2022-2023学年苏教版2019高中化学必修1 专题三 第一单元 第3课时 氧化还原反应（学案+课时对点练 word版含解析）
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| 名称 | 2022-2023学年苏教版2019高中化学必修1 专题三 第一单元 第3课时 氧化还原反应（学案+课时对点练 word版含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-07-13 19:47:16 | ||
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文档简介
第3课时 氧化还原反应
[核心素养发展目标] 1.认识氧化还原反应的特征是反应物中所含元素化合价的变化。2.理解氧化还原反应的本质是有电子的转移。3.能正确表示电子转移的方向和数目。
一、氧化还原反应的基本概念
1．氧化还原反应的判据
依据化学反应中是否有化合价的变化，可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。如2a＋l 2
===2属于氧化还原反应，Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO属于非氧化还原反应。
2．氧化还原反应的本质
(1)元素的化合物与其最外层电子数有关。
钠原子(Na)失去最外层上的一个电子变成钠离子(Na＋)，则化合价由0价变为＋1价，氯原子(Cl)得到一个电子变成氯离子(Cl－)，则化合价由0价变为－1价。
(2)氧化还原反应是有电子转移的化学反应，没有电子转移的化学反应称为非氧化还原反应，则氧化还原的本质：有电子的转移。
3．氧化还原反应的基本概念
在氧化还原反应中，失去电子的物质是还原剂，被氧化，发生氧化反应，表现还原性，得到电子的物质是氧化剂，被还原，发生还原反应，表现氧化性。如：
(1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失( )
(2)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应( )
(3)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化( )
(4)一个反应中一定是一种元素化合价升高，而另一种元素化合价降低( )
答案 (1)× (2)√ (3)× (4)×
1．有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗？试举例说明。
答案 不一定，3O22O3。
2．完成下列填空。
(1)C＋H2O(g)CO＋H2中发生氧化反应的物质是______(填化学式，下同)，被还原的元素是_______(填元素符号，下同)。
(2)2KClO32KCl＋3O2↑中被氧化的元素是____，被还原的元素是____。
(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中被还原的物质是__________，被氧化的物质是______________，被氧化的元素是__________，被还原的元素是________。
(4)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中发生氧化反应的物质是________，发生还原反应的物质是____________，被氧化的元素是________，被还原的元素是__________。
答案 (1)C H (2)O Cl (3)SO2 H2S S S (4)HCl MnO2 Cl Mn
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1．双线桥
表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
(1)基本步骤
(2)注意事项
①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；
②注明“得到”或“失去”；
③标明电子转移数；
④得失电子数守恒。
如：
2．单线桥
(1)表示反应过程中不同元素(或相同元素)原子间的电子转移情况，用箭头标明电子转移的方向。
(2)单线桥表示法的特点
箭头由反应物中失电子元素的原子指向得电子元素的原子，箭头的指向即电子转移的方向。
如：
1．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( )
A．
B．
C．
D．
答案 D
2．标出变价元素的化合价，用双线桥标出电子转移情况，其中①②③同时用单线桥标出电子转移情况。
①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
②WO3＋3H2W＋3H2O
③MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
④Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
⑤Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
⑥4P＋5O22P2O5
答案 ①
②
③
④
⑤
⑥
1．下列关于氧化还原反应的说法正确的是( )
A．氧化还原反应前后元素化合价有升降
B．氧化还原反应中不能只有一种元素化合价变化
C．实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应
D．元素化合价升高的反应是还原反应
答案 A
解析 氧化还原反应中元素化合价一定有升降，A正确；在氧化还原反应中，发生化合价变化的元素可能是同一种元素，如Cl2与H2O的反应，B错误；化合价降低的反应是还原反应，C错误；化合价升高的反应是氧化反应，D错误。
2．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是( )
A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
D．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
