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高中化学人教版（2019）必修第一册第一章 第二节 离子反应
一、单选题
1．（2021高一上·台州期末）下列分散系中，容易产生丁达尔效应的是（ ）
A．黄山云雾 B．氢氧化铁沉淀
C．食盐水 D．硫酸铜溶液
2．（2021高一上·丰台期末）下列物质不属于电解质的是（ ）
A．HNO3 B．Ba(OH)2 C．K2SO4 D．Cu
3．（2021高一上·罗平月考）下列物质，既属于电解质，又能导电的是（ ）
A．熔融NaCl B．液态HCl C．蔗糖 D．NaOH溶液
4．（2020高一上·潮阳期末）下列说法中，正确的是（ ）
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
B．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质
C．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
5．（2021高一上·沈阳期末）由下图得出的结论正确的是（ ）
A．NaCl溶液能导电，是电解质
B．电解质在电流的作用下才能发生电离
C．固体NaCl中不存在和
D．NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子
6．（2021高一上·罗平月考）如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法正确的是（ ）
A．上述过程可表示为NaCl +
B．在NaCl固体中， 和 有序排列
C．NaCl只有在水溶液中才能发生电离
D．水分子破坏了 和 之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向相同
7．（2021高一上·长春月考）下列叙述正确的是（ ）
A．硫酸溶于水的电离方程式为H2SO4=H++SO42-
B．氢氧化钠固体中存在Na+和OH-，故氢氧化钠固体能导电
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
D．电解质溶液中阳离子和阴离子总数一定相等
8．（2021高一上·广东期中）下列电离方程式错误的是（ ）
A．Na2CO3=2Na++ B．Na2SO4=2Na++
C．H2SO4=2H++ D．KClO3=K++Cl-+3O2-
9．（2021高一上·葫芦岛期中）下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ）
A．
B．
C．
D． (葡萄糖)
10．（2021高一上·罗平月考）下列电离方程式中正确的是（ ）
A．Ba(OH)2 = Ba2+ + (OH)2-
B．NaHCO3 Na+ + HCO
C．Al2(SO4)3 = 2Al3+＋3S6++12O2－
D．H2SO4 = 2H+＋
11．（2020高一上·伊春月考）对于离子反应的表述正确的是（ ）
A．离子反应中一定有沉淀生成
B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应
C．复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应
D．Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应
12．（2018高一上·盘县期中）下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是（ ）
A．Zn和H2SO4(稀)反应 B．NaCl溶液和AgNO3溶液反应
C．C和O2反应 D．Fe和CuSO4溶液反应
13．（2020高一上·长丰期末）下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
A．碳酸钙跟盐酸反应：2H+ + CO =H2O + CO2↑
B．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C．硝酸银溶液跟铜反应：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO + H+ = CO2↑ + H2O
14．（2020高一上·河池期末）下列离子方程式错误的是（ ）
A．石英与烧碱溶液反应：
B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为
C．向烧碱溶液中通入过量的CO2：
D．向小苏打溶液中加入过量石灰水：
15．（2020高一上·南充期末）下列离子反应方程式正确的是（ ）
A．铁和稀硫酸反应∶2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．澄清石灰水中通入足量二氧化碳∶CO2+OH-=HCO
C．钠和硫酸铜溶液混合；2Na+Cu2+= 2Na++Cu
D．碳酸钙中加入过量醋酸；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
16．（2020高一上·桂林期末）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．用稀硫酸清洗铁锈 ：
B．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：
C．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：
D．醋酸除去水垢(CaCO3)：
17．（2021高一上·龙岗期中）下列各组离子在无色溶液中可大量共存的是（ ）
A．Ba2+、 、OH-、 B．K+、Cl-、 、Na+
C．H+、 、K+、 D．Mg2+、 、Cu2+、OH-
18．（2020高一上·来宾期末）下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．酸溶液中：
B．滴加石蕊试液显红色的溶液中：
C．加入 能放出氢气的溶液中：
D．澄清透明的溶液中：
19．（2020高一上·贵港期末）下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
A．无色溶液中可能大量存在 、 、 、
B．碱性溶液中可能大量存在 、 、 、
C．酸性溶液中可能大量存在 、 、 、
D．中性溶液中可能大量存在 、 、 、
20．（2020高一上·昭阳期末）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．强酸性溶液中：、、、
B．使酚酞变红色的溶液中：、、、
C．水溶液中：、、、
D．无色透明的溶液中：、、、
二、填空题
21．（2021高一上·浙江月考）下列物质属于电解质的是 (填序号，下同)，能导电的是 。
①铁片 ②饱和食盐水 ③液态氯化氢 ④乙醇 ⑤干冰 ⑥熔融 ⑦ 固体 ⑧石墨 ⑨苛性钠
22．（2021高一上·浙江期中）现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体，④熔融NaHSO4；⑤Fe(OH)3胶体：⑥铜；⑦CO2；⑧HClO；⑨蔗糖；⑩Na2O2。
（1）以上物质中属于混合物的是 （填序号），以上物质中属于电解质的是 （填序号）；以上纯净物中能导电的是 （填序号）。
（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－= H2O，该离子反应对应的化学方程式为 。
（3）⑩与水反应的离子反应方程式为 。
23．（2016高一上·东方期中）在 里或 下能够导电的化合物叫做电解质．
电离时，生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做 ．
电离时，生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH﹣）的化合物叫做 ．
电离时，生成的金属阳离子（或铵根离子NH4+）和酸根离子的化合物叫做 ．
24．（2020高一上·北京期中）①将AgNO3溶液和NaCl溶液混合，反应的离子方程式为 ，恰好反应后，过滤后溶液中的溶质为(填化学式) ；
②CuSO4溶液和BaCl2溶液混合，反应的离子方程式为 ，恰好反应后，过滤后溶液的溶质为(填化学式) 。
25．（2020高一上·兰州期中）写出下列反应的离子方程式
①氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液：
