初中常见离子的检验
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课件35张PPT。初中常见离子
的检验 H+ OH-
CO32- Cl- SO42- NH4+
离子检验的一般方法：
1、选试剂（根据离子间的特殊反应确定试剂）
2、防干扰（防止共存离子之间的相互干扰）
3、定组成（用已有的离子排除与之不能共存
的离子）操作简便、现象明显、叙述规范现象所加试剂待测离子
H+pH试纸pH<7活泼金属：如Zn Fe等有气泡产生难溶的碱：如Cu(OH)2等难溶的金属氧化物：如CuO Fe2O3等溶解、溶液变色紫色石蕊试液由紫变红碳酸盐:如Na2CO3和澄清石灰水有气泡，能使澄清石灰水变浑溶解、溶液变色待测离子所加试剂现象
OH-
紫色石蕊试液由紫变蓝无色酚酞试液由无色变红pH试纸pH>7加入铜盐溶液：如CuSO4有蓝色沉淀生成加入铁盐溶液：如FeCl3有红褐色沉淀生成加入铵盐、研磨、湿润的红色石蕊试纸产生刺激性气味的气体；试纸变蓝●凡是含有碳酸根的盐，都能与酸反应，
生成二氧化碳气体。●能与酸反应生成二氧化碳气体的，
都含有碳酸根离子。离子的检验：①检验CO32- ：结论：CO32-的检验●凡是含有氯离子的都能与硝酸银反应生成
不溶于稀硝酸的白色沉淀。●能与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的
白色沉淀的，都含有氯离子。氯离子的鉴定：加硝酸银和稀硝酸，
看是否生成白色沉淀。②检验Cl- ：结论：取样，向被检物中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，Cl-的检验再加稀HNO3，沉淀不溶解，则被检物中有Cl-●凡是含有硫酸根离子的都能与硝酸钡反应
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
●能与硝酸钡反应生成不溶于稀硝酸的
白色沉淀的，都含有硫酸根离子。硫酸根离子的鉴定：加硝酸钡和稀硝酸，
看是否生成白色沉淀。
③检验SO42-：结论：取样，向被检物中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，SO42-的检验再加稀HNO3沉淀不溶解，则被检物中有SO42- 向被检物中加入NaOH溶液，加热，有刺激性气味的气体生成， NH4+的检验生成的气体能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝，则被检物中有NH4+。待测离子所加试剂现象CO32-稀盐酸和澄清石灰水有气泡产生，能使澄清石灰水变浑Cl-AgNO3溶液和稀硝酸白色沉淀SO42-Ba(NO3)2溶液和稀硝酸白色沉淀NH4+与碱混合研磨，再用湿润的红色石蕊试纸测试有刺鼻气味的气体产生，试纸变蓝例1 某农技人员在整理化肥时发现一瓶钾肥的标签缺损（如图所示）。请你对该试剂做出猜想，并设计实验验证。1、猜想：此钾肥溶液可能是 ，也可能是 。
2、实验验证（请写出操作步骤、实验现象、结 论） 。 K2
酸钾K2SO4K2CO3取样，加入稀盐酸，如果有气泡产生，该溶液就是K2CO3，如果无明显现象，就是K2SO4二、混合溶液中常见离子的检验 1、CO32-和Cl-：
一般来说先检验CO32-，应该加入稍过量的稀硝酸，检验的同时，除尽CO32-，以防止干扰Cl-的检验；再用硝酸银溶液检验Cl- 。
如先滴加硝酸银溶液，观察到白色沉淀后，继续加入稍过量的稀硝酸，看到有较多气泡产生，且沉淀不能完全溶解，也能说明两种离子都有。
2、CO32-和SO42-：
先检验CO32-，应该加入稍过量的稀硝酸，检验的同时，除尽CO32-，以防止干扰SO42-的检验；再用硝酸钡溶液检验SO42- 。
如先滴加硝酸钡溶液，观察到白色沉淀后，继续加入稍过量的稀硝酸，看到有较多气泡产生，且沉淀不能完全溶解，说明两种离子都有。
感悟
１当多种离子需要检验时通常顺序为：
CO32- OH- SO42- Cl-
２检验时要排除干扰离子
３检验时更不要带入新的干扰离子
４注意所加试剂的量
5 取样分析
将珍珠加入稀HCl中有气泡产生，生成的气
体能使使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含
有下列离子中的-----------（ ）
A、SO42- B、Cl-
C、OH- D、CO32-考考你D 可一次鉴别蒸馏水、稀盐酸、石灰水的试剂是（ ）
A、酚酞试液 B、石蕊试液
