高中化学人教版（2019）必修第一册第二章第二节 氯及其化合物
一、单选题
1．（2021高一上·金山期末）下列气体既有颜色又有毒性的是（ ）
A． B． C．HCl D．
【答案】A
【知识点】氯气的物理性质
【解析】【解答】A．Cl2为黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体，故A符合题意；
B．H2S有毒但无色，故B不符合题意；
C．HCl为无色有刺激性气味的气体，故C不符合题意；
D．CO2是无色、无毒气体，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】氯气为黄绿色有毒气体、硫化氢为无色有毒气体；氯化氢无色；二氧化碳无色、无毒，据此解答。
2．（2021高一上·砀山月考）氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的（ ）
①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤溶解于水
A．②③ B．③④ C．①②③ D．③④⑤
【答案】A
【知识点】氯气的化学性质；氯气的物理性质
【解析】【解答】能够消灭田鼠，利用了氯气的有毒性质，氯气要能够进入到洞中，利用了密度比空气大的性质，与颜色、溶解性、易液化无关，选A。
【分析】
根据氯气的性质，灌入洞中，可知密度较大，消灭田鼠可知其有毒，根据题干分析可知。
3．（2020高一上·贵港期末）下列为某同学记录的有关氯气的性质及实验现象，其中记录错误的是（ ）
A．氯气是一种有刺激性气味的黄绿色气体
B．氯气作用于干燥的pH试纸，试纸不褪色
C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰
D．红热的铁丝可以在氯气中剧烈燃烧，生成白色的烟
【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；氯气的物理性质
【解析】【解答】A． 通常，氯气是黄绿色气体，有刺激性气味，A不符合题意；
B． 氯气没有漂白性，故氯气碰到干燥的pH试纸，试纸不褪色，B不符合题意；
C． 氢气和氯气在一定条件下可以反应生成氯化氢气体，纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰， C不符合题意；
D． 红热的铁丝可以在氯气中剧烈燃烧生成氯化铁，生成棕褐色的烟，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】铁在氯气中燃烧生成红褐色的烟。
4．（2022高一下·镇巴县期中）下列化合物不能由单质间的一步反应制得的是（ ）
A．NaCl B．CuCl C．Na2O D．Al2O3
【答案】B
【知识点】氯气的化学性质；钠的重要化合物；铝的化学性质
【解析】【解答】A．钠和氯气点燃生成NaCl，故不选A；
B．铜和氯气点燃生成CuCl2，故选B；
C．钠和氧气在常温下反应生成Na2O，故不选C；
D．铝和氧气反应生成Al2O3，故不选D；
故答案为：B。
【分析】A.钠和氯气点燃生成NaCl；
B.铜和氯气点燃生成CuCl2；
C.钠和氧气在常温下反应生成氧化钠；
D.铝和氧气反应生成氧化铝。
5．（2021·天河模拟）部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 （ ）
A．既可被氧化，也可被还原
B．的浓溶液可与的固体反应生成与
C．实验室可通过加热与的浓溶液制得
D．可存在的循环转化关系
【答案】B
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法
【解析】【解答】A．由分析可知，为Cl2，其中Cl元素的化合价为0价，既可以升高也可以降低，故既可被氧化，也可被还原，A不符合题意；
B．由分析可知，由于反应ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故的浓溶液即浓盐酸不可与的固体即NaClO反应生成NaCl与HClO，B符合题意；
C．实验室可通过加热与的浓溶液即浓盐酸制得即Cl2，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，C不符合题意；
D．可存在的循环转化关系即Cl2ClO-HClOHClCl-Cl2，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.氯气进入水反应生成盐酸和次氯酸；
B.浓盐酸和次氯酸钠生成a不会生成b和e；
C.实验室制备氯气，用浓盐酸氧化二氧化锰；
D.Cl2ClO-HClOHClCl-
6．（2021高一下·济宁期末）如图所示，将浓盐酸滴在晶体上生成，立即用表面皿盖好。由实验现象得出的结论正确的是（ ）
选项 实验现象 结论
A 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 具有酸性
B 滴有KSCN的溶液变红 具有还原性
C KI-淀粉溶液变成蓝色 具有氧化性
D 紫色石蕊溶液先变红后褪色 具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，酸再与碱反应，是因为与水反应的生成物表现为酸性，不是氯气表现为酸性，故A不符合题意；
B．滴有KSCN的FeCl2溶液变红，是因为氯气的氧化性把亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与KSCN反应使得溶液呈红色，故B不符合题意；
C．因为氯气能把碘化钾中碘离子氧化成碘，故KI淀粉溶液变成蓝色，故C符合题意；
D．紫色石蕊溶液先变红后褪色，是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液中有氢离子，所以紫色石蕊溶液先变红，褪色是因为次氯酸具有漂白性，而非氯气具有漂白性，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.氯气不具有酸性；
B.氯气将亚铁离子氧化为铁离子，体现氧化性；
D.氯气不具有漂白性。
7．（2020高一上·北京期中）下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体
B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾
C．钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生淡黄色固体
D．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色
【答案】B
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】A． 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠为淡黄色固体，A不符合题意；
B． 氢气在氯气中点燃后产生苍白色火焰，放出大量热，生成了氯化氢气体，瓶口上方形成白雾，B符合题意；
C．Na在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成NaCl为白色固体，C不符合题意；
D．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，但氯化铁溶液呈黄色，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.钠燃烧或加热生成过氧化钠；
B.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢易溶于水；
C.钠与氯气点燃反应生成氯化钠；
D.铁在氯气中燃烧反应生成氯化铁。
8．（2019高一上·榆林期中）下列关于氯水的叙述中正确的是（ ）
A．新制氯水中只含有Cl2和H2O两种分子
B．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．氯气、液氯和氯水是同一种物质
D．氯水放置数天后pH变大
【答案】B
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A. 新制氯水中含有Cl2、H2O和HClO三种分子，A项不符合题意；
