1.3 氧化还原反应（第2课时 氧化剂和还原剂）-2022-2023学年高一化学同步教学精品课件（人教版2019必修第一册）

(共29张PPT)
氧化剂和还原剂
Fe2O3 ＋ 3CO ==== 2Fe ＋ 3CO2
高温
2CuO ＋ C ==== 2Cu ＋ CO2
高温
H2O ＋ C ==== H2 ＋ CO
高温
2KMnO4 === K2MnO4＋MnO2＋O2 ↑
Δ
SO2 ＋ 2H2S === 3S↓＋2H2O
NaNO2＋NH4Cl === NaCl ＋N2↑＋2H2O
判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的表示出电子转移情况。
失去4×e- ，化合价升高，被氧化
得2×2e- ，化合价降低，被还原
2CuO ＋ C === 2Cu ＋ CO2 ↑
高温
氧化剂
氧化产物
还原产物
还原剂
+2 0 0 +4
＋
组织建设
第三节　氧化还原反应
（第2课时 氧化剂和还原剂）
第一章 物质及其变化
中心原子：发生氧化还原反应的物质中发生化合价变化的原子。
还原剂：失去电子（或电子对偏离）的反应物，有化合价升高的中心原子所在
的物质。
一、氧化剂和还原剂
1、定义
氧化剂具有氧化性（氧化剂得电子的能力）
还原剂具有还原性（还原剂失电子的能力）
氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的反应物，有化合价降低的中心原子所在
的物质。
氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。
还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。
失电子，化合价升高，被氧化
得电子，化合价降低，被还原
记忆口诀：
升→失→氧化→还原剂，降→得→还原→氧化剂；
氧化剂（被还原）对应还原产物，还原剂（被氧化）对应氧化产物。
【例题1】用双线桥法分析下列反应电子得失、化合价升降、被氧化 被还原情况，指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
-2
-1
0
+5
化合价降低6×2，得12e-,被还原
化合价升3×2×2，失12e-,被氧化
氧化剂：KClO3
还原产物：KCl
还原剂：KClO3
氧化产物：O2
2KClO3 2KCl＋3O2↑
MnO2
△
【例题2】用单线桥法表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。
4NH3 ＋ 6NO === 5N2 ＋ 6H2O
12e-
（氧化剂）
（还原剂）
（氧化产物）
（还原产物）
-3
+2
0
【小试牛刀】判断下列反应中哪些是氧化剂、哪些是还原剂、哪些是氧化产物、哪些是还原产物？
Zn ＋ 2HCl === ZnCl2 ＋ H2↑
Fe ＋ CuSO4 === Cu ＋ FeSO4
点燃
2CO ＋ O2=== 2CO2
2KMnO4 === K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑
△
（还原剂）
（氧化剂、还原剂）
（还原剂）
（还原剂）
（氧化剂）
（氧化剂）
（氧化剂）
（氧化产物、还原产物）
（氧化产物）
（氧化产物）
（氧化产物）
（还原产物）
（还原产物）
（还原产物）
【再来一刀】实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的:
4HCl（浓）＋MnO2==Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
试回答下列问题：
（1）请指出_____ 是氧化剂，_____是还原剂，
写出该反应的离子方程式：_______________________________________。
（2）盐酸表现的性质是_____________。
（3）每生成1mol Cl2，转移的电子数为_____ mol。
△
MnO2
HCl
4H+ ＋ 2Cl－＋MnO2==Cl2↑＋Mn2+＋2H2O
△
还原性、酸性
2
（1）常 见 的 氧 化 剂
第一类
第二类
第三类
其它
HClO Na2O2 H2O2 MnO2 等
KMnO4 FeCl3 KClO3
HNO3 H2SO4(浓)
O2 Cl2 Br2
2、常见的氧化剂和还原剂
活泼的 非金属单质
较高价态元素的含氧酸
较高价态元素的盐
（2）常 见 的 还 原 剂
第一类
第二类
第三类
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe 等
H2 C 等
CO SO2 FeSO4
KI H2S Na2SO3
较低价态元素的
氧化物和盐
某些非金属单质
活泼的金属单质
1、根据氧化还原方程式进行判断
对于反应：
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
二、物质氧化性、还原性强弱的判断
氧化性：CuSO4＞FeSO4 还原性：Fe＞Cu
例如：Fe ＋ CuSO4 ＝ FeSO4 ＋ Cu
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
【小试牛刀】根据下面两个化学方程式判断Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋氧化性由强到弱的顺序是（ ）
①2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2，
②CuCl2＋Fe＝FeCl2＋Cu
