鲁教版九年级化学上册 第二单元 探秘水世界学案

第二单元 探秘水世界（学案）
第二单元 探秘水世界
第一节 运动的水分子
第一课时 水的三态变化 水的天然循环
【学习目标】
1、分析水分子的三态变化和水分子的运动，认识分子的特征；
2、能用分子的观点解释日常生活中的简单现象；
3、能用分子的观点解释水的天然循环现象。
【学习重点】
认识分子的特征，能用分子的观点解释日常生活中的简单现象
【学习方法】
阅读理解、小组合作讨论、实验观察分析
【自主学习】
阅读教材——水的三态变化P22-23
1、 水是由什么构成的？水的三态变化是由什么引起的？
2、 水在三态变化过程中，水分子发生了怎样的变化（有几变几不变）？
3、 通过水分子的三态变化和运动，总结出分子的特征？
阅读教材——水的天然循环P24-25
4、水的天然循环是怎样实现的？
【课堂导学】
1、 阅读教材，和同学讨论自主学习的问题1-3，然后在全班进行交流展示。
2、 教师演示实验（高锰酸钾溶于水、用针筒压缩空气和水、25ml酒精和25ml水混合），学生观察实验，描述实验现象，讨论归纳分子的特征。
3、 用分子的观点解释水的天然循环现象。
【随堂诊断】
1、 完成书后练习——挑战自我1、2（P29）
2、 用分子的观点解释：为什么湿衣服晾在空气流通的地方比晾在空气不流通的地方干的快？
3、 步入花园，花香四溢；走近正在烧鱼炖肉的厨房，香味扑鼻，这两个现象都说明了（ ）
A．微粒质量变大 B．微粒间有空隙 C．微粒不断运动 D．微粒的质量变小
4、氧气变为液态氧是因为（ ）
A．构成氧气的微粒大小变了 B．构成氧气的微粒间的空隙变了
C．构成氧气的微粒的化学性质变了 D．构成氧气的微粒本身变了
5、下列不能说明分子间有空隙的是（ ）
A．打气筒能将气体压缩 B．酒精和水混合后，总体积变小
C．物体有热胀冷缩的现象 D．海绵能吸水
【家庭小实验】
放一小块蔗糖于水中，用玻璃棒搅拌，观察现象。
【课后反思】例如:我今天应该掌握的知识点，我今天没弄清楚的问题，我给教师的建议等。



第一节 运动的水分子
第二课时 天然水的人工净化
【学习目标】
1、能说出天然水中所含有的物质，了解吸附、沉降、过滤、蒸馏等方法可以除去这些杂质；
2、能熟练掌握过滤操作，说出操作要领；
3、知道水和矿泉水、硬水等的区别及硬软水的鉴别方法；
4、能初步从组成上对物质进行简单分类，能判断常见的纯净物和混合物。
【学习重点】
掌握天然水的净化方法；能判断常见的纯净物和混合物。
【学习方法】
自主学习、实验探究，合作交流
【自主学习】
1、阅读教材P25，观察该页图示，知道地球上各类水的比例。
2、观察一杯浑浊的水，讨论里面分别有些什么物质。
3、阅读教材P26-27，了解用什么方法可以除去水中的各类杂质。
4、阅读教材P27，知道纯净物和混合物的区别。
5、阅读教材P27，了解硬水和软水的区别。
【课堂导学】
1、展示自主学习中问题1、2、3的学习情况，然后在教师的指导下完成过滤实验，归纳过滤操作中的注意事项(一贴、二低、三靠)。
2、观察过滤后得到的澄清液体，这是纯净的水吗？交流学习纯净物、混合物，列举生活中常见的混合物。
3、观察演示教师演示实验，讨论总结硬水和软水鉴别以及硬水的软化方法。
【随堂诊断】
1、 阅读教材图示——自来水的生产过程（P28）,完成在线测试1、2以及挑战自我3、4。
2、下列物质中属于纯净物的是 （ ）
A．医用酒精 B.液态氧 C.碘盐 D.洁净的空气
3、下列物质中不属于混合物的是 ( )
A．空气 B．河水 C．冰水混合物 D．水泥沙浆
4、除去溶于水中的有色杂质，可以采用的方法是 （ ）
A. 用纱布过滤 B. 用水稀释 C. 滴加盐酸 D. 活性炭吸附
5、下列净化水的常用方法中属于化学变化的是 （ ）
A.自然沉降 B.活性炭吸附 C.过滤 D.消毒剂消毒
【家庭小实验】
根据人工净水的原理，查阅资料自制净水器。
【课后反思】


