第1章 水和水的溶液
第1节 地球上的水
知识点1 水的分布
1．世界水体的构成
地球上的水的总储量约为1.386×1018米3，它以各种不同的形式分布在海洋、__陆地_、大气和__生物体__中，如图所示。
海洋水是地球上最庞大的水体，与人类关系密切的陆地淡水只占总水量的__2.53%__。陆地淡水以冰川水和__地下淡水__为主，其中冰川水占陆地淡水的68.69%，目前人们无法把它当作淡水资源直接加以利用。而约占淡水总量的0.3%的河流水、湖泊淡水和浅层地下水为人类提供了几乎全部的生活和生产用水，这也是我们通常说的水资源。
2．水的存在形式
水有液态、__固态__和__气态__三种存在形式。随着温度的改变，水的状态也会发生变化，因此地球上各种水体是相互联系的。
知识点2 水的循环
水循环类型 海陆间循环 海上内循环 陆上内循环
发生空间 海洋与陆地之间 海洋与海洋上空之间 陆地与陆地上空之间
循环过程及环节
特点 最重要的类型，使陆地水得到补充，水资源得以再生 携带水量最大的水循环，是海陆间水循环的近十倍 补充给陆地水的水量很少
水循环的意义 ①维持了全球水的动态平衡，使全球各种水体处于不断更新状态；②使地表各圈层之间、海陆之间实现物质迁移和能量的交换；③影响全球的气候和生态；④塑造地表形态
说明 ①水循环由五个基本环节组成，即蒸发(蒸腾)、水汽输送、凝结、降水和径流。
②形成水循环的内因：水的物理属性，即水随着温度的不同，会以固态、液态、气态三种形态出现。形成水循环的外因：a.太阳辐射：太阳辐射是地表热能的主要来源，是水循环的动力；b.地心引力：地心引力是促使陆地水流归海洋的动力。
知识点3 水资源的分布
1．全球水资源的分布特点
地球上的水资源具有时空分布不均衡的特点。从全球范围来看，__赤道__附近地区、沿海地区水资源比较丰富，而热带沙漠地区、内陆中纬度地区水资源比较匮乏。世界上水资源最丰富的是巴西，其次是俄罗斯、加拿大、美国、印度尼西亚和中国。在世界上还有一些国家境内没有河流，水资源极度欠缺。
2．我国水资源的分布特点
(1)我国江河年平均径流总量约2.7×1012米3，居世界第六位。但由于我国人口众多，人均拥有的水资源只有世界平均水平的1/4，是全球人均水资源最贫乏的国家之一。
(2)从空间分布看：具有南多北少、东多西少的特点。
(3)从时间分配看：夏季丰富，冬季欠缺，江河径流量的年际变化很大，尤其在北方更加明显。
知识点4 水与生命
1．水对生物的重要性
水是生物生存所必需的最基本的物质之一。动物和人类的各种生命活动都离不开水。
2．沙漠里的生物对环境的适应
生物生存需要水，长期生存在沙漠里的动植物为了适应当地缺水的环境，形成了特定的行为特点和生理结构特点，来保持体内水分的含量。
3．水是生命有机体的重要组成部分
生物的基本结构和功能单位是细胞，而水是构成细胞的主要成分。人体重量的2/3以上是水分，儿童体内的水分含量更多，占其体重的4/5。
易错点1 没有理解海陆间循环、海上内循环和陆上内循环的区别
【例1】下列对长江、黄河水的运动的叙述中，正确的是( D )
A．只参与海陆间循环
B.只参与陆上内循环
C．只参与海上内循环
D．既参与海陆间循环，又参与陆上内循环
【易错说明】长江为外流河，一部分长江水蒸发到陆地上空后，凝结形成降水又回到陆地，这样就只参与陆地内循环；长江水注入海洋或一部分长江水蒸发之后经过水汽运动到达海洋上空形成降水，就参与了海陆间循环。
易错点2 误认为淡水参与水循环而取之不尽
【例2】小明总是不明白：地球上的水那么多，怎么还说水资源短缺呢？
根据图“地球水资源比例示意图”和教材资料，请你为小明解答这个问题。
(1)世界水体的绝大部分是图中的A类水体，包括__海洋__水和陆地咸水。淡水中绝大部分为B__冰川__水和深层地下水，这些水都是不能为人们所直接利用的。
(2)人类目前比较容易利用的淡水资源主要是__河水__、__湖泊__淡水和浅层地下水。
(3)目前，人类在淡水利用中存在着严重的水的__污染和浪费__的现象。随着全球人口的__增加__和社会经济的发展，人类对淡水的需求与日俱增，所以很多地方出现水资源短缺。
(4)2021年3月22日是第二十九届“世界水日”。作为“地球村”的公民，请写出你力所能及的三条节水方法。
将处理过的生活污水用于浇灌绿地、冲洗厕所、浇洒道路等；收集城市雨水作为绿化用水等。
【易错说明】(1)世界水体的绝大部分是海洋水和陆地咸水，淡水中绝大部分为冰川水和深层地下水，这些水都是不能为人们所直接利用的；(2)人类目前比较容易利用的淡水资源主要是河水、湖泊淡水和浅层地下水；所以地球上水很多，但可供利用的水很少，且分布并不均匀，再加上污染和浪费，水资源就很短缺了。
1．6月5日是世界环境日，下列关于环境保护和资源利用的说法正确的是( D )
A．我国水资源在空间上分配不均匀，但在时间上分配均匀
B．南水北调工程主要影响了水循环的水汽输送环节
C．地球是一个巨大的“水球”，其中冰川水是地球总水体的主要部分
D．我国水土流失、沙漠化、盐渍化等现象比较严重
2．关于水循环，下列说法中正确的是( D )
A．水循环只发生在海洋与海洋上空之间
B．水循环只发生在陆地与陆地上空之间
C．水循环只发生在海洋上空与陆地上空之间
D．水循环发生在海洋与陆地之间、陆地与陆地上空之间、海洋与海洋上空之间
3．在下列情况中，水循环不够活跃的是( D )
A．赤道附近 B．森林覆盖良好的水库区
C．东海海域 D．沙漠地区
4．水资源是可再生资源，在水循环中，水不断地在大气和地表之间运动，如下图所示，该图表示水循环的一部分，图中X、Y和Z表示水循环中的三个阶段。下列说法中正确的是( A )
A．X是蒸发，Y是水汽输送，Z是降水
B．X是蒸腾，Y是径流，Z是降水
C．X是水汽输送，Y是蒸发，Z是凝固
D．X是蒸发，Y是水汽输送，Z是凝结
5．读水循环示意图，回答下列问题。
(1)在水循环的各个环节中，能使陆地上的水资源不断得到补充、更新的环节是( C )
A．B—F—C B．E—A—G
C．A—D—G D．A—G
(2)(多选)驱动上图水循环的主要动力是( BD )
A．水的三相变化 B．重力
C．大气运动 D．太阳辐射
(3)建设三峡工程，主要对水循环的哪个环节施加了重要影响？
地表径流第2节 水的组成
知识点1 水的电解
1．实验仪器和药品
(1)仪器：水电解器、玻璃管、直流电源等。
(2)药品：水(由于纯净水的导电性很弱，实验中常在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，以__增强水的导电性__，且不影响实验结果)。
2．实验现象
(1)接通直流电时可以观察到：两个电极上出现气泡，正极产生气泡的速率慢，负极产生气泡的速率快，两支玻璃管内液面__均下降__，经过一段时间后，正、负极所产生气体的体积比约为__1∶2__。
(2)用点燃的火柴接近液面下降较多(产生气体较多)的玻璃管尖嘴，慢慢打开活塞，观察到气体能燃烧，且火焰呈淡蓝色，点燃时发出一声轻微的爆鸣声；用带火星的木条接近液面下降较少(产生气体较少)的玻璃管尖嘴，慢慢打开活塞，观察到带火星的木条复燃。
说明 氢气具有可燃性，能够在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。这也是检验氢气和氧气常用的方法。
3．实验结论
电解水的实验说明水在通电条件下，生成了氢气和氧气，电解水的文字表达式为：水氢气＋氧气。
知识点2 水分子的构成
水的电解实验可以说明水分子中含有两种不同的、更小的粒子，这种粒子就是__原子_。科学实验证明，一个水分子中含有两个__氢原子__和一个__氧原子__，水电解的过程示意图如图所示：
易错点1 对水的组成理解错误
【例1】如图所示，是水分子的分解示意图，有关该图的说法错误的是( D )
A．水分子中氢和氧的原子个数比为2∶1
B．水在电解过程中产生氢气和氧气
C．水是由氢和氧组成的
D．水分子是由1个氢分子和1个氧原子构成的
【易错说明】水在通电条件下，1个水分子首先分解为2个氢原子和1个氧原子，2个氢原子结合为1个氢分子，同样2个氧原子结合为1个氧分子，大量的氢分子聚集成氢气，大量的氧分子聚集成氧气，故A、B、C正确。1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故D说法不正确。
易错点2 理解物理性质和化学性质的区别
【例2】能反映水的化学性质的变化是( C )
A．水蒸发 B．水沸腾
C．水分解 D．水结冰
【易错说明】水的化学性质必须要通过化学变化才能表现出来，只有C项属于化学变化。
1．下列关于水的组成的叙述正确的是( B )
A．水是由氢气和氧气组成的
B．水是由氢和氧组成的
C．水是由氢分子和氧分子组成的
D．水分子是由氢分子和氧分子构成的