答案 A
解析 A项，反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应；B项，反应中铁元素化合价升高，铜元素化合价降低，属于氧化还原反应；C项，反应中铁元素化合价降低，碳元素化合价升高，属于氧化还原反应；D项，反应中氯元素化合价由0价变为＋1价和－1价，属于氧化还原反应。
3．下列反应中，氯元素全部被氧化的是( )
A．2P＋3Cl22PCl3
B．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑
C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
D．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
答案 B
解析 氯元素全部被氧化，即氯元素的化合价都升高，选项B中氯元素的化合价都由－1升高到0。
4．完成下列填空。
(1)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
①被氧化的元素是________(填元素符号，下同)，被还原的元素是______。
②发生氧化反应的物质是__________(填化学式，下同)，发生还原反应的物质是__________。
③用单线桥表示反应电子得失的方向和数目：_______________________________________。
(2)S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。
①碳元素被________，硫元素被________，氮元素被________，氧元素既没被氧化也没被还原。
②发生氧化反应的物质是________，发生还原反应的物质是________。
答案 (1)①Cu N ②Cu HNO3 ③ ===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(2)①氧化 还原 还原 ②C S和KNO3
题组一 氧化还原反应的概念与判断
1．氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中，下列过程中不涉及氧化还原反应的是( )
A．燃放鞭炮 B．食物腐败
C．金属冶炼 D．明矾净水
答案 D
2．(2021·山东日照高一期中)下列关于氧化还原反应的说法错误的是( )
A．氧化还原反应中一定有电子转移
B．氧化剂与还原剂一定不是同一种物质
C．元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原
D．氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
答案 B
解析 氧化还原反应的本质是电子的转移，A正确；失电子的物质为还原剂，得电子的物质为氧化剂，氧化剂与还原剂可能是同一物质，如氯气与水的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，B错误；元素从化合态变成游离态，可能被氧化也可能被还原，如硫化氢和二氧化硫反应生成S和水，C正确。
3．从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是( )
A．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
B．2CuO＋C2Cu＋CO2↑
C．2FeCl3＋Fe===3FeCl2
D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
答案 C
解析 该反应不是氧化还原反应，A错误；CuO→Cu，铜元素由＋2价降到0价，发生还原反应，B错误；Fe→FeCl2，铁元素由0价升高到＋2价，发生氧化反应，C正确；HCl→H2，氢元素由＋1价降到0价，发生还原反应，D错误。
4．(2021·郑州高一期中)下列变化过程中，属于氧化反应的是( )
A．CO→CO2 B．Fe→Fe2＋
C．KMnO4→Mn2＋ D．H2SO4→SO2
答案 B
5．磷单质在反应4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3↑中( )
A．被氧化
B．被还原
C．既被氧化又被还原
D．既未被氧化又未被还原
答案 C
解析 →KH2O2、→H3，部分P在反应中化合价从0价降到－3价，被还原，同时部分P从0价升高到＋1价，被氧化，故磷单质在反应中既被氧化又被还原。
题组二 氧化还原反应中的电子转移
6．下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是( )
A．2KCl＋3O2↑
B．
C．
D．
答案 B
解析 A项，Cl得到电子，O失去电子，该反应转移12e－，图中转移电子数目不正确，错误；B项，Fe得到电子，I失去电子，该反应转移2e－，正确；C项，F得到电子，O失去电子，该反应转移4e－，图中箭头的方向标反了，错误；D项，Br得到电子，S失去电子，该反应转移2e－，图中箭头的方向标反了，错误。
7．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
A.
B．
C.2↑＋2O2↑＋2H2O
D．6H2O＋5N2
答案 B
8．已知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O。则每生成1 mol RO转移电子的物质的量是( )
A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol
答案 A
解析 R的化合价升高，由＋3价→＋6价，每生成1 mol RO，转移3 mol电子。
9．ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应的化学方程式为2ClO2＋8HCl(浓)===5Cl2＋4H2O，该反应中若转移电子的数目为9.632×1023，则产生的Cl2在标准状况下的体积为( )
A．11.2 L B．33.6 L C．22.4 L D．44.8 L
答案 C
