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高中化学人教版（2019）必修第一册第一章第三节 氧化还原反应
一、单选题
1．（2021高一上·金山期末）氧化还原反应的本质是（ ）
A．电子得失 B．得氧失氧 C．化合价升降 D．电子转移
【答案】D
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，氧化还原反应的实质是电子转移。
故答案为：D。
【分析】氧化还原反应的本质电子的转移（得失或偏移），体现为元素化合价的变化。
2．（2021高一上·衢州期末）反应，氧化剂是（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】氧化剂具有氧化性，化合价降低，氧气中氧元素化合价由0价降低到-2价，为氧化剂，
故答案为：B。
【分析】氧化剂所含元素的化合价降低的反应物，分析该反应，O2的化合价降低，所以氧气是氧化剂
3．（2021高一上·哈尔滨期末）下列不属于氧化还原反应的是（ ）
A．S＋O2 SO2
B．Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O
C．2Mg＋CO2 2MgO＋C
D．4HNO3(浓) 4NO2↑＋O2↑＋2H2O
【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A.该反应中，硫元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，因此该反应属于氧化还原反应，A不符合题意；
B. 该反应中各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，B符合题意；
C. 该反应中，镁元素化合价升高，碳元素化合价降低，因此该反应属于氧化还原反应，C不符合题意；
D. 该反应中氮元素的化合价降低，氧元素的化合价升高，因此该反应属于氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】分析所给反应中是否有元素化合价发生变化，若有则为氧化还原反应；若没有，则不是氧化还原反应。
4．（2021高一上·武功期中）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl
B．2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2↑
C．4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3
D．CH4+2O2 CO2 +2H2O
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；化学基本反应类型
【解析】【解答】A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl属于置换反应、氧化还原反应，故A不符合题意；
B.2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2↑属于分解反应、非氧化还原反应，故B不符合题意；
C.4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3属于化合反应、氧化还原反应，故C不符合题意；
D．CH4+2O2 CO2 +2H2O属于氧化还原反应，但不属于四大反应类型，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】四种基本反应类型为：①化合反应（多变一）；②分解反应（一变多）；③置换反应（单质1+化合物1=单质2+化合物2）；④复分解反应（两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应）。有元素化合价升降的反应为氧化还原反应。
5．（2022高一上·永吉月考）下列变化过程中，不属于氧化反应的是（ ）
A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ B．NaOH+HCl=NaCl+H2O
C．SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4 D．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．Zn、H元素的化合价变化，属于氧化还原反应， A不符合题意；
B．所有元素的化合价没有变化， 不属于非氧化还原反应，B符合题意；
C．S、Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．Fe、C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】
A.有化合价的变化；
B.化合价未变化，不是氧化还原反应；
C.氯元素化合价变化，属于氧化还原；
D.生成铁单质，存在化合价的变化。
6．（2021高一上·广东期中）下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是（ ）
A．用食醋可以洗水垢
B．菜刀洗过后如果没擦干，放置一段时间就会出现斑点
C．蔗糖放在水中片刻后消失了
D．稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡
【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．食醋中含醋酸，水垢中主要含难溶的钙盐和氢氧化镁等，所以用食醋可以洗水垢涉及复分解反应，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．菜刀上出现斑点，是铁发生腐蚀生成了铁锈，有元素化合价的升降，发生了氧化还原反应，B符合题意；
C．蔗糖放在水中片刻后消失了，是因为蔗糖溶于水，是物理变化，C不符合题意；
D．发生复分解反应，与氧化还原知识无关，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】分析变化过程中是否有元素化合价发生变化，若有元素化合价发生变化，则与氧化还原知识有关；若无元素化合价变化，则与氧化还原知识无关。
7．（2020高一上·安徽期末）下列过程涉及氧化还原反应的是（ ）
A．卤水点豆腐 B．食物的腐烂 C．海水晒盐 D．水滴石穿
