2022-2023学年苏教版2019高中化学必修1 专题三 第二单元 第4课时 离子反应的热点题型（学案+课时对点练 word版含解析）
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| 名称 | 2022-2023学年苏教版2019高中化学必修1 专题三 第二单元 第4课时 离子反应的热点题型（学案+课时对点练 word版含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 172.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-07-13 19:40:15 | ||
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文档简介
第4课时 离子反应的热点题型
[核心素养发展目标] 1.熟练判断和书写离子方程式。2.学会判断离子共存问题。
一、离子方程式的正误判断与书写
1．离子方程式正误判断的角度
(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，应写成Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
(2)看各物质的化学式拆写是否正确。如石灰石与稀盐酸的反应不能写成CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，应写成CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。注意：微溶物在生成物中当成沉淀，不拆写，若为反应物且为澄清溶液则拆成离子，如Ca(OH)2。
(3)看是否漏写参加反应的离子。如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应不能写成SO＋Ba2＋===BaSO4↓，应写成Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。
(4)看原子和电荷是否守恒。如Cu与AgNO3溶液的反应不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。
(5)看反应物或生成物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
2．少量与过量的离子方程式书写
(1)CO2与碱反应
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
H2O＋CO2＋Na2CO3===2NaHCO3
则CO2少量：CO2＋2OH－===CO＋H2O，
CO2过量：CO2＋OH－===HCO。
(2)Na2CO3与HCl的反应
Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2
则HCl少量：CO＋H＋===HCO，
HCl足量：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。
(3)NaHCO3与Ca(OH)2的反应：少量的化学计量数定为1
NaHCO3少量：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O，
NaHCO3足量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O。
1．判断下列反应的离子方程式是否正确，错误的说明原因并写出正确的离子方程式。
(1)稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑( )
________________________________________________________________________
(2)稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓( )
________________________________________________________________________
(3)稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3( )
________________________________________________________________________
(4)氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O( )
________________________________________________________________________
(5)氢氧化铜和稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O( )
________________________________________________________________________
(6)镁和硝酸银溶液反应：Mg＋Ag＋===Mg2＋＋Ag( )
________________________________________________________________________
答案 (1)× Cu的活泼性小于H，Cu不能和稀硫酸反应生成H2
(2)× 稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合，除SO和Ba2＋反应外，还有H＋和OH－的反应，2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
(3)× 反应生成的H2CO3不稳定，分解成CO2和H2O，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(4)√
(5)× Cu(OH)2在离子反应中不能拆分为离子，Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
(6)× 电荷不守恒，Mg＋2Ag＋===2Ag＋Mg2＋
2．请写出下列反应的离子方程式。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
①NaOH不足：_________________________________________________；
②NaOH过量：_________________________________________________。
(2)NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应
①NaHCO3不足：________________________________________________；
②NaHCO3过量：________________________________________________。
(3)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
①NaHSO4不足：____________________________，此时溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”，下同)；
②NaHSO4过量：___________________________，此时溶液呈________性。
若再向该溶液中加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为__________________________________。
答案 (1)①Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
②Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
(2)①HCO＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O
②Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O