A．Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋　　 B．Fe2＋＞Cu2＋＞Fe3＋
C．Cu2＋＞Fe3＋＞Fe2＋ D．Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋
D
【再来一刀】（双选）已知X2，Y2，Z2，W2四种物质的氧化性强弱为： W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）
A. 2W— ＋ Z2 ＝ 2Z —＋ W2
B. 2X — ＋ Z2 ＝ 2Z — ＋ X2
C. 2Y — ＋ W2＝ 2W — ＋ Y2
D. 2Z — ＋ X2 ＝ 2X — ＋ Z2
BC
2、根据元素化合价进行判断
浓H2SO4
强还原性
强氧化性
既有氧化性又有还原性
SO2
S
H2S
+6
-2
0
+4
【小试牛刀】在：①S2-；②Fe3+；③Fe2+；④Mg2+；⑤S；⑥Cl-； ⑦H+；⑧SO2；⑨Fe；⑩HCl 粒子中，
只有氧化性的是 ，
只有还原性的是 ，
既有氧化性又有还原性的是 。
②④⑦
①⑥⑨
③⑤⑧⑩
3、根据物质活动性顺序进行判断
（1）根据金属活动性顺序判断
（2）根据非金属活动性顺序判断
2 2 2 2
4、根据反应条件来判断
【小试牛刀】（双选）下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）
【再来一刀】（双选）下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（ ）
A、Ag+ Ag B、CuO Cu
C、FeO Fe2O3 D、NO O2
A、HCl H2 B、CO CO2
C、SO2 SO3 D、Fe3+ Fe2+
BC
AB
三、氧化还原反应的规律
1．守恒规律
化合价升高总数＝化合价降低总数
失电子总数＝得电子总数。
【例题3】24 mL 0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被 K2Cr2O7 氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）
A．＋2　 　B．＋3 C．＋4 D．＋5
B
2．价态规律
（1）元素处于最高价态，只有氧化性(只针对该元素)，如Fe3＋等；
（2） 元素处于最低价态，只有还原性(只针对该元素)，如S2－等；
（3） 元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋等。
3．先后规律
氧化还原反应中，强者优先。即氧化性(或还原性)强，优先发生反应。
4．不交叉规律
即同种元素不同价态之间，相邻价态不反应，发生反应时化合价向中间靠拢，但不交叉。
【例题4】在KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为（ ）
A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1
D
1、在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO↑反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为（ ）
A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 1∶3
2、在Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2＋2H2O反应中，若有32g铜被氧化，则被还原的HNO3的质量是（ ）
A．63g B．32g C．94.5g D．126g
3、在2H2S＋SO2＝3S＋2H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是（ ）
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶3
A
C
B
作还原剂
4、下列四个反应中有一个反应中的H2O表现出来的性质与其他三组有本质区别，它是 。
（1）3NO2+H2O===2HNO3+NO
（2）Cl2+H2O===HClO+HCl
（3）2F2+2H2O===4HF+O2
（4）2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
+4 +5 +2
0 -2 -1 0
-1 -2 0
（3）
歧化反应
快速正确的标出变价元素的化合价是正确分析氧化还原反应的前提。
既不是氧化剂又不是还原剂
既不是氧化剂又是不是还原剂
既不是氧化剂又不是还原剂
0 +1 -1
（2）砒霜在上述反应中显示出来的性质是____(填字母)。
A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性
（3）该反应的氧化产物是________，还原产物是_______。
5、已知砒霜(As2O3)与锌可以发生如下反应：
As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O
（1）请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：
__________________________________________。
＋3H2O
A
ZnSO4
AsH3
谢谢
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