第二节 水分子的变化
第一课时 水的分解
【学习目标】
1、观察电解水实验，能描述并分析实验现象，认识水的组成，能说出该化学反应的反应物和生成物，并能用文字表达式表示；
2、从微观角度分析电解水的实验，初步认识化学变化的微观实质；
3、通过对水的分解反应中反应物和生成物种类的分析，了解分解反应，并能对其它类似反应进行判断。
【学习重点】
能描述、分析水的电解实验；认识水的组成；能判断分解反应。
【学习方法】
实验观察法、宏观与微观相结合的思维方法。
【自主学习】
1、 阅读教材水的分解（P31），在电解水的实验中与电源正、负极相连的试管内有何现象？它们的体积比为多少？怎样检验？分别是什么气体？
2、 什么叫分解反应？用文字表达式表示水的分解实验。
3、 阅读教材交流共享（P31）问题，观察教材图示（P32）,试着从微观的角度分析化学变化的实质。
【课堂导学】
1、观察教师演示实验——电解水，描述实验现象，
2、在教师的引导下利用问题、图示（P32）和多媒体的动画，从微观的角度分析化学变化的实质。
3、归纳整理本节课所学知识，并进行交流（先组内、然后全班）。
【随堂诊断】
1、 完成教材在线测试1、2，挑战自我1、2、3。
2、电解水生成氢气和氧气的过程属于 ( )
A．化学变化 B．物理变化 C．化合反应 D．置换反应
3、对下图理解错误的是 ( )


A．原子可结合成分子 B．可用表示氢分子的形成过程
C．物质都是由分子构成 D．化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合
【课后反思】





第二节 水分子的变化
第二课时 水的合成
【学习目标】
1、观察氢气燃烧的实验，会描述实验现象，并能书写反应的文字表达式；
2、通过对氢气燃烧反应中反应物和生成物种类的分析，了解化合反应，并能对其它类似反应进行判断；
3、了解化学变化中能源的转化，认识氢能源；
4、认识物理性质与化学性质，能够对已知物质的性质进行分类和判断。
【学习重点】
氢气的燃烧；化合反应；物理性质和化学性质。
【学习方法】
实验观察法、宏观与微观想结合的思维法。
【自主学习】
阅读教材P32-34
1、 了解氢气燃烧的实验，明确在观察实验时应该观察什么；知道怎样判断生成物？写出反应的文字表达式；知道什么是化合反应。
2、 什么是物理性质、化学性质？
【课堂导学】
1、 观察教师演示实验——点燃氢气（纯净的和不纯的），记录实验现象，讨论得出为什么点燃氢气前务必要验纯。
2、 比较水的分解和合成，从化学变化中能力的转变和物质的变化讨论：氢能源为什么是最理想的能源？
3、 小组讨论物质的物理性质和化学性质，并举例说明。
4、 从微观的角度讨论水的分解和合成，得出在化学变化中什么发生了改变，什么没变，从而总结出分子、原子的特征。
【随堂诊断】
1、下图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是（ ）
A．分子由原子构成
B．分子间存在一定的空隙
C．化学反应中分子可分为原子
D．该化学反应属于分解反应
2、叙永烟叶远近闻名。下列关于叙永烟叶的描述中属于化学性质的是 （ ）
A．颜色为红褐色 B．易燃烧 C．有很浓的烟叶味 D．不溶于水
3、下列俗语与物质的化学性质无关的是 ( )
A.火上烧油 B.百炼成钢 C.玉不琢、不成器 D.死灰复燃
4、物质的性质决定用途。下列关于氢气用途的叙述中，只体现物理性质的是 ( )
A.制备金属材料 B.充灌探空气球 C.做火箭高能燃料 D.制备盐酸
【课后反思】

