2013年高考真题解析——全国卷（理综化学）纯word版

2013·全国卷
6．　下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是(　　)
A．主要材质是高分子材料
B．价廉、质轻、保温性能好
C．适用于微波炉加热食品
D．不适于盛放含油较多的食品
6．C　[解析] 塑料的主要成分是被称为合成树脂的有机高分子材料，A项正确；发泡塑料成本低，密度小，保温性好，B项正确；发泡塑料餐具使用微波炉加热时，未聚合的苯乙烯单体会进入食物中，然后伴随食物进入人体，导致人体中毒，C项错误；有机高分子材料遇到油脂会发生一定程度的溶胀，生成有害物质，故不宜用于盛放含油多的食品，D项正确。
7．　 反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是(　　)
A．减小容器体积，平衡向右移动
B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大
D．降低温度，Y的转化率增大
7．D　[解析] 由X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0可知，反应前后气体分子数不变，故减小容器体积，压强增大，平衡不移动，A项错误；加入催化剂，平衡不移动，故Z的产率不变，B项错误；增大c(X)，X的转化率减小，C项错误；降温平衡向右移动，Y的转化率增大，D项正确。
8．　下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是(　　)
A．体积相等时密度相等
B．原子数相等时具有的中子数相等
C．体积相等时具有的电子数相等
D．质量相等时具有的质子数相等
8．C　[解析] 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比，气体的体积相等，故其物质的量相等，但12C18O和14N2的摩尔质量不相等，由m＝M·n可知其质量不相等，由ρ＝可知，其密度不相等，A项错误；12C18O和14N2都是双原子分子，原子数相等时，分子数相等，12C18O的中子数为16，14N2的中子数为14，故其具有的中子数不相等，B项错误；12C18O和14N2的摩尔质量不相等，相同物质的量的12C18O与14N2质子数相等，质量相等的二者物质的量不相等，含有的质子数也不相等，D项错误。
9．　 电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是(　　)
A．阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋
B．电解过程中溶液pH不会变化
C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成
D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O被还原
9．B　[解析] 铁作阳极材料，铁失电子Fe－2e－===Fe2＋，A项正确；阴极反应式为2H＋＋2e－===H2↑， 电解时消耗H＋，溶液的pH变大，B 项错误；处理过程中消耗H＋，Cr3＋和Fe3＋以沉淀的形式析出来，C项正确；根据电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋，可知每转移12 mol e－生成6 mol Fe2＋， 6 mol Fe2＋可还原1 mol Cr2O，D项正确。
10．　 下列操作不能达到目的的是(　　)
选项
目的
操作
A
配制100 mL 1.0 mol·L－1 CuSO4溶液
将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中
B
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
C
在溶液中将MnO完全转化为Mn2＋
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D
确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3
取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色沉淀
10.A　[解析] 应将25 g CuSO4·5H2O配成100 mL溶液而不是溶于100 mL水中， A 项错误；NaCl的溶解度受温度的影响比较小，冷却结晶时KNO3大量析出，过滤可分离，B项正确；H2O2具有还原性，可将紫色MnO还原为无色的Mn2＋，C项正确；利用Ca2＋与CO结合生成CaCO3白色沉淀的反应来判断Na2CO3是否存在， D项正确。
11．　 能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)
A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O
B．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O
C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
11．A　[解析] 过量氨水与SO2反应生成(NH4)2SO3，A项正确；离子方程式中电荷不守恒，B 项错误；磁性氧化铁(Fe3O4)是氧化物，不能拆成离子形式，C项错误；明矾与Ba(OH)2溶液反应，SO完全沉淀，离子反应方程式为 Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O，D项错误。
12．　 如图0表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是(　　)
图0
A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KW
B．M区域内任意点均有c(H＋)C．图中T1D．XZ线上任意点均有pH＝7
12．D　[解析] 温度一定时，水的离子积是定值，A项正确；XZ线上，c(H＋)＝c(OH－)，M区在XZ线上方，故c(OH－)>c(H＋)，B项正确；图中，T2时KW大于T1时KW，故T2高于T1，C项正确；XZ线上，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，但不一定等于7，D项错误。
13．　 某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有(不考虑立体异构)(　　)
A．4种　　B．5种　　C．6种　　D．7种
13．B　[解析] 根据燃烧产物CO2和H2O物质的量相等可知C、H原子个数之比为1∶2，分子式可设为(CH2)mOn，利用讨论法得出分子式为C3H6O((乙二醛C2H2O2含有2个官能团不符合题意)。其可能的结构为丙醛CH3CH2CHO、丙酮CH3COCH3、环丙醇CH2CHOHCH2、环醚CH2OCH—CH3、CH2CH2OCH2共5种。
27．　
(15分) 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
回答下列问题：
(1)五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________。(填元素符号)
(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是________(用化学式表示)。
(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为________，其中存在的化学键类型为__________________。
(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为________。
(5)单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为________________________________________________________________________；
D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为________。
(6)单质E与水反应的离子方程式为_______________________________________。
27．[答案] (1)Na　Cl
(2)PH3
(3)NH4Cl　离子键和共价键
(4)H3PO4
