高中化学人教版（2019）必修第一册第四章第二节 元素周期律
一、单选题
1．（2020高一上·黑龙江期末）如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素位于（ ）
A．ⅠB B．ⅣA C．ⅢA或ⅢB D．ⅠA
2．（2020高一上·中山期末）中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟( )等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准．铟与铷( )同周期．下列说法错误的是（ ）
A．In是第五周期IIIA族元素
B． 的中子数与电子数的差值为17
C．原子半径：In＜Rb
D．碱性：In(OH)3＞RbOH
3．（2020高一上·和县期中）有两种短周期元素M和N，可组成化合物MN3，当N的原子序数为Z时，M的原子序数为 ① Z-4 ② Z+4 ③ Z+6 ④ Z+18。其中正确的组合是（ ）
A．只有① B．只有①② C．只有①②③ D．①②③④
4．（2020高一上·肇庆期末）X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、W同主族，Y、Z同周期且与其他两种元素均不在同一周期，Y与Z的原子序数之和为14，Z形成的某种单质是空气的主要成分之一、下列叙述中错误的是（ ）
A．原子半径：W>Y>Z>X
B．Z的最高正化合价与最低负化合价代数和为4
C．非金属性：YD．Z与W形成的化合物中可能既含离子键，又含共价键
5．（2021高一上·静安期末）下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是（ ）
A．LiCl B．NaBr C．KI D．KF
6．（2020高一上·昭阳期末）下列各组物质的性质比较，错误的是（ ）
A．酸性： B．还原性：
C．氢化物稳定性： D．半径：
7．（2018高一上·浙江期中）四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm （a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是（ ）
①a-b=n-m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y ⑤离子半径r(Rm )＞r(Zn )＞r(Yn+)＞r(Xm+)
A．②③⑤正确 B．只有③正确
C．①②③④正确 D．①②③正确
8．（2021高一上·绍兴期末）运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）
A．已知Ra是第7周期IIA族的元素，故的碱性比的碱性强
B．已知As是第4周期VA族的元素，故的稳定性比的稳定性弱
C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D．已知Cl的非金属性比S的强，故的酸性比的强
9．（2021高一上·海珠期末）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。常温下，W和X的单质均为气体。Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是（ ）
A．原子半径：Y>Z>X>W
B．W与X形成化合物的水溶液可使酚酞变红
C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
D．W和Z可形成含有共价键的化合物
10．（2021高一上·广州期末）下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）
A．酸性强弱： B．原子半径大小：
C．碱性强弱： D．金属性强弱：
11．（2021高一上·朝阳期末）下列性质的比较，不正确的是（ ）
A．热稳定性：HCl>HBr>HI B．酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3
C．碱性：KOH>Al(OH)3>Mg(OH)2 D．电负性：F>O>C
12．（2021高一上·怀仁期末）下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）
A．酸性强弱：HClO4>HBrO4>HIO4
B．氢化物的稳定性：PH3C．离子半径大小：Na+>S2->O2-
D．碱性强弱：Al(OH)313．（2020高一上·安徽期末）下列各组物质的性质比较正确的是（ ）
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜Mg(OH)2
C．还原性：Cl﹣＞Br ＞I﹣
D．稳定性：CH4＞NH3＞H2O
14．（2021高一上·衢州期末）元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，其中元素W位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法不正确的是（ ）
X
Y Z
W
A．原子半径(r)：
B．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸
C．元素X有-4、+2、+4等多种价态
D．元素的非金属性强弱：Y＞W
15．（2020高一上·金华期末）W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图，Y的最高正价与最低负价之和为0。下列说法错误的是（ ）
A．X的原子半径比Y的大
B．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C．W元素的气态氢化物比Z元素的稳定
D．X、Y元素既表现出金属性又表现出非金属性
16．（2020高一上·祥云期末）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，Y的原子序数是X的2倍，由此可知（ ）
W X
Y Z
A．原子半径： Z>Y>X
B．Y的单核阴离子还原性比X的强
C．Z的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强
D．简单氢化物的热稳定性： W>X
17．（2019高一上·温州期末）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径大小：X > Y > Z
B．W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2
C．氧化物对应水化物的酸性： Z > Y > W
D．Y能形成H2Y、H2YO4的化合物
18．（2021高一上·抚州期末）下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是（ ）
A．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z
B．X、Z 两种元素形成的化合物都属于离子化合物
C．Y、R 两种元素气态氢化物的稳定性：Y
D．简单离子的半径：Z>M>X
19．（2020高一上·潮阳期末）《Nature》杂志评选出的2019年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物(如图所示)，W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z同主族，Y元素在周期表中非金属性最强，其原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y)
B．四种元素中，最高价含氧酸酸性最强的为Y
C．最简单氢化物的沸点W＞X
D．最简单氢化物的稳定性：W＞X＞Y
二、综合题
20．（2021高一上·台州期末）下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题：
族 周期 ⅠA 0
1 ④ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ⑤ ⑥
3 ① ③ ⑦
4 ② ⑧
（1）③对应的元素符号是 。⑥元素在周期表第 列。
（2）上述所列元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式)。
（3）下列说法不正确的是____
A．元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第ⅣA族
B．第5周期第VA族元素的原子序数为65
C．⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高
D．周期表中当某元素的周期序数大于其族序数时，该元素可能属于金属或非金属
（4）写出由上述所列元素形成的10电子分子的化学式 。
（5）属于卤素互化物，性质与相似。写出与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
21．（2021高一上·吐鲁番期末）表中列出了A~R这9种元素在周期表中的位置：
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 E F
3 A C D G R
4 B H
请回答下列问题。
（1）表中部分元素的元素符号分别是：E ，H 。
（2）R的原子结构示意图为 。
（3）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是 。
（4）A，B，C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 。
（5）F元素与氢元素组成10个电子的分子的化学式为 ，在常温下该分子可与B发生反应，所得溶液的pH 7(填“>”、“<”、“=”)。
22．（2020高一上·安徽期末）下表列出了部分短周期元素在元素周期表中的位置。
请按要求回答下列问题：
（1）X原子的结构示意图为 ；用电子式表示化合物JZ的形成过程： 。
（2）X、E中的非金属性较强的是 (填元素符号)。
（3）上述元素中，金属性最强的元素是 (填元素符号)；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 (填化学式)。
（4）M、J的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为 。
（5）H、J、M元素的离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。
三、推断题
23．（2021高一上·淮安期末）随着原子序数的递增，A~G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。
（1）G元素在周期表中的位置为 。
（2）元素A与C形成
分子的电子式为 ，B元素的单质的结构式为 。
（3）A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是 。(填元素符号)
（4）D元素最高价氧化物的水化物所含的化学键有 (填化学键类型)，D元素最高价氧化物的水化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 。
