2022-2023学年人教版2019高中化学必修1 第二章 第三节 第1课时 物质的量 摩尔质量（学案+课时对点练 word版含解析）
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| 名称 | 2022-2023学年人教版2019高中化学必修1 第二章 第三节 第1课时 物质的量 摩尔质量（学案+课时对点练 word版含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 529.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-07-14 16:56:37 | ||
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文档简介
第三节 物质的量
第1课时 物质的量 摩尔质量
[核心素养发展目标] 1.了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义与应用，利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。
一、物质的量的单位——摩尔
1．物质的量
(1)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。
(2)物质的量的单位——摩尔
(3)表示方法及含义
表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的符号、化学式或具体名称，而不能直接用元素名称表示，一般用“数量＋单位＋粒子”来表示，如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2指1 mol氢分子，而不能指1 mol氢。
2．阿伏加德罗常数
特别提醒 阿伏加德罗常数的单位为mol－1。
3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系
(1)关系式：n＝。
(2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。
(1)物质的量可以理解为物质的数量( )
(2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等( )
(3)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一( )
(4)阿伏加德罗常数就是6.02×1023( )
(5)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧( )
答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×
1．通过下图可进一步认识水的组成，请完成图中的空格。
2．1个CO2分子中有1个C、2个O。则1 mol CO2中有1 mol C和2 mol O,0.5 mol CO2中有0.5 mol C和1 mol O。含有0.5 mol O的CO2的物质的量为0.25 mol。
3．(1)1 mol Na2SO4中含有Na＋的数目是1.204×1024(或2NA)，与其含有相同Na＋数目的NaCl的物质的量为2 mol。
(2)若测得某Na2SO4溶液中含有0.5 mol SO，则溶液中含有1 mol Na＋。
(3)0.2 mol NH3与0.3 mol H2O中所含H原子数目一样多。
(4)0.3 mol H2O中含0.9 mol原子，含1.806×1024(或3NA)个电子。
物质的量的理解——“四化”
二、摩尔质量
1．摩尔质量
2．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系n＝。
3．以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质质量(m)与微观微粒数(N)之间的关系：＝n＝。
(1)氯化氢的摩尔质量是36.5 g( )
(2)氮的摩尔质量是28 g·mol－1( )
(3)CH4的摩尔质量和NA个甲烷分子的质量相等( )
(4)2NA个CO2的摩尔质量为44 g·mol－1( )
(5)Fe的摩尔质量为56 g·mol－1，则1个Fe原子质量为 g( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√
1．摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同？
提示 不等同。摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是两个不同的概念。当摩尔质量以“g·mol－1”为单位时，两者在数值上相等，但前者单位是g·mol－1，后者单位是1，故两者不等同。
2．计算下列物质的摩尔质量。
(1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为 。
(2)1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为 。
(3)已知一个铜原子的质量为b g，则铜的摩尔质量为 。
(4)NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为 。
提示 (1) 17 g·mol－1 (2)64 g·mol－1 (3)bNA g·mol－1 (4) g·mol－1
3．(1)9 g H2O的物质的量为0.5 mol，含有的氢原子数为6.02×1023(或NA)。
(2)3.01×1023个H2SO4分子的物质的量为0.5 mol，质量为49 g。
(3)0.5 mol H2SO4分子中N(H)＝6.02×1023(或NA)，N(O)＝1.204×1024(或2NA)。
(4)已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是0.125 mol。
(1)摩尔质量概念的理解
①等值性：摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。
②确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。
(2)摩尔质量的计算方法
①已知任意状态物质的质量时：M＝(定义式)。
②已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。
