课件19张PPT。第二节 分子晶体与原子晶体第三章 晶体结构与性质第一课时
分子晶体思考为什么冰容易融化，干冰、碘容易升华？
它们的结构是怎样的？
为什么冰浮在水面上，而干冰却沉入水底？观察与思考： 下列两种晶体有什么共同点？碘晶体结构干冰晶体结构一、分子晶体 分子间以分子间作用力相互结合而成的晶体叫分子晶体。1. 概念注意：
1、构成晶体的微粒：
2、微粒间作用：
3、气化或熔化时破坏的作用力：分子
范德华力（及氢键）分子间作用力
分子晶体有哪些物理特性，为什么？思考与交流
(1)熔点、沸点较低，易升华；
(2)较小的硬度；
(3)一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。原因：分子间作用力较弱2. 物理特性： （1）所有非金属氢化物：H2O，H2S，NH3，
CH4，HX
（2）部分非金属单质:X2，O2，H2， S8，P4， C60
(稀有气体)
（3）部分非金属氧化物: CO2， SO2， NO2，
P4O6， P4O10
（4）几乎所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4
（5）绝大多数有机物的晶体：乙醇，冰醋酸，蔗糖3. 典型的分子晶体：大多数分子晶体的结构特点：分子的密堆积（与每个分子距离最近的相同分子共有12个 ）氧（O2）的晶体结构碳60的晶胞分子的密堆积（与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个 ）干冰的晶体结构图冰中１个水分子周围有４个水分子冰的结构氢键具有方向性分子的非密堆积 只有范德华力，无分子间氢键——分子密堆积。这类晶体每个分子周围一般有12个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2。
4.分子晶体的结构特征（1）密堆积 有分子间氢键——氢键具有方向性,使晶体中的空间利率不高,留有相当大的空隙.这种晶体不具有分子密堆积特征。如：HF 、NH3、冰（每个水分子周围只有4个紧邻的水分子）。（2）非密堆积科学视野天然气水合物——一种潜在的能源 许多气体可以与水形成水合物晶体。最早发现这类水合物晶体的是19世纪初的英国化学家戴维，他发现氯可形成化学式为Cl2·8H20的水合物晶体。20世纪末，科学家发现海底存在大量天然气水合物晶体。这种晶体的主要气体成分是甲烷， 因而又称甲烷水合物。它的外形像冰，而且在常温常压下会迅速分解释放出可燃的甲烷，因而又称“可燃冰”……… 科学视野：天然气水合物—一种潜在的能源小节:1. 分子晶体：由分子构成。相邻分子靠分子间作用力相互吸引。
2. 分子晶体特点：低熔沸点、升华、硬度很小等。
3. 常见分子晶体分类：(1)所有非金属氢化物 (2)部分非金属单质 (3)部分非金属氧化物(4)几乎所有的酸(而碱和盐则是离子晶体 ) (5)绝大多数有机物的晶体。
4.分子晶体结构特征
(１)只有范德华力，无分子间氢键－分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2)
(２)有分子间氢键－不具有分子密堆积特征
（如：HF 、冰、NH3 ）
1．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 ( )
A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘 2.下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，
正确的是（ ）。
A、Cl2>I2 B、SiCl4>CCl4
C、NH3
CH3(CH2)2CH3BB3、支持固态氨是分子晶体的事实是( )
A.氮原子不能形成阳离子
B.铵离子不能单独存在
C.常温下，氨是气态物质
D.氨极易溶于水 4.下列性质适合于分子晶体的是 ( )
A.熔点1 070℃，易溶于水，水溶液导电
B.熔点10.31 ℃，液态不导电、水溶液能导电
C.能溶于CS2、熔点112.8 ℃，沸点444.6℃
D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97 g／cm3
CBC课件15张PPT。第二节 分子晶体与原子晶体第三章 晶体结构与性质第二课时
原 子 晶 体思考与交流CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。
碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族，为什么CO2晶体的熔、沸点很低，而SiO2晶体的熔沸点很高？180o109o28′SiO共价键二氧化硅晶体结构示意图二、原子晶体注：（1）构成原子晶体的粒子是原子，
（2）原子间以较强的共价键相结合。
（3）整块晶体是一个三维的共价键网状 结构，是一个“巨分子”，又称共价晶体。思考：只由原子形成的晶体一定是原子晶体吗？１.概念：所有的相邻原子间都以共价键
相结合而形成空间立体网状结构的晶体。2、原子晶体的性质 很高很大不溶一般不导电（硅是半导体）某些原子晶体的熔点和硬度3、典型的原子晶体（1）金刚石 在金刚石晶体中每个碳原子被周围4个碳原子包围,处于中心的该碳原子以共价键与周围4个碳原子结合,成为正四面体型结构,碳以SP3杂化轨道形成共价键。这些结构向空间发展,构成彼此联结的立体网状结构,其中形成的最小环中含6个碳原子。每个碳原子被12个环共用。
1mol金刚石中含有的C-C共价键数 2mol。键能： 347.7kj/mol熔点：
大于35500C硬度：很大（2） 二氧化硅 金刚石二氧化硅4、常见的原子晶体类型（1）某些非金属单质：硼（B）硅（Si）锗（Ge）（2）某些非金属化合物：碳化硅（SiC） 氮化硼（BN）（3）某些氧化物：二氧化硅（ SiO２） Al2O3晶体 练习：如图所示，在石墨晶体的层状结构中，每一个最小的碳环完全拥有碳原子数为 ，每个C完全拥有C－C数为 。石墨中C－C夹角为： 1200，
C－C键长： 1.42×10－10 m
层间距： 3.35× 10－10 m5、石墨及其结构（混合型晶体）6、科学视野（1）金刚石（2）天然金刚石的形成高温、高压、长时间在地幔中形成的。（3）金刚石的人工合成① 高压合成②低压合成小结1：金刚石、石墨的比较正四面体空间网状六边形平面层状共价键共价键与范德华力６个原子不同面６个原子同面４３6×1/6=16×1/2=36×1/12=1/26×1/3=2小结2：分子晶体与原子晶体的比较相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构分子间以分子间作用力结合原子分子共价键分子间作用力很高较低很大较小不溶于任何溶剂部分溶于水不导电，个别为半导体固体和熔化状态都不导电，部分溶于水导电练习BC3、C60、金刚石和石墨的结构模型如下图所示（石墨仅表示出其中的一层）（1）C60、金刚石和石墨三者互为 ；（2）固态时，C60属于 （填“离子”、“原子”或“分子”）；A、同分异构体 B、同素异形体 C、同系物 D、同位素（3）硅晶体的结构跟金刚石相似，1mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是 NA个。硅、氧原子形成的最小环上氧原子的数目是 ；（4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有 个碳原子。B分子262