(3)①Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O 碱 ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 中 SO＋Ba2＋===BaSO4↓
二、离子共存
1．离子间结合生成难溶物质、难电离物质或易挥发物质等不能大量共存
(1)难溶物质(沉淀)：OH－与Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等，CO与Ca2＋、Ba2＋、Cu2＋等，SO与Ca2＋、Ba2＋、Ag＋等。
(2)难电离物质(弱酸、弱碱、水)：OH－与NH、H＋等，H＋与ClO－、CO、HCO等。
2．离子间发生氧化还原反应不能大量共存
氧化性较强的离子：NO(H＋)、MnO(H＋)、ClO－、Fe3＋等；
还原性较强的离子：S2－、HS－、SO(亚硫酸根离子)、I－、Fe2＋等。
3．离子是否满足题目条件
(1)若无色溶液中，则不存在Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO等。
(2)溶液酸碱性：如pH<7、使紫色石蕊溶液变红色的溶液为酸性溶液，存在大量的H＋，则CH3COO－、HCO、HSO均不可能大量共存。
(3)离子推断中确定存在的离子，则与其反应的其他离子不可共存，同时注意电荷守恒。
1．常温下，在pH＝13的无色溶液中，可能大量共存的一组离子是( )
A．Mg2＋、NO、K＋、SO
B．SO、NO、HSO、Na＋
C．Na＋、ClO－、S2－、NO
D．MnO、K＋、Na＋、SO
答案 C
解析 pH＝13的溶液呈碱性，A项中的Mg2＋、B项中的HSO均不能大量存在；D项中的MnO是有色离子。
2．在强酸性且含有Ba2＋的透明溶液中，下列各组离子还能大量存在的是( )
A．Fe3＋、K＋、Cl－、NO
B．Ag＋、Na＋、NO、Cl－
C．Zn2＋、Al3＋、SO、Cl－
D．K＋、NH、Cl－、HCO
答案 A
解析 A选项中四种离子不能相互反应，与Ba2＋也不反应，可大量共存；B选项中Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，不能大量共存；C选项中SO不可能大量存在；D选项中四种离子可以共存，但HCO在强酸性条件下不能大量存在。
3．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以确定原溶液中一定不存在的离子是______________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________________，有关的离子方程式为________________
__________________________________________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为_________________________________________。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是_________(填字母)。
A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－
答案 (1)Cu2＋、Fe3＋ (2)Ag＋ Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (3)Mg2＋ Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH (4)B
解析 (1)无色透明溶液中不可能含有有色离子Cu2＋、Fe3＋。(2)加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag＋。 (3)加稀氨水有白色沉淀出现，肯定含有Mg2＋。(4)原溶液中由于含有Ag＋、Mg2＋，则阴离子中不可能含有Cl－、CO、OH－，可能含NO。
1．下列离子方程式书写正确的是( )
A．向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．少量Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应：
Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
C．向碳酸钠溶液中通少量CO2：
CO＋CO2＋H2O===2HCO
D．将少量Na2CO3溶液滴到盐酸中：
CO＋H＋===HCO
答案 C
解析 A项应为CO＋H＋===HCO；B项应为Ca2＋＋2OH－＋2HCO===2H2O＋CaCO3↓＋CO；D项应为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。
2．下列说法正确的是( )
A．NaHCO3与Na2CO3溶液可用Ca(OH)2溶液鉴别
B．向澄清石灰水中通入过量CO2，石灰水先变浑浊后又澄清
C．Na2CO3溶液与盐酸都是无色透明的，必须加入其他试剂才可将二者鉴别
D．少量NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为HCO＋OH－===H2O＋CO
答案 B
解析 Ca(OH)2与NaHCO3、Na2CO3反应均有白色沉淀CaCO3生成，故不能鉴别二者，A错；Na2CO3溶液与盐酸可用互滴法鉴别，Na2CO3溶液滴入盐酸中立即产生大量气泡，而盐酸滴入Na2CO3溶液中开始无气泡后产生气泡，故不用其他试剂即可鉴别，C错；正确的离子方程式应为HCO＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O，D错误。
3．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )
A．使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋
B．在碱性溶液中：K＋、Cl－、NO、Mg2＋
C．可与锌反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO
D．使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO、Cl－
答案 D
解析 使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶液，铁离子不能大量共存；Mg2＋在碱性溶液中生成Mg(OH)2沉淀；与锌反应放出氢气的溶液为酸性溶液，H＋、Ca2＋与CO不能大量共存。
4．对一份稀溶液做初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO、Na＋、Cu2＋、CO、H＋、NO、HCO、Cl－等离子中的若干种。然后做了如下分析，以确定这些离子是否存在。
①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。
②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。请回答下列问题：
(1)原溶液中一定存在的离子是________，—定不存在的离子是________。
(2)按上述实验操作，________(填“能”或“不能”)确定原溶液中有Cl－，请说明原因：__________________________。
答案 (1) H＋、SO Cu2＋、CO、HCO (2)不能 操作②中引入了Cl－，干扰操作③对原溶液中Cl－的检验
解析 (1)①溶液无色，说明不含有蓝色Cu2＋，用石蕊试液检测该溶液，溶液显红色，说明溶液呈酸性，一定有H＋， 而且CO、HCO与H＋反应，不能大量共存，则一定不含有Cu2＋、CO、HCO ；②加入足量氯化钡和稀硝酸溶液，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO；③取②中的上层清液，此时引入氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl－，因为前面加了足量氯化钡溶液；所以原溶液中一定存在的离子是H＋、SO，一定没有的离子是Cu2＋、CO、HCO 。(2)因为原操作②中加入BaCl2溶液也会使③中产生AgCl沉淀，不能判断原溶液中是否存在Cl－。
题组一 离子方程式正误判断