②铁与硫酸铜溶液反应：
③铁与稀盐酸反应：
26．（2018高一上·惠州期末）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Mg2+、Ba2+ 、Cl－、SO42－、CO32－、MnO4－离子。现进行以下实验：
⑴用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
⑵取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
⑶取少量⑵中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。
①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ；可能存在的离子有 。
②写出（3）中发生反应的离子方程式 。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A. 黄山云雾属于胶体分散系，当光束通过时，可能产生丁达尔效应，故A符合题意；
B. 氢氧化铁沉淀属于浊液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，故B不符合题意；
C. 食盐水属于溶液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，故C不符合题意；
D. 硫酸铜溶液属于溶液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】依据胶体的性质分析解答。
2．【答案】D
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A．HNO3的水溶液能导电且是化合物，所以HNO3是电解质，故A不符合题意；
B．Ba(OH)2的水溶液或熔融态的Ba(OH)2都导电且是化合物，所以Ba(OH)2是电解质，故B不符合题意；
C．K2SO4的水溶液或熔融态的K2SO4都导电且是化合物，所以K2SO4是电解质，故C不符合题意；
D．Cu为单质，所以Cu不属于电解质，故D符合题意；
故答案为D。
【分析】电解质指在熔融或水溶液状态下可以导电的化合物；Cu是单质，不符合概念定义；
3．【答案】A
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A．熔融NaCl含有自由移动的离子，能导电，熔融NaCl是电解质，
B．液态HCl不含自由移动的离子，不能导电，故不选；
C．蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能电离，蔗糖是非电解质，故不选；
D．NaOH溶液是混合物，NaOH溶液既不是电解质又不是非电解质，故不选；
故答案为：A。
【分析】
A.熔融状态氯化钠含可移动离子，可以导电，且是化合物；
B.液态氯化氢是分子形式，无离子；
C.蔗糖是有机大分子，不导电；
D.溶液是混合物。
4．【答案】B
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A．液态HCl不导电，但在水溶液中电离出氢离子和氯离子，可以导电，固态NaCl不导电，在水溶液中或熔融状态下电离出钠离子和氯离子，可以导电，所以HCl、NaCl均是电解质，故A不符合题意；
B．蔗糖、酒精为化合物，在水溶液和熔化时均不导电，所以它们是非电解质，故B符合题意。
C．氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气电离；二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离出氢离子和碳酸氢根离子，不是二氧化碳电离，所以氨气和二氧化碳均是非电解质，故C不符合题意；
D．铜和石墨导电是因为有自由移动的电子，可以按一定方向移动形成电流，但铜和石墨均为单质，不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能能够导电的化合物。
5．【答案】D
【知识点】电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A．由图可知熔融状态NaCl与氯化钠溶液均能导电，说明氯化钠是电解质，NaCl溶液能导电，但是NaCl溶液是混合物不是电解质，A不符合题意；
B．电离是电解质在水溶液或者熔融状态下离解成阴阳离子的过程，电离不需要通电，B不符合题意；
C．固体NaCl中存在和，只是不能自由移动，C不符合题意；
D．NaCl在水分子的作用下电离出自由移动的阴阳离子，阴阳离子结合水生成水合离子，所以NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子、水合氯离子，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据图示即可判断氯化钠是电解质，在水溶液或者熔融状态下洁电离，在溶液中，钠离子和氯离子被水分子包围结合选项即可判断
6．【答案】B
【知识点】电解质在水溶液中的电离
【解析】【解答】A．题述过程为NaCl的电离过程，可表示为 ，A不符合题意；
B．NaCl固体中含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，由于带相反电荷的离子间的相互作用， 和 按一定规则紧密地排列着，B符合题意；
C．NaCl在熔融状态下也能发生电离，C不符合题意；
D．当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下， 和 之间的相互作用被破坏， 和 脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，由图可知，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】
A.电离过程书写不正确；
B.固体中离子紧密结合，电荷相互作用；
C.熔融状态下也可以电离；
D.由图像分析，朝向不同。
7．【答案】C
【知识点】电解质与非电解质；电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A.硫酸溶于水的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，A不符合题意；
B.固体氢氧化钠中的离子不能自由移动，所以固体氢氧化钠不导电，B不符合题意；
C.硫酸钡是难溶于水的化合物，但溶于水的部分会完全电离产生自由移动的Ba2+、SO42-，在熔融状态下能够电离产生自由移动的离子，属于电解质，C符合题意；
D.电解质溶液中阳离子带正电荷数和阴离子带负电荷数相等，但阳离子和阴离子总数不一定相等，如氯化铜溶液中阴离子个数大于阳离子个数，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.依据书写电离方程式时，强电解质用等号，弱电解质用可逆号，多元弱酸的电离分步进行，多元弱碱的电离一步完成，据此分析；
B.固体氢氧化钠中不存在自由移动的离子，不能导电，溶液可以导电；
C.电解质是化合物，电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
D.电解质溶液是电中性溶液，溶液中阳离子带正电荷数和阴离子带负电荷数相等。
8．【答案】D
【知识点】电离方程式的书写
【解析】【解答】A．碳酸钠完全电离，电离方程式为Na2CO3═2Na++CO ，故A不符合题意；
B．硫酸钠完全电离，电离方程式为Na2SO4=2Na++ ，故B不符合题意；
C．硫酸为二元强酸，完全电离，电离方程式为H2SO4═2H++ ，故C不符合题意；
D．氯酸钾是由钾离子和氯酸根离子构成的，完全电离，电离方程式为KClO3=K++ClO ，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、Na2CO3在水中电离产生Na＋和CO32－；
B、Na2SO4在水中电离产生Na＋和SO42－；
C、H2SO4在水中电离产生H＋和SO42－；
D、KClO3在水中电离产生K＋和ClO3－；
9．【答案】A
【知识点】电离方程式的书写
【解析】【解答】A． 是强电解质，其电离方程式为 ，A项符合题意；
B． 是强电解质，其电离方程式为 ，B项不符合题意；
C． 是强电解质，其电离方程式为 ，C项不符合题意；
