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高中化学人教版（2019）必修第一册第四章第三节 化学键
一、单选题
1．（2020高一上·秦皇岛期末）下列物质中，只含有离子键的是（ ）
A．H2O B．CO2 C．MgCl2 D．Na2O2
【答案】C
【知识点】离子键的形成；离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A.水是共价化合物不含离子间，不符合题意
B.二氧化碳是共价化合物不含离子间，不符合题意
C.氯化镁离子化合物，而且只有镁离子和氯离子之间的离子间，符合题意
D. Na2O2 离子化合物含离子间，但过氧根之间含共价键，不符合题意
故答案为：C
【分析】易错点：Na2O2 中过氧根之间含共价键
2．（2020高一上·东城期末）下列物质中，含共价键的是（ ）
A．Na2O B．KCl C．CH4 D．MgCl2
【答案】C
【知识点】化学键
【解析】【解答】Na2O、KCl、MgCl2均只含有离子键，CH4中含有C原子和H原子形成的共价键；
故答案为C。
【分析】离子化合物都有离子键，A、B、D都是离子化合物，都有离子键，所以答案为C。
3．（2019高一上·上海期末）下列物质属于共价化合物的是（ ）
A． B．NaCl C． D．
【答案】D
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A.H2单质中只含共价键，但属于单质，不是化合物，故A不符合题意；
B.NaCl中只存在离子键，属于离子化合物，故B不符合题意；
C.NH4Cl中存在离子键和共价键，属于离子化合物，故C不符合题意；
D.H2O分子中只存在共价键，属于共价化合物，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物属于共价化合物，据此分析解答。
4．（2019高一上·上海期末）氯化钠晶体熔化的过程中，破坏了（ ）
A．离子键和金属键 B．离子键
C．共价键和离子键 D．共价键
【答案】B
【知识点】化学键
【解析】【解答】氯化钠是由Na+和Cl-通过离子键结合而成的离子化合物，在氯化钠晶体熔化的过程中，只破坏了离子键，
故答案为：B。
【分析】离子晶体熔化，只破坏离子键。原子晶体熔化，只破坏共价键。金属晶体熔化，只破坏金属键。分子晶体熔化，破坏范德华力，有氢键的还会破坏氢键，如冰。
5．（2018高一上·浙江期中）下列物质为含有共价键的离子化合物的是（ ）
A．Na2O B．CaCl2 C．NH3·H2O D．NaOH
【答案】D
【知识点】离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A.氧化钠是只含离子键的离子化合物，故A不符合题意；
B.氯化钙是只含离子键的离子化合物，故B不符合题意；
C.一水合氨是只含共价键的共价化合物，故C不符合题意；
D.氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，氢氧化钠是含有共价键的离子化合物，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】由阳离子和阴离子构成的化合物叫做离子化合物。
6．（2018高一上·上海期中）下列物质中，属于离子化合物的是（ ）
A．NaHCO3 B．HNO3 C．HBr D．NH3
【答案】A
【知识点】离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A.NaHCO3中钠离子和碳酸氢根离子之间存在离子键，所以属于离子化合物，故A符合题意；
B.硝酸中氮原子和氧原子之间存在共价键，氧原子和氢原子之间存在共价键，所以硝酸是共价化合物，故B不符合题意；
C.HBr中氢原子与溴原子之间存在共价键，所以溴化氢是共价化合物，故C不符合题意；
D.NH3中氢原子与氮原子之间存在共价键，所以氨气是共价化合物，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】含有离子键的化合物是离子化合物；离子化合物中可能含有共价键；只含共价键的化合物是共价化合物；据此分析解答。
7．（2017高一上·金山期中）下列物质中，不存在化学键的是 （ ）
A．食盐 B．氯气 C．氦气 D．氨气
【答案】C
【知识点】化学键
【解析】【解答】解：A、氯化钠是离子化合物，氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故A不符合题意；
B、氯气中氯原子和氯原子之间只存在非极性共价键，故B不符合题意；
C、氦气是单原子分子，所以氦气中只存在分子间作用力不含化学键，故C符合题意；
D、氨气中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.氯化钠中存在离子键；
B.氯气分子中存在共价键；
C.氦气是单原子分子；
D.氨气分子中存在共价键。
8．（2017高一上·金山期中）下列物质中，属于共价化合物的是（ ）
A．NH4Cl B．H2SO4 C．NaCl D．I2
【答案】B
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】解：A．NH4Cl为离子化合物，不是共价化合物，故A不符合题意；
B．H2SO4为共价化合物，只含有共价键，故B符合题意；
C．NaCl为离子化合物，故C不符合题意；
D．I2为单质，不是化合物，故D不符合题意．
故答案为：B．
【分析】共价化合物首先属于化合物，共价化合物只含崩共价键，而不能含有离子键，据此解答即可。
9．（2018高一上·湖南期中）下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）
A．NaOH B．CaCl2 C．H2 D．H2O
【答案】A
【知识点】化学键；离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】解：A. NaOH是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，氢和氧之间形成共价键，A符合题意；
B. CaCl2 是离子化合物，由钙离子和氯离子构成，不符合题意；
C. H2是非金属单质，分子中只有共价键，不符合题意；
D. H2O是共价化合物，分子中只有共价键，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据离子键与共价键的定义：金属元素和非金属元素之间易形成离子键，非金属元素与非金属元素之间易形成共价键；
含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物解答；
10．（2021高一上·绍兴期末）下列物质中，只含有离子键的化合物是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】化学键；离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A．MgCl2是由Mg2+和Cl-组成，只含有离子键，故A符合题意；
