中小学教育资源及组卷应用平台
HS版八上§6.1构成物质的微粒（1）课后练习
姓名
1、下列微粒能构成物质的是（ ）
A.分子、原子、离子 B.原子、原子核、质子 C.原子、分子、原子核 D.质子、中子 电子
2、原子和分子的根本区别是( )
A．大小不同 B．能否直接构成宏观物质
C．能否保持物质的化学性质 D．在化学反应中能否再分
3、下列关于原子、分子的说法错误的是（ ）
A. 分子可以构成物质，而原子只能构成分子 B. 化学变化中，分子可分成原子，原子不能再分
C. 在原子中，质子数等于核外电子数 D. 分子是保持物质化学性质的最小粒子
4、碳-14原子核中含6个质子和8个中子,在衰变时,1个中子变成质子,形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是( )
A.碳原子核，含7个质子，8个中子 B.氮原子核，含7个质子，7个中子
C.碳原子核，含6个质子，7个中子 D.氧原子核，含7个质子，8个中子
5、以下关于微粒的认识中错误的是( )
A.原子由居于中心的原子核和核外电子构成 B.核外电子在离核远近不同的区域中运动
C.原子核的质量和电子的质量相差不大 D.原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
6、氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是（ ）
7、卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆生在1897年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。如图所示的线条中，可能是α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹的是( )
A．abcd B．abc C．bcd D．ad
（第7题图） （第8题图）
8、知识梳理有助于我们对已学知识进行巩固，如图所示，某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行了梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是( )
A．原子、原子核、核外电子 B．原子核、原子、核外电子
C．原子、核外电子、原子核 D．核外电子、原子核、原子
9、原子质量的大小主要决定于（ ）
A．核内质子的数目 B．核内中子的数目
C．核内质子、中子的质量 D．核外电子数目
8、已知某原子的原子核所带正电荷数为A，该原子核内有B个质子和C个中子，核外有D个电子，则下列等式正确的是（ ）
A．A=B=C B．B=C=D C．A=C=D D．A=B=D
11、下列说法正确的是( )
A．原子是构成物质的最小微粒 B．稀有气体由原子直接构成
C．二氧化碳由碳原子和氧原子构成 D．铁由铁原子直接构成
12、关于水分子的分解过程，以下说法正确的是（ ）
A．水分子可以分解为氢分子和氧原子 B．水分子可以分解为氢原子和氧原子
C．水分子可以分解为氢原子和氧分子 D．水分子最后没有分解生成新的物质
13、地球上99%的溴元素存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。已知一种溴原子核内含有35个质子和45个中子，则该溴原子的核外电子数为( )
A．80 B．45 C．35 D．5
参考答案
1、A 2、D 3、A 4、B 5、C
6、A 7、C 10、A 9、C 8、D
11、D 12、B 13、C
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21清风明月中小学教育资源及组卷应用平台
HS版八上§6.1构成物质的微粒（1）预学案
姓名
请您以教材为蓝本，完成下列问题：
一、知识点预习：
1、世界万物都物质组成的，而物质都是由 、 或 等微粒构成。
2、分子保持蔗糖、水等物质的化学性质的 微粒。不同的物质具有不同的性质，那是因为构成 物质的 不同。
3、水由大量 聚集而成，在通常温度和压强下呈态。而而氢气则由 聚集而成，氧气由 聚集而成，在通常温度和压强下它们都呈 态。水能不能燃烧也不能帮助燃烧，而氢气可以燃烧，氧气则能帮助燃烧，这差别的主要原因是 。
4、在化学反应中分子可以分解成 。在电解水时，水分子分解成 和 ，然后每 个氧原子结合成 个氧分子，每 个氢原子 结合成 个氢分子。实验表明一个水分子由 个氢原子和 个氧原子构成。
