2022-2023学年人教版2019高中化学必修1 第二章 第三节 第4课时 配制一定物质的量浓度的溶液（学案+课时对点练 word版含解析）
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| 名称 | 2022-2023学年人教版2019高中化学必修1 第二章 第三节 第4课时 配制一定物质的量浓度的溶液（学案+课时对点练 word版含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 955.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-07-14 16:59:59 | ||
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文档简介
第4课时 配制一定物质的量浓度的溶液
[核心素养发展目标] 1.了解容量瓶的特点、用途及使用的注意事项。2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。
一、配制一定物质的量浓度的溶液
1．主要仪器
托盘天平(分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。
2．容量瓶
(1)容量瓶的结构与规格
(2)容量瓶使用的注意事项
①容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。
②在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
③容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。(对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连。)
3．配制过程
以配制100 mL 1.00 mol·L－1 的氯化钠溶液为例
(1)容量瓶在使用前一定要先检验是否漏水( )
(2)用托盘天平可称取5.85 g NaCl( )
(3)将溶液注入容量瓶时要用玻璃棒引流( )
(4)最后溶液定容时要改用胶头滴管滴加蒸馏水( )
(5)在使用容量瓶配制NaOH或稀H2SO4溶液时，必须要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中
( )
答案 (1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)√
1．能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释，并解释原因。
提示 不能，因为物质溶解或稀释时会有热量的变化，造成溶液体积有误差，配制的浓度不准确。应先在烧杯中溶解或稀释并恢复至室温后再转移至容量瓶中。
2．某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲使用450 mL 0.2 mol·L－1的稀硫酸。配制该浓度的硫酸溶液时：
硫酸： 化学纯 CP 500mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·mL－1 质量分数：98%
(1)实验过程中，不必使用的是 (填字母)。
A．托盘天平 B．量筒
C．容量瓶 D．250 mL烧杯
E．胶头滴管 F．500 mL试剂瓶
(2)除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是 。
(3)量取浓硫酸的体积为 mL，应选用的量筒和容量瓶规格分别为 、 。
(4)如图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是 。
答案 (1)A (2)玻璃棒 (3)5.4 10 mL 500 mL (4)①未用玻璃棒引流；②未采用500 mL容量瓶
(1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
(2)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。
(3)一定物质的量浓度溶液配制的步骤和所用仪器
二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
1．误差的分析方法
在分析配制一定物质的量浓度溶液的误差时，要根据cB＝＝ 来分析，其中MB(溶质的摩尔质量)为定值。
(1)V不变，凡是使mB或nB增大(或减小)的操作均使cB偏大(或偏小)。
(2)nB或mB不变，凡是使V增大(或减小)的操作均使cB偏小(或偏大)。
2．配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差
能引起误差的操作 因变量 c
n V
称量 ①砝码生锈(没有脱落) 偏大 不变 偏大
②少量氯化钠粘在称量纸上 偏小 不变 偏小
③使用游码，且药品砝码位置颠倒 偏小 不变 偏小
移液 ④有少量液体溅出 偏小 不变 偏小
⑤容量瓶内有少量水 不变 不变 不变
⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小
定容 ⑦仰视刻度线 不变 偏大 偏小
⑧超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小
⑨摇匀后液面下降，补充水 不变 偏大 偏小
装瓶 ⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过 不变 偏大 偏小
特别提醒 溶液配制过程中出现误差一般需要重新配制。
(1)若容量瓶中有少量水，应烘干后使用( )
(2)配制NaOH溶液时，溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶进行配制，会使配制的浓度偏大
( )
(3)若定容时不小心加水超过了刻度线，应对容量瓶加热使水挥发( )
(4)定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大( )
(5)称量NaOH固体时，称量时间过长，所配溶液浓度偏小( )
答案 (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)√
1．若用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸时用到量筒，量筒无0刻度线，精确度一般为0.1 mL。下列操作会对所配稀硫酸浓度有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(1)量取浓硫酸时俯视刻度线：偏小。
(2)量取浓硫酸时仰视刻度线：偏大。
(3)清洗量筒，将残留在量筒中的硫酸也倒入溶解用的烧杯中：偏大。