解析 n(e－)＝＝1.6 mol。因为2ClO2～Cl2～8e－，8HCl～4Cl2～8e－，所以该反应有对应关系：5Cl2～8e－，所以n(Cl2)＝n(e－)＝×1.6 mol＝1 mol，V(Cl2)＝1 mol×
22.4 L·mol－1＝22.4 L。
10．下列科技成果所涉及物质的应用过程中，发生的不是氧化还原反应的是( )
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中发生的反应
B．偏二甲肼用作发射“天宫”二号的火箭燃料，在发射过程中的反应
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”中体现屠呦呦对青蒿素的提取过程中的反应
D．开采可燃冰，将其作为能源使用过程中的反应
答案 C
解析 C项中描述的是用萃取方法提取青蒿素的过程，属于物理变化，不是氧化还原反应。
11．下列化学反应中溴元素仅被氧化的是( )
A．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
B．Br2＋2NaI===2NaBr＋I2
C．3Br2＋6NaOH5NaBr＋NaBrO3＋3H2O
D．HBr＋NaOH===NaBr＋H2O
答案 A
解析 溴化钠中溴元素化合价升高被氧化，选项A符合题意；溴单质中溴元素化合价降低被还原，选项B不符合题意；溴单质既被氧化生成溴酸钠，又被还原生成溴化钠，选项C不符合题意；反应属于中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，选项D不符合题意。
12．化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有( )
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
答案 A
解析 Na2Cr2O7中Cr显＋6价，CrCl3中Cr显＋3价，Cr的化合价降低，反应①属于氧化还原反应；CrCl3和Cr(OH)3中Cr的化合价都显＋3价，化合价没有发生变化，反应②不属于氧化还原反应；Cr(OH)3和NaCrO2中Cr的化合价都显＋3价，没有化合价的改变，反应③不属于氧化还原反应；CrCl3中Cr显＋3价，Na2CrO4中Cr显＋6价，化合价发生改变，反应④属于氧化还原反应；Na2Cr2O7和Na2CrO4中Cr的价态都是＋6价，没有化合价发生变化，反应⑤不属于氧化还原反应；Na2CrO4中Cr显＋6价，NaCrO2中Cr显＋3价，化合价降低，反应⑥属于氧化还原反应，因此属于氧化还原反应的是①④⑥。
13．(2022·广东珠海第二中学高一检测)在6KOH＋3Cl2KClO3＋5KCl＋3H2O的反应中，下列说法正确的是( )
A．Cl2既发生氧化反应又发生还原反应
B．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
C．KOH是氧化剂，Cl2是还原剂
D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为5∶1
答案 A
解析 反应中Cl部分由0价升为＋5价，部分降为－1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，B、C错误；被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为1∶5，D错误。
14．我国近代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这句话所涉及的反应有：①HgS＋O2===Hg＋SO2；②Hg＋S===HgS。下列有关说法错误的是( )
A．反应①②均为氧化还原反应
B．反应①中Hg、O两种元素被还原
C．反应①中每生成1 mol SO2转移4 mol e－
D．反应②中Hg元素被氧化、S元素被还原
答案 C
解析 ①中氧元素的化合价降低，S元素的化合价升高，Hg元素的化合价降低，因此①属于氧化还原反应，②中Hg的化合价升高，被氧化，S的化合价降低，被还原，属于氧化还原反应，故A、B、D说法正确；反应①中HgS中Hg的化合价由＋2→0，化合价降低2，S的化合价由－2→＋4，化合价升高6，O2中氧元素化合价由0→－2，化合价降低4，因此每生成1 mol SO2转移6 mol电子，故C说法错误。
15．饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。
请回答下列问题：
(1)上述反应中，__________(填元素符号，下同)元素的化合价升高，则该元素的原子__________(填“得到”或“失去”)电子；而__________元素的化合价降低，该元素发生__________反应。
(2)用双线桥表示反应中电子转移的方向和数目。
答案 (1)Al 失去 N 还原
(2)＋2H2O
解析 在上述反应中铝元素由0价变为＋3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由＋5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。
16．给出下列氧化还原反应，试回答相关问题。
(1)2KMnO4＋10KI＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5I2＋8H2O
在该反应中，被还原的元素为________(填元素符号)，发生氧化反应的物质为____________________________________________________________________(填化学式)。
(2)3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O
在该反应中，被还原的和被氧化的Cl的物质的量之比为________。
(3)11P＋15CuSO4＋24H2O===6H3PO4＋15H2SO4＋5Cu3P(Cu3P中P为－3价)
在该反应中，CuSO4表现________(填“氧化”或“还原”)性；11 mol P中被氧化的P为________mol。
答案 (1)Mn KI (2)5∶1 (3)氧化 6
