2022-2023学年苏教版2019高中化学必修1 专题一 物质的分类及计量 知识体系构建与核心素养提升（学案 word版含解析）

本专题知识体系构建与核心素养提升
1．物质及其反应的分类
2．物质的化学计量
3．物质的分散系
多角度对物质和化学反应进行分类，使科学探究的思路更开阔，在科学探究物质的性质和转化的过程中，培养科学探究的思维品质和创新意识，利用物质的量，可以把物质的宏观量与构成微观粒子的数量联系起来，从微观角度认识分散系的本质区别，为分析物质的宏观性质和变化找到根本原因，使宏观辨识更透彻，从微观角度揭示物质变化的本质。
例1　如图表示的为一些物质或概念间的从属关系，不正确的是(　　)
选项 X Y Z
A 氧化物 化合物 纯净物
B CO 非电解质 化合物
C NaCl溶液 电解质 能导电物质
D NaOH 碱 纯净物
答案　C
解析　A项，氧化物属于化合物，化合物属于纯净物，符合图示从属关系；B项，非电解质属于化合物，一氧化碳属于非电解质，符合图示从属关系；C项，氯化钠溶液属于混合物，电解质一定是纯净物，不符合图示从属关系；D项，NaOH属于碱，碱属于纯净物，符合图示从属关系。
例2　“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是粒子直径在1～100 nm
(纳米)之间的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的体系(　　)
①是溶液　②是胶体　③是浊液　④不能透过滤纸　⑤能透过滤纸　⑥能产生丁达尔效应　⑦静置会析出黑色沉淀
A．②⑤⑥ B．②⑥⑦
C．①⑤ D．③④⑦
答案　A
解析　分散质粒子的直径在1～100 nm之间的分散系为胶体，胶体粒子能透过滤纸，胶体具有丁达尔效应，具有介稳性，静置后不会析出黑色沉淀。
例3　现有一定量的气体如下：①标准状况下，6.72 L CH4、②3.01×1023个HCl分子、
③13.6 g H2S、④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是(　　)
a．标准状况下的体积：②＞③＞①＞④
b．同温同压下的密度：②＞③＞④＞①
c．质量：②＞③＞①＞④
d．氢原子个数：①＞③＞④＞②
A．abc B．abcd C．abd D．bcd
答案　B
解析　①标准状况下，6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5 mol，③13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol，④0.2 mol NH3。根据同温同压下，物质的量之比等于体积之比，物质的量越大，标准状况下的体积越大，因此体积关系为②＞③＞①＞④，故a正确；同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，因此密度关系为②＞③＞④＞①，故b正确；①标准状况下，6.72 L CH4的质量为4.8 g，②3.01×1023个HCl分子的质量为18.25 g，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3的质量为3.4 g，质量关系为②＞③＞①＞④，故c正确；①标准状况下，6.72 L CH4中氢原子的物质的量为1.2 mol，②3.01×1023个HCl分子中氢原子的物质的量为0.5 mol，③13.6 g H2S中氢原子的物质的量为0.8 mol，④0.2 mol NH3中氢原子的物质的量为0.6 mol，因此氢原子个数①＞③＞④＞②，故d正确。
例4　设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．在常温常压下，11.2 L 氮气含有的分子数为0.5NA
B．在常温常压下，1 mol氧气含有的原子数为2NA
C．在常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数目为NA
D．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
答案　B
解析　选项A、C中气体处于非标准状况下，不能直接用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，错误；选项D中，同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，所含原子数不一定相同(如氧气和臭氧)，错误。
例5　完成下列问题：
(1)0.5 mol的Fe含________个铁原子(用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值)，质量是________g。
(2)2 mol CO2中含________个氧原子(用NA表示阿伏加德罗常数的值，下同)，________个质子，标准状况下的体积是________ L。
(3)9.03×1023个氨分子含________ mol NH3，标准状况下的体积是________ L，质量是________ g。
(4)________ mol H2SO4所含氢原子数与0.2 mol H3PO4所含氢原子数相等；已知0.4 mol某物质的质量为14.4 g，则该物质的摩尔质量为________。
答案　(1)3.01×1023　28　(2)4NA　44NA　44．8　(3)1.5　33.6　25.5　(4)0.3　36 g·mol－1