2022-2023学年人教版2019高中化学必修1 第四章 第一节 微专题6 元素金属性、非金属性强弱的比较（学案+课时对点练 word版含解析）
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年人教版2019高中化学必修1 第四章 第一节 微专题6 元素金属性、非金属性强弱的比较（学案+课时对点练 word版含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 46.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-07-14 22:17:09 | ||
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文档简介
微专题6 元素金属性、非金属性强弱的比较
1．金属性强弱的判断方法
金属性是指金属元素原子在化学反应中失电子的能力，通常用如下两种方法判断其强弱：
(1)根据金属单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度判断，置换出氢气越容易，则金属性越强。
(2)根据金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断，碱性越强，则金属元素的金属性越强。
2．非金属性强弱的判断方法
非金属性是指非金属元素的原子得电子的能力，通常用如下两种方法判断：
(1)根据非金属单质与H2化合的难易程度、生成气态氢化物的稳定性判断，越易化合，生成的气态氢化物越稳定，则元素的非金属性越强。
(2)根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断，酸性越强，则元素的非金属性越强。
3．其他判断方法
(1)根据置换反应，金属性较强的金属单质可以置换金属性较弱的金属单质；非金属性较强的非金属单质可以置换非金属性较弱的非金属单质。
(2)根据离子的氧化性或还原性强弱，金属单质的还原性越强，则简单阳离子的氧化性越弱；非金属单质的氧化性越强，对应简单阴离子的还原性越弱。
1．已知铍(Be)的原子序数为4，下列关于铍及其化合物的叙述正确的是( )
A．铍的金属性比镁强
B．氯化镁的氧化性比氯化铍强
C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱
D．单质铍易和冷水反应产生氢气
答案 C
解析 Be位于第 Ⅱ A族，金属性：Ca>Mg>Be，A、B错误，C正确；镁与冷水很难反应，Be与冷水更难反应，D错误。
2．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活动性强的是( )
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．1 mol A从酸中置换出的氢气比1 mol B从酸中置换出的氢气多
D．常温时，A能从水中置换出氢气而B不能
答案 D
解析 选项A中只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少，而没有指明它们的电子层数的多少，因而不能确定A、B金属的活动性强弱，如Li的最外层电子数比Ca的少，但不如Ca活泼，A项错误；比较金属的活动性强弱不能只根据电子层数的多少，如Na的电子层数比Cu的少，但Na比Cu活泼，B项错误；1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多，只能说明1 mol A失去电子数比1 mol B多，而金属的活动性强弱与原子失电子数目的多少无关，C项错误；常温时，A能从水中置换出氢气而B不能，说明A易失去电子，则A金属的活动性肯定比B金属的活动性强，D项正确。
3．下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是( )
①与H2化合时，X单质比Y单质容易
②X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强
③X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
④X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
⑤X元素的最高正价比Y的高
⑥气态氢化物溶于水后的酸性：X强于Y
A．②⑤⑥ B．③④⑥
C．①④⑥ D．③⑤⑥
答案 D
解析 ①与H2越容易化合，则该元素的非金属性越强，正确；②最高价氧化物对应水化物的酸性越强，该元素的非金属性越强，正确；③两元素如果位于同一周期，X原子最外层电子数多，则X在Y右边，则X的非金属性更强，如果不在同一周期，则不一定能够判断，错误；④该置换反应说明X单质氧化性更强，因此X的非金属性强，正确；⑤最高正价的高低不能比较非金属性的强弱，如非金属性：F>Cl，但是F没有正价，错误；⑥气态氢化物的稳定性强弱可以比较元素的非金属性强弱，但是根据对应氢化物水溶液的酸性强弱不能比较非金属性的强弱，错误。
4．不能说明氧的非金属性比硫强的事实是( )
A．H2O的热稳定性强于H2S
B．H2S水溶液暴露于空气中变浑浊
C．常温下H2O是液体，H2S是气体
D．O2和H2化合比S和H2化合容易
答案 C
解析 H2O的热稳定性强于H2S，能说明氧的非金属性比硫强，故A不符合题意；H2S水溶液暴露于空气中因和氧气反应生成硫单质而变浑浊，根据单质之间的置换反应，可以说明氧的非金属性比硫强，故B不符合题意；常温下H2O是液体，H2S是气体，属于物质的物理性质，和元素的非金属性没有关系，故C符合题意；O2和H2化合比S和H2化合容易，可以说明氧的非金属性比硫强，故D不符合题意。
5．下列有关物质性质的比较正确的是( )
①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高
②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱
③单质与水反应的剧烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：S2－A．①③ B．②④
C．③⑤ D．④⑤
答案 C
解析 同主族元素的单质从上到下，熔点不一定逐渐升高，如碱金属单质从上到下熔点逐渐降低，①不正确；元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，②不正确；卤素的非金属性：F＞Cl＞Br＞I，单质与水反应的剧烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2，③正确；非金属元素气态氢化物水溶液的酸性与其非金属性的强弱不呈规律性递变，④不正确。
6．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
(1)⑤和⑧的元素符号分别是__________和____________________。
(2)表中最活泼的金属是__________(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是__________。
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：____________________________________________，___________________________________。
(4)请设计一个实验，比较⑦⑩单质氧化性的强弱：___________________________________。
答案 (1)Si Ar (2)K F
(3)Al 2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O
