2022秋人教版九年级上册第五单元：化学方程式习题选(word版 含答案)

2022秋人教版九年级上册第五单元：化学方程式习题选含答案
人教九年级上册第5单元：化学方程式
一、选择题。
1、下列对质量守恒定律的理解错误的是 (　　)
A.质量守恒定律只适用于化学反应,不适用于物理变化
B.质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”,不能推广到其他物理量
C.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系,与微观过程无关
D.任何化学反应中参加反应的各物质的质量总和都等于反应后各生成物的质量总和
2、某有机物在9.6g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列说法正确的是（　　）
A．该有机物只含碳、氢两种元素
B．该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素
D．无法确定
3、下列化学方程式书写正确的是( )
A．4Fe+3O22Fe2O3 B．HgOHg+O2
C．S+O2↑SO2↑ D．2H2O2H2↑+O2↑
4、（双选）只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是( )
A.固体样品的组成只有两种情况
B.固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物
C.固体样品可能是Cu2O
D.若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9
5、碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（　　）
A．只含有碳、氢、氧元素
B．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素
C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素
D．肯定含有碳、氢、氧、铜元素
6、化学是以实验为基础的学科，当您走进化学实验室时，会发现有些药品装在棕色瓶中这是因为这些药品见光，在紫外线作用下容易分解，您预测硝酸银见光分解不可能得到的产物是（　　）
A．N2 B．NO C．NO2 D．NH3
7、推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（　　）
A．因为氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
B．因为同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的粒子一定是同种元素
C．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里含有碳元素和氢元素
D．物质在氧气中燃烧是氧化反应，所以所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光
8、化学方程式是学习化学的重要化学用语。根据化学方程式不能获得的信息是（ ）
A．该反应中的反应物、生成物和反应条件
B．各反应物、生成物之间的质量比
C．反应物、生成物之间分子（原子）数之比
D．化学反应速率的快慢程度
9、生产某阻燃剂（Sb2O5）的化学方程式为X+2H2O2=Sb2O5+2H2O，雄推断X的化学式为（　　）
A．H3SbO4 B．SbO3 C．SBO2 D．Sb2O3
10、在化学反应 中，若参加反应的 A 的质量为 7 克，参加反应的 B 的质量为24 克，生成 D 的质量为 9 克，C 的相对分子质量为 44，则 B 的相对分子质量为（ ）
A．16 B．20 C．32 D．36
11、甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的（ ）
A．丁一定是化合物
B．丙一定是这个反应的催化剂
C．该反应可能是碳酸钙分解
D．参加反应的甲的质量一定等于生成的丙和乙的质量之和
12、已知某反应2A+B＝3C+D，若15gA和10gB恰好完全反应生成5gC，则12gA和10gB反应能生成D为（　　）
A．2.5g B．5g C．16g D．10g
13、下列有关化学方程式： 的理解不正确的是（　）
A．每两个水分子通电分解生成两个氢分子和一个氧分子
B．水在通电条件下生成氢气和氧气
C．正极产生的气体与负极产生的气体体积比为 2：1
D．每 36 份质量的水通电会生成 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气
14、质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA＋bB＝cC＋dD中，下列说法正确的是（ ）
A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B．取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D．取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
二、填空题。
15、质量守恒定律对科学发展具有重大意义。
（1）用如图所示的3个实验装置进行验证质量守恒定律的实验，其中不能达到实验目的　 　（填序号），其原因是　 　。