1．下列说法错误的是( )
A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量
B．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称
C．1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子
D．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子
答案 C
解析 物质的量是含有一定数目粒子的集合体的物理量，其单位是摩尔，使用摩尔所指的对象是微粒，而微粒种类繁多，需要指明其名称；构成物质的粒子除原子外，还有分子、离子等。
2．下列有关摩尔质量的描述或应用正确的是( )
A．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1
B．二氧化碳的摩尔质量为44 g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．一个钠原子的质量等于 g
答案 D
解析 A项，质量的单位为“g”；B项，单位应为“g·mol－1”；C项，没有指出以“g·
mol－1”为单位，也没有指出在数值上相等。
3．下列说法不正确的是( )
A．6.02×1023个钠离子的物质的量为1 mol
B．1 mol氧含6.02×1023个氧分子
C．1 mol 氯化钙中含3 mol离子
D．1 mol H＋中含有的氢离子数为NA
答案 B
解析 用摩尔表示物质的量时，要指明微粒的种类。“1 mol氧”没有指明是氧分子还是氧原子。
4．计算填空：
(1)2 mol CO2中含 mol碳原子， (用NA表示阿伏加德罗常数的值，下同)个氧原子， 个质子，质量是 g。
(2)40.5 g某金属氯化物RCl2含有0.6 mol氯离子，则金属R的摩尔质量为 。
(3)已知0.4 mol的CO和CO2的混合气体共14.4 g，则
①CO的质量为 。
②混合气体的平均摩尔质量为 。
答案 (1)2 4NA 44NA 88 (2)64 g·mol－1 (3)①5.6 g ②36 g·mol－1
题组一 物质的量及单位
1．下列叙述正确的是( )
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．摩尔只能用来计量纯净物中微观粒子数目
C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol
D．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔
答案 C
解析 物质不一定都是由分子组成的，可能是由原子或离子组成的，摩尔是物质的量的单位，1 mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023，A错误；摩尔既能用来计量纯净物中微观粒子数目，也能用来计量混合物中微观粒子数目，B错误；含有6.02×1023个粒子的集合体计量不一定为1 mol，如含有6.02×1023个O的O2的物质的量为0.5 mol，D错误。
2．下列说法正确的是( )
A．物质的量是物质粒子的数量的简称
B．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量
C．1 mol氢含6.02×1023个氢原子
D．1 mol H2中含2 mol电子
答案 D
解析 物质的量是一个固定概念，专有名词，是用来描述微观粒子数量的物理量，不是物质的数量或质量，A错；摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B错；每个H2中含有2个电子，故6.02×1023个H2中含有2×6.02×1023个电子，即1 mol H2中含有2 mol电子，D正确。
3．下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是( )
A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B．1 mol水中约含有6.02×1023个水分子
C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol
D．1 mol 氨所含的原子数约为2.408×1024
答案 A
4．下列叙述不正确的是( )
A．2 mol铁原子 B．1 mol Fe3＋
C．0.5 mol氧 D．0.5 mol氮气
答案 C
解析 0.5 mol氧是指0.5 mol氧气还是0.5 mol氧原子不清楚，指代不明确，故C错误。
5．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为( )
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3
C．3∶2∶1 D．6∶3∶2
答案 D
解析 含有1 mol氧原子的CO、CO2、O3三种气体的物质的量分别为1 mol、 mol和 mol，则n(CO)∶n(CO2)∶n(O3)＝1 mol∶ mol∶ mol＝6∶3∶2。
题组二 摩尔质量
6．下列关于摩尔质量的说法正确的是( )
A．摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量
B．1 mol H2SO4的质量与H2SO4的摩尔质量相同
C．摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等
D．某物质的物质的量越多，对应的摩尔质量越大
答案 A
解析 B项，二者的数值相同，但单位分别为g和g·mol－1，错误；C项，以g·mol－1为单位时，摩尔质量的数值与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等，错误；D项，摩尔质量不随物质的量发生变化，错误。
7．下列说法正确的是( )
A．硫酸的摩尔质量是98 g
B．2 mol OH－的质量是34 g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．1 mol N2的质量是14 g
答案 B
解析 硫酸的摩尔质量是98 g·mol－1，故A错误；以g·mol－1为单位时，铁原子的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量，故C错误；1 mol N2的质量m(N2)＝n×M＝1 mol×