2．①配制稀盐酸，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
②转移溶液时不慎将少量液体洒到容量瓶外面
③定容时俯视刻度线
④未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
⑥容量瓶内有少量水
⑦称量4.0 g NaOH配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘
⑧称量Na2CO3固体时，砝码上有杂质
上述操作中，使所配制的溶液浓度偏高的是 (填序号，下同)，无影响的是 ，偏低的是 。
答案 ③④⑧ ⑥⑦ ①②⑤
俯视、仰视导致的误差分析
(1)用容量瓶定容：(影响溶液的体积)
①图Ⅰ：定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配制溶液的浓度偏高。
②图Ⅱ：定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配制溶液的浓度偏低。
(2)用量筒量取一定体积的溶液：(影响溶质的物质的量)
①图Ⅲ：若俯视刻度线，则实际量取的液体体积偏小，所配溶液浓度偏低。
②图Ⅳ：若仰视刻度线，则实际量取的液体体积偏大，所配溶液浓度偏高。
1．用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液 220 mL，下列说法正确的是( )
A．需先称取氢氧化钠固体8.8 g
B．氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶
C．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶
D．定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线
答案 C
解析 根据“大而近”的原则，应选用250 mL容量瓶进行配制，需要称取10.0 g氢氧化钠固体；氢氧化钠溶解时放热，要冷却至室温后再转移至容量瓶。
2．下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒
D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线
答案 D
解析 A项，俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，导致加水量增多，溶液浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质减少，溶液浓度偏低；D项，溶液在容量瓶中冷却后液面低于刻度线，溶液体积减小，浓度偏高。
3．某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L－1 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学操作错误的有( )
A．①⑤⑥ B．②④⑦
C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦
答案 C
解析 称量Na2CO3固体时，应将被称量物体放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与凹液面的最低处相切，⑥错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒而不是上下来回摇动，⑦错误。
4．配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：
(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。
(2)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为 。
(3)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是 。
(4)转移、洗涤：洗涤烧杯2～3次是为了 。
(5)不规范的实验操作会导致实验结果出现误差，下列使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是 (填序号，下同)，偏低的是 。
①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
②定容时俯视刻度线
③将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
④定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
答案 (1)胶头滴管 500 mL容量瓶 (2)10.0 g (3)搅拌、加速溶解 (4)保证溶质全部转移至容量瓶中 (5)②③ ①④
解析 (2)计算、称量：由于没有480 mL容量瓶，要使用500 mL容量瓶，因此需称量NaOH固体的质量m＝0.5 L×0.5 mol·L－1×40 g·mol－1＝10.0 g。(3)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是搅拌、加速NaOH固体的溶解。(4)转移、洗涤：洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度更准确。(5)①溶质的质量减少，溶质的物质的量也减少，因此溶液的浓度偏低；②溶液的体积偏小，使溶液的浓度偏高；③溶液的温度高于容量瓶的使用温度，当恢复至室温时，溶液的体积偏小，使溶液的浓度偏高；④溶液的体积偏大，使溶液的浓度偏低。
题组一 配制一定物质的量浓度的溶液
1．关于容量瓶的几种叙述：①是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器；②不宜贮存溶液；
③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水；⑤需要240 mL一定物质的量浓度的氯化钠溶液，用250 mL的容量瓶配制；⑥用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。这些叙述正确的是( )
A．①②③④⑤ B．②③⑤⑥
C．①②④⑥ D．②③④⑥
答案 A
解析 容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，使用前要先检查容量瓶是否漏水，容量瓶不能加热，不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液。容量瓶规格：50 mL、100 mL、
250 mL、500 mL、1 000 mL等。容量瓶不用待配溶液润洗。
2．下列实验操作正确的是( )
A．用托盘天平称量11.50 g NaCl固体