【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．卤水点豆腐是胶体聚沉，没有发生氧化还原反应，故不选A；
B．食物的腐烂是食物被氧气氧化而变质，发生了氧化还原反应，故选B；
C．海水晒盐是物理变化，没有发生氧化还原反应，故不选C；
D．水滴石穿是碳酸钙、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选D；
故答案为：B。
【分析】此题是对氧化还原反应的考查，若过程中涉及氧化还原反应，则变化过程中存在元素化合价的变化。
8．（2021高一上·龙岗期中）我国古代“四大发明”对中华文明的发展产生了巨大的推动作用，也对世界文明发展史产生巨大的影响力。其中黑火药的爆炸反应：2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中被还原的元素是（ ）
A．只有C B．只有N C．N和C D．N和S
【答案】D
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】分析反应2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑可知，N的化合价由+5价变为0价，S的化合价由0价变为-2价，化合价降低被还原，故该反应中被还原的元素为N和S，
故答案为：D。
【分析】根据反应中N、S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，被氧化，解答该题。
9．（2021高一上·龙岗期中）实现下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A． →CO2 B．Cu→Cu(NO3)2
C．CuO→Cu D．Na2O2→O2
【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A. 无元素化合价升降，A不符合题意；
B. Cu元素化合价升高，B符合题意；
C. Cu元素化合价降低，C不符合题意；
D. 氧元素化合价降低，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】需要加入氧化剂才能实现，则选项中发生还原剂的反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。
10．（2022高一上·永吉月考）反应SiO2+2C Si+2CO↑中，还原产物是（ ）
A．SiO2 B．C C．Si D．CO
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】氧化还原反应中元素化合价降低后所对应的物质为还原产物；该反应中Si元素化合价降低，所SiO2发生还原反应，得到还原产物为Si；
故答案为C。
【分析】
根据氧化还原反应的特点，还原剂失电子被氧化，发生氧化反应生成氧化产物；氧化剂得电子被还原，发生还原反应生成还原剂；据此还原产物是单质硅。
11．（2020高一上·黑龙江期末）下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的说法错误的是（ ）
A．KClO3是氧化剂
B．H2O既不是氧化产物也不是还原产物
C．HCl是还原剂
D．KCl既是还原产物也是氧化产物
【答案】D
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，则KClO3是氧化剂，A不符合题意；
B．H、O元素的化合价不变，则H2O既不是氧化产物也不是还原产物，B不符合题意；
C．HCl中Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，则HCl为还原剂，C不符合题意；
D．氯气既是还原产物也是氧化产物，KCl既不是氧化产物也不是还原产物，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据氧化还原反应的相关概念解答，“升失氧还原剂，降得还氧化剂”即所含元素化合价升高的物质失去电子被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物，这种物质是还原剂；反之，则为氧化剂。
12．（2020高一上·芜湖期末）下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）
A．H2O+Na2O=2NaOH B．3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．2H2O O2↑+2H2↑ D．2H2O+2F2=4HF+O2
【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．H2O+Na2O=2NaOH中各原子的化合价均为变化，属于非氧化还原反应，A与题意不符；
B.3NO2+H2O=2HNO3+NO中N原子的化合价改变，属于氧化还原反应，水既不作氧化剂又不作还原剂，B符合题意；
C.2H2O O2↑+2H2↑中H、O原子的化合价改变，属于氧化还原反应，水既是氧化剂，又是还原剂，C与题意不符；
D.2H2O+2F2=4HF+O2中O、F原子的化合价改变，属于氧化还原反应，水是还原剂，D与题意不符；
答案为B。
【分析】属于氧化还原反应，则反应过程中存在元素化合价变化。水既不是氧化剂，也不是还原剂，则反应过程中，H2O不转化为H2或O2。
13．（2020高一上·昭阳期末）根据下列反应的化学方程式：2Fe2+ + Br2=2Fe3+ +2 Br-，2Br-+ Cl2=Br2+2Cl-，2Fe3+ +2I-=2Fe2+ + I2 ，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）
A．I->Br->Fe2+>Cl- B．I﹣>Fe2+>Br->Cl-
C．Cl->Br- >Fe2+>I﹣ D．Fe2+>I﹣>Br->Cl-
【答案】B
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；2Fe2+ + Br2=2Fe3+ +2 Br-反应中，还原性：Fe2+>Br-；2Br-+ Cl2=Br2+2Cl-反应中，还原性：Br->Cl-；2Fe3+ +2I-=2Fe2+ + I2 反应中，还原性：I﹣>Fe2+；结合以上分析可知，还原性强弱顺序是I﹣>Fe2+>Br->Cl-；