1．离子方程式2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O可以表示( )
A．Ca(HCO3)2与NH3·H2O溶液反应
B．NaHCO3与澄清石灰水反应
C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应
D．NH4HCO3与澄清石灰水反应
答案 B
解析 由离子方程式2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O可知，钙离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子参加反应的数目之比为2∶3∶3。B选项可由NaHCO3与Ca(OH)2按照3∶2比例反应，符合题意；C选项则是Ca2＋、HCO、OH－按照2∶2∶2反应的，不符合题意；D选项NH也要参与反应，不符合题意。
2．下列离子方程式书写正确的是( )
A．Ba(OH)2和H2SO4两溶液混合：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
B．氢氧化铜加到盐酸中：
OH－＋H＋===H2O
C．锌和硝酸银溶液反应：
Zn＋Ag＋===Ag＋Zn2＋
D．FeCl3和NaOH溶液反应：
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
答案 D
解析 A项，应写为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；B项，应写为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O；C项，离子方程式中前后电荷不守恒，应写为Zn＋2Ag＋===2Ag＋Zn2＋。
3．(2022·湖南衡阳月考)下列反应对应的离子方程式正确的是( )
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B．将SO2 通入足量NaOH溶液：SO2 ＋OH－===HSO
C．石灰石溶于醋酸：CaCO3 ＋2CH3COOH===2CH3COO－ ＋Ca2＋ ＋CO2↑＋H2O
D．电解饱和NaCl溶液：2Cl－ ＋ H2OCl2↑＋2OH－ ＋ H2↑
答案 C
解析 SO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式为SO2＋2OH－===SO＋H2O，故B错误；电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，故D错误。
4．下列离子方程式书写错误的是( )
A．将NaHSO4溶液滴入NaOH溶液中：H＋＋OH－===H2O
B．将NaHCO3溶液滴入NaOH溶液中：HCO＋OH－===H2O＋CO
C．将Ca(HCO3)2溶液滴入Ba(OH)2溶液中：Ca2＋＋2HCO＋Ba2＋＋2OH－===CaCO3↓＋BaCO3↓＋2H2O
D．将少量Ca(HCO3)2溶液滴入NaOH溶液中：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
答案 D
解析 D项应为Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。
题组二 离子共存
5．在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀产生，加入H＋有气体放出的是( )
A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO
B. Fe3＋、K＋、SO、NO
C. Na＋、CO、OH－、NO
D. Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO
答案 D
解析 A项，该组离子之间不反应，可大量共存，但加H＋无气体生成，错误；B项，该组离子之间不反应，可大量共存，但加H＋无气体生成，错误；C项，该组离子之间不反应，可大量共存，但加入OH－无沉淀生成，错误；D项，该组离子之间不反应，可大量共存，加入OH－有碳酸钙沉淀产生，加入H＋有二氧化碳气体生成，正确。
6．某无色溶液中只可能大量含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、CO、SO中若干种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量该溶液，测得其pH＝13.5；
(2)另取少量该溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
(3)向(2)所得体系中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，过滤；
(4)向(3)所得滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是(已知AgOH难溶于水且易分解为Ag2O固体)( )
A．一定含有K＋、OH－、CO、SO
B．可能含有Cl－、OH－
C．一定不含有Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－
D．无法判断该溶液中离子的存在情况
答案 A
解析 该溶液无色，其中一定不含Fe3＋；取少量该溶液，测得其pH＝13.5，则该溶液中一定含有OH－，一定不含有Ag＋；另取少量该溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中至少含有CO、SO中的一种；向(2)所得体系中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，证明(2)所得体系中含有碳酸钡和硫酸钡两种沉淀，碳酸钡溶于盐酸生成无色气体CO2，硫酸钡不溶于盐酸，则该溶液中一定含有CO、SO，一定不含Ba2＋；向(3)所得滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因(2)和(3)中均引入了Cl－，故不能确定该溶液中是否含Cl－；根据溶液呈电中性可知，该溶液中一定含有K＋。综上可知，该溶液中一定含有K＋、OH－、CO、SO，一定不含Ba2＋、Fe3＋、Ag＋，可能含有Cl－，故A项正确。
7．对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是( )
A．MnO、K＋、S2－、Na＋
B．Mg2＋、NO、OH－、Cl－
C．K＋、H＋、Cl－、HCO
D．Na＋、OH－、Cl－、NO
答案 D
解析 A项中有紫红色的MnO；B项中Mg2＋与OH－不能共存；C项中H＋与HCO不能共存。
8．常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A．强酸性溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO、ClO－
B．强碱性溶液：K＋、Na＋、NO、CO
C．中性溶液：Na＋、Ag＋、S2－、Cl－
D．无色溶液：Cu2＋、K＋、Cl－、HCO
答案 B
解析 强酸性溶液中，ClO－不能大量存在，且酸性环境中ClO－会将Fe2＋氧化，A不符合题意；四种离子相互之间不反应，也不与氢氧根离子反应，可以在强碱性溶液中大量存在，B符合题意；Cl－、S2－和Ag＋因生成沉淀而不能大量共存，C不符合题意；含有铜离子的溶液不会是无色，D不符合题意。
9．某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是( )
A．取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2＋
B．小苏打与盐酸反应：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
C．取少量滤液向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2＋
D.取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl－
答案 B
解析 因盐酸过量，加入的少量Na2CO3溶液先和H＋反应，即使有Ca2＋存在，也不会产生白色沉淀，A项错误；加入适量NaOH溶液产生的白色沉淀不一定是Mg(OH)2，Al(OH)3、Zn(OH)2也是白色沉淀，C项错误；滤液中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，不能说明矿石中含有Cl－，因为在矿石溶解时，加入了过量的稀盐酸，引入了Cl－，D项错误。