第三节 原子的构成
第一课时 原子的结构
【学习目标】
1、知道原子的结构，原子中各粒子之间的关系；
2、知道原子很小，但也有一定质量；
3、知道在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数。
【学习重点】
原子的结构，原子构成中的规律。
【学习方法】
阅读理解、小组合作讨论
【自主学习】
阅读教材P36-37
1、 科学家们对原子结构的研究提出了什么？
2、 科学家卢瑟福用什么材料做实验去研究原子的结构？实验过程中发生了哪些现象？这说明原子的结构是怎样的？
阅读教材——探寻原子构成的规律P38
3、分析表中的信息，你能得出哪些结论？
【课堂导学】
1、 阅读教材，和同学讨论自主学习的问题1和2，小组内派一名代表进行交流展示，根据教师放映的模拟卢瑟福的实验的幻灯片加深理解。
2、总结原子的结构。
3、讨论：原子为什么不显电性？
4、仔细阅读教材中的图表（P38）信息，找出原子构成中的规律。
5、原子是否带电？为什么？
【随堂诊断】
1、完成书后练习——挑战自我2、3（P43）
2、原子质量大小的主要因素是 （ ）
A．核电荷数和电子数 B．质子数和电子数 C．质子数和中子数 D．中子数和电子数
3、下列对原子构成的理解不正确的是 （ ）
A．构成原子核必不可少的粒子是质子 B．原子中质子数都等于中子数
C．核电荷数一定等于质子数或核外电子数 D．原子核带正电
4、关于分子和原子的叙述，正确的是 ( )
A.分子的质量一定比原子的质量大 B.在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分
C.分子间有间隙，原子间没有间隙 D.分子能运动，原子不能运动
【课后反思】




第三节 原子的构成
第二课时 原子中的电子
【学习目标】
1、知道核外电子是分层排布的，以及原子结构示意图中各符号表示的含义；
2、识记1-20号元素；
3、了解1-18号元素原子核外电子数排布情况；初步认识元素周期表；
4、通过分析，理解最外层电子数决定元素化学性质的含义。
【学习重点】
原子核外电子的排布
【学习方法】
自主学习、合作讨论、
【自主学习】
阅读教材P39
1、 电子在原子核外是怎样排布的？电子在原子核外所在位置由什么决定？
2、 什么是原子结构示意图？它的圆圈、弧线、圈内数字和圈外数字分别表示什么？
3、原子核外电子排布有怎样的规律？最外层电子起着什么作用？
【课堂导学】
1、 小组内交流讨论自主学习1、2题，并派代表在班上分享学习结果。
2、 学生仔细观察1-20号元素的原子结构示意图，并试着叙说他们原子核外电子排布的规律。
3、 试着练习1-18号元素的原子结构示意图。
4、 讨论什么是原子的稳定结构？并由此得出元素分类的依据。
【随堂诊断】
1、 完成书后练习——在线测试1（P40）；挑战自我1（P43）
2、下列原子结构属于金属元素的是（ ）


3、原子失去最外层电子或得到电子后，一定不会引起改变的是（ ）
①元素种类； ②化学性质； ③粒子的电性；④原子核； ⑤电子层数； ⑥最外层电子数；
⑦核外电子总数
A．①③⑤ B．②④⑥ C．②⑤⑦ D．①④
4、溴的原子结构示意图如右下图所示，试回答：
（1）X的值为 。
（2）溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似 (填序号)。