（5）元素C、G形成的简单气态氢化物中，
与
的稳定性较强的是 (填化学式)。
（6）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷(
)是37号元素，相对原子质量是85，位于ⅠA族。关于铷的下列说法中不正确的是____(填序号)。
A．与水反应比钠更剧烈
B．与水能剧烈反应并释放出
C．单质
具有很强的氧化性
D．的碱性比同浓度的
弱
24．（2021高一上·衢州期末）X、Y、Z、U、V、W六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X元素原子半径是短周期元素中最小的，Z的非金属性是所有元素中最强的，元素Y和W同主族，且Y原子最外层电子数是次外层的3倍，、与氖原子核外电子排布相同。请用实际的元素符号或化学式回答以下问题：
（1）Z元素在周期表中的位置是 。
（2）化合物的电子式为 。
（3）比较Y和W的气态氢化物的稳定性： > 。
（4）V的氧化物与U的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
（5）化合物能与水反应生成一种单质和一种酸，写出该反应的化学方程式 。
25．（2021高一上·抚州期末）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：
（1）C在元素周期表中的位置为 ，G的原子结构示意图是 。
（2）D与E按原子个数比1：1形成化合物甲，其电子式为 ，其与水反应的化学方程式为 。
（3）D，E，F，G形成的简单离子，半径由大到小的顺序是 。(用离子符号表示)
（4）B，C，F，G最高价氧化物对应水化物，酸性最强的是 。(填化学式)
（5）写出一种由A、B、C、D四种元素组成的正盐的化学式 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】在元素周期表中，第2、3周期中第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数相差1，n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+1)的元素可能位于第ⅢA族；
在第4、5、6、7周期中，第ⅡA族与第ⅢB族相邻，故原子序数为(n+1)的元素位于ⅢB族；
故答案为：C。
【分析】短周期中，相邻主族元素序数之差为1；在第4、5、6、7周期中，第ⅡA族与第ⅢB族相邻，以此来解答。
2．【答案】D
【知识点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．In与B为同主族元素，且与铷( )同周期，位于第五周期IIIA族元素，A说法不符合题意；
B．质量数=质子数+中子数，所以 的中子数为66，电子数为49，中子数与电子数的差值为17，B说法不符合题意；
C．In与铷( )同周期，原子序数越大，半径越小，则原子半径：In＜Rb，C说法不符合题意；
D．同周期元素，金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强，铟的金属性小于铯，则碱性：In(OH)3＜RbOH，D说法符合题意；
故答案为：D。
【分析】A. In的原子序数为49，原子核外有5个电子层，数目分别为2、8、18、18、3；
B.115 In的中子数为115- 49 = 66；
C.同主族元素从上到下原子半径增大；
D.元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强。
3．【答案】C
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】根据 短周期元素M和N，可组成化合物MN3，，可知M的化合价可能为+3价、+6价或-3价，N的化合价可能为-1价、+1价或-2价，M可能属于ⅢA族、ⅥA族、ⅤA族元素，N可能属于ⅠA族、ⅥA族、VIIA族元素．则 M可能为 B、Al、S、N或 P元素，原子序数分别为5、13、16、7、15，N可能为F、Cl、O、S或 H元素，原子序数分别为 9、17、8、16、1，可能的化合物有 BF3、BCl3、AlF3、AlCl3、SO3、PH3、NH3、NF3、PCl3等；根据这几种元素的原子序数可知，当 N的原子序数为 Z时，M的原子序数可能是：Z-4、Z-12、Z+4、Z-4、Z+14、Z+8、Z+6、Z-2即这七种情况都存在，只有①②③符合题意，C满足条件。
故答案为： C。
【分析】根据MN3分析化合价，推测M和N的族序数，再进行组合。
4．【答案】B
【知识点】化学键；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素， Z形成的某种单质是空气的主要成分之一，为氧元素或氮元素，因Y与Z的原子序数之和为14，所以Z为氧元素，Y为碳元素。其中X、W同主族，Y、Z同周期且与其他两种元素均不在同一周期，说明X为第一周期的主族元素，为氢元素，则W为钠元素。
A．原子半径：Na>C>O>H，A不符合题意；
B．O元素没有+6价，B符合题意；
C．非金属性：CD． 中既含离子键，又含共价键，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据题干可判断出来X、Y、Z、W分别是H、C、O、Na
A、在元素周期表中原子半径同一周期从左到右依次减小，因为电荷数增加，吸引力变大，从上到下依次增加，因为电子层数增加，所以原子半径Na>C>O>H。
B、O最高价为+2价，最低价为-2价，代数和为0。
C、一般来说元素周期表同一周期核电荷数越大非金属性越强，同一主族核电荷数越小非金属性越强。所以非金属性：CD、过氧化钠里氧与氧之间的是共价键，过氧根和钠离子之间的是离子键，所以过氧化钠里面既有离子键也有共价键。
5．【答案】D
【知识点】微粒半径大小的比较
【解析】【解答】电子层数越大，离子半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小。因此阳离子半径：Li＋故答案为：D
【分析】阳离子与阴离子的半径之比最大，则阳离子的半径最大，阴离子的半径最小。据此结合离子半径的大小关系进行分析即可。
6．【答案】B
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．同一主族从上往下非金属性逐渐减弱，非金属性Cl > Br > I，非金属越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性强弱为HClO4 > HBrO4 > HIO4，A不符合题意；
B．同一周期从左往右金属性逐渐减弱，同一主族从上往下金属性逐渐增强，所以金属性K > Na> Mg> Al，单质的还原性为K > Na> Mg> Al，B符合题意；
C．同一周期从左往右非金属性逐渐增强，非金属性F> O> S，非金属越强，气态氢化物越稳定，故稳定性为HF> H2O > H2S，C不符合题意；
D．同周期从左向右原子半径在减小，则半径为Na > S> Cl，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据同一周期和同一主族，原子半径、金属性与非金属性、最高价含氧酸酸性、氢化物稳定性等变化规律，然后进行判断
7．【答案】A
【知识点】元素周期表的结构及其应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】①离子aXm+、bYn+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即a-m=b-n，故①不符合题意；
②由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为a＞b＞c＞d，故②符合题意；
③Z、R为上一周期的非金属元素，且元素的原子序数的离子c＞d，在同一周期元素非金属性从左向右增强，即非金属性Z＞R，故③符合题意；
④四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数a＞b，在同一周期元素的金属性从左向右减弱，即金属性Y＞X，则最高价氧化物对应水化物碱性Y＞X，故④不符合题意；
⑤由②可知元素的原子序数为a＞b＞c＞d，这四种主族元素的离子具有相同的电子层结构，具有相同电子层结构的离子半径，序数越大半径越小，故⑤符合题意。
所以符合题意的为②③⑤。
故答案为：A。
【分析】比较离子半径的方法：1、同一元素的微粒，电子数越多，半径越大；
2、同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径；
3、同类离子与原子半径比较相同；
4、具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大；
5、同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。
8．【答案】D
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．根据同主族元素，从上到下金属性增强，最高价氧化物对应的水化物碱性增强分析，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强，A不符合题意；
B．同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性N>As，非金属性越强，其氢化物越稳定，故氢化物稳定性：AsH3的稳定性比NH3弱，B不符合题意；
C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，原子半径越大，原子核对核外电子吸引能力越弱，故Cs的金属性较强，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈，C不符合题意；
D．HClO中Cl不是最高价，无法用非金属性来判断，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】依据元素周期表和元素周期律的相关知识分析解答。
9．【答案】C
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，原子半径：Y>Z >X >W，故A不符合题意；
B．W与X形成化合物(NH3)的水溶液为氨水，氨水电离出氢氧根，可使酚酞变红，故B不符合题意；
C．Y的氧化物氧化铝为两性氧化物，与强碱要反应生成偏铝酸根和水，故C符合题意；
D．W和Z可形成含有共价键的化合物硫化氢，故D不符合题意。
故答案为C。
【分析】 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。常温下，W和X的单质均为气体。Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，推断W是H，X是N，Z是S，Z的最外层电子数也是Y的最外层电子数的2倍，Y是Al。
A.电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小；
B.NH3的水溶液为氨水，氨水是弱碱，电离出氢氧根，可使酚酞变红；
C.氧化铝是两性氧化物，既可以与强碱反应生成盐和水，也可以与强酸反应生成盐和水；
