2022—2023学年上学期高一化学人教（2019）必修第一册第三章 铁 金属材料自测习题（word版含答案）
文档属性
| 名称 | 2022—2023学年上学期高一化学人教（2019）必修第一册第三章 铁 金属材料自测习题（word版含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 174.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-07-12 21:50:15 | ||
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文档简介
第三章 铁 金属材料自测习题含答案2022—2023学年上学期高一化学人教（2019）必修第一册
人教（2019）必修第一册第三章 铁 金属材料
一、选择题。（14题）
1、证明某溶液中只含Fe2＋而不含Fe3＋的实验方法是（ ）
A. 只滴加KSCN溶液
B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
D. 滴加NaOH溶液，产生白色沉淀
2、在适当条件下不能与铁反应的物质是( )
A．氯气 B．盐酸 C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液
3、将过量的Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是 ( )
A．有白色沉淀生成 B．有红褐色沉淀生成
C．溶液由浅绿色变为黄色 D．不可能有无色气体产生
4、铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途。下列关于铝的说法正确的是 ( )
A.铝的表面容易形成致密的氧化膜,抗腐蚀性能好
B.常温下不与任何酸、碱反应
C.铝元素在地壳中的含量高,储量丰富,仅次于铁
D.工业上通常用钠与铝盐溶液反应来制备铝
5、实验室用足量的锌粒和100 mL稀硫酸制备氢气，当收集到标准状况下1.12 L H2时，反应停止，下列说法不正确的是( )
A．稀硫酸中H＋的浓度是0.5 mol·L－1
B．消耗硫酸的物质的量是0.05 mol
C．消耗锌的质量是3.25 g
D．氢气中可能混有水蒸气
6、如图所示,下列说法错误的是（ ）
A. 图I表示向以AlCl3溶液中滴加氨水至过量
B. 图Ⅱ表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡
C. 图Ⅲ表示向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
D. 图IV表示向NaAlO2溶液中缓慢通入二氧化碳至过量
7、下列操作不能达到实验目的的是( )
实验目的 实验操作
A 焰色试验后为了除去铂丝上杂质 将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同
B 除去Na2CO3固体中的NaHCO3 将固体加热至恒重
C 探究维生素C的还原性 向盛有2mL黄色氯化铁(FeCl3)溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
D 制备Fe(OH)3胶体 将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH浓溶液中
A. A B. B C. C D. D
8、下列说法正确的是（ ）
A．碳酸钙难溶于水，所以碳酸钙属于非电解质
B．溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸
C．稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化
D．将铝箔在酒精灯上加热至熔化，熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝
9、证明溶液中是否有Fe2＋ ， 其正确的操作顺序是（ ）
①加少许酸化的KMnO4溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN溶液
A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ③②
10、下列说法正确的是（ ）
A. NaOH的摩尔质量为40g
B. 钠露置在空气中会发生一系列的变化，最终生成NaHCO3
C. 称取25g胆矾溶于1L水中，即可制得0.1mol·L-1的CuSO4溶液
D. 84消毒液不能与洁厕灵等酸性产品混用是为防止产生有毒的氯气
11、在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na2O2固体，搅拌充分反应后，再加入过量盐酸，溶液中离子数目无变化的是( )
A. Na+ B. Al3+ C. Fe2+ D. Fe3+
12、某溶液含有K＋、Fe3＋、SO42-、OH-、I－中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )
A. K＋ B. I－ C. SO42- D. OH-
13、某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是（ ）
A. NH4＋、Na＋、Ba2＋、Cl－ B. Na＋、I－、HCO3－、SO42－
C. K＋、Cl－、SO32－、[Al(OH)4]－ D. Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－
14、常温时，将0.1 molFe(NO3)3和2molHCl溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入m克铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是（ ）
A. 由于氧化性Fe3+＞H+，首先发生的反应是：Fe+2Fe3+=3Fe2+
B. 当加入16.8g铁粉时，可生成标准状况下6.72L气体
C. 在铁粉充分反应后的溶液中，溶质含有硝酸亚铁和氯化铁
D. m至少等于28g，反应过程中溶液的质量一直在减小
二、非选择题。（4题）
15、铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。
（1）铁元素有三种常见的氧化物，分别是 FeO、Fe2O3、Fe3O4.其中具有磁性的是 ________，可作为红色颜料的是________。
（2）某补铁口服液中含有 Fe2＋，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中滴加 KSCN 溶液，若溶液变为________色，则说明其已变质。向该口服液中加入维生素 C 可防止其被氧化变质，此过程中利用了维生素 C 的________性。