D．葡萄糖是非电解质，在水溶液中不电离，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．BaCl2电离出一个Ba2+和2个Cl-；
B．电离出2个Fe3+和3个SO42-；
C．可电离出2个NH4+；
D．葡萄糖不能电离，
10．【答案】D
【知识点】电离方程式的书写
【解析】【解答】A．Ba(OH)2是电离出两个OH-，故其电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，A不符合题意；
B．NaHCO3在溶液中的电离方程式为NaHCO3 = Na+ + HCO ，B不符合题意；
C．硫酸根不能拆，Al2(SO4)3电离方程式为：Al2(SO4)3 = 2Al3+＋3 ，C不符合题意；
D．硫酸是强酸，故其电离方程式为：H2SO4=2H++ ，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】
A.氢氧根粒子是两个，数字2是化学计量数不是下标；
B.碳酸氢根离子书写错误；
C.电离出铝离子和硫酸根离子，硫酸根不可拆；
D.电离方程式书写正确，符合源自守恒和电荷守恒。
11．【答案】D
【知识点】离子反应发生的条件
【解析】【解答】A.在溶液中离子反应发生的条件是生成难溶性的或难电离的或易挥发的物质，不一定有沉淀生成，A不符合题意；
B.离子反应不一定有气体生成，有气体生成的反应也不一定是离子反应，如高温煅烧石灰石有二氧化碳生成，此反应不是离子反应，B不符合题意；
C.在溶液中离子反应发生的条件是生成难溶性的或难电离的或易挥发的物质，如HCl与CH3COONa反应产生NaCl和醋酸，反应的离子方程式为CH3COO-+H+= CH3COOH，C不符合题意；
D.Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3、H2O，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】在溶液中离子反应发生的条件是生成难溶性的或难电离的或易挥发的物质，复分解型离子反应不存在化合价的变化，如有沉淀、气体和水生成，则可发生复分解反应，以此解答该题；
A.在溶液中离子反应有沉淀、气体、弱电解质生成或者发生氧化还原反应，则能发生；
B.非离子反应也能生成气体；
C.复分解的离子反应可能生成弱电解质；
D.硫酸属于电解质，可以完全电离。
12．【答案】C
【知识点】离子反应发生的条件
【解析】【解答】A. Zn和H2SO4(稀)反应生成硫酸锌和氢气，属于离子反应，A不符合题意；
B. NaCl溶液和AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，属于离子反应，B不符合题意；
C. C和O2反应生成CO或二氧化碳，不是离子反应，C符合题意；
D. Fe和CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于离子反应，D不符合题意，
故答案为：C。
【分析】离子反应需要离子参与，故C项符合题意。
13．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.碳酸钙为难溶盐，不能拆开，A项不符合题意；
B.Fe和稀盐酸发生置换反应产生Fe2+，B项不符合题意；
C.电荷不守恒，C项不符合题意；
D.小苏打是NaHCO3，胃酸中有大量H+，两者反应会释放出CO2气体，结合电荷守恒，元素守恒，可知离子方程式符合题意，D项符合题意
【分析】判断依据有电荷守恒、方程式是否符合客观事实以及物质是否可以拆成离子形式
14．【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】SO2与碘水反应生成硫酸和碘化氢，正确的离子方程式应为 ，B符合题意。
【分析】A.二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；
B.SO2与碘水反应生成硫酸和碘化氢；
C.二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钠；
D.氢氧化钙过量，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水。
15．【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A不符合题意；
B．澄清石灰水中通入足量二氧化碳生成碳酸氢钙，反应的离子方程式是CO2+OH-=HCO，故B符合题意；
C．钠和硫酸铜溶液混合生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀、氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O+Cu2+= 2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故C不符合题意；
D．碳酸钙中加入过量醋酸生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO -+CO2↑+H2O，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、铁和稀硫酸反应生成亚铁离子；
C、钠和硫酸铜溶液混合生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀、氢气；
D、 醋酸是弱酸，不能全部水解为H+ 。
16．【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．用稀硫酸清洗铁锈 (Fe2O3) ，硫酸和Fe2O3发生反应生成溶于水的Fe2(SO4)3和水： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故A符合题意；
B．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，生成NaAlO2和水，不生成Al(OH)3，Al(OH)3能溶于NaOH溶液中，正确的离子方程式为： Al3++4OH = +2H2O，故B不符合题意；
C．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合，除了生成BaSO4沉淀外，还生成Cu(OH)2沉淀，正确的离子方程式为：Cu2++2OH + Ba2++ =BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C不符合题意；
D．醋酸除去水垢(CaCO3)，醋酸是弱酸，在离子方程式里不能拆成离子形式，正确的离子方程式为： 2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO +CO2↑+H2O，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水；
B.氢氧化铝溶于过量的氢氧化钠；
C.还生成了氢氧化铜沉淀；
D.醋酸为弱酸，应保留化学式。
17．【答案】B
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．Ba2+、 之间反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A不符合题意；
B．K+、Cl-、 、Na+之间不反应，能够大量共存，B符合题意；
C．H+、 之间发生反应，不能大量共存，C不符合题意；
D．铜离子有颜色，Mg2+和OH-反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】如离子之间不发生复分解反应（生成沉淀、气体、弱电解质）、不发生氧化还原反应或络合反应（如Fe3＋和SCN ）等，则离子之间能大量共存，以此解答该题。
18．【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．酸性条件下 会与 发生反应而不能大量共存，A不符合题意；
B．滴加石蕊试液显红色的溶液呈酸性， 会与 反应而不能大量共存，B不符合题意；
C．加入 能放出氢气的溶液为酸性或碱性，酸性条件下 不能大量存在，C不符合题意；
D． ，四种离子可以大量共存，符合限定条件，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.酸性条件下，硝酸根与亚铁离子发生氧化还原反应；
B.使石蕊变红的溶液呈酸性；
C.强酸或强碱均能与铝反应放出氢气。