C、碳酸钠溶液 D、氯化钠溶液B1、有一种钠盐，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，该钠盐是 （写化学式），
有关化学方程式
。NaClAgNO3+NaCl=AgCl +NaNO32、有一种溶液，滴加紫色的石蕊试液，
石蕊变红。另取这种溶液少量，
滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，
滴加稀硝酸沉淀不溶解，
这种溶液是 的溶液，
有关化学方程式
。H2SO4H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl3、有一种钙盐，取少量固体加稀盐酸，
发现有无色气体生成，将该气体通入
澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
该钙盐是 （写化学式），
有关方程式
。CaCO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2例2 某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠。该厂经处理后排放的废水，仍有H+ 、 OH- 、 Na+ 、 Fe3+ 、 Cu2+ 、 Cl- CO32- 、 SO42- 中的几种离子。某中学环保志愿组对该废水中的部分成分进行检测。实验步骤及现象如下表所示。请完成下表根据以上信息分析，推测该废水中溶有的物质为 ，不能确定的物质是 。Fe3+ 、 Cu2+OH-CO32-√氢氧化钠氯化钠、硫酸钠例4：下列各组的离子，能大量共存于同一溶液的是 （ ）
A.H+、Na+、CO32- B.Cu2+、Cl-、SO42-
C.Fe3+、SO42-、OH- D.Ca2+、NO3-、CO32-
注意：有关于此类离子共存的习题，一般考虑如下离子不能大量共存：
H+：
OH-：
CO32-：
Cl-：
SO42-：B共存=不发生反应
即不会产生气体、沉淀、水OH-、CO32-；H+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、NH4+H+、Ca2+、Cu2+、Ba2+；Ag+Ba2+；例题一:
下列各组物质能够共存的是: （ ）
A、FeCl3溶液、NaOH溶液
B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液
C、BaCl2溶液、HCl溶液
D、CaCO3、稀HNO3 C讨论二：
如何鉴别稀硫酸和稀盐酸？例题二:
“清水”变“牛奶”.在无色液体C中倒入无色液体B,立即产生“牛奶”般的白色沉淀.如果C是稀硫酸, B是 ______
(填序号）
①氢氧化钠溶液②氯化钡溶液③氯化钠溶液 ②优先检验SO42-例题三:某瓶盐溶液标签已被腐蚀，只知其可能是NaCl溶液，也可能是Ｎa2ＣＯ3溶液．
请你对这瓶溶液进行鉴定，以确定是ＮaCl溶液，还是Ｎa2ＣＯ3溶液．
（１）鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂？
（２）简述其中一种鉴定方法．（包括步骤，现象及结论）优先检验CO32-酸：
碱：
盐：HCl、H2SO4Ca(OH)2、Ba(OH)2可溶性钙盐（钡盐）CaCl2、BaCl2指示剂Ca(NO3)2、Ba(NO3)2例题四:
为了检测长期暴露在空气的氢氧化钠是否变质，可选用酸、碱、盐试剂来鉴别，可用的相应物质的化学式可以为______,______,_______
HCl、H2SO4Ca(OH)2、Ba(OH)2CaCl2、BaCl2Ca(NO3)2、Ba(NO3)24、某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀证明溶液是盐酸。2、NaOH溶液能使无色酚酞变红，将Cu(OH)2或Fe(OH)3放入盛有蒸馏水的试管中，滴加无色酚酞也变红。3、硫酸钾和硫酸铵可以用加熟石灰研磨后闻气味的方法区分。1、要验证烧碱溶液是否含有Cl-，先加盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液有白色沉淀出现，证明有Cl-。是对还是错？某溶液中含有Na+、Cl－、H+、SO42－欲证明两种阴离子确实存在，选用的最佳方案是；先向溶液中滴加足量的 ,溶液至沉淀完全，再取上层清液滴加 溶液,又出现白色沉淀，则可得出结论。Ba(NO3)2AgNO3优先检验SO42-甲乙两位同学分别设计了两个实验方案验证某溶液中含
有SO42- ，你认为正确的是
+氯化钡溶液 加足量的稀硝酸
甲：溶液 白色沉淀 沉淀不消失