（3）FeCl3可作为铜电路板的腐蚀液，其反应原理为Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2，该反应的化学方程式为________ 。
16、（1）在________ mol Al2(SO4)3中含0.3 mol SO42– ， 含Al3+约________个。
（2）同温同压下，相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为________，密度之比为________。
（3）质量同为46 g的两种气体，NO2和N2O4 ， 物质的量之比为________，二者所含O原子个数之比为________。
17、（1）I．NaNO2和食盐外观很像，曾出现误把NaNO2当食盐而造成人员中毒的事情，在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如NaNO2能把Fe2+氧化成Fe3+。已知NaNO2水溶液呈碱性，AgNO2是一种难溶于水白色固体。NaCl溶液呈中性。试回答下列问题：
人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐，如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒（FeCl2溶液为浅绿色，FeCl3溶液为棕黄色），可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出________（填“氧化”或“还原”）性。
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是__________。
A.测溶液的酸碱性
B.加入AgNO3溶液观察是否有沉淀生成
C.分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液，观察溶液颜色变化
（3）II．H3PO2是精细磷化工产品。工业制备原理如下：
a．2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑
b．Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4↓+2H3PO2
下列推断正确的是__________
A.反应a是氧化还原反应，反应b是复分解反应
B.H3PO2中P化合价是+1
C.在反应a中发生氧化反应与还原反应的原子个数之比为1:1
（4）某离子反应涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的粒子数随时间变化的曲线如图所示，请写出反应的离子方程________，ClO－表现出________性。
（5）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴入物质M的饱和水溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。写出该过程反应的化学方程式________。
18、将5 g钠铝合金投入一定量水中,固体完全溶解,产生4.48 L(标准状况下)气体,反应后所得溶液体积为200 mL且只有一种溶质。回答下列问题:
(1)处理计算问题,通常可以用图示分析的方法。
写出化学式:A ,B ,C 。
经过分析得出,钠铝合金中两金属的物质的量之比为 。
(2)所得溶液的物质的量浓度为 。(假设溶液体积变化忽略不计)
第三章 铁 金属材料自测习题含答案2022—2023学年上学期高一化学人教（2019）必修第一册
人教（2019）必修第一册第三章 铁 金属材料
一、选择题。（14题）
1、证明某溶液中只含Fe2＋而不含Fe3＋的实验方法是（ ）
A. 只滴加KSCN溶液
B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
D. 滴加NaOH溶液，产生白色沉淀
【答案】B
2、在适当条件下不能与铁反应的物质是( )
A．氯气 B．盐酸 C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液
【答案】D
3、将过量的Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是 ( )
A．有白色沉淀生成 B．有红褐色沉淀生成
C．溶液由浅绿色变为黄色 D．不可能有无色气体产生
【答案】B
4、铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途。下列关于铝的说法正确的是 ( )
A.铝的表面容易形成致密的氧化膜,抗腐蚀性能好
B.常温下不与任何酸、碱反应
C.铝元素在地壳中的含量高,储量丰富,仅次于铁
D.工业上通常用钠与铝盐溶液反应来制备铝
【答案】A
5、实验室用足量的锌粒和100 mL稀硫酸制备氢气，当收集到标准状况下1.12 L H2时，反应停止，下列说法不正确的是( )
A．稀硫酸中H＋的浓度是0.5 mol·L－1
B．消耗硫酸的物质的量是0.05 mol
C．消耗锌的质量是3.25 g
D．氢气中可能混有水蒸气
【答案】A
6、如图所示,下列说法错误的是（ ）
A. 图I表示向以AlCl3溶液中滴加氨水至过量
B. 图Ⅱ表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡
C. 图Ⅲ表示向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
D. 图IV表示向NaAlO2溶液中缓慢通入二氧化碳至过量
【答案】A
7、下列操作不能达到实验目的的是( )
实验目的 实验操作
A 焰色试验后为了除去铂丝上杂质 将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同
B 除去Na2CO3固体中的NaHCO3 将固体加热至恒重
C 探究维生素C的还原性 向盛有2mL黄色氯化铁(FeCl3)溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
D 制备Fe(OH)3胶体 将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH浓溶液中
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
8、下列说法正确的是（ ）
A．碳酸钙难溶于水，所以碳酸钙属于非电解质
B．溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸
C．稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化
D．将铝箔在酒精灯上加热至熔化，熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝
【答案】D
9、证明溶液中是否有Fe2＋ ， 其正确的操作顺序是（ ）
①加少许酸化的KMnO4溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN溶液
A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ③②
【答案】D
10、下列说法正确的是（ ）
A. NaOH的摩尔质量为40g
B. 钠露置在空气中会发生一系列的变化，最终生成NaHCO3
C. 称取25g胆矾溶于1L水中，即可制得0.1mol·L-1的CuSO4溶液
D. 84消毒液不能与洁厕灵等酸性产品混用是为防止产生有毒的氯气
【答案】D
11、在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na2O2固体，搅拌充分反应后，再加入过量盐酸，溶液中离子数目无变化的是( )
A. Na+ B. Al3+ C. Fe2+ D. Fe3+
【答案】B
12、某溶液含有K＋、Fe3＋、SO42-、OH-、I－中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )
A. K＋ B. I－ C. SO42- D. OH-
【答案】A
13、某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是（ ）
A. NH4＋、Na＋、Ba2＋、Cl－ B. Na＋、I－、HCO3－、SO42－
C. K＋、Cl－、SO32－、[Al(OH)4]－ D. Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－
【答案】 B
14、常温时，将0.1 molFe(NO3)3和2molHCl溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入m克铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是（ ）
A. 由于氧化性Fe3+＞H+，首先发生的反应是：Fe+2Fe3+=3Fe2+
B. 当加入16.8g铁粉时，可生成标准状况下6.72L气体
C. 在铁粉充分反应后的溶液中，溶质含有硝酸亚铁和氯化铁
D. m至少等于28g，反应过程中溶液的质量一直在减小
【答案】B
二、非选择题。（4题）
15、铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。
（1）铁元素有三种常见的氧化物，分别是 FeO、Fe2O3、Fe3O4.其中具有磁性的是 ________，可作为红色颜料的是________。
（2）某补铁口服液中含有 Fe2＋，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中滴加 KSCN 溶液，若溶液变为________色，则说明其已变质。向该口服液中加入维生素 C 可防止其被氧化变质，此过程中利用了维生素 C 的________性。
（3）FeCl3可作为铜电路板的腐蚀液，其反应原理为Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2，该反应的化学方程式为________ 。
【答案】 （1）Fe3O4；Fe2O3 （2）红；还原性
（3）Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
16、（1）在________ mol Al2(SO4)3中含0.3 mol SO42– ， 含Al3+约________个。
（2）同温同压下，相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为________，密度之比为________。
（3）质量同为46 g的两种气体，NO2和N2O4 ， 物质的量之比为________，二者所含O原子个数之比为________。
【答案】（1）0.1；1.204×1023
（2）5︰4；4︰5 （3）2︰1；1︰1
17、（1）I．NaNO2和食盐外观很像，曾出现误把NaNO2当食盐而造成人员中毒的事情，在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如NaNO2能把Fe2+氧化成Fe3+。已知NaNO2水溶液呈碱性，AgNO2是一种难溶于水白色固体。NaCl溶液呈中性。试回答下列问题：
人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐，如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒（FeCl2溶液为浅绿色，FeCl3溶液为棕黄色），可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出________（填“氧化”或“还原”）性。
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是__________。
A.测溶液的酸碱性
B.加入AgNO3溶液观察是否有沉淀生成
C.分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液，观察溶液颜色变化
（3）II．H3PO2是精细磷化工产品。工业制备原理如下：
a．2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑
b．Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4↓+2H3PO2
下列推断正确的是__________
A.反应a是氧化还原反应，反应b是复分解反应
B.H3PO2中P化合价是+1
C.在反应a中发生氧化反应与还原反应的原子个数之比为1:1
（4）某离子反应涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的粒子数随时间变化的曲线如图所示，请写出反应的离子方程________，ClO－表现出________性。
（5）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴入物质M的饱和水溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。写出该过程反应的化学方程式________。
（【5的条件】）【答案】 （1）还原 （2）B （3）A,B
（4）2NH +3ClO-+2OH－＝N2+3Cl－+5H2O；氧化
（5）FeCl3 +3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl
18、将5 g钠铝合金投入一定量水中,固体完全溶解,产生4.48 L(标准状况下)气体,反应后所得溶液体积为200 mL且只有一种溶质。回答下列问题:
(1)处理计算问题,通常可以用图示分析的方法。
写出化学式:A ,B ,C 。
经过分析得出,钠铝合金中两金属的物质的量之比为 。
(2)所得溶液的物质的量浓度为 。(假设溶液体积变化忽略不计)
【答案】(1)H2 NaOH NaAlO2 1∶1 (2)0.5 mol·L-1
人教（2019）必修第一册第三章 铁 金属材料
一、选择题。（14题）
1、证明某溶液中只含Fe2＋而不含Fe3＋的实验方法是（ ）
A. 只滴加KSCN溶液
B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
D. 滴加NaOH溶液，产生白色沉淀
2、在适当条件下不能与铁反应的物质是( )
A．氯气 B．盐酸 C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液
3、将过量的Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是 ( )
A．有白色沉淀生成 B．有红褐色沉淀生成
C．溶液由浅绿色变为黄色 D．不可能有无色气体产生
4、铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途。下列关于铝的说法正确的是 ( )
A.铝的表面容易形成致密的氧化膜,抗腐蚀性能好
B.常温下不与任何酸、碱反应
C.铝元素在地壳中的含量高,储量丰富,仅次于铁
D.工业上通常用钠与铝盐溶液反应来制备铝
5、实验室用足量的锌粒和100 mL稀硫酸制备氢气，当收集到标准状况下1.12 L H2时，反应停止，下列说法不正确的是( )
A．稀硫酸中H＋的浓度是0.5 mol·L－1
B．消耗硫酸的物质的量是0.05 mol
C．消耗锌的质量是3.25 g
D．氢气中可能混有水蒸气
6、如图所示,下列说法错误的是（ ）
A. 图I表示向以AlCl3溶液中滴加氨水至过量
B. 图Ⅱ表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡
C. 图Ⅲ表示向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
D. 图IV表示向NaAlO2溶液中缓慢通入二氧化碳至过量
7、下列操作不能达到实验目的的是( )
实验目的 实验操作
A 焰色试验后为了除去铂丝上杂质 将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同
B 除去Na2CO3固体中的NaHCO3 将固体加热至恒重
C 探究维生素C的还原性 向盛有2mL黄色氯化铁(FeCl3)溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
D 制备Fe(OH)3胶体 将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH浓溶液中
A. A B. B C. C D. D
8、下列说法正确的是（ ）
A．碳酸钙难溶于水，所以碳酸钙属于非电解质
B．溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸
C．稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化
D．将铝箔在酒精灯上加热至熔化，熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝
9、证明溶液中是否有Fe2＋ ， 其正确的操作顺序是（ ）
①加少许酸化的KMnO4溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN溶液
A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ③②
10、下列说法正确的是（ ）
A. NaOH的摩尔质量为40g
B. 钠露置在空气中会发生一系列的变化，最终生成NaHCO3
C. 称取25g胆矾溶于1L水中，即可制得0.1mol·L-1的CuSO4溶液
D. 84消毒液不能与洁厕灵等酸性产品混用是为防止产生有毒的氯气
11、在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na2O2固体，搅拌充分反应后，再加入过量盐酸，溶液中离子数目无变化的是( )
A. Na+ B. Al3+ C. Fe2+ D. Fe3+
12、某溶液含有K＋、Fe3＋、SO42-、OH-、I－中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )
A. K＋ B. I－ C. SO42- D. OH-
13、某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是（ ）
A. NH4＋、Na＋、Ba2＋、Cl－ B. Na＋、I－、HCO3－、SO42－
C. K＋、Cl－、SO32－、[Al(OH)4]－ D. Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－
14、常温时，将0.1 molFe(NO3)3和2molHCl溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入m克铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是（ ）
A. 由于氧化性Fe3+＞H+，首先发生的反应是：Fe+2Fe3+=3Fe2+
B. 当加入16.8g铁粉时，可生成标准状况下6.72L气体
C. 在铁粉充分反应后的溶液中，溶质含有硝酸亚铁和氯化铁
D. m至少等于28g，反应过程中溶液的质量一直在减小
二、非选择题。（4题）
15、铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。
（1）铁元素有三种常见的氧化物，分别是 FeO、Fe2O3、Fe3O4.其中具有磁性的是 ________，可作为红色颜料的是________。
（2）某补铁口服液中含有 Fe2＋，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中滴加 KSCN 溶液，若溶液变为________色，则说明其已变质。向该口服液中加入维生素 C 可防止其被氧化变质，此过程中利用了维生素 C 的________性。
（3）FeCl3可作为铜电路板的腐蚀液，其反应原理为Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2，该反应的化学方程式为________ 。
16、（1）在________ mol Al2(SO4)3中含0.3 mol SO42– ， 含Al3+约________个。
