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高中化学人教版（2019）必修第一册第二章第一节 钠及其化合物
一、单选题
1．（2021高一上·惠阳月考）下列关于钠的说法不正确的是（ ）
A．密度比水大 B．可以用小刀切割
C．保存在煤油中 D．银白色固体
【答案】A
【知识点】钠的物理性质
【解析】【解答】A.将钠投入水中后，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，A符合题意；
B.取出的钠可用小刀切割，B不符合题意；
C.钠的密度比煤油大，实验室少量钠可用煤油保存，C不符合题意；
D.钠为银白色固体，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对钠的性质的考查，结合钠的相关性质分析选项。
2．（2021高一上·宿州月考）下列关于金属钠的叙述错误的是（ ）
A．金属钠可以保存在煤油中
B．钠元素只能以化合态形式存在于自然界中
C．实验室取用金属钠可直接用手拿
D．钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在
【答案】C
【知识点】钠的物理性质；钠的化学性质
【解析】【解答】A．金属钠在空气中会被氧化，由于钠的密度比煤油的大，故钠可以保存在煤油中，A不符合题意；
B．金属钠性质活泼，在自然界中都以化合物的形式存在，B不符合题意；
C．实验室取用金属钠时，需要用镊子夹取钠，C符合题意；
D．钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在，D不符合题意。
故答案为C。
【分析】
A.金属钠活泼，易与水和氧气反应，保存至煤油隔绝氧气和水；
B.金属钠以单质存在也可；
C.金属钠可腐蚀皮肤；
D.钠元素主要以化合物形式存在，包括碳酸钠、硫酸钠等钠盐。
3．（2020高一上·长丰期末）Na投入水中发生剧烈反应，并有H2生成；装运金属钠的包装箱应贴的图标是（ ）
A． 腐蚀品 B． 爆炸品
C． 遇湿易燃品 D． 氧化剂
【答案】C
【知识点】钠的化学性质；化学试剂的存放
【解析】【解答】Na投入水中发生剧烈反应，并有H2生成，氢气是可燃性气体，这说明钠属于遇湿易燃品，因此装运金属钠的包装箱应贴的图标是 ，
故答案为：C。
【分析】根据钠的性质和化学常见标识解题，要注意不同化学标识的区别
4．（2020高一上·秦皇岛期末）下列关于钠的说法不正确的是（ ）
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B．少量金属钠通常保存在煤油中
C．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动
D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属
【答案】D
【知识点】钠的物理性质；钠的化学性质；钠的氧化物
【解析】【解答】A.钠在常温下和氧气反应生成白色的氧化钠，在加热或者燃烧的条件下生成淡黄色的过氧化钠，不符合题意
B.钠的密度比煤油大，储存在煤油中能隔绝空气，不符合题意
C.钠和水反应生成氢气，且放出大量的热使钠融化（钠的熔点较低），从而 钠熔成小球在水面四处游动 ，不符合题意
D.钠非常的活泼能直接和水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换出金属，符合题意
故答案为：D
【分析】重点：钠的密度比煤油小，所以可以保存在煤油中。钠的密度比水小所以在水面上游动
5．（2019高一上·辽源月考）下列关于钠及其化合物说法正确的是（ ）
A．钠着火时可用干冰灭火
B．Na2O是一种常见的淡黄色固体
C．金属钠与水反应必须加热
D．向酚酞试液中加入足量的Na2O2粉末，溶液先变红后褪色
【答案】D
【知识点】钠的化学性质；钠的重要化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】A. 金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，应用干燥沙土盖灭，故A不符合题意；
B. Na2O是一种灰白色固体，故B不符合题意；
C. 金属钠性质非常活泼，常温下与水可以剧烈反应，故C不符合题意；
D. Na2O2与水反应生成氢氧化钠，使酚酞溶液变红，同时Na2O2又具有强氧化性，有漂白作用，所以酚酞溶液先变红后褪色，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、钠燃烧产生的过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气助燃
B、氧化钠为白色固体
C、金属钠与水反应在常温下即可进行
6．（2019高一上·辽源月考）将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是（ ）
A．钠浮在液面上 B．有气体产生
C．水溶液变为红色 D．钠熔成小球并在水面四处游动
【答案】C
【知识点】钠的化学性质
【解析】【解答】A.钠的密度小于水，所以钠会浮在液面上，故A不符合题意；
B.钠和水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成氢氧化钠和氢气，所以有无色无味的气体产生，B不符合题意；
C.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，不是红色，C符合题意；
D.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，且钠熔点低，所以反应过程中钠融成小球在水面四处游动， D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】石蕊遇碱变蓝
7．（2018高一上·招远月考）下列关于金属钠的叙述中，正确的是 （ ）
A．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样
B．钠能与CuSO4溶液发生置换反应生成Cu
C．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质
D．Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生
【答案】C
【知识点】钠的化学性质；钠的氧化物
【解析】【解答】A. 钠在空气中的缓慢氧化生成氧化钠，钠在空气中点燃生成过氧化钠，产物不一样，A不符合题意；
B. 钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与CuSO4溶液发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能置换生成Cu，B不符合题意；
C. 钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与适量氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠，所以溶液中含有两种溶质，C符合题意；
D. Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，属于氧化还原反应，但不是置换反应，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.钠在空气中缓慢氧化生成氧化钠，点燃生成过氧化钠；
B.钠首先与硫酸铜溶液中的水反应，而不是首先发生置换反应；
C.根据氢氧化钠与氯气的反应进行判断；
D.过氧化钠与水的反应没有单质参加反应。
8．（2021高一上·无锡期末）下列关于金属钠的叙述不正确的是（ ）
A．具有很强的还原性 B．燃烧时生成氧化钠
C．燃烧时发出黄色的火焰 D．与水反应时，钠浮在水面上方
【答案】B
【知识点】钠的化学性质
【解析】【解答】A．钠的原子结构最外层一个电子很容易失去，钠具有很强的还原性，A不符合题意；
B．钠燃烧时生成过氧化钠，B符合题意；
C．钠燃烧时发出黄色的火焰，C不符合题意；
D．钠的密度比水小，与水反应时，钠浮在水面上方，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】考查Na的化学性质，Na在常温下与O2反应生成氧化钠，在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠。
9．（2021高一上·建平期末）下列有关钠及其化合物的说法中，正确的是（ ）
A．Na在空气中被氧化为Na2O2
B．相同条件下的溶解度：Na2 CO3＜NaHCO3
C．热稳定性：NaHCO3＞ Na2CO3
D．固体分别与足量的相同浓度的酸反应产生等量的CO2所消耗的酸：Na2CO3＞NaHCO3
【答案】D
【知识点】钠的化学性质；钠的重要化合物
【解析】【解答】A．金属钠在空气中与氧气反应生成氧化钠，A不符合题意；