D.H和S形成的H2S只含共价键。
10．【答案】A
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A.非金属性IB.Na、S为同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半径Na>S>O，B不符合题意；
C.金属性K>Na>Li，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性KOH>NaOH>LiOH，C不符合题意；
D.同一周期元素，核电荷数越大，金属性越弱，因此金属性Na>Mg>Al，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
B、同一周期元素，核电荷数越大，原子半径越小；
C、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
D、同一周期元素，核电荷数越大，金属性越弱；
11．【答案】C
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．元素非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强，同族非金属元素原子序数递增，非金属性递减，描述正确，不符题意；
B．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物(即最高价含氧酸)酸性越强，同周期主族元素原子序数递增，非金属性增强，所以三种元素非金属性由强到弱是N>P>Si，描述正确，不符题意；
C．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物(即最高价氢氧化物)碱性越强，同周期主族元素原子序数递增，金属性减弱，同主族金属元素原子序数递增，金属性增强，所以利用Na元素做过渡四种元素金属性由强到弱是K>Na>Mg>Al，所以三种氢氧化物碱性强弱应是KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，描述错误，符合题意；
D．非金属性越强，电负性越大，描述正确，不符题意；
故答案为：C。
【分析】A.非金属性越强，对应氢化物越稳定；
B.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强；
C.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
D.一般同周期从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性减小。
12．【答案】C
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．同主族自上向下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，则酸性强弱：HClO4>HBrO4>HIO4，A不符合题意；
B．同周期自左向右非金属性逐渐增强，简单氢化物稳定性逐渐增强，则稳定性：PH32S，B不符合题意；
C．一般电子层数越多半径越大，故离子半径大小为S2->O2->Na+，C符合题意；
D．金属性越强其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】依据元素周期律的相关知识分析解答。
13．【答案】A
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故A符合题意；
B．金属性越强，对应碱的碱性越强，则碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故B不符合题意；
C．非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性为Cl-＜Br-＜I-，故C不符合题意；
D．非金属性越强，其氢化物稳定性越强，则稳定性：H2O＞NH3＞CH4，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
B、金属性越强，对应碱的碱性越强；
C、非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱；
D、非金属性越强，其氢化物稳定性越强；
14．【答案】B
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】根据上述分析可知：X是C，Y是S，Z是Cl，W是As元素。
A．原子核外电子层数越多，原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径(r)：，A不符合题意；
B．未指明是否是元素最高价氧化物对应的水化物，因此不能确定是否是强酸，如+4价S形成的酸H2SO3、+1价Cl形成的酸HClO都是弱酸，B符合题意；
C．X是C元素，原子核外最外层有4个电子，因此其最高价为+4价，最低价为-4价，同时还有常见化合价+2价，C不符合题意；
D．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，所以元素的非金属性：S＞P＞As，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】设X的最外层电子数为a，Y为a+2，Z为a+3， X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17 ，算出a为4， 元素W位于第四周期，所以X是C，Y是S，Z是Cl，W是As元素。
A.原子半径的比较首先看电子层数，电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小；
B.S、Cl的最高价氧化物对应的水化物为强酸；
C.C与氢化合是显负价；
D.非金属性S>P>As。
15．【答案】B
【知识点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．X、Y为同周期元素，原子序数越大半径越小，故X的原子半径比Y的大，A说法不符合题意；
B．Z为P，其最高价氧化物对应的水化物是磷酸，为中强酸，属于弱酸，B说法符合题意；
C．W、Z元素的气态氢化物分别为NH3、PH3，非金属的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，则NH3比PH3稳定，C说法不符合题意；
D．X、Y元素在金属与非金属交界处的元素既表现金属性，又表现非金属性既表现出金属性又表现出非金属性，D说法不符合题意；
答案为B。
【分析】由W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期。已知Y元素的最高正价与最低负价之和为0，则Y原子的最外层电子数为4，最高正价为+4，最低负价为-4，Y是硅元素，进而推出X是铝元素，Z是磷元素，W是氮元素，再依据元素周期表和元素周期律的相关知识分析解答。
16．【答案】B
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】
A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：Y>Z>X，A不符合题意；
B.非金属性越强，单核阴离子还原性越弱，非金属性O>S，故单核阴离子还原性：Y>X，B符合题意；
C.没有指出元素最高价，该说法不合理，如硫酸、亚硫酸的酸性大于次氯酸，C不符合题意；
D.非金属性：C故答案为：B
【分析】 W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示W、X位于第二周期，W、Z位于第三周期，Y的原子序数是X的2倍，则X为O，Y为S；结合各元素的相对位置可知，W为C元素，Z为Cl元素。
17．【答案】C
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A. 同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径大小：X > Y > Z，A不符合题意；
B. W与氧元素形成的化合物为CO2，Y与氧元素形成的化合物为SO2，B不符合题意；
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： Z > Y > W，C符合题意；
D. Y能形成H2S、H2SO4的化合物，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】 这四种元素的原子最外层电子数之和为21 ，设W最外层电子为m，则X为m，Y为m+2，Z为m+3，所以m+m+（m+2）+（m+3）=21，得m=4；所以W为C，X为Si，Y为S，Z为Cl。比较水化物的酸性，必须是最高价氧化物的水化物。
18．【答案】B
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】根据分析可知，X为O，Y为F，Z为Na，M为Al，N为Si，R为Cl元素；
A．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属性越强对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Na＞Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＞M，故A不符合题意；
B．Na为活泼金属元素，O为活泼非金属元素，则O、Na两种元素组成的化合物为Na2O和Na2O2均含有离子键，是离子化合物，故B符合题意；
C．F、Cl两种元素属于同一主族元素，且F的非金属性大于Cl，则气态氢化物的稳定性：HF＞HCl，故C不符合题意；
D．O2-、Na+和Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径：O2-＞Na+＞Al3+，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】同一周期从左到右原子半径逐渐减小，所以X是O，Y是F，Z是Na，M是Al，N是Si，R是Cl。
19．【答案】A
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】
A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r（Z）＞r（X）＞r（Y），故A符合题意；
B．F的非金属性最强，不存在最高价含氧酸，故B不符合题意；
C．氨气和水分子之间都存在氢键，但水分子之间形成氢键更多，水的沸点更高，即最简单氢化物的沸点W＜X，故C不符合题意；
D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性F＞O＞N，则气态氢化物的稳定性Y＞X＞W，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】 W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y元素在周期表中非金属性最强，其原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，Y为F元素，由图可知Y可形成1个共价键，W可形成3个共价键，可知W为N元素；X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z同主族，且X可形成X=Z键，可知X最外层有6个电子，则X为O元素，Z为S元素。