2．某中学科学课外兴趣小组的同学利用家里的塑料盆、输液瓶、铜导线、废旧电池的碳棒、家用充电宝等做了一个电解水的简易装置。实验后送交一份实验报告给老师，上面写明观察到的现象和结论。其中，不能通过该实验说明的结论是( D )
A．与电源正极相连的输液瓶中的气体能使带火星的木条复燃
B．与电源负极相连的输液瓶中的气体不能使带火星的木条复燃
C．水在通电条件下有新物质生成
D．水只有在通电的情况下才能发生分解
3．通过氢气在氧气中的燃烧来认识水的组成，下列说法正确的是( C )
A．氢气在空气中安静地燃烧，产生黄色火焰
B．点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干冷烧杯，可以看到白烟
C．点燃纯净的氢气，罩在火焰上方的干冷烧杯只出现水珠，可见水由氢和氧组成
D．由实验可知水是由氢气和氧气组成的
4．如图所示为某同学正在做的电解水实验，当正极产生了10毫升气体时，他发现负极产生的气体体积是22毫升，于是他对该现象的产生作出了如下解释，其中不可能的是( C )
A．氧气比氢气更易溶于水
B．氧气与电极发生了化学反应
C．①管漏气了
D．②管漏气了
5．如图表示电解水的简易装置。请回答下列问题：
(1)与甲试管中的电极相连的是电源__负__(填“正”或“负”)极；检验甲试管中气体的方法是__点燃气体，观察是否产生淡蓝色火焰__。
(2)甲试管和乙试管中的气体的体积比约等于__2∶1__。
(3)电解水反应的文字表达式为__水氢气＋氧气__，反应类型是__分解反应__。
(4)该实验能说明的结论是__水是由氢、氧组成的__。
6．某科学探究小组的成员利用如图所示的装置来验证水的组成。
【实验步骤】
①先用大注射器抽取一定量的2%的稀硫酸，从A中的大圆孔注入；②用两个橡胶塞塞住右边的两个出气口，用带针头的小注射器分别在出气口1和2处抽气，使液面上升，直至水充满正、负两极；③接通电源，待C中气体体积达到最大刻度时，关闭电源，仔细观察实验装置中的现象；④分别用带针头的注射器抽取气体并检验。
【交流与反思】
(1)步骤①，在水中加入稀硫酸的作用是__增强水的导电性__。
(2)步骤②的目的是__排尽管内空气__；若不小心抽到了液体，最好的做法是__b__(填字母)。
a．倒入下水道中 b．注入A中
c．推回B或C中
(3)步骤③中的现象有：两极上均有气泡冒出，__B、C两电极上产生的气体体积比为1∶2，A中液面上升__。
(4)步骤④中检验C中生成气体的方法是__点燃注射器中的气体_。第3节 水的浮力
知识点1 浮力
1．概念：液体(或气体)会对浸入其中的物体产生一个__向上__的力，这个力就是浮力。
2．浮力产生的原因(以液体为例)：液体内部存在压强，所以物体浸在液体中，前后、左右、上下都受到了液体的压力，前后、左右的压力可以相互抵消，而物体下表面受到的向上的压力大于上表面受到的向下的压力，物体总体受到一个竖直向上的托力，这就是浮力。
注：当浸在液体中的物体下表面与容器紧密接触时，物体不受浮力，如桥墩。
3．浮力的施力物体：__液体(或气体)__。
4．浮力的受力物体：浸入液体(或气体)中的物体。
5．浮力的方向：__竖直向上__。
6．浮力的作用点：浸入液体(或气体)的物体上。
知识点2 阿基米德原理
1．阿基米德原理的内容
浸在液体里的物体，受到向上的浮力，浮力的大小等于物体排开的液体受到的重力。其表达式为：F浮＝__G排液__＝__ρ液gV排液__。
2．对阿基米德原理的理解
(1)ρ液是指__液体__密度，而不是浸入液体的物体的密度。
(2)V排液是物体浸入液体时__排开液体的体积__，而不是液体的总体积，也不是物体的体积。当物体完全浸入液体中(即浸没)时，V排液恰好等于物体本身的体积V物；当物体部分浸入液体中时，V排液(3)浮力大小只跟物体排开液体的体积和液体的密度有关，而与物体本身的体积、密度、形状、在液体中的深度无关，也与物体是否在液体中运动、液体的多少等因素无关。
(4)阿基米德原理也适用于气体。浸在气体中的物体所受的浮力大小等于它排开的气体所受的重力，用公式表示为F浮＝G排气＝ρ气gV排气。
知识点3 物体浮沉的条件
比较浮力与重力的大小关系来判断物体的浮沉状态。
(1)上浮和漂浮：物体浸没在液体中时，所受浮力是最大值。当__F浮>G物__时(如图甲所示)，合力方向竖直向上，物体在液体中向上运动——上浮，随着物体不断上升，最终物体将有一部分体积开始露出液面，物体所受的浮力也就随之减小，一直减小到F浮＝G物时，物体所受浮力与重力的合力为零，就不再上浮，此时物体处于平衡状态，将__漂浮__在液面上(如图乙所示)。
(2)悬浮：物体浸没在液体中，当__F浮＝G物__时(如图丙所示)，物体可以停留在液面下任何位置，随时都能保持平衡状态。
(3)下沉和沉底：物体浸没在液体中，当__F浮说明 物体在液体中，最终会出现三种状态：漂浮、悬浮、沉底，它们的特点如下表。
状态 漂浮 悬浮 沉底
力的关系 F浮＝G F浮＝G F浮＜G
体积关系 V排液＜V物 V排液＝V物 V排液＝V物
密度关系 ρ物＜ρ液 ρ物＝ρ液 ρ物＞ρ液
知识点4 物体浮沉条件的应用
1．密度计
密度计是测量液体密度的工具。它是一根上部标有刻度，形状特殊的玻璃管，管下部的玻璃泡内装入小铅丸或汞，用它测液体密度时，它所受的浮力总是__等于__它受到的重力。
测量液体的密度时，由于液体的密度不同，同一密度计的重力相同，所受浮力相同，根据F浮＝ρ液gV排液可知，当底面积不变时，液体的密度越大，浸入液体中的深度越小，故密度计的刻度值“__上小下大__”。
2．轮船
轮船是用密度大于水的钢铁制成的，采用“空心”的办法使它排开更多的水，增大浮力，从而漂浮在水面上。
3．潜水艇
潜水艇的两侧有水舱，当水舱中充满水时，潜水艇受到的重力大于浮力，就逐渐潜入水中；当压缩空气将水舱里的水排出一部分，潜水艇__重力减小__，它受到的重力小于浮力时，就会浮出水面，如下图所示。潜水艇浸没在水中时，所受浮力不变，当从水舱排出水使F浮＞G时，潜水艇上浮；当向水舱中充水时，潜水艇自身__重力增大__，增大到F浮＝G时，可悬浮于某一位置航行；当向水舱中再充水至F浮＜G时，潜水艇下潜。
知识点5 浮力的计算方法
1．称重法：把物体挂在弹簧测力计上，记下弹簧测力计的示数为F1，再把物体浸入液体，记下弹簧测力计的示数为F2，则F浮＝__F1－F2__。
2．平衡法：物体悬浮或漂浮时，物体处于平衡状态，由二力平衡条件知__F浮＝G物__。
说明 悬浮和漂浮是不同的两种状态，悬浮时是浸没在液体中，V排液＝V物；漂浮时，V排液＜V物。
3．公式法：根据阿基米德原理：F浮＝G排液，而G排液＝m排液g＝__ρ液gV排液__，普遍适用于计算任何形状物体受到的浮力。
4．压力差法：物体浸在液体中，下表面受到的向上的压力大于上表面受到的向下的压力，物体总体受到一个竖直向上的托力，这个力就是浮力，所以可以根据压力差来求浮力。F浮＝__F向上－F向下__。
易错点1 物体浸没液体后，F浮大小与液面高度变化无关
【例1】如图所示，将一挂在弹簧测力计下的圆柱体金属块缓慢浸入水中(水足够深)，在圆柱体接触容器底之前，图中能正确反映弹簧测力计示数F和圆柱体下表面到水面的距离h的关系的图像是( A )
A． B．
C． D．
【易错说明】圆柱体逐渐浸入水中的过程中，浸入水中越深，它排开水的体积越大受到的浮力越大，弹簧测力计的示数越小；浸没后，它排开水的体积不变，受到的浮力不变，则弹簧测力计的示数也不变。故弹簧测力计的示数是先变小后不变。
易错点2 浮沉条件和阿基米德原理的灵活应用
【例2】小明分别拿着体积相同的木块和石块，把它们都浸没到水中，同时松开手时，他看到木块上浮，石块下沉，在木块未露出水面前，下列说法正确的是( C )
A．木块受到的浮力等于自身重力
B．石块受到的浮力等于自身重力
C．木块受到的浮力等于石块受到的浮力
D．木块受到的浮力大于石块受到的浮力
【易错说明】体积相同的木块和石块，把它们都浸没到水中，则他们所受到的浮力大小相等，所以选项C正确、D错误。松开手后木块上浮，说明木块所受的浮力大于其自身重力，故A错误。石块下沉，说明石块所受的浮力小于其自身重力，故B错误。
1．关于浮力、浮沉条件，下列说法中正确的是( D )
A．轮船从海里行驶到河里所受浮力减小
B．浸没在液体中的物体所受浮力的大小随深度的增加而增大
C．阿基米德原理只适用于浸在液体中的物体，不适用于气体中的物体
D．潜水艇从大海海面下潜行到长江中受到的浮力将变小
2．从深水处走向海岸沙滩的游泳者受到的浮力的变化情况是( B )
A．浮力增大 B．浮力减小
C．浮力不变 D．浮力先增大后减小
3．放有适量水的烧杯置于水平桌面上。将一木块浸没到水中一定深度后撤去外力，木块开始上浮，如图所示，最后漂浮，且有五分之二体积露出水面。下列叙述中，错误的是( C )