(5)2P＋5Cl22PCl5　PCl3
(6)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
[解析] 由A与B、D、E三种元素均能形成共价化合物可知，该四种元素为非金属元素，结合A和B形成化合物水溶液显碱性可知，A为H元素，B为N元素，则C为Na元素，D为P元素；又因为C和E形成的化合物呈中性可知E为Cl元素。(1)依据原子半径变化规律，先看电子层数，再看核电荷数，可确定原子半径最大的为Na，依据元素周期律可确定非金属性最强的为Cl。(2) H和N、P、Cl的共价化合物中稳定性最弱的为PH3。(3)NH3与HCl反应生成离子化合物NH4Cl，含离子键和共价键。(4)P的最高价氧化物对应水化物为磷酸。(5)P与Cl2反应，Cl2足量时，生成PCl5；Cl2不足时，生成PCl3。 (6)氯气溶于水后有一部分生成盐酸和次氯酸，但次氯酸是弱酸，离子方程式中写成分子形式。
28．　
制备氮化镁的装置示意图如下：
　　
图0
回答下列问题：
(1)检查装置气密性的方法是_______________________________________，
a的名称是____________，b的名称是____________。
(2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式________________________________________________________________________。
(3)C的作用是____________________，D的作用是______________，是否可以把C与D的位置对调并说明理由_____________________________________。
(4)写出E中发生反应的化学方程式____________________________________。
(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
28．[答案] (1)微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好　分液漏斗　圆底烧瓶
(2)(NH4)2SO4＋2NaNO22N2↑＋Na2SO4＋4H2O
(3)除去氧气(及氮氧化物)　除去水蒸气　不能，对调后无法除去水蒸气
(4)N2＋3MgMg3N2
(5)取少量产物于试管中，加少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(把润湿的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁
[解析] (1) 气密性检查的基本思路： 装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论。(2) (NH4)2 SO4与NaNO2发生氧化还原反应生成N2。(3)硫酸亚铁能被氧气氧化，故其作用是除去氧气。 浓硫酸的作用是除去水蒸气，如果CD对换，则可能从硫酸亚铁溶液中带出水蒸气，无法干燥。(4)氮气与镁反应生成Mg3N2。(5) 检验氮化镁可根据氮化镁与水反应的现象判断，氮化镁会与水反应生成NH3和Mg(OH)2沉淀，NH3为碱性气体，挥发出来，遇红色石蕊试纸后会使其变蓝。
29．　(15分) 铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：
图0
②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
图0
回答下列问题：
(1)写出反应1的化学方程式__________________________________。
(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反应2的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)E可作为建筑材料，化合物C是____________，写出由D制备冰晶石的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)电解制铝的化学方程式是_____________________________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是________________。
29．[答案] (1)2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O
2NaOH＋Al2O3===2NaAlO2＋H2O
(2)CaSiO3　2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO
(3)浓H2SO4
12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3===2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O
(4)2Al2O34Al＋3O2↑　O2、CO2(CO)
[解析] (1)反应1为铝土矿中的Al2O3、SiO2与NaOH反应；(2)滤液Ⅰ含SiO、AlO，加入CaO后，与水反应生成Ca(OH)2，Ca2＋与SiO反应生成CaSiO3。滤液Ⅱ为AlO，能与CO2、H2O反应生成Al(OH)3。(3)E为建筑材料硫酸钙，结合转化关系可确定C为浓硫酸。气体D为HF，再结合转化关系，可完成化学方程式。(4)电解氧化铝制备铝，以石墨为阳极，阳极2O2－－4e－===O2↑，高温条件下，石墨可能被O2氧化生成CO2或CO，故混合气体为O2、CO2或CO。
30．　
芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：
回答下列问题：
(1)A的化学名称是________。
(2)由A生成B的反应类型是________。在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为________。
(3)写出C所有可能的结构简式______________________________________。
(4)D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D。用化学方程式表示合成路线________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)OPA的化学名称是____________________；OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的反应类型为____________，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________________。
(提示：2CHOCH2OH＋COOH)
(6)芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G所有可能的结构简式________________________________________________________________________。
30．[答案] (1)邻二甲苯
(2)取代反应
(3)CH3CH3Br　BrCH3CH3
(4)CH3CH3COOHCOOH
COOC2H5COOC2H5(其他合理答案也可)
(5)邻苯二甲醛　缩聚反应
nHOH2CCOOHH?OH2CC?OHO＋(n－1)H2O
(6)OCH2OCHO　H3COOCHO　OCH3OCHO　OCHOOCH3
[解析] (1)芳香化合物A的分子式为C8H10，A与溴单质经光照反应生成B，结合B 的结构简式可确定A中两个甲基的位置，A为邻二甲苯；(2)A与溴单质经光照反应生成B，是溴原子取代两个甲基的氢原子，其副产物可能是一个溴原子取代其中一个甲基的氢原子，另三个溴原子取代其中一个甲基的3个氢原子。(3)邻二甲苯苯环上有2种氢原子，故其苯环上的一溴取代物有2种。(4)先将邻二甲苯氧化成邻苯二甲酸，再与乙醇反应，即可生成邻苯二甲酸二乙酯。(5)OPA的名称为邻苯二甲醛，聚酯高分子化合物F，只可能由中间体E通过缩聚反应得到，故其含醇羟基和羧基。(6)E的分子式为C8H8O3，其同分异构体G含酯基、醛基、醚基，故其必含HCOO—和醚基，如果其苯环上有两个取代基，则其为HCOO—和—OCH3，苯环上有三种位置关系，如果其苯环上有一个取代基，则为HCOOCH2—O—，故其共有4种同分异构体。