B．用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸
C．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次
D．溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶中
答案 C
解析 托盘天平只能精确到0.1 g，无法称量11.50 g NaCl固体；选用量筒时，应该满足量筒的规格与量取的液体体积最接近原则，如量取5.5 mL溶液，应该选用10 mL的量筒；氢氧化钠固体溶解时会放出热量，如果不冷却溶液直接转移，定容后，溶液有热胀冷缩的性质，会导致溶液的体积偏小，物质的量浓度偏大；使用容量瓶配制溶液，为了减小误差，移液时应洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，故C正确。
3．用36.5%的浓盐酸(ρ＝1.2 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀盐酸100 mL，配制过程需要用到哪些仪器，且先后顺序正确的是( )
①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
A．①⑥③⑤⑥⑦ B．②⑥③⑦⑤⑥
C．③⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥
答案 B
解析 设需要浓盐酸的体积为V mL，则V mL×1.2 g·mL－1×36.5%＝1 mol·L－1×0.1 L×
36.5 g·mol－1，解得V≈8.3，所以量取时用10 mL量筒，配制顺序：计算→量取→稀释→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴标签，一般用量筒量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低处与刻度线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。所以需要的仪器及先后顺序为10 mL量筒、50 mL烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管。
4．实验室配制0.100 0 mol·L－1的H2SO4溶液，下列图示操作不需要的是( )
答案 A
解析 实验室配制0.100 0 mol·L－1的H2SO4溶液时要使用浓硫酸，浓硫酸是液态物质，应用量筒量取浓硫酸，不需要用托盘天平称量其质量，A符合题意；将稀释后的硫酸冷却至室温后用玻璃棒转移到容量瓶中，且玻璃棒下端在容量瓶刻度线以下，B不符合题意；在烧杯中稀释浓硫酸，要用玻璃棒不断搅拌，C不符合题意；量取浓硫酸时需用到量筒和胶头滴管，D不符合题意。
5．(2021·徐州高一检测)某实验需1 mol·L－1 NaOH 溶液90 mL，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下：
下列说法正确的是( )
A．用托盘天平和滤纸称取3.6 g氢氧化钠固体
B．NaOH在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中
C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低
D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤
答案 D
解析 需要1 mol·L－1 NaOH溶液90 mL，应选择100 mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量：
0.1 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝4.0 g，同时注意在烧杯中称量，A项错误；NaOH在烧杯中溶解冷却后转移到容量瓶中，B项错误；俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小，依据c＝可知，会使溶液浓度偏高，C项错误；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，即操作顺序为③②④⑥①⑤，D项正确。
题组二 溶液配制的误差分析
6．实验室需要配制0.1 mol·L－1NaOH溶液450 mL时，使所配制的溶液浓度偏低的操作是( )
①将NaOH固体放在称量纸上称量，再转移到烧杯中溶解
②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
④用天平准确称量1.8 g NaOH固体
⑤NaOH固体已潮解
A．①②③⑤ B．②③④
C．①③④ D．①②④⑤
答案 D
解析 ①将NaOH固体放在称量纸上称量，再转移到烧杯中溶解，导致氢氧化钠潮解甚至变质，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，根据c＝可知，配制的溶液浓度偏低；②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，配制的溶液浓度偏低；③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水，由于定容时需要加入蒸馏水，对配制的结果没有影响；④应用500 mL容量瓶，计算、用天平准确称量2.0 g NaOH固体，溶质的物质的量减小，配制的溶液浓度偏低；⑤氢氧化钠吸水潮解，溶质的物质的量减小，可使配制的溶液浓度偏低。
7．配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( )
A．用敞口容器称量氢氧化钾且时间过长
B．配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水
C．容量瓶盛过氢氧化钾溶液，使用前未洗涤
D．溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容
答案 A
解析 选项A中称量时间过长会有部分氢氧化钾变质，结果偏低；选项B中容量瓶中先加入蒸馏水对配制溶液的浓度无影响；选项C中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高；选项D中恢复室温后溶液液面低于刻度线，溶液浓度偏高。
8．配制500 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是( )
A．准确称量2.9 g NaCl固体溶于500 mL蒸馏水
B．用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925 g
C．在500 mL容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线