B. 新制氯水呈酸性，HClO有漂白性，故能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B项符合题意；
C. 氯气、液氯是同一物质的两种不同状态，属于纯净物；而氯水是氯气的水溶液，属于混合物，C项不符合题意；
D. 氯水放置过程中，HClO分解成HCl和O2，故溶液pH变小，D项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.新制氯水中有Cl2、H2O和HClO三种分子；
B.新制氯水中的盐酸有酸性，次氯酸具有漂白性；
C.氯气、液氯都是氯气，而氯水是混合物，是氯气的水溶液；
D.长时间放置氯水，次氯酸分解生成氧气和盐酸，酸性增强。
9．（2019高一上·江阴期中）人们常用“84”消毒液对环境进行消毒。该消毒液无色，对某些有色物质有漂白作用，对该溶液进行焰色反应，呈黄色。你认为它可能的有效成分是（ ）
A．NaOH B．NaClO C．KMnO4 D．Na2CO3
【答案】B
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】“84消毒液”的主要成分为NaCl和NaClO，有效成分为NaClO，B符合题意；
故答案为：B
【分析】“84消毒液”的有效成分是NaClO。
10．（2022·徐汇模拟）新制氯水中没有的微粒是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】新制氯水中，部分氯气与水反应，生成HCl和HClO，HCl为强电解质，会全部电离，HClO和H2O为弱电解质，部分电离，则新制氯水中存在的微粒有： 、HClO、H2O、H+、Cl-、 、 ，则没有的微粒是 ，
故答案为：A。
【分析】依据新制氯水的成分进行分析。
11．（2022高一下·朝阳开学考）下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的叙述正确的是（ ）
A．液氯中存在多种分子和离子
B．久置氯水中无HClO
C．氯气无漂白性，而液氯有漂白性
D．新制氯水和久置氯水均具有漂白性
【答案】B
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．液氯中只含有Cl2分子，无H2O等其它分子和离子，A不符合题意；
B．氯水中Cl2与H2O发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO不稳定，见光易分解：2HClO
2HCl+O2↑，所以氯水久置，其中的HClO分解变为HCl和O2，O2挥发逸出，因此久置氯水为稀HCl，无HClO分子，B符合题意；
C．液氯为含氯元素的单质，氯气、久置氯水和液氯不含HClO，无漂白性，C不符合题意；
D．氯水中，氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，久置氯水HClO见光分解：2HClO
2HCl+O2↑，久置氯水为稀盐酸，所以久置氯水无漂白性，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.液氯是纯净物
B.次氯酸不稳定，易分解
C.液氯无漂白性
D.漂白性主要是次氯酸，久制氯水中无次氯酸
12．（2021高一上·建平期末）某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（ ）
A．I图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
B．II图中：闻Cl2的气味
C．III图中：产生苍白色火焰
D．IN图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色，说明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用，故A不符合题意；
B．在实验室，闻某些气体的气味时，只能通过扇闻得方法，以免有毒有害气体浓度过高导致中毒，故B不符合题意；
C．氯气和氢气燃烧生成HCl，火焰呈苍白色，故不C符合题意；
D．气球在氯气的气压下处于干瘪状态，当滴入NaOH溶液，氯气与NaOH反应使烧瓶内压力减小，气球逐渐膨胀，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.干燥的氯气不具有漂白作用，氯气与水反应生成的次氯酸才有漂白作用；
B.不得把鼻孔凑到容器口闻任何药品的味道，应该用扇闻法闻药品的味道；
C.纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，产生苍白色火焰；
D.氯气与氢氧化钠反应，烧瓶中气压降低，空气进入气球，气球胀大。
13．（2021高一上·广州期末）如下图所示，在A处通入未经干燥的氯气．当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色．则D瓶中盛放的溶液可能是（ ）
①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③④浓
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【答案】C
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】①Cl2通过饱和NaCl溶液后，可除去Cl2中混有的HCl，通过溶液后的Cl2中带有水蒸气，可产生HClO，因此可使红色布条褪色，①不符合题意；
②Cl2通入NaOH溶液后，Cl2可与NaOH溶液反应，因此没有Cl2进入试管C中，红色布条不褪色，②符合题意；
③Cl2通入水中后，使得Cl2中混有水蒸气，可产生HClO，能使有色布条褪色，③不符合题意；
④浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，因此Cl2通过浓硫酸后，为干燥的Cl2，不含有水蒸气，无法产生HClO，因此不能使有色布条褪色，④符合题意；
综上，D瓶中盛放的溶液可能为②④，C符合题意；
故答案为：C
【分析】干燥的Cl2不能使干燥的有色布条褪色，能使有色布条褪色的是Cl2与H2O反应后生成的HClO。据此分析。
14．（2021高一上·哈尔滨期末）某同学用下图所示装置进行有关Cl2的实验，下列说法错误的是（ ）
A．图Ⅰ中的实验现象能证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
B．用图Ⅱ所示的方法闻Cl2的气味
C．图Ⅲ中有棕黄色的烟产生
D．图Ⅳ中，若气球干瘪，则可证明Cl2能与NaOH溶液反应
【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A.干燥的Cl2不能使干燥的有色布条褪色，而Cl2通入湿润的有色布条后，Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，HClO具有氧化性，能使有色布条褪色，A不符合题意；
B. 闻气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，使少量气体飘入鼻孔，避免吸入大量气体，B不符合题意；
C. 铜丝在Cl2中燃烧，产生棕黄色的烟，C不符合题意；
D. Cl2与NaOH溶液反应，使得瓶内压强减小，外界大气压进入气球，使得气球体积变大，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、干燥的Cl2不能使干燥的有色布条褪色；
B、闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，使少量气体飘入鼻孔；
C、铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟；
D、若Cl2与NaOH溶液反应，则瓶内压强减小；
15．（2021高一上·松原月考）如图所示， 处通入未经干燥的 ，关闭 阀时，C处的红色布条不褪色；打开 阀时，C处红色布条逐渐褪色。则 瓶中装的试剂可能是（ ）
A．浓 B．浓盐酸
C．H2O D．饱和 溶液
【答案】A
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A.浓硫酸具有吸水性，关闭B阀时，Cl2进入浓硫酸时，Cl2中混有的水蒸气被吸收，形成干燥的Cl2，干燥的Cl2不能使干燥的红色布条褪色，A符合题意；