5、大部分物质由 聚集而成。分子都由原子构成，氖气分子仅由 个氖原子构成；一个氮分子 则由 个氮原子构成；一个二氧化碳分子由 个碳原子和 个氧原子构成；一个蔗糖分子由 个碳原子、 个氢原子和个氧原子构成；橡胶、塑料、纤维与生物体中的蛋白质、糖类和核酸等分子则由 构成。
6、原子也可以直接构成物质；如 等物质都是原子直接构成的。
7、卢瑟福的原子有核模型认为：为原子由带正电荷的 和带负电荷的 构成。 位于原子的中心，它集中了原子的全部 和几乎全部的 。
8、实验表明：，原子核是由带正电荷的 和不带电荷的 构成。原子核的电荷数即为 数。质子和中子的质量相近，都比 的质量大得多，约为其质量的1 836倍。原子核中的 和
是相等的，因此，整个原子不带电。
9、不同的原子，核外的 数是不同的。所有核外电子都受到 的吸引，并且在原子核周围空旷的空间做 运动。这在化学反应中，有的原子容易 电子，有的原子容易 电子，还有的原子既 ，也 。可见， 在化学反应中具有重要的作用。
二、知识点运用：
1、用“分子、原子、质子、中子、电子、原子核”回答下列问题。
(1)能直接构成物质的微粒是 。 (2)能保持物质化学性质的微粒是 。
(3)显示电中性的微粒是 。 (4)带正电的微粒是 。
(5)带负电的微粒是 。 (6)在同一原子里,数目相等的是
2、下列关于分子的叙述中正确的是( )
A.分子是保持物质全部性质的一种微粒 B.一切物质都是由分子构成的
C.分子是保持物质化学性质的一种微粒 D.分子是构成物质的唯一微粒
3、下列各种微粒中不带电的是( )
A.原子核 B.质子 C.中子 D.电子
4、下列有关原子知识的叙述中正确的是( )
A.原子是构成一切物质的微粒 B.原子是化学变化中的最小微粒
C.原子是不可再分的最小微粒 D.原子是保持物质化学性质的最小微粒
5、下列不属于原子中所含有的微粒是（ ）
A．质子 B．离子 C．中子 D．电子
6、下列物质由分子构成的是( )
A．蒸馏水 B．汞 C．氯化钠 D．金刚石
7、下列微粒呈电中性的是（ ）
①分子； ②原子； ③质子； ④原子核； ⑤中子；⑥电子
A．①②⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③⑥
8、下列有关叙述中正确的是（ ）
①原子核居于原子中心，带正电，所占体积很小； ②原子的质量主要集中在原子核上；
③构成原子核的质子、中子是不能再分的粒子； ④原子核的核电荷数等于核内中子数；
⑤所有的原子都是由质子、中子和电子构成的
A．①② B．③④ C．①②⑤ D．③④⑤
参考答案：
一、知识点部分：
1、分子 原子 离子
2、最小 分子
3、水分子 液 氢分子 氧分子 气 构成水、氧气和氢气的分子不同
4、原子 氧原子 氢原子 2 1 2 1 2 1
5、分子 1 2 1 2 12 22 11 很多个不同的原子
6、金属（以及碳、硫等多数非金属固态）
7、原子核 电子 带正电荷的原子核 正电荷 质量
8、质子 中子 质子 电子 质子数 核外电子数
9、电子 原子核 高速 失去 得到 不容易失去电子 不容易得到电子
核外电子
二、知识运用部分：
1、(1)分子、原子 (2)分子、原子(3)分子、原子、中子 (4)质子、原子核 (5)电子 (6)质子、电子
2、C 3、C 4、B 5、B 6、A
7、A 8、A
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21清风明月(共42张PPT)
华师大版 八上
§ 6. 1 构成物质的微粒（1）
－－－分子、原子
能生成新物质的化学变化是物质的重要运动形式之一。不同的物质可以发生不同的变化，表现不同的性质。例如，铁器容易生锈， 黄金却不易腐蚀。同由碳组成的金刚石、石墨和石墨烯燃烧后都生 成二氧化碳，然而金刚石很硬，石墨很软，石墨烯则很薄、很强韧。
你想了解其中的奥秘吗？让我们一起来探究物质的组成与结构吧！
一、构成物质的微粒
1、世界万物都是由物质组成的。
2、物质由分子、原子或离子构成。
3、分子等微粒的质量和体积非常小，肉眼无法直接观察到分子、原子和离子。
如一滴水中含有的分子数：
一个水分子的质量：
视频：分子大小
（点击图片可播放）
二、分子
1、分子是构成物质的一种微粒：
大多数物质是由分子构成的。
如，水、氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷、蔗糖、蛋白质、淀粉、脂肪、维生素、橡胶等都是由分子构成的。
水是由水分子构成的；
氧气是由氧分子构成的；
二氧化碳分子是由二氧化碳分子构成的；
……。