（2）同温同压下，相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为________，密度之比为________。
（3）质量同为46 g的两种气体，NO2和N2O4 ， 物质的量之比为________，二者所含O原子个数之比为________。
17、（1）I．NaNO2和食盐外观很像，曾出现误把NaNO2当食盐而造成人员中毒的事情，在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如NaNO2能把Fe2+氧化成Fe3+。已知NaNO2水溶液呈碱性，AgNO2是一种难溶于水白色固体。NaCl溶液呈中性。试回答下列问题：
人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐，如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒（FeCl2溶液为浅绿色，FeCl3溶液为棕黄色），可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出________（填“氧化”或“还原”）性。
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是__________。
A.测溶液的酸碱性
B.加入AgNO3溶液观察是否有沉淀生成
C.分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液，观察溶液颜色变化
（3）II．H3PO2是精细磷化工产品。工业制备原理如下：
a．2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑
b．Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4↓+2H3PO2
下列推断正确的是__________
A.反应a是氧化还原反应，反应b是复分解反应
B.H3PO2中P化合价是+1
C.在反应a中发生氧化反应与还原反应的原子个数之比为1:1
（4）某离子反应涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的粒子数随时间变化的曲线如图所示，请写出反应的离子方程________，ClO－表现出________性。
（5）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴入物质M的饱和水溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。写出该过程反应的化学方程式________。
18、将5 g钠铝合金投入一定量水中,固体完全溶解,产生4.48 L(标准状况下)气体,反应后所得溶液体积为200 mL且只有一种溶质。回答下列问题:
(1)处理计算问题,通常可以用图示分析的方法。
写出化学式:A ,B ,C 。
经过分析得出,钠铝合金中两金属的物质的量之比为 。
(2)所得溶液的物质的量浓度为 。(假设溶液体积变化忽略不计)
第三章 铁 金属材料自测习题含答案2022—2023学年上学期高一化学人教（2019）必修第一册
人教（2019）必修第一册第三章 铁 金属材料
一、选择题。（14题）
1、证明某溶液中只含Fe2＋而不含Fe3＋的实验方法是（ ）
A. 只滴加KSCN溶液
B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
D. 滴加NaOH溶液，产生白色沉淀
【答案】B
2、在适当条件下不能与铁反应的物质是( )
A．氯气 B．盐酸 C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液
【答案】D
3、将过量的Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是 ( )
A．有白色沉淀生成 B．有红褐色沉淀生成
C．溶液由浅绿色变为黄色 D．不可能有无色气体产生
【答案】B
4、铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途。下列关于铝的说法正确的是 ( )
A.铝的表面容易形成致密的氧化膜,抗腐蚀性能好
B.常温下不与任何酸、碱反应
C.铝元素在地壳中的含量高,储量丰富,仅次于铁
D.工业上通常用钠与铝盐溶液反应来制备铝
【答案】A
5、实验室用足量的锌粒和100 mL稀硫酸制备氢气，当收集到标准状况下1.12 L H2时，反应停止，下列说法不正确的是( )
A．稀硫酸中H＋的浓度是0.5 mol·L－1
B．消耗硫酸的物质的量是0.05 mol
C．消耗锌的质量是3.25 g
D．氢气中可能混有水蒸气
【答案】A
6、如图所示,下列说法错误的是（ ）
A. 图I表示向以AlCl3溶液中滴加氨水至过量
B. 图Ⅱ表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡
C. 图Ⅲ表示向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
D. 图IV表示向NaAlO2溶液中缓慢通入二氧化碳至过量
【答案】A
7、下列操作不能达到实验目的的是( )
实验目的 实验操作
A 焰色试验后为了除去铂丝上杂质 将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同
B 除去Na2CO3固体中的NaHCO3 将固体加热至恒重
C 探究维生素C的还原性 向盛有2mL黄色氯化铁(FeCl3)溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
D 制备Fe(OH)3胶体 将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH浓溶液中
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
8、下列说法正确的是（ ）
A．碳酸钙难溶于水，所以碳酸钙属于非电解质
B．溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸
C．稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化
D．将铝箔在酒精灯上加热至熔化，熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝
【答案】D
9、证明溶液中是否有Fe2＋ ， 其正确的操作顺序是（ ）
①加少许酸化的KMnO4溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN溶液
A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ③②