B．相同条件下的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，B不符合题意；
C．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，碳酸钠受热不分解，热稳定性：NaHCO32CO3，C不符合题意；
D．，，生成1mol二氧化碳消耗碳酸钠106g、消耗碳酸氢钠84g，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.Na在常温下与氧气反应生成氧化钠，在加热的条件下与氧气反应生成过氧化钠；
B.溶解度可溶性碳酸盐的溶解度大于相应的碳酸氢盐的溶解度；
C.碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠不会分解；
D.，，生成1molCO2，碳酸钠消耗2mol盐酸，碳酸氢钠消耗1mol盐酸。
10．（2021高一上·阎良期末）某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：
下列说法中正确的是（ ）
A．②中的大量气泡的主要成分是氢气
B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
【答案】C
【知识点】钠的重要化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】A.过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，则②中大量气泡的主要成分是氧气，A不符合题意；
B.酚酞遇到碱显红色，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B不符合题意；
C.④中红色褪去，应该是由溶液中的强氧化性物质氧化酚酞致酚酞变质导致，C符合题意；
D.⑤中加入MnO2产生较多气泡，说明溶液中存在H2O2，MnO2的主要作用是作催化剂，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】解答本题的关键是掌握和理解过氧化钠与水的反应，本题的易错点是过氧化钠与水可能发生复分解反应，生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢具有漂白性。
11．（2021高一上·南阳期末）关于钠及其化合物的说法不正确的是（ ）
A．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火
B．向少量酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色
C．钾钠合金在常温下呈液态，可以做原子反应堆的导热剂
D．既可以用于焙制糕点也可以用来制药
【答案】A
【知识点】钠的化学性质；钠的重要化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】A．金属钠着火时会生成过氧化钠，过氧化钠能和水、二氧化碳反应放出氧气，故不能用泡沫灭火器灭火但可用干燥的沙土灭火，故A符合题意；
B．和水反应生成氢氧化钠，所以其水溶液显碱性，又因为过氧化钠具有强氧化性，也就具有漂白性，所以向少量酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色，故B不符合题意；
C．钠和钾的合金熔点低，常温下为液态，具有良好的导热性，可做原子反应堆的导热剂，故C不符合题意；
D．NaHCO3受热会分解产生二氧化碳气体，故其可以用于焙制糕点，NaHCO3溶液显弱碱性，故其可以用来制胃药，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气；
B.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，且过氧化钠具有强的氧化性，具有漂白性；
C.钠钾合金具有良好的导热性；
D.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳、水，碳酸氢钠与盐酸反应，消耗盐酸。
12．（2021高一上·常州月考）化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（ ）
A．钠：制钛、锆、铌等稀有金属
B．小苏打：制作馒头和面包的膨松剂
C．纯碱：治疗胃酸过多症
D．过氧化钠：呼吸面具的供氧剂
【答案】C
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；钠的化学性质；钠的重要化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】A．金属钠的还原性强于金属钛等，可以将金属钛、锆、铌等从其熔融态的盐中置换出来，所以可以用来冶炼金属钛、锆、铌等，故A不符合题意；
B．碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，且能和酸性物质反应生成二氧化碳，所以可以制作馒头和面包的膨松剂，故B不符合题意；
C．纯碱为碳酸钠，虽然可以中和胃酸，但其碱性太强，不能用来治疗胃酸过多，应用碳酸氢钠，故C符合题意；
D．过氧化钠与水或二氧化碳反应均可以生成氧气，可以作呼吸面具的供氧剂，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.依据金属的冶炼分析；
B.碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳；
C.纯碱为碳酸钠，碱性太强，用来治疗胃酸过多，应用碳酸氢钠；
D.过氧化钠与水或二氧化碳反应均可以生成氧气。
13．（2021高一上·惠阳期末）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A Na2O2可用于航天员的供氧剂 Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有
B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无
C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会产生过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有
D 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；钠的化学性质；钠的重要化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】A.Na2O2能与CO2或H2O反应生成O2，因此可用于航天员的供氧剂，A符合题意；
B.Na2O2能与H2O反应生成NaOH，NaOH能使酚酞变红色，B不符合题意；
C.金属钠常温下能与空气中的O2反应生成Na2O，由于钠的密度比煤油小，因此常保存在煤油中，以隔绝空气，C不符合题意；
D.Na2CO3能与盐酸反应，但不能用于治疗胃病，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对物质性质与用途的考查，结合Na、Na2O2、Na2CO3的性质和用途进行分析即可。
14．（2021高一上·上饶期末）侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年所发明的一种高效，低成本的制碱方法，某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱，下列说法正确的是（ ）
A．乙装置中盛装液体为饱和溶液
B．纯碱是一种碱
C．纯碱可以做发酵粉和治疗胃酸过多
D．用装置丙中产生的制取时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、干燥、加热(灼烧)
【答案】D
【知识点】钠的重要化合物；碱金属及其化合物的性质实验
【解析】【解答】A．乙装置中盛装液体为饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢气体杂质，A不符合题意；
B．纯碱是碳酸钠，不是碱，是盐，B不符合题意；
C．碳酸氢钠可以做发酵粉和治疗胃酸过多，C不符合题意；
D．碳酸氢钠不稳定，且溶解度比碳酸钠要小，所以用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、干燥、加热(灼烧)，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A． 生成的二氧化碳会与饱和溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液；
B．纯碱是碳酸钠，是盐；
C． 纯碱的碱性太强，应用碳酸氢钠；
D．利用碳酸氢钠受热不稳定，且溶解度比碳酸钠要小。