28 g·mol－1＝28 g，故D错误。
8．2019年3月10日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功将“中星6C”卫星发射升空。“中星6C”主要用于广播和通信，可提供高质量语音、数据、广播电视传输业务。卫星的发射需要用到运载火箭，偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大的能量，可作为航天运载火箭的推动力来源。下列叙述正确的是( )
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g
C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1
D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
答案 B
解析 偏二甲肼的摩尔质量应为60 g·mol－1；6.02×1023个偏二甲肼约为1 mol，其质量约为60 g；6 g偏二甲肼的物质的量为＝0.1 mol，含有的分子数为0.1NA。
题组三 与＝n＝有关的综合计算
9．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( )
A．32 g O2所含的原子数目为NA
B．0.5 mol SO2含有的原子数目为1.5NA
C．1 mol H2O含有H2O分子的数目为NA
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol
答案 A
解析 32 g O2的物质的量是1 mol，氧原子的数目为2NA，A错误；每摩尔SO2中含有3 mol原子，0.5 mol SO2中含有的原子数目为1.5NA，B正确；1 mol H2O中含有H2O分子的数目为NA，C正确；根据n＝可知0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol，D正确。
10．(2021·北京高一质检)已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )
A．16 g B．32 g
C．64 g·mol－1 D．32 g·mol－1
答案 D
解析 气体的物质的量n＝＝0.25 mol，气体的摩尔质量M＝＝＝32 g·mol－1。
11．相同物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述正确的是( )
①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O原子数目之比为1∶2 ③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A．仅①②③④ B．仅②③
C．仅④⑤ D．①②③④⑤
答案 D
解析 CO、CO2的物质的量相同，所含分子数目相同，①正确；二者所含O原子数目之比等于其分子中所含O原子个数比，②正确；同理可知③、④正确；1个CO分子中所含电子数为14，而1个CO2分子中所含电子数为22，故相同物质的量的CO、CO2所含电子数目之比为14∶22＝7∶11，⑤正确。
12．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B．在1 mol Na2SO4溶液中Na＋的数目约为6.02×1023
C．1 mol氮气所含的电子数目为NA
D．17 g氨气所含电子数目为10NA
答案 D
解析 2.4 g Mg的物质的量是＝0.1 mol，变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA，A错误；在1 mol Na2SO4溶液中Na＋的数目约为1.204×1024，B错误；1个N2分子中含有14个电子，故1 mol N2含有14NA个电子，C错误；17 g氨气的物质的量为＝1 mol,1个NH3分子中含有10个电子，故1 mol NH3所含电子数目为10NA，D正确。
13．科学家发现了某种元素的一个原子，其质量是a g，一个12C 原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．该原子的摩尔质量是aNA
B．W g该原子的物质的量是 mol
C．W g该原子中含有NA个该原子
D．由已知信息可得NA＝
答案 B
解析 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol－1，一个原子的质量是a g，则1 mol即NA个原子的质量为aNA g，所以该原子的摩尔质量应为aNA g·mol－1，A错误；W g该原子的物质的量为＝ mol，B正确；由题意可知，W g该原子的数目为＝，C错误；12C原子的摩尔质量为12 g·mol－1，一个12C原子的质量为b g，故NAb＝12，所以NA＝，D错误。
14．有五种物质：①6 g 氢气；②0.5 mol 二氧化碳；③1.204×1024个氯化氢分子；④147 g硫酸；⑤92 g乙醇(C2H5OH)。回答下列问题(填序号)：
(1)物质的量最大的是 。
(2)所含分子数最多的是 。
(3)含有原子个数最多的是 。
(4)质量最大的是 。
答案 (1)① (2)① (3)⑤ (4)④
解析 ①n(H2)＝3 mol，②n(CO2)＝0.5 mol，③n(HCl)＝2 mol，④n(H2SO4)＝1.5 mol，⑤n(C2H5OH)＝2 mol。物质的量最大的是①，所含分子数最多的是①；①～⑤物质中所含原子的物质的量分别为6 mol、1.5 mol、4 mol、10.5 mol、18 mol，所含原子个数最多的是⑤；①～⑤物质的质量分别为6 g、22 g、73 g、147 g、92 g，质量最大的是④。
15．(1)6.02×1023个CO2与 mol H2的质量相等，与 g SO2含有的氧原子数相等。
(2)含0.4 mol Cl－的氯化镁是 mol，质量是 g，它跟 g氯化钠含有相同数目的Cl－。
(3)4 mol Na2CO3与 mol Na2SO4所含氧原子数相等。
(4)8 g甲烷(CH4)是 mol，约含 个甲烷分子， g碳元素， mol氢原子。
(5)相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为 ，所含氧原子的物质的量之比为 ，若欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量之比为 。