故答案为：B。
【分析】首先判断3个反应的还原剂和还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性判断即可
14．（2019高一上·拉萨期末）向 、 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断错误的是 （ ）
A．加入KSCN溶液不显红色
B．溶液中一定含Fe
C．溶液中一定含
D．剩余固体中一定含铜
【答案】C
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；物质的检验和鉴别
【解析】【解答】溶液中Fe3+与Fe全部反应生成Fe2+，加入 KSCN溶液不显红色 ，故A正确； 溶液中一定存在Fe2+，故B正确；若剩余固体为铁、铜的混合物，则溶液内的Cu2+与铁粉完全反应生成Cu，溶液中不含Cu2+，故C错误；剩余固体中一定含有铜。
【分析】根据离子的氧化性强弱：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，判断其与铁粉反思反应的先后顺序，进而进行分析解答即可得出答案。
15．（2018高一上·宜昌期末）已知在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+
C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+
【答案】A
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，则根据反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，还原性是Fe2+＞Ce3+，根据反应：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，还原性是Sn2+＞Fe2+，所以还原性顺序是：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+，故选A。
【分析】
氧化还原反应基本分析：1、标出化合价，判断氧化剂还原剂（还原剂：升失氧；氧化剂：降得还）
2、根据强弱规律判断：还原性：还原剂大于还原产物；氧化性：氧化剂大于氧化产物
本题：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，还原剂是Fe2+，还原产物是Ce3+，
Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，还原剂是Sn2+， 还原产物是Fe2+，
16．（2018高一上·湖北期末）根据反应①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（ ）
A．Fe3＋>Cl2>I2 B．Cl2>I2>Fe3＋
C．I2>Cl2>Fe3＋ D．Cl2>Fe3＋>I2
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，根据反应2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2可知，氯化铁是氧化剂，单质碘是氧化产物，因此氧化性是Fe3＋＞I2；根据反应2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3可知，氧化剂是氯气，氧化产物是氯化铁，因此氧化性是Cl2＞Fe3＋，所以氧化性强弱顺序是Cl2＞Fe3＋＞I2，答案选D。
【分析】
氧化还原反应基本分析：1、标出化合价，判断氧化剂还原剂（还原剂：升失氧；氧化剂：降得还）
2、根据强弱规律判断：还原性：还原剂大于还原产物；氧化性：氧化剂大于氧化产物
本题：反应2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2可知，氯化铁是氧化剂，单质碘是氧化产物，
反应2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3可知，氧化剂是氯气，氧化产物是氯化铁
17．（2020高一上·农安期中）下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】氧化还原反应中，得失电子总数相等，A项中失去20e-，得到10e-，得失不守恒，符合题意，其余选项均满足电子得失守恒，
故答案为A。
【分析】根据双线桥标注法即可进行标注
18．（2018高一上·白城期中）现有反应的化学方程式为aFeCl2+bKNO3+ cHCl＝d FeCl3＋eKCl＋f X＋gH2O。若b＝1，d＝3，X为生成物，其分子式应为 （ ）
A．NH4Cl B．NO2 C．NO D．N2
【答案】C
【知识点】氧化还原反应方程式的配平
【解析】【解答】根据原子守恒得：a=d=3、e=b=1，根据氯原子守恒，则c=4，再由氢原子守恒，则g=2，所以最后根据N、O原子守恒，推出X的化学式为NO；
故答案为：C。
【分析】在氧化还原反应中，遵循电子得失守恒和原子守恒。
19．（2018高一上·北京期中）已知aRO4x-+bH++cCl-=dR2++5Cl2↑+8H2O，则RO4x-中R的化合价为（ ）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
【答案】D
【知识点】氧化还原反应方程式的配平
【解析】【解答】对应反应aRO4x-+bH++cCl-＝dR2++5Cl2↑+8H2O，由质量守恒可知b=16，c=10，a=2，d=2，结合电荷守恒可知16-2x-10=4，则x=1，因此可确定RO4x-中R的化合价+7，D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据原子个数守恒和得失电子守恒进行计算。
20．（2018高一上·鹤岗期中）在配平的N2H4＋MnO4－＋H＋→N2＋Mn2＋＋H2O的方程式中，H2O分子前面的系数为
A．6 B．10 C．12 D．16
【答案】D
【知识点】氧化还原反应方程式的配平
【解析】【解答】N2H4中N的化合价为-2价，化合价升高4，MnO4－中Mn的化合价为+7价，降低了+5价，根据电子守恒配平后的：5N2H4＋4MnO4－＋12H＋→5N2＋4Mn2＋＋16H2O
故答案为：16
【分析】此题考查方程式的配平，根据化合价的升降进行配平。
二、填空题