（2）A图是测定红磷燃烧前后质量的变化情况，用来验证质量守恒的实验，在这个实验中气球的作用是　 　。将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯上灼烧到红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃，这里要“迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧”的原因是　 　。
16、石油是经济发展、国防建设的重要资源。从石油炼制的产品中可以获得一系列与甲烷结构相似的化合物,如乙烷(C2H6)、丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)等。
(1)甲烷的性质有:①无色、无味的气体, ②难溶于水, ③在1500 ℃以上的高温下能分解为碳和氢气, ④充分燃烧后生成二氧化碳和水。
以上叙述中属于甲烷物理性质的是　　 　　(填序号)。
(2)请模仿甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式,写出丙烷在氧气中充分燃烧的化学方程式:　　　　　　。
17、在2A+B====2C的反应中，1.2 g A完全反应生成2 g C，又知B的质量是32，则C的质量为___________。
18、（1）硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2SO2．表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每　 　份质量的硫与　 　份质量的氧气恰好完全反应生成　 　份质量的二氧化硫。
（2）化学反应前后必定不发生改变的是　 　（填字母）
①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量
A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤
（3）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为2X+3O22CO2+4H2O，则X的化学式为　 　。
（4）密闭容器中有甲、乙两种物质各10g，加热一段时间后测得容器中各物质的质量如下表所示：
物质 甲 乙 丙 丁
反应后质量g 1.5 X 0.8 2.2
下列选项正确的是　 　。
A．该反应为化合反应 B．X＝54
C．丙、丁一定是单质 D．甲一定是化合物
19、诺贝尔化学奖颁给了德国化学家格哈德·埃特尔,以表彰他在“固体表面化学过程”研究中取得的开拓性成就,他的成就之一是证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程。请回答下列问题。
(1)氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下可以合成氨(NH3),反应的化学方程式为　　　　　　　　 　　　　。
(2)用“”“”“”分别表示N2、H2、NH3。观察图，在催化剂表面合成氨的反应过程的正确顺序是　　　　　　　(填序号)。
(3)表面化学对于化学工业很重要,它可以帮助我们了解不同的过程。在潮湿的空气中,铁表面吸附了一层薄薄的水膜,同时由于空气中O2的溶解,水膜呈中性。若空气中CO2溶解,则水膜呈酸性,生成碳酸(H2CO3),写出该反应的化学方程式:　 。
20、已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。
21、我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如图所示。
（1）反应微观模型中，除钼外还有　 　种元素，有　 　种单质分子
（2）该反应过程中①构成催化剂的各原子　 　（填“有”或“没有”）变化。
②金原子对　 　（填“CO”或“H2O”）起吸附催化作用。
③反应的化学方程式为　 　 。
三、简答题。
22、化学方程式是重要的化学用语．观察化学方程式可得到很多信息．请你根据化学方程式：
4HNO3（浓）4NO2↑+O2↑+2H2O，写出你得到的三点信息．
（1）　 　 ；
（2）　 　 ；
（3）　 　 ．
四、计算类综合题。
23、为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
加热时 间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量/g 2.48 2.34 2.04 2.04
（1）在________ 时间后，该样品中的氯酸钾已经完全反应。
（2）完全反应后产生氧气的质量________ 。
（3）该样品中氯酸钾的质量分数。
2022秋人教版九年级上册第五单元：化学方程式习题选含答案
人教九年级上册第5单元：化学方程式
一、选择题。
1、下列对质量守恒定律的理解错误的是 (　　)
A.质量守恒定律只适用于化学反应,不适用于物理变化
B.质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”,不能推广到其他物理量
C.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系,与微观过程无关
D.任何化学反应中参加反应的各物质的质量总和都等于反应后各生成物的质量总和
【答案】C　
2、某有机物在9.6g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列说法正确的是（　　）
A．该有机物只含碳、氢两种元素
B．该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素
D．无法确定
【答案】C
3、下列化学方程式书写正确的是( )
A．4Fe+3O22Fe2O3 B．HgOHg+O2
C．S+O2↑SO2↑ D．2H2O2H2↑+O2↑
【答案】D