【课后反思】


第三节 原子的构成
第三课时 离子 原子质量的计算
【学习目标】
1、进一步理解最外层电子数决定元素化学性质的含义；
2、了解离子的形成，离子的种类；学会离子符号的书写、含义、以及多个离子的表示方法；
3、识记常见的几种离子；
4、通过氯化钠的形成过程，了解离子也是构成物质的一种粒子。
5、理解相对原子质量的计算并学会运用。
【学习重点】
离子的形成和离子符号的书写；相对原子质量的计算。
【学习方法】
阅读理解、小组合作交流。
【自主学习】
阅读教材P40
1、 离子是怎样形成的？它有哪些种类？符号怎么书写？
2、 通过前面的学习，能否利用原子结构示意图画出离子结构示意图呢？
3、 离子能构成物质吗？它与分子、原子有何异同？它们之间有什么关系？
阅读教材P41-42
4、什么是相对原子质量？它是不是原子的真实质量？它有没有单位？
【课堂导学】
1、 展示自主学习中问题1、2、3的学习情况，相互点拨，互帮互助。
2、 在教师的指导下学会离子符号的书写,理解其含义。
5、 分析相对原子质量的含义，能比较熟悉的运用，并且能找到在元素周期表中的位置。
【随堂诊断】
1、完成书后练习——在线测试2题（P40）
在线测试1、2、3题（P42）
2、关于分子、原子、离子的说法正确的是（ ）
A.原子是最小的粒子，不可再分 B.分子、原子、离子都可以直接构成物质
C.蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子 D.钠原子的质子数大于钠离子的质子数
3、下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是 ( )


2、氧原子的相对原子质量为（ ）
A．9.288×10-26kg B．16kg C．16g D．16
【课后反思】



第四节 元素
第一课时 元素与元素符号
【学习目标】
1、知道元素是具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称；
2、识记常见元素的名称和符号，了解元素符号的含义，以及元素的简单分类；
3、认识元素在地壳中的分布；
4、能初步从组成上对物质进行分类；知道单质、化合物的定义。
【学习重点】
常见元素的名称和符号的书写，了解元素符号的含义。
【学习方法】
阅读理解、小组合作讨论。
【自主学习】
阅读教材P45-47
1、什么叫做元素？它与原子有什么关系？什么粒子能够决定元素的种类？
2、观察元素周期表中的元素符号，元素符号有哪些含义？我们可以把元素简单分为哪几类？
3、在地壳中，元素分布的情况是怎样的？
4、什么叫做单质？什么叫做化合物？怎样区别？
【课堂导学】
1、 阅读教材，和同学讨论自主学习中问题，互帮互助，然后在全班进行交流展示。
2、 仔细观察老师投影出的元素周期表，在老师的引导下了解元素的分类，并讨论元素符号的含义。
3、 分析单质和化合物的定义，找出他们分类的依据。
【随堂诊断】
1、完成书后练习——挑战自我2、3、5题（P50）
2、不同种元素最本质的区别是（ ）
A．中子数不同 B．质子数不同 C．电子层数不同 D．最外层电子数不同
3、判断下列元素符号书写正确的是（ ）
A．CA钙元素 B．aU金元素 C．n氮元素 D．铅元素Pb
4、地壳中含量最多的非金属元素和最多的金属元素组成的化合物是（ ）
A．CO2 B．CaO C．Na2O D．Al2O3
5、只含有一种元素的物质一定不是（ ）
A．单质 B．混合物 C．化合物 D．纯净物
6、下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A．H2 B．Al C．O D．CH3OH