Al(OH)3＋KOH===KAlO2＋2H2O
(4)取无色溴化钠的水溶液少许，加入新制氯水，溶液变橙色
解析 根据周期表中元素的位置可以确定各种元素，如下表所示：
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ①N ②F
三 ③Mg ④Al ⑤Si ⑥S ⑦Cl ⑧Ar
四 ⑨K ⑩Br
1．金属性强弱的判断方法
金属性是指金属元素原子在化学反应中失电子的能力，通常用如下两种方法判断其强弱：
(1)根据金属单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度判断，置换出氢气越容易，则金属性越强。
(2)根据金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断，碱性越强，则金属元素的金属性越强。
2．非金属性强弱的判断方法
非金属性是指非金属元素的原子得电子的能力，通常用如下两种方法判断：
(1)根据非金属单质与H2化合的难易程度、生成气态氢化物的稳定性判断，越易化合，生成的气态氢化物越稳定，则元素的非金属性越强。
(2)根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断，酸性越强，则元素的非金属性越强。
3．其他判断方法
(1)根据置换反应，金属性较强的金属单质可以置换金属性较弱的金属单质；非金属性较强的非金属单质可以置换非金属性较弱的非金属单质。
(2)根据离子的氧化性或还原性强弱，金属单质的还原性越强，则简单阳离子的氧化性越弱；非金属单质的氧化性越强，对应简单阴离子的还原性越弱。
1．已知铍(Be)的原子序数为4，下列关于铍及其化合物的叙述正确的是( )
A．铍的金属性比镁强
B．氯化镁的氧化性比氯化铍强
C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱
D．单质铍易和冷水反应产生氢气
答案 C
解析 Be位于第 Ⅱ A族，金属性：Ca>Mg>Be，A、B错误，C正确；镁与冷水很难反应，Be与冷水更难反应，D错误。
2．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活动性强的是( )
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．1 mol A从酸中置换出的氢气比1 mol B从酸中置换出的氢气多
D．常温时，A能从水中置换出氢气而B不能
答案 D
解析 选项A中只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少，而没有指明它们的电子层数的多少，因而不能确定A、B金属的活动性强弱，如Li的最外层电子数比Ca的少，但不如Ca活泼，A项错误；比较金属的活动性强弱不能只根据电子层数的多少，如Na的电子层数比Cu的少，但Na比Cu活泼，B项错误；1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多，只能说明1 mol A失去电子数比1 mol B多，而金属的活动性强弱与原子失电子数目的多少无关，C项错误；常温时，A能从水中置换出氢气而B不能，说明A易失去电子，则A金属的活动性肯定比B金属的活动性强，D项正确。
3．下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是( )
①与H2化合时，X单质比Y单质容易
②X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强
③X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
④X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
⑤X元素的最高正价比Y的高
⑥气态氢化物溶于水后的酸性：X强于Y
A．②⑤⑥ B．③④⑥
C．①④⑥ D．③⑤⑥
答案 D
解析 ①与H2越容易化合，则该元素的非金属性越强，正确；②最高价氧化物对应水化物的酸性越强，该元素的非金属性越强，正确；③两元素如果位于同一周期，X原子最外层电子数多，则X在Y右边，则X的非金属性更强，如果不在同一周期，则不一定能够判断，错误；④该置换反应说明X单质氧化性更强，因此X的非金属性强，正确；⑤最高正价的高低不能比较非金属性的强弱，如非金属性：F>Cl，但是F没有正价，错误；⑥气态氢化物的稳定性强弱可以比较元素的非金属性强弱，但是根据对应氢化物水溶液的酸性强弱不能比较非金属性的强弱，错误。
4．不能说明氧的非金属性比硫强的事实是( )
A．H2O的热稳定性强于H2S
B．H2S水溶液暴露于空气中变浑浊
C．常温下H2O是液体，H2S是气体
D．O2和H2化合比S和H2化合容易
答案 C
解析 H2O的热稳定性强于H2S，能说明氧的非金属性比硫强，故A不符合题意；H2S水溶液暴露于空气中因和氧气反应生成硫单质而变浑浊，根据单质之间的置换反应，可以说明氧的非金属性比硫强，故B不符合题意；常温下H2O是液体，H2S是气体，属于物质的物理性质，和元素的非金属性没有关系，故C符合题意；O2和H2化合比S和H2化合容易，可以说明氧的非金属性比硫强，故D不符合题意。
5．下列有关物质性质的比较正确的是( )
①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高
②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱
③单质与水反应的剧烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：S2－
C．③⑤ D．④⑤
答案 C
解析 同主族元素的单质从上到下，熔点不一定逐渐升高，如碱金属单质从上到下熔点逐渐降低，①不正确；元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，②不正确；卤素的非金属性：F＞Cl＞Br＞I，单质与水反应的剧烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2，③正确；非金属元素气态氢化物水溶液的酸性与其非金属性的强弱不呈规律性递变，④不正确。
6．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
(1)⑤和⑧的元素符号分别是__________和____________________。
(2)表中最活泼的金属是__________(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是__________。
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：____________________________________________，___________________________________。
(4)请设计一个实验，比较⑦⑩单质氧化性的强弱：___________________________________。
答案 (1)Si Ar (2)K F
(3)Al 2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O
Al(OH)3＋KOH===KAlO2＋2H2O
(4)取无色溴化钠的水溶液少许，加入新制氯水，溶液变橙色
解析 根据周期表中元素的位置可以确定各种元素，如下表所示：
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ①N ②F
三 ③Mg ④Al ⑤Si ⑥S ⑦Cl ⑧Ar
四 ⑨K ⑩Br