B.浓盐酸不具有吸水性，因此Cl2通过浓盐酸后，为湿润的Cl2，能使C处的红色布条褪色，B不符合题意；
C.Cl2通入水中，带有水分，Cl2能与H2O反应生成HClO，能使红色布条褪色，C不符合题意；
D.Cl2通入饱和NaCl溶液中，可除去Cl2中混有的HCl，但不能除去水，因此Cl2通入试管后，能使C处的红色布条褪色，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】Cl2不具有漂白作用，因此干燥的Cl2不能使干燥的有色布条褪色。能使有色布条褪色的物质是Cl2与H2O反应生成的HClO。据此结合选项进行分析。
16．（2021高二下·石家庄期末）某化学兴趣小组为探究干燥的氯气是否具有漂白性，设计如图所示装置进行实验，下列对装置中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分别放置的物品判断正确的是（ ）
选项 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
A 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条
B 干燥的有色布条 硅胶 湿润的有色布条
C 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条
D 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】生成的氯气经过饱和食盐水中含有水蒸气，需经过干燥后才能进行验证，因此I处应放湿润的有色布条来验证有水蒸气时氯气的漂白性，II处放固体干燥剂（保证气体能顺利通过），III处放干燥的有色布条，验证干燥的氯气是否有漂白性，
故答案为：D。
【分析】此实验主要探究干燥的氯气是否具有漂白性，因此I放的是湿润的有色布条，II放的干燥剂可选用无水氯化钙，III放的是干燥的有色布条，即可进行实验
17．（2022·江苏模拟）氯气及其化合物在生产、生活中应用广泛。实验室常用浓盐酸与共热[或用(s)与浓盐酸混合]制取氯气，实验室制取氯气并探究其性质，下列装置不能达到相应实验目的的是 （ ）
A B C D
制取氯气 验证氧化性 验证漂白性 吸收尾气
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法
【解析】【解答】A．缺少加热装置，且稀盐酸还原性较弱，不能达到生成氯气的目的，A符合题意；
B．氯气可以和硫化氢反应生成硫单质，说明氧化性氯气大于硫，B不符合题意；
C．氯气和水生成次氯酸，次氯酸能使品红溶液褪色，能证明次氯酸的漂白性，C不符合题意；
D．氯气能被氢氧化钠完全吸收且不会倒吸，能达到目的，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.应用浓盐酸，且浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气需要加热；
B.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析解答；
C.氯气溶于水生成的次氯酸具有漂白性；
D.氯气能与氢氧化钠反应。
18．（2021高一上·浙江期中）实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是（ ）
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④
【答案】C
【知识点】氯气的实验室制法
【解析】【解答】①实验室用加热MnO2和浓盐酸的方法制取Cl2，装置①正确；
②由于浓盐酸具有挥发性，会使得反应生成的Cl2中混有HCl，除去Cl2中的HCl，应用饱和食盐水，不能用NaOH溶液， Cl2、HCl都能与NaOH反应，装置②错误；
③干燥Cl2可用浓硫酸，但气体应从长导管的一端进入，装置③错误；
④Cl2能与Ca(OH)2、NaOH反应，但由于Ca(OH)2的溶解度较小，澄清石灰水中所含Ca(OH)2量少，无法将Cl2完全吸收，因此吸收尾气中的Cl2应用NaOH溶液，装置④错误；
综上，错误装置有②③④，C符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对实验室制取Cl2的考查，结合Cl2的制备原理、除杂、收集和尾气处理过程进行分析。
19．（2021高一上·台州期末）下列说法正确的是（ ）
A．用试纸测定某氯水的为3
B．光照氯水有气泡产生，该气体是氯气
C．向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含氯离子
D．在常温下，氯气能溶于水，溶于水中的氯气只有部分与水发生反应
【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；氯离子的检验；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．氯水有漂白性，不能用 试纸测pH值，故A不符合题意；
B．光照氯水有气泡产生，该气体是氧气，故B不符合题意；
C．向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则该溶液中可能是碳酸根、硫酸根或氯离子，故C不符合题意；
D．在常温下，氯气能溶于水，溶于水中的氯气只有部分与水发生反应，因此氯水是浅黄绿色，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.氯水中含有HClO，具有漂白性；
B.光照氯水时HClO分解放出氧气；
C.溶液中含有CO32-等，也有白色沉淀生成；
D.在常温下，氯气能溶于水，与水发生可逆反应生成HCl和HClO。
20．（2021高一上·山东月考）下列关于氯及其化合物的叙述正确的是（ ）
①氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收
③久置的氯水漂白性增强
④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液看是否有白色沉淀生成
⑤除去Cl2中的HCl，可使气体通过饱和食盐水
A．①②④⑤ B．②⑤ C．③⑤ D．①④⑤
【答案】B
【知识点】氯气的化学性质；氯离子的检验；除杂；物质的检验和鉴别
【解析】【解答】①氯气与氢气混合后需要在光照或点燃的条件下才会发生爆炸，故不符合题意；②氢氧化钠溶液的浓度较大，故用氢氧化钠溶液吸收氯气，故符合题意；③由于HClO易分解，氯水久置后成分变为盐酸，盐酸没有漂白性，故不符合题意；④HCl和Cl2都能与硝酸银溶液反应生成AgCl沉淀，故不符合题意；⑤由于HCl极易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，故可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，故符合题意。
故答案为：B。
【分析】 ①氯气的性质活泼，它与氢气在光照的条件下发生爆炸；
②氢氧化钙的溶解度小，所以选择溶解度大的氢氧化钠；
③久置氯水是稀盐酸；
④氯水的成分之一也含有氯离子；
⑤氯水中存在平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO，而饱和食盐水中氯离子浓最大，使平衡逆向移动，其中的氯化氢极易溶于水。
二、填空题
21．（人教版化学高一必修一第四章第二节富集在海水中的元素--氯同步练习）A、B、C、D四个集气瓶中分别充满了Cl2、O2、H2、HCl四种气体中的一种。A瓶中的气体是黄绿色；C和A中的气体混合见光会爆炸；将D瓶的瓶盖打开，在潮湿空气中会出现白雾。根据以上现象判断各瓶中的气体分别是：
a． ；b. ；c. ；d. 。
【答案】Cl2；O2；H2；HCl
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】A瓶中的气体是黄绿色，且A和C混合后见光爆炸，得知A是氯气，C为氢气，将D瓶的瓶盖打开，在潮湿空气中瓶口出现白雾，则D为氯化氢，因为氯化氢在空气中易与水蒸气结合为盐酸小液滴出现白雾。
【分析】根据氯气的化学性质和反应现象进行判断即可。