10.某无色澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl－、④HCO、⑤CO、⑥H＋、⑦Cu2＋中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤 操作 现象
(1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红
(2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成
(3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成
下列结论正确的是( )
A．该实验无法确定是否含有③
B．肯定含有的离子是①②⑥
C．可能含有的离子是①③
D．肯定不含的离子有④⑤⑦
答案 B
解析 因溶液是无色的，则溶液中不含Cu2＋；向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液显酸性，含有H＋，不含CO和HCO；向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO；(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀为AgCl，因(2)中引入了Cl－，故无法说明溶液中是否含有Cl－；由于每种离子的浓度均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有Na＋，一定不含Cl－；结合以上分析可知，溶液中一定含有①Na＋、②SO、⑥H＋，一定不含③Cl－、④HCO、⑤CO、⑦Cu2＋。
11．下表中对离子方程式的评价不合理的是( )
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A 向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O 错误，碳酸钙难溶于水，不应该写成CO
B 向硫酸中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 正确
C 铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 错误，H＋的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2＋
D 氧化铜与足量稀盐酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O 正确
答案 B
解析 碳酸钙难溶于水，不能拆写成离子形式，正确的离子方程式为2H＋＋CaCO3===CO2↑＋H2O＋Ca2＋，A正确；向硫酸中加入氢氧化钡溶液，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋
2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，B错误；铁粉与稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，H＋的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2＋，C正确；氧化铜是固体，不能拆，盐酸是强酸，可以拆成离子形式，故离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，D正确。
12．在甲、乙两烧杯的溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是( )
A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．Cl－、CO、OH－
C．K＋、H＋、Cl－ D．K＋、OH－、CO
答案 D
解析 甲烧杯的溶液呈蓝色，说明存在Cu2＋，与Cu2＋不能共存的CO、OH－只能在乙烧杯中，而与CO、OH－共存的阳离子只有K＋，故乙烧杯中存在的离子是CO、OH－、K＋，D符合题意。
13．Fe3＋、SO、Al3＋和X四种离子以物质的量之比为2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是( )
A．Na＋ B．OH－
C．CO D．Cl－
答案 D
解析 本题的易错之处是忽视溶液呈电中性而错选A。计算可知X必定带一个单位负电荷，所以X可能是氢氧根离子或氯离子，又氢氧根离子与铁离子、铝离子不能大量共存，所以X可能是氯离子。
14．某无色透明的溶液中只含有Cu2＋、Mg2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO、HCO、OH－、NO中的三种离子，若向其中加入石蕊溶液，溶液显蓝色，则原溶液中存在的离子是( )
A．Ba2＋、OH－、NO B．Ag＋、HCO、NO
C．Mg2＋、Ag＋、SO D．Mg2＋、SO、OH－
答案 A
解析 由“无色”知溶液中不含Cu2＋；加入石蕊溶液，溶液显蓝色，说明溶液中含有OH－，Mg2＋、H＋、Ag＋、HCO都与OH－反应，故不存在；由溶液呈电中性知溶液中一定含有
Ba2＋，则不含SO；根据溶液中含有三种离子，可知存在NO。
15．(2022·太原高一检测)有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO、CO、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸反应时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
(1)推断A、B、C、D的化学式。
A________，B________，C________，D________。
(2)写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应：_______________________________________________，
C与硫酸反应：________________________________________________，
E(少量)与澄清石灰水反应：____________________________________________。
答案 (1)BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2CO3
(2)2H＋＋BaCO3===CO2↑＋H2O＋Ba2＋
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
解析 ①常见的不溶于水和盐酸的物质是氯化银和硫酸钡，结合所给离子知A是硫酸钡；②B不溶于水，但溶于盐酸并放出无色无味的气体，则B是碳酸钡，E是二氧化碳；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成硫酸钡，则C是氢氧化钡；④D可溶于水，与硫酸反应时放出气体CO2，则D是碳酸钾。
16．某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO 6种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________(填写离子符号)。
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的________(填写金属元素符号)。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的____________________________________________(填离子符号)
转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。
答案 (1)OH－ Cl－ K＋ (2)铁粉 Ag
(3)OH－、Cl－、Ag＋、Fe3＋ KNO3(或硝酸钾)