20．【答案】（1）Al；15
（2）
（3）A；B；D
（4）
（5）
【知识点】氧化还原反应；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】(1)③对应的元素符号是Al。⑥为N元素、位于ⅤA、在周期表第15列。
(2)同主族从上到下元素非金属性递减，同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，上述所列元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
。
(3)下列说法：
A．H元素、ⅣA族元素最高正价与最低负价绝对值相等，A不正确、选；
B． 第5周期第VA族元素的原子序数为7+8+18+18=51，B不正确、选；
C．⑤为C、⑥为N，非金属性C＜N，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高，C正确、不选；
D． 周期表中当某元素的周期序数大于其族序数时，该元素属于金属元素，D不正确、选；
ABD。
(4)由上述所列元素形成的10电子分子的化学式
。
(5)
属于卤素互化物，性质与
相似。但Br呈+1价、Cl呈-1价，
与氢氧化钠溶液反应为非氧化还原反应，则化学方程式为
。
【分析】依据元素周期表的知识先分析出各个元素再结合元素周期律和氯气的相关知识分析解答。
21．【答案】（1）C；Br
（2）
（3）Al(OH)3+OH-=+2H2O
（4）K＞Na＞Mg
（5）H2O；＞
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】(1)由分析可知，表中部分元素的元素符号分别是：E为C，H为Br，故答案为：C；Br；
(2)由分析可知，R为Ar，是18号元素，故其原子结构示意图为：，故答案为：；
(3)由分析可知，D元素为Al，其最高价氧化物对应的水化物即Al(OH)3与氢氧化钠反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-=+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-=+2H2O；
(4)由分析可知，A、B、C三种元素分别为：Na、K、Mg，根据同一周期主族元素从左往右半径依次减小，同一主族从上往下半径依次增大，故按原子半径由大到小的顺序排列为：K＞Na＞Mg，故答案为：K＞Na＞Mg；
(5)由分析可知，F元素为O，故其与氢元素组成10个电子的分子的化学式为H2O，在常温下该分子可与B即K发生反应，方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑，所得溶液即KOH溶液呈碱性，故pH＞7，故答案为：H2O；＞。
【分析】（1）记住前四周期元素的在周期表中的位置；
（3）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；
（4）电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，原子半径越小；
（5）O的核外电子数为8，H的核外电子数为1，所以 F元素与氢元素组成10个电子的分子的化学式F元素与氢元素组成10个电子的分子的化学式 H2O，K与水反应生成KOH和H2。
22．【答案】（1）；
（2）N
（3）Na；HClO4
（4）Al(OH)3+OH-=AlO +H2O
（5）F-＞Na+＞Al3+
【知识点】离子方程式的书写；电子式、化学式或化学符号及名称的综合；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】(1) X是C元素，C原子核外有6个电子，原子结构示意图为 ；J是Na元素、Z是Cl元素，氯化钠是离子化合物，用电子式表示化合物氯化钠的形成过程为 。
(2)同周期元素从左到右，非金属性增强，C、N的非金属性较强的是N元素。
(3) 同周期元素从左到右，金属性减弱、非金属性增强，上述元素中，金属性最强的元素是Na；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4；
(4)Al、Na的最高价氧化物对应的水化物分别是Al(OH)3、NaOH，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO +H2O；
(5)电子层数相同，质子数越多，半径越小，F-、Na+、Al3+半径由大到小的顺序是F-＞Na+＞Al3+。
【分析】（1）X原子为C，据此确定其原子结构示意图；JZ为NaCl，是由Na＋和Cl－构成，据此书写其形成过程。
（2）同周期主族元素，核电荷数越大，非金属性越强。
（3）主族元素中，从上到下，从右到左，金属性逐渐增强；最高价含氧酸酸性最强的是HClO4。
（4）M的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，J的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应生成可溶性NaAlO2和H2O，据此写出反应的离子方程式。
（5）电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小。
23．【答案】（1）第三(3)周期，(第)ⅥA族
（2）；
（3）
（4）离子键，(极性)共价键；
（5）
（6）C；D
【知识点】化学键；离子方程式的书写；电子式、化学式或化学符号及名称的综合；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】(1)G为S元素，G元素在周期表中的位置为第三(3)周期，(第)ⅥA族。
(2)A为C元素， C为O元素，元素A与C形成
分子的电子式为
，B为N元素，B元素的单质的结构式为
。
(3)同周期从左到右元素原子半径递减，同主族时，核电荷数越大，原子半径越大。A为C元素，B为N元素，F为Si； A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是
。
(4)D为Na、D元素最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，所含的化学键有离子键，(极性)共价键(填化学键类型)，D元素最高价氧化物的水化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应，即氢氧化钠溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式是 。
(5)同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，G为S，C为O元素；元素C、G形成的简单气态氢化物中，
与
的稳定性较强的是
。
(6)已知铷(
)是37号元素，相对原子质量是85，位于ⅠA族。关于铷的下列说法：
A． 同主族从上到下元素金属性递增，则Rb与水反应比钠更剧烈，A正确、不选；
B．
与水能剧烈反应并释放出
，则
与水能剧烈反应并释放出
，B正确、不选；
C． 单质
具有很强的还原性，C不正确、选；
D． 金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，
的碱性比同浓度的
强，D不正确、选；
选CD。
【分析】根据原子序数和相应的化合价可确定A为碳元素，B为氮元素，C为氧元素，D为钠元素，E为氯元素，F为硅元素，G为硫元素。
（1）根据硫原子的核外电子排布判断；
（2）二氧化碳中碳原子和氧原子共用两个电子对，氮分子中两个氮原子共用3个电子对，据此书写；
（4）氢氧化钠中含有离子键和共价键，氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水；
（5）根据氧的非金属性比硫强判断氢化物的稳定性；
（6）根据Rb的金属性比钠强分析解答。
24．【答案】（1）第2周期第ⅥA族
（2）
（3）；
（4）
（5）
【知识点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】(1)F元素的位置为第2周期第ⅦA族。
(2)形成H2S时，每个H各拿出一个电子共用，S原子拿出两个电子分别与两个H共用，即电子式为。
(3)元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强。因为O的非金属性强于S，因此对应氧化物的稳定性H2O>H2S。
(4)Al的氧化物Al2O3可以与Na的最高价氧化物对应的水化物即NaOH溶液发生反应，生成偏铝酸钠和水：。
(5)OF2与水反应，生成的酸应该含有F元素，因为F在化合物中为负价，因此产物为HF和O2，配平得。
【分析】 X、Y、Z、U、V、W六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X元素原子半径是短周期元素中最小的，X是H；Z的非金属性是所有元素中最强的，Z是F；元素Y和W同主族，且Y原子最外层电子数是次外层的3倍，Y是O，W是S；、与氖原子核外电子排布相同，U是Na，V是Al。
25．【答案】（1）第二周期第ⅤA族；
（2）；
（3）
（4）
（5）(NH4)2CO3
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】(1)C是氮元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，在元素周期表中位于第二周期第VA族，G为Cl元素，原子结构示意图是，故答案为：第二周期第VA族；；
(2)D与E按原子个数比1∶1形成的化合物甲为Na2O2，其电子式为，其与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为；故答案为：；；
(3)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子的电子层越多，离子半径越大，故离子半径由大到小的顺序是：S2->Cl->O2->Na+，故答案为：S2->Cl->O2->Na+；
(4)Cl、S、N、C四种元素中Cl元素的非金属性最强，其高价氧化物对应水化物HClO4酸性最强，故答案为：HClO4；
(5)由H、C、N、O四种元素组成的正盐的化学式为 (NH4)2CO3，故答案为：(NH4)2CO3。
【分析】 记住短周期元素的特点，A元素原子核内无中子，A是H；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是C；D是地壳中含量最多的元素，D是O，C是N；E是短周期中金属性最强的元素，E是Na；F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素，G是Cl，F是S；
（3）简单离子半径大小的比较，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小；
（4）元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物，酸性越强；