15．（2021高一上·嘉兴期末）下列关于钠及其化合物的说法不正确的是（ ）
A．切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗，生成了过氧化钠
B．钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠灼烧时火焰都呈黄色
C．1 g碳酸钠和l g碳酸氢钠固体中分别加入几滴水后，测得温度较高的是碳酸钠
D．过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气
【答案】A
【知识点】钠的化学性质；钠的重要化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】A．切开的金属钠暴露在空气中，钠和氧气反应生成氧化钠，光亮的表面变暗，故A符合题意；
B．钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠都含钠元素，灼烧时火焰都呈黄色，故B不符合题意；
C．碳酸钠溶于水放热、碳酸氢钠溶于水吸热，1 g碳酸钠和1g碳酸氢钠固体中分别加入几滴水后，测得温度较高的是碳酸钠，故C不符合题意；
D．过氧化钠投入硫酸铜溶液，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.钠在常温下和氧气反应生成氧化钠；
B.焰色实验是元素的性质；
C. NaHCO3固体溶于水吸热；
D.过氧化钠投入硫酸铜溶液中后，先和水反应。
16．（2021高一上·上饶期末）将等物质的量的和固体混合，在密闭容器中隔绝空气加热到质量不再变化时排出气体，所得残留物是（ ）
A．、NaOH B．
C．、 D．NaOH、
【答案】D
【知识点】钠的重要化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】设Na2O2和NaHCO3的物质的量均为2mol，2mol NaHCO3受热分解产生1mol Na2CO3、1mol CO2和1mol H2O，1mol CO2和1mol Na2O2反应生成1mol Na2CO3，1mol H2O和1mol Na2O2反应生成2mol NaOH，所以剩余固体为NaOH和Na2CO3。
故答案为：D。
【分析】注意碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，水和二氧化碳均能与过氧化钠反应，二氧化碳先于水发生反应，据此判断。
17．（2021高一上·安徽月考）如图所示，锥形瓶和分液漏斗内都盛有水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液面左边低于右边，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（ ）
A．钠 B．过氧化钠 C．氯化钠 D．氧化钙
【答案】D
【知识点】吸热反应和放热反应；钠的化学性质；钠的重要化合物
【解析】【解答】A．钠加入水中放热并生成氢气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低；
B．过氧化钠溶于水放出热量并生成氧气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低；
C．氯化钠溶于水热效应不明显也无气体放出，故U形管内液体几乎不移动；
D．氧化钙与水反应放出热量，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，反应中没有气体生成，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平；
故答案为：D。
【分析】若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液面左边低于右边，说明反应放热，锥形瓶中气体受热膨胀，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，说明冷却后锥形瓶中压强挥发原来状况，则反应过程中没有气体生成，据此分析。
18．（2021高一上·东莞月考）下列关于Na2CO3和NaHCO3的相关叙述正确的是（ ）
A．观察加热时有无气体放出的现象可鉴别Na2CO3和NaHCO3
B．利用盐酸可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C．澄清石灰水能鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液
D．除去 NaHCO3固体中的Na2CO3：将固体加热至恒重
【答案】B
【知识点】钠的重要化合物
【解析】【解答】A．虽然NaHCO3受热分解产生CO2气体，但我们观察不到有气体放出，所以不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3，A不符合题意；
B．Na2CO3溶液中滴加盐酸，起初无气泡产生，而NaHCO3溶液中滴加盐酸，立即产生气泡，所以可利用盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，B符合题意；
C．Na2CO3、NaHCO3都能与澄清石水反应产生白色沉淀，所以不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液，C不符合题意；
D．NaHCO3固体受热分解，而Na2CO3固体受热不分解，所以不能用加热法除去NaHCO3固体中的Na2CO3，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】依据碳酸钠和碳酸氢钠的相关性质分析解答。
19．（2021高一上·松原月考）向 和 混合溶液中滴加 稀盐酸， 的生成量与加入盐酸的体积( )的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．a=0.3
B．在 范围内，只发生中和反应
C．原混合溶液中 与 的物质的量之比为1：2
D．ab段发生反应的离子方程式为：
【答案】A
【知识点】钠的重要化合物；化学方程式的有关计算
【解析】【解答】A.由分析可知，ab段参与反应的n(HCl)=0.01mol，因此消耗盐酸的体积，所以a的值为0.3，A符合题意；
B.在0→a范围内，依次发生反应①、反应②，因此不只发生中和反应，B不符合题意；
C.无法确定原混合溶液中NaOH、Na2CO3的物质的量之比，C不符合题意；
D.由分析可知，ab段发生反应的离子方程式为：HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】向NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加稀盐酸，依次发生反应：①OH－＋H＋=H2O、②CO32－＋H＋=HCO3－、③HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑。因此ab段发生的是反应③，由图像可知，反应生成n(CO2)=0.01mol，则有反应的离子方程式可知，参与反应的n(HCl)=n(H＋)=0.01mol。
20．（2021高一上·疏附期中）以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析错误的是（ ）
A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色
C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D．Na2O2能和CO2反应，说明Na2O2是碱性氧化物
【答案】D
【知识点】钠的化学性质；钠的重要化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】A．在反应③中CO2与NaOH溶液反应产生Na2CO3、H2O，表明CO2具有酸性氧化物的性质，A不符合题意；
B．Na2O2是淡黄色固体，Na2O2与空气中的水反应产生NaOH，NaOH吸收空气中的CO2，反应产生Na2CO3白色固体，故Na2O2久置于空气中变成白色，B不符合题意；
C．Na2O2与CO2、H2O反应产生O2，因此可用于潜水艇中氧气的供给，C不符合题意；
D．Na2O2能和CO2反应，除产生Na2CO3外，还产生O2，在反应过程中，O元素化合价发生了变化，因此该反应不能说明Na2O2是碱性氧化物，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A. 酸性氧化物与碱反应生成盐和水；
B. 过氧化钠为淡黄色固体，放置空气中最终得到碳酸钠；
C. 过氧化钠与水和二氧化碳反应都生成氧气；
D. 碱性氧化物与酸性氧化物反应只生成盐。
21．（2021高一上·成都期末）焰色反应是元素的重要性质。下列说法错误的是（ ）
A．焰色反应实验过程中应用盐酸清洗铂丝
B．利用焰色反应可制作节日烟花