4、（双选）只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是( )
A.固体样品的组成只有两种情况
B.固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物
C.固体样品可能是Cu2O
D.若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9
【答案】CD
5、碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（　　）
A．只含有碳、氢、氧元素
B．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素
C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素
D．肯定含有碳、氢、氧、铜元素
【答案】D。
6、化学是以实验为基础的学科，当您走进化学实验室时，会发现有些药品装在棕色瓶中这是因为这些药品见光，在紫外线作用下容易分解，您预测硝酸银见光分解不可能得到的产物是（　　）
A．N2 B．NO C．NO2 D．NH3
【答案】D
7、推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（　　）
A．因为氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
B．因为同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的粒子一定是同种元素
C．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里含有碳元素和氢元素
D．物质在氧气中燃烧是氧化反应，所以所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光
【答案】C
8、化学方程式是学习化学的重要化学用语。根据化学方程式不能获得的信息是（ ）
A．该反应中的反应物、生成物和反应条件
B．各反应物、生成物之间的质量比
C．反应物、生成物之间分子（原子）数之比
D．化学反应速率的快慢程度
【答案】D
9、生产某阻燃剂（Sb2O5）的化学方程式为X+2H2O2=Sb2O5+2H2O，雄推断X的化学式为（　　）
A．H3SbO4 B．SbO3 C．SBO2 D．Sb2O3
【答案】D
10、在化学反应 中，若参加反应的 A 的质量为 7 克，参加反应的 B 的质量为24 克，生成 D 的质量为 9 克，C 的相对分子质量为 44，则 B 的相对分子质量为（ ）
A．16 B．20 C．32 D．36
【答案】C
11、甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的（ ）
A．丁一定是化合物
B．丙一定是这个反应的催化剂
C．该反应可能是碳酸钙分解
D．参加反应的甲的质量一定等于生成的丙和乙的质量之和
【答案】D
12、已知某反应2A+B＝3C+D，若15gA和10gB恰好完全反应生成5gC，则12gA和10gB反应能生成D为（　　）
A．2.5g B．5g C．16g D．10g
【答案】C
13、下列有关化学方程式： 的理解不正确的是（　）
A．每两个水分子通电分解生成两个氢分子和一个氧分子
B．水在通电条件下生成氢气和氧气
C．正极产生的气体与负极产生的气体体积比为 2：1
D．每 36 份质量的水通电会生成 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气
【答案】C
14、质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA＋bB＝cC＋dD中，下列说法正确的是（ ）
A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B．取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D．取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
【答案】B
二、填空题。
15、质量守恒定律对科学发展具有重大意义。
（1）用如图所示的3个实验装置进行验证质量守恒定律的实验，其中不能达到实验目的　 　（填序号），其原因是　 　。
（2）A图是测定红磷燃烧前后质量的变化情况，用来验证质量守恒的实验，在这个实验中气球的作用是　 　。将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯上灼烧到红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃，这里要“迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧”的原因是　 　。
【答案】（1）B；碳酸钠与盐酸反应生成气体，装置未密闭，气体逸出导致反应前后天平不能保持平衡；（2）密封容器，缓冲气压； 防止红磷燃烧时气体受热膨胀，从锥形瓶中逸出，导致反应前后天平不平衡。
16、石油是经济发展、国防建设的重要资源。从石油炼制的产品中可以获得一系列与甲烷结构相似的化合物,如乙烷(C2H6)、丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)等。
(1)甲烷的性质有:①无色、无味的气体, ②难溶于水, ③在1500 ℃以上的高温下能分解为碳和氢气, ④充分燃烧后生成二氧化碳和水。
以上叙述中属于甲烷物理性质的是　　 　　(填序号)。