A.在露出水面之前，木块所受浮力不变
B．在露出水面之前，木块所受浮力大于木块的重力
C．木块在浸没和漂浮两种情况下，水对烧杯底的压强相等
D．木块的密度为0.6克/厘米3
4．如图所示，有甲、乙两支相同的未点燃的普通蜡烛，其中乙下端插入一根小铁钉，置于水中均能直立漂浮在水面上，露出长度分别为L1、L2，当把蜡烛水面以上部分全截掉后剩余部分( A )
A．甲、乙均还会重新露出水面
B．甲还会重新露出水面，乙不会
C．甲还会重新露出水面，乙无法确定
D．均无法判断是否会重新露出水面
5．如图是我国自主研发的第一艘航母“山东舰”在海上进行科目训练的场景。下列说法正确的是( A )
A.战斗机从甲板上起飞后，航母受到的浮力变小
B．航母能浮在海面上是因为它受到的浮力大于它的总重力
C．甲板上的战斗机受到的重力与战斗机对甲板的压力是一对平衡力
D．甲板上的战斗机受到的重力与甲板对战斗机的支持力是一对相互作用力
6．如图所示，水平桌面上有A、B两个相同的容器，内装质量相同的水，分别放入质量相同的甲、乙两个小球，两球在水中分别处于漂浮和悬浮状态。关于放入小球后两容器内液面高度的说法中正确的是( B )
A．A容器内液面高
B．两容器内液面一样高
C．B容器内液面高
D．两容器内液面的高低要看甲球浸入水中的体积有多大
7．海权握，国则兴。建设一支强大海军是实现中国梦的有力保障，潜水艇是海军的战略重器。如图所示是我国海军某舰队的“强国号”潜水艇在海水中悬浮、上浮、漂浮的训练过程。下列对此潜水艇分析正确的是( B )
A.悬浮和漂浮时受到的浮力相等
B．漂浮时排开的海水所受的重力最小
C．上浮过程中所受浮力逐渐变大
D．漂浮时潜水艇底部所受海水压强最大
8．如图所示，设想一个立方体浸没在水中，立方体左右两个面受到压力的合力为__0__N；上下两个面由于深度的不同，导致水的压强不同，立方体受到水的压力因而不同。若下表面受到水向上的压力为F2，上表面受到水向下的压力为F1，则立方体受到的浮力为__F2－F1__。
9．为了验证阿基米德原理，小明在一只塑料袋(塑料袋很轻很薄)中装入大半袋水，用弹簧测力计测出盛有水的塑料袋所受重力的大小。再将塑料袋慢慢浸入水中，观察到测力计的示数变__小__，说明盛水的塑料袋排开__水的体积__越大，受到的浮力越大。继续将塑料袋慢慢浸入水中，当观察到__袋内水面与烧杯中的水面相平__的现象时，弹簧测力计的示数为零，由此验证了阿基米德原理。小华准备将塑料袋装满水做同样的实验，操作时发现，塑料袋尚未完全浸入水中弹簧测力计的示数已为零，这是__塑料袋接触到容器底__的缘故。
10．如图甲所示，水平放置的方形容器里有一个重为8N、边长为10cm的立方体物块M，M与容器底部不密合。以5mL/s的恒定水流向容器内注水，容器中水的深度h随时间t的变化关系如图乙所示。请解答下列问题：(g取10N/kg)
(1)当t＝140s时，物块M在水中处于__漂浮__(填“沉底”“悬浮”或“漂浮”)状态。
(2)当t＝140s时，水对容器底部的压力大小是多少？
(3)图乙中a的值是多少？
(2)解：t＝140s时，容器内的水重为：G水＝ρ水gV水＝1.0×103kg/m3×10N/kg×5×10－6m3/s×140s＝7N
此时水对容器底部的压力大小为：F＝G物＋G水＝8N＋7N＝15N
(3)解：物块M漂浮时F浮＝G物＝8N。此时，F浮＝ρ水gV排＝ρ水gSha＝8N
所以，ha＝
＝＝0.08m＝8cm
答：(1)t＝140s时，水对容器底部的压力大小为15牛顿。(2)a的值为8。第4节 物质在水中的分散状况
知识点1 溶液
1．溶液的概念
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的__均一__、__稳定__的混合物，叫做溶液。
(1)溶质：被溶解的物质称为__溶质__。
(2)溶剂：能溶解其他物质的物质称为溶剂。
(3)溶液：溶质在溶剂中溶解后所得到的物质叫溶液。
说明 ①溶剂一般是液体，最常见的是水。②混合物：由多种物质组成的物质叫混合物。如糖水是糖和水的混合物，酒是水和乙醇的混合物。
注：冰和水的混合物属于纯净物。
2．溶液的特征
(1)均一性：指溶液各部分的性质、组成(密度、浓度等)完全相同，外观表现为均匀、澄清、透明。
(2)稳定性：指外界条件(温度、压强等)不改变时，无论放置多长时间，溶质和溶剂都不会分离，不会出现分层或析出沉淀的现象。
说明 ①均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是溶液。均一、稳定的混合物是溶液。②溶液都是透明的，但透明不一定是指无色，如高锰酸钾溶液是紫红色的。③食盐等溶液的凝固点比水低，因此北方冬天常在冰雪路面上撒盐以防止路面结冰。
3．溶液的组成
(1)溶液的组成：溶质和溶剂。
(2)溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量。
(3)溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积(分子之间有空隙)。
注：溶液中溶剂只能有一种，但溶质可以有多种。
知识点2 悬浊液、乳浊液
悬浊液和乳浊液
(1)悬浊液：__固体小颗粒__悬浮在液体里而形成的物质叫悬浊液(或悬浮液)，如钡餐造影剂、泥水等都是悬浊液。
(2)乳浊液：__小液滴__分散到液体里形成的物质叫乳浊液(或乳状液)。如：牛奶、肥皂水等。
说明 ①悬浊液、乳浊液都是不稳定、不均一的，静置后都会分层。②悬浊液中分散到液体里的固体小颗粒和乳浊液中分散到液体里的小液滴都是大量分子的集合体。而溶液中的溶质是以分子或离子形式均匀扩散到溶剂里，形成均一、稳定的混合物。③溶液中溶质颗粒很小，用显微镜无法观察；悬浊液、乳浊液中的颗粒用显微镜就能观察到。颗粒的大小是三者之间的本质区别。
知识点3 药品的取用
1．固体药品的取用
(1)药品存放：固体药品通常保存在__广口瓶__里。
(2)取用方法：
①小颗粒或粉末状固体药品应用药匙或纸槽取用，操作要领“一斜二送三竖立”，即：先使试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管竖立起来，让药品全部落入试管底部，以免药品沾在管口或管壁上(如图1所示)。
②块状、大颗粒固体药品或密度较大的金属颗粒可用镊子夹取，操作要领“一横二放三慢竖”，即：先把试管横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放入试管口以后，再把试管慢慢竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地滑到试管底部，以免打破试管(如图2所示)。
注：用的药匙或镊子要擦拭干净。
2．液体药品的取用
(1)药品存放：液体药品通常盛放在__细口瓶__里。
(2)取用方法：
①倾倒法(如图3所示)。操作要领是“瓶塞拿下倒放桌，标签向着手心握，口口相接免外流，试管略倾便操作”。
②量取法。用量筒量取液体体积的方法：读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平(如图4所示)，再读出体积数值。
易错点 对溶液的特征认识不清晰
【例】溶液与我们的日常生活密切相关，下列关于溶液的说法正确的是( B )
A．溶液一定是无色透明的
B．溶液是由溶质和溶剂组成的
C．面粉与水混合可形成溶液
D．溶液的上层浓度小，下层浓度大
【易错说明】溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液呈蓝色；溶液是由溶质和溶剂组成的；面粉与水混合可形成悬浊液而不是溶液；溶液是均一的，溶液的上层浓度和下层浓度相同。
1．下列属于溶液的是( C )
A．牛奶 B．蒸馏水 C．汽水 D．豆浆
2．下列有关药品取用的操作中，不正确的( D )
A．往试管里装固体粉末时，最好借助于纸槽
B．将锌粒放入试管时，应先将试管横放，把锌粒放入试管口后缓缓竖起试管
C．倾倒液体药品时，应注意刮净瓶口最后一滴
D．取用块状药品时应使用药匙
3．现有下列溶液：①海水、②白酒、③植物油和汽油混合形成的溶液、④汽水。其中溶剂是水的有( B )
A．①④ B．①②④
C．②③ D．①②③④
4．推理是学习科学常用的思维方法。根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是( B )
A．无色透明
B．上层溶液与下层溶液一样甜
C．混合物
D．水分、温度不变时，蔗糖和水不分离
5．指出下列溶液中的溶质和溶剂。
(1)澄清石灰水中，溶质是__氢氧化钙__，溶剂是__水__。