19．【答案】B
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．硫酸根和钡离子会生成沉淀，无法大量共存，A不符合题意；
B．碱性溶液中， 、 、 、 与氢氧根相互之间不反应，可能大量存在，B符合题意；
C．酸性溶液中H+能分别与 、 反应而不能大量共存，C不符合题意；
D． 、 能反应生成血红色硫氰化铁溶液，不能大量共存，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.硫酸根和钡离子结合生成硫酸钡；
C.酸性溶液中，碳酸氢根反应生成二氧化碳，次氯酸跟生成HClO；
D.铁离子和SCN-发生络合反应。
20．【答案】C
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．强酸性溶液中H+、反应放出二氧化碳气体，、反应生成硫酸钡沉淀，故不选A；
B．使酚酞变红色的溶液呈碱性，碱性溶液中不能大量共存，故不选B；
C．水溶液中、、、不反应，能大量共存，故选C；
D．含有的溶液呈紫色，无色透明的溶液中不含，故不选D；
故答案为：C。
【分析】易错点：要注意隐含信息，如强酸，说明有H+，酚酞变红，说明有OH-，无色，说明不能有显色离子
21．【答案】③⑥⑦⑨；①②⑥⑧
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】①铁片是非金属单质能导电，既不是电解质，又不是非电解质；②饱和食盐水能导电，饱和食盐水是混合物不属于电解质；③液态HCl 没有自由移动的离子，不导电，在溶液中能导电是电解质；④乙醇不导电属于非电解质；⑤干冰在熔融状态和水溶液中都不导电属于非电解质；⑥熔融KNO3 导电，是电解质；⑦BaSO4固体不导电，是电解质；⑧石墨是非金属单质能导电，既不是电解质，又不是非电解质；
⑨苛性钠固体不导电，是电解质，故属于电解质③⑥⑦⑨；可导电的是①②⑥⑧，故答案为：③⑥⑦⑨；①②⑥⑧。
【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；能导电的物质中有自由移动的离子或电子。
22．【答案】（1）①⑤；③④⑧⑩；④⑥
（2）NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O
（3）2Na2O2+2H2O＝4OH－+O2 ↑+4Na +
【知识点】电解质与非电解质；物质的简单分类；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）混合物是指由多种物质混合而成，因此上述物质中表示混合物的有①⑤；
电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质的有酸、碱、盐、水和氧化物，因此上述物质中属于电解质的的有③④⑧⑩；
能导电的纯净物有金属单质、石墨和熔融电解质，因此上述物质中能导电的有⑥⑥。
（2）该离子方程式表示强酸（或可溶性强酸的酸式盐）与强碱反应生成水和可溶性盐的过程。符合该条件的上述物质为NaHSO4和NaOH，二者反应的化学方程式为NaHSO4＋NaOH=Na2SO4＋H2O。
（3）Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，该反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑。
【分析】（1）混合物是由两种或两种以上物质组成；电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；能导电纯净物为金属单质、石墨和熔融电解质。
（2）该离子方程式表示强酸（或可溶性强酸的酸式盐）与强碱反应生成水和可溶性盐的过程。
（3）Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，据此写出反应的离子方程式。
23．【答案】水溶液；熔融状态；酸；碱；盐
【知识点】电解质与非电解质；电解质在水溶液中的电离
【解析】【解答】解：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；
碱是溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
电离时，生成的金属阳离子（或铵根离子NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐，
故答案为：水溶液；熔融状态；酸；碱；盐．
【分析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；
碱是溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．
24．【答案】Ag++Cl-=AgCl↓；NaNO3；Ba2++ =BaSO4↓；CuCl2
【知识点】过滤；离子方程式的书写
【解析】【解答】①将AgNO3溶液和NaCl溶液混合，发生反应的离子反应方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，恰好反应后，过滤后，固体被过滤掉，剩下的滤液，即溶液中的溶质为NaNO3，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；NaNO3；②CuSO4溶液和BaCl2溶液混合，发生反应的离子方程式为Ba2++ =BaSO4↓，恰好反应后，过滤后，固体被过滤掉，剩下的滤液，即溶液中的溶质为CuCl2，故答案为：Ba2++ =BaSO4↓；CuCl2。
【分析】离子方程式的书写规则为：
①写：写出化学反应方程式；
②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示；
③删：删去方程式两边不参加反应的离子；
④查：检查离子方程式两边原子的个数和电荷是否守恒。
25．【答案】Ba2+ +2OH- + Mg2++ = Mg(OH)2↓ + BaSO4↓；Fe + Cu2+= Fe2+ + Cu；Fe +2H+= Fe2+ +H2↑
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】①氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合，发生反应生成Mg(OH)2沉淀和BaSO4沉淀，离子方程式为：Ba2+ +2OH- + Mg2++ = Mg(OH)2↓ + BaSO4↓；
②铁与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为：Fe + Cu2+= Fe2+ + Cu；
③铁与稀盐酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe +2H+= Fe2+ +H2↑。答案为：Ba2+ +2OH- + Mg2++ = Mg(OH)2↓ + BaSO4↓；Fe + Cu2+= Fe2+ + Cu；Fe +2H+= Fe2+ +H2↑。
【分析】①氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应生成 Mg(OH)2 沉淀和 BaSO4 沉淀；
②铁和CuSO4溶液反应生成FeSO4和Cu；
③铁和稀盐酸反应生成FeCl2和氢气。
26．【答案】H+、Ba2+、Cl－；Mg2+、SO42－、CO32－、MnO4－；K+；Ba2++CO32－=BaCO3↓
【知识点】常见离子的检验；离子共存
【解析】【解答】先由题干可知，无色溶液中不能大量存在紫红色的高锰酸根离子；
由（1）和题意可知，含有大量的H+，因此不能大量存在CO32－，因为CO32－与H+易反应生成水和气体；
由（2）的现象可知，该溶液不存在Mg2+，否者就会生成白色沉淀；
由（3）可知，该溶液存在Ba2+，因为Ba2+与CO32－易反应生成白色沉淀；由于原溶液呈电中性，不能全部是阳离子，且H+、Ba2+、Cl－间不满足复分解反应发生的条件，因此原溶液存在大量的Cl－；
①.上述实验无法证明K+的存在；
②.原溶液中钡离子与加入的碳酸根离子反应，生成碳酸钡沉淀，即Ba2++ CO32－ = BaCO3↓。
故答案为（3）①.H+、Ba2+、Cl－ Mg2+、SO42－、CO32－、MnO4－ K+ （3）②.Ba2++CO32－=BaCO3↓
【分析】高锰酸根离子为紫红色；
氢离子＋碳酸根能够形成弱酸碳酸，无法共存；
氢氧化镁为白色沉淀；
碳酸钡为白色沉淀