(6)在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2，可发生如下反应：2NO＋O2===2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为 。
答案 (1)22 64 (2)0.2 19 23.4 (3)3 (4)0.5 3.01×1023 6 2 (5)5∶4 5∶6 6∶5 (6)a∶(a＋2b)
第1课时 物质的量 摩尔质量
[核心素养发展目标] 1.了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义与应用，利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。
一、物质的量的单位——摩尔
1．物质的量
(1)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。
(2)物质的量的单位——摩尔
(3)表示方法及含义
表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的符号、化学式或具体名称，而不能直接用元素名称表示，一般用“数量＋单位＋粒子”来表示，如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2指1 mol氢分子，而不能指1 mol氢。
2．阿伏加德罗常数
特别提醒 阿伏加德罗常数的单位为mol－1。
3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系
(1)关系式：n＝。
(2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。
(1)物质的量可以理解为物质的数量( )
(2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等( )
(3)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一( )
(4)阿伏加德罗常数就是6.02×1023( )
(5)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧( )
答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×
1．通过下图可进一步认识水的组成，请完成图中的空格。
2．1个CO2分子中有1个C、2个O。则1 mol CO2中有1 mol C和2 mol O,0.5 mol CO2中有0.5 mol C和1 mol O。含有0.5 mol O的CO2的物质的量为0.25 mol。
3．(1)1 mol Na2SO4中含有Na＋的数目是1.204×1024(或2NA)，与其含有相同Na＋数目的NaCl的物质的量为2 mol。
(2)若测得某Na2SO4溶液中含有0.5 mol SO，则溶液中含有1 mol Na＋。
(3)0.2 mol NH3与0.3 mol H2O中所含H原子数目一样多。
(4)0.3 mol H2O中含0.9 mol原子，含1.806×1024(或3NA)个电子。
物质的量的理解——“四化”
二、摩尔质量
1．摩尔质量
2．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系n＝。
3．以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质质量(m)与微观微粒数(N)之间的关系：＝n＝。
(1)氯化氢的摩尔质量是36.5 g( )
(2)氮的摩尔质量是28 g·mol－1( )
(3)CH4的摩尔质量和NA个甲烷分子的质量相等( )
(4)2NA个CO2的摩尔质量为44 g·mol－1( )
(5)Fe的摩尔质量为56 g·mol－1，则1个Fe原子质量为 g( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√
1．摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同？
提示 不等同。摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是两个不同的概念。当摩尔质量以“g·mol－1”为单位时，两者在数值上相等，但前者单位是g·mol－1，后者单位是1，故两者不等同。
2．计算下列物质的摩尔质量。
(1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为 。
(2)1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为 。
(3)已知一个铜原子的质量为b g，则铜的摩尔质量为 。
(4)NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为 。
提示 (1) 17 g·mol－1 (2)64 g·mol－1 (3)bNA g·mol－1 (4) g·mol－1
3．(1)9 g H2O的物质的量为0.5 mol，含有的氢原子数为6.02×1023(或NA)。
(2)3.01×1023个H2SO4分子的物质的量为0.5 mol，质量为49 g。
(3)0.5 mol H2SO4分子中N(H)＝6.02×1023(或NA)，N(O)＝1.204×1024(或2NA)。
(4)已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是0.125 mol。
(1)摩尔质量概念的理解
①等值性：摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。
②确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。
(2)摩尔质量的计算方法
①已知任意状态物质的质量时：M＝(定义式)。
②已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。
1．下列说法错误的是( )
A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量
B．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称
C．1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子