(2)医用酒精溶液中，溶质是__酒精__，溶剂是__水__。
(3)白磷溶解在二硫化碳液体中，所得的溶液里溶质是__白磷__，溶剂是__二硫化碳__。
(4)铁和稀硫酸恰好完全反应后生成硫酸亚铁的溶液里，溶质是__硫酸亚铁__，溶剂是__水__。
6．碘是紫黑色晶体，可以溶解在酒精中，形成紫红色的碘酒溶液。
(1)碘酒中的溶质是__碘__，溶剂是__酒精__。
(2)甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布(酒精分子没有画出)。
①如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是__上层为无色溶液，下层为紫红色__；
②根据你在实验中观察到的现象，__甲__(填“甲”“乙”或“丙”)的示意图符合事实。
7．小明陪妈妈到医院输液，不小心将护士手中的盘子打翻，碘酒洒在了小明的白衬衣上，白衬衣上立即出现了一大块紫黑色的痕迹。为找到去掉白衬衣上的痕迹的最好方法，小明与几位同学进行了探究，提出了以下几个方案并进行实验：①用水洗；②用无水酒精洗；③用汽油洗；④用四氯化碳洗；⑤用肥皂水洗；⑥用淀粉液洗。请你与小明一起探究，并回答下列问题。
(1)你认为留在白衬衣上的紫黑色物质是什么？
__碘__。
(2)衣服上能留下痕迹的原因是__分子是不断运动的，分子间有间隙__。
(3)如果用白布条进行实验，为使实验结果更加准确，你认为该实验中需控制哪些实验条件？
__白布条与白衬衣上的布料一样、观察时间一样、所浸碘的量一样__。
(4)为了去掉白衬衣上的痕迹，小明和几位同学用白布条下按图所示方法进行了实验，结果是⑤、⑥几乎完全褪色；②略带颜色；③、④略为变浅；①几乎不变。
由此你得出的结论是什么__小明的衣服用肥皂水或用淀粉液洗效果都很好__。(答出一点即可)第5节 物质的溶解
知识点1 物质的溶解性
1．溶解性的概念
溶解性是指一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)中的能力。一般情况下，在一定温度下，在一定量的溶剂里溶质溶解的能力是__有限的__。大多数固体物质，随着温度的升高，溶解能力逐渐增强；常见的固体物质中，氢氧化钙随着温度的升高，溶解能力__减弱。
2．影响固体物质溶解性的因素
影响固体物质溶解性的因素有：__溶质__的性质、__溶剂__的性质和温度等。
(1)不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同(物质的溶解性与溶质本身的性质有关)。
(2)同一种物质在不同的溶剂中的溶解性不同(物质的溶解性与溶剂的性质有关)。
(3)同一种物质在同一溶剂中的溶解性与__温度__有关。
3．物质溶解时的吸热放热现象
有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高，如氢氧化钠、浓硫酸等；有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵等；也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化，如氯化钠等。
知识点2 饱和溶液和不饱和溶液
1．概念
在一定温度下，在一定量的__溶剂__里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的__饱和__溶液。还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的__不饱和__溶液。
说明 ①必须要指明“一定温度”“一定量的溶剂”，因为溶液是否饱和不仅与温度有关，也与溶剂的量有关。②必须指明是何种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。例如在一定条件下，某溶液不能再继续溶解硝酸钾但可继续溶解氯化钠，此时的溶液对硝酸钾来说是饱和溶液，但对氯化钠来说就是不饱和溶液。
2．饱和溶液和不饱和溶液的判断
在不改变温度等其他条件的情况下，往溶液中继续加入该溶质，看能否继续溶解。如果能，则原溶液是该溶质的不饱和溶液；如果不能继续溶解，则原溶液是该溶质的饱和溶液。
说明 一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，而酒精能与水以任意比例混溶，所以不存在酒精饱和溶液。
3．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
(1)一般情况下，对于大多数固体物质来说有以下转化关系：
饱和溶液不饱和溶液
(2)特殊情况，对于少部分物质(如氢氧化钙)来说，有以下转化关系：
饱和溶液不饱和溶液
4．浓溶液和稀溶液
(1)为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。在一定量溶液中含溶质的量相对较多的是__浓__溶液，含溶质的量相对较少的是__稀__溶液。
(2)溶液的浓稀与溶液是否饱和没有必然的联系。它们之间的关系是：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液；在一定温度下，同种溶质、同种溶剂的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
知识点3 物质的溶解度
1．固体物质的溶解度
溶解度定义 在一定温度下，某物质在__100克__溶剂里达到__饱和__状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度；若不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。
溶解度“四要素” (1)条件：在一定温度下，因为影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质，外因是__温度__。(2)标准：__100克__溶剂。此处100克是指溶剂质量，不能误认为是溶液质量。(3)状态：在一定量溶剂中(100克)达到饱和(溶解最大限度)。(4)单位：以__克__为单位，因为溶解度实质上是溶质的质量。严格地说应该是克/100克(溶剂)。
溶解度含义 (1)已知某物质在一定温度下的溶解度，其含义是指该物质在此温度下，在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。(2)通过溶解度可得：溶质、溶剂和饱和溶液三者质量之比为溶解度∶100克∶(100克＋溶解度)。
2.溶解度和溶解性的关系
溶解性是物质的一种物理性质。溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，是在一定的温度、压强下，在一定量的溶剂里制成饱和溶液时所溶解的溶质的质量。溶解度大小与溶解性的关系如下表所示。
溶解度/克(20℃) ＜0.01 0.01～1 1～10 ＞10
溶解性分类 难溶 微溶 可溶 易溶
举例 碳酸钙 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾、氯化钠
说明 ①习惯上把“难溶”称为“不溶”，但是绝对不溶的物质是没有的。
②熟记：氯化钠属易溶物质，氢氧化钙属微溶物质，碳酸钙(石灰石)属难溶物质。
3．影响固体物质溶解度的因素
(1)内因：溶质和溶剂的性质。
(2)外因：温度。大多数固体物质的溶解度随温度的升高而__增大__，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而__减小__，如氢氧化钙。
4．气体溶解度
(1)概念：在压强为101kPa和一定温度时，某气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积，叫做这种气体的溶解度。
(2)影响气体溶解度的因素：
①内因：气体和水的性质。
②外因：温度和压强。温度越高，气体溶解度_越小；压强越大，气体溶解度 越大_。
知识点4 物质溶解度的表示方法
1．溶解度的表示方法
溶解度随温度变化有两种表示方法：列表法和溶解度曲线法。
列表法：下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
(2)溶解度曲线法：用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，得到物质的溶解度随温度变化而变化的曲线，叫做溶解度曲线。几种典型物质的溶解度随温度变化的情况如图所示：
2．溶解度曲线表示的意义
(1)点：曲线上每个点表示某温度下某溶质的__溶解度__。