21．（2021高一上·辽宁月考）有以下五个化学反应：
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
③CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
④C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
⑤CO2+CaO=CaCO3
其中属于化合反应的是 (填序号，下同)，属于分解反应的是 ，属于复分解反应的是 ，属于置换反应的是 ，属于氧化还原反应的是 。
【答案】⑤；②；③；①；①②④
【知识点】氧化还原反应；化学基本反应类型
【解析】【解答】多种物质生成一种物质的属于化合反应：⑤；一种物质生成多种物质的属于分解反应：②；没有化合价变化，物质两两交换成分的为复分解反应：③；一种单质与一种化合物生成另一种单质合另一种化合物为置换反应：①；有元素化合价变化的反应为氧化还原反应：①②④。
【分析】化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应；
一种物质反应生成两种或以上物质的反应为分解反应；
两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应；
一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应为置换反应；
有化合价变化的反应为氧化还原反应。
22．（2020高一上·公主岭期中）工业上常用氨气为原料制备硝酸，其中有一步非常重要的反应为 ，该反应的氧化剂为 ，还原剂为 。用单线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目： 。
【答案】；；
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】根据反应的化学方程式可知，氧元素的化合价降低( )，则 是氧化剂；氮元素的化合价升高( )，则 是还原剂，4个 分子共失去 ，5个 分子共得到 ，因此用单线桥法表示为 ；故答案为： ； ； 。
【分析】根据氧化还原反应中氧化剂得电子化合价降低，还原剂失电子化合价升高，得失电子守恒解答；
23．（2017高一上·宜昌期末）将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，这个事实说明Fe2+、Cl﹣、Br﹣三种粒子还原性由强到弱的排列顺序为： ．
【答案】Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】解：将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，说明还原性：Fe2+＞Br﹣，还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Cl﹣，所以还原性：Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣；
故答案为：Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣．
【分析】一种氧化剂与多种还原剂反应时，先与还原性强的反应，氧化还原反应中：还原剂的还原性＞还原产物的还原性，据此分析．
24．（2016高一上·陕西期中）配平下列氧化还原反应方程式（若化学计量数为“1”时也要写“1”）：
① Na2S2O3+ HCl→ NaCl+ S+ SO2↑+
H2O
② Zn+ H++ NO3﹣→ Zn2++ NH4++ H2O．
【答案】1；2；2；1；1；1；4；10；1；4；1；3
【知识点】氧化还原反应方程式的配平
【解析】【解答】解：①反应中Na2S2O3的+2价的S化合价升高为0价的S单质，化合价升高2价；
Na2S2O3中+2价S又被氧化生成+4价的SO2，化合价降低2价，则化合价变化的最小公倍数为2，依据氧化还原反应化合价升降数目相等可知，S和SO2的系数都是1，然后依据原子个数守恒反应方程式为：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S+SO2↑+H2O，
故答案为：1；2；2；1；1；1；②反应中0价的Zn的化合价从0价升高为+2价的锌离子，化合价升高2价；
硝酸根中+5价N降为氨根离子中﹣3价的氮，化合价降低8价，要使化合价升降数目相等，则锌的系数为4，硝酸根系数为1，依据原子个数守恒反应的方程式：4Zn+10H++NO3﹣=4Zn2++NH4++3H2O，
故答案为：4；10；1；4；1；3．
【分析】①该反应中Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂，氧化产物为二氧化硫，还原产物为S，然后利用化合价升降相等及质量守恒配平；②该反应中Zn的化合价从0价升高为+2价的锌离子，硝酸根中+5价N降为氨根离子中﹣3价的氮，然后结合化合价升降相等配平．
25．（2015高一上·衡水月考）配平下面方程式
KMnO4+ H2O2+ H2SO4﹣= K2SO4+ MnSO4+ O2↑+ H2O．
【答案】2；5；3；1；2；5；8
【知识点】氧化还原反应方程式的配平
【解析】【解答】解：反应中高锰酸钾中的锰元素化合价从+7价降为硫酸锰中+2价，1mol高锰酸钾参加反应得到5mol电子，过氧化氢中的﹣1价氧化合价升高为氧气中0价，1mol过氧化氢参加反应失去2mol电子，要使得失电子守恒，二者最小公倍数为10，则高锰酸钾系数为2，过氧化氢系数为5，依据原子个数守恒反应的方程式为：
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=1K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O；
故答案为：2、5、3、=1、2、5、8．
【分析】反应中高锰酸钾中的锰元素化合价从+7价降为硫酸锰中+2价，1mol高锰酸钾参加反应得到5mol电子，过氧化氢中的﹣1价氧化合价升高为氧气中0价，1mol过氧化氢参加反应失去2mol电子，依据氧化还原反应得失电子守恒相等结合原子个数守恒规律书写方程式．
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高中化学人教版（2019）必修第一册第一章第三节 氧化还原反应
一、单选题
1．（2021高一上·金山期末）氧化还原反应的本质是（ ）