解析 (1)甲厂的废水明显呈碱性，即含大量OH－，而Ag＋、Fe3＋与OH－不能大量共存，故Ag＋、Fe3＋只能在乙厂废水中，由于Cl－与Ag＋不能大量共存，故Cl－在甲厂废水中，根据电荷守恒，甲厂废水中必含的阳离子只能为K＋。所以甲厂废水中含OH－、Cl－、K＋，乙厂废水中含Ag＋、Fe3＋、NO。
(2)加入铁粉回收银：Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag。
(3)混合后OH－与Fe3＋、Ag＋，Cl－与Ag＋转化为沉淀，剩下的只有KNO3。
[核心素养发展目标] 1.熟练判断和书写离子方程式。2.学会判断离子共存问题。
一、离子方程式的正误判断与书写
1．离子方程式正误判断的角度
(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，应写成Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
(2)看各物质的化学式拆写是否正确。如石灰石与稀盐酸的反应不能写成CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，应写成CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。注意：微溶物在生成物中当成沉淀，不拆写，若为反应物且为澄清溶液则拆成离子，如Ca(OH)2。
(3)看是否漏写参加反应的离子。如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应不能写成SO＋Ba2＋===BaSO4↓，应写成Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。
(4)看原子和电荷是否守恒。如Cu与AgNO3溶液的反应不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。
(5)看反应物或生成物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
2．少量与过量的离子方程式书写
(1)CO2与碱反应
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
H2O＋CO2＋Na2CO3===2NaHCO3
则CO2少量：CO2＋2OH－===CO＋H2O，
CO2过量：CO2＋OH－===HCO。
(2)Na2CO3与HCl的反应
Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2
则HCl少量：CO＋H＋===HCO，
HCl足量：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。
(3)NaHCO3与Ca(OH)2的反应：少量的化学计量数定为1
NaHCO3少量：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O，
NaHCO3足量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O。
1．判断下列反应的离子方程式是否正确，错误的说明原因并写出正确的离子方程式。
(1)稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑( )
________________________________________________________________________
(2)稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓( )
________________________________________________________________________
(3)稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3( )
________________________________________________________________________
(4)氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O( )
________________________________________________________________________
(5)氢氧化铜和稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O( )
________________________________________________________________________
(6)镁和硝酸银溶液反应：Mg＋Ag＋===Mg2＋＋Ag( )
________________________________________________________________________
答案 (1)× Cu的活泼性小于H，Cu不能和稀硫酸反应生成H2
(2)× 稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合，除SO和Ba2＋反应外，还有H＋和OH－的反应，2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
(3)× 反应生成的H2CO3不稳定，分解成CO2和H2O，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(4)√
(5)× Cu(OH)2在离子反应中不能拆分为离子，Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
(6)× 电荷不守恒，Mg＋2Ag＋===2Ag＋Mg2＋
2．请写出下列反应的离子方程式。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
①NaOH不足：_________________________________________________；
②NaOH过量：_________________________________________________。
(2)NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应
①NaHCO3不足：________________________________________________；
②NaHCO3过量：________________________________________________。
(3)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
①NaHSO4不足：____________________________，此时溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”，下同)；
②NaHSO4过量：___________________________，此时溶液呈________性。
若再向该溶液中加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为__________________________________。
答案 (1)①Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
②Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
(2)①HCO＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O
②Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O
(3)①Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O 碱 ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 中 SO＋Ba2＋===BaSO4↓
二、离子共存
1．离子间结合生成难溶物质、难电离物质或易挥发物质等不能大量共存
(1)难溶物质(沉淀)：OH－与Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等，CO与Ca2＋、Ba2＋、Cu2＋等，SO与Ca2＋、Ba2＋、Ag＋等。