根据上述信息，不难推出一定存在的离子，一定不存在的离子以及不一定存在离子。
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高中化学人教版（2019）必修第一册第一章 第二节 离子反应
一、单选题
1．（2021高一上·台州期末）下列分散系中，容易产生丁达尔效应的是（ ）
A．黄山云雾 B．氢氧化铁沉淀
C．食盐水 D．硫酸铜溶液
【答案】A
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A. 黄山云雾属于胶体分散系，当光束通过时，可能产生丁达尔效应，故A符合题意；
B. 氢氧化铁沉淀属于浊液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，故B不符合题意；
C. 食盐水属于溶液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，故C不符合题意；
D. 硫酸铜溶液属于溶液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】依据胶体的性质分析解答。
2．（2021高一上·丰台期末）下列物质不属于电解质的是（ ）
A．HNO3 B．Ba(OH)2 C．K2SO4 D．Cu
【答案】D
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A．HNO3的水溶液能导电且是化合物，所以HNO3是电解质，故A不符合题意；
B．Ba(OH)2的水溶液或熔融态的Ba(OH)2都导电且是化合物，所以Ba(OH)2是电解质，故B不符合题意；
C．K2SO4的水溶液或熔融态的K2SO4都导电且是化合物，所以K2SO4是电解质，故C不符合题意；
D．Cu为单质，所以Cu不属于电解质，故D符合题意；
故答案为D。
【分析】电解质指在熔融或水溶液状态下可以导电的化合物；Cu是单质，不符合概念定义；
3．（2021高一上·罗平月考）下列物质，既属于电解质，又能导电的是（ ）
A．熔融NaCl B．液态HCl C．蔗糖 D．NaOH溶液
【答案】A
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A．熔融NaCl含有自由移动的离子，能导电，熔融NaCl是电解质，
B．液态HCl不含自由移动的离子，不能导电，故不选；
C．蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能电离，蔗糖是非电解质，故不选；
D．NaOH溶液是混合物，NaOH溶液既不是电解质又不是非电解质，故不选；
故答案为：A。
【分析】
A.熔融状态氯化钠含可移动离子，可以导电，且是化合物；
B.液态氯化氢是分子形式，无离子；
C.蔗糖是有机大分子，不导电；
D.溶液是混合物。
4．（2020高一上·潮阳期末）下列说法中，正确的是（ ）
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
B．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质
C．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
【答案】B
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A．液态HCl不导电，但在水溶液中电离出氢离子和氯离子，可以导电，固态NaCl不导电，在水溶液中或熔融状态下电离出钠离子和氯离子，可以导电，所以HCl、NaCl均是电解质，故A不符合题意；
B．蔗糖、酒精为化合物，在水溶液和熔化时均不导电，所以它们是非电解质，故B符合题意。
C．氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气电离；二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离出氢离子和碳酸氢根离子，不是二氧化碳电离，所以氨气和二氧化碳均是非电解质，故C不符合题意；
D．铜和石墨导电是因为有自由移动的电子，可以按一定方向移动形成电流，但铜和石墨均为单质，不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能能够导电的化合物。
5．（2021高一上·沈阳期末）由下图得出的结论正确的是（ ）
A．NaCl溶液能导电，是电解质
B．电解质在电流的作用下才能发生电离
C．固体NaCl中不存在和
D．NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子
【答案】D
【知识点】电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A．由图可知熔融状态NaCl与氯化钠溶液均能导电，说明氯化钠是电解质，NaCl溶液能导电，但是NaCl溶液是混合物不是电解质，A不符合题意；
B．电离是电解质在水溶液或者熔融状态下离解成阴阳离子的过程，电离不需要通电，B不符合题意；
C．固体NaCl中存在和，只是不能自由移动，C不符合题意；
D．NaCl在水分子的作用下电离出自由移动的阴阳离子，阴阳离子结合水生成水合离子，所以NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子、水合氯离子，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据图示即可判断氯化钠是电解质，在水溶液或者熔融状态下洁电离，在溶液中，钠离子和氯离子被水分子包围结合选项即可判断
6．（2021高一上·罗平月考）如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法正确的是（ ）
A．上述过程可表示为NaCl +
B．在NaCl固体中， 和 有序排列
C．NaCl只有在水溶液中才能发生电离
D．水分子破坏了 和 之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向相同
【答案】B
【知识点】电解质在水溶液中的电离
【解析】【解答】A．题述过程为NaCl的电离过程，可表示为 ，A不符合题意；
B．NaCl固体中含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，由于带相反电荷的离子间的相互作用， 和 按一定规则紧密地排列着，B符合题意；
C．NaCl在熔融状态下也能发生电离，C不符合题意；
D．当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下， 和 之间的相互作用被破坏， 和 脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，由图可知，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】
A.电离过程书写不正确；
B.固体中离子紧密结合，电荷相互作用；
C.熔融状态下也可以电离；
D.由图像分析，朝向不同。
7．（2021高一上·长春月考）下列叙述正确的是（ ）
A．硫酸溶于水的电离方程式为H2SO4=H++SO42-
B．氢氧化钠固体中存在Na+和OH-，故氢氧化钠固体能导电
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
D．电解质溶液中阳离子和阴离子总数一定相等
【答案】C
【知识点】电解质与非电解质；电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A.硫酸溶于水的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，A不符合题意；
B.固体氢氧化钠中的离子不能自由移动，所以固体氢氧化钠不导电，B不符合题意；
C.硫酸钡是难溶于水的化合物，但溶于水的部分会完全电离产生自由移动的Ba2+、SO42-，在熔融状态下能够电离产生自由移动的离子，属于电解质，C符合题意；
D.电解质溶液中阳离子带正电荷数和阴离子带负电荷数相等，但阳离子和阴离子总数不一定相等，如氯化铜溶液中阴离子个数大于阳离子个数，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.依据书写电离方程式时，强电解质用等号，弱电解质用可逆号，多元弱酸的电离分步进行，多元弱碱的电离一步完成，据此分析；
B.固体氢氧化钠中不存在自由移动的离子，不能导电，溶液可以导电；