A．电子得失 B．得氧失氧 C．化合价升降 D．电子转移
2．（2021高一上·衢州期末）反应，氧化剂是（ ）
A． B． C． D．
3．（2021高一上·哈尔滨期末）下列不属于氧化还原反应的是（ ）
A．S＋O2 SO2
B．Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O
C．2Mg＋CO2 2MgO＋C
D．4HNO3(浓) 4NO2↑＋O2↑＋2H2O
4．（2021高一上·武功期中）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl
B．2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2↑
C．4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3
D．CH4+2O2 CO2 +2H2O
5．（2022高一上·永吉月考）下列变化过程中，不属于氧化反应的是（ ）
A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ B．NaOH+HCl=NaCl+H2O
C．SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4 D．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
6．（2021高一上·广东期中）下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是（ ）
A．用食醋可以洗水垢
B．菜刀洗过后如果没擦干，放置一段时间就会出现斑点
C．蔗糖放在水中片刻后消失了
D．稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡
7．（2020高一上·安徽期末）下列过程涉及氧化还原反应的是（ ）
A．卤水点豆腐 B．食物的腐烂 C．海水晒盐 D．水滴石穿
8．（2021高一上·龙岗期中）我国古代“四大发明”对中华文明的发展产生了巨大的推动作用，也对世界文明发展史产生巨大的影响力。其中黑火药的爆炸反应：2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中被还原的元素是（ ）
A．只有C B．只有N C．N和C D．N和S
9．（2021高一上·龙岗期中）实现下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A． →CO2 B．Cu→Cu(NO3)2
C．CuO→Cu D．Na2O2→O2
10．（2022高一上·永吉月考）反应SiO2+2C Si+2CO↑中，还原产物是（ ）
A．SiO2 B．C C．Si D．CO
11．（2020高一上·黑龙江期末）下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的说法错误的是（ ）
A．KClO3是氧化剂
B．H2O既不是氧化产物也不是还原产物
C．HCl是还原剂
D．KCl既是还原产物也是氧化产物
12．（2020高一上·芜湖期末）下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）
A．H2O+Na2O=2NaOH B．3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．2H2O O2↑+2H2↑ D．2H2O+2F2=4HF+O2
13．（2020高一上·昭阳期末）根据下列反应的化学方程式：2Fe2+ + Br2=2Fe3+ +2 Br-，2Br-+ Cl2=Br2+2Cl-，2Fe3+ +2I-=2Fe2+ + I2 ，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）
A．I->Br->Fe2+>Cl- B．I﹣>Fe2+>Br->Cl-
C．Cl->Br- >Fe2+>I﹣ D．Fe2+>I﹣>Br->Cl-
14．（2019高一上·拉萨期末）向 、 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断错误的是 （ ）
A．加入KSCN溶液不显红色
B．溶液中一定含Fe
C．溶液中一定含
D．剩余固体中一定含铜
15．（2018高一上·宜昌期末）已知在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+
C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+
16．（2018高一上·湖北期末）根据反应①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（ ）
A．Fe3＋>Cl2>I2 B．Cl2>I2>Fe3＋
C．I2>Cl2>Fe3＋ D．Cl2>Fe3＋>I2
17．（2020高一上·农安期中）下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
18．（2018高一上·白城期中）现有反应的化学方程式为aFeCl2+bKNO3+ cHCl＝d FeCl3＋eKCl＋f X＋gH2O。若b＝1，d＝3，X为生成物，其分子式应为 （ ）
A．NH4Cl B．NO2 C．NO D．N2
19．（2018高一上·北京期中）已知aRO4x-+bH++cCl-=dR2++5Cl2↑+8H2O，则RO4x-中R的化合价为（ ）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
20．（2018高一上·鹤岗期中）在配平的N2H4＋MnO4－＋H＋→N2＋Mn2＋＋H2O的方程式中，H2O分子前面的系数为
A．6 B．10 C．12 D．16
二、填空题
21．（2021高一上·辽宁月考）有以下五个化学反应：
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
③CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
④C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
⑤CO2+CaO=CaCO3