22．（2019高一上·邵东期末）新制氯水的主要成分有Cl2、HClO、H＋、Cl－等试用氯水的成分填空：
①氯水与NaBr溶液反应，起作用是
②氯水用于自来水杀菌消毒，起作用是
③氯水加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，起作用是
④石蕊滴入氯水中，先变红后褪色，起作用是
【答案】Cl2；HClO；Cl－；H＋和HClO
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】①氯水与NaBr反应，主要发生Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，则起作用的是Cl2；
②氯水用于自来水杀菌消毒，主要利用HClO的强氧化性，因此则起作用是HClO；
③氯水中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，发生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，起作用是Cl－；
④氯水中滴入石蕊，因为石蕊遇酸变红，先变红，起作用的是H＋，然后利用HClO的强氧化性，将有色物质氧化，起作用的是HClO。
【分析】①Cl2氧化性强于溴；
②氯水中的HClO可以用于杀菌消毒；
③氯水Cl－可以和银离子反应；
④氯水中的HClO具有强氧化性，可以将有色物质氧化为无色物质。
23．（2019高一上·长沙期末）实验室利用下列装置制氯气，请填空：
①制氯气的反应原理，请用化学方程式表示： 。
②饱和食盐水的作用是 。
③浓硫酸的作用是 。
④氢氧化钠的作用是 。
⑤向上排空气法收集氯气的理由是 。
【答案】MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；除去HCl；干燥氯气 （或除去水蒸气）；吸收氯气，防止污染空气；氯气比空气重
【知识点】氯气的实验室制法；气体的收集；尾气处理装置
【解析】【解答】①实验室在加热时用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；本题答案为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。②饱和食盐水是为了除去Cl2中的HCl；本题答案为：除去HCl。③浓硫酸的作用是干燥Cl2；本题答案为：干燥氯气 （或除去水蒸气）。④为了防止Cl2污染空气。用氢氧化钠进行尾气的回收；本题答案为：吸收氯气，防止污染空气。⑤依据Cl2的密度比空气密度大，所以应采用向上排空气法收集氯气；本题答案为：氯气比空气重。
【分析】①实验室在加热时用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气；②饱和食盐水是为了除去Cl2中的HCl；③浓硫酸的作用是干燥Cl2；④为了防止Cl2污染空气。用氢氧化钠进行尾气的回收；⑤依据Cl2和空气密度大小，分析收集方法。
24．（2020高一上·三明期中）某化学兴趣小组设计以下装置来验证Cl2的性质。
①装置A中的现象是 ，出现此现象的原因是 (用化学方程式和文字解答)。
②装置B的作用是 。
③装置C与装置D中的现象是否相同 (填“是”或“否” )，根据装置C和D中的现象可以得到的结论是 。
④装置E的作用是吸收尾， E中发生反应的化学方程式为 。
【答案】溶液先变红，然后褪色；根据Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl使溶液先变红，HClO的漂白性使溶液褪色；吸收Cl2中的水蒸气(干燥Cl2 )；否；Cl2可以与水发生反应生成具有漂白性的次氯酸(或干燥的Cl2没有漂白性 )；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】①氯气与A中的水发生反应生成HCl和HClO，即Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl使溶液先变红，HClO的漂白性使溶液褪色，故答案为：溶液先变红，然后褪色；根据Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl使溶液先变红，HClO的漂白性使溶液褪色；
②装置B的作用是干燥氯气或吸收氯气中的水蒸气，故答案为：吸收Cl2中的水蒸气(干燥Cl2 )；
③C中干燥的有色布条不褪色，D中湿润的有色布条褪色，即装置C与装置D中的现象不相同，对比装置C和D中的现象可以得出干燥的氯气没有漂白性，或者氯气与水反应产生具有漂白性的次氯酸，故答案为：否；Cl2可以与水发生反应生成具有漂白性的次氯酸(或干燥的Cl2没有漂白性 )；
④常用NaOH溶液吸收氯气，反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。
【分析】 氯气与A中水反应生成HC和HClO，HCl溶液显酸性，使石蕊变红，HClO有漂白性，使石蕊褪色，A中出现先变红、后褪色的现象，用B干燥氯气，用C验证干燥的氯气没有漂白性，用D验证氯气与水反应生成的HCO有漂白性，用E吸收尾气。
25．（2021高一上·杭州期中）某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取 Cl2 ，并进行相关性质实验，且可利用装置A 储存多余的氯气。
（1）A 中发生反应的化学方程式为 。
（2）储气瓶 b 可以收集氯气，则 B 内盛放的试剂是 ；装置 E 中球形干燥管的作用是 。
（3）在装置 D 中能看到的实验现象是 ；此现象可推断氧化性：Cl2 I2（填“＞”或“＜”）
（4）装置 C 中 Fe 2＋ 被 Cl2氧化为 Fe 3＋ ，反应的离子方程式为 。
【答案】（1）MnO2＋4HCl (浓) MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O
（2）饱和食盐水；防止倒吸
（3）溶液变蓝；>
（4）Cl2 + 2Fe2+= 2Cl-+ 2 Fe3+
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）装置A为Cl2的发生装置，该反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
（2）装置B中的试剂可用于除去Cl2中混有的HCl，由于Cl2不溶于饱和食盐水，故可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，因此装置B中盛放的试剂为饱和食盐水。装置E是尾气吸收装置，其中球形干燥管可起到防倒吸作用。
（3）Cl2能KU发生反应Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，反应生成I2，淀粉遇碘变蓝色，因此可观察到溶液变蓝色。该反应中氧化剂为Cl2，氧化产物为I2，由于氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此氧化性：Cl2>I2。
（4）Cl2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，自身还原为Cl－，该反应的离子方程式为：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－。
【分析】（1）实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，据此写出反应的化学方程式。
（2）装置B用于除去Cl2中混有的HCl，据此确定装置内试剂。装置E为尾气吸收装置，球形干燥管可起到防倒吸作用。
（3）Cl2能与KI氧化成I2，结合I2的性质分析。根据氧化剂的氧化性强于氧化产物分析。
（4）Cl2具有氧化性，Fe2＋具有还原性，Cl2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，自身还原为Cl－，据此写出反应的离子方程式。
1 / 1高中化学人教版（2019）必修第一册第二章第二节 氯及其化合物
一、单选题
1．（2021高一上·金山期末）下列气体既有颜色又有毒性的是（ ）
A． B． C．HCl D．
2．（2021高一上·砀山月考）氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的（ ）