解析 (1)在该反应中，Mn元素由＋7价降低为＋2价，Mn元素被还原；I元素由－1价升高至0价，故发生氧化反应的物质是KI。(2)该氧化还原反应发生在Cl元素中，故被还原的Cl与被氧化的Cl的物质的量之比为5∶1。(3)在该反应中，CuSO4中Cu元素由＋2价降低为生成物Cu3P中的＋1价，故CuSO4表现氧化性；该反应中，若有11 mol P参加反应，则有6 mol H3PO4生成，即被氧化的P为6 mol。
[核心素养发展目标] 1.认识氧化还原反应的特征是反应物中所含元素化合价的变化。2.理解氧化还原反应的本质是有电子的转移。3.能正确表示电子转移的方向和数目。
一、氧化还原反应的基本概念
1．氧化还原反应的判据
依据化学反应中是否有化合价的变化，可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。如2a＋l 2
===2属于氧化还原反应，Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO属于非氧化还原反应。
2．氧化还原反应的本质
(1)元素的化合物与其最外层电子数有关。
钠原子(Na)失去最外层上的一个电子变成钠离子(Na＋)，则化合价由0价变为＋1价，氯原子(Cl)得到一个电子变成氯离子(Cl－)，则化合价由0价变为－1价。
(2)氧化还原反应是有电子转移的化学反应，没有电子转移的化学反应称为非氧化还原反应，则氧化还原的本质：有电子的转移。
3．氧化还原反应的基本概念
在氧化还原反应中，失去电子的物质是还原剂，被氧化，发生氧化反应，表现还原性，得到电子的物质是氧化剂，被还原，发生还原反应，表现氧化性。如：
(1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失( )
(2)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应( )
(3)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化( )
(4)一个反应中一定是一种元素化合价升高，而另一种元素化合价降低( )
答案 (1)× (2)√ (3)× (4)×
1．有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗？试举例说明。
答案 不一定，3O22O3。
2．完成下列填空。
(1)C＋H2O(g)CO＋H2中发生氧化反应的物质是______(填化学式，下同)，被还原的元素是_______(填元素符号，下同)。
(2)2KClO32KCl＋3O2↑中被氧化的元素是____，被还原的元素是____。
(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中被还原的物质是__________，被氧化的物质是______________，被氧化的元素是__________，被还原的元素是________。
(4)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中发生氧化反应的物质是________，发生还原反应的物质是____________，被氧化的元素是________，被还原的元素是__________。
答案 (1)C H (2)O Cl (3)SO2 H2S S S (4)HCl MnO2 Cl Mn
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1．双线桥
表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
(1)基本步骤
(2)注意事项
①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；
②注明“得到”或“失去”；
③标明电子转移数；
④得失电子数守恒。
如：
2．单线桥
(1)表示反应过程中不同元素(或相同元素)原子间的电子转移情况，用箭头标明电子转移的方向。
(2)单线桥表示法的特点
箭头由反应物中失电子元素的原子指向得电子元素的原子，箭头的指向即电子转移的方向。
如：
1．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( )
A．
B．
C．
D．
答案 D
2．标出变价元素的化合价，用双线桥标出电子转移情况，其中①②③同时用单线桥标出电子转移情况。
①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
②WO3＋3H2W＋3H2O
③MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
④Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
⑤Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
⑥4P＋5O22P2O5
答案 ①
②
③
④
⑤
⑥
1．下列关于氧化还原反应的说法正确的是( )
A．氧化还原反应前后元素化合价有升降
B．氧化还原反应中不能只有一种元素化合价变化
C．实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应
D．元素化合价升高的反应是还原反应
答案 A
解析 氧化还原反应中元素化合价一定有升降，A正确；在氧化还原反应中，发生化合价变化的元素可能是同一种元素，如Cl2与H2O的反应，B错误；化合价降低的反应是还原反应，C错误；化合价升高的反应是氧化反应，D错误。
2．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是( )
A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
D．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
答案 A
解析 A项，反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应；B项，反应中铁元素化合价升高，铜元素化合价降低，属于氧化还原反应；C项，反应中铁元素化合价降低，碳元素化合价升高，属于氧化还原反应；D项，反应中氯元素化合价由0价变为＋1价和－1价，属于氧化还原反应。