不同分子构成的物质，其性质往往不同，尤其是化学性质是差异会较大。
如：
水由大量水分子聚集而成 ，在通常温度和压强下呈液态。水不能燃烧也不支持燃烧；而氢气则由氢分子聚集而成，氧气由氧分子聚集而成，在通常温度和压强下它们都呈气 态。不过氢气很轻，氧气则比氢气重得多。氢气可以燃烧，而氧气则能帮助燃烧。造成这些差异的主要原因：构成它们的分子不同。
2、不同分子构成的物质，其性质不同。
如，一块方糖，如果分成两块，每一块还是糖。继续一分为二，每一小块仍然是糖。如此不断地分，一直分到仍然具有糖的性质的最小微粒，这种微粒称为分子。
蔗糖是由蔗糖分子构成的。方糖是由无数个蔗糖分子聚集而成。
水等其他许多物质也是如此。
3、分子是保持物质的化学性质的一种微粒。
对于一切由分子构成的物质而言，分子能够独立存在并保持物质原有的一切化学性质的最小微粒。
4、化学反应中分子可以分解成原子。
化学变化的实质就是生成了新的物质。分子是保持物质化学性质的一种微粒，原子是化学变化中最小微粒。
如，水通直流电后生成氧气和氢气，这是
发生了化学变化。
水分子保持了水的化学性质，当水分子变成
其他物质的分子时，化学性质也就发生了变化。
水电解时，水分子发生了变化，但氢原子和氧
原子没变，只是重新组合成其他物质的分子。
（点击图片可播放）
在电解水时，水分子分解成氧原子和氢原子，然后每2个氧原子结合成1个氧分子，每2个氢原子结合成1个氢分子。
实验表明：一个水分子由 2个氢原子和 1个氧原子构成。
5、化学反应的实质：分子分裂成原子，原子重新组合为新的分子。
化学变化中分子变了，但原子没变。
6、分子是由原子构成的：
分子都由原子构成，有的分子很复杂，有的分子很简单。
例如，
霓虹灯灯管中充填的氖气分子仅由1个氖原子构成；
一个氮分子 由 2个氮原子构成；
一个水分子 由 2个氢原子和一个氧原子构成；
一个二氧化碳分子由 1个碳原子和 2个氧原子构成；
一个 蔗糖分子由 12个碳原子、22个氢原子和 11个氧原子构成；
橡胶、塑料、纤维与生 物体中的蛋白质、糖类和核酸等分子则由很多个不同的原子构成。
7、几种分子比例模型的结构示意图：
1个氮分子由2个氮原子构成
1个氯分子由2个氯原子构成
1个氯化氢分子由1个氯原子和1个氢原子构成
1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成
1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成
1个甲烷分子由碳个氮原子和4个氢原子构成
图中涉及多少种原子？一个分子中有几个原子？这些 原子还能构成其他分子吗？
5
1个甲烷分子中有5个原子；
1个氮分子中有2个原子；
1个二氧化碳分子中有3个原子；
1个二氧化硫分子中有3个原子。
不同物质的分子模型
（不同颜色的球代表不同原子）
这些原子还可以构成其他分子。
如1个氧原子和2个氢原子可以构成1个水分子；1个氧原子和1个碳原子可以构成1个一氧化碳分子，等。
三、原子
1、原子可以构成分子；
所有的分子都是由原子构成的。
氮分子是由氮原子构成的；
水分子是由氢原子和氧原子构成的；
二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成；
甲烷分子是由碳原子和氢原子构成的；
蔗糖分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的；
……。
（1）同种原子可以构成分子。
如，
1个氖原子可以构成1个氖分子；
2个氮原子构成1个氮分子；
2个氧原子构成1个氧分子；
2个氢原子可以构成1个氢分子；
3个氧原子可以构成1个臭氧分子；
……。
（2）不同种原子可以构成分子。
如，1水分子由2个氢原子和1个氧原子构成的；
1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成的；
1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成；
1个一氧化碳分子由1 个碳原子和1个氧原子构成；
……。
2、原子可以构成物质；
（1）所有金属都是由原子直接构成物质的。
如，金由金原子构成的；
银由金原子构成的；
铜由金原子构成的；
铁由金原子构成的；
铝由铝原子构成的；
……。
（2）大多数固态非金属由原子直接构成物质的。
如，碳由碳原子构成的；
硫由硫原子构成的；
磷由磷原子构成的；
硅由硅原子构成；
石墨、金刚石都是由碳原子直接构成；
……。
注：碘由碘分子构成的。
（点击图片可播放）
3、原子结构：
（1）卢瑟福的原子有核模型