B．HCl属于共价化合物，只含有共价键，故B不符合题意；
C．H2O2属于共价化合物，其结构式为H-O-O-H，含有极性共价键和非极性共价键，故C不符合题意；
D．NaOH的电子式为，含有离子键和极性共价键，故D不符合题意；
故答案为A。
【分析】只含离子键的化合物是由阴阳离子构成的化合物，但是不含原子团。
11．（2021高一上·台州期末）下列物质中既含离子键又含共价键的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】化学键
【解析】【解答】A．氯化钙中只有离子键，A不符合题意；
B．
是共价化合物、分子中只存在共价键，B不符合题意；
C．水是共价化合物、分子中只有共价键，C不符合题意；
D．
含有离子键，硝酸根内氮氧之间还存在共价键，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】一般来说， 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素的原子之间易形成极性共价键，同种非金属元素的原子之间易形成非极性共价键，非金属之间形成共价键，以此来解答。
12．（2021高一上·农安期末）下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（ ）
A．Na2O B．CaCl2 C．KOH D．HCl
【答案】C
【知识点】离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A．Na2O中只有钠离子与氧离子形成的离子键，故A不符合题意；
B．CaCl2只有钙离子与氯离子形成的离子键，故B不符合题意；
C．KOH中钾离子和氢氧根之间存在离子键，氢氧根离子中氧原子和氢原子之间存在共价键，故C符合题意；
D．HCl中氢原子和氯原子之间只存在共价键，故D不符合题意；
故答案为C。
【分析】离子化合物一定含有离子键，非金属原子之间形成共价键。
13．（2020高一上·安徽期末）下列物质中只含有非极性共价键的是（ ）
A．KCl B．NaOH C．H2S D．N2
【答案】D
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A．KCl属于离子化合物，是由K+和Cl-组成，只含有离子键，不含有非极性共价键，故A不符合题意；
B．NaOH属于离子化合物，其电子式为 ，是由离子键和极性共价键组成，故B不符合题意；
C．H2S属于共价化合物，其结构式为H-S-H，只含有极性共价键，故C不符合题意；
D．N2的电子式为 ，含有非极性共价键，故D符合题意；
故答案为D。
【分析】只含有非极性共价键，则该物质不可能是离子化合物；非极性共价键是由同种元素之间的共用电子对构成的。
14．（2020高一上·梅州期末）下列物质中，含有极性共价键的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】化学键；极性键和非极性键
【解析】【解答】A． 只含H-O键，为极性共价键，故A符合题意；
B．NaCl为离子化合物，仅含离子键，故B不符合题意；
C． 中钠离子与过氧根离子间为离子键，过氧根内部O-O之间为非极性共价键，故C不符合题意；
D． 中Cl-Cl键为非极性共价键，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析。
15．（2020高一上·绍兴期末）下列物质中，含有极性键的离子化合物是（ ）
A．MgCl2 B．HCl C．H2O2 D．NaOH
【答案】D
【知识点】化学键；离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A．MgCl2中只含有离子键，A不符合题意；
B．HCl中只含有共价键，B不符合题意；
C．H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，C不符合题意；
D．NaOH是离子化合物，内含O-H极性共价键，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】极性键是不同元素形成的共价键，含有离子键的化合物是离子化合物。
16．（2020高一上·衢州期末）下列物质中，含有非极性共价键的是（ ）
A．NH4Cl B．H2S C．CO2 D．Na2O2
【答案】D
【知识点】化学键
【解析】【解答】A．氯化铵中含有氯离子和铵根之间形成的离子键，以及氮原子和氢原子形成的极性共价键，故A不符合题意；
B．H2S中只含有硫原子和氢原子形成的极性共价键，故B不符合题意；
C．CO2中只含有碳原子和氧原子形成的极性共价键，故C不符合题意；
D．Na2O2中含有氧原子和氧原子形成的非极性共价键，故D符合题意；
故答案为D。
【分析】不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，据此分析。
17．（2020高一上·昭阳期末）下列对化学用语的描述中，正确的是（ ）
A．羟基、氢氧根离子的电子式都可表示为：
B．的结构示意图：
C．由与形成的过程：
D．的结构式：
【答案】C
【知识点】离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型；原子结构示意图
【解析】【解答】A．羟基为中性原子团，氧原子最外层为7个电子，羟基的电子式为：，氢氧根离子含有10个电子，电子式为，故A不符合题意；
B．硫离子质子数为16，硫离子的核外电子总数为18，最外层为8个电子，硫离子的结构示意图为：，故B不符合题意；
C．NaCl属于离子化合物，用电子式表示物质的形成过程为，故C符合题意；
D．HClO中Cl原子只形成1个共价键，HClO的结构式：H-O-Cl，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】易错点：书写HClO的结构式很容易出错，Cl原子只形成1个共价键，HClO的结构式为H-O-Cl
18．（2020高一上·秦皇岛期末）下列说法正确的是（ ）
A．冰熔化时，分子中化学键发生断裂
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与氢键无关
C．非极性键不可能存在于离子化合物中，由非金属元素组成的化合物中一定不存在离子键
D．NaCl、HCl两种物质在水溶液中都能电离出两种离子，所以都属于离子化合物
【答案】B
【知识点】化学键；离子化合物的结构特征与性质；分子间作用力；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A.冰熔化是分子中的化学键未破坏，破坏的是分子间作用力，不符合
B.稳定性体现的是分子内的化学键的强弱，与分子间有无氢键无关，符合
C. 非极性键也可能存在于离子化合物中，由非金属元素组成的化合物中也可能存在离子键，例如：铵根离子，不符合