C．所有金属及其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色
D．焰色反应属于物理变化
【答案】C
【知识点】焰色反应
【解析】【解答】A．焰色反应实验过程中为排除杂质金属元素的干扰，应用盐酸清洗铂丝，使杂质元素转化为沸点较低的金属氯化物，在灼烧时变为气体挥发掉，A不符合题意；
B．不同金属化合物在灼烧时使火焰呈现的颜色不同，因此可以利用焰色反应可制作节日烟花，B不符合题意；
C．不是所有金属及其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，如Fe、Pt在灼烧时火焰呈无色，C符合题意；
D．焰色反应是金属及其化合物在灼烧时，电子由能量低的状态发生跃迁到能量高的状态，而处于能量高的状态的电子不稳定，会再由高能量状态跃迁到低能量的状态，多余的能量以不同波长的光释放出来，在这个过程中没有新物质产生，因此发生的变化属于物理变化，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．盐酸可以将杂质离子洗去；
B．烟花利用了焰色反应；
C．有的金属没有焰色；
D．焰色反应是物理变化。
22．（2021高一上·S9联盟期中）焰色试验过程中，铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示，下列叙述中错误的是（ ）
A．焰色试验是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是化学变化
B．每次试验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，再蘸取被检验物质
C．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察
D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行试验
【答案】A
【知识点】焰色反应
【解析】【解答】A．焰色试验没有新物质生成，是物理变化，A符合题意；
B．每次焰色试验前铂丝都要先用盐酸清洗，再将铂丝灼烧到焰色与火焰颜色相同，再蘸取被检验物质进行焰色试验，B不符合题意；
C．钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察，目的是为了滤去钠的黄光，防止黄光干扰，C不符合题意；
D．铁的焰色不在可见光范围（可认为是无色），故没有铂丝可用洁净无锈的铁丝代替进行试验，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、焰色反应属于物理变化；
B、进行焰色反应时，需将铂丝用稀盐酸洗净；
C、做钾的焰色反应时，需透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色；
D、做焰色反应，可用铂丝或洁净的铁丝进行实验；
23．（2021高一上·汉川期中）焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法正确的是（ ）
A．做焰色反应时可用铜丝蘸取待测物在火焰上灼烧
B．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
C．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
D．焰色反应后金属丝应用硫酸清洗并在火焰上灼烧至与原火焰焰色相同
【答案】C
【知识点】焰色反应
【解析】【解答】A、Cu本身也有焰色反应，所以铜丝蘸取待测夜进行焰色反应会产生干扰，应当选用铂丝，A不符合题意。
B、K的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，其他元素的焰色反应不需要用到蓝色钴玻璃，B 不符合题意。
C、NaCl、Na2CO3灼烧时火焰都是黄色，C符合题意。
D、焰色反应的金属丝应当用盐酸清洗，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】 A.铜丝易与氧气反应生成黑色的氧化铜干扰焰色反应；
B.只有钾的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察；
C.无论是单质还是化合物，只要含有的金属元素相同，灼烧时火焰颜色就相同；
D.根据硫酸的强酸性和难挥发性分析。
二、填空题
24．（2018高一上·汪清月考）钠与水反应时产生的各种现象如下： ①钠 原因是 ②钠熔化小球，原因是 ③小球四处 逐渐减小，发出嘶嘶地是响声， 滴入酚酞后溶液 ，原因是 。
【答案】浮在水面上；钠的密度小于水；钠的熔点较低；游动；呈红色；钠和水反应生成碱
【知识点】钠的化学性质
【解析】【解答】①钠的密度小于水，所以钠会浮在水面上，故答案为：浮在水面上；钠的密度小于水；
②钠的熔点较低，钠和水反应放出的大量热而使钠熔化成小球，故答案为：钠的熔点较低；
③钠和水反应生成的氢气使钠受力不均而四处游动，随着反应的进行，钠逐渐减小，最后消失，钠和水反应生成NaOH而使溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，所以溶液呈红色，故答案为：游动；呈红色；钠和水反应生成碱。
【分析】钠单质和水反应的现象可以总结为五个字“浮、游、熔、响、红”。
25．（2018高一上·汪清月考）把少量的金属钠放入CuSO4溶液中，现象 ，化学方程式是 。
【答案】钠浮于液面上，熔成小球，四处游动，溶液中产生蓝色絮状沉淀，并伴有嘶嘶的响声；2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
【知识点】钠的化学性质
【解析】【解答】把少量的金属钠放入CuSO4溶液中，钠浮于液面上，熔成小球，四处游动，溶液中产生蓝色絮状沉淀，并伴有嘶嘶的响声，反应的化学方程式为2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑，故答案为：钠浮于液面上，熔成小球，四处游动，溶液中产生蓝色絮状沉淀，并伴有嘶嘶的响声；2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑。
【分析】由于钠单质的性质非常活泼，因此将钠放到硫酸铜溶液中后，钠单质先和溶液中的水反应生成氢氧化钠，随后氢氧化钠再和铜离子反应生成氢氧化铁蓝色沉淀。
26．（2017高一上·西安期末） A、B、C、D四种中学化学中常见的化合物，其中A、B、C均属于盐类，且焰色反应均为黄色，A和B分别与足量盐酸反应后均可以得到C，将固体B加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得B；D属于碱类物质，D的焰色反应为紫色，若将D的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，会先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀．试推断（用化学式表示）：
A： 、B： 、C： 、D： ．
【答案】Na2CO3；NaHCO3；NaCl；KOH
【知识点】钠的重要化合物
【解析】【解答】解：化合物A、B、C均属于盐类，且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素；D属于碱类物质，D的焰色反应为紫色，则D含K元素，即D为KOH，A、B和盐酸反应均得到C的溶液，C为NaCl，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得B，可以判断，无色无味的气体是CO2，A为Na2CO3，B为NaHCO3，若将D的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，会先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀，则D为KOH，
综上可知，A：Na2CO3、B：NaHCO3、C：NaCl、D：KOH．
故答案为：Na2CO3、NaHCO3、NaCl、KOH．
【分析】化合物A、B、C均属于盐类，且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素；D属于碱类物质，D的焰色反应为紫色，则D含K元素，即D为KOH，A、B和盐酸反应均得到C的溶液，C为NaCl，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得B，可以判断，无色无味的气体是CO2，A为Na2CO3，B为NaHCO3，结合对应物质的性质解答该．
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高中化学人教版（2019）必修第一册第二章第一节 钠及其化合物
一、单选题
1．（2021高一上·惠阳月考）下列关于钠的说法不正确的是（ ）