3．下列反应中，氯元素全部被氧化的是( )
A．2P＋3Cl22PCl3
B．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑
C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
D．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
答案 B
解析 氯元素全部被氧化，即氯元素的化合价都升高，选项B中氯元素的化合价都由－1升高到0。
4．完成下列填空。
(1)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
①被氧化的元素是________(填元素符号，下同)，被还原的元素是______。
②发生氧化反应的物质是__________(填化学式，下同)，发生还原反应的物质是__________。
③用单线桥表示反应电子得失的方向和数目：_______________________________________。
(2)S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。
①碳元素被________，硫元素被________，氮元素被________，氧元素既没被氧化也没被还原。
②发生氧化反应的物质是________，发生还原反应的物质是________。
答案 (1)①Cu N ②Cu HNO3 ③ ===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(2)①氧化 还原 还原 ②C S和KNO3
题组一 氧化还原反应的概念与判断
1．氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中，下列过程中不涉及氧化还原反应的是( )
A．燃放鞭炮 B．食物腐败
C．金属冶炼 D．明矾净水
答案 D
2．(2021·山东日照高一期中)下列关于氧化还原反应的说法错误的是( )
A．氧化还原反应中一定有电子转移
B．氧化剂与还原剂一定不是同一种物质
C．元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原
D．氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
答案 B
解析 氧化还原反应的本质是电子的转移，A正确；失电子的物质为还原剂，得电子的物质为氧化剂，氧化剂与还原剂可能是同一物质，如氯气与水的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，B错误；元素从化合态变成游离态，可能被氧化也可能被还原，如硫化氢和二氧化硫反应生成S和水，C正确。
3．从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是( )
A．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
B．2CuO＋C2Cu＋CO2↑
C．2FeCl3＋Fe===3FeCl2
D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
答案 C
解析 该反应不是氧化还原反应，A错误；CuO→Cu，铜元素由＋2价降到0价，发生还原反应，B错误；Fe→FeCl2，铁元素由0价升高到＋2价，发生氧化反应，C正确；HCl→H2，氢元素由＋1价降到0价，发生还原反应，D错误。
4．(2021·郑州高一期中)下列变化过程中，属于氧化反应的是( )
A．CO→CO2 B．Fe→Fe2＋
C．KMnO4→Mn2＋ D．H2SO4→SO2
答案 B
5．磷单质在反应4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3↑中( )
A．被氧化
B．被还原
C．既被氧化又被还原
D．既未被氧化又未被还原
答案 C
解析 →KH2O2、→H3，部分P在反应中化合价从0价降到－3价，被还原，同时部分P从0价升高到＋1价，被氧化，故磷单质在反应中既被氧化又被还原。
题组二 氧化还原反应中的电子转移
6．下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是( )
A．2KCl＋3O2↑
B．
C．
D．
答案 B
解析 A项，Cl得到电子，O失去电子，该反应转移12e－，图中转移电子数目不正确，错误；B项，Fe得到电子，I失去电子，该反应转移2e－，正确；C项，F得到电子，O失去电子，该反应转移4e－，图中箭头的方向标反了，错误；D项，Br得到电子，S失去电子，该反应转移2e－，图中箭头的方向标反了，错误。
7．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
A.
B．
C.2↑＋2O2↑＋2H2O
D．6H2O＋5N2
答案 B
8．已知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O。则每生成1 mol RO转移电子的物质的量是( )
A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol
答案 A
解析 R的化合价升高，由＋3价→＋6价，每生成1 mol RO，转移3 mol电子。
9．ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应的化学方程式为2ClO2＋8HCl(浓)===5Cl2＋4H2O，该反应中若转移电子的数目为9.632×1023，则产生的Cl2在标准状况下的体积为( )
A．11.2 L B．33.6 L C．22.4 L D．44.8 L
答案 C
解析 n(e－)＝＝1.6 mol。因为2ClO2～Cl2～8e－，8HCl～4Cl2～8e－，所以该反应有对应关系：5Cl2～8e－，所以n(Cl2)＝n(e－)＝×1.6 mol＝1 mol，V(Cl2)＝1 mol×
22.4 L·mol－1＝22.4 L。
10．下列科技成果所涉及物质的应用过程中，发生的不是氧化还原反应的是( )
