2022-2023学年苏教版2019高中化学必修1 专题四 第二单元 微专题五 氧化还原反应的综合（学案+课时对点练 word版含解析）
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年苏教版2019高中化学必修1 专题四 第二单元 微专题五 氧化还原反应的综合（学案+课时对点练 word版含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 142.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-07-13 20:06:16 | ||
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文档简介
微专题五 氧化还原反应的综合
一、氧化还原反应基本概念的关系
1．图示各概念的关系
2．预测物质氧化性或还原性
(1)元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性；元素处于最低价态时，只有还原性。
(2)在化学反应中氧化剂表现氧化性，还原剂表现还原性。
3．氧化性或还原性的强弱及应用
(1)根据化学反应判断强弱
还原性：还原剂＞还原产物；氧化性：氧化剂＞氧化产物。
(2)常见氧化剂、还原剂及相应产物
氧化剂 还原产物 还原剂 氧化产物
NO(H＋) NO或NO2 S2－或HS－ S
MnO Mn2＋或MnO2 SO或HSO SO
Fe3＋ Fe2＋ I－ I2
ClO－ Cl－ Fe2＋ Fe3＋
1．现有下列几个离子反应：
①Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O
②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
下列有关性质的比较正确的是( )
A．氧化性：Cr2O＞Cl2＞Fe3＋
B．氧化性：Cl2＞Br2＞Cr2O
C．还原性：SO2D．还原性：Cl－＞Cr3＋＞Fe2＋
答案 A
解析 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律推知：氧化性强弱顺序为Cr2O＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞SO；还原性强弱顺序为SO2＞Fe2＋＞Br－＞Cl－＞Cr3＋。
2．氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：
①Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O
②Cu2O＋4HCl===2HCuCl2＋H2O
③3Cu2O＋14HNO3(稀)===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
(1)HCuCl2中Cu的化合价为________。
(2)反应①中氧化剂为__________，还原剂为__________。
(3)反应②________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据：__________________________________________________________。
(4)根据反应③判断稀硝酸表现出的性质有______________。
(5)反应③中若生成30 g还原产物，参加反应的硝酸的质量是________，未参加氧化还原反应的氮原子的质量是________。
答案 (1)＋1 (2)Cu2O Cu2O (3)不是 反应前后没有元素化合价的改变 (4)氧化性、酸性 (5)441 g 84 g
解析 (1)HCuCl2中Cl元素的化合价为－1价， H为＋1价，则Cu为＋1价。
(2)反应①中只有Cu元素的化合价发生变化，Cu2O中部分Cu元素的化合价降低作氧化剂，部分Cu元素的化合价升高作还原剂。
(4)由反应③可知14个硝酸只有2个被还原，作氧化剂，其余12个硝酸未参与氧化还原反应，起到酸的作用。
(1)概念关系速记口诀
“升、失、氧、还，降、得、还、氧，电子守恒，常记心上。”升(化合价升高)、失(失去电子)、氧(氧化反应、被氧化、得到氧化产物)、还(还原剂)；降(化合价降低)、得(得到电子)、还(还原反应、被还原、得到还原产物)、氧(氧化剂)。
(2)根据反应方程式比较物质氧化性、还原性强弱的思路
分析元素化合价氧化剂与还原产物、还原剂与氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
二、氧化还原反应的计算
1．基本原则
(1)原子守恒：利用反应物和生成物中原子守恒可以建立等式。
(2)电荷守恒：利用反应前后的电荷守恒可以建立等式。
(3)电子守恒：利用还原剂失去的电子总数与氧化剂得到的电子总数可以建立等式。
2．计算方法
(1)找物质：找出反应过程中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
(2)定得失：确定一个原子或离子得失电子的个数，变价元素的原子总数。
(3)列关系：根据氧化剂和还原剂得失电子总数守恒列出关系式。
1．已知X2O能将SO氧化，当溶液中X2O与SO数目之比为1∶3时，恰好SO被氧化为SO，X在还原产物中的化合价为( )
A．＋1价 B．＋2价
C．＋3价 D．＋4价
答案 C
解析 N(得到电子数)＝N(失去电子数)，令X在还原产物中的化合价为a,1×2×(6－a)＝3×1×(6－4)，则a＝＋3。
2．反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有6个e－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的分子个数之比为( )
A．1∶1 B．1∶2
C．2∶1 D．3∶1
答案 C
