2022-2023学年人教版2019高中化学必修1 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液（学案 word版含解析）
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年人教版2019高中化学必修1 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液（学案 word版含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 23.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-07-14 16:51:38 | ||
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文档简介
实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液
【实验目的】
1．练习容量瓶的使用方法。
2．练习配制一定物质的量浓度的溶液。
3．加深对物质的量浓度概念的认识。
【实验用品】
烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平、NaCl、蒸馏水。
【实验步骤】
1．配制100 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液
(1)计算溶质的质量
计算配制100 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液所需NaCl固体的质量为5.85 g。
(2)称量
用托盘天平称量NaCl固体的质量为5.9 g。(有条件的学校用分析天平或电子天平称量5.850 0 g。)
(3)配制溶液
①溶解：把称好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体完全溶解。
②移液：待溶液冷却到室温后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶。
③洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
④定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，直至凹液面与刻度线相切。
⑤摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(4)将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。
2．用1.00 mol·L－1的NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液
(1)计算所需1.00 mol·L－1的NaCl溶液的体积
配制100 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液所需1.00 mol·L－1的NaCl溶液的体积为50 mL。
(2)量取1.00 mol·L－1的NaCl溶液的体积
用量筒量取1.00 mol·L－1的NaCl溶液50.0 mL。
(3)配制溶液
①把量取好的NaCl溶液倒入烧杯中，向烧杯中加入20 mL蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。
②移液：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。
③洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
④定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，直至凹液面与刻度线相切。
⑤摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(4)将配制好的100 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液倒入试剂瓶，贴好标签。
【问题和讨论】
1．将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？
提示 将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，烧杯内壁和玻璃棒上都残留有溶液，里面有溶质，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶，是为了保证溶质尽可能全部都转移到容量瓶中，减小误差。
2．溶解后的溶液为什么要冷却到室温后再转移到容量瓶中？如果未冷却就转移，对所配溶液的物质的量浓度有什么影响？
提示 容量瓶的使用温度为20 ℃，即室温，未冷却溶液温度高，体积偏大，此时定容到刻度线，冷却后体积缩小，小于容量瓶容积，导致所配溶液的物质的量浓度偏大。
3．用1.00 mol·L－1的NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液，用量筒量取1.00 mol·
L－1的NaCl溶液时，仰视读数，所配的溶液物质的量浓度偏大还是偏小？
提示 用量筒量取1.00 mol·L－1的NaCl溶液时，仰视读数，所量取的1.00 mol·L－1的NaCl溶液体积偏大，所含的溶质偏多，所配的溶液物质的量浓度偏大。
4．如果在定容时仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液物质的量浓度偏大还是偏小？
提示 仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的物质的量浓度偏小。
5．如果定容时，不小心加水超过了刻度线，应该怎么操作？
提示 重新配制。
1．用36.5%、密度为1.19 g·cm－3的浓盐酸配制0.1 mol·L－1的稀盐酸500 mL，请回答：
(1)用量筒量取所需浓盐酸的体积为 mL。
(2)实验室配制稀盐酸，所用到的玻璃仪器： 、 、 、 、量筒。
(3)如果在配制过程中，第一次加水量太少，搅拌时间较长，导致配制溶液的浓度 (填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
(4)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有 (填序号)。
①用量筒量取36.5%的盐酸时俯视
②洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
③未等稀释后的盐酸冷却至室温就转移到容量瓶中
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑦定容时，仰视刻度线
答案 (1)4.2 (2)500 mL容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 (3)偏小 (4)②③
2．某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：
净含量：500 mL 密度：1.19 g·cm－3 主要成分：25%NaClO NaClO的摩尔质量74.5 g·mol－1 注意事项：密封保存
(1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度 mol·L－1(保留小数点后一位)。
(2)某实验需用480 mL 2.0 mol·L－1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。
a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为 g；
b．配制时，一般可分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤移液 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
正确的操作顺序为 (填序号)。
(3)在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有 (写两种)。
(4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是 (填字母)。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出
D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
答案 (1)4.0 (2)a.74.5 b．②①③⑧⑤⑥⑦④ (3)500 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒(任写两种) (4)AC
解析 (1)“84”消毒液的物质的量浓度为 mol·L－1≈4.0 mol·L－1。
(2)配制480 mL溶液需使用500 mL容量瓶，因此需要称取NaClO的质量为0.5 L×2.0 mol·
L－1×74.5 g·mol－1＝74.5 g；配制具体操作一般为计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀。
(3)在配制过程中，必需的仪器为烧杯、托盘天平、500 mL 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。