D.离子化合物是指在熔融状态下能电离的化合物， HCl 在熔融状态下不能电离不是离子化合物，不符合题意
故答案为：B
【分析】重点：1、熔沸点、溶解度受分子间作用力影响
2、化学键影响物质的稳定性
3、离子化合物是在水溶液和熔融状态下都能电离、导电的化合物
4、氢键不是化学键是分子间作用力
19．（2018高一上·浙江期中）下列变化需要克服相同类型作用力的是（ ）
A．溴和汞的气化 B．氯化氢和氯化钠的溶解
C．晶体硅和C60的熔化 D．碘和干冰的升华
【答案】D
【知识点】化学键；分子间作用力
【解析】【解答】A.溴的气化克服分子间作用力，汞的气化克服金属键，故A不选；
B.氯化氢的溶解克服共价键，氯化钾的溶解克服离子键，故B不选；
C.晶体硅的熔化克服共价键，C60的熔化克服分子间作用力，故C不选；
D.碘和干冰的升华都需要克服分子间作用力，故D选。
故答案为：D。
【分析】原子之间通过共用电子对形成的化学键叫共价键；通过阴阳离子之间的作用力形成的化学键叫做离子键；分子间作用力，又称范德瓦尔斯力，是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。
20．（2019高一上·上海期末）下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）
A．加热氯化铵 B．碘升华
C．食盐溶于水 D．氯化氢溶于水
【答案】B
【知识点】离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型；分子间作用力
【解析】【解答】A.加热氯化铵反应生成氨气和HCl，发生化学变化，化学键一定破坏，故A不选；
B.固体碘升华，只破坏分子间作用力，不破坏化学键，故B选；
C.食盐为离子晶体，溶于水后破坏离子键，故C不选；
D.氯化氢溶于水时H-Cl共价键被破坏，故D不选；
故答案为：B。
【分析】化学变化中一定破坏化学键，离子化合物、共价化合物的电离破坏化学键，而分子晶体升华只破坏分子间作用力，以此来解答。
二、填空题
21．（2020高一上·秦皇岛期末）有下列七种物质：A、干冰 B、氧化镁 C、氯化铵 D、固态碘 E、烧碱 F、冰 G、过氧化钾
（1）熔化时需要破坏共价键和离子键的是 (填序号，下同)；
（2）既有离子键又有共价键的是 ；
（3）只含有极性键的是 ；
（4）含非极性键的是 。
【答案】（1）C
（2）CEG
（3）AF
（4）DG
【知识点】离子键的形成；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】（1） 熔化时需要破坏共价键和离子键的是离子化合物且其中还含有共价键，氯化铵熔化时生成NH3和HCl，破坏了铵根离子和氯离子之间的离子间以及铵根离子中氢和氮之间的共价键，所以答案序号为C
(2)C：氯化铵含离子间和共价键，（1）中已说明，E：烧碱即氢氧化钠中含钠离子和氢氧根离子之间的离子间以及氢氧根中氢和氧之间的共价键，G过氧化钾K2O2，钾离子和过氧根之间存在离子间，过氧根内部存在共价键，答案为：CEG
（3）极性共价键间指不同原子之间存在的共价键，例如：A中干冰碳和氧之间的极性键，F中冰氢和氧之键的极性键，题目要求只含极性键，虽然C、E中也含极性键但还含离子间不符合要求，答案为：A、F
(4)非极性共价键间指同原子之间存在的共价键，例如：碘中碘原子间的共价键、过氧化钾中过氧根中氧原子间的共价键 答案为D，G
【分析】1、非极性键、极性键的概念。非极性共价键间指同原子之间存在的共价键，极性共价键间指不同原子之间存在的共价键
2、氯化铵熔化时生成NH3和HCl
三、综合题
22．（2019高一上·上海期末）了解并理解物质的内部结构以及化学键和晶体类型可以帮助我们更好地了解物质世界。已知：实验室用 制氯化氢，溶于水形成盐酸。
（1）写出原子的结构示意图Na ，Cl 。
（2）NaCl电子式为 ，所含化学键名称 ，属于 晶体；HCl电子式为 ，所含化学键名称 ，属于 晶体。
（3）氯化氢溶于水形成盐酸的电离方程式 。
【答案】（1）；
（2）；离子键；离子；；极性共价键；分子
（3）HCl=H++Cl-
【知识点】离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型；原子结构示意图；电离方程式的书写；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】（1）Na原子的核电荷数为11，核外有11个电子，原子的结构示意图： ；Cl原子核电荷数为17，核外电子数为17，原子的结构示意图： ；
故答案是： ； ；
（2）NaCl属于离子化合物，电子式为 ；含有离子键，属于离子晶体；HCl属于共价化合物，电子式为 ；含有极性共价键，属于分子晶体；
故答案是： ；离子键；离子； ；极性共价键；分子；
（3）氯化氢属于强电解质，溶于水后能够完全电离出氢离子和氯离子，电离方程式为：HCl=H++Cl-；
故答案是：HCl=H++Cl-。
【分析】（1）原子结构示意图须标明电子层数、每个电子层上的电子数；
（2）NaCl是离子化合物，只含离子键，HCl是共价化合物，只含共价建；
（3）氯化氢溶于水电离生成氢离子和氯离子。
四、推断题
23．（2021高一上·辽宁期末）2019年为“国际化学元素周期表年”，元素周期表对化学的发展有很大影响。下表是元素周期表的一部分， 数字①~ ⑩代表十种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：
①
② ③ ④ ⑤
⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）⑧所对应的元素为 (填元素符号)，其在周期表中的位置为 。
（2）在①~ ⑩元素中，原子半径最大的是 (填元素名称) ；其某种氧化物可用于潜水艇中的供氧剂，请写出该反应的化学方程式 。
（3）比较⑤和⑩气态氢化物的稳定性 > (填化学式) 。
（4）③④⑨⑩四种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 ( 填化学式)。
（5）写出②最高价氧化物的电子式 。
（6）由下列元素形成的化合物中含有离子键的是 。A．①和③ B．②和④ C．⑦和⑩ D．⑥和⑨
【答案】（1）Al；第三周期第ⅢA族
（2）钠；
（3）HF；HCl
（4）HClO4
（5）
（6）CD
【知识点】化学键；电子式、化学式或化学符号及名称的综合；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】(1)⑧所对应的元素为13号元素铝元素Al，其在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族；
(2)一般而言，电子层数越多半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；在①~ ⑩元素中，原子半径最大的是⑥为11号元素钠元素Na；
过氧化钠可以用于潜水艇中的供氧剂，过氧化钠和人呼出的二氧化碳气体生成氧气和碳酸钠，
；