A．密度比水大 B．可以用小刀切割
C．保存在煤油中 D．银白色固体
2．（2021高一上·宿州月考）下列关于金属钠的叙述错误的是（ ）
A．金属钠可以保存在煤油中
B．钠元素只能以化合态形式存在于自然界中
C．实验室取用金属钠可直接用手拿
D．钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在
3．（2020高一上·长丰期末）Na投入水中发生剧烈反应，并有H2生成；装运金属钠的包装箱应贴的图标是（ ）
A． 腐蚀品 B． 爆炸品
C． 遇湿易燃品 D． 氧化剂
4．（2020高一上·秦皇岛期末）下列关于钠的说法不正确的是（ ）
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B．少量金属钠通常保存在煤油中
C．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动
D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属
5．（2019高一上·辽源月考）下列关于钠及其化合物说法正确的是（ ）
A．钠着火时可用干冰灭火
B．Na2O是一种常见的淡黄色固体
C．金属钠与水反应必须加热
D．向酚酞试液中加入足量的Na2O2粉末，溶液先变红后褪色
6．（2019高一上·辽源月考）将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是（ ）
A．钠浮在液面上 B．有气体产生
C．水溶液变为红色 D．钠熔成小球并在水面四处游动
7．（2018高一上·招远月考）下列关于金属钠的叙述中，正确的是 （ ）
A．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样
B．钠能与CuSO4溶液发生置换反应生成Cu
C．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质
D．Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生
8．（2021高一上·无锡期末）下列关于金属钠的叙述不正确的是（ ）
A．具有很强的还原性 B．燃烧时生成氧化钠
C．燃烧时发出黄色的火焰 D．与水反应时，钠浮在水面上方
9．（2021高一上·建平期末）下列有关钠及其化合物的说法中，正确的是（ ）
A．Na在空气中被氧化为Na2O2
B．相同条件下的溶解度：Na2 CO3＜NaHCO3
C．热稳定性：NaHCO3＞ Na2CO3
D．固体分别与足量的相同浓度的酸反应产生等量的CO2所消耗的酸：Na2CO3＞NaHCO3
10．（2021高一上·阎良期末）某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：
下列说法中正确的是（ ）
A．②中的大量气泡的主要成分是氢气
B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
11．（2021高一上·南阳期末）关于钠及其化合物的说法不正确的是（ ）
A．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火
B．向少量酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色
C．钾钠合金在常温下呈液态，可以做原子反应堆的导热剂
D．既可以用于焙制糕点也可以用来制药
12．（2021高一上·常州月考）化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（ ）
A．钠：制钛、锆、铌等稀有金属
B．小苏打：制作馒头和面包的膨松剂
C．纯碱：治疗胃酸过多症
D．过氧化钠：呼吸面具的供氧剂
13．（2021高一上·惠阳期末）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A Na2O2可用于航天员的供氧剂 Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有
B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无
C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会产生过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有
D 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有
A．A B．B C．C D．D
14．（2021高一上·上饶期末）侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年所发明的一种高效，低成本的制碱方法，某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱，下列说法正确的是（ ）
A．乙装置中盛装液体为饱和溶液
B．纯碱是一种碱
C．纯碱可以做发酵粉和治疗胃酸过多
D．用装置丙中产生的制取时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、干燥、加热(灼烧)
15．（2021高一上·嘉兴期末）下列关于钠及其化合物的说法不正确的是（ ）
A．切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗，生成了过氧化钠
B．钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠灼烧时火焰都呈黄色
C．1 g碳酸钠和l g碳酸氢钠固体中分别加入几滴水后，测得温度较高的是碳酸钠
D．过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气
16．（2021高一上·上饶期末）将等物质的量的和固体混合，在密闭容器中隔绝空气加热到质量不再变化时排出气体，所得残留物是（ ）
A．、NaOH B．
C．、 D．NaOH、
17．（2021高一上·安徽月考）如图所示，锥形瓶和分液漏斗内都盛有水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液面左边低于右边，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（ ）
A．钠 B．过氧化钠 C．氯化钠 D．氧化钙
18．（2021高一上·东莞月考）下列关于Na2CO3和NaHCO3的相关叙述正确的是（ ）
A．观察加热时有无气体放出的现象可鉴别Na2CO3和NaHCO3
B．利用盐酸可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C．澄清石灰水能鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液
D．除去 NaHCO3固体中的Na2CO3：将固体加热至恒重
19．（2021高一上·松原月考）向 和 混合溶液中滴加 稀盐酸， 的生成量与加入盐酸的体积( )的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．a=0.3
B．在 范围内，只发生中和反应
C．原混合溶液中 与 的物质的量之比为1：2
D．ab段发生反应的离子方程式为：
20．（2021高一上·疏附期中）以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析错误的是（ ）
A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色
C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D．Na2O2能和CO2反应，说明Na2O2是碱性氧化物
21．（2021高一上·成都期末）焰色反应是元素的重要性质。下列说法错误的是（ ）
A．焰色反应实验过程中应用盐酸清洗铂丝
B．利用焰色反应可制作节日烟花
C．所有金属及其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色
D．焰色反应属于物理变化
22．（2021高一上·S9联盟期中）焰色试验过程中，铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示，下列叙述中错误的是（ ）
A．焰色试验是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是化学变化
B．每次试验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，再蘸取被检验物质
C．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察