D．准确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl－)偏低
答案 D
解析 500 mL蒸馏水配制得到溶液的体积不是500 mL，A错误；托盘天平精确度是0.1 g，则用托盘天平不能准确称量干燥的NaCl固体2.925 g，B错误；溶解NaCl固体应该在烧杯中进行，不能使用容量瓶溶解，C错误；由于M(KCl)>M(NaCl)，等物质的量的两种物质都含有等物质的量的Cl－，等质量的两种物质中含有Cl－的物质的量：KCl9．某学生欲配制0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液100 mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是( )
A．空盘时天平指针指向左边
B．把烧碱放在滤纸上称量
C．定容时俯视刻度线
D．使用部分变质的烧碱
答案 C
解析 选项A、B中的操作都会导致所称量的氢氧化钠偏少，使配制的溶液浓度偏低；选项C中的操作会导致溶液体积减小，使配制的溶液浓度偏高；选项D中氢氧化钠的质量减小，使配制的溶液浓度偏低。
10．(2021·成都高一月考)实验室要配制1.84 mol·L－1的稀硫酸500 mL，回答下列问题：
(1)需要质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸 mL。
(2)配制时，必须使用的仪器有 (填序号)，
①烧杯 ②50 mL量筒 ③100 mL量筒 ④1 000 mL容量瓶 ⑤500 mL容量瓶 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒
还缺少的仪器是 。
(3)配制时的操作的顺序是 (填字母，下同)。
A．冷却 B．量取 C．洗涤两次 D．定容 E．稀释 F．摇匀 G．转移
(4)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质
D．作为反应容器
(5)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。
①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数： 。
②转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒： 。
③定容时，俯视读数： 。
④定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液： 。
答案 (1)50 (2)①②⑤⑦ 胶头滴管 (3)BEAGCGDF (4)BCD (5)偏高 偏低 偏高 偏低
解析 (1)质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的物质的量浓度是 mol·L－1＝18.4 mol·L－1，根据稀释定律得V(浓硫酸)＝＝0.05 L＝50 mL。
(2)配制500 mL的溶液，需要的仪器及用途：50 mL量筒量取浓硫酸、烧杯用于稀释浓硫酸、500 mL的容量瓶、玻璃棒用于搅拌，定容时还缺少胶头滴管。
(3)根据溶液配制的一般步骤，先量取浓硫酸，然后在烧杯中稀释、冷却后将溶液转移入容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒两次，把洗涤液转移入容量瓶中，然后定容、摇匀，所以操作顺序是BEAGCGDF。
(5)①量筒的刻度自下而上逐渐增大，所以仰视刻度量取浓硫酸使浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高。
②移液后未洗涤烧杯、玻璃棒使溶液中溶质减少，所配溶液的浓度偏低。
③定容时俯视容量瓶刻度，使溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高。
④定容时添加蒸馏水超过刻度线后，溶液体积偏大，吸出多余溶液后，溶质减少，所配溶液浓度偏低。
[核心素养发展目标] 1.了解容量瓶的特点、用途及使用的注意事项。2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。
一、配制一定物质的量浓度的溶液
1．主要仪器
托盘天平(分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。
2．容量瓶
(1)容量瓶的结构与规格
(2)容量瓶使用的注意事项
①容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。
②在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
③容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。(对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连。)
3．配制过程
以配制100 mL 1.00 mol·L－1 的氯化钠溶液为例
(1)容量瓶在使用前一定要先检验是否漏水( )
(2)用托盘天平可称取5.85 g NaCl( )
(3)将溶液注入容量瓶时要用玻璃棒引流( )
(4)最后溶液定容时要改用胶头滴管滴加蒸馏水( )
(5)在使用容量瓶配制NaOH或稀H2SO4溶液时，必须要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中
( )
答案 (1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)√
1．能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释，并解释原因。
提示 不能，因为物质溶解或稀释时会有热量的变化，造成溶液体积有误差，配制的浓度不准确。应先在烧杯中溶解或稀释并恢复至室温后再转移至容量瓶中。
2．某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲使用450 mL 0.2 mol·L－1的稀硫酸。配制该浓度的硫酸溶液时：
硫酸： 化学纯 CP 500mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·mL－1 质量分数：98%
(1)实验过程中，不必使用的是 (填字母)。
A．托盘天平 B．量筒
C．容量瓶 D．250 mL烧杯
E．胶头滴管 F．500 mL试剂瓶
(2)除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是 。
(3)量取浓硫酸的体积为 mL，应选用的量筒和容量瓶规格分别为 、 。
(4)如图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是 。