【答案】D
10、下列说法正确的是（ ）
A. NaOH的摩尔质量为40g
B. 钠露置在空气中会发生一系列的变化，最终生成NaHCO3
C. 称取25g胆矾溶于1L水中，即可制得0.1mol·L-1的CuSO4溶液
D. 84消毒液不能与洁厕灵等酸性产品混用是为防止产生有毒的氯气
【答案】D
11、在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na2O2固体，搅拌充分反应后，再加入过量盐酸，溶液中离子数目无变化的是( )
A. Na+ B. Al3+ C. Fe2+ D. Fe3+
【答案】B
12、某溶液含有K＋、Fe3＋、SO42-、OH-、I－中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )
A. K＋ B. I－ C. SO42- D. OH-
【答案】A
13、某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是（ ）
A. NH4＋、Na＋、Ba2＋、Cl－ B. Na＋、I－、HCO3－、SO42－
C. K＋、Cl－、SO32－、[Al(OH)4]－ D. Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－
【答案】 B
14、常温时，将0.1 molFe(NO3)3和2molHCl溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入m克铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是（ ）
A. 由于氧化性Fe3+＞H+，首先发生的反应是：Fe+2Fe3+=3Fe2+
B. 当加入16.8g铁粉时，可生成标准状况下6.72L气体
C. 在铁粉充分反应后的溶液中，溶质含有硝酸亚铁和氯化铁
D. m至少等于28g，反应过程中溶液的质量一直在减小
【答案】B
二、非选择题。（4题）
15、铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。
（1）铁元素有三种常见的氧化物，分别是 FeO、Fe2O3、Fe3O4.其中具有磁性的是 ________，可作为红色颜料的是________。
（2）某补铁口服液中含有 Fe2＋，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中滴加 KSCN 溶液，若溶液变为________色，则说明其已变质。向该口服液中加入维生素 C 可防止其被氧化变质，此过程中利用了维生素 C 的________性。
（3）FeCl3可作为铜电路板的腐蚀液，其反应原理为Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2，该反应的化学方程式为________ 。
【答案】 （1）Fe3O4；Fe2O3 （2）红；还原性
（3）Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
16、（1）在________ mol Al2(SO4)3中含0.3 mol SO42– ， 含Al3+约________个。
（2）同温同压下，相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为________，密度之比为________。
（3）质量同为46 g的两种气体，NO2和N2O4 ， 物质的量之比为________，二者所含O原子个数之比为________。
【答案】（1）0.1；1.204×1023
（2）5︰4；4︰5 （3）2︰1；1︰1
17、（1）I．NaNO2和食盐外观很像，曾出现误把NaNO2当食盐而造成人员中毒的事情，在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如NaNO2能把Fe2+氧化成Fe3+。已知NaNO2水溶液呈碱性，AgNO2是一种难溶于水白色固体。NaCl溶液呈中性。试回答下列问题：
人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐，如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒（FeCl2溶液为浅绿色，FeCl3溶液为棕黄色），可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出________（填“氧化”或“还原”）性。
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是__________。
A.测溶液的酸碱性
B.加入AgNO3溶液观察是否有沉淀生成
C.分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液，观察溶液颜色变化
（3）II．H3PO2是精细磷化工产品。工业制备原理如下：
a．2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑
b．Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4↓+2H3PO2
下列推断正确的是__________
A.反应a是氧化还原反应，反应b是复分解反应
B.H3PO2中P化合价是+1
C.在反应a中发生氧化反应与还原反应的原子个数之比为1:1
（4）某离子反应涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的粒子数随时间变化的曲线如图所示，请写出反应的离子方程________，ClO－表现出________性。
（5）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴入物质M的饱和水溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。写出该过程反应的化学方程式________。
（【5的条件】）【答案】 （1）还原 （2）B （3）A,B
（4）2NH +3ClO-+2OH－＝N2+3Cl－+5H2O；氧化
（5）FeCl3 +3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl
18、将5 g钠铝合金投入一定量水中,固体完全溶解,产生4.48 L(标准状况下)气体,反应后所得溶液体积为200 mL且只有一种溶质。回答下列问题:
(1)处理计算问题,通常可以用图示分析的方法。
写出化学式:A ,B ,C 。
经过分析得出,钠铝合金中两金属的物质的量之比为 。
(2)所得溶液的物质的量浓度为 。(假设溶液体积变化忽略不计)
【答案】(1)H2 NaOH NaAlO2 1∶1 (2)0.5 mol·L-1