1 / 1高中化学人教版（2019）必修第一册第四章第二节 元素周期律
一、单选题
1．（2020高一上·黑龙江期末）如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素位于（ ）
A．ⅠB B．ⅣA C．ⅢA或ⅢB D．ⅠA
【答案】C
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】在元素周期表中，第2、3周期中第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数相差1，n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+1)的元素可能位于第ⅢA族；
在第4、5、6、7周期中，第ⅡA族与第ⅢB族相邻，故原子序数为(n+1)的元素位于ⅢB族；
故答案为：C。
【分析】短周期中，相邻主族元素序数之差为1；在第4、5、6、7周期中，第ⅡA族与第ⅢB族相邻，以此来解答。
2．（2020高一上·中山期末）中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟( )等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准．铟与铷( )同周期．下列说法错误的是（ ）
A．In是第五周期IIIA族元素
B． 的中子数与电子数的差值为17
C．原子半径：In＜Rb
D．碱性：In(OH)3＞RbOH
【答案】D
【知识点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．In与B为同主族元素，且与铷( )同周期，位于第五周期IIIA族元素，A说法不符合题意；
B．质量数=质子数+中子数，所以 的中子数为66，电子数为49，中子数与电子数的差值为17，B说法不符合题意；
C．In与铷( )同周期，原子序数越大，半径越小，则原子半径：In＜Rb，C说法不符合题意；
D．同周期元素，金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强，铟的金属性小于铯，则碱性：In(OH)3＜RbOH，D说法符合题意；
故答案为：D。
【分析】A. In的原子序数为49，原子核外有5个电子层，数目分别为2、8、18、18、3；
B.115 In的中子数为115- 49 = 66；
C.同主族元素从上到下原子半径增大；
D.元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强。
3．（2020高一上·和县期中）有两种短周期元素M和N，可组成化合物MN3，当N的原子序数为Z时，M的原子序数为 ① Z-4 ② Z+4 ③ Z+6 ④ Z+18。其中正确的组合是（ ）
A．只有① B．只有①② C．只有①②③ D．①②③④
【答案】C
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】根据 短周期元素M和N，可组成化合物MN3，，可知M的化合价可能为+3价、+6价或-3价，N的化合价可能为-1价、+1价或-2价，M可能属于ⅢA族、ⅥA族、ⅤA族元素，N可能属于ⅠA族、ⅥA族、VIIA族元素．则 M可能为 B、Al、S、N或 P元素，原子序数分别为5、13、16、7、15，N可能为F、Cl、O、S或 H元素，原子序数分别为 9、17、8、16、1，可能的化合物有 BF3、BCl3、AlF3、AlCl3、SO3、PH3、NH3、NF3、PCl3等；根据这几种元素的原子序数可知，当 N的原子序数为 Z时，M的原子序数可能是：Z-4、Z-12、Z+4、Z-4、Z+14、Z+8、Z+6、Z-2即这七种情况都存在，只有①②③符合题意，C满足条件。
故答案为： C。
【分析】根据MN3分析化合价，推测M和N的族序数，再进行组合。
4．（2020高一上·肇庆期末）X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、W同主族，Y、Z同周期且与其他两种元素均不在同一周期，Y与Z的原子序数之和为14，Z形成的某种单质是空气的主要成分之一、下列叙述中错误的是（ ）
A．原子半径：W>Y>Z>X
B．Z的最高正化合价与最低负化合价代数和为4
C．非金属性：YD．Z与W形成的化合物中可能既含离子键，又含共价键
【答案】B
【知识点】化学键；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素， Z形成的某种单质是空气的主要成分之一，为氧元素或氮元素，因Y与Z的原子序数之和为14，所以Z为氧元素，Y为碳元素。其中X、W同主族，Y、Z同周期且与其他两种元素均不在同一周期，说明X为第一周期的主族元素，为氢元素，则W为钠元素。
A．原子半径：Na>C>O>H，A不符合题意；
B．O元素没有+6价，B符合题意；
C．非金属性：CD． 中既含离子键，又含共价键，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据题干可判断出来X、Y、Z、W分别是H、C、O、Na
A、在元素周期表中原子半径同一周期从左到右依次减小，因为电荷数增加，吸引力变大，从上到下依次增加，因为电子层数增加，所以原子半径Na>C>O>H。
B、O最高价为+2价，最低价为-2价，代数和为0。
C、一般来说元素周期表同一周期核电荷数越大非金属性越强，同一主族核电荷数越小非金属性越强。所以非金属性：CD、过氧化钠里氧与氧之间的是共价键，过氧根和钠离子之间的是离子键，所以过氧化钠里面既有离子键也有共价键。
5．（2021高一上·静安期末）下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是（ ）
A．LiCl B．NaBr C．KI D．KF
【答案】D
【知识点】微粒半径大小的比较
【解析】【解答】电子层数越大，离子半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小。因此阳离子半径：Li＋故答案为：D
【分析】阳离子与阴离子的半径之比最大，则阳离子的半径最大，阴离子的半径最小。据此结合离子半径的大小关系进行分析即可。
6．（2020高一上·昭阳期末）下列各组物质的性质比较，错误的是（ ）
A．酸性： B．还原性：
C．氢化物稳定性： D．半径：
【答案】B
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．同一主族从上往下非金属性逐渐减弱，非金属性Cl > Br > I，非金属越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性强弱为HClO4 > HBrO4 > HIO4，A不符合题意；
B．同一周期从左往右金属性逐渐减弱，同一主族从上往下金属性逐渐增强，所以金属性K > Na> Mg> Al，单质的还原性为K > Na> Mg> Al，B符合题意；
C．同一周期从左往右非金属性逐渐增强，非金属性F> O> S，非金属越强，气态氢化物越稳定，故稳定性为HF> H2O > H2S，C不符合题意；
D．同周期从左向右原子半径在减小，则半径为Na > S> Cl，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据同一周期和同一主族，原子半径、金属性与非金属性、最高价含氧酸酸性、氢化物稳定性等变化规律，然后进行判断
7．（2018高一上·浙江期中）四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm （a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是（ ）
①a-b=n-m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y ⑤离子半径r(Rm )＞r(Zn )＞r(Yn+)＞r(Xm+)
A．②③⑤正确 B．只有③正确
C．①②③④正确 D．①②③正确
【答案】A
【知识点】元素周期表的结构及其应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】①离子aXm+、bYn+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即a-m=b-n，故①不符合题意；
②由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为a＞b＞c＞d，故②符合题意；
③Z、R为上一周期的非金属元素，且元素的原子序数的离子c＞d，在同一周期元素非金属性从左向右增强，即非金属性Z＞R，故③符合题意；
④四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数a＞b，在同一周期元素的金属性从左向右减弱，即金属性Y＞X，则最高价氧化物对应水化物碱性Y＞X，故④不符合题意；
⑤由②可知元素的原子序数为a＞b＞c＞d，这四种主族元素的离子具有相同的电子层结构，具有相同电子层结构的离子半径，序数越大半径越小，故⑤符合题意。
所以符合题意的为②③⑤。
故答案为：A。
【分析】比较离子半径的方法：1、同一元素的微粒，电子数越多，半径越大；
2、同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径；
3、同类离子与原子半径比较相同；
4、具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大；
5、同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。
8．（2021高一上·绍兴期末）运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）
A．已知Ra是第7周期IIA族的元素，故的碱性比的碱性强
B．已知As是第4周期VA族的元素，故的稳定性比的稳定性弱
C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D．已知Cl的非金属性比S的强，故的酸性比的强
【答案】D
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．根据同主族元素，从上到下金属性增强，最高价氧化物对应的水化物碱性增强分析，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强，A不符合题意；
B．同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性N>As，非金属性越强，其氢化物越稳定，故氢化物稳定性：AsH3的稳定性比NH3弱，B不符合题意；
C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，原子半径越大，原子核对核外电子吸引能力越弱，故Cs的金属性较强，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈，C不符合题意；
D．HClO中Cl不是最高价，无法用非金属性来判断，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】依据元素周期表和元素周期律的相关知识分析解答。