【课后反思】


第四节 元素
第二课时 元素周期表简介
【学习目标】
1、初步认识元素周期表的结构，知道周期和族的划分；
2、通过学习元素周期表，培养获得信息、处理信息、总结规律的自学能力；
3、学会用元素周期表，查找元素的名称、元素符号、原子序数、相对原子质量、原子的最外层电子数等信息。
【学习重点】
学会用元素周期表，接受、处理信息的能力。
【学习方法】
自主学习、小组合作讨论。
【自主学习】
阅读教材P48
1、元素周期表是哪位科学家发现的，按照什么由小到大的顺序排列的？
2、元素周期表有多少个横行，多少个纵行？什么叫做周期和族？
3、什么叫做原子序数？它与原子的质子数、核电荷数、核外电子数有什么关系？
4、阅读课本，完成48页活动天地。
【课堂导学】
1、 展示自主学习中问题1、2、3的学习情况，小组相互点评。
2、 观察老师投影出的元素周期表，找出元素符号书写的规律，并规范元素符号的书写。
3、 结合元素周期表，分析从中可以获取哪些信息？举例说明。
【随堂诊断】
1、 完成书后练习——在线测试1、2题（P49） 挑战自我1、4题（P50）
2、右图是元素周期表中的一部分，下列有关说法中正确的是（ ）
Ａ．锂原子的原子序数为3 Ｂ．氢元素的相对原子质量1.008g
Ｃ．锂元素和氢元素都属于金属元素 Ｄ．锂元素和氢元素属于同周期元素
3、元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分。
根据所学知识回答：
（1）13号元素的符号是 ；11号元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）9号元素的原子结构示意图为 其中x为 。该元素的原子容易得到电子形成离子，画出该离子的结构示意图 。
（3）由1号元素和8号元素组成的阴离子符号为 ；
【课后反思】

到实验室去 化学实验基本技能操作（二）
【学习目标】
1、初步学会托盘天平、量筒等仪器的使用；
2、初步学会物质质量的称量、仪器的连接、装置气密性的检验和仪器的洗涤等基本操作；
3、进一步养成“动脑思考、规范操作、仔细观察、详实记录”的实验习惯。
【学习重点】
学会仪器的使用、掌握基本实验操作
【学习方法】
小组合作学习、实验操作
【自主学习】
阅读教材，明确下列内容。
实验药品：
实验仪器：
实验步骤：　


【课堂导学】
实验一物质的称量
技能训练
1、托盘天平的使用
2、液体的量取
实战演练：称取3g食盐，放入一只100ml的烧杯中，再用量筒量取15ml水，倒入烧杯中，用玻璃棒轻轻搅拌，观察现象。
现象

实验二　仪器的连接与洗涤
技能训练
1、在玻璃棒上套胶皮管,用橡皮塞塞住试管。
2、组装装置并检查其气密性。
3、仪器的洗涤。
【随堂诊断】
1、完成教材反思交流（P54），然后进行讨论。
2、右图表示的是某同学用50 mL量筒最取一定体积液体的操作。请你仔细观察该图，判断量筒内液体的体积实际是(填大于、等于或小于)25mL。





【课后反思】

第二单元 探秘水世界（复习课）
【学习目标】
1、能从分子、原子角度认识物理变化与化学变化，并能用分子、原子的观点解释一些现象；
2、了解水的重要性及水资源的保护、水的净化方法；
3、了解原子结构及核外电子数排布初步知识；
4、能从组成上对物质进行分类；
5、会列出本单元知识要点，并初步学会根据相关知识板块之间的内在逻辑关系，自主构建知识网络。
【学习重点】
根据相关知识板块之间的内在逻辑关系，自主构建知识网络。
【学习方法】

【自主学习】
一、列出本单元知识要点
二、标出你认为重、难点的知识点。
三、构建知识网络:寻找有内在逻辑联系的知识组块，按一定方式将知识组块联结起来。















【课堂导学】
1、 小组讨论自主学习中运到的问题，完善知识网络结构。
2、 课堂展示构建的知识网络结构，讨论、补充。
3、 完善知识网络结构。
【随堂诊断】
教材单元练习（P55-56）
【课后反思】