(2)难电离物质(弱酸、弱碱、水)：OH－与NH、H＋等，H＋与ClO－、CO、HCO等。
2．离子间发生氧化还原反应不能大量共存
氧化性较强的离子：NO(H＋)、MnO(H＋)、ClO－、Fe3＋等；
还原性较强的离子：S2－、HS－、SO(亚硫酸根离子)、I－、Fe2＋等。
3．离子是否满足题目条件
(1)若无色溶液中，则不存在Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO等。
(2)溶液酸碱性：如pH<7、使紫色石蕊溶液变红色的溶液为酸性溶液，存在大量的H＋，则CH3COO－、HCO、HSO均不可能大量共存。
(3)离子推断中确定存在的离子，则与其反应的其他离子不可共存，同时注意电荷守恒。
1．常温下，在pH＝13的无色溶液中，可能大量共存的一组离子是( )
A．Mg2＋、NO、K＋、SO
B．SO、NO、HSO、Na＋
C．Na＋、ClO－、S2－、NO
D．MnO、K＋、Na＋、SO
答案 C
解析 pH＝13的溶液呈碱性，A项中的Mg2＋、B项中的HSO均不能大量存在；D项中的MnO是有色离子。
2．在强酸性且含有Ba2＋的透明溶液中，下列各组离子还能大量存在的是( )
A．Fe3＋、K＋、Cl－、NO
B．Ag＋、Na＋、NO、Cl－
C．Zn2＋、Al3＋、SO、Cl－
D．K＋、NH、Cl－、HCO
答案 A
解析 A选项中四种离子不能相互反应，与Ba2＋也不反应，可大量共存；B选项中Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，不能大量共存；C选项中SO不可能大量存在；D选项中四种离子可以共存，但HCO在强酸性条件下不能大量存在。
3．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以确定原溶液中一定不存在的离子是______________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________________，有关的离子方程式为________________
__________________________________________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为_________________________________________。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是_________(填字母)。
A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－
答案 (1)Cu2＋、Fe3＋ (2)Ag＋ Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (3)Mg2＋ Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH (4)B
解析 (1)无色透明溶液中不可能含有有色离子Cu2＋、Fe3＋。(2)加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag＋。 (3)加稀氨水有白色沉淀出现，肯定含有Mg2＋。(4)原溶液中由于含有Ag＋、Mg2＋，则阴离子中不可能含有Cl－、CO、OH－，可能含NO。
1．下列离子方程式书写正确的是( )
A．向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．少量Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应：
Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
C．向碳酸钠溶液中通少量CO2：
CO＋CO2＋H2O===2HCO
D．将少量Na2CO3溶液滴到盐酸中：
CO＋H＋===HCO
答案 C
解析 A项应为CO＋H＋===HCO；B项应为Ca2＋＋2OH－＋2HCO===2H2O＋CaCO3↓＋CO；D项应为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。
2．下列说法正确的是( )
A．NaHCO3与Na2CO3溶液可用Ca(OH)2溶液鉴别
B．向澄清石灰水中通入过量CO2，石灰水先变浑浊后又澄清
C．Na2CO3溶液与盐酸都是无色透明的，必须加入其他试剂才可将二者鉴别
D．少量NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为HCO＋OH－===H2O＋CO
答案 B
解析 Ca(OH)2与NaHCO3、Na2CO3反应均有白色沉淀CaCO3生成，故不能鉴别二者，A错；Na2CO3溶液与盐酸可用互滴法鉴别，Na2CO3溶液滴入盐酸中立即产生大量气泡，而盐酸滴入Na2CO3溶液中开始无气泡后产生气泡，故不用其他试剂即可鉴别，C错；正确的离子方程式应为HCO＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O，D错误。
3．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )
A．使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋
B．在碱性溶液中：K＋、Cl－、NO、Mg2＋
C．可与锌反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO
D．使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO、Cl－
答案 D
解析 使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶液，铁离子不能大量共存；Mg2＋在碱性溶液中生成Mg(OH)2沉淀；与锌反应放出氢气的溶液为酸性溶液，H＋、Ca2＋与CO不能大量共存。
4．对一份稀溶液做初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO、Na＋、Cu2＋、CO、H＋、NO、HCO、Cl－等离子中的若干种。然后做了如下分析，以确定这些离子是否存在。
①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。
②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。请回答下列问题：
(1)原溶液中一定存在的离子是________，—定不存在的离子是________。
(2)按上述实验操作，________(填“能”或“不能”)确定原溶液中有Cl－，请说明原因：__________________________。
答案 (1) H＋、SO Cu2＋、CO、HCO (2)不能 操作②中引入了Cl－，干扰操作③对原溶液中Cl－的检验
解析 (1)①溶液无色，说明不含有蓝色Cu2＋，用石蕊试液检测该溶液，溶液显红色，说明溶液呈酸性，一定有H＋， 而且CO、HCO与H＋反应，不能大量共存，则一定不含有Cu2＋、CO、HCO ；②加入足量氯化钡和稀硝酸溶液，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO；③取②中的上层清液，此时引入氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl－，因为前面加了足量氯化钡溶液；所以原溶液中一定存在的离子是H＋、SO，一定没有的离子是Cu2＋、CO、HCO 。(2)因为原操作②中加入BaCl2溶液也会使③中产生AgCl沉淀，不能判断原溶液中是否存在Cl－。
题组一 离子方程式正误判断
1．离子方程式2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O可以表示( )
A．Ca(HCO3)2与NH3·H2O溶液反应
B．NaHCO3与澄清石灰水反应
C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应
D．NH4HCO3与澄清石灰水反应
答案 B