C.电解质是化合物，电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
D.电解质溶液是电中性溶液，溶液中阳离子带正电荷数和阴离子带负电荷数相等。
8．（2021高一上·广东期中）下列电离方程式错误的是（ ）
A．Na2CO3=2Na++ B．Na2SO4=2Na++
C．H2SO4=2H++ D．KClO3=K++Cl-+3O2-
【答案】D
【知识点】电离方程式的书写
【解析】【解答】A．碳酸钠完全电离，电离方程式为Na2CO3═2Na++CO ，故A不符合题意；
B．硫酸钠完全电离，电离方程式为Na2SO4=2Na++ ，故B不符合题意；
C．硫酸为二元强酸，完全电离，电离方程式为H2SO4═2H++ ，故C不符合题意；
D．氯酸钾是由钾离子和氯酸根离子构成的，完全电离，电离方程式为KClO3=K++ClO ，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、Na2CO3在水中电离产生Na＋和CO32－；
B、Na2SO4在水中电离产生Na＋和SO42－；
C、H2SO4在水中电离产生H＋和SO42－；
D、KClO3在水中电离产生K＋和ClO3－；
9．（2021高一上·葫芦岛期中）下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ）
A．
B．
C．
D． (葡萄糖)
【答案】A
【知识点】电离方程式的书写
【解析】【解答】A． 是强电解质，其电离方程式为 ，A项符合题意；
B． 是强电解质，其电离方程式为 ，B项不符合题意；
C． 是强电解质，其电离方程式为 ，C项不符合题意；
D．葡萄糖是非电解质，在水溶液中不电离，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．BaCl2电离出一个Ba2+和2个Cl-；
B．电离出2个Fe3+和3个SO42-；
C．可电离出2个NH4+；
D．葡萄糖不能电离，
10．（2021高一上·罗平月考）下列电离方程式中正确的是（ ）
A．Ba(OH)2 = Ba2+ + (OH)2-
B．NaHCO3 Na+ + HCO
C．Al2(SO4)3 = 2Al3+＋3S6++12O2－
D．H2SO4 = 2H+＋
【答案】D
【知识点】电离方程式的书写
【解析】【解答】A．Ba(OH)2是电离出两个OH-，故其电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，A不符合题意；
B．NaHCO3在溶液中的电离方程式为NaHCO3 = Na+ + HCO ，B不符合题意；
C．硫酸根不能拆，Al2(SO4)3电离方程式为：Al2(SO4)3 = 2Al3+＋3 ，C不符合题意；
D．硫酸是强酸，故其电离方程式为：H2SO4=2H++ ，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】
A.氢氧根粒子是两个，数字2是化学计量数不是下标；
B.碳酸氢根离子书写错误；
C.电离出铝离子和硫酸根离子，硫酸根不可拆；
D.电离方程式书写正确，符合源自守恒和电荷守恒。
11．（2020高一上·伊春月考）对于离子反应的表述正确的是（ ）
A．离子反应中一定有沉淀生成
B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应
C．复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应
D．Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应
【答案】D
【知识点】离子反应发生的条件
【解析】【解答】A.在溶液中离子反应发生的条件是生成难溶性的或难电离的或易挥发的物质，不一定有沉淀生成，A不符合题意；
B.离子反应不一定有气体生成，有气体生成的反应也不一定是离子反应，如高温煅烧石灰石有二氧化碳生成，此反应不是离子反应，B不符合题意；
C.在溶液中离子反应发生的条件是生成难溶性的或难电离的或易挥发的物质，如HCl与CH3COONa反应产生NaCl和醋酸，反应的离子方程式为CH3COO-+H+= CH3COOH，C不符合题意；
D.Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3、H2O，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】在溶液中离子反应发生的条件是生成难溶性的或难电离的或易挥发的物质，复分解型离子反应不存在化合价的变化，如有沉淀、气体和水生成，则可发生复分解反应，以此解答该题；
A.在溶液中离子反应有沉淀、气体、弱电解质生成或者发生氧化还原反应，则能发生；
B.非离子反应也能生成气体；
C.复分解的离子反应可能生成弱电解质；
D.硫酸属于电解质，可以完全电离。
12．（2018高一上·盘县期中）下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是（ ）
A．Zn和H2SO4(稀)反应 B．NaCl溶液和AgNO3溶液反应
C．C和O2反应 D．Fe和CuSO4溶液反应
【答案】C
【知识点】离子反应发生的条件
【解析】【解答】A. Zn和H2SO4(稀)反应生成硫酸锌和氢气，属于离子反应，A不符合题意；
B. NaCl溶液和AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，属于离子反应，B不符合题意；
C. C和O2反应生成CO或二氧化碳，不是离子反应，C符合题意；
D. Fe和CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于离子反应，D不符合题意，
故答案为：C。
【分析】离子反应需要离子参与，故C项符合题意。
13．（2020高一上·长丰期末）下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
A．碳酸钙跟盐酸反应：2H+ + CO =H2O + CO2↑
B．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C．硝酸银溶液跟铜反应：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO + H+ = CO2↑ + H2O
【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.碳酸钙为难溶盐，不能拆开，A项不符合题意；
B.Fe和稀盐酸发生置换反应产生Fe2+，B项不符合题意；
C.电荷不守恒，C项不符合题意；
D.小苏打是NaHCO3，胃酸中有大量H+，两者反应会释放出CO2气体，结合电荷守恒，元素守恒，可知离子方程式符合题意，D项符合题意
【分析】判断依据有电荷守恒、方程式是否符合客观事实以及物质是否可以拆成离子形式
14．（2020高一上·河池期末）下列离子方程式错误的是（ ）
A．石英与烧碱溶液反应：
B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为
C．向烧碱溶液中通入过量的CO2：
D．向小苏打溶液中加入过量石灰水：
【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】SO2与碘水反应生成硫酸和碘化氢，正确的离子方程式应为 ，B符合题意。
【分析】A.二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；
B.SO2与碘水反应生成硫酸和碘化氢；
C.二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钠；
D.氢氧化钙过量，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水。
15．（2020高一上·南充期末）下列离子反应方程式正确的是（ ）
A．铁和稀硫酸反应∶2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．澄清石灰水中通入足量二氧化碳∶CO2+OH-=HCO
C．钠和硫酸铜溶液混合；2Na+Cu2+= 2Na++Cu
D．碳酸钙中加入过量醋酸；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A不符合题意；