(2)线：曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度受温度影响的变化情况。
(3)面：曲线上方任意点表示对应温度下该溶质的过饱和溶液，曲线下方任意点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液。
(4)交点：两条曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度__相等__。
3．物质溶解度曲线的变化规律
(1)“陡升型”：大多数固体物质的溶解度随温度升高而__增大__，如硝酸钾。
(2)“缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度影响__变化不大__，如氯化钠。
(3)“下降型”：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而__减小__，如氢氧化钙。
知识点5 溶质的质量分数
1．溶质的质量分数的概念
溶液中溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量的比值，通常用百分数或小数表示。
2．溶质的质量分数的数学表达式
溶质的质量分数＝×100%＝×100%
3．对溶质的质量分数的理解
(1)溶质的质量分数只是一个比值，没有单位，用百分数或小数表示，一般与温度、溶液的多少无关。
(2)溶质的质量分数越大，溶液中溶质的相对含量就越大，溶液的浓度也越大。
(3)公式中溶质的质量是指实际溶解的溶质的质量，不包括未溶解的溶质的质量。
(4)溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和。
(5)计算时上、下质量单位要统一。
(6)同一温度下同一溶质，饱和溶液的质量分数最大。
此时：溶质%＝×100%
溶质%＝×100%(S表示“溶解度”)
4．溶质的质量分数与溶解度的区别与联系
溶解度 溶质的质量分数
意义 定量表示物质的溶解性 表示溶液中溶质的含量
温度要求 一定温度 与温度无关
溶液状态 一定达到饱和 不一定饱和
单位 克(g) 没有单位
联系 一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数＝×100%
知识点6 配制一定溶质质量分数的溶液
操作步骤
(1)__计算__：按照配制要求计算出所需溶质质量和溶剂体积。
(2)__称量__(量取)：用托盘天平称固体物质的质量，用量筒量取溶剂的体积。
(3)__溶解__：把溶质和溶剂混合，用玻璃棒搅拌，使溶质充分溶解。
(4)装瓶贴签：把配好的溶液立即装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签上应包括溶液的名称和溶液中溶质的质量分数)。
易错点1 未能找出饱和溶液的溶质和溶剂的质量
【例1】某温度时，将100克A物质的溶液分成两等份，将其中一份溶液蒸发掉5克水后，降至原温度，溶液刚好达到饱和；温度不变，在另一份溶液中加入1.2克A物质(该物质不含结晶水)，完全溶解并达到饱和，则A物质在该温度下的溶解度为( D )
A．1.2克 B．2.4克
C．24 D．24克
【易错说明】根据题目信息可知，5克水中溶解1.2克溶质A，形成的溶液就是饱和溶液，然后根据溶解度的概念列出关系式即可算出溶解度的大小。
易错点2 溶解度曲线意义理解不够
【例2】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中不正确的是( C )
A.40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．甲、乙物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．20℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等
D．将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液
【易错说明】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
1．蔗糖是生活中常见的调味品。已知蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，室温下进行如图所示的实验，若要让蔗糖固体全部溶解，下列办法中，不可行的是( C )
A.向试管内加入适量水
B．向烧杯内加入适量氢氧化钠固体
C．向烧杯中加入适量硝酸铵固体
D．向烧杯中加入适量热开水
2．下列有关溶液的说法中，正确的是( B )
A．相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B．硝酸铵溶于水，溶液温度降低
C．某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．溶液中的溶质一定是固体
3．现有60℃的饱和食盐溶液，与该溶液有关的量有①水的质量；②溶液中溶质NaCl的质量；③NaCl的质量分数；④60℃时NaCl的溶解度；⑤溶液的质量。用序号填空：
(1)将该饱和溶液稀释，不变的量有__②④__；
(2)将该饱和溶液降温至20℃，一定变化的量有__②③⑤__。
4．某同学配制50g9%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
(1)配制溶液的正确操作顺序为__②①⑤③④__(填序号)，其中操作错误的是__①__(填序号)。
(2)②中盛放氯化钠固体的仪器名称是__广口瓶__，需称取氯化钠__4.5__g。
(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是__C__(填字母)，读数时视线要与量筒内__凹液面的最低处__保持水平。
A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
5．t1℃时，向盛有10mL水的A、B两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。请回答：
(1)t1℃时，__A__试管中的溶液一定是饱和溶液。
(2)图2中表示乙物质溶解度曲线的是__b__。
(3)若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可以采取的方法是__降温结晶__。
(4)关于两支试管中的物质，下列说法不正确的是__BD__。
A．t1℃时，试管A上层清液溶质质量分数＜试管B中溶质质量分数
B．保持温度不变，向试管A中加入一定质量的水，则溶液中溶质质量分数一定变大
C．若温度升高到t2℃，两支试管中溶质质量分数一定相等(不考虑水分蒸发)
D．蒸发一定质量的水，两支试管中都一定有固体析出
6．下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度(单位：g)。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
硝酸钾 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246
氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.9 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
(1)以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是__氯化钠__。
(2)60℃时，硝酸钾的溶解度是__110__g，该温度下将60g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后形成的溶液质量为__105__g。
(3)硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可通过的__降温结晶__方法提纯。
(4)对(3)析出的晶体和剩余的溶液描述正确的是__①__(填序号)。
①剩余溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
②剩余溶液一定是氯化钠的不饱和溶液
③上述方法可以将两者完全分离
④析出的晶体中只含有硝酸钾
7．新冠肺炎疫情期间，可用体积分数为75%的乙醇(C2H5OH)消毒液进行手和其他皮肤的消毒。如图为某品牌乙醇消毒液的标签。(纯乙醇的密度约为0.8g/mL，水的密度约为1.0g/mL)