(3)⑤和⑩对应元素分别为氟、氯元素；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则最简单氢化物的稳定性：HF>HCl；
(4)非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，③④⑨⑩对应的元素分别为氮、氧、硫、氯，非金属性氧大于氮大于硫大于氯，氧不能形成含氧酸，故最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4；
(5)②最高价氧化物为二氧化碳，碳原子和每个氧原子形成2对共用电子对形成8电子稳定结构，电子式为；
(6)A．①和③形成的化合物NH3，为共价化合物，不存在离子键，A不正确；
B．②和④形成的化合物为二氧化碳或一氧化碳，为共价化合物，不存在离子键，B不正确；
C．⑦和⑩形成化合物为氯化镁，为离子化合物，存在离子键，C正确；
D．⑥和⑨形成化合物为硫化钠，为离子化合物，存在离子键，D正确；
故答案为：CD。
【分析】根据元素周期表中短周期元素的位置，可推出①是氢元素，②是碳元素，③氮元素，④氧元素，⑤氟元素，⑥是钠元素，⑦是镁元素，⑧氯元素，⑨是硫元素，⑩氯元素。
（1）注意周期数用汉字，族序数用罗马数字，并在之后加A（表示主族）。
（2）同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大所以原子半径最大的是钠。注意要求写元素名称，而不是元素符号。过氧化钠作供氧化剂，是因为过氧化钠与人体呼出的CO2反应能产生O2。
（3）气态氢化物越稳定，则对应元素的非金属性越强。同主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，所以HF比HCl稳定。
（4）最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其对应元素的非金属性越强。同周期，从左到右，非金属性逐渐增强；同主族，从上到下，非金属性逐渐减弱。所以非金属性是O＞N，Cl＞S，O＞S。由于氯原子最外层有7个电子，而氮原子有5个电子，所以Cl得电子能力比N强，即非金属性：Cl＞N，所以酸性最强的是高氯酸。
（5）CO2属于直线形结构，注意碳原子与氧原子之间共用2对电子，每个原子最外层都达到8电子饱和结构。
（6）离子键存在于离子化合物中，一般是由活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失形成的。A、B项得到的是共价化合物，不含离子键；C、D项得到的是离子化合物，含离子键。
24．（2021高一上·丹东期末）X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期元素，X的最外层电子数与其周期序数相等，Y的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是地壳中含量最多的元素，W+与Z2-具有相同的电子层结构，单质X在单质R中燃烧产生苍白色火焰。
（1）Z在周期表中的位置 ，五种元素中原子半径最大的是 (填元素符号)。
（2）Y元素最高价氧化物的电子式 ，其空间结构为 形。
（3）由X、Z、W的两种或三种元素形成的化合物中既含极性键又含非极性键的是 (填结构式)；既含离子键又含非极性共价键的是 (填电子式)。
（4）Y、Z的最简单气态氢化物中热稳定性较差的是 (填化学式)。
（5）工业上用单质R制漂白粉的化学方程式是 。
【答案】（1）第二周期第ⅥA族；Na
（2）；直线型
（3）H2O2；
（4）CH4
（5）
【知识点】化学键；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】X原子序数最小，且X的最外层电子数与其周期序数相等，故X为H；Y的最外层电子数是其电子层数的2倍，故Y为C；Z是地壳中含量最多的元素，故Z为O；W+与Z2-具有相同的电子层结构，故W为Na；单质X在单质R中燃烧产生苍白色火焰，已知H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰，故R为Cl；X为H、Y为C、Z为O、W为Na、R为Cl；
（1）Z为O元素，在周期表中的位置第二周期第ⅥA族；短周期元素电子层数越多半径越大，同周期从左到右半径一次减小，故半径最大的为Na；
（2）Y为C，最高价氧化物为CO2，电子式为：；其空间结构为直线型；
（3）X为H、Z为O、W为Na，两种或三种元素形成的化合物中既含极性键又含非极性键的是H2O2；既含离子键又含非极性共价键的是NaOH，电子式为；
（4）Y为C、Z为O，非金属性越强最简单气态氢化物的热稳定性越强，O的非金属性大于C，最简单气态氢化物中热稳定性H2O>CH4，故热稳定性较差的是CH4；
（5）R为Cl，工业上讲氯气通入石灰乳制备漂白粉，制漂白粉的化学方程式是；
【分析】（1）由原子序数确定在周期表中的位置；短周期元素电子层数越多半径越大，同周期从左到右半径一次减小；
（2）CO2是共价化合物；
（3）熟悉电子式和结构式的书写；
（4）非金属性越强最简单气态氢化物的热稳定性越强；
（5）氯气通入石灰乳制备漂白粉；
25．（2021高一上·沈阳期末）食品添加剂中可能存在的部分短周期元素的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如下图所示。已知：x为非金属元素，d元素的最外层电子数为内层电子数的3倍。
（1）x、e、d三种元素形成的离子化合物的电子式为 。
（2）图中g元素所在元素周期表中的位置 ，f元素形成的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为 。元素h的气态氢化物稳定性比元素g的气态氢化物稳定性 (填“强”或“弱”)。
（3）d、e、f、g元素的简单离子半径由大到小的顺序为 (用化学式表示)。
（4）x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 (填化学式)。
（5）一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子，其中Z元素的化合价为 ，写出分子的结构式 。
【答案】（1）
（2）第三周期第ⅥA族；Al2O3+2OH-= 2+H2O；强
（3）S2->O2->Na+>Al3+
（4）H2O2
（5）-2；O=C=O
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】x为非金属元素，最高正价为+1价，且原子序数最小，则x为H；d元素最低负价为-2价，最外层电子数为内层电子数的3倍，则d为O；g最高正价为+6价，则g为S；e、f原子序数位于O(d)和S(g)之间，e最高正价为+1，则e为Na，f最高正价为+3价，则f为Al；h原子序数大于S(g)，属于短周期元素，则h为Cl；综上所述，x、d、e、f、g、h分别为H、O、Na、Al、S、Cl；