9．（2021高一上·海珠期末）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。常温下，W和X的单质均为气体。Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是（ ）
A．原子半径：Y>Z>X>W
B．W与X形成化合物的水溶液可使酚酞变红
C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
D．W和Z可形成含有共价键的化合物
【答案】C
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，原子半径：Y>Z >X >W，故A不符合题意；
B．W与X形成化合物(NH3)的水溶液为氨水，氨水电离出氢氧根，可使酚酞变红，故B不符合题意；
C．Y的氧化物氧化铝为两性氧化物，与强碱要反应生成偏铝酸根和水，故C符合题意；
D．W和Z可形成含有共价键的化合物硫化氢，故D不符合题意。
故答案为C。
【分析】 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。常温下，W和X的单质均为气体。Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，推断W是H，X是N，Z是S，Z的最外层电子数也是Y的最外层电子数的2倍，Y是Al。
A.电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小；
B.NH3的水溶液为氨水，氨水是弱碱，电离出氢氧根，可使酚酞变红；
C.氧化铝是两性氧化物，既可以与强碱反应生成盐和水，也可以与强酸反应生成盐和水；
D.H和S形成的H2S只含共价键。
10．（2021高一上·广州期末）下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）
A．酸性强弱： B．原子半径大小：
C．碱性强弱： D．金属性强弱：
【答案】A
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A.非金属性IB.Na、S为同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半径Na>S>O，B不符合题意；
C.金属性K>Na>Li，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性KOH>NaOH>LiOH，C不符合题意；
D.同一周期元素，核电荷数越大，金属性越弱，因此金属性Na>Mg>Al，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
B、同一周期元素，核电荷数越大，原子半径越小；
C、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
D、同一周期元素，核电荷数越大，金属性越弱；
11．（2021高一上·朝阳期末）下列性质的比较，不正确的是（ ）
A．热稳定性：HCl>HBr>HI B．酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3
C．碱性：KOH>Al(OH)3>Mg(OH)2 D．电负性：F>O>C
【答案】C
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．元素非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强，同族非金属元素原子序数递增，非金属性递减，描述正确，不符题意；
B．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物(即最高价含氧酸)酸性越强，同周期主族元素原子序数递增，非金属性增强，所以三种元素非金属性由强到弱是N>P>Si，描述正确，不符题意；
C．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物(即最高价氢氧化物)碱性越强，同周期主族元素原子序数递增，金属性减弱，同主族金属元素原子序数递增，金属性增强，所以利用Na元素做过渡四种元素金属性由强到弱是K>Na>Mg>Al，所以三种氢氧化物碱性强弱应是KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，描述错误，符合题意；
D．非金属性越强，电负性越大，描述正确，不符题意；
故答案为：C。
【分析】A.非金属性越强，对应氢化物越稳定；
B.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强；
C.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
D.一般同周期从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性减小。
12．（2021高一上·怀仁期末）下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）
A．酸性强弱：HClO4>HBrO4>HIO4
B．氢化物的稳定性：PH3C．离子半径大小：Na+>S2->O2-
D．碱性强弱：Al(OH)3【答案】C
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．同主族自上向下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，则酸性强弱：HClO4>HBrO4>HIO4，A不符合题意；
B．同周期自左向右非金属性逐渐增强，简单氢化物稳定性逐渐增强，则稳定性：PH32S，B不符合题意；
C．一般电子层数越多半径越大，故离子半径大小为S2->O2->Na+，C符合题意；
D．金属性越强其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】依据元素周期律的相关知识分析解答。
13．（2020高一上·安徽期末）下列各组物质的性质比较正确的是（ ）
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜Mg(OH)2
C．还原性：Cl﹣＞Br ＞I﹣
D．稳定性：CH4＞NH3＞H2O
【答案】A
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故A符合题意；
B．金属性越强，对应碱的碱性越强，则碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故B不符合题意；
C．非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性为Cl-＜Br-＜I-，故C不符合题意；
D．非金属性越强，其氢化物稳定性越强，则稳定性：H2O＞NH3＞CH4，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
B、金属性越强，对应碱的碱性越强；
C、非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱；
D、非金属性越强，其氢化物稳定性越强；
14．（2021高一上·衢州期末）元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，其中元素W位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法不正确的是（ ）
X
Y Z
W
A．原子半径(r)：
B．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸
C．元素X有-4、+2、+4等多种价态
D．元素的非金属性强弱：Y＞W
【答案】B
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】根据上述分析可知：X是C，Y是S，Z是Cl，W是As元素。
A．原子核外电子层数越多，原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径(r)：，A不符合题意；
B．未指明是否是元素最高价氧化物对应的水化物，因此不能确定是否是强酸，如+4价S形成的酸H2SO3、+1价Cl形成的酸HClO都是弱酸，B符合题意；
C．X是C元素，原子核外最外层有4个电子，因此其最高价为+4价，最低价为-4价，同时还有常见化合价+2价，C不符合题意；
D．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，所以元素的非金属性：S＞P＞As，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】设X的最外层电子数为a，Y为a+2，Z为a+3， X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17 ，算出a为4， 元素W位于第四周期，所以X是C，Y是S，Z是Cl，W是As元素。
A.原子半径的比较首先看电子层数，电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小；
B.S、Cl的最高价氧化物对应的水化物为强酸；
C.C与氢化合是显负价；
D.非金属性S>P>As。
15．（2020高一上·金华期末）W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图，Y的最高正价与最低负价之和为0。下列说法错误的是（ ）
A．X的原子半径比Y的大
B．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C．W元素的气态氢化物比Z元素的稳定
D．X、Y元素既表现出金属性又表现出非金属性
【答案】B
【知识点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．X、Y为同周期元素，原子序数越大半径越小，故X的原子半径比Y的大，A说法不符合题意；
B．Z为P，其最高价氧化物对应的水化物是磷酸，为中强酸，属于弱酸，B说法符合题意；
C．W、Z元素的气态氢化物分别为NH3、PH3，非金属的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，则NH3比PH3稳定，C说法不符合题意；
D．X、Y元素在金属与非金属交界处的元素既表现金属性，又表现非金属性既表现出金属性又表现出非金属性，D说法不符合题意；
答案为B。
【分析】由W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期。已知Y元素的最高正价与最低负价之和为0，则Y原子的最外层电子数为4，最高正价为+4，最低负价为-4，Y是硅元素，进而推出X是铝元素，Z是磷元素，W是氮元素，再依据元素周期表和元素周期律的相关知识分析解答。
16．（2020高一上·祥云期末）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，Y的原子序数是X的2倍，由此可知（ ）
W X
Y Z
A．原子半径： Z>Y>X
B．Y的单核阴离子还原性比X的强