B．澄清石灰水中通入足量二氧化碳生成碳酸氢钙，反应的离子方程式是CO2+OH-=HCO，故B符合题意；
C．钠和硫酸铜溶液混合生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀、氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O+Cu2+= 2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故C不符合题意；
D．碳酸钙中加入过量醋酸生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO -+CO2↑+H2O，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、铁和稀硫酸反应生成亚铁离子；
C、钠和硫酸铜溶液混合生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀、氢气；
D、 醋酸是弱酸，不能全部水解为H+ 。
16．（2020高一上·桂林期末）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．用稀硫酸清洗铁锈 ：
B．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：
C．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：
D．醋酸除去水垢(CaCO3)：
【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．用稀硫酸清洗铁锈 (Fe2O3) ，硫酸和Fe2O3发生反应生成溶于水的Fe2(SO4)3和水： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故A符合题意；
B．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，生成NaAlO2和水，不生成Al(OH)3，Al(OH)3能溶于NaOH溶液中，正确的离子方程式为： Al3++4OH = +2H2O，故B不符合题意；
C．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合，除了生成BaSO4沉淀外，还生成Cu(OH)2沉淀，正确的离子方程式为：Cu2++2OH + Ba2++ =BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C不符合题意；
D．醋酸除去水垢(CaCO3)，醋酸是弱酸，在离子方程式里不能拆成离子形式，正确的离子方程式为： 2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO +CO2↑+H2O，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水；
B.氢氧化铝溶于过量的氢氧化钠；
C.还生成了氢氧化铜沉淀；
D.醋酸为弱酸，应保留化学式。
17．（2021高一上·龙岗期中）下列各组离子在无色溶液中可大量共存的是（ ）
A．Ba2+、 、OH-、 B．K+、Cl-、 、Na+
C．H+、 、K+、 D．Mg2+、 、Cu2+、OH-
【答案】B
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．Ba2+、 之间反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A不符合题意；
B．K+、Cl-、 、Na+之间不反应，能够大量共存，B符合题意；
C．H+、 之间发生反应，不能大量共存，C不符合题意；
D．铜离子有颜色，Mg2+和OH-反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】如离子之间不发生复分解反应（生成沉淀、气体、弱电解质）、不发生氧化还原反应或络合反应（如Fe3＋和SCN ）等，则离子之间能大量共存，以此解答该题。
18．（2020高一上·来宾期末）下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．酸溶液中：
B．滴加石蕊试液显红色的溶液中：
C．加入 能放出氢气的溶液中：
D．澄清透明的溶液中：
【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．酸性条件下 会与 发生反应而不能大量共存，A不符合题意；
B．滴加石蕊试液显红色的溶液呈酸性， 会与 反应而不能大量共存，B不符合题意；
C．加入 能放出氢气的溶液为酸性或碱性，酸性条件下 不能大量存在，C不符合题意；
D． ，四种离子可以大量共存，符合限定条件，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.酸性条件下，硝酸根与亚铁离子发生氧化还原反应；
B.使石蕊变红的溶液呈酸性；
C.强酸或强碱均能与铝反应放出氢气。
19．（2020高一上·贵港期末）下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
A．无色溶液中可能大量存在 、 、 、
B．碱性溶液中可能大量存在 、 、 、
C．酸性溶液中可能大量存在 、 、 、
D．中性溶液中可能大量存在 、 、 、
【答案】B
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．硫酸根和钡离子会生成沉淀，无法大量共存，A不符合题意；
B．碱性溶液中， 、 、 、 与氢氧根相互之间不反应，可能大量存在，B符合题意；
C．酸性溶液中H+能分别与 、 反应而不能大量共存，C不符合题意；
D． 、 能反应生成血红色硫氰化铁溶液，不能大量共存，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.硫酸根和钡离子结合生成硫酸钡；
C.酸性溶液中，碳酸氢根反应生成二氧化碳，次氯酸跟生成HClO；
D.铁离子和SCN-发生络合反应。
20．（2020高一上·昭阳期末）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．强酸性溶液中：、、、
B．使酚酞变红色的溶液中：、、、
C．水溶液中：、、、
D．无色透明的溶液中：、、、
【答案】C
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．强酸性溶液中H+、反应放出二氧化碳气体，、反应生成硫酸钡沉淀，故不选A；
B．使酚酞变红色的溶液呈碱性，碱性溶液中不能大量共存，故不选B；
C．水溶液中、、、不反应，能大量共存，故选C；
D．含有的溶液呈紫色，无色透明的溶液中不含，故不选D；
故答案为：C。
【分析】易错点：要注意隐含信息，如强酸，说明有H+，酚酞变红，说明有OH-，无色，说明不能有显色离子
二、填空题
21．（2021高一上·浙江月考）下列物质属于电解质的是 (填序号，下同)，能导电的是 。
①铁片 ②饱和食盐水 ③液态氯化氢 ④乙醇 ⑤干冰 ⑥熔融 ⑦ 固体 ⑧石墨 ⑨苛性钠
【答案】③⑥⑦⑨；①②⑥⑧
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】①铁片是非金属单质能导电，既不是电解质，又不是非电解质；②饱和食盐水能导电，饱和食盐水是混合物不属于电解质；③液态HCl 没有自由移动的离子，不导电，在溶液中能导电是电解质；④乙醇不导电属于非电解质；⑤干冰在熔融状态和水溶液中都不导电属于非电解质；⑥熔融KNO3 导电，是电解质；⑦BaSO4固体不导电，是电解质；⑧石墨是非金属单质能导电，既不是电解质，又不是非电解质；
⑨苛性钠固体不导电，是电解质，故属于电解质③⑥⑦⑨；可导电的是①②⑥⑧，故答案为：③⑥⑦⑨；①②⑥⑧。
【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；能导电的物质中有自由移动的离子或电子。
22．（2021高一上·浙江期中）现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体，④熔融NaHSO4；⑤Fe(OH)3胶体：⑥铜；⑦CO2；⑧HClO；⑨蔗糖；⑩Na2O2。
（1）以上物质中属于混合物的是 （填序号），以上物质中属于电解质的是 （填序号）；以上纯净物中能导电的是 （填序号）。