D．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子
答案 C
解析 物质的量是含有一定数目粒子的集合体的物理量，其单位是摩尔，使用摩尔所指的对象是微粒，而微粒种类繁多，需要指明其名称；构成物质的粒子除原子外，还有分子、离子等。
2．下列有关摩尔质量的描述或应用正确的是( )
A．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1
B．二氧化碳的摩尔质量为44 g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．一个钠原子的质量等于 g
答案 D
解析 A项，质量的单位为“g”；B项，单位应为“g·mol－1”；C项，没有指出以“g·
mol－1”为单位，也没有指出在数值上相等。
3．下列说法不正确的是( )
A．6.02×1023个钠离子的物质的量为1 mol
B．1 mol氧含6.02×1023个氧分子
C．1 mol 氯化钙中含3 mol离子
D．1 mol H＋中含有的氢离子数为NA
答案 B
解析 用摩尔表示物质的量时，要指明微粒的种类。“1 mol氧”没有指明是氧分子还是氧原子。
4．计算填空：
(1)2 mol CO2中含 mol碳原子， (用NA表示阿伏加德罗常数的值，下同)个氧原子， 个质子，质量是 g。
(2)40.5 g某金属氯化物RCl2含有0.6 mol氯离子，则金属R的摩尔质量为 。
(3)已知0.4 mol的CO和CO2的混合气体共14.4 g，则
①CO的质量为 。
②混合气体的平均摩尔质量为 。
答案 (1)2 4NA 44NA 88 (2)64 g·mol－1 (3)①5.6 g ②36 g·mol－1
题组一 物质的量及单位
1．下列叙述正确的是( )
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．摩尔只能用来计量纯净物中微观粒子数目
C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol
D．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔
答案 C
解析 物质不一定都是由分子组成的，可能是由原子或离子组成的，摩尔是物质的量的单位，1 mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023，A错误；摩尔既能用来计量纯净物中微观粒子数目，也能用来计量混合物中微观粒子数目，B错误；含有6.02×1023个粒子的集合体计量不一定为1 mol，如含有6.02×1023个O的O2的物质的量为0.5 mol，D错误。
2．下列说法正确的是( )
A．物质的量是物质粒子的数量的简称
B．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量
C．1 mol氢含6.02×1023个氢原子
D．1 mol H2中含2 mol电子
答案 D
解析 物质的量是一个固定概念，专有名词，是用来描述微观粒子数量的物理量，不是物质的数量或质量，A错；摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B错；每个H2中含有2个电子，故6.02×1023个H2中含有2×6.02×1023个电子，即1 mol H2中含有2 mol电子，D正确。
3．下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是( )
A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B．1 mol水中约含有6.02×1023个水分子
C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol
D．1 mol 氨所含的原子数约为2.408×1024
答案 A
4．下列叙述不正确的是( )
A．2 mol铁原子 B．1 mol Fe3＋
C．0.5 mol氧 D．0.5 mol氮气
答案 C
解析 0.5 mol氧是指0.5 mol氧气还是0.5 mol氧原子不清楚，指代不明确，故C错误。
5．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为( )
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3
C．3∶2∶1 D．6∶3∶2
答案 D
解析 含有1 mol氧原子的CO、CO2、O3三种气体的物质的量分别为1 mol、 mol和 mol，则n(CO)∶n(CO2)∶n(O3)＝1 mol∶ mol∶ mol＝6∶3∶2。
题组二 摩尔质量
6．下列关于摩尔质量的说法正确的是( )
A．摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量
B．1 mol H2SO4的质量与H2SO4的摩尔质量相同
C．摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等
D．某物质的物质的量越多，对应的摩尔质量越大
答案 A
解析 B项，二者的数值相同，但单位分别为g和g·mol－1，错误；C项，以g·mol－1为单位时，摩尔质量的数值与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等，错误；D项，摩尔质量不随物质的量发生变化，错误。
7．下列说法正确的是( )
A．硫酸的摩尔质量是98 g
B．2 mol OH－的质量是34 g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．1 mol N2的质量是14 g
答案 B
解析 硫酸的摩尔质量是98 g·mol－1，故A错误；以g·mol－1为单位时，铁原子的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量，故C错误；1 mol N2的质量m(N2)＝n×M＝1 mol×
28 g·mol－1＝28 g，故D错误。
8．2019年3月10日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功将“中星6C”卫星发射升空。“中星6C”主要用于广播和通信，可提供高质量语音、数据、广播电视传输业务。卫星的发射需要用到运载火箭，偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大的能量，可作为航天运载火箭的推动力来源。下列叙述正确的是( )