解析 在反应中3个NO2参与反应，其中2个NO2被氧化，1个被还原，不论有多少电子发生转移，被氧化与被还原的NO2的分子个数之比均为2∶1。
3．在酸性条件下，可发生如下反应：ClO＋2M3＋＋4H2O===M2O＋Cl－＋8H＋，M2O中M的化合价是( )
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
答案 C
解析 根据电荷守恒可知n＝2，故M2O中M的化合价为＋6价。
一、氧化还原反应基本概念的关系
1．图示各概念的关系
2．预测物质氧化性或还原性
(1)元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性；元素处于最低价态时，只有还原性。
(2)在化学反应中氧化剂表现氧化性，还原剂表现还原性。
3．氧化性或还原性的强弱及应用
(1)根据化学反应判断强弱
还原性：还原剂＞还原产物；氧化性：氧化剂＞氧化产物。
(2)常见氧化剂、还原剂及相应产物
氧化剂 还原产物 还原剂 氧化产物
NO(H＋) NO或NO2 S2－或HS－ S
MnO Mn2＋或MnO2 SO或HSO SO
Fe3＋ Fe2＋ I－ I2
ClO－ Cl－ Fe2＋ Fe3＋
1．现有下列几个离子反应：
①Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O
②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
下列有关性质的比较正确的是( )
A．氧化性：Cr2O＞Cl2＞Fe3＋
B．氧化性：Cl2＞Br2＞Cr2O
C．还原性：SO2
答案 A
解析 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律推知：氧化性强弱顺序为Cr2O＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞SO；还原性强弱顺序为SO2＞Fe2＋＞Br－＞Cl－＞Cr3＋。
2．氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：
①Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O
②Cu2O＋4HCl===2HCuCl2＋H2O
③3Cu2O＋14HNO3(稀)===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
(1)HCuCl2中Cu的化合价为________。
(2)反应①中氧化剂为__________，还原剂为__________。
(3)反应②________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据：__________________________________________________________。
(4)根据反应③判断稀硝酸表现出的性质有______________。
(5)反应③中若生成30 g还原产物，参加反应的硝酸的质量是________，未参加氧化还原反应的氮原子的质量是________。
答案 (1)＋1 (2)Cu2O Cu2O (3)不是 反应前后没有元素化合价的改变 (4)氧化性、酸性 (5)441 g 84 g
解析 (1)HCuCl2中Cl元素的化合价为－1价， H为＋1价，则Cu为＋1价。
(2)反应①中只有Cu元素的化合价发生变化，Cu2O中部分Cu元素的化合价降低作氧化剂，部分Cu元素的化合价升高作还原剂。
(4)由反应③可知14个硝酸只有2个被还原，作氧化剂，其余12个硝酸未参与氧化还原反应，起到酸的作用。
(1)概念关系速记口诀
“升、失、氧、还，降、得、还、氧，电子守恒，常记心上。”升(化合价升高)、失(失去电子)、氧(氧化反应、被氧化、得到氧化产物)、还(还原剂)；降(化合价降低)、得(得到电子)、还(还原反应、被还原、得到还原产物)、氧(氧化剂)。
(2)根据反应方程式比较物质氧化性、还原性强弱的思路
分析元素化合价氧化剂与还原产物、还原剂与氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
二、氧化还原反应的计算
1．基本原则
(1)原子守恒：利用反应物和生成物中原子守恒可以建立等式。
(2)电荷守恒：利用反应前后的电荷守恒可以建立等式。
(3)电子守恒：利用还原剂失去的电子总数与氧化剂得到的电子总数可以建立等式。
2．计算方法
(1)找物质：找出反应过程中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
(2)定得失：确定一个原子或离子得失电子的个数，变价元素的原子总数。
(3)列关系：根据氧化剂和还原剂得失电子总数守恒列出关系式。
1．已知X2O能将SO氧化，当溶液中X2O与SO数目之比为1∶3时，恰好SO被氧化为SO，X在还原产物中的化合价为( )
A．＋1价 B．＋2价
C．＋3价 D．＋4价
答案 C
解析 N(得到电子数)＝N(失去电子数)，令X在还原产物中的化合价为a,1×2×(6－a)＝3×1×(6－4)，则a＝＋3。
2．反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有6个e－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的分子个数之比为( )
A．1∶1 B．1∶2
C．2∶1 D．3∶1
答案 C
解析 在反应中3个NO2参与反应，其中2个NO2被氧化，1个被还原，不论有多少电子发生转移，被氧化与被还原的NO2的分子个数之比均为2∶1。
3．在酸性条件下，可发生如下反应：ClO＋2M3＋＋4H2O===M2O＋Cl－＋8H＋，M2O中M的化合价是( )
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
答案 C
解析 根据电荷守恒可知n＝2，故M2O中M的化合价为＋6价。