①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤溶解于水
A．②③ B．③④ C．①②③ D．③④⑤
3．（2020高一上·贵港期末）下列为某同学记录的有关氯气的性质及实验现象，其中记录错误的是（ ）
A．氯气是一种有刺激性气味的黄绿色气体
B．氯气作用于干燥的pH试纸，试纸不褪色
C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰
D．红热的铁丝可以在氯气中剧烈燃烧，生成白色的烟
4．（2022高一下·镇巴县期中）下列化合物不能由单质间的一步反应制得的是（ ）
A．NaCl B．CuCl C．Na2O D．Al2O3
5．（2021·天河模拟）部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 （ ）
A．既可被氧化，也可被还原
B．的浓溶液可与的固体反应生成与
C．实验室可通过加热与的浓溶液制得
D．可存在的循环转化关系
6．（2021高一下·济宁期末）如图所示，将浓盐酸滴在晶体上生成，立即用表面皿盖好。由实验现象得出的结论正确的是（ ）
选项 实验现象 结论
A 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 具有酸性
B 滴有KSCN的溶液变红 具有还原性
C KI-淀粉溶液变成蓝色 具有氧化性
D 紫色石蕊溶液先变红后褪色 具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
7．（2020高一上·北京期中）下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体
B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾
C．钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生淡黄色固体
D．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色
8．（2019高一上·榆林期中）下列关于氯水的叙述中正确的是（ ）
A．新制氯水中只含有Cl2和H2O两种分子
B．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．氯气、液氯和氯水是同一种物质
D．氯水放置数天后pH变大
9．（2019高一上·江阴期中）人们常用“84”消毒液对环境进行消毒。该消毒液无色，对某些有色物质有漂白作用，对该溶液进行焰色反应，呈黄色。你认为它可能的有效成分是（ ）
A．NaOH B．NaClO C．KMnO4 D．Na2CO3
10．（2022·徐汇模拟）新制氯水中没有的微粒是（ ）
A． B． C． D．
11．（2022高一下·朝阳开学考）下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的叙述正确的是（ ）
A．液氯中存在多种分子和离子
B．久置氯水中无HClO
C．氯气无漂白性，而液氯有漂白性
D．新制氯水和久置氯水均具有漂白性
12．（2021高一上·建平期末）某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（ ）
A．I图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
B．II图中：闻Cl2的气味
C．III图中：产生苍白色火焰
D．IN图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
13．（2021高一上·广州期末）如下图所示，在A处通入未经干燥的氯气．当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色．则D瓶中盛放的溶液可能是（ ）
①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③④浓
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
14．（2021高一上·哈尔滨期末）某同学用下图所示装置进行有关Cl2的实验，下列说法错误的是（ ）
A．图Ⅰ中的实验现象能证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
B．用图Ⅱ所示的方法闻Cl2的气味
C．图Ⅲ中有棕黄色的烟产生
D．图Ⅳ中，若气球干瘪，则可证明Cl2能与NaOH溶液反应
15．（2021高一上·松原月考）如图所示， 处通入未经干燥的 ，关闭 阀时，C处的红色布条不褪色；打开 阀时，C处红色布条逐渐褪色。则 瓶中装的试剂可能是（ ）
A．浓 B．浓盐酸
C．H2O D．饱和 溶液
16．（2021高二下·石家庄期末）某化学兴趣小组为探究干燥的氯气是否具有漂白性，设计如图所示装置进行实验，下列对装置中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分别放置的物品判断正确的是（ ）
选项 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
A 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条
B 干燥的有色布条 硅胶 湿润的有色布条
C 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条
D 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条
A．A B．B C．C D．D
17．（2022·江苏模拟）氯气及其化合物在生产、生活中应用广泛。实验室常用浓盐酸与共热[或用(s)与浓盐酸混合]制取氯气，实验室制取氯气并探究其性质，下列装置不能达到相应实验目的的是 （ ）
A B C D
制取氯气 验证氧化性 验证漂白性 吸收尾气
A．A B．B C．C D．D
18．（2021高一上·浙江期中）实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是（ ）
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④
19．（2021高一上·台州期末）下列说法正确的是（ ）
A．用试纸测定某氯水的为3
B．光照氯水有气泡产生，该气体是氯气
C．向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含氯离子
D．在常温下，氯气能溶于水，溶于水中的氯气只有部分与水发生反应
20．（2021高一上·山东月考）下列关于氯及其化合物的叙述正确的是（ ）
①氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收
③久置的氯水漂白性增强
④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液看是否有白色沉淀生成
⑤除去Cl2中的HCl，可使气体通过饱和食盐水
A．①②④⑤ B．②⑤ C．③⑤ D．①④⑤
二、填空题
21．（人教版化学高一必修一第四章第二节富集在海水中的元素--氯同步练习）A、B、C、D四个集气瓶中分别充满了Cl2、O2、H2、HCl四种气体中的一种。A瓶中的气体是黄绿色；C和A中的气体混合见光会爆炸；将D瓶的瓶盖打开，在潮湿空气中会出现白雾。根据以上现象判断各瓶中的气体分别是：
a． ；b. ；c. ；d. 。
22．（2019高一上·邵东期末）新制氯水的主要成分有Cl2、HClO、H＋、Cl－等试用氯水的成分填空：
①氯水与NaBr溶液反应，起作用是
②氯水用于自来水杀菌消毒，起作用是
③氯水加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，起作用是
④石蕊滴入氯水中，先变红后褪色，起作用是
23．（2019高一上·长沙期末）实验室利用下列装置制氯气，请填空：
①制氯气的反应原理，请用化学方程式表示： 。
②饱和食盐水的作用是 。
③浓硫酸的作用是 。
④氢氧化钠的作用是 。
⑤向上排空气法收集氯气的理由是 。
24．（2020高一上·三明期中）某化学兴趣小组设计以下装置来验证Cl2的性质。
①装置A中的现象是 ，出现此现象的原因是 (用化学方程式和文字解答)。