C．Z的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强
D．简单氢化物的热稳定性： W>X
【答案】B
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】
A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：Y>Z>X，A不符合题意；
B.非金属性越强，单核阴离子还原性越弱，非金属性O>S，故单核阴离子还原性：Y>X，B符合题意；
C.没有指出元素最高价，该说法不合理，如硫酸、亚硫酸的酸性大于次氯酸，C不符合题意；
D.非金属性：C故答案为：B
【分析】 W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示W、X位于第二周期，W、Z位于第三周期，Y的原子序数是X的2倍，则X为O，Y为S；结合各元素的相对位置可知，W为C元素，Z为Cl元素。
17．（2019高一上·温州期末）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径大小：X > Y > Z
B．W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2
C．氧化物对应水化物的酸性： Z > Y > W
D．Y能形成H2Y、H2YO4的化合物
【答案】C
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A. 同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径大小：X > Y > Z，A不符合题意；
B. W与氧元素形成的化合物为CO2，Y与氧元素形成的化合物为SO2，B不符合题意；
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： Z > Y > W，C符合题意；
D. Y能形成H2S、H2SO4的化合物，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】 这四种元素的原子最外层电子数之和为21 ，设W最外层电子为m，则X为m，Y为m+2，Z为m+3，所以m+m+（m+2）+（m+3）=21，得m=4；所以W为C，X为Si，Y为S，Z为Cl。比较水化物的酸性，必须是最高价氧化物的水化物。
18．（2021高一上·抚州期末）下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是（ ）
A．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z
B．X、Z 两种元素形成的化合物都属于离子化合物
C．Y、R 两种元素气态氢化物的稳定性：Y
D．简单离子的半径：Z>M>X
【答案】B
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】根据分析可知，X为O，Y为F，Z为Na，M为Al，N为Si，R为Cl元素；
A．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属性越强对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Na＞Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＞M，故A不符合题意；
B．Na为活泼金属元素，O为活泼非金属元素，则O、Na两种元素组成的化合物为Na2O和Na2O2均含有离子键，是离子化合物，故B符合题意；
C．F、Cl两种元素属于同一主族元素，且F的非金属性大于Cl，则气态氢化物的稳定性：HF＞HCl，故C不符合题意；
D．O2-、Na+和Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径：O2-＞Na+＞Al3+，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】同一周期从左到右原子半径逐渐减小，所以X是O，Y是F，Z是Na，M是Al，N是Si，R是Cl。
19．（2020高一上·潮阳期末）《Nature》杂志评选出的2019年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物(如图所示)，W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z同主族，Y元素在周期表中非金属性最强，其原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y)
B．四种元素中，最高价含氧酸酸性最强的为Y
C．最简单氢化物的沸点W＞X
D．最简单氢化物的稳定性：W＞X＞Y
【答案】A
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】
A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r（Z）＞r（X）＞r（Y），故A符合题意；
B．F的非金属性最强，不存在最高价含氧酸，故B不符合题意；
C．氨气和水分子之间都存在氢键，但水分子之间形成氢键更多，水的沸点更高，即最简单氢化物的沸点W＜X，故C不符合题意；
D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性F＞O＞N，则气态氢化物的稳定性Y＞X＞W，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】 W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y元素在周期表中非金属性最强，其原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，Y为F元素，由图可知Y可形成1个共价键，W可形成3个共价键，可知W为N元素；X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z同主族，且X可形成X=Z键，可知X最外层有6个电子，则X为O元素，Z为S元素。
二、综合题
20．（2021高一上·台州期末）下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题：
族 周期 ⅠA 0
1 ④ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ⑤ ⑥
3 ① ③ ⑦
4 ② ⑧
（1）③对应的元素符号是 。⑥元素在周期表第 列。
（2）上述所列元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式)。
（3）下列说法不正确的是____
A．元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第ⅣA族
B．第5周期第VA族元素的原子序数为65
C．⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高
D．周期表中当某元素的周期序数大于其族序数时，该元素可能属于金属或非金属
（4）写出由上述所列元素形成的10电子分子的化学式 。
（5）属于卤素互化物，性质与相似。写出与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
【答案】（1）Al；15
（2）
（3）A；B；D
（4）
（5）
【知识点】氧化还原反应；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】(1)③对应的元素符号是Al。⑥为N元素、位于ⅤA、在周期表第15列。
(2)同主族从上到下元素非金属性递减，同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，上述所列元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
。
(3)下列说法：
A．H元素、ⅣA族元素最高正价与最低负价绝对值相等，A不正确、选；
B． 第5周期第VA族元素的原子序数为7+8+18+18=51，B不正确、选；
C．⑤为C、⑥为N，非金属性C＜N，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高，C正确、不选；
D． 周期表中当某元素的周期序数大于其族序数时，该元素属于金属元素，D不正确、选；
ABD。
(4)由上述所列元素形成的10电子分子的化学式
。
(5)
属于卤素互化物，性质与
相似。但Br呈+1价、Cl呈-1价，
与氢氧化钠溶液反应为非氧化还原反应，则化学方程式为
。
【分析】依据元素周期表的知识先分析出各个元素再结合元素周期律和氯气的相关知识分析解答。
21．（2021高一上·吐鲁番期末）表中列出了A~R这9种元素在周期表中的位置：
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 E F
3 A C D G R
4 B H
请回答下列问题。
（1）表中部分元素的元素符号分别是：E ，H 。
（2）R的原子结构示意图为 。
（3）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是 。
（4）A，B，C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 。
（5）F元素与氢元素组成10个电子的分子的化学式为 ，在常温下该分子可与B发生反应，所得溶液的pH 7(填“>”、“<”、“=”)。
【答案】（1）C；Br
（2）
（3）Al(OH)3+OH-=+2H2O
（4）K＞Na＞Mg
（5）H2O；＞
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】(1)由分析可知，表中部分元素的元素符号分别是：E为C，H为Br，故答案为：C；Br；
(2)由分析可知，R为Ar，是18号元素，故其原子结构示意图为：，故答案为：；
(3)由分析可知，D元素为Al，其最高价氧化物对应的水化物即Al(OH)3与氢氧化钠反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-=+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-=+2H2O；
(4)由分析可知，A、B、C三种元素分别为：Na、K、Mg，根据同一周期主族元素从左往右半径依次减小，同一主族从上往下半径依次增大，故按原子半径由大到小的顺序排列为：K＞Na＞Mg，故答案为：K＞Na＞Mg；
(5)由分析可知，F元素为O，故其与氢元素组成10个电子的分子的化学式为H2O，在常温下该分子可与B即K发生反应，方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑，所得溶液即KOH溶液呈碱性，故pH＞7，故答案为：H2O；＞。
【分析】（1）记住前四周期元素的在周期表中的位置；
（3）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；