(5)一种麻醉剂的分子结构式如图所示，X可形成1个共价键，W可形成1个共价键，Y可形成4个共价键，Z可形成2个共价键，X的原子核只有1个质子，则X为H；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，即第二周期，则Y为C、Z为O、W为F；元素E的原子比W(F)原子多8个电子，则E为Cl；综上所述，X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl。
（1）x、e、d分别为H、O、Na，三种元素形成的离子化合物为NaOH，其电子式为；
（2）g元素为S，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族；f元素为Al，其形成的最高价氧化物为Al2O3，Al2O3与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-= 2+H2O；元素h为Cl，Cl的气态氢化物为HCl，g(S)的气态氢化物为H2S，Cl的非金属性比S强，则h(Cl)的气态氢化物稳定性比元素g(S)的气态氢化物稳定性强；
（3）d、e、f、g分别为O、Na、Al、S，S2-有3个电子层，另外三种离子均有2个电子层，层多半径大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则它们的简单离子半径由大到小的顺序为S2->O2->Na+>Al3+；
（4）x和d分别为H、O，二者组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是H2O2；
（5）X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl，它们形成的化合物结构为，由图可知O和C形成2对共用电子，O的非金属性强于C，电子偏向O，则Z(O)元素的化合价为-2；为CO2，其结构式为O=C=O。
【分析】（1）根据形成的化合价即可找出元素符号即可写出
（2）根据元素符号即可找出位置以及写出方程式比较气态氢化物稳定性
（3）根据元素符号即可判断离子半径大小
（4）根据元素符号写出化合物即可找出物质
（5）根据结构式找出元素即可
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高中化学人教版（2019）必修第一册第四章第三节 化学键
一、单选题
1．（2020高一上·秦皇岛期末）下列物质中，只含有离子键的是（ ）
A．H2O B．CO2 C．MgCl2 D．Na2O2
2．（2020高一上·东城期末）下列物质中，含共价键的是（ ）
A．Na2O B．KCl C．CH4 D．MgCl2
3．（2019高一上·上海期末）下列物质属于共价化合物的是（ ）
A． B．NaCl C． D．
4．（2019高一上·上海期末）氯化钠晶体熔化的过程中，破坏了（ ）
A．离子键和金属键 B．离子键
C．共价键和离子键 D．共价键
5．（2018高一上·浙江期中）下列物质为含有共价键的离子化合物的是（ ）
A．Na2O B．CaCl2 C．NH3·H2O D．NaOH
6．（2018高一上·上海期中）下列物质中，属于离子化合物的是（ ）
A．NaHCO3 B．HNO3 C．HBr D．NH3
7．（2017高一上·金山期中）下列物质中，不存在化学键的是 （ ）
A．食盐 B．氯气 C．氦气 D．氨气
8．（2017高一上·金山期中）下列物质中，属于共价化合物的是（ ）
A．NH4Cl B．H2SO4 C．NaCl D．I2
9．（2018高一上·湖南期中）下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）
A．NaOH B．CaCl2 C．H2 D．H2O
10．（2021高一上·绍兴期末）下列物质中，只含有离子键的化合物是（ ）
A． B． C． D．
11．（2021高一上·台州期末）下列物质中既含离子键又含共价键的是（ ）
A． B． C． D．
12．（2021高一上·农安期末）下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（ ）
A．Na2O B．CaCl2 C．KOH D．HCl
13．（2020高一上·安徽期末）下列物质中只含有非极性共价键的是（ ）
A．KCl B．NaOH C．H2S D．N2
14．（2020高一上·梅州期末）下列物质中，含有极性共价键的是（ ）
A． B． C． D．
15．（2020高一上·绍兴期末）下列物质中，含有极性键的离子化合物是（ ）
A．MgCl2 B．HCl C．H2O2 D．NaOH
16．（2020高一上·衢州期末）下列物质中，含有非极性共价键的是（ ）
A．NH4Cl B．H2S C．CO2 D．Na2O2
17．（2020高一上·昭阳期末）下列对化学用语的描述中，正确的是（ ）
A．羟基、氢氧根离子的电子式都可表示为：
B．的结构示意图：
C．由与形成的过程：
D．的结构式：
18．（2020高一上·秦皇岛期末）下列说法正确的是（ ）
A．冰熔化时，分子中化学键发生断裂
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与氢键无关
C．非极性键不可能存在于离子化合物中，由非金属元素组成的化合物中一定不存在离子键
D．NaCl、HCl两种物质在水溶液中都能电离出两种离子，所以都属于离子化合物
19．（2018高一上·浙江期中）下列变化需要克服相同类型作用力的是（ ）
A．溴和汞的气化 B．氯化氢和氯化钠的溶解
C．晶体硅和C60的熔化 D．碘和干冰的升华
20．（2019高一上·上海期末）下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）
A．加热氯化铵 B．碘升华
C．食盐溶于水 D．氯化氢溶于水
二、填空题
21．（2020高一上·秦皇岛期末）有下列七种物质：A、干冰 B、氧化镁 C、氯化铵 D、固态碘 E、烧碱 F、冰 G、过氧化钾
（1）熔化时需要破坏共价键和离子键的是 (填序号，下同)；
（2）既有离子键又有共价键的是 ；
（3）只含有极性键的是 ；
（4）含非极性键的是 。
三、综合题
22．（2019高一上·上海期末）了解并理解物质的内部结构以及化学键和晶体类型可以帮助我们更好地了解物质世界。已知：实验室用 制氯化氢，溶于水形成盐酸。
（1）写出原子的结构示意图Na ，Cl 。
（2）NaCl电子式为 ，所含化学键名称 ，属于 晶体；HCl电子式为 ，所含化学键名称 ，属于 晶体。
（3）氯化氢溶于水形成盐酸的电离方程式 。
四、推断题
23．（2021高一上·辽宁期末）2019年为“国际化学元素周期表年”，元素周期表对化学的发展有很大影响。下表是元素周期表的一部分， 数字①~ ⑩代表十种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：
①
② ③ ④ ⑤
⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）⑧所对应的元素为 (填元素符号)，其在周期表中的位置为 。
（2）在①~ ⑩元素中，原子半径最大的是 (填元素名称) ；其某种氧化物可用于潜水艇中的供氧剂，请写出该反应的化学方程式 。