②装置B的作用是 。
③装置C与装置D中的现象是否相同 (填“是”或“否” )，根据装置C和D中的现象可以得到的结论是 。
④装置E的作用是吸收尾， E中发生反应的化学方程式为 。
25．（2021高一上·杭州期中）某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取 Cl2 ，并进行相关性质实验，且可利用装置A 储存多余的氯气。
（1）A 中发生反应的化学方程式为 。
（2）储气瓶 b 可以收集氯气，则 B 内盛放的试剂是 ；装置 E 中球形干燥管的作用是 。
（3）在装置 D 中能看到的实验现象是 ；此现象可推断氧化性：Cl2 I2（填“＞”或“＜”）
（4）装置 C 中 Fe 2＋ 被 Cl2氧化为 Fe 3＋ ，反应的离子方程式为 。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】氯气的物理性质
【解析】【解答】A．Cl2为黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体，故A符合题意；
B．H2S有毒但无色，故B不符合题意；
C．HCl为无色有刺激性气味的气体，故C不符合题意；
D．CO2是无色、无毒气体，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】氯气为黄绿色有毒气体、硫化氢为无色有毒气体；氯化氢无色；二氧化碳无色、无毒，据此解答。
2．【答案】A
【知识点】氯气的化学性质；氯气的物理性质
【解析】【解答】能够消灭田鼠，利用了氯气的有毒性质，氯气要能够进入到洞中，利用了密度比空气大的性质，与颜色、溶解性、易液化无关，选A。
【分析】
根据氯气的性质，灌入洞中，可知密度较大，消灭田鼠可知其有毒，根据题干分析可知。
3．【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；氯气的物理性质
【解析】【解答】A． 通常，氯气是黄绿色气体，有刺激性气味，A不符合题意；
B． 氯气没有漂白性，故氯气碰到干燥的pH试纸，试纸不褪色，B不符合题意；
C． 氢气和氯气在一定条件下可以反应生成氯化氢气体，纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰， C不符合题意；
D． 红热的铁丝可以在氯气中剧烈燃烧生成氯化铁，生成棕褐色的烟，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】铁在氯气中燃烧生成红褐色的烟。
4．【答案】B
【知识点】氯气的化学性质；钠的重要化合物；铝的化学性质
【解析】【解答】A．钠和氯气点燃生成NaCl，故不选A；
B．铜和氯气点燃生成CuCl2，故选B；
C．钠和氧气在常温下反应生成Na2O，故不选C；
D．铝和氧气反应生成Al2O3，故不选D；
故答案为：B。
【分析】A.钠和氯气点燃生成NaCl；
B.铜和氯气点燃生成CuCl2；
C.钠和氧气在常温下反应生成氧化钠；
D.铝和氧气反应生成氧化铝。
5．【答案】B
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法
【解析】【解答】A．由分析可知，为Cl2，其中Cl元素的化合价为0价，既可以升高也可以降低，故既可被氧化，也可被还原，A不符合题意；
B．由分析可知，由于反应ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故的浓溶液即浓盐酸不可与的固体即NaClO反应生成NaCl与HClO，B符合题意；
C．实验室可通过加热与的浓溶液即浓盐酸制得即Cl2，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，C不符合题意；
D．可存在的循环转化关系即Cl2ClO-HClOHClCl-Cl2，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.氯气进入水反应生成盐酸和次氯酸；
B.浓盐酸和次氯酸钠生成a不会生成b和e；
C.实验室制备氯气，用浓盐酸氧化二氧化锰；
D.Cl2ClO-HClOHClCl-
6．【答案】C
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，酸再与碱反应，是因为与水反应的生成物表现为酸性，不是氯气表现为酸性，故A不符合题意；
B．滴有KSCN的FeCl2溶液变红，是因为氯气的氧化性把亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与KSCN反应使得溶液呈红色，故B不符合题意；
C．因为氯气能把碘化钾中碘离子氧化成碘，故KI淀粉溶液变成蓝色，故C符合题意；
D．紫色石蕊溶液先变红后褪色，是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液中有氢离子，所以紫色石蕊溶液先变红，褪色是因为次氯酸具有漂白性，而非氯气具有漂白性，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.氯气不具有酸性；
B.氯气将亚铁离子氧化为铁离子，体现氧化性；
D.氯气不具有漂白性。
7．【答案】B
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】A． 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠为淡黄色固体，A不符合题意；
B． 氢气在氯气中点燃后产生苍白色火焰，放出大量热，生成了氯化氢气体，瓶口上方形成白雾，B符合题意；
C．Na在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成NaCl为白色固体，C不符合题意；
D．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，但氯化铁溶液呈黄色，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.钠燃烧或加热生成过氧化钠；
B.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢易溶于水；
C.钠与氯气点燃反应生成氯化钠；
D.铁在氯气中燃烧反应生成氯化铁。
8．【答案】B
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A. 新制氯水中含有Cl2、H2O和HClO三种分子，A项不符合题意；
B. 新制氯水呈酸性，HClO有漂白性，故能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B项符合题意；
C. 氯气、液氯是同一物质的两种不同状态，属于纯净物；而氯水是氯气的水溶液，属于混合物，C项不符合题意；
D. 氯水放置过程中，HClO分解成HCl和O2，故溶液pH变小，D项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.新制氯水中有Cl2、H2O和HClO三种分子；
B.新制氯水中的盐酸有酸性，次氯酸具有漂白性；
C.氯气、液氯都是氯气，而氯水是混合物，是氯气的水溶液；
D.长时间放置氯水，次氯酸分解生成氧气和盐酸，酸性增强。
9．【答案】B
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】“84消毒液”的主要成分为NaCl和NaClO，有效成分为NaClO，B符合题意；
故答案为：B
【分析】“84消毒液”的有效成分是NaClO。
10．【答案】A
【知识点】氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】新制氯水中，部分氯气与水反应，生成HCl和HClO，HCl为强电解质，会全部电离，HClO和H2O为弱电解质，部分电离，则新制氯水中存在的微粒有： 、HClO、H2O、H+、Cl-、 、 ，则没有的微粒是 ，
故答案为：A。
【分析】依据新制氯水的成分进行分析。
11．【答案】B
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．液氯中只含有Cl2分子，无H2O等其它分子和离子，A不符合题意；