（4）电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，原子半径越小；
（5）O的核外电子数为8，H的核外电子数为1，所以 F元素与氢元素组成10个电子的分子的化学式F元素与氢元素组成10个电子的分子的化学式 H2O，K与水反应生成KOH和H2。
22．（2020高一上·安徽期末）下表列出了部分短周期元素在元素周期表中的位置。
请按要求回答下列问题：
（1）X原子的结构示意图为 ；用电子式表示化合物JZ的形成过程： 。
（2）X、E中的非金属性较强的是 (填元素符号)。
（3）上述元素中，金属性最强的元素是 (填元素符号)；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 (填化学式)。
（4）M、J的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为 。
（5）H、J、M元素的离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。
【答案】（1）；
（2）N
（3）Na；HClO4
（4）Al(OH)3+OH-=AlO +H2O
（5）F-＞Na+＞Al3+
【知识点】离子方程式的书写；电子式、化学式或化学符号及名称的综合；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】(1) X是C元素，C原子核外有6个电子，原子结构示意图为 ；J是Na元素、Z是Cl元素，氯化钠是离子化合物，用电子式表示化合物氯化钠的形成过程为 。
(2)同周期元素从左到右，非金属性增强，C、N的非金属性较强的是N元素。
(3) 同周期元素从左到右，金属性减弱、非金属性增强，上述元素中，金属性最强的元素是Na；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4；
(4)Al、Na的最高价氧化物对应的水化物分别是Al(OH)3、NaOH，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO +H2O；
(5)电子层数相同，质子数越多，半径越小，F-、Na+、Al3+半径由大到小的顺序是F-＞Na+＞Al3+。
【分析】（1）X原子为C，据此确定其原子结构示意图；JZ为NaCl，是由Na＋和Cl－构成，据此书写其形成过程。
（2）同周期主族元素，核电荷数越大，非金属性越强。
（3）主族元素中，从上到下，从右到左，金属性逐渐增强；最高价含氧酸酸性最强的是HClO4。
（4）M的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，J的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应生成可溶性NaAlO2和H2O，据此写出反应的离子方程式。
（5）电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小。
三、推断题
23．（2021高一上·淮安期末）随着原子序数的递增，A~G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。
（1）G元素在周期表中的位置为 。
（2）元素A与C形成
分子的电子式为 ，B元素的单质的结构式为 。
（3）A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是 。(填元素符号)
（4）D元素最高价氧化物的水化物所含的化学键有 (填化学键类型)，D元素最高价氧化物的水化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 。
（5）元素C、G形成的简单气态氢化物中，
与
的稳定性较强的是 (填化学式)。
（6）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷(
)是37号元素，相对原子质量是85，位于ⅠA族。关于铷的下列说法中不正确的是____(填序号)。
A．与水反应比钠更剧烈
B．与水能剧烈反应并释放出
C．单质
具有很强的氧化性
D．的碱性比同浓度的
弱
【答案】（1）第三(3)周期，(第)ⅥA族
（2）；
（3）
（4）离子键，(极性)共价键；
（5）
（6）C；D
【知识点】化学键；离子方程式的书写；电子式、化学式或化学符号及名称的综合；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】(1)G为S元素，G元素在周期表中的位置为第三(3)周期，(第)ⅥA族。
(2)A为C元素， C为O元素，元素A与C形成
分子的电子式为
，B为N元素，B元素的单质的结构式为
。
(3)同周期从左到右元素原子半径递减，同主族时，核电荷数越大，原子半径越大。A为C元素，B为N元素，F为Si； A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是
。
(4)D为Na、D元素最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，所含的化学键有离子键，(极性)共价键(填化学键类型)，D元素最高价氧化物的水化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应，即氢氧化钠溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式是 。
(5)同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，G为S，C为O元素；元素C、G形成的简单气态氢化物中，
与
的稳定性较强的是
。
(6)已知铷(
)是37号元素，相对原子质量是85，位于ⅠA族。关于铷的下列说法：
A． 同主族从上到下元素金属性递增，则Rb与水反应比钠更剧烈，A正确、不选；
B．
与水能剧烈反应并释放出
，则
与水能剧烈反应并释放出
，B正确、不选；
C． 单质
具有很强的还原性，C不正确、选；
D． 金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，
的碱性比同浓度的
强，D不正确、选；
选CD。
【分析】根据原子序数和相应的化合价可确定A为碳元素，B为氮元素，C为氧元素，D为钠元素，E为氯元素，F为硅元素，G为硫元素。
（1）根据硫原子的核外电子排布判断；
（2）二氧化碳中碳原子和氧原子共用两个电子对，氮分子中两个氮原子共用3个电子对，据此书写；
（4）氢氧化钠中含有离子键和共价键，氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水；
（5）根据氧的非金属性比硫强判断氢化物的稳定性；
（6）根据Rb的金属性比钠强分析解答。
24．（2021高一上·衢州期末）X、Y、Z、U、V、W六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X元素原子半径是短周期元素中最小的，Z的非金属性是所有元素中最强的，元素Y和W同主族，且Y原子最外层电子数是次外层的3倍，、与氖原子核外电子排布相同。请用实际的元素符号或化学式回答以下问题：
（1）Z元素在周期表中的位置是 。
（2）化合物的电子式为 。
（3）比较Y和W的气态氢化物的稳定性： > 。
（4）V的氧化物与U的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
（5）化合物能与水反应生成一种单质和一种酸，写出该反应的化学方程式 。
【答案】（1）第2周期第ⅥA族
（2）
（3）；
（4）
（5）
【知识点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】(1)F元素的位置为第2周期第ⅦA族。
(2)形成H2S时，每个H各拿出一个电子共用，S原子拿出两个电子分别与两个H共用，即电子式为。
(3)元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强。因为O的非金属性强于S，因此对应氧化物的稳定性H2O>H2S。
(4)Al的氧化物Al2O3可以与Na的最高价氧化物对应的水化物即NaOH溶液发生反应，生成偏铝酸钠和水：。
(5)OF2与水反应，生成的酸应该含有F元素，因为F在化合物中为负价，因此产物为HF和O2，配平得。
【分析】 X、Y、Z、U、V、W六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X元素原子半径是短周期元素中最小的，X是H；Z的非金属性是所有元素中最强的，Z是F；元素Y和W同主族，且Y原子最外层电子数是次外层的3倍，Y是O，W是S；、与氖原子核外电子排布相同，U是Na，V是Al。
25．（2021高一上·抚州期末）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：
（1）C在元素周期表中的位置为 ，G的原子结构示意图是 。
（2）D与E按原子个数比1：1形成化合物甲，其电子式为 ，其与水反应的化学方程式为 。
（3）D，E，F，G形成的简单离子，半径由大到小的顺序是 。(用离子符号表示)
（4）B，C，F，G最高价氧化物对应水化物，酸性最强的是 。(填化学式)
（5）写出一种由A、B、C、D四种元素组成的正盐的化学式 。
【答案】（1）第二周期第ⅤA族；
（2）；
（3）
（4）
（5）(NH4)2CO3
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】(1)C是氮元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，在元素周期表中位于第二周期第VA族，G为Cl元素，原子结构示意图是，故答案为：第二周期第VA族；；
(2)D与E按原子个数比1∶1形成的化合物甲为Na2O2，其电子式为，其与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为；故答案为：；；
(3)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子的电子层越多，离子半径越大，故离子半径由大到小的顺序是：S2->Cl->O2->Na+，故答案为：S2->Cl->O2->Na+；
(4)Cl、S、N、C四种元素中Cl元素的非金属性最强，其高价氧化物对应水化物HClO4酸性最强，故答案为：HClO4；
(5)由H、C、N、O四种元素组成的正盐的化学式为 (NH4)2CO3，故答案为：(NH4)2CO3。
【分析】 记住短周期元素的特点，A元素原子核内无中子，A是H；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是C；D是地壳中含量最多的元素，D是O，C是N；E是短周期中金属性最强的元素，E是Na；F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素，G是Cl，F是S；
（3）简单离子半径大小的比较，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小；
（4）元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物，酸性越强；
1 / 1