答案 (1)A (2)玻璃棒 (3)5.4 10 mL 500 mL (4)①未用玻璃棒引流；②未采用500 mL容量瓶
(1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
(2)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。
(3)一定物质的量浓度溶液配制的步骤和所用仪器
二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
1．误差的分析方法
在分析配制一定物质的量浓度溶液的误差时，要根据cB＝＝ 来分析，其中MB(溶质的摩尔质量)为定值。
(1)V不变，凡是使mB或nB增大(或减小)的操作均使cB偏大(或偏小)。
(2)nB或mB不变，凡是使V增大(或减小)的操作均使cB偏小(或偏大)。
2．配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差
能引起误差的操作 因变量 c
n V
称量 ①砝码生锈(没有脱落) 偏大 不变 偏大
②少量氯化钠粘在称量纸上 偏小 不变 偏小
③使用游码，且药品砝码位置颠倒 偏小 不变 偏小
移液 ④有少量液体溅出 偏小 不变 偏小
⑤容量瓶内有少量水 不变 不变 不变
⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小
定容 ⑦仰视刻度线 不变 偏大 偏小
⑧超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小
⑨摇匀后液面下降，补充水 不变 偏大 偏小
装瓶 ⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过 不变 偏大 偏小
特别提醒 溶液配制过程中出现误差一般需要重新配制。
(1)若容量瓶中有少量水，应烘干后使用( )
(2)配制NaOH溶液时，溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶进行配制，会使配制的浓度偏大
( )
(3)若定容时不小心加水超过了刻度线，应对容量瓶加热使水挥发( )
(4)定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大( )
(5)称量NaOH固体时，称量时间过长，所配溶液浓度偏小( )
答案 (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)√
1．若用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸时用到量筒，量筒无0刻度线，精确度一般为0.1 mL。下列操作会对所配稀硫酸浓度有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(1)量取浓硫酸时俯视刻度线：偏小。
(2)量取浓硫酸时仰视刻度线：偏大。
(3)清洗量筒，将残留在量筒中的硫酸也倒入溶解用的烧杯中：偏大。
2．①配制稀盐酸，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
②转移溶液时不慎将少量液体洒到容量瓶外面
③定容时俯视刻度线
④未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
⑥容量瓶内有少量水
⑦称量4.0 g NaOH配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘
⑧称量Na2CO3固体时，砝码上有杂质
上述操作中，使所配制的溶液浓度偏高的是 (填序号，下同)，无影响的是 ，偏低的是 。
答案 ③④⑧ ⑥⑦ ①②⑤
俯视、仰视导致的误差分析
(1)用容量瓶定容：(影响溶液的体积)
①图Ⅰ：定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配制溶液的浓度偏高。
②图Ⅱ：定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配制溶液的浓度偏低。
(2)用量筒量取一定体积的溶液：(影响溶质的物质的量)
①图Ⅲ：若俯视刻度线，则实际量取的液体体积偏小，所配溶液浓度偏低。
②图Ⅳ：若仰视刻度线，则实际量取的液体体积偏大，所配溶液浓度偏高。
1．用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液 220 mL，下列说法正确的是( )
A．需先称取氢氧化钠固体8.8 g
B．氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶
C．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶
D．定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线
答案 C
解析 根据“大而近”的原则，应选用250 mL容量瓶进行配制，需要称取10.0 g氢氧化钠固体；氢氧化钠溶解时放热，要冷却至室温后再转移至容量瓶。
2．下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒
D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线
答案 D
解析 A项，俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，导致加水量增多，溶液浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质减少，溶液浓度偏低；D项，溶液在容量瓶中冷却后液面低于刻度线，溶液体积减小，浓度偏高。
3．某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L－1 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学操作错误的有( )
A．①⑤⑥ B．②④⑦
C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦
答案 C
解析 称量Na2CO3固体时，应将被称量物体放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与凹液面的最低处相切，⑥错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒而不是上下来回摇动，⑦错误。
4．配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：
(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。