D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行试验
23．（2021高一上·汉川期中）焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法正确的是（ ）
A．做焰色反应时可用铜丝蘸取待测物在火焰上灼烧
B．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
C．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
D．焰色反应后金属丝应用硫酸清洗并在火焰上灼烧至与原火焰焰色相同
二、填空题
24．（2018高一上·汪清月考）钠与水反应时产生的各种现象如下： ①钠 原因是 ②钠熔化小球，原因是 ③小球四处 逐渐减小，发出嘶嘶地是响声， 滴入酚酞后溶液 ，原因是 。
25．（2018高一上·汪清月考）把少量的金属钠放入CuSO4溶液中，现象 ，化学方程式是 。
26．（2017高一上·西安期末） A、B、C、D四种中学化学中常见的化合物，其中A、B、C均属于盐类，且焰色反应均为黄色，A和B分别与足量盐酸反应后均可以得到C，将固体B加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得B；D属于碱类物质，D的焰色反应为紫色，若将D的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，会先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀．试推断（用化学式表示）：
A： 、B： 、C： 、D： ．
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】钠的物理性质
【解析】【解答】A.将钠投入水中后，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，A符合题意；
B.取出的钠可用小刀切割，B不符合题意；
C.钠的密度比煤油大，实验室少量钠可用煤油保存，C不符合题意；
D.钠为银白色固体，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对钠的性质的考查，结合钠的相关性质分析选项。
2．【答案】C
【知识点】钠的物理性质；钠的化学性质
【解析】【解答】A．金属钠在空气中会被氧化，由于钠的密度比煤油的大，故钠可以保存在煤油中，A不符合题意；
B．金属钠性质活泼，在自然界中都以化合物的形式存在，B不符合题意；
C．实验室取用金属钠时，需要用镊子夹取钠，C符合题意；
D．钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在，D不符合题意。
故答案为C。
【分析】
A.金属钠活泼，易与水和氧气反应，保存至煤油隔绝氧气和水；
B.金属钠以单质存在也可；
C.金属钠可腐蚀皮肤；
D.钠元素主要以化合物形式存在，包括碳酸钠、硫酸钠等钠盐。
3．【答案】C
【知识点】钠的化学性质；化学试剂的存放
【解析】【解答】Na投入水中发生剧烈反应，并有H2生成，氢气是可燃性气体，这说明钠属于遇湿易燃品，因此装运金属钠的包装箱应贴的图标是 ，
故答案为：C。
【分析】根据钠的性质和化学常见标识解题，要注意不同化学标识的区别
4．【答案】D
【知识点】钠的物理性质；钠的化学性质；钠的氧化物
【解析】【解答】A.钠在常温下和氧气反应生成白色的氧化钠，在加热或者燃烧的条件下生成淡黄色的过氧化钠，不符合题意
B.钠的密度比煤油大，储存在煤油中能隔绝空气，不符合题意
C.钠和水反应生成氢气，且放出大量的热使钠融化（钠的熔点较低），从而 钠熔成小球在水面四处游动 ，不符合题意
D.钠非常的活泼能直接和水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换出金属，符合题意
故答案为：D
【分析】重点：钠的密度比煤油小，所以可以保存在煤油中。钠的密度比水小所以在水面上游动
5．【答案】D
【知识点】钠的化学性质；钠的重要化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】A. 金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，应用干燥沙土盖灭，故A不符合题意；
B. Na2O是一种灰白色固体，故B不符合题意；
C. 金属钠性质非常活泼，常温下与水可以剧烈反应，故C不符合题意；
D. Na2O2与水反应生成氢氧化钠，使酚酞溶液变红，同时Na2O2又具有强氧化性，有漂白作用，所以酚酞溶液先变红后褪色，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、钠燃烧产生的过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气助燃
B、氧化钠为白色固体
C、金属钠与水反应在常温下即可进行
6．【答案】C
【知识点】钠的化学性质
【解析】【解答】A.钠的密度小于水，所以钠会浮在液面上，故A不符合题意；
B.钠和水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成氢氧化钠和氢气，所以有无色无味的气体产生，B不符合题意；
C.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，不是红色，C符合题意；
D.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，且钠熔点低，所以反应过程中钠融成小球在水面四处游动， D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】石蕊遇碱变蓝
7．【答案】C
【知识点】钠的化学性质；钠的氧化物
【解析】【解答】A. 钠在空气中的缓慢氧化生成氧化钠，钠在空气中点燃生成过氧化钠，产物不一样，A不符合题意；
B. 钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与CuSO4溶液发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能置换生成Cu，B不符合题意；
C. 钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与适量氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠，所以溶液中含有两种溶质，C符合题意；
D. Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，属于氧化还原反应，但不是置换反应，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.钠在空气中缓慢氧化生成氧化钠，点燃生成过氧化钠；
B.钠首先与硫酸铜溶液中的水反应，而不是首先发生置换反应；
C.根据氢氧化钠与氯气的反应进行判断；
D.过氧化钠与水的反应没有单质参加反应。
8．【答案】B
【知识点】钠的化学性质
【解析】【解答】A．钠的原子结构最外层一个电子很容易失去，钠具有很强的还原性，A不符合题意；
B．钠燃烧时生成过氧化钠，B符合题意；
C．钠燃烧时发出黄色的火焰，C不符合题意；
D．钠的密度比水小，与水反应时，钠浮在水面上方，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】考查Na的化学性质，Na在常温下与O2反应生成氧化钠，在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠。
9．【答案】D
【知识点】钠的化学性质；钠的重要化合物
【解析】【解答】A．金属钠在空气中与氧气反应生成氧化钠，A不符合题意；
B．相同条件下的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，B不符合题意；
C．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，碳酸钠受热不分解，热稳定性：NaHCO32CO3，C不符合题意；
D．，，生成1mol二氧化碳消耗碳酸钠106g、消耗碳酸氢钠84g，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.Na在常温下与氧气反应生成氧化钠，在加热的条件下与氧气反应生成过氧化钠；
B.溶解度可溶性碳酸盐的溶解度大于相应的碳酸氢盐的溶解度；
C.碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠不会分解；
D.，，生成1molCO2，碳酸钠消耗2mol盐酸，碳酸氢钠消耗1mol盐酸。
10．【答案】C