卢瑟福根据α粒子散射实验于 1911年提出原子有核模型。
他认为：
原子由带正电荷的原子核和带负电荷的电子构成。
带正电荷的原子核位于原子的中心，它集中了原子的全部正电荷和几乎全部的质量。原子核很小，半径约为 10-15 m，不足原子半径的万分之一。
（2）原子核结构：
实验表明：
原子核是由带正电荷的质子和不带电荷的中子构成。
质子和中子 的质量相近，都比电子的质量大得多，约为电子质量的 1 836倍。
（点击图片可播放）
视频：原子结构
（3）原子结构：
注意点：
4、核外电子
（1）核外电子带负电荷。
（2）不同的原子，核外的电子数是不同的。
例如，氢原子核外仅1个电子，而氧原子 核外有8个电子。
（3）电子绕原子核运动。
有的电子能量高，有的电子能量低。但
所有核外电子都受到原子核的吸引，并且
在原子核周围空旷的空间做高速运动。
（4）电子易得失。
在化学反应中，有的原子容易 失去电子，有的原子容易得到电子，还有的原子既不容易失去电子，也不容易得到电子。
可见，核外电子在化学反应中具有重要的作用。
原子很小，半径约10-10 m，大约1千万个原子并列，才只有2 mm宽。肉眼能看清楚的最小物体约0.2 mm。因此，即使使用放大倍数1500倍的光学显微镜，也不能直接观察到原子。1982年，IBM公司苏黎世实验室的两位科学家发明了可分辨10-10 m大小物体的扫描隧道显微镜（STM），使人
们第一次清晰地“观察”到物质表面的
原子与分子。图 6.1.6是石墨和金属铂
表面的碘原子的STM显微图像。由图（a）
可以清晰地看到石墨的 六元环结构；
由图（b）可看到排列整齐的碘原子，
还看到一个亮点，表示该处缺一个碘
原子。
1986年，宾尼和罗雷尔发明扫描隧道显微镜而获诺贝尔物理学奖。
课堂小结
1、物质可以由分子、原子或离子构成；
2、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒；
3、原子是化学变化中的最小微粒。
4、化学变化的实质是分子分裂成原子，而原子重新组合成新的分子；
5、原子可以构成分子，原子也可以构成物质；氖气等稀有气体、水、二氧化碳、氧气、甲烷等物质是由分子构成的，金属及碳、硅等物质都是原子直接构成的。
6、原子由带正电荷的原子核和带负电的核外电子构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，原子核集中了原子的全部正电荷和几乎全部的质量，核外电子在化学反应中具有重要的作用。
课堂小练
1、下列物质由原子直接构成的是( )
A．氧气 B．铜
C．水 D．空气
B
课堂小练
2、原子和分子的根本区别是( )
A．大小不同
B．能否直接构成宏观物质
C．能否保持物质的化学性质
D．在化学反应中能否再分
D
课堂小练
3、下列说法正确的是( )
A．原子是构成物质的最小微粒
B．稀有气体由原子直接构成
C．二氧化碳由碳原子和氧原子构成
D．铁由铁原子直接构成
D
课堂小练
4、下列有关原子构成的叙述不正确的是( )
A．原子不显电性
B．相对于原子的体积来说，原子核的体积小到几乎可以忽略不计
C．原子核是不可分割的实心球体
D．原子的质量主要集中在原子核上
D
课堂小练
5、下列说法正确的是( )
A．因为二氧化硫中含有氧分子，所以二氧化硫也具有氧气的化学性质
B．原子中电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子核几乎集中了原子的全部质量
C．原子中质子和中子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性
D．一切原子核都是由质子和中子构成的
B
课堂小练
6、下列有关原子的说法正确的是（ ）
A．原子不显电性是因为在原子中不存在带电荷的粒子
B．原子中的质子数与中子数一定相等
C．原子的质量主要决定于质子数和中子数
D．原子是不能再分的最小粒子
C
课堂小练
7、二氧化碳和一氧化碳分子中都含有氧原子和碳原子，但是二氧化碳和一氧化碳的化学性质完全不同，出现这一现象的主要原因是( )
A．构成分子的原子种类和数目不同
B．构成分子的原子大小不同
C．构成分子的原子种类相同但数目不同
D．构成分子的原子种类不同
C
课堂小练
8、图是某化学反应的微观示意图。由图可知,下列说法中错误的是( )
A.甲的分子由两种原子构成
B.反应前后原子种类没有发生改变
C.反应生成丙和丁的分子个数比为1∶2
D.1个甲分子由2个氢分子和1个碳原子构成
D
下节精彩继续
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php