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g
C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1
D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
答案 B
解析 偏二甲肼的摩尔质量应为60 g·mol－1；6.02×1023个偏二甲肼约为1 mol，其质量约为60 g；6 g偏二甲肼的物质的量为＝0.1 mol，含有的分子数为0.1NA。
题组三 与＝n＝有关的综合计算
9．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( )
A．32 g O2所含的原子数目为NA
B．0.5 mol SO2含有的原子数目为1.5NA
C．1 mol H2O含有H2O分子的数目为NA
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol
答案 A
解析 32 g O2的物质的量是1 mol，氧原子的数目为2NA，A错误；每摩尔SO2中含有3 mol原子，0.5 mol SO2中含有的原子数目为1.5NA，B正确；1 mol H2O中含有H2O分子的数目为NA，C正确；根据n＝可知0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol，D正确。
10．(2021·北京高一质检)已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )
A．16 g B．32 g
C．64 g·mol－1 D．32 g·mol－1
答案 D
解析 气体的物质的量n＝＝0.25 mol，气体的摩尔质量M＝＝＝32 g·mol－1。
11．相同物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述正确的是( )
①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O原子数目之比为1∶2 ③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A．仅①②③④ B．仅②③
C．仅④⑤ D．①②③④⑤
答案 D
解析 CO、CO2的物质的量相同，所含分子数目相同，①正确；二者所含O原子数目之比等于其分子中所含O原子个数比，②正确；同理可知③、④正确；1个CO分子中所含电子数为14，而1个CO2分子中所含电子数为22，故相同物质的量的CO、CO2所含电子数目之比为14∶22＝7∶11，⑤正确。
12．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B．在1 mol Na2SO4溶液中Na＋的数目约为6.02×1023
C．1 mol氮气所含的电子数目为NA
D．17 g氨气所含电子数目为10NA
答案 D
解析 2.4 g Mg的物质的量是＝0.1 mol，变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA，A错误；在1 mol Na2SO4溶液中Na＋的数目约为1.204×1024，B错误；1个N2分子中含有14个电子，故1 mol N2含有14NA个电子，C错误；17 g氨气的物质的量为＝1 mol,1个NH3分子中含有10个电子，故1 mol NH3所含电子数目为10NA，D正确。
13．科学家发现了某种元素的一个原子，其质量是a g，一个12C 原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．该原子的摩尔质量是aNA
B．W g该原子的物质的量是 mol
C．W g该原子中含有NA个该原子
D．由已知信息可得NA＝
答案 B
解析 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol－1，一个原子的质量是a g，则1 mol即NA个原子的质量为aNA g，所以该原子的摩尔质量应为aNA g·mol－1，A错误；W g该原子的物质的量为＝ mol，B正确；由题意可知，W g该原子的数目为＝，C错误；12C原子的摩尔质量为12 g·mol－1，一个12C原子的质量为b g，故NAb＝12，所以NA＝，D错误。
14．有五种物质：①6 g 氢气；②0.5 mol 二氧化碳；③1.204×1024个氯化氢分子；④147 g硫酸；⑤92 g乙醇(C2H5OH)。回答下列问题(填序号)：
(1)物质的量最大的是 。
(2)所含分子数最多的是 。
(3)含有原子个数最多的是 。
(4)质量最大的是 。
答案 (1)① (2)① (3)⑤ (4)④
解析 ①n(H2)＝3 mol，②n(CO2)＝0.5 mol，③n(HCl)＝2 mol，④n(H2SO4)＝1.5 mol，⑤n(C2H5OH)＝2 mol。物质的量最大的是①，所含分子数最多的是①；①～⑤物质中所含原子的物质的量分别为6 mol、1.5 mol、4 mol、10.5 mol、18 mol，所含原子个数最多的是⑤；①～⑤物质的质量分别为6 g、22 g、73 g、147 g、92 g，质量最大的是④。
15．(1)6.02×1023个CO2与 mol H2的质量相等，与 g SO2含有的氧原子数相等。
(2)含0.4 mol Cl－的氯化镁是 mol，质量是 g，它跟 g氯化钠含有相同数目的Cl－。
(3)4 mol Na2CO3与 mol Na2SO4所含氧原子数相等。
(4)8 g甲烷(CH4)是 mol，约含 个甲烷分子， g碳元素， mol氢原子。
(5)相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为 ，所含氧原子的物质的量之比为 ，若欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量之比为 。
(6)在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2，可发生如下反应：2NO＋O2===2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为 。
答案 (1)22 64 (2)0.2 19 23.4 (3)3 (4)0.5 3.01×1023 6 2 (5)5∶4 5∶6 6∶5 (6)a∶(a＋2b)