单质
7、浓硝酸与铜反应的化学方程式为（ ） ，其中X的化学式是
A．NO B．NO2 C．N2O D．NH3
8、已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12gA与32gB恰好完全反应，则生成C物质的质量是( )
A.44g B.32g C.22g D.12g
9、下列关于2CO+O22CO2的说法不正确的是（　　）
A．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
B．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为7：8
C．反应前后碳原子、氧原子的个数均保持不变
D．参加反应的一氧化碳与生成的二氧化碳的分子个数比为1：1
10、向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放。生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+mSO2+O2=m CaSO4，则m的值是（　　）
A．1 B．2 C．3 D．4
11、某化学反应过程的微观示意图如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．反应前后原子的种类不变
B．该反应说明分子在化学变化中可以再分
C．丙物质的相对分子质量为32
D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1
12、已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56gB和44gC；则实际发生分解的A物质的质量为( )
A.12g B.44g C.56g D.100g
13、化学学习者应用化学思维去认识世界。下列选项正确的是（　　）
A．宏观与微观：H2O和H2O2元素组成相同，但两者性质不同，是因为分子构成不同
B．模型与推理：物质燃烧生成CO2和H2O，说明该物质一定含有碳、氢、氧三种元素
C．变化与守恒：依据化学方程式X+2O22CO2+2H2O，可推测X的化学式为CH4O
D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计证明氧化铜能否改变反应速率即可
二、填空题。
14、氧气不足，乙醇（C2H5OH）燃烧可能有CO生成。已知某乙醇不完全燃烧的产物中CO与CO2的总质量为50.4g，其中C与O二元素的质量比为2：5，则产物中水的质量为　 　g。
15、质量守恒定律是化学反应中的重要规律,请运用此规律回答下列问题。
(1)某纯净物X在空气中完全燃烧,反应的化学方程式为X+3O22CO2+2H2O,则X的化学式为　　　　;若生成二氧化碳的质量为8.8 g,则X中碳元素的质量为　　　　g。
(2)如图是某化学变化的微观示意图。
根据微观示意图,写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。
16、已知在反应3A+2B==2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为__________g。
17、请用化学方程式表示下列变化，并写出反应类型：
（1）C10H18O2在氧气中燃烧：　 　 。
（2）高锰酸钾制取氧气：　 　 ；反应类型　 　。
（3）过氧化氢制取氧气：　 　 ；反应类型　 　。
18、CH4+2O2CO2+2H2O 的其中一个含义是：1体积的甲烷完全燃烧需要2体积的氧气，那么，在相同条件下，1体积的甲烷完全燃烧需要　 　体积的空气。
19、实验小组的同学做了如图所示实验。
(1)A中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　;将带火星的木条置于a端,若观察到　　　　　　　　　,说明已有氧气产生。
(2)B中现象是量筒中迅速涌出柱状的泡沫,可形象地称为“大象牙膏”,其原理主要是H2O2在某些催化剂的作用下迅速分解产生水和氧气。反应的化学方程式为　 。
20、为使书写的化学方程式遵守______________定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的______________，使化学方程式等号两边各种原子的____________和_________都相同，这个过程叫配平。正确的化学方程式应当是配平的，反应物和生成物之间用_________连接，还要标明化学反应发生的______________。如果______________中无气体，__________中有气体，在______________的气体_____________边要注___________号；溶液中的反应，如果生成物中有______________，则在固体物质的化学式的右边要注______号。
三、实验探究题。
21、在质量守恒定律的课堂教学中，甲、乙、丙、丁四个组的同学分别做了A、B、C、D四个实验，他们都进行了规范地操作、准确地称量和细致地观察。
(1)A实验：在实验过程中观察到气球的变化是___________，产生该现象的原因是：___________。
(2)A、B、C、D四个实验中，化学反应前后一定没有发生改变的是___________(填序号)。
①元素的种类；②元素的化合价；③物质的总质量；④物质的种类；⑤原子的个数；⑥原子的质量。
(3)丙组同学认为C实验说明了质量守恒。写出CuSO4与NaOH反应生成Cu(OH)2(不溶于水)和Na2SO4的化学方程式：___________，请你从原子的角度说明守恒的原因___________。
(4)实验D中镁条燃烧的化学方程式：___________。
(5)丁组同学在实验过程中发现有黄色固体物质产生，经过查阅资料和实验探究，最后得出的结论是：黄色固体是镁与氮气反应生成的Mg3N2，空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释：___________。