+足量的盐酸 加氯化钡溶液
乙：溶液 无沉淀 白色沉淀
√跟上，
别掉队了
的检验 H+ OH-
CO32- Cl- SO42- NH4+
离子检验的一般方法：
1、选试剂（根据离子间的特殊反应确定试剂）
2、防干扰（防止共存离子之间的相互干扰）
3、定组成（用已有的离子排除与之不能共存
的离子）操作简便、现象明显、叙述规范现象所加试剂待测离子
H+pH试纸pH<7活泼金属：如Zn Fe等有气泡产生难溶的碱：如Cu(OH)2等难溶的金属氧化物：如CuO Fe2O3等溶解、溶液变色紫色石蕊试液由紫变红碳酸盐:如Na2CO3和澄清石灰水有气泡，能使澄清石灰水变浑溶解、溶液变色待测离子所加试剂现象
OH-
紫色石蕊试液由紫变蓝无色酚酞试液由无色变红pH试纸pH>7加入铜盐溶液：如CuSO4有蓝色沉淀生成加入铁盐溶液：如FeCl3有红褐色沉淀生成加入铵盐、研磨、湿润的红色石蕊试纸产生刺激性气味的气体；试纸变蓝●凡是含有碳酸根的盐，都能与酸反应，
生成二氧化碳气体。●能与酸反应生成二氧化碳气体的，
都含有碳酸根离子。离子的检验：①检验CO32- ：结论：CO32-的检验●凡是含有氯离子的都能与硝酸银反应生成
不溶于稀硝酸的白色沉淀。●能与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的
白色沉淀的，都含有氯离子。氯离子的鉴定：加硝酸银和稀硝酸，
看是否生成白色沉淀。②检验Cl- ：结论：取样，向被检物中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，Cl-的检验再加稀HNO3，沉淀不溶解，则被检物中有Cl-●凡是含有硫酸根离子的都能与硝酸钡反应
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
●能与硝酸钡反应生成不溶于稀硝酸的
白色沉淀的，都含有硫酸根离子。硫酸根离子的鉴定：加硝酸钡和稀硝酸，
看是否生成白色沉淀。
③检验SO42-：结论：取样，向被检物中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，SO42-的检验再加稀HNO3沉淀不溶解，则被检物中有SO42- 向被检物中加入NaOH溶液，加热，有刺激性气味的气体生成， NH4+的检验生成的气体能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝，则被检物中有NH4+。待测离子所加试剂现象CO32-稀盐酸和澄清石灰水有气泡产生，能使澄清石灰水变浑Cl-AgNO3溶液和稀硝酸白色沉淀SO42-Ba(NO3)2溶液和稀硝酸白色沉淀NH4+与碱混合研磨，再用湿润的红色石蕊试纸测试有刺鼻气味的气体产生，试纸变蓝例1 某农技人员在整理化肥时发现一瓶钾肥的标签缺损（如图所示）。请你对该试剂做出猜想，并设计实验验证。1、猜想：此钾肥溶液可能是 ，也可能是 。
2、实验验证（请写出操作步骤、实验现象、结 论） 。 K2
酸钾K2SO4K2CO3取样，加入稀盐酸，如果有气泡产生，该溶液就是K2CO3，如果无明显现象，就是K2SO4二、混合溶液中常见离子的检验 1、CO32-和Cl-：
一般来说先检验CO32-，应该加入稍过量的稀硝酸，检验的同时，除尽CO32-，以防止干扰Cl-的检验；再用硝酸银溶液检验Cl- 。
如先滴加硝酸银溶液，观察到白色沉淀后，继续加入稍过量的稀硝酸，看到有较多气泡产生，且沉淀不能完全溶解，也能说明两种离子都有。
2、CO32-和SO42-：
先检验CO32-，应该加入稍过量的稀硝酸，检验的同时，除尽CO32-，以防止干扰SO42-的检验；再用硝酸钡溶液检验SO42- 。
如先滴加硝酸钡溶液，观察到白色沉淀后，继续加入稍过量的稀硝酸，看到有较多气泡产生，且沉淀不能完全溶解，说明两种离子都有。
感悟
１当多种离子需要检验时通常顺序为：
CO32- OH- SO42- Cl-
２检验时要排除干扰离子
３检验时更不要带入新的干扰离子
４注意所加试剂的量
5 取样分析
将珍珠加入稀HCl中有气泡产生，生成的气
体能使使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含
有下列离子中的-----------（ ）
A、SO42- B、Cl-
C、OH- D、CO32-考考你D 可一次鉴别蒸馏水、稀盐酸、石灰水的试剂是（ ）
A、酚酞试液 B、石蕊试液
C、碳酸钠溶液 D、氯化钠溶液B1、有一种钠盐，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，该钠盐是 （写化学式），