(2)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为 。
(3)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是 。
(4)转移、洗涤：洗涤烧杯2～3次是为了 。
(5)不规范的实验操作会导致实验结果出现误差，下列使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是 (填序号，下同)，偏低的是 。
①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
②定容时俯视刻度线
③将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
④定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
答案 (1)胶头滴管 500 mL容量瓶 (2)10.0 g (3)搅拌、加速溶解 (4)保证溶质全部转移至容量瓶中 (5)②③ ①④
解析 (2)计算、称量：由于没有480 mL容量瓶，要使用500 mL容量瓶，因此需称量NaOH固体的质量m＝0.5 L×0.5 mol·L－1×40 g·mol－1＝10.0 g。(3)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是搅拌、加速NaOH固体的溶解。(4)转移、洗涤：洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度更准确。(5)①溶质的质量减少，溶质的物质的量也减少，因此溶液的浓度偏低；②溶液的体积偏小，使溶液的浓度偏高；③溶液的温度高于容量瓶的使用温度，当恢复至室温时，溶液的体积偏小，使溶液的浓度偏高；④溶液的体积偏大，使溶液的浓度偏低。
题组一 配制一定物质的量浓度的溶液
1．关于容量瓶的几种叙述：①是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器；②不宜贮存溶液；
③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水；⑤需要240 mL一定物质的量浓度的氯化钠溶液，用250 mL的容量瓶配制；⑥用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。这些叙述正确的是( )
A．①②③④⑤ B．②③⑤⑥
C．①②④⑥ D．②③④⑥
答案 A
解析 容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，使用前要先检查容量瓶是否漏水，容量瓶不能加热，不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液。容量瓶规格：50 mL、100 mL、
250 mL、500 mL、1 000 mL等。容量瓶不用待配溶液润洗。
2．下列实验操作正确的是( )
A．用托盘天平称量11.50 g NaCl固体
B．用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸
C．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次
D．溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶中
答案 C
解析 托盘天平只能精确到0.1 g，无法称量11.50 g NaCl固体；选用量筒时，应该满足量筒的规格与量取的液体体积最接近原则，如量取5.5 mL溶液，应该选用10 mL的量筒；氢氧化钠固体溶解时会放出热量，如果不冷却溶液直接转移，定容后，溶液有热胀冷缩的性质，会导致溶液的体积偏小，物质的量浓度偏大；使用容量瓶配制溶液，为了减小误差，移液时应洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，故C正确。
3．用36.5%的浓盐酸(ρ＝1.2 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀盐酸100 mL，配制过程需要用到哪些仪器，且先后顺序正确的是( )
①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
A．①⑥③⑤⑥⑦ B．②⑥③⑦⑤⑥
C．③⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥
答案 B
解析 设需要浓盐酸的体积为V mL，则V mL×1.2 g·mL－1×36.5%＝1 mol·L－1×0.1 L×
36.5 g·mol－1，解得V≈8.3，所以量取时用10 mL量筒，配制顺序：计算→量取→稀释→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴标签，一般用量筒量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低处与刻度线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。所以需要的仪器及先后顺序为10 mL量筒、50 mL烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管。
4．实验室配制0.100 0 mol·L－1的H2SO4溶液，下列图示操作不需要的是( )
答案 A
解析 实验室配制0.100 0 mol·L－1的H2SO4溶液时要使用浓硫酸，浓硫酸是液态物质，应用量筒量取浓硫酸，不需要用托盘天平称量其质量，A符合题意；将稀释后的硫酸冷却至室温后用玻璃棒转移到容量瓶中，且玻璃棒下端在容量瓶刻度线以下，B不符合题意；在烧杯中稀释浓硫酸，要用玻璃棒不断搅拌，C不符合题意；量取浓硫酸时需用到量筒和胶头滴管，D不符合题意。
5．(2021·徐州高一检测)某实验需1 mol·L－1 NaOH 溶液90 mL，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下：
下列说法正确的是( )
A．用托盘天平和滤纸称取3.6 g氢氧化钠固体
B．NaOH在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中
C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低
D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤
答案 D
解析 需要1 mol·L－1 NaOH溶液90 mL，应选择100 mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量：