(6)如果用足量的镁测定空气中的氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数___________1/5(填“大于”“小于”或“等于”)。
(7)3.6g镁条在某氧气和氮气的混合气体中完全燃烧，所得固体质量可能是___________。
A 5 g B 6 g C 4.8g D 5.6g
四、计算题。
22、某化学兴趣小组的同学在实验室发现一包混有少量氯化钠的碳酸钠固体，取出14.7g固体，溶解于水配制成40g溶液，然后向其中加入某浓度的盐酸，当加入盐酸27.6g时，二者恰好完全反应，待生成的气体全部逸散后，称得溶液质量是63.2g。
计算：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
2022秋人教版九年级（上）第五单元：化学方程式习题含答案
九年级上册第5单元：化学方程式
一、选择题。
1、铁丝在装满氧气的密闭容器中燃烧,下列图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是 (　　)
【答案】C　
2、在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。
物质 a b c d
反应前的质量/g 40 40 10 32
反应后的质量/g 12 x 10 0
下列说法正确的是（　　）
A．x等于90 B．b可能是单质
C．c一定是催化剂 D．参加反应的a与d的质量比为7：8
【答案】D
3、下列物质的化学式书写正确的是( )
A．氩气:Ar2 B．氧化铁:FeO
C．氢氧化铝:Al(OH)2 D．硫酸钾:K2SO4
【答案】D
4、氯酸钾和二氧化锰的混合物共Ag，加热完全反应后得到Bg氧气和Cg克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为( )
A.（A+B-C）g B.（A-B-C）g C.（A+B+C）g D.（A+C）g
【答案】B
5、下列说法正确的是（　　）
A．化学方程式的配平是为了遵守质量守恒定律
B．配平化学方程式，有时也可改变化学式中各组成元素右下角的数字
C．原子团在化学反应中是不可以拆分的
D．化学方程式中的↑表示生成物是气体，所以生成物中只要有气体必须标↑
【答案】A。
6、在某密闭容器中，加入一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质，一段时间后，测得各物质的质量如下表。下列说法正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 5.2 2.3 2.0 1.3
反应后的质量/g 2.0 1.5 2.0 X
A．丙一定是催化剂 B．X 的值是5.3
C．参加反应的甲、乙质量比为4：3 D．丁可能是单质
【答案】B
7、浓硝酸与铜反应的化学方程式为（ ） ，其中X的化学式是
A．NO B．NO2 C．N2O D．NH3
【答案】B
8、已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12gA与32gB恰好完全反应，则生成C物质的质量是( )
A.44g B.32g C.22g D.12g
【答案】A
9、下列关于2CO+O22CO2的说法不正确的是（　　）
A．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
B．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为7：8
C．反应前后碳原子、氧原子的个数均保持不变
D．参加反应的一氧化碳与生成的二氧化碳的分子个数比为1：1
【答案】B。
10、向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放。生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+mSO2+O2=m CaSO4，则m的值是（　　）
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】B
11、某化学反应过程的微观示意图如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．反应前后原子的种类不变
B．该反应说明分子在化学变化中可以再分
C．丙物质的相对分子质量为32
D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1
【答案】D
12、已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56gB和44gC；则实际发生分解的A物质的质量为( )
A.12g B.44g C.56g D.100g
【答案】D
13、化学学习者应用化学思维去认识世界。下列选项正确的是（　　）
A．宏观与微观：H2O和H2O2元素组成相同，但两者性质不同，是因为分子构成不同
B．模型与推理：物质燃烧生成CO2和H2O，说明该物质一定含有碳、氢、氧三种元素
C．变化与守恒：依据化学方程式X+2O22CO2+2H2O，可推测X的化学式为CH4O
D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计证明氧化铜能否改变反应速率即可
【答案】A。
二、填空题。
14、氧气不足，乙醇（C2H5OH）燃烧可能有CO生成。已知某乙醇不完全燃烧的产物中CO与CO2的总质量为50.4g，其中C与O二元素的质量比为2：5，则产物中水的质量为　 　g。
【答案】32.4
15、质量守恒定律是化学反应中的重要规律,请运用此规律回答下列问题。