【产品名称】××牌75%乙醇消毒液
【卫生许可证】桂卫消证字***
【剂型】液体
【有效成分】本品以乙醇为主要成分的消毒液，乙醇含量为75%(V/V)
【适用范围】适用于手和其他皮肤的消毒
请回答下列问题：
(1)配制乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比为__3∶1__。
(2)乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为多少？(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)
解：将75mL乙醇与25mL水混合，则消毒液中，乙醇的质量为：75mL×0.8g/mL＝60g
消毒液中，乙醇的质量分数为：×100%≈70.6%
答：乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为70.6%。第6节 物质的分离
知识点1 物质的结晶
晶体是具有__规则几何外形的固体__，晶体有固定的__熔__点。
(1)结晶：溶液中无法再溶解的固体物质从溶液中析出的过程。
(2)结晶的适用范围及原理：
①范围：分离几种可溶性固体的混合物。
②原理：利用固体物质的溶解性不同，以及溶解度受温度变化的影响不同，使一种物质先结晶出来而达到分离的目的。
(3)结晶的方法：
①__蒸发溶剂__法：溶液由溶质和溶剂两部分组成，当把溶剂蒸发了，晶体(固体溶质)也就结晶出来了。
②__冷却热饱和溶液__法：一般的物质随着温度的升高，溶解度也会增大，所以当把热的饱和溶液降温时，由于溶解度的减小，有一部分溶质就结晶出来了。适用于溶解度受温度影响较__大__的物质，如硝酸钾。
知识点2 结晶水合物
(1)结晶水：有些晶体从水溶液中结晶析出时，往往要结合一定量的水，这部分水存在于析出的晶体中，叫作__结晶水__。
(2)结晶水合物：含有结晶水的晶体，常见的有胆矾，即硫酸铜晶体(五水硫酸铜)、石膏(二水硫酸钙)等。结晶水合物受热易分解和风化。
知识点3 其他几种常用的分离方法
1．水的净化方法
水的净化方法通常有沉淀法、__过滤法__、蒸馏法。
(1)沉淀法：在水中加入明矾或活性炭等，搅拌后静置，使水中的悬浮杂质凝聚成较大颗粒而沉淀下来。
(2)过滤法：根据物质的溶解性的不同，用于除去液体中混有的不溶性固体杂质的方法。
①过滤装置：如图所示。
②过滤的操作要领：
“一贴”：滤纸紧贴__漏斗内壁__，中间不留气泡。
“二低”：滤纸边缘低于漏斗口，滤液液面__低于__滤纸边缘。
“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒末端轻靠在有三层滤纸的一侧，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
③过滤时，玻璃棒的作用是__引流__。
④过滤器的制备：滤纸2次对折后打开。
(3)蒸馏法：根据液体物质的__沸点__不同，用于分离或提纯互溶的液态混合物的方法。用蒸馏法净水可除去水中已经溶解的物质。把水加热至沸腾，变成水蒸气，再经冷凝得到的水称为蒸馏水。装置如图所示。
2．纯净物
纯净物是由__同种__物质组成的物质，有固定的组成和固定的熔沸点。蒸馏水、水银、蓝矾、冰水共存物等都是纯净物。纯净物在任何地方其组成都一样。用蒸馏方法得到的水是纯净物。
3．粗盐的提纯
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。粗盐中含有不溶性杂质(砂石等)，步骤为：溶解、过滤、蒸发、洗涤，通过以上处理，粗盐可以得到初步提纯。
说明 ①粗盐提纯操作中玻璃棒的作用：溶解——搅拌，加快氯化钠的溶解速率；过滤——引流；蒸发——防止局部温度过高，造成液滴飞溅；洗涤——利用玻璃棒把食盐从蒸发皿中转移到过滤器中。②蒸发时，当蒸发皿中出现大量固体时即停止加热，利用蒸发皿的余热把食盐烘干。蒸发操作完成后不可将蒸发皿直接放在实验桌上以免烫坏实验桌。③在粗盐提纯的实验中，经过过滤操作后虽然把不溶性的砂石等杂质除去，但所得食盐中还存在少量可溶性杂质，因此不是纯净物。
易错点 对溶解度随温度变化曲线的分析不清影响对分离方式的判断
【例】如图是A、B两种物质的溶解度曲线。回答下列问题：
(1)图中P点的含义是__t2℃时，A物质的溶解度为Sg__。
(2)t2℃时，A物质的溶解度__大于__(填“大于”“小于”或“等于”)B物质的溶解度。
(3)B属于__易__(填“易”“微”或“难”)溶物质。
(4)图中M点的含义是__t1℃时，A、B两种物质的溶解度相等，均为36g__。
(5)要从A物质的饱和溶液中得到固体A，应采用__冷却热饱和溶液(或降温结晶)__的方法，使A结晶析出。要从B物质的饱和溶液中得到固体B，应采用__蒸发溶剂__的方法，使B结晶析出。
(6)要除去混在A中的少量B物质，可采用的方法__冷却热饱和溶液(或降温结晶)__。
【易错说明】溶解度随温度升高而明显增大的固体物质，可以通过冷却热饱和溶液的方法来析出晶体；溶解度受温度影响变化不大的固体物质，可以通过蒸发溶剂的方法来析出晶体。
1．图中是几种物质的溶解度曲线，可以用降温结晶的方法进行提纯的是( D )
2．河水净化的主要步骤如图所示，有关说法错误的是( C )
A．步骤Ⅰ可除去难溶性杂质
B．试剂M可以是活性炭
C．步骤Ⅲ属于物理变化
D．净化后的水仍是混合物
3．下列混合物的分离方法不可行的是( C )
A．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离
B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离
C．互溶的液态混合物可用萃取的方法分离
D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离
4．如图是利用海水提取食盐的过程。
(1)①是__蒸发__(填“蒸发”或“冷却”)池。
(2)下列分析正确的是__AE__(填字母序号)。
A．海水进入贮水池，氯化钠的质量分数基本不变
B．在①的溶液中氯化钠的质量分数不改变
C．结晶过程氯化钠的溶解度一定减小
D．析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液
E．海洋下蕴藏着丰富的资源
5．下表是不同温度下硝酸钾的溶解度。
温度(℃) 0 20 40
溶解度(g/100g水) 13.3 31.6 63.9
(1)称取30g硝酸钾固体时，在加一定量的硝酸钾固体后，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是__继续加硝酸钾固体__，直到天平平衡。
(2)20℃时，将30g硝酸钾固体加入盛有100g水的烧杯中，所得溶液是否饱和？
__不饱和__。
(3)要使20℃的硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液，可采用__降低温度(或蒸发水或加硝酸钾固体)__(写出一种即可)的方法。
6．Ⅰ实验一：粗盐(所含杂质不溶于水)提纯实验。
(1)操作④中玻璃棒的作用是__引流__。
(2)粗盐提纯实验的正确操作顺序为(选取适当操作序号)__②③①④⑤__。
Ⅱ实验二：用提纯得到的精盐配制13%的氯化钠溶液40克。
(1)步骤如下：
①计算：可计算出需精盐__5.2g__。
②称量和量取：称量氯化钠时，若发现天平指针向左偏，则应怎么处理？__取出适量精盐直至天平平衡__。
③溶解。
(2)经检测，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因不可能是__C__。
A．制得的食盐还不纯
B．量筒读数时仰视
C．称量用的砝码生锈
D．砝码与药品位置放反第7节 水资源的利用、开发和保护
知识点1 水资源的利用和开发
1．地球水资源概况
地球上的水资源十分丰富，但大部分是不可直接利用的海洋水，陆地上的__冰川水__也无法直接利用，可供我们直接利用的河流水、__湖泊淡水__和浅层地下水，不到地球总水量的1%。
2．淡水资源的利用
(1)生物的生存需要水。
(2)工、农业生产需要水：农作物灌溉、工业原料等。
(3)人类生活需要水：洗衣、做饭、洗手、洗澡等。
知识点2 水资源的保护
1．节约用水，提高水的利用率
(1)水的再循环、减少水的使用及水的回收利用是保护和节约用水的三种主要方法。
(2)节约用水的措施：
①工业上改变一些生产工艺，提高水的利用率。