B．氯水中Cl2与H2O发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO不稳定，见光易分解：2HClO
2HCl+O2↑，所以氯水久置，其中的HClO分解变为HCl和O2，O2挥发逸出，因此久置氯水为稀HCl，无HClO分子，B符合题意；
C．液氯为含氯元素的单质，氯气、久置氯水和液氯不含HClO，无漂白性，C不符合题意；
D．氯水中，氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，久置氯水HClO见光分解：2HClO
2HCl+O2↑，久置氯水为稀盐酸，所以久置氯水无漂白性，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.液氯是纯净物
B.次氯酸不稳定，易分解
C.液氯无漂白性
D.漂白性主要是次氯酸，久制氯水中无次氯酸
12．【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色，说明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用，故A不符合题意；
B．在实验室，闻某些气体的气味时，只能通过扇闻得方法，以免有毒有害气体浓度过高导致中毒，故B不符合题意；
C．氯气和氢气燃烧生成HCl，火焰呈苍白色，故不C符合题意；
D．气球在氯气的气压下处于干瘪状态，当滴入NaOH溶液，氯气与NaOH反应使烧瓶内压力减小，气球逐渐膨胀，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.干燥的氯气不具有漂白作用，氯气与水反应生成的次氯酸才有漂白作用；
B.不得把鼻孔凑到容器口闻任何药品的味道，应该用扇闻法闻药品的味道；
C.纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，产生苍白色火焰；
D.氯气与氢氧化钠反应，烧瓶中气压降低，空气进入气球，气球胀大。
13．【答案】C
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】①Cl2通过饱和NaCl溶液后，可除去Cl2中混有的HCl，通过溶液后的Cl2中带有水蒸气，可产生HClO，因此可使红色布条褪色，①不符合题意；
②Cl2通入NaOH溶液后，Cl2可与NaOH溶液反应，因此没有Cl2进入试管C中，红色布条不褪色，②符合题意；
③Cl2通入水中后，使得Cl2中混有水蒸气，可产生HClO，能使有色布条褪色，③不符合题意；
④浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，因此Cl2通过浓硫酸后，为干燥的Cl2，不含有水蒸气，无法产生HClO，因此不能使有色布条褪色，④符合题意；
综上，D瓶中盛放的溶液可能为②④，C符合题意；
故答案为：C
【分析】干燥的Cl2不能使干燥的有色布条褪色，能使有色布条褪色的是Cl2与H2O反应后生成的HClO。据此分析。
14．【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A.干燥的Cl2不能使干燥的有色布条褪色，而Cl2通入湿润的有色布条后，Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，HClO具有氧化性，能使有色布条褪色，A不符合题意；
B. 闻气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，使少量气体飘入鼻孔，避免吸入大量气体，B不符合题意；
C. 铜丝在Cl2中燃烧，产生棕黄色的烟，C不符合题意；
D. Cl2与NaOH溶液反应，使得瓶内压强减小，外界大气压进入气球，使得气球体积变大，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、干燥的Cl2不能使干燥的有色布条褪色；
B、闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，使少量气体飘入鼻孔；
C、铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟；
D、若Cl2与NaOH溶液反应，则瓶内压强减小；
15．【答案】A
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A.浓硫酸具有吸水性，关闭B阀时，Cl2进入浓硫酸时，Cl2中混有的水蒸气被吸收，形成干燥的Cl2，干燥的Cl2不能使干燥的红色布条褪色，A符合题意；
B.浓盐酸不具有吸水性，因此Cl2通过浓盐酸后，为湿润的Cl2，能使C处的红色布条褪色，B不符合题意；
C.Cl2通入水中，带有水分，Cl2能与H2O反应生成HClO，能使红色布条褪色，C不符合题意；
D.Cl2通入饱和NaCl溶液中，可除去Cl2中混有的HCl，但不能除去水，因此Cl2通入试管后，能使C处的红色布条褪色，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】Cl2不具有漂白作用，因此干燥的Cl2不能使干燥的有色布条褪色。能使有色布条褪色的物质是Cl2与H2O反应生成的HClO。据此结合选项进行分析。
16．【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】生成的氯气经过饱和食盐水中含有水蒸气，需经过干燥后才能进行验证，因此I处应放湿润的有色布条来验证有水蒸气时氯气的漂白性，II处放固体干燥剂（保证气体能顺利通过），III处放干燥的有色布条，验证干燥的氯气是否有漂白性，
故答案为：D。
【分析】此实验主要探究干燥的氯气是否具有漂白性，因此I放的是湿润的有色布条，II放的干燥剂可选用无水氯化钙，III放的是干燥的有色布条，即可进行实验
17．【答案】A
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法
【解析】【解答】A．缺少加热装置，且稀盐酸还原性较弱，不能达到生成氯气的目的，A符合题意；
B．氯气可以和硫化氢反应生成硫单质，说明氧化性氯气大于硫，B不符合题意；
C．氯气和水生成次氯酸，次氯酸能使品红溶液褪色，能证明次氯酸的漂白性，C不符合题意；
D．氯气能被氢氧化钠完全吸收且不会倒吸，能达到目的，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.应用浓盐酸，且浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气需要加热；
B.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析解答；
C.氯气溶于水生成的次氯酸具有漂白性；
D.氯气能与氢氧化钠反应。
18．【答案】C
【知识点】氯气的实验室制法
【解析】【解答】①实验室用加热MnO2和浓盐酸的方法制取Cl2，装置①正确；
②由于浓盐酸具有挥发性，会使得反应生成的Cl2中混有HCl，除去Cl2中的HCl，应用饱和食盐水，不能用NaOH溶液， Cl2、HCl都能与NaOH反应，装置②错误；
③干燥Cl2可用浓硫酸，但气体应从长导管的一端进入，装置③错误；
④Cl2能与Ca(OH)2、NaOH反应，但由于Ca(OH)2的溶解度较小，澄清石灰水中所含Ca(OH)2量少，无法将Cl2完全吸收，因此吸收尾气中的Cl2应用NaOH溶液，装置④错误；
综上，错误装置有②③④，C符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对实验室制取Cl2的考查，结合Cl2的制备原理、除杂、收集和尾气处理过程进行分析。
19．【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；氯离子的检验；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．氯水有漂白性，不能用 试纸测pH值，故A不符合题意；
B．光照氯水有气泡产生，该气体是氧气，故B不符合题意；
C．向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则该溶液中可能是碳酸根、硫酸根或氯离子，故C不符合题意；
