2022-2023学年苏教版2019高中化学必修1 专题二 研究物质的基本方法 知识体系构建与核心素养提升（学案 word版含解析）
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年苏教版2019高中化学必修1 专题二 研究物质的基本方法 知识体系构建与核心素养提升（学案 word版含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 493.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-07-13 17:58:33 | ||
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文档简介
本专题知识体系构建与核心素养提升
1.研究物质的实验方法
2.溶液组成的定量研究
3.人类对原子结构的认识
学习化学要有科学严谨的态度，要具有实验安全和规范意识，要有创新思想，注重绿色化学，注重生态文明建设，增强社会责任感。学会从多角度认识溶液的定量研究方法，在宏观辨析的基础上进行微观探析，从微观角度揭示物质变化的本质。
例1 (2021·广东1月适应性测试，5)提取海带中I2的实验中，所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )
答案 D
解析 灼烧时用坩埚，故A错误；溶解不需要用容量瓶，故B错误；过滤时应该用玻璃棒引流，且漏斗下端要紧靠烧杯内壁，故C错误；分液时需要使用分液漏斗，漏斗下端紧靠烧杯内壁，故D正确。
例2 下列混合物的分离或提纯操作不正确的是( )
A．除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体
B．除去FeCl3溶液中Fe(OH)3沉淀，可以过滤
C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法
D．重结晶不能用于提纯物质
答案 D
解析 D项，重结晶可用于提纯物质，如NaCl中混有KNO3。
例3 若3.6 g某金属与足量盐酸充分反应，放出4.48 L(标准状况)H2，则该金属可能是( )
A．Al B．Mg
C．Fe D．Zn
答案 A
解析 设该金属(R)的相对原子质量为Ar，与盐酸反应后生成的化合物中R的化合价为x，则：
2R＋2xHCl===2RClx＋xH2↑
2Ar g 22.4x L
3.6 g 4.48 L
所以＝，解得Ar＝9x。
讨论：若x＝1，则Ar＝9，不存在该金属；若x＝2，则Ar＝18，不存在该金属；若x＝3，则Ar＝27，A项中Al符合。
例4 “原子”原意是“不可再分”的意思。20世纪初，人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层结构模型分析，Ca原子核外N层中的电子数为( )
A．8 B．2 C．18 D．10
答案 B
例5 某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择________ mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如图所示，则图中操作应在下图中的________(填字母)之间。
A．②与③ B．①与② C．④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母，下同)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________。
a b c d e
砝码大小/g 100 50 20 10 5
(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________；
③溶液未冷却就转移入容量瓶，浓度会________。
答案 (1)500 (2)C (3)10.0 cd C (4)①偏小 ②无影响 ③偏大
解析 (1)实验室没有480 mL规格的容量瓶，该同学应选择500 mL的容量瓶。(3)该同学应称取NaOH固体0.5 L×0.5 mol·L－1×40 g·mol－1＝10.0 g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，应选取所需砝码30 g，游码位于3.1处。(4)①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，溶质减少，溶质的物质的量浓度减小，即浓度偏小；②容量瓶中原来有少量蒸馏水，溶质未变，溶液体积未变，浓度不变；③溶液未冷却就转移入容量瓶，将导致溶液体积减小，浓度偏大。
例6 已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题。
元素编号 元素性质或原子结构的相关叙述
T 失去一个电子后形成与Ne相同的核外电子排布
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂
Z 原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子
(1)元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准， 这种同位素的原子符号是________。X的另一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的原子符号是________。
(2)Y形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是________。
(3)元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是________(填化学式)，电离方程式为____________________________________________________________________。
(4)画出T的原子结构示意图：________。
(5)由X元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中燃烧，生成的产物是________。