（3）比较⑤和⑩气态氢化物的稳定性 > (填化学式) 。
（4）③④⑨⑩四种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 ( 填化学式)。
（5）写出②最高价氧化物的电子式 。
（6）由下列元素形成的化合物中含有离子键的是 。A．①和③ B．②和④ C．⑦和⑩ D．⑥和⑨
24．（2021高一上·丹东期末）X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期元素，X的最外层电子数与其周期序数相等，Y的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是地壳中含量最多的元素，W+与Z2-具有相同的电子层结构，单质X在单质R中燃烧产生苍白色火焰。
（1）Z在周期表中的位置 ，五种元素中原子半径最大的是 (填元素符号)。
（2）Y元素最高价氧化物的电子式 ，其空间结构为 形。
（3）由X、Z、W的两种或三种元素形成的化合物中既含极性键又含非极性键的是 (填结构式)；既含离子键又含非极性共价键的是 (填电子式)。
（4）Y、Z的最简单气态氢化物中热稳定性较差的是 (填化学式)。
（5）工业上用单质R制漂白粉的化学方程式是 。
25．（2021高一上·沈阳期末）食品添加剂中可能存在的部分短周期元素的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如下图所示。已知：x为非金属元素，d元素的最外层电子数为内层电子数的3倍。
（1）x、e、d三种元素形成的离子化合物的电子式为 。
（2）图中g元素所在元素周期表中的位置 ，f元素形成的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为 。元素h的气态氢化物稳定性比元素g的气态氢化物稳定性 (填“强”或“弱”)。
（3）d、e、f、g元素的简单离子半径由大到小的顺序为 (用化学式表示)。
（4）x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 (填化学式)。
（5）一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子，其中Z元素的化合价为 ，写出分子的结构式 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】离子键的形成；离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A.水是共价化合物不含离子间，不符合题意
B.二氧化碳是共价化合物不含离子间，不符合题意
C.氯化镁离子化合物，而且只有镁离子和氯离子之间的离子间，符合题意
D. Na2O2 离子化合物含离子间，但过氧根之间含共价键，不符合题意
故答案为：C
【分析】易错点：Na2O2 中过氧根之间含共价键
2．【答案】C
【知识点】化学键
【解析】【解答】Na2O、KCl、MgCl2均只含有离子键，CH4中含有C原子和H原子形成的共价键；
故答案为C。
【分析】离子化合物都有离子键，A、B、D都是离子化合物，都有离子键，所以答案为C。
3．【答案】D
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A.H2单质中只含共价键，但属于单质，不是化合物，故A不符合题意；
B.NaCl中只存在离子键，属于离子化合物，故B不符合题意；
C.NH4Cl中存在离子键和共价键，属于离子化合物，故C不符合题意；
D.H2O分子中只存在共价键，属于共价化合物，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物属于共价化合物，据此分析解答。
4．【答案】B
【知识点】化学键
【解析】【解答】氯化钠是由Na+和Cl-通过离子键结合而成的离子化合物，在氯化钠晶体熔化的过程中，只破坏了离子键，
故答案为：B。
【分析】离子晶体熔化，只破坏离子键。原子晶体熔化，只破坏共价键。金属晶体熔化，只破坏金属键。分子晶体熔化，破坏范德华力，有氢键的还会破坏氢键，如冰。
5．【答案】D
【知识点】离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A.氧化钠是只含离子键的离子化合物，故A不符合题意；
B.氯化钙是只含离子键的离子化合物，故B不符合题意；
C.一水合氨是只含共价键的共价化合物，故C不符合题意；
D.氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，氢氧化钠是含有共价键的离子化合物，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】由阳离子和阴离子构成的化合物叫做离子化合物。
6．【答案】A
【知识点】离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A.NaHCO3中钠离子和碳酸氢根离子之间存在离子键，所以属于离子化合物，故A符合题意；
B.硝酸中氮原子和氧原子之间存在共价键，氧原子和氢原子之间存在共价键，所以硝酸是共价化合物，故B不符合题意；
C.HBr中氢原子与溴原子之间存在共价键，所以溴化氢是共价化合物，故C不符合题意；
D.NH3中氢原子与氮原子之间存在共价键，所以氨气是共价化合物，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】含有离子键的化合物是离子化合物；离子化合物中可能含有共价键；只含共价键的化合物是共价化合物；据此分析解答。
7．【答案】C
【知识点】化学键
【解析】【解答】解：A、氯化钠是离子化合物，氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故A不符合题意；
B、氯气中氯原子和氯原子之间只存在非极性共价键，故B不符合题意；
C、氦气是单原子分子，所以氦气中只存在分子间作用力不含化学键，故C符合题意；
D、氨气中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.氯化钠中存在离子键；
B.氯气分子中存在共价键；
C.氦气是单原子分子；
D.氨气分子中存在共价键。
8．【答案】B
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】解：A．NH4Cl为离子化合物，不是共价化合物，故A不符合题意；
B．H2SO4为共价化合物，只含有共价键，故B符合题意；
C．NaCl为离子化合物，故C不符合题意；
D．I2为单质，不是化合物，故D不符合题意．
故答案为：B．
【分析】共价化合物首先属于化合物，共价化合物只含崩共价键，而不能含有离子键，据此解答即可。
9．【答案】A
【知识点】化学键；离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】解：A. NaOH是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，氢和氧之间形成共价键，A符合题意；