其中属于化合反应的是 (填序号，下同)，属于分解反应的是 ，属于复分解反应的是 ，属于置换反应的是 ，属于氧化还原反应的是 。
22．（2020高一上·公主岭期中）工业上常用氨气为原料制备硝酸，其中有一步非常重要的反应为 ，该反应的氧化剂为 ，还原剂为 。用单线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目： 。
23．（2017高一上·宜昌期末）将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，这个事实说明Fe2+、Cl﹣、Br﹣三种粒子还原性由强到弱的排列顺序为： ．
24．（2016高一上·陕西期中）配平下列氧化还原反应方程式（若化学计量数为“1”时也要写“1”）：
① Na2S2O3+ HCl→ NaCl+ S+ SO2↑+
H2O
② Zn+ H++ NO3﹣→ Zn2++ NH4++ H2O．
25．（2015高一上·衡水月考）配平下面方程式
KMnO4+ H2O2+ H2SO4﹣= K2SO4+ MnSO4+ O2↑+ H2O．
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，氧化还原反应的实质是电子转移。
故答案为：D。
【分析】氧化还原反应的本质电子的转移（得失或偏移），体现为元素化合价的变化。
2．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】氧化剂具有氧化性，化合价降低，氧气中氧元素化合价由0价降低到-2价，为氧化剂，
故答案为：B。
【分析】氧化剂所含元素的化合价降低的反应物，分析该反应，O2的化合价降低，所以氧气是氧化剂
3．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A.该反应中，硫元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，因此该反应属于氧化还原反应，A不符合题意；
B. 该反应中各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，B符合题意；
C. 该反应中，镁元素化合价升高，碳元素化合价降低，因此该反应属于氧化还原反应，C不符合题意；
D. 该反应中氮元素的化合价降低，氧元素的化合价升高，因此该反应属于氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】分析所给反应中是否有元素化合价发生变化，若有则为氧化还原反应；若没有，则不是氧化还原反应。
4．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；化学基本反应类型
【解析】【解答】A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl属于置换反应、氧化还原反应，故A不符合题意；
B.2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2↑属于分解反应、非氧化还原反应，故B不符合题意；
C.4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3属于化合反应、氧化还原反应，故C不符合题意；
D．CH4+2O2 CO2 +2H2O属于氧化还原反应，但不属于四大反应类型，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】四种基本反应类型为：①化合反应（多变一）；②分解反应（一变多）；③置换反应（单质1+化合物1=单质2+化合物2）；④复分解反应（两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应）。有元素化合价升降的反应为氧化还原反应。
5．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．Zn、H元素的化合价变化，属于氧化还原反应， A不符合题意；
B．所有元素的化合价没有变化， 不属于非氧化还原反应，B符合题意；
C．S、Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．Fe、C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】
A.有化合价的变化；
B.化合价未变化，不是氧化还原反应；
C.氯元素化合价变化，属于氧化还原；
D.生成铁单质，存在化合价的变化。
6．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．食醋中含醋酸，水垢中主要含难溶的钙盐和氢氧化镁等，所以用食醋可以洗水垢涉及复分解反应，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．菜刀上出现斑点，是铁发生腐蚀生成了铁锈，有元素化合价的升降，发生了氧化还原反应，B符合题意；
C．蔗糖放在水中片刻后消失了，是因为蔗糖溶于水，是物理变化，C不符合题意；
D．发生复分解反应，与氧化还原知识无关，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】分析变化过程中是否有元素化合价发生变化，若有元素化合价发生变化，则与氧化还原知识有关；若无元素化合价变化，则与氧化还原知识无关。
7．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．卤水点豆腐是胶体聚沉，没有发生氧化还原反应，故不选A；
B．食物的腐烂是食物被氧气氧化而变质，发生了氧化还原反应，故选B；
C．海水晒盐是物理变化，没有发生氧化还原反应，故不选C；
D．水滴石穿是碳酸钙、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选D；
故答案为：B。
【分析】此题是对氧化还原反应的考查，若过程中涉及氧化还原反应，则变化过程中存在元素化合价的变化。
8．【答案】D
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】分析反应2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑可知，N的化合价由+5价变为0价，S的化合价由0价变为-2价，化合价降低被还原，故该反应中被还原的元素为N和S，
故答案为：D。