答案 (1)12C 14C (2)O3 (3)NaCl NaCl===Na＋＋Cl－ (4) (5)CO2或CO
解析 由题意可知T是Na，X是C，Y是O，Z是Cl。(1)12C作为相对原子质量的标准，14C用于测定文物所属年代。(2)O3主要存在于地球的平流层中。(5)碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，完全燃烧生成二氧化碳。
1.研究物质的实验方法
2.溶液组成的定量研究
3.人类对原子结构的认识
学习化学要有科学严谨的态度，要具有实验安全和规范意识，要有创新思想，注重绿色化学，注重生态文明建设，增强社会责任感。学会从多角度认识溶液的定量研究方法，在宏观辨析的基础上进行微观探析，从微观角度揭示物质变化的本质。
例1 (2021·广东1月适应性测试，5)提取海带中I2的实验中，所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )
答案 D
解析 灼烧时用坩埚，故A错误；溶解不需要用容量瓶，故B错误；过滤时应该用玻璃棒引流，且漏斗下端要紧靠烧杯内壁，故C错误；分液时需要使用分液漏斗，漏斗下端紧靠烧杯内壁，故D正确。
例2 下列混合物的分离或提纯操作不正确的是( )
A．除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体
B．除去FeCl3溶液中Fe(OH)3沉淀，可以过滤
C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法
D．重结晶不能用于提纯物质
答案 D
解析 D项，重结晶可用于提纯物质，如NaCl中混有KNO3。
例3 若3.6 g某金属与足量盐酸充分反应，放出4.48 L(标准状况)H2，则该金属可能是( )
A．Al B．Mg
C．Fe D．Zn
答案 A
解析 设该金属(R)的相对原子质量为Ar，与盐酸反应后生成的化合物中R的化合价为x，则：
2R＋2xHCl===2RClx＋xH2↑
2Ar g 22.4x L
3.6 g 4.48 L
所以＝，解得Ar＝9x。
讨论：若x＝1，则Ar＝9，不存在该金属；若x＝2，则Ar＝18，不存在该金属；若x＝3，则Ar＝27，A项中Al符合。
例4 “原子”原意是“不可再分”的意思。20世纪初，人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层结构模型分析，Ca原子核外N层中的电子数为( )
A．8 B．2 C．18 D．10
答案 B
例5 某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择________ mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如图所示，则图中操作应在下图中的________(填字母)之间。
A．②与③ B．①与② C．④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母，下同)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________。
a b c d e
砝码大小/g 100 50 20 10 5
(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________；
③溶液未冷却就转移入容量瓶，浓度会________。
答案 (1)500 (2)C (3)10.0 cd C (4)①偏小 ②无影响 ③偏大
解析 (1)实验室没有480 mL规格的容量瓶，该同学应选择500 mL的容量瓶。(3)该同学应称取NaOH固体0.5 L×0.5 mol·L－1×40 g·mol－1＝10.0 g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，应选取所需砝码30 g，游码位于3.1处。(4)①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，溶质减少，溶质的物质的量浓度减小，即浓度偏小；②容量瓶中原来有少量蒸馏水，溶质未变，溶液体积未变，浓度不变；③溶液未冷却就转移入容量瓶，将导致溶液体积减小，浓度偏大。
例6 已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题。
元素编号 元素性质或原子结构的相关叙述
T 失去一个电子后形成与Ne相同的核外电子排布
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂
Z 原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子
(1)元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准， 这种同位素的原子符号是________。X的另一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的原子符号是________。
(2)Y形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是________。
(3)元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是________(填化学式)，电离方程式为____________________________________________________________________。
(4)画出T的原子结构示意图：________。
(5)由X元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中燃烧，生成的产物是________。
答案 (1)12C 14C (2)O3 (3)NaCl NaCl===Na＋＋Cl－ (4) (5)CO2或CO
解析 由题意可知T是Na，X是C，Y是O，Z是Cl。(1)12C作为相对原子质量的标准，14C用于测定文物所属年代。(2)O3主要存在于地球的平流层中。(5)碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，完全燃烧生成二氧化碳。