B. CaCl2 是离子化合物，由钙离子和氯离子构成，不符合题意；
C. H2是非金属单质，分子中只有共价键，不符合题意；
D. H2O是共价化合物，分子中只有共价键，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据离子键与共价键的定义：金属元素和非金属元素之间易形成离子键，非金属元素与非金属元素之间易形成共价键；
含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物解答；
10．【答案】A
【知识点】化学键；离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A．MgCl2是由Mg2+和Cl-组成，只含有离子键，故A符合题意；
B．HCl属于共价化合物，只含有共价键，故B不符合题意；
C．H2O2属于共价化合物，其结构式为H-O-O-H，含有极性共价键和非极性共价键，故C不符合题意；
D．NaOH的电子式为，含有离子键和极性共价键，故D不符合题意；
故答案为A。
【分析】只含离子键的化合物是由阴阳离子构成的化合物，但是不含原子团。
11．【答案】D
【知识点】化学键
【解析】【解答】A．氯化钙中只有离子键，A不符合题意；
B．
是共价化合物、分子中只存在共价键，B不符合题意；
C．水是共价化合物、分子中只有共价键，C不符合题意；
D．
含有离子键，硝酸根内氮氧之间还存在共价键，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】一般来说， 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素的原子之间易形成极性共价键，同种非金属元素的原子之间易形成非极性共价键，非金属之间形成共价键，以此来解答。
12．【答案】C
【知识点】离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A．Na2O中只有钠离子与氧离子形成的离子键，故A不符合题意；
B．CaCl2只有钙离子与氯离子形成的离子键，故B不符合题意；
C．KOH中钾离子和氢氧根之间存在离子键，氢氧根离子中氧原子和氢原子之间存在共价键，故C符合题意；
D．HCl中氢原子和氯原子之间只存在共价键，故D不符合题意；
故答案为C。
【分析】离子化合物一定含有离子键，非金属原子之间形成共价键。
13．【答案】D
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A．KCl属于离子化合物，是由K+和Cl-组成，只含有离子键，不含有非极性共价键，故A不符合题意；
B．NaOH属于离子化合物，其电子式为 ，是由离子键和极性共价键组成，故B不符合题意；
C．H2S属于共价化合物，其结构式为H-S-H，只含有极性共价键，故C不符合题意；
D．N2的电子式为 ，含有非极性共价键，故D符合题意；
故答案为D。
【分析】只含有非极性共价键，则该物质不可能是离子化合物；非极性共价键是由同种元素之间的共用电子对构成的。
14．【答案】A
【知识点】化学键；极性键和非极性键
【解析】【解答】A． 只含H-O键，为极性共价键，故A符合题意；
B．NaCl为离子化合物，仅含离子键，故B不符合题意；
C． 中钠离子与过氧根离子间为离子键，过氧根内部O-O之间为非极性共价键，故C不符合题意；
D． 中Cl-Cl键为非极性共价键，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析。
15．【答案】D
【知识点】化学键；离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A．MgCl2中只含有离子键，A不符合题意；
B．HCl中只含有共价键，B不符合题意；
C．H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，C不符合题意；
D．NaOH是离子化合物，内含O-H极性共价键，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】极性键是不同元素形成的共价键，含有离子键的化合物是离子化合物。
16．【答案】D
【知识点】化学键
【解析】【解答】A．氯化铵中含有氯离子和铵根之间形成的离子键，以及氮原子和氢原子形成的极性共价键，故A不符合题意；
B．H2S中只含有硫原子和氢原子形成的极性共价键，故B不符合题意；
C．CO2中只含有碳原子和氧原子形成的极性共价键，故C不符合题意；
D．Na2O2中含有氧原子和氧原子形成的非极性共价键，故D符合题意；
故答案为D。
【分析】不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，据此分析。
17．【答案】C
【知识点】离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型；原子结构示意图
【解析】【解答】A．羟基为中性原子团，氧原子最外层为7个电子，羟基的电子式为：，氢氧根离子含有10个电子，电子式为，故A不符合题意；
B．硫离子质子数为16，硫离子的核外电子总数为18，最外层为8个电子，硫离子的结构示意图为：，故B不符合题意；
C．NaCl属于离子化合物，用电子式表示物质的形成过程为，故C符合题意；
D．HClO中Cl原子只形成1个共价键，HClO的结构式：H-O-Cl，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】易错点：书写HClO的结构式很容易出错，Cl原子只形成1个共价键，HClO的结构式为H-O-Cl
18．【答案】B
【知识点】化学键；离子化合物的结构特征与性质；分子间作用力；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A.冰熔化是分子中的化学键未破坏，破坏的是分子间作用力，不符合
B.稳定性体现的是分子内的化学键的强弱，与分子间有无氢键无关，符合
C. 非极性键也可能存在于离子化合物中，由非金属元素组成的化合物中也可能存在离子键，例如：铵根离子，不符合
D.离子化合物是指在熔融状态下能电离的化合物， HCl 在熔融状态下不能电离不是离子化合物，不符合题意
故答案为：B
【分析】重点：1、熔沸点、溶解度受分子间作用力影响
2、化学键影响物质的稳定性
3、离子化合物是在水溶液和熔融状态下都能电离、导电的化合物
4、氢键不是化学键是分子间作用力
19．【答案】D
【知识点】化学键；分子间作用力
【解析】【解答】A.溴的气化克服分子间作用力，汞的气化克服金属键，故A不选；
B.氯化氢的溶解克服共价键，氯化钾的溶解克服离子键，故B不选；
C.晶体硅的熔化克服共价键，C60的熔化克服分子间作用力，故C不选；
D.碘和干冰的升华都需要克服分子间作用力，故D选。
故答案为：D。