【分析】根据反应中N、S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，被氧化，解答该题。
9．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A. 无元素化合价升降，A不符合题意；
B. Cu元素化合价升高，B符合题意；
C. Cu元素化合价降低，C不符合题意；
D. 氧元素化合价降低，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】需要加入氧化剂才能实现，则选项中发生还原剂的反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。
10．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】氧化还原反应中元素化合价降低后所对应的物质为还原产物；该反应中Si元素化合价降低，所SiO2发生还原反应，得到还原产物为Si；
故答案为C。
【分析】
根据氧化还原反应的特点，还原剂失电子被氧化，发生氧化反应生成氧化产物；氧化剂得电子被还原，发生还原反应生成还原剂；据此还原产物是单质硅。
11．【答案】D
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，则KClO3是氧化剂，A不符合题意；
B．H、O元素的化合价不变，则H2O既不是氧化产物也不是还原产物，B不符合题意；
C．HCl中Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，则HCl为还原剂，C不符合题意；
D．氯气既是还原产物也是氧化产物，KCl既不是氧化产物也不是还原产物，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据氧化还原反应的相关概念解答，“升失氧还原剂，降得还氧化剂”即所含元素化合价升高的物质失去电子被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物，这种物质是还原剂；反之，则为氧化剂。
12．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．H2O+Na2O=2NaOH中各原子的化合价均为变化，属于非氧化还原反应，A与题意不符；
B.3NO2+H2O=2HNO3+NO中N原子的化合价改变，属于氧化还原反应，水既不作氧化剂又不作还原剂，B符合题意；
C.2H2O O2↑+2H2↑中H、O原子的化合价改变，属于氧化还原反应，水既是氧化剂，又是还原剂，C与题意不符；
D.2H2O+2F2=4HF+O2中O、F原子的化合价改变，属于氧化还原反应，水是还原剂，D与题意不符；
答案为B。
【分析】属于氧化还原反应，则反应过程中存在元素化合价变化。水既不是氧化剂，也不是还原剂，则反应过程中，H2O不转化为H2或O2。
13．【答案】B
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；2Fe2+ + Br2=2Fe3+ +2 Br-反应中，还原性：Fe2+>Br-；2Br-+ Cl2=Br2+2Cl-反应中，还原性：Br->Cl-；2Fe3+ +2I-=2Fe2+ + I2 反应中，还原性：I﹣>Fe2+；结合以上分析可知，还原性强弱顺序是I﹣>Fe2+>Br->Cl-；
故答案为：B。
【分析】首先判断3个反应的还原剂和还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性判断即可
14．【答案】C
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；物质的检验和鉴别
【解析】【解答】溶液中Fe3+与Fe全部反应生成Fe2+，加入 KSCN溶液不显红色 ，故A正确； 溶液中一定存在Fe2+，故B正确；若剩余固体为铁、铜的混合物，则溶液内的Cu2+与铁粉完全反应生成Cu，溶液中不含Cu2+，故C错误；剩余固体中一定含有铜。
【分析】根据离子的氧化性强弱：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，判断其与铁粉反思反应的先后顺序，进而进行分析解答即可得出答案。
15．【答案】A
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，则根据反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，还原性是Fe2+＞Ce3+，根据反应：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，还原性是Sn2+＞Fe2+，所以还原性顺序是：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+，故选A。
【分析】
氧化还原反应基本分析：1、标出化合价，判断氧化剂还原剂（还原剂：升失氧；氧化剂：降得还）
2、根据强弱规律判断：还原性：还原剂大于还原产物；氧化性：氧化剂大于氧化产物
本题：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，还原剂是Fe2+，还原产物是Ce3+，
Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，还原剂是Sn2+， 还原产物是Fe2+，
16．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，根据反应2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2可知，氯化铁是氧化剂，单质碘是氧化产物，因此氧化性是Fe3＋＞I2；根据反应2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3可知，氧化剂是氯气，氧化产物是氯化铁，因此氧化性是Cl2＞Fe3＋，所以氧化性强弱顺序是Cl2＞Fe3＋＞I2，答案选D。
【分析】
氧化还原反应基本分析：1、标出化合价，判断氧化剂还原剂（还原剂：升失氧；氧化剂：降得还）
2、根据强弱规律判断：还原性：还原剂大于还原产物；氧化性：氧化剂大于氧化产物
本题：反应2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2可知，氯化铁是氧化剂，单质碘是氧化产物，