(2)请模仿甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式,写出丙烷在氧气中充分燃烧的化学方程式:　　　　　　。
【答案】(1)①② 　(2)C3H8+5O23CO2+4H2O
17、在2A+B====2C的反应中，1.2 g A完全反应生成2 g C，又知B的质量是32，则C的质量为___________。
【答案】40
18、（1）硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2SO2．表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每　 　份质量的硫与　 　份质量的氧气恰好完全反应生成　 　份质量的二氧化硫。
（2）化学反应前后必定不发生改变的是　 　（填字母）
①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量
A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤
（3）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为2X+3O22CO2+4H2O，则X的化学式为　 　。
（4）密闭容器中有甲、乙两种物质各10g，加热一段时间后测得容器中各物质的质量如下表所示：
物质 甲 乙 丙 丁
反应后质量g 1.5 X 0.8 2.2
下列选项正确的是　 　。
A．该反应为化合反应 B．X＝54
C．丙、丁一定是单质 D．甲一定是化合物
【答案】（1）32；32；64． （2）B （3）CH4O （4）D
【解析】（1）由化学方程式式S+O2SO2知在点燃条件下，每32份质量的硫与32份质量的氧气恰好完全反应生成64份质量的二氧化硫。
（2）化学反应前后①原子数目③元素种类⑤原子种类⑥物质的总质量一定不变，②分子数目可能改变，④物质种类一定改变。故选B
（3）化学反应前后原子种类、数目不变，反应后已有C、H、O原子个数分别为2、8、8，反应前已有氧原子6个，故2X中含有2个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，故X的化学式为CH4O；
（4）反应前甲10g，反应后甲1.5g，甲为反应物且参加反应的甲为8.5g，反应前丙丁为0，反应后丙为0.8g，丁为2.2g，丙丁为生成物，反应前后物质总质量相等，故反应后乙的质量为10g+10g＝0.8g+2.2g+乙物质质量，乙的质量为17g，故乙为生成物且生成了乙7g；该反应的反应物为一种，生成物为三种，为分解反应，A错误；X的值为17，B错误；丙丁不一定是单质，C错误；甲分解生成乙、丙、丁，甲为化合物，D正确；故选D。
19、诺贝尔化学奖颁给了德国化学家格哈德·埃特尔,以表彰他在“固体表面化学过程”研究中取得的开拓性成就,他的成就之一是证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程。请回答下列问题。
(1)氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下可以合成氨(NH3),反应的化学方程式为　　　　　　　　 　　　　。
(2)用“”“”“”分别表示N2、H2、NH3。观察图，在催化剂表面合成氨的反应过程的正确顺序是　　　　　　　(填序号)。
(3)表面化学对于化学工业很重要,它可以帮助我们了解不同的过程。在潮湿的空气中,铁表面吸附了一层薄薄的水膜,同时由于空气中O2的溶解,水膜呈中性。若空气中CO2溶解,则水膜呈酸性,生成碳酸(H2CO3),写出该反应的化学方程式:　 。
【答案】(1)N2+3H22NH3
(2)⑤④①②③　 (3)H2O+CO2H2CO3
20、已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。
【答案】80
21、我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如图所示。
（1）反应微观模型中，除钼外还有　 　种元素，有　 　种单质分子
（2）该反应过程中①构成催化剂的各原子　 　（填“有”或“没有”）变化。
②金原子对　 　（填“CO”或“H2O”）起吸附催化作用。
③反应的化学方程式为　 　 。
【答案】（1）4；1； （2）①没有。 ②CO。 ③CO+H2OCO2+H2。
三、简答题。
22、化学方程式是重要的化学用语．观察化学方程式可得到很多信息．请你根据化学方程式：
4HNO3（浓）4NO2↑+O2↑+2H2O，写出你得到的三点信息．
（1）　 　 ；
（2）　 　 ；
（3）　 　 ．
【答案】（1）反应物是硝酸，反应条件是光照或加热，生成物是二氧化氮、氧气、水；
（2）在光照或加热条件下，每4个硝酸分子分解生成4个二氧化氮分子、1个氧分子和2个水分子；
（3）每252份质量的硝酸在光照或加热条件下，生成184份质量的二氧化氮、32份质量的氧气、36份质量的水（合理即可）．
四、计算类综合题。
23、为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
加热时 间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量/g 2.48 2.34 2.04 2.04
（1）在________ 时间后，该样品中的氯酸钾已经完全反应。
（2）完全反应后产生氧气的质量________ 。
（3）该样品中氯酸钾的质量分数。
【答案及解析】（1）t3 （2）0.96g
（3）设氯酸钾的质量为x，
2KClO32KCl+3O2↑，
245 96
x 0.96g
，
x=2.45g，
样品中氯酸钾的质量分数为：×100%=98%，
答：样品中氯酸钾的质量分数为98%。