解析 由离子方程式2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O可知，钙离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子参加反应的数目之比为2∶3∶3。B选项可由NaHCO3与Ca(OH)2按照3∶2比例反应，符合题意；C选项则是Ca2＋、HCO、OH－按照2∶2∶2反应的，不符合题意；D选项NH也要参与反应，不符合题意。
2．下列离子方程式书写正确的是( )
A．Ba(OH)2和H2SO4两溶液混合：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
B．氢氧化铜加到盐酸中：
OH－＋H＋===H2O
C．锌和硝酸银溶液反应：
Zn＋Ag＋===Ag＋Zn2＋
D．FeCl3和NaOH溶液反应：
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
答案 D
解析 A项，应写为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；B项，应写为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O；C项，离子方程式中前后电荷不守恒，应写为Zn＋2Ag＋===2Ag＋Zn2＋。
3．(2022·湖南衡阳月考)下列反应对应的离子方程式正确的是( )
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B．将SO2 通入足量NaOH溶液：SO2 ＋OH－===HSO
C．石灰石溶于醋酸：CaCO3 ＋2CH3COOH===2CH3COO－ ＋Ca2＋ ＋CO2↑＋H2O
D．电解饱和NaCl溶液：2Cl－ ＋ H2OCl2↑＋2OH－ ＋ H2↑
答案 C
解析 SO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式为SO2＋2OH－===SO＋H2O，故B错误；电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，故D错误。
4．下列离子方程式书写错误的是( )
A．将NaHSO4溶液滴入NaOH溶液中：H＋＋OH－===H2O
B．将NaHCO3溶液滴入NaOH溶液中：HCO＋OH－===H2O＋CO
C．将Ca(HCO3)2溶液滴入Ba(OH)2溶液中：Ca2＋＋2HCO＋Ba2＋＋2OH－===CaCO3↓＋BaCO3↓＋2H2O
D．将少量Ca(HCO3)2溶液滴入NaOH溶液中：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
答案 D
解析 D项应为Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。
题组二 离子共存
5．在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀产生，加入H＋有气体放出的是( )
A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO
B. Fe3＋、K＋、SO、NO
C. Na＋、CO、OH－、NO
D. Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO
答案 D
解析 A项，该组离子之间不反应，可大量共存，但加H＋无气体生成，错误；B项，该组离子之间不反应，可大量共存，但加H＋无气体生成，错误；C项，该组离子之间不反应，可大量共存，但加入OH－无沉淀生成，错误；D项，该组离子之间不反应，可大量共存，加入OH－有碳酸钙沉淀产生，加入H＋有二氧化碳气体生成，正确。
6．某无色溶液中只可能大量含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、CO、SO中若干种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量该溶液，测得其pH＝13.5；
(2)另取少量该溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
(3)向(2)所得体系中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，过滤；
(4)向(3)所得滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是(已知AgOH难溶于水且易分解为Ag2O固体)( )
A．一定含有K＋、OH－、CO、SO
B．可能含有Cl－、OH－
C．一定不含有Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－
D．无法判断该溶液中离子的存在情况
答案 A
解析 该溶液无色，其中一定不含Fe3＋；取少量该溶液，测得其pH＝13.5，则该溶液中一定含有OH－，一定不含有Ag＋；另取少量该溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中至少含有CO、SO中的一种；向(2)所得体系中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，证明(2)所得体系中含有碳酸钡和硫酸钡两种沉淀，碳酸钡溶于盐酸生成无色气体CO2，硫酸钡不溶于盐酸，则该溶液中一定含有CO、SO，一定不含Ba2＋；向(3)所得滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因(2)和(3)中均引入了Cl－，故不能确定该溶液中是否含Cl－；根据溶液呈电中性可知，该溶液中一定含有K＋。综上可知，该溶液中一定含有K＋、OH－、CO、SO，一定不含Ba2＋、Fe3＋、Ag＋，可能含有Cl－，故A项正确。
7．对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是( )
A．MnO、K＋、S2－、Na＋
B．Mg2＋、NO、OH－、Cl－
C．K＋、H＋、Cl－、HCO
D．Na＋、OH－、Cl－、NO
答案 D
解析 A项中有紫红色的MnO；B项中Mg2＋与OH－不能共存；C项中H＋与HCO不能共存。
8．常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A．强酸性溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO、ClO－
B．强碱性溶液：K＋、Na＋、NO、CO
C．中性溶液：Na＋、Ag＋、S2－、Cl－
D．无色溶液：Cu2＋、K＋、Cl－、HCO
答案 B
解析 强酸性溶液中，ClO－不能大量存在，且酸性环境中ClO－会将Fe2＋氧化，A不符合题意；四种离子相互之间不反应，也不与氢氧根离子反应，可以在强碱性溶液中大量存在，B符合题意；Cl－、S2－和Ag＋因生成沉淀而不能大量共存，C不符合题意；含有铜离子的溶液不会是无色，D不符合题意。
9．某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是( )
A．取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2＋
B．小苏打与盐酸反应：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
C．取少量滤液向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2＋
D.取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl－
答案 B
解析 因盐酸过量，加入的少量Na2CO3溶液先和H＋反应，即使有Ca2＋存在，也不会产生白色沉淀，A项错误；加入适量NaOH溶液产生的白色沉淀不一定是Mg(OH)2，Al(OH)3、Zn(OH)2也是白色沉淀，C项错误；滤液中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，不能说明矿石中含有Cl－，因为在矿石溶解时，加入了过量的稀盐酸，引入了Cl－，D项错误。
10.某无色澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl－、④HCO、⑤CO、⑥H＋、⑦Cu2＋中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤 操作 现象