【知识点】钠的重要化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】A.过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，则②中大量气泡的主要成分是氧气，A不符合题意；
B.酚酞遇到碱显红色，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B不符合题意；
C.④中红色褪去，应该是由溶液中的强氧化性物质氧化酚酞致酚酞变质导致，C符合题意；
D.⑤中加入MnO2产生较多气泡，说明溶液中存在H2O2，MnO2的主要作用是作催化剂，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】解答本题的关键是掌握和理解过氧化钠与水的反应，本题的易错点是过氧化钠与水可能发生复分解反应，生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢具有漂白性。
11．【答案】A
【知识点】钠的化学性质；钠的重要化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】A．金属钠着火时会生成过氧化钠，过氧化钠能和水、二氧化碳反应放出氧气，故不能用泡沫灭火器灭火但可用干燥的沙土灭火，故A符合题意；
B．和水反应生成氢氧化钠，所以其水溶液显碱性，又因为过氧化钠具有强氧化性，也就具有漂白性，所以向少量酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色，故B不符合题意；
C．钠和钾的合金熔点低，常温下为液态，具有良好的导热性，可做原子反应堆的导热剂，故C不符合题意；
D．NaHCO3受热会分解产生二氧化碳气体，故其可以用于焙制糕点，NaHCO3溶液显弱碱性，故其可以用来制胃药，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气；
B.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，且过氧化钠具有强的氧化性，具有漂白性；
C.钠钾合金具有良好的导热性；
D.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳、水，碳酸氢钠与盐酸反应，消耗盐酸。
12．【答案】C
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；钠的化学性质；钠的重要化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】A．金属钠的还原性强于金属钛等，可以将金属钛、锆、铌等从其熔融态的盐中置换出来，所以可以用来冶炼金属钛、锆、铌等，故A不符合题意；
B．碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，且能和酸性物质反应生成二氧化碳，所以可以制作馒头和面包的膨松剂，故B不符合题意；
C．纯碱为碳酸钠，虽然可以中和胃酸，但其碱性太强，不能用来治疗胃酸过多，应用碳酸氢钠，故C符合题意；
D．过氧化钠与水或二氧化碳反应均可以生成氧气，可以作呼吸面具的供氧剂，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.依据金属的冶炼分析；
B.碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳；
C.纯碱为碳酸钠，碱性太强，用来治疗胃酸过多，应用碳酸氢钠；
D.过氧化钠与水或二氧化碳反应均可以生成氧气。
13．【答案】A
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；钠的化学性质；钠的重要化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】A.Na2O2能与CO2或H2O反应生成O2，因此可用于航天员的供氧剂，A符合题意；
B.Na2O2能与H2O反应生成NaOH，NaOH能使酚酞变红色，B不符合题意；
C.金属钠常温下能与空气中的O2反应生成Na2O，由于钠的密度比煤油小，因此常保存在煤油中，以隔绝空气，C不符合题意；
D.Na2CO3能与盐酸反应，但不能用于治疗胃病，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对物质性质与用途的考查，结合Na、Na2O2、Na2CO3的性质和用途进行分析即可。
14．【答案】D
【知识点】钠的重要化合物；碱金属及其化合物的性质实验
【解析】【解答】A．乙装置中盛装液体为饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢气体杂质，A不符合题意；
B．纯碱是碳酸钠，不是碱，是盐，B不符合题意；
C．碳酸氢钠可以做发酵粉和治疗胃酸过多，C不符合题意；
D．碳酸氢钠不稳定，且溶解度比碳酸钠要小，所以用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、干燥、加热(灼烧)，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A． 生成的二氧化碳会与饱和溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液；
B．纯碱是碳酸钠，是盐；
C． 纯碱的碱性太强，应用碳酸氢钠；
D．利用碳酸氢钠受热不稳定，且溶解度比碳酸钠要小。
15．【答案】A
【知识点】钠的化学性质；钠的重要化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】A．切开的金属钠暴露在空气中，钠和氧气反应生成氧化钠，光亮的表面变暗，故A符合题意；
B．钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠都含钠元素，灼烧时火焰都呈黄色，故B不符合题意；
C．碳酸钠溶于水放热、碳酸氢钠溶于水吸热，1 g碳酸钠和1g碳酸氢钠固体中分别加入几滴水后，测得温度较高的是碳酸钠，故C不符合题意；
D．过氧化钠投入硫酸铜溶液，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.钠在常温下和氧气反应生成氧化钠；
B.焰色实验是元素的性质；
C. NaHCO3固体溶于水吸热；
D.过氧化钠投入硫酸铜溶液中后，先和水反应。
16．【答案】D
【知识点】钠的重要化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】设Na2O2和NaHCO3的物质的量均为2mol，2mol NaHCO3受热分解产生1mol Na2CO3、1mol CO2和1mol H2O，1mol CO2和1mol Na2O2反应生成1mol Na2CO3，1mol H2O和1mol Na2O2反应生成2mol NaOH，所以剩余固体为NaOH和Na2CO3。
故答案为：D。
【分析】注意碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，水和二氧化碳均能与过氧化钠反应，二氧化碳先于水发生反应，据此判断。
17．【答案】D
【知识点】吸热反应和放热反应；钠的化学性质；钠的重要化合物
【解析】【解答】A．钠加入水中放热并生成氢气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低；
B．过氧化钠溶于水放出热量并生成氧气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低；
C．氯化钠溶于水热效应不明显也无气体放出，故U形管内液体几乎不移动；
D．氧化钙与水反应放出热量，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，反应中没有气体生成，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平；
故答案为：D。
【分析】若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液面左边低于右边，说明反应放热，锥形瓶中气体受热膨胀，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，说明冷却后锥形瓶中压强挥发原来状况，则反应过程中没有气体生成，据此分析。
18．【答案】B
【知识点】钠的重要化合物
【解析】【解答】A．虽然NaHCO3受热分解产生CO2气体，但我们观察不到有气体放出，所以不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3，A不符合题意；
B．Na2CO3溶液中滴加盐酸，起初无气泡产生，而NaHCO3溶液中滴加盐酸，立即产生气泡，所以可利用盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，B符合题意；