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中发生的反应
B．偏二甲肼用作发射“天宫”二号的火箭燃料，在发射过程中的反应
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”中体现屠呦呦对青蒿素的提取过程中的反应
D．开采可燃冰，将其作为能源使用过程中的反应
答案 C
解析 C项中描述的是用萃取方法提取青蒿素的过程，属于物理变化，不是氧化还原反应。
11．下列化学反应中溴元素仅被氧化的是( )
A．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
B．Br2＋2NaI===2NaBr＋I2
C．3Br2＋6NaOH5NaBr＋NaBrO3＋3H2O
D．HBr＋NaOH===NaBr＋H2O
答案 A
解析 溴化钠中溴元素化合价升高被氧化，选项A符合题意；溴单质中溴元素化合价降低被还原，选项B不符合题意；溴单质既被氧化生成溴酸钠，又被还原生成溴化钠，选项C不符合题意；反应属于中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，选项D不符合题意。
12．化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有( )
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
答案 A
解析 Na2Cr2O7中Cr显＋6价，CrCl3中Cr显＋3价，Cr的化合价降低，反应①属于氧化还原反应；CrCl3和Cr(OH)3中Cr的化合价都显＋3价，化合价没有发生变化，反应②不属于氧化还原反应；Cr(OH)3和NaCrO2中Cr的化合价都显＋3价，没有化合价的改变，反应③不属于氧化还原反应；CrCl3中Cr显＋3价，Na2CrO4中Cr显＋6价，化合价发生改变，反应④属于氧化还原反应；Na2Cr2O7和Na2CrO4中Cr的价态都是＋6价，没有化合价发生变化，反应⑤不属于氧化还原反应；Na2CrO4中Cr显＋6价，NaCrO2中Cr显＋3价，化合价降低，反应⑥属于氧化还原反应，因此属于氧化还原反应的是①④⑥。
13．(2022·广东珠海第二中学高一检测)在6KOH＋3Cl2KClO3＋5KCl＋3H2O的反应中，下列说法正确的是( )
A．Cl2既发生氧化反应又发生还原反应
B．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
C．KOH是氧化剂，Cl2是还原剂
D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为5∶1
答案 A
解析 反应中Cl部分由0价升为＋5价，部分降为－1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，B、C错误；被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为1∶5，D错误。
14．我国近代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这句话所涉及的反应有：①HgS＋O2===Hg＋SO2；②Hg＋S===HgS。下列有关说法错误的是( )
A．反应①②均为氧化还原反应
B．反应①中Hg、O两种元素被还原
C．反应①中每生成1 mol SO2转移4 mol e－
D．反应②中Hg元素被氧化、S元素被还原
答案 C
解析 ①中氧元素的化合价降低，S元素的化合价升高，Hg元素的化合价降低，因此①属于氧化还原反应，②中Hg的化合价升高，被氧化，S的化合价降低，被还原，属于氧化还原反应，故A、B、D说法正确；反应①中HgS中Hg的化合价由＋2→0，化合价降低2，S的化合价由－2→＋4，化合价升高6，O2中氧元素化合价由0→－2，化合价降低4，因此每生成1 mol SO2转移6 mol电子，故C说法错误。
15．饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。
请回答下列问题：
(1)上述反应中，__________(填元素符号，下同)元素的化合价升高，则该元素的原子__________(填“得到”或“失去”)电子；而__________元素的化合价降低，该元素发生__________反应。
(2)用双线桥表示反应中电子转移的方向和数目。
答案 (1)Al 失去 N 还原
(2)＋2H2O
解析 在上述反应中铝元素由0价变为＋3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由＋5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。
16．给出下列氧化还原反应，试回答相关问题。
(1)2KMnO4＋10KI＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5I2＋8H2O
在该反应中，被还原的元素为________(填元素符号)，发生氧化反应的物质为____________________________________________________________________(填化学式)。
(2)3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O
在该反应中，被还原的和被氧化的Cl的物质的量之比为________。
(3)11P＋15CuSO4＋24H2O===6H3PO4＋15H2SO4＋5Cu3P(Cu3P中P为－3价)
在该反应中，CuSO4表现________(填“氧化”或“还原”)性；11 mol P中被氧化的P为________mol。
答案 (1)Mn KI (2)5∶1 (3)氧化 6
解析 (1)在该反应中，Mn元素由＋7价降低为＋2价，Mn元素被还原；I元素由－1价升高至0价，故发生氧化反应的物质是KI。(2)该氧化还原反应发生在Cl元素中，故被还原的Cl与被氧化的Cl的物质的量之比为5∶1。(3)在该反应中，CuSO4中Cu元素由＋2价降低为生成物Cu3P中的＋1价，故CuSO4表现氧化性；该反应中，若有11 mol P参加反应，则有6 mol H3PO4生成，即被氧化的P为6 mol。