(1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红
(2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成
(3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成
下列结论正确的是( )
A．该实验无法确定是否含有③
B．肯定含有的离子是①②⑥
C．可能含有的离子是①③
D．肯定不含的离子有④⑤⑦
答案 B
解析 因溶液是无色的，则溶液中不含Cu2＋；向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液显酸性，含有H＋，不含CO和HCO；向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO；(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀为AgCl，因(2)中引入了Cl－，故无法说明溶液中是否含有Cl－；由于每种离子的浓度均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有Na＋，一定不含Cl－；结合以上分析可知，溶液中一定含有①Na＋、②SO、⑥H＋，一定不含③Cl－、④HCO、⑤CO、⑦Cu2＋。
11．下表中对离子方程式的评价不合理的是( )
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A 向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O 错误，碳酸钙难溶于水，不应该写成CO
B 向硫酸中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 正确
C 铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 错误，H＋的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2＋
D 氧化铜与足量稀盐酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O 正确
答案 B
解析 碳酸钙难溶于水，不能拆写成离子形式，正确的离子方程式为2H＋＋CaCO3===CO2↑＋H2O＋Ca2＋，A正确；向硫酸中加入氢氧化钡溶液，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋
2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，B错误；铁粉与稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，H＋的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2＋，C正确；氧化铜是固体，不能拆，盐酸是强酸，可以拆成离子形式，故离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，D正确。
12．在甲、乙两烧杯的溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是( )
A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．Cl－、CO、OH－
C．K＋、H＋、Cl－ D．K＋、OH－、CO
答案 D
解析 甲烧杯的溶液呈蓝色，说明存在Cu2＋，与Cu2＋不能共存的CO、OH－只能在乙烧杯中，而与CO、OH－共存的阳离子只有K＋，故乙烧杯中存在的离子是CO、OH－、K＋，D符合题意。
13．Fe3＋、SO、Al3＋和X四种离子以物质的量之比为2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是( )
A．Na＋ B．OH－
C．CO D．Cl－
答案 D
解析 本题的易错之处是忽视溶液呈电中性而错选A。计算可知X必定带一个单位负电荷，所以X可能是氢氧根离子或氯离子，又氢氧根离子与铁离子、铝离子不能大量共存，所以X可能是氯离子。
14．某无色透明的溶液中只含有Cu2＋、Mg2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO、HCO、OH－、NO中的三种离子，若向其中加入石蕊溶液，溶液显蓝色，则原溶液中存在的离子是( )
A．Ba2＋、OH－、NO B．Ag＋、HCO、NO
C．Mg2＋、Ag＋、SO D．Mg2＋、SO、OH－
答案 A
解析 由“无色”知溶液中不含Cu2＋；加入石蕊溶液，溶液显蓝色，说明溶液中含有OH－，Mg2＋、H＋、Ag＋、HCO都与OH－反应，故不存在；由溶液呈电中性知溶液中一定含有
Ba2＋，则不含SO；根据溶液中含有三种离子，可知存在NO。
15．(2022·太原高一检测)有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO、CO、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸反应时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
(1)推断A、B、C、D的化学式。
A________，B________，C________，D________。
(2)写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应：_______________________________________________，
C与硫酸反应：________________________________________________，
E(少量)与澄清石灰水反应：____________________________________________。
答案 (1)BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2CO3
(2)2H＋＋BaCO3===CO2↑＋H2O＋Ba2＋
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
解析 ①常见的不溶于水和盐酸的物质是氯化银和硫酸钡，结合所给离子知A是硫酸钡；②B不溶于水，但溶于盐酸并放出无色无味的气体，则B是碳酸钡，E是二氧化碳；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成硫酸钡，则C是氢氧化钡；④D可溶于水，与硫酸反应时放出气体CO2，则D是碳酸钾。
16．某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO 6种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________(填写离子符号)。
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的________(填写金属元素符号)。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的____________________________________________(填离子符号)
转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。
答案 (1)OH－ Cl－ K＋ (2)铁粉 Ag
(3)OH－、Cl－、Ag＋、Fe3＋ KNO3(或硝酸钾)
解析 (1)甲厂的废水明显呈碱性，即含大量OH－，而Ag＋、Fe3＋与OH－不能大量共存，故Ag＋、Fe3＋只能在乙厂废水中，由于Cl－与Ag＋不能大量共存，故Cl－在甲厂废水中，根据电荷守恒，甲厂废水中必含的阳离子只能为K＋。所以甲厂废水中含OH－、Cl－、K＋，乙厂废水中含Ag＋、Fe3＋、NO。
(2)加入铁粉回收银：Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag。
(3)混合后OH－与Fe3＋、Ag＋，Cl－与Ag＋转化为沉淀，剩下的只有KNO3。