D．在常温下，氯气能溶于水，溶于水中的氯气只有部分与水发生反应，因此氯水是浅黄绿色，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.氯水中含有HClO，具有漂白性；
B.光照氯水时HClO分解放出氧气；
C.溶液中含有CO32-等，也有白色沉淀生成；
D.在常温下，氯气能溶于水，与水发生可逆反应生成HCl和HClO。
20．【答案】B
【知识点】氯气的化学性质；氯离子的检验；除杂；物质的检验和鉴别
【解析】【解答】①氯气与氢气混合后需要在光照或点燃的条件下才会发生爆炸，故不符合题意；②氢氧化钠溶液的浓度较大，故用氢氧化钠溶液吸收氯气，故符合题意；③由于HClO易分解，氯水久置后成分变为盐酸，盐酸没有漂白性，故不符合题意；④HCl和Cl2都能与硝酸银溶液反应生成AgCl沉淀，故不符合题意；⑤由于HCl极易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，故可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，故符合题意。
故答案为：B。
【分析】 ①氯气的性质活泼，它与氢气在光照的条件下发生爆炸；
②氢氧化钙的溶解度小，所以选择溶解度大的氢氧化钠；
③久置氯水是稀盐酸；
④氯水的成分之一也含有氯离子；
⑤氯水中存在平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO，而饱和食盐水中氯离子浓最大，使平衡逆向移动，其中的氯化氢极易溶于水。
21．【答案】Cl2；O2；H2；HCl
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】A瓶中的气体是黄绿色，且A和C混合后见光爆炸，得知A是氯气，C为氢气，将D瓶的瓶盖打开，在潮湿空气中瓶口出现白雾，则D为氯化氢，因为氯化氢在空气中易与水蒸气结合为盐酸小液滴出现白雾。
【分析】根据氯气的化学性质和反应现象进行判断即可。
22．【答案】Cl2；HClO；Cl－；H＋和HClO
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】①氯水与NaBr反应，主要发生Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，则起作用的是Cl2；
②氯水用于自来水杀菌消毒，主要利用HClO的强氧化性，因此则起作用是HClO；
③氯水中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，发生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，起作用是Cl－；
④氯水中滴入石蕊，因为石蕊遇酸变红，先变红，起作用的是H＋，然后利用HClO的强氧化性，将有色物质氧化，起作用的是HClO。
【分析】①Cl2氧化性强于溴；
②氯水中的HClO可以用于杀菌消毒；
③氯水Cl－可以和银离子反应；
④氯水中的HClO具有强氧化性，可以将有色物质氧化为无色物质。
23．【答案】MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；除去HCl；干燥氯气 （或除去水蒸气）；吸收氯气，防止污染空气；氯气比空气重
【知识点】氯气的实验室制法；气体的收集；尾气处理装置
【解析】【解答】①实验室在加热时用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；本题答案为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。②饱和食盐水是为了除去Cl2中的HCl；本题答案为：除去HCl。③浓硫酸的作用是干燥Cl2；本题答案为：干燥氯气 （或除去水蒸气）。④为了防止Cl2污染空气。用氢氧化钠进行尾气的回收；本题答案为：吸收氯气，防止污染空气。⑤依据Cl2的密度比空气密度大，所以应采用向上排空气法收集氯气；本题答案为：氯气比空气重。
【分析】①实验室在加热时用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气；②饱和食盐水是为了除去Cl2中的HCl；③浓硫酸的作用是干燥Cl2；④为了防止Cl2污染空气。用氢氧化钠进行尾气的回收；⑤依据Cl2和空气密度大小，分析收集方法。
24．【答案】溶液先变红，然后褪色；根据Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl使溶液先变红，HClO的漂白性使溶液褪色；吸收Cl2中的水蒸气(干燥Cl2 )；否；Cl2可以与水发生反应生成具有漂白性的次氯酸(或干燥的Cl2没有漂白性 )；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】①氯气与A中的水发生反应生成HCl和HClO，即Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl使溶液先变红，HClO的漂白性使溶液褪色，故答案为：溶液先变红，然后褪色；根据Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl使溶液先变红，HClO的漂白性使溶液褪色；
②装置B的作用是干燥氯气或吸收氯气中的水蒸气，故答案为：吸收Cl2中的水蒸气(干燥Cl2 )；
③C中干燥的有色布条不褪色，D中湿润的有色布条褪色，即装置C与装置D中的现象不相同，对比装置C和D中的现象可以得出干燥的氯气没有漂白性，或者氯气与水反应产生具有漂白性的次氯酸，故答案为：否；Cl2可以与水发生反应生成具有漂白性的次氯酸(或干燥的Cl2没有漂白性 )；
④常用NaOH溶液吸收氯气，反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。
【分析】 氯气与A中水反应生成HC和HClO，HCl溶液显酸性，使石蕊变红，HClO有漂白性，使石蕊褪色，A中出现先变红、后褪色的现象，用B干燥氯气，用C验证干燥的氯气没有漂白性，用D验证氯气与水反应生成的HCO有漂白性，用E吸收尾气。
25．【答案】（1）MnO2＋4HCl (浓) MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O
（2）饱和食盐水；防止倒吸
（3）溶液变蓝；>
（4）Cl2 + 2Fe2+= 2Cl-+ 2 Fe3+
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）装置A为Cl2的发生装置，该反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
（2）装置B中的试剂可用于除去Cl2中混有的HCl，由于Cl2不溶于饱和食盐水，故可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，因此装置B中盛放的试剂为饱和食盐水。装置E是尾气吸收装置，其中球形干燥管可起到防倒吸作用。
（3）Cl2能KU发生反应Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，反应生成I2，淀粉遇碘变蓝色，因此可观察到溶液变蓝色。该反应中氧化剂为Cl2，氧化产物为I2，由于氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此氧化性：Cl2>I2。
（4）Cl2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，自身还原为Cl－，该反应的离子方程式为：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－。
【分析】（1）实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，据此写出反应的化学方程式。
（2）装置B用于除去Cl2中混有的HCl，据此确定装置内试剂。装置E为尾气吸收装置，球形干燥管可起到防倒吸作用。
（3）Cl2能与KI氧化成I2，结合I2的性质分析。根据氧化剂的氧化性强于氧化产物分析。
（4）Cl2具有氧化性，Fe2＋具有还原性，Cl2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，自身还原为Cl－，据此写出反应的离子方程式。
1 / 1