有关化学方程式
。NaClAgNO3+NaCl=AgCl +NaNO32、有一种溶液，滴加紫色的石蕊试液，
石蕊变红。另取这种溶液少量，
滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，
滴加稀硝酸沉淀不溶解，
这种溶液是 的溶液，
有关化学方程式
。H2SO4H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl3、有一种钙盐，取少量固体加稀盐酸，
发现有无色气体生成，将该气体通入
澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
该钙盐是 （写化学式），
有关方程式
。CaCO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2例2 某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠。该厂经处理后排放的废水，仍有H+ 、 OH- 、 Na+ 、 Fe3+ 、 Cu2+ 、 Cl- CO32- 、 SO42- 中的几种离子。某中学环保志愿组对该废水中的部分成分进行检测。实验步骤及现象如下表所示。请完成下表根据以上信息分析，推测该废水中溶有的物质为 ，不能确定的物质是 。Fe3+ 、 Cu2+OH-CO32-√氢氧化钠氯化钠、硫酸钠例4：下列各组的离子，能大量共存于同一溶液的是 （ ）
A.H+、Na+、CO32- B.Cu2+、Cl-、SO42-
C.Fe3+、SO42-、OH- D.Ca2+、NO3-、CO32-
注意：有关于此类离子共存的习题，一般考虑如下离子不能大量共存：
H+：
OH-：
CO32-：
Cl-：
SO42-：B共存=不发生反应
即不会产生气体、沉淀、水OH-、CO32-；H+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、NH4+H+、Ca2+、Cu2+、Ba2+；Ag+Ba2+；例题一:
下列各组物质能够共存的是: （ ）
A、FeCl3溶液、NaOH溶液
B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液
C、BaCl2溶液、HCl溶液
D、CaCO3、稀HNO3 C讨论二：
如何鉴别稀硫酸和稀盐酸？例题二:
“清水”变“牛奶”.在无色液体C中倒入无色液体B,立即产生“牛奶”般的白色沉淀.如果C是稀硫酸, B是 ______
(填序号）
①氢氧化钠溶液②氯化钡溶液③氯化钠溶液 ②优先检验SO42-例题三:某瓶盐溶液标签已被腐蚀，只知其可能是NaCl溶液，也可能是Ｎa2ＣＯ3溶液．
请你对这瓶溶液进行鉴定，以确定是ＮaCl溶液，还是Ｎa2ＣＯ3溶液．
（１）鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂？
（２）简述其中一种鉴定方法．（包括步骤，现象及结论）优先检验CO32-酸：
碱：
盐：HCl、H2SO4Ca(OH)2、Ba(OH)2可溶性钙盐（钡盐）CaCl2、BaCl2指示剂Ca(NO3)2、Ba(NO3)2例题四:
为了检测长期暴露在空气的氢氧化钠是否变质，可选用酸、碱、盐试剂来鉴别，可用的相应物质的化学式可以为______,______,_______
HCl、H2SO4Ca(OH)2、Ba(OH)2CaCl2、BaCl2Ca(NO3)2、Ba(NO3)24、某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀证明溶液是盐酸。2、NaOH溶液能使无色酚酞变红，将Cu(OH)2或Fe(OH)3放入盛有蒸馏水的试管中，滴加无色酚酞也变红。3、硫酸钾和硫酸铵可以用加熟石灰研磨后闻气味的方法区分。1、要验证烧碱溶液是否含有Cl-，先加盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液有白色沉淀出现，证明有Cl-。是对还是错？某溶液中含有Na+、Cl－、H+、SO42－欲证明两种阴离子确实存在，选用的最佳方案是；先向溶液中滴加足量的 ,溶液至沉淀完全，再取上层清液滴加 溶液,又出现白色沉淀，则可得出结论。Ba(NO3)2AgNO3优先检验SO42-甲乙两位同学分别设计了两个实验方案验证某溶液中含
有SO42- ，你认为正确的是
+氯化钡溶液 加足量的稀硝酸
甲：溶液 白色沉淀 沉淀不消失
+足量的盐酸 加氯化钡溶液
乙：溶液 无沉淀 白色沉淀
√跟上，
别掉队了