②发展节水型农业，例如农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌或滴灌。
③日常生活中，使用节水型器具，及时修理坏了的水龙头，生活用水处理后二次利用等。
2．防止水污染
(1)水污染：指大量污染物质排放到水体中，超过水体的自净能力，使水质恶化、水体及周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产活动等造成损害和威胁。
(2)水污染的来源：工业废水中常含有许多有毒物质；农业废水中常含有农药、化肥等；生活污水中常含有微生物或有利于微生物生长的物质。
(3)水污染的危害：会影响生活在河流和湖泊中的水生生物的生长，同时还会污染地下水源。被污染的水被直接饮用或使用，会对人体健康造成危害。
(4)水体污染的预防措施：工业上，采用新技术、新工艺减少污染物的产生，对污染的水体进行处理；农业上，提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；生活中，污水实现集中处理和排放；医疗中，医疗污水集中处理达标后再排放。
易错点 片面理解农药和化肥的危害
【例】保护环境，防止空气和水体的污染是每个公民应尽的职责。为了防止水污染，下列做法中可以采用的是( C )
①控制工业生产中废气和废水的直接排放 ②增大绿地面积 ③开发生产无汞电池 ④分类回收垃圾 ⑤生活污水处理后排放 ⑥禁止含磷洗涤剂的使用 ⑦禁止使用农药和化肥 ⑧在水库周边兴建造纸厂
A．全部 B．②④⑥⑧
C．①②③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥⑦
【易错说明】保护环境，防止空气和水体的污染的措施很多，如：开发生产无汞电池；分类回收垃圾；生活污水处理后排放；禁止含磷洗涤剂的使用等都可以。不能片面理解农药和化肥的危害，误认为农药和化肥是不能使用的，一使用就会对环境造成危害，而错选D。农药和化肥的使用虽然对环境有轻微影响，但它们对农业生产有不可替代的作用，禁止使用是不可取的，应合理使用。
1．如图是某入海口附近海域污染标准指数示意图，此海域的主要污染物是氮、磷及油污。氮和磷大量排入水域后，会导致水体富营养化，形成赤潮。在生产和日常生活中可采取许多措施来防止赤潮的发生。以下做法不合理的是( C )
A．推广使用无磷洗衣粉
B．工业废水经处理达标后再排放
C．未经处理的城市生活污水直接排放
D．科学使用氮肥、磷肥
2．下列关于水资源的叙述，正确的是( C )
A．通常所说的水资源是指陆地上的所有水体
B．冰川分布于两极和高山地区，是目前可供人类利用的最重要的水资源之一
C．目前利用的淡水资源，主要是指河流水、湖泊淡水和浅层地下水
D．水资源开发利用后，都能很快恢复
3．2021年“中国水周”的宣传主题为“深入贯彻新发展理念 推进水资源集约安全利用”，下列做法不符合该理念的是( B )
A．不向水中丢垃圾
B．生活污水任意排放
C．合理使用农药化肥
D．严查工厂排放的水是否达标
4．2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。
(1)在世博会中应用了下列技术，其中能有效实现“低碳节能环保”的是__ABC__。
A．采用水循环为场馆降温
B．用竹、藤等天然材料建造场馆
C．构建生态绿化墙面
(2)由上汽集团自主研发的“叶子”概念车(如图所示)在中国馆低碳区展出，该车顶部的“大叶子”是一部光电转化器，把__光(或太阳)__能转化为电能。
(3)世博园区内有许多饮水台，可取水直接饮用。其中的饮用水处理步骤如图所示：
步骤①对应的作用是__B__(填字母，下同)，步骤③对应的作用是__A__。
A．杀菌消毒
B．吸附杂质
C．过滤
5．3月22日是“世界水日”，科学课上，张老师列举出《你们都来污染我》的图片，引起全班同学的深思，保护水资源、节约用水人人有责。身为环保小卫士，你将向环保部门提出哪些建议？(写出三点)
(1)__工业生产中的“三废”，处理后再排放，就不会造成水体污染__
(2)__农业上合理使用化肥和农药，就不会让剩余的残留物随水流入江河，污染水体__
(3)__城市生活污水处理后再排放就不会造成水体的污染__本章回顾
专题1 浮力的综合应用
【专题解读】浮力问题是密度、压强、力的平衡、阿基米德原理及物体的浮沉条件等多方面知识的综合应用。涉及的概念多、规律多，知识的综合性强，所以在解有关浮力问题时，要注意归纳解题方法，明确解题的思路和步骤。
计算浮力的方法一般归纳为以下四种：
(1)压力差法：根据浮力产生的原因，浸没在水中的物体在上、下表面上产生的压力差(即浮力)。F浮＝F向上－F向下，一般用于已知物体在液体中的深度，且形状规则的物体。
(2)阿基米德原理法：应用阿基米德原理的公式(F浮＝G排液＝ρ液gV排液)。值得注意的是公式中的V排液是物体排开液体的体积(或物体浸没的体积)，而不是液体体积也不是物体体积，计算时要已知ρ液和V排液。
(3)浮沉平衡法：只要物体在液体中受力平衡，根据运动和力的关系，若只受重力和浮力作用，那么浮力等于重力(F浮＝G物)。一般用于物体在液体表面漂浮、在液体中悬浮时。
(4)称重法：一个物体在空气中挂在弹簧测力计下，弹簧测力计示数为F1(物体重力G)，再将该物体浸没在液体中，弹簧测力计的示数为F2，则物体在液体中浸没时受到的浮力为F浮＝F1－F2(或F浮＝G－F2)。
说明 运用上述方法求浮力时，要明确它们的适用范围，弄清已知条件，不可乱套公式。
【例1】在探究浸在液体中的物体所受的浮力跟它排开液体所受重力的关系时，某同学进行了如图所示的实验：
(1)你认为合理的实验顺序应是__甲丁乙丙__。
(2)为了使实验结论更具有普遍性和代表性，该同学还可__B__(选填“A”或“B”)。
A．多次测量取平均值
B．换用其他液体多次实验
(3)通过此实验，可得结论：浸在液体中的物体所受的浮力大小跟它排出的液体所受的重力__相等__。
(4)图乙中浸没在水中的合金块匀速向下运动的过程中，合金块受到的浮力__不变(选填“变大”“不变”或“变小”)。
专题2 溶质的质量分数计算
1．配制一定溶质质量分数的溶液
【例2】泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是( B )
①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出 ②量水的体积时，俯视量筒 ③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 ④用4g食盐和100g水配制溶液
A．②③ B．①③④
C．①②③ D．①②③④
2．溶质质量分数的计算
【例3】进入秋季，又到了流感等传染病的高发季节。某校决定放学后对全校教室、寝室全面消毒。小明观察到瓶上的标签如表所示。求：
二氧化氯(ClO2)1000毫升
溶质的质量分数 80%
密度 1.2克/厘米3
相对分子质量 67.5
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
(1)这1000毫升二氧化氯消毒液的质量是__1200__克，其中含溶质二氧化氯__960__克。
(2)若将这1000毫升二氧化氯消毒液与5000克水均匀混合，所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的质量分数是多少？(保留小数点一位)__15.5%__
(3)欲配制30千克质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少千克这种二氧化氯消毒液和多少千克水？__需要7.5kg这种二氧化氯消毒液和22.5kg水__
3．配制溶液中的误差分析
【例4】“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中科学的基础实验之一。请回答下列问题：
(1)现欲配制一瓶75g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量__7.5__g。
(2)请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序__④②③⑤①__。
(3)认真观察，图中某步骤错误，写出该步骤的正确操作为__称量时应该把药品放在左盘，把砝码放在右盘__。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质的质量分数__小于__(填“大于”“小于”或“等于”)10%。
4．浓溶液稀释问题
【例5】实验室常用溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)来配制需要用的较稀的硫酸溶液。现要配制500mL溶质质量分数为20%(密度为1.14g/cm3)的稀硫酸溶液，需要多少毫升浓硫酸？需要加水多少毫升？