(4)移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会导致溶质未完全转移，n偏低，所配制溶液浓度偏低，故A符合题意；溶解后未经冷却就移液，待溶液冷却后，溶液体积将会减小，V偏小，所配制溶液浓度偏高，故B不符合题意；移液时，有少量液体溅出，会导致溶质有损失，n偏低，所配制溶液浓度偏低，故C符合题意；定容时，俯视刻度线，会导致溶液实际体积偏小，所配制溶液浓度偏高，故D不符合题意；容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，因定容过程中需要加入蒸馏水，因此不会影响溶液浓度，故E不符合题意。
【实验目的】
1．练习容量瓶的使用方法。
2．练习配制一定物质的量浓度的溶液。
3．加深对物质的量浓度概念的认识。
【实验用品】
烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平、NaCl、蒸馏水。
【实验步骤】
1．配制100 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液
(1)计算溶质的质量
计算配制100 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液所需NaCl固体的质量为5.85 g。
(2)称量
用托盘天平称量NaCl固体的质量为5.9 g。(有条件的学校用分析天平或电子天平称量5.850 0 g。)
(3)配制溶液
①溶解：把称好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体完全溶解。
②移液：待溶液冷却到室温后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶。
③洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
④定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，直至凹液面与刻度线相切。
⑤摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(4)将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。
2．用1.00 mol·L－1的NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液
(1)计算所需1.00 mol·L－1的NaCl溶液的体积
配制100 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液所需1.00 mol·L－1的NaCl溶液的体积为50 mL。
(2)量取1.00 mol·L－1的NaCl溶液的体积
用量筒量取1.00 mol·L－1的NaCl溶液50.0 mL。
(3)配制溶液
①把量取好的NaCl溶液倒入烧杯中，向烧杯中加入20 mL蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。
②移液：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。
③洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
④定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，直至凹液面与刻度线相切。
⑤摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(4)将配制好的100 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液倒入试剂瓶，贴好标签。
【问题和讨论】
1．将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？
提示 将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，烧杯内壁和玻璃棒上都残留有溶液，里面有溶质，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶，是为了保证溶质尽可能全部都转移到容量瓶中，减小误差。
2．溶解后的溶液为什么要冷却到室温后再转移到容量瓶中？如果未冷却就转移，对所配溶液的物质的量浓度有什么影响？
提示 容量瓶的使用温度为20 ℃，即室温，未冷却溶液温度高，体积偏大，此时定容到刻度线，冷却后体积缩小，小于容量瓶容积，导致所配溶液的物质的量浓度偏大。
3．用1.00 mol·L－1的NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液，用量筒量取1.00 mol·
L－1的NaCl溶液时，仰视读数，所配的溶液物质的量浓度偏大还是偏小？
提示 用量筒量取1.00 mol·L－1的NaCl溶液时，仰视读数，所量取的1.00 mol·L－1的NaCl溶液体积偏大，所含的溶质偏多，所配的溶液物质的量浓度偏大。
4．如果在定容时仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液物质的量浓度偏大还是偏小？
提示 仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的物质的量浓度偏小。
5．如果定容时，不小心加水超过了刻度线，应该怎么操作？
提示 重新配制。
1．用36.5%、密度为1.19 g·cm－3的浓盐酸配制0.1 mol·L－1的稀盐酸500 mL，请回答：
(1)用量筒量取所需浓盐酸的体积为 mL。
(2)实验室配制稀盐酸，所用到的玻璃仪器： 、 、 、 、量筒。
(3)如果在配制过程中，第一次加水量太少，搅拌时间较长，导致配制溶液的浓度 (填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
(4)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有 (填序号)。
①用量筒量取36.5%的盐酸时俯视
②洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
③未等稀释后的盐酸冷却至室温就转移到容量瓶中
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑦定容时，仰视刻度线
答案 (1)4.2 (2)500 mL容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 (3)偏小 (4)②③
2．某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：
净含量：500 mL 密度：1.19 g·cm－3 主要成分：25%NaClO NaClO的摩尔质量74.5 g·mol－1 注意事项：密封保存
(1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度 mol·L－1(保留小数点后一位)。
(2)某实验需用480 mL 2.0 mol·L－1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。
a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为 g；
b．配制时，一般可分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤移液 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
正确的操作顺序为 (填序号)。
(3)在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有 (写两种)。
(4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是 (填字母)。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出
D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
答案 (1)4.0 (2)a.74.5 b．②①③⑧⑤⑥⑦④ (3)500 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒(任写两种) (4)AC
解析 (1)“84”消毒液的物质的量浓度为 mol·L－1≈4.0 mol·L－1。
(2)配制480 mL溶液需使用500 mL容量瓶，因此需要称取NaClO的质量为0.5 L×2.0 mol·
L－1×74.5 g·mol－1＝74.5 g；配制具体操作一般为计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀。
(3)在配制过程中，必需的仪器为烧杯、托盘天平、500 mL 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。
(4)移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会导致溶质未完全转移，n偏低，所配制溶液浓度偏低，故A符合题意；溶解后未经冷却就移液，待溶液冷却后，溶液体积将会减小，V偏小，所配制溶液浓度偏高，故B不符合题意；移液时，有少量液体溅出，会导致溶质有损失，n偏低，所配制溶液浓度偏低，故C符合题意；定容时，俯视刻度线，会导致溶液实际体积偏小，所配制溶液浓度偏高，故D不符合题意；容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，因定容过程中需要加入蒸馏水，因此不会影响溶液浓度，故E不符合题意。