0.1 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝4.0 g，同时注意在烧杯中称量，A项错误；NaOH在烧杯中溶解冷却后转移到容量瓶中，B项错误；俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小，依据c＝可知，会使溶液浓度偏高，C项错误；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，即操作顺序为③②④⑥①⑤，D项正确。
题组二 溶液配制的误差分析
6．实验室需要配制0.1 mol·L－1NaOH溶液450 mL时，使所配制的溶液浓度偏低的操作是( )
①将NaOH固体放在称量纸上称量，再转移到烧杯中溶解
②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
④用天平准确称量1.8 g NaOH固体
⑤NaOH固体已潮解
A．①②③⑤ B．②③④
C．①③④ D．①②④⑤
答案 D
解析 ①将NaOH固体放在称量纸上称量，再转移到烧杯中溶解，导致氢氧化钠潮解甚至变质，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，根据c＝可知，配制的溶液浓度偏低；②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，配制的溶液浓度偏低；③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水，由于定容时需要加入蒸馏水，对配制的结果没有影响；④应用500 mL容量瓶，计算、用天平准确称量2.0 g NaOH固体，溶质的物质的量减小，配制的溶液浓度偏低；⑤氢氧化钠吸水潮解，溶质的物质的量减小，可使配制的溶液浓度偏低。
7．配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( )
A．用敞口容器称量氢氧化钾且时间过长
B．配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水
C．容量瓶盛过氢氧化钾溶液，使用前未洗涤
D．溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容
答案 A
解析 选项A中称量时间过长会有部分氢氧化钾变质，结果偏低；选项B中容量瓶中先加入蒸馏水对配制溶液的浓度无影响；选项C中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高；选项D中恢复室温后溶液液面低于刻度线，溶液浓度偏高。
8．配制500 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是( )
A．准确称量2.9 g NaCl固体溶于500 mL蒸馏水
B．用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925 g
C．在500 mL容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线
D．准确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl－)偏低
答案 D
解析 500 mL蒸馏水配制得到溶液的体积不是500 mL，A错误；托盘天平精确度是0.1 g，则用托盘天平不能准确称量干燥的NaCl固体2.925 g，B错误；溶解NaCl固体应该在烧杯中进行，不能使用容量瓶溶解，C错误；由于M(KCl)>M(NaCl)，等物质的量的两种物质都含有等物质的量的Cl－，等质量的两种物质中含有Cl－的物质的量：KCl
A．空盘时天平指针指向左边
B．把烧碱放在滤纸上称量
C．定容时俯视刻度线
D．使用部分变质的烧碱
答案 C
解析 选项A、B中的操作都会导致所称量的氢氧化钠偏少，使配制的溶液浓度偏低；选项C中的操作会导致溶液体积减小，使配制的溶液浓度偏高；选项D中氢氧化钠的质量减小，使配制的溶液浓度偏低。
10．(2021·成都高一月考)实验室要配制1.84 mol·L－1的稀硫酸500 mL，回答下列问题：
(1)需要质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸 mL。
(2)配制时，必须使用的仪器有 (填序号)，
①烧杯 ②50 mL量筒 ③100 mL量筒 ④1 000 mL容量瓶 ⑤500 mL容量瓶 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒
还缺少的仪器是 。
(3)配制时的操作的顺序是 (填字母，下同)。
A．冷却 B．量取 C．洗涤两次 D．定容 E．稀释 F．摇匀 G．转移
(4)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质
D．作为反应容器
(5)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。
①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数： 。
②转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒： 。
③定容时，俯视读数： 。
④定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液： 。
答案 (1)50 (2)①②⑤⑦ 胶头滴管 (3)BEAGCGDF (4)BCD (5)偏高 偏低 偏高 偏低
解析 (1)质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的物质的量浓度是 mol·L－1＝18.4 mol·L－1，根据稀释定律得V(浓硫酸)＝＝0.05 L＝50 mL。
(2)配制500 mL的溶液，需要的仪器及用途：50 mL量筒量取浓硫酸、烧杯用于稀释浓硫酸、500 mL的容量瓶、玻璃棒用于搅拌，定容时还缺少胶头滴管。
(3)根据溶液配制的一般步骤，先量取浓硫酸，然后在烧杯中稀释、冷却后将溶液转移入容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒两次，把洗涤液转移入容量瓶中，然后定容、摇匀，所以操作顺序是BEAGCGDF。
(5)①量筒的刻度自下而上逐渐增大，所以仰视刻度量取浓硫酸使浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高。
②移液后未洗涤烧杯、玻璃棒使溶液中溶质减少，所配溶液的浓度偏低。
③定容时俯视容量瓶刻度，使溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高。
④定容时添加蒸馏水超过刻度线后，溶液体积偏大，吸出多余溶液后，溶质减少，所配溶液浓度偏低。