反应2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3可知，氧化剂是氯气，氧化产物是氯化铁
17．【答案】A
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】氧化还原反应中，得失电子总数相等，A项中失去20e-，得到10e-，得失不守恒，符合题意，其余选项均满足电子得失守恒，
故答案为A。
【分析】根据双线桥标注法即可进行标注
18．【答案】C
【知识点】氧化还原反应方程式的配平
【解析】【解答】根据原子守恒得：a=d=3、e=b=1，根据氯原子守恒，则c=4，再由氢原子守恒，则g=2，所以最后根据N、O原子守恒，推出X的化学式为NO；
故答案为：C。
【分析】在氧化还原反应中，遵循电子得失守恒和原子守恒。
19．【答案】D
【知识点】氧化还原反应方程式的配平
【解析】【解答】对应反应aRO4x-+bH++cCl-＝dR2++5Cl2↑+8H2O，由质量守恒可知b=16，c=10，a=2，d=2，结合电荷守恒可知16-2x-10=4，则x=1，因此可确定RO4x-中R的化合价+7，D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据原子个数守恒和得失电子守恒进行计算。
20．【答案】D
【知识点】氧化还原反应方程式的配平
【解析】【解答】N2H4中N的化合价为-2价，化合价升高4，MnO4－中Mn的化合价为+7价，降低了+5价，根据电子守恒配平后的：5N2H4＋4MnO4－＋12H＋→5N2＋4Mn2＋＋16H2O
故答案为：16
【分析】此题考查方程式的配平，根据化合价的升降进行配平。
21．【答案】⑤；②；③；①；①②④
【知识点】氧化还原反应；化学基本反应类型
【解析】【解答】多种物质生成一种物质的属于化合反应：⑤；一种物质生成多种物质的属于分解反应：②；没有化合价变化，物质两两交换成分的为复分解反应：③；一种单质与一种化合物生成另一种单质合另一种化合物为置换反应：①；有元素化合价变化的反应为氧化还原反应：①②④。
【分析】化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应；
一种物质反应生成两种或以上物质的反应为分解反应；
两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应；
一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应为置换反应；
有化合价变化的反应为氧化还原反应。
22．【答案】；；
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】根据反应的化学方程式可知，氧元素的化合价降低( )，则 是氧化剂；氮元素的化合价升高( )，则 是还原剂，4个 分子共失去 ，5个 分子共得到 ，因此用单线桥法表示为 ；故答案为： ； ； 。
【分析】根据氧化还原反应中氧化剂得电子化合价降低，还原剂失电子化合价升高，得失电子守恒解答；
23．【答案】Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】解：将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，说明还原性：Fe2+＞Br﹣，还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Cl﹣，所以还原性：Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣；
故答案为：Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣．
【分析】一种氧化剂与多种还原剂反应时，先与还原性强的反应，氧化还原反应中：还原剂的还原性＞还原产物的还原性，据此分析．
24．【答案】1；2；2；1；1；1；4；10；1；4；1；3
【知识点】氧化还原反应方程式的配平
【解析】【解答】解：①反应中Na2S2O3的+2价的S化合价升高为0价的S单质，化合价升高2价；
Na2S2O3中+2价S又被氧化生成+4价的SO2，化合价降低2价，则化合价变化的最小公倍数为2，依据氧化还原反应化合价升降数目相等可知，S和SO2的系数都是1，然后依据原子个数守恒反应方程式为：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S+SO2↑+H2O，
故答案为：1；2；2；1；1；1；②反应中0价的Zn的化合价从0价升高为+2价的锌离子，化合价升高2价；
硝酸根中+5价N降为氨根离子中﹣3价的氮，化合价降低8价，要使化合价升降数目相等，则锌的系数为4，硝酸根系数为1，依据原子个数守恒反应的方程式：4Zn+10H++NO3﹣=4Zn2++NH4++3H2O，
故答案为：4；10；1；4；1；3．
【分析】①该反应中Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂，氧化产物为二氧化硫，还原产物为S，然后利用化合价升降相等及质量守恒配平；②该反应中Zn的化合价从0价升高为+2价的锌离子，硝酸根中+5价N降为氨根离子中﹣3价的氮，然后结合化合价升降相等配平．
25．【答案】2；5；3；1；2；5；8
【知识点】氧化还原反应方程式的配平
【解析】【解答】解：反应中高锰酸钾中的锰元素化合价从+7价降为硫酸锰中+2价，1mol高锰酸钾参加反应得到5mol电子，过氧化氢中的﹣1价氧化合价升高为氧气中0价，1mol过氧化氢参加反应失去2mol电子，要使得失电子守恒，二者最小公倍数为10，则高锰酸钾系数为2，过氧化氢系数为5，依据原子个数守恒反应的方程式为：
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=1K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O；
故答案为：2、5、3、=1、2、5、8．
【分析】反应中高锰酸钾中的锰元素化合价从+7价降为硫酸锰中+2价，1mol高锰酸钾参加反应得到5mol电子，过氧化氢中的﹣1价氧化合价升高为氧气中0价，1mol过氧化氢参加反应失去2mol电子，依据氧化还原反应得失电子守恒相等结合原子个数守恒规律书写方程式．
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