(1)某纯净物X在空气中完全燃烧,反应的化学方程式为X+3O22CO2+2H2O,则X的化学式为　　　　;若生成二氧化碳的质量为8.8 g,则X中碳元素的质量为　　　　g。
(2)如图是某化学变化的微观示意图。
根据微观示意图,写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。
【答案】(1)C2H4　2.4　 (2)C+H2O(气)H2+CO
16、已知在反应3A+2B==2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为__________g。
【答案】80
17、请用化学方程式表示下列变化，并写出反应类型：
（1）C10H18O2在氧气中燃烧：　 　 。
（2）高锰酸钾制取氧气：　 　 ；反应类型　 　。
（3）过氧化氢制取氧气：　 　 ；反应类型　 　。
【答案】（1）2C10H18O2+27O220CO2+18H2O；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应；
（3）2H2O22H2O+O2↑；分解反应。
18、CH4+2O2CO2+2H2O 的其中一个含义是：1体积的甲烷完全燃烧需要2体积的氧气，那么，在相同条件下，1体积的甲烷完全燃烧需要　 　体积的空气。
【答案】10
19、实验小组的同学做了如图所示实验。
(1)A中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　;将带火星的木条置于a端,若观察到　　　　　　　　　,说明已有氧气产生。
(2)B中现象是量筒中迅速涌出柱状的泡沫,可形象地称为“大象牙膏”,其原理主要是H2O2在某些催化剂的作用下迅速分解产生水和氧气。反应的化学方程式为　 。
【答案】(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　带火星的木条复燃
(2)2H2O22H2O+O2↑
20、为使书写的化学方程式遵守______________定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的______________，使化学方程式等号两边各种原子的____________和_________都相同，这个过程叫配平。正确的化学方程式应当是配平的，反应物和生成物之间用_________连接，还要标明化学反应发生的______________。如果______________中无气体，__________中有气体，在______________的气体_____________边要注___________号；溶液中的反应，如果生成物中有______________，则在固体物质的化学式的右边要注______号。
【答案】质量守恒 化学计量数 种类 数目 等号 条件 反应物 生成物 生成 右 ↑ 沉淀 ↓
三、实验探究题。
21、在质量守恒定律的课堂教学中，甲、乙、丙、丁四个组的同学分别做了A、B、C、D四个实验，他们都进行了规范地操作、准确地称量和细致地观察。
(1)A实验：在实验过程中观察到气球的变化是___________，产生该现象的原因是：___________。
(2)A、B、C、D四个实验中，化学反应前后一定没有发生改变的是___________(填序号)。
①元素的种类；②元素的化合价；③物质的总质量；④物质的种类；⑤原子的个数；⑥原子的质量。
(3)丙组同学认为C实验说明了质量守恒。写出CuSO4与NaOH反应生成Cu(OH)2(不溶于水)和Na2SO4的化学方程式：___________，请你从原子的角度说明守恒的原因___________。
(4)实验D中镁条燃烧的化学方程式：___________。
(5)丁组同学在实验过程中发现有黄色固体物质产生，经过查阅资料和实验探究，最后得出的结论是：黄色固体是镁与氮气反应生成的Mg3N2，空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释：___________。
(6)如果用足量的镁测定空气中的氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数___________1/5(填“大于”“小于”或“等于”)。
(7)3.6g镁条在某氧气和氮气的混合气体中完全燃烧，所得固体质量可能是___________。
A 5 g B 6 g C 4.8g D 5.6g
【答案】（1）先变大，后变小
磷燃烧放出热量气体膨胀，气球变大；燃烧消耗了氧气反应后装置中压强减小
（2）①③⑤⑥
（3）CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 原子是化学变化中最小的粒子，化学变化是一个原子重新组合的过程，故原子种类数目质量在反应前后不变，故有质量守恒定律
（4）
（5）氧气比氮气更活泼，容易参加化学反应 （6）大于 （7）D
四、计算题。
22、某化学兴趣小组的同学在实验室发现一包混有少量氯化钠的碳酸钠固体，取出14.7g固体，溶解于水配制成40g溶液，然后向其中加入某浓度的盐酸，当加入盐酸27.6g时，二者恰好完全反应，待生成的气体全部逸散后，称得溶液质量是63.2g。
计算：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
【答案及解析】设碳酸钠质量为x，
生成二氧化碳质量为：14.7g+40g+27.6g﹣63.2g=4.4g，
设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
x=10.6g，y=11.7g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=25%
答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为25%。