解：500mL的稀硫酸溶液质量m1＝1.14g/cm3×500cm3＝570g；500mL的稀硫酸溶液中溶质的质量m2＝570g×20%＝114g；因为溶液稀释前后溶质的质量不变，所以需要114克溶质，需要98%的浓硫酸溶液的质量m3＝＝116.3g；需要98%的浓硫酸溶液的体积V1＝＝63.2cm3＝63.2mL。需要加水的质量m4＝570g－116.3g＝453.7g；需要加水的体积V2＝＝453.7cm3＝453.7mL。
5．与溶解度有关的计算
【例6】如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：
(1)当温度为__t3__℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。
(2)将10g甲物质(不含结晶水)配成t4℃时的饱和溶液，所需水的质量为__10g__。
1．读“水循环示意图”，关于水循环的说法，正确的是( C )
A．水循环的动力是水的三态变化
B．修建水库大坝工程主要是对⑥的影响
C．人工降雨会改变④的时空分布
D．植树造林种草会造成⑤的增加
2．氯化钾的部分溶解度数值如表，下列说法正确的是( C )
温度 溶解度/克
20℃ 34
30℃ 37
A.常温下，氯化钾微溶于水
B．20℃时，100克饱和氯化钾溶液中含有34克氯化钾
C．将30℃的饱和氯化钾溶液降温至20℃，会有氯化钾晶体析出
D．相同质量的水中加入不同质量的氯化钾，所得溶液的浓度一定不同
3．分离混合物是人们改造、利用自然界物质的重要方法。分离混合物要根据各成分不同的性质选用不同的方法，下列说法不正确的是( B )
A．过滤法是根据混合物各种成分的粒子大小不同
B．结晶法是利用混合物各成分在水中的溶解性不同
C．蒸馏法是利用混合物各成分的沸点不同
D．沉淀法中可利用明矾沉淀杂质
4．根据t℃某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成如图中的斜线。下列说法中正确的是( D )
A．该物质的溶解度随温度的升高而增大
B．t℃时，该物质的溶解度为40
C．图中4个点表示的溶液中溶质的质量分数关系是G＜M＜W＜Z
D．G点表示溶液中溶质的质量分数为16.7%
5．如图所示是“辽宁号”航母搭载着“舰载机”试飞演习的场景，下列说法正确的是( A )
A.当舰载机静止在航母上时，航母受到的浮力与它们的总重力大小相等
B．当舰载机飞离航母时，航母将上浮，航母受到的浮力将变大
C．当舰载机降落在航母上时，航母将下沉，航母受到的浮力将变小
D．不论舰载机静止在航母上，还是离开航母，航母受到的浮力大小都不变
6．依据下列20℃时的实验和数据回答，已知20℃时，氯化钠和硝酸钠的溶解度分别为36g和88g。
序号 ① ② ③ ④ ⑤
固体种类 氯化钠 氯化钠 硝酸钠 硝酸钠 硝酸钠
固体的质量/g 30 60 30 60 90
水的质量/g 100 100 100 100 100
①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是( C )
A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑤
7．用硫酸铜进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是( C )
A．①②③溶液中硫酸铜的溶解度相同
B．②溶液一定是不饱和溶液
C．③溶液颜色最深
D．温度不同，无法比较①③溶液的溶质质量分数
8．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是( A )
A.t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B．由t2℃降温到t1℃时，甲的饱和溶液比乙的饱和溶液析出晶体的质量多
C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g
D．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多
9．如图所示，同一个鸡蛋先后放入甲乙两杯不同浓度的盐水中，鸡蛋在甲杯处于悬浮状态，在乙杯处于漂浮状态，可以肯定的是( D )
A.甲杯盐水密度等于乙杯盐水密度
B．甲杯盐水密度比乙杯盐水密度大
C．甲杯中鸡蛋受到的浮力比乙杯中鸡蛋受到的浮力小
D．甲杯中鸡蛋受到的浮力等于乙杯中鸡蛋受到的浮力
10．如图甲是电解水的实验装置，图乙是装置中发生反应的微观过程示意图(局部)。
回答问题：
(1)通电一段时间后，观察到两玻璃管内的液面下降，如图甲所示。则与电源正极相连的电极在__b__(选填“a”或“b”)管内，检验b管中气体的方法是__打开活塞，将带火星的木条靠近尖嘴口，观察是否复燃__。
(2)由于纯水不导电，需要往水中加入少量的硫酸(或氢氧化钠)增强导电性，而加入的硫酸(或氢氧化钠)不参与反应。实验小组配制了溶质的质量分数为4%的硫酸溶液100克进行实验，若有20克水被电解，则此时硫酸溶液的溶质的质量分数为__5%__。
(3)在乙图方框中将电解水反应的微观过程补充完整。如图所示
11．小丽要研究金属圆柱体受到的浮力与浸没在水中深度h的关系，实验装置如图甲所示，在弹簧测力计下挂一个金属圆柱体，测出金属圆柱体的重力，然后让圆柱体缓慢地浸入水中，从圆柱体底面接触水面开始，到完全浸没水中(未接触容器底部)，记录圆柱体浸入水中不同深度h时测力计的示数，并得到测力计示数F1和圆柱体受的浮力F2随h变化的图像。图中能反映圆柱体受的浮力F2随h变化的图像是__②__(填“①”或“②”)；从图中可以看出金属圆柱体的密度与水的密度的关系是ρ金__＞__2ρ水(填“＞”“＝”或“＜”)。
12．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体(不含结晶水)，分别加入到盛有100克水的烧杯中，充分搅拌后现象如图①所示，加热到50℃时现象如图②所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图③所示。
请回答下列问题：
(1)图①中一定是饱和溶液的是__甲__(填“甲”或“乙”)溶液；图②中乙溶液一定是__不饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)图③中表示乙的溶解度曲线的是__N__(填“M”或“N”)；图②中乙溶液降温至30℃__不会__(填“会”或“不会”)析出晶体。
(3)50℃时甲的饱和溶液中溶质质量∶溶剂质量＝__4∶5__。
13．“曹冲称象”是家喻户晓的典故。某科学兴趣小组模仿这一典故，制作了一个“浮力秤”，将厚底直筒形状的玻璃杯浸入水中，如图所示。已知玻璃杯的质量为200克，底面积为30厘米2，高度为15厘米。求：(g取10牛/千克)
(1)将杯子开口向上竖直放入水中时(水未进入杯内)，杯子受到的浮力。
(2)此时杯子浸入水中的深度(即为该浮力秤的零刻度位置)。
(3)此浮力秤的最大称量(即量程)。
解：(1)杯子漂浮，所以F浮＝G杯＝mg＝0.2千克×10牛/千克＝2牛。
(2)F浮＝G排＝ρgSh，h＝＝≈0.067m。
(3)最大称量即杯子即将浸没，深度为h′＝15×10－2米，F′浮＝ρgV排＝ρgSh′＝1×103千克/米3×10牛/千克×30×10－4米2×15×10－2米＝4.5牛，最大称量为F＝F′浮－G杯＝4.5牛－2牛＝2.5牛。
14．如图1所示，一个边长为10cm的立方体木块，下面用一段细线与木块相连，细线另一端固定在容器底(容器高比细线与木块边长之和大得多)。现向容器中慢慢加水，如图2所示。若细线中的拉力用F表示，容器中水的深度用h表示，则图3可以正确描述拉力F随深度h变化的关系。(g＝10N/kg)
(1)图像中的A点对应木块在水中的位置是处于什么状态？
(2)该木块浸没在水中所受的浮力为多少牛？
(3)该木块的密度为多少？
解：(1)我们结合图3将木块的各个状态分解出来，OA过程就是水面上升到线刚好伸直，而此时线对木块没有拉力，如图所示：
由此可知，此时为漂浮状态(F浮＝G)。
(2)由分析可知，木块浸没在水中所受的浮力F浮＝ρgV排＝1.0×103kg/m3×10N/kg×1×10－3m3＝10N。
(3)由图像可知，木块浸没在水中所受的拉力为4N，则木块的重力G＝F浮－F＝10N－4N＝6N，木块的质量m＝＝＝0.6kg，木块的密度ρ＝＝＝0.6×103kg/m3。