（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－= H2O，该离子反应对应的化学方程式为 。
（3）⑩与水反应的离子反应方程式为 。
【答案】（1）①⑤；③④⑧⑩；④⑥
（2）NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O
（3）2Na2O2+2H2O＝4OH－+O2 ↑+4Na +
【知识点】电解质与非电解质；物质的简单分类；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）混合物是指由多种物质混合而成，因此上述物质中表示混合物的有①⑤；
电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质的有酸、碱、盐、水和氧化物，因此上述物质中属于电解质的的有③④⑧⑩；
能导电的纯净物有金属单质、石墨和熔融电解质，因此上述物质中能导电的有⑥⑥。
（2）该离子方程式表示强酸（或可溶性强酸的酸式盐）与强碱反应生成水和可溶性盐的过程。符合该条件的上述物质为NaHSO4和NaOH，二者反应的化学方程式为NaHSO4＋NaOH=Na2SO4＋H2O。
（3）Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，该反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑。
【分析】（1）混合物是由两种或两种以上物质组成；电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；能导电纯净物为金属单质、石墨和熔融电解质。
（2）该离子方程式表示强酸（或可溶性强酸的酸式盐）与强碱反应生成水和可溶性盐的过程。
（3）Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，据此写出反应的离子方程式。
23．（2016高一上·东方期中）在 里或 下能够导电的化合物叫做电解质．
电离时，生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做 ．
电离时，生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH﹣）的化合物叫做 ．
电离时，生成的金属阳离子（或铵根离子NH4+）和酸根离子的化合物叫做 ．
【答案】水溶液；熔融状态；酸；碱；盐
【知识点】电解质与非电解质；电解质在水溶液中的电离
【解析】【解答】解：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；
碱是溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
电离时，生成的金属阳离子（或铵根离子NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐，
故答案为：水溶液；熔融状态；酸；碱；盐．
【分析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；
碱是溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．
24．（2020高一上·北京期中）①将AgNO3溶液和NaCl溶液混合，反应的离子方程式为 ，恰好反应后，过滤后溶液中的溶质为(填化学式) ；
②CuSO4溶液和BaCl2溶液混合，反应的离子方程式为 ，恰好反应后，过滤后溶液的溶质为(填化学式) 。
【答案】Ag++Cl-=AgCl↓；NaNO3；Ba2++ =BaSO4↓；CuCl2
【知识点】过滤；离子方程式的书写
【解析】【解答】①将AgNO3溶液和NaCl溶液混合，发生反应的离子反应方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，恰好反应后，过滤后，固体被过滤掉，剩下的滤液，即溶液中的溶质为NaNO3，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；NaNO3；②CuSO4溶液和BaCl2溶液混合，发生反应的离子方程式为Ba2++ =BaSO4↓，恰好反应后，过滤后，固体被过滤掉，剩下的滤液，即溶液中的溶质为CuCl2，故答案为：Ba2++ =BaSO4↓；CuCl2。
【分析】离子方程式的书写规则为：
①写：写出化学反应方程式；
②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示；
③删：删去方程式两边不参加反应的离子；
④查：检查离子方程式两边原子的个数和电荷是否守恒。
25．（2020高一上·兰州期中）写出下列反应的离子方程式
①氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液：
②铁与硫酸铜溶液反应：
③铁与稀盐酸反应：
【答案】Ba2+ +2OH- + Mg2++ = Mg(OH)2↓ + BaSO4↓；Fe + Cu2+= Fe2+ + Cu；Fe +2H+= Fe2+ +H2↑
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】①氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合，发生反应生成Mg(OH)2沉淀和BaSO4沉淀，离子方程式为：Ba2+ +2OH- + Mg2++ = Mg(OH)2↓ + BaSO4↓；
②铁与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为：Fe + Cu2+= Fe2+ + Cu；
③铁与稀盐酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe +2H+= Fe2+ +H2↑。答案为：Ba2+ +2OH- + Mg2++ = Mg(OH)2↓ + BaSO4↓；Fe + Cu2+= Fe2+ + Cu；Fe +2H+= Fe2+ +H2↑。
【分析】①氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应生成 Mg(OH)2 沉淀和 BaSO4 沉淀；
②铁和CuSO4溶液反应生成FeSO4和Cu；
③铁和稀盐酸反应生成FeCl2和氢气。
26．（2018高一上·惠州期末）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Mg2+、Ba2+ 、Cl－、SO42－、CO32－、MnO4－离子。现进行以下实验：
⑴用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
⑵取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
⑶取少量⑵中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。
①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ；可能存在的离子有 。
②写出（3）中发生反应的离子方程式 。
【答案】H+、Ba2+、Cl－；Mg2+、SO42－、CO32－、MnO4－；K+；Ba2++CO32－=BaCO3↓
【知识点】常见离子的检验；离子共存
【解析】【解答】先由题干可知，无色溶液中不能大量存在紫红色的高锰酸根离子；
由（1）和题意可知，含有大量的H+，因此不能大量存在CO32－，因为CO32－与H+易反应生成水和气体；
由（2）的现象可知，该溶液不存在Mg2+，否者就会生成白色沉淀；
由（3）可知，该溶液存在Ba2+，因为Ba2+与CO32－易反应生成白色沉淀；由于原溶液呈电中性，不能全部是阳离子，且H+、Ba2+、Cl－间不满足复分解反应发生的条件，因此原溶液存在大量的Cl－；
①.上述实验无法证明K+的存在；
②.原溶液中钡离子与加入的碳酸根离子反应，生成碳酸钡沉淀，即Ba2++ CO32－ = BaCO3↓。
故答案为（3）①.H+、Ba2+、Cl－ Mg2+、SO42－、CO32－、MnO4－ K+ （3）②.Ba2++CO32－=BaCO3↓
【分析】高锰酸根离子为紫红色；
氢离子＋碳酸根能够形成弱酸碳酸，无法共存；
氢氧化镁为白色沉淀；
碳酸钡为白色沉淀
根据上述信息，不难推出一定存在的离子，一定不存在的离子以及不一定存在离子。
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