C．Na2CO3、NaHCO3都能与澄清石水反应产生白色沉淀，所以不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液，C不符合题意；
D．NaHCO3固体受热分解，而Na2CO3固体受热不分解，所以不能用加热法除去NaHCO3固体中的Na2CO3，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】依据碳酸钠和碳酸氢钠的相关性质分析解答。
19．【答案】A
【知识点】钠的重要化合物；化学方程式的有关计算
【解析】【解答】A.由分析可知，ab段参与反应的n(HCl)=0.01mol，因此消耗盐酸的体积，所以a的值为0.3，A符合题意；
B.在0→a范围内，依次发生反应①、反应②，因此不只发生中和反应，B不符合题意；
C.无法确定原混合溶液中NaOH、Na2CO3的物质的量之比，C不符合题意；
D.由分析可知，ab段发生反应的离子方程式为：HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】向NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加稀盐酸，依次发生反应：①OH－＋H＋=H2O、②CO32－＋H＋=HCO3－、③HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑。因此ab段发生的是反应③，由图像可知，反应生成n(CO2)=0.01mol，则有反应的离子方程式可知，参与反应的n(HCl)=n(H＋)=0.01mol。
20．【答案】D
【知识点】钠的化学性质；钠的重要化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】A．在反应③中CO2与NaOH溶液反应产生Na2CO3、H2O，表明CO2具有酸性氧化物的性质，A不符合题意；
B．Na2O2是淡黄色固体，Na2O2与空气中的水反应产生NaOH，NaOH吸收空气中的CO2，反应产生Na2CO3白色固体，故Na2O2久置于空气中变成白色，B不符合题意；
C．Na2O2与CO2、H2O反应产生O2，因此可用于潜水艇中氧气的供给，C不符合题意；
D．Na2O2能和CO2反应，除产生Na2CO3外，还产生O2，在反应过程中，O元素化合价发生了变化，因此该反应不能说明Na2O2是碱性氧化物，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A. 酸性氧化物与碱反应生成盐和水；
B. 过氧化钠为淡黄色固体，放置空气中最终得到碳酸钠；
C. 过氧化钠与水和二氧化碳反应都生成氧气；
D. 碱性氧化物与酸性氧化物反应只生成盐。
21．【答案】C
【知识点】焰色反应
【解析】【解答】A．焰色反应实验过程中为排除杂质金属元素的干扰，应用盐酸清洗铂丝，使杂质元素转化为沸点较低的金属氯化物，在灼烧时变为气体挥发掉，A不符合题意；
B．不同金属化合物在灼烧时使火焰呈现的颜色不同，因此可以利用焰色反应可制作节日烟花，B不符合题意；
C．不是所有金属及其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，如Fe、Pt在灼烧时火焰呈无色，C符合题意；
D．焰色反应是金属及其化合物在灼烧时，电子由能量低的状态发生跃迁到能量高的状态，而处于能量高的状态的电子不稳定，会再由高能量状态跃迁到低能量的状态，多余的能量以不同波长的光释放出来，在这个过程中没有新物质产生，因此发生的变化属于物理变化，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．盐酸可以将杂质离子洗去；
B．烟花利用了焰色反应；
C．有的金属没有焰色；
D．焰色反应是物理变化。
22．【答案】A
【知识点】焰色反应
【解析】【解答】A．焰色试验没有新物质生成，是物理变化，A符合题意；
B．每次焰色试验前铂丝都要先用盐酸清洗，再将铂丝灼烧到焰色与火焰颜色相同，再蘸取被检验物质进行焰色试验，B不符合题意；
C．钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察，目的是为了滤去钠的黄光，防止黄光干扰，C不符合题意；
D．铁的焰色不在可见光范围（可认为是无色），故没有铂丝可用洁净无锈的铁丝代替进行试验，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、焰色反应属于物理变化；
B、进行焰色反应时，需将铂丝用稀盐酸洗净；
C、做钾的焰色反应时，需透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色；
D、做焰色反应，可用铂丝或洁净的铁丝进行实验；
23．【答案】C
【知识点】焰色反应
【解析】【解答】A、Cu本身也有焰色反应，所以铜丝蘸取待测夜进行焰色反应会产生干扰，应当选用铂丝，A不符合题意。
B、K的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，其他元素的焰色反应不需要用到蓝色钴玻璃，B 不符合题意。
C、NaCl、Na2CO3灼烧时火焰都是黄色，C符合题意。
D、焰色反应的金属丝应当用盐酸清洗，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】 A.铜丝易与氧气反应生成黑色的氧化铜干扰焰色反应；
B.只有钾的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察；
C.无论是单质还是化合物，只要含有的金属元素相同，灼烧时火焰颜色就相同；
D.根据硫酸的强酸性和难挥发性分析。
24．【答案】浮在水面上；钠的密度小于水；钠的熔点较低；游动；呈红色；钠和水反应生成碱
【知识点】钠的化学性质
【解析】【解答】①钠的密度小于水，所以钠会浮在水面上，故答案为：浮在水面上；钠的密度小于水；
②钠的熔点较低，钠和水反应放出的大量热而使钠熔化成小球，故答案为：钠的熔点较低；
③钠和水反应生成的氢气使钠受力不均而四处游动，随着反应的进行，钠逐渐减小，最后消失，钠和水反应生成NaOH而使溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，所以溶液呈红色，故答案为：游动；呈红色；钠和水反应生成碱。
【分析】钠单质和水反应的现象可以总结为五个字“浮、游、熔、响、红”。
25．【答案】钠浮于液面上，熔成小球，四处游动，溶液中产生蓝色絮状沉淀，并伴有嘶嘶的响声；2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
【知识点】钠的化学性质
【解析】【解答】把少量的金属钠放入CuSO4溶液中，钠浮于液面上，熔成小球，四处游动，溶液中产生蓝色絮状沉淀，并伴有嘶嘶的响声，反应的化学方程式为2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑，故答案为：钠浮于液面上，熔成小球，四处游动，溶液中产生蓝色絮状沉淀，并伴有嘶嘶的响声；2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑。
【分析】由于钠单质的性质非常活泼，因此将钠放到硫酸铜溶液中后，钠单质先和溶液中的水反应生成氢氧化钠，随后氢氧化钠再和铜离子反应生成氢氧化铁蓝色沉淀。
26．【答案】Na2CO3；NaHCO3；NaCl；KOH
【知识点】钠的重要化合物
【解析】【解答】解：化合物A、B、C均属于盐类，且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素；D属于碱类物质，D的焰色反应为紫色，则D含K元素，即D为KOH，A、B和盐酸反应均得到C的溶液，C为NaCl，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得B，可以判断，无色无味的气体是CO2，A为Na2CO3，B为NaHCO3，若将D的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，会先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀，则D为KOH，
综上可知，A：Na2CO3、B：NaHCO3、C：NaCl、D：KOH．
故答案为：Na2CO3、NaHCO3、NaCl、KOH．
【分析】化合物A、B、C均属于盐类，且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素；D属于碱类物质，D的焰色反应为紫色，则D含K元素，即D为KOH，A、B和盐酸反应均得到C的溶液，C为NaCl，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得B，可以判断，无色无味的气体是CO2，A为Na2CO3，B为NaHCO3，结合对应物质的性质解答该．
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