【分析】原子之间通过共用电子对形成的化学键叫共价键；通过阴阳离子之间的作用力形成的化学键叫做离子键；分子间作用力，又称范德瓦尔斯力，是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。
20．【答案】B
【知识点】离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型；分子间作用力
【解析】【解答】A.加热氯化铵反应生成氨气和HCl，发生化学变化，化学键一定破坏，故A不选；
B.固体碘升华，只破坏分子间作用力，不破坏化学键，故B选；
C.食盐为离子晶体，溶于水后破坏离子键，故C不选；
D.氯化氢溶于水时H-Cl共价键被破坏，故D不选；
故答案为：B。
【分析】化学变化中一定破坏化学键，离子化合物、共价化合物的电离破坏化学键，而分子晶体升华只破坏分子间作用力，以此来解答。
21．【答案】（1）C
（2）CEG
（3）AF
（4）DG
【知识点】离子键的形成；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】（1） 熔化时需要破坏共价键和离子键的是离子化合物且其中还含有共价键，氯化铵熔化时生成NH3和HCl，破坏了铵根离子和氯离子之间的离子间以及铵根离子中氢和氮之间的共价键，所以答案序号为C
(2)C：氯化铵含离子间和共价键，（1）中已说明，E：烧碱即氢氧化钠中含钠离子和氢氧根离子之间的离子间以及氢氧根中氢和氧之间的共价键，G过氧化钾K2O2，钾离子和过氧根之间存在离子间，过氧根内部存在共价键，答案为：CEG
（3）极性共价键间指不同原子之间存在的共价键，例如：A中干冰碳和氧之间的极性键，F中冰氢和氧之键的极性键，题目要求只含极性键，虽然C、E中也含极性键但还含离子间不符合要求，答案为：A、F
(4)非极性共价键间指同原子之间存在的共价键，例如：碘中碘原子间的共价键、过氧化钾中过氧根中氧原子间的共价键 答案为D，G
【分析】1、非极性键、极性键的概念。非极性共价键间指同原子之间存在的共价键，极性共价键间指不同原子之间存在的共价键
2、氯化铵熔化时生成NH3和HCl
22．【答案】（1）；
（2）；离子键；离子；；极性共价键；分子
（3）HCl=H++Cl-
【知识点】离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型；原子结构示意图；电离方程式的书写；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】（1）Na原子的核电荷数为11，核外有11个电子，原子的结构示意图： ；Cl原子核电荷数为17，核外电子数为17，原子的结构示意图： ；
故答案是： ； ；
（2）NaCl属于离子化合物，电子式为 ；含有离子键，属于离子晶体；HCl属于共价化合物，电子式为 ；含有极性共价键，属于分子晶体；
故答案是： ；离子键；离子； ；极性共价键；分子；
（3）氯化氢属于强电解质，溶于水后能够完全电离出氢离子和氯离子，电离方程式为：HCl=H++Cl-；
故答案是：HCl=H++Cl-。
【分析】（1）原子结构示意图须标明电子层数、每个电子层上的电子数；
（2）NaCl是离子化合物，只含离子键，HCl是共价化合物，只含共价建；
（3）氯化氢溶于水电离生成氢离子和氯离子。
23．【答案】（1）Al；第三周期第ⅢA族
（2）钠；
（3）HF；HCl
（4）HClO4
（5）
（6）CD
【知识点】化学键；电子式、化学式或化学符号及名称的综合；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】(1)⑧所对应的元素为13号元素铝元素Al，其在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族；
(2)一般而言，电子层数越多半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；在①~ ⑩元素中，原子半径最大的是⑥为11号元素钠元素Na；
过氧化钠可以用于潜水艇中的供氧剂，过氧化钠和人呼出的二氧化碳气体生成氧气和碳酸钠，
；
(3)⑤和⑩对应元素分别为氟、氯元素；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则最简单氢化物的稳定性：HF>HCl；
(4)非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，③④⑨⑩对应的元素分别为氮、氧、硫、氯，非金属性氧大于氮大于硫大于氯，氧不能形成含氧酸，故最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4；
(5)②最高价氧化物为二氧化碳，碳原子和每个氧原子形成2对共用电子对形成8电子稳定结构，电子式为；
(6)A．①和③形成的化合物NH3，为共价化合物，不存在离子键，A不正确；
B．②和④形成的化合物为二氧化碳或一氧化碳，为共价化合物，不存在离子键，B不正确；
C．⑦和⑩形成化合物为氯化镁，为离子化合物，存在离子键，C正确；
D．⑥和⑨形成化合物为硫化钠，为离子化合物，存在离子键，D正确；
故答案为：CD。
【分析】根据元素周期表中短周期元素的位置，可推出①是氢元素，②是碳元素，③氮元素，④氧元素，⑤氟元素，⑥是钠元素，⑦是镁元素，⑧氯元素，⑨是硫元素，⑩氯元素。
（1）注意周期数用汉字，族序数用罗马数字，并在之后加A（表示主族）。
（2）同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大所以原子半径最大的是钠。注意要求写元素名称，而不是元素符号。过氧化钠作供氧化剂，是因为过氧化钠与人体呼出的CO2反应能产生O2。
（3）气态氢化物越稳定，则对应元素的非金属性越强。同主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，所以HF比HCl稳定。
（4）最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其对应元素的非金属性越强。同周期，从左到右，非金属性逐渐增强；同主族，从上到下，非金属性逐渐减弱。所以非金属性是O＞N，Cl＞S，O＞S。由于氯原子最外层有7个电子，而氮原子有5个电子，所以Cl得电子能力比N强，即非金属性：Cl＞N，所以酸性最强的是高氯酸。
（5）CO2属于直线形结构，注意碳原子与氧原子之间共用2对电子，每个原子最外层都达到8电子饱和结构。
（6）离子键存在于离子化合物中，一般是由活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失形成的。A、B项得到的是共价化合物，不含离子键；C、D项得到的是离子化合物，含离子键。
24．【答案】（1）第二周期第ⅥA族；Na
（2）；直线型
（3）H2O2；
（4）CH4
（5）
【知识点】化学键；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】X原子序数最小，且X的最外层电子数与其周期序数相等，故X为H；Y的最外层电子数是其电子层数的2倍，故Y为C；Z是地壳中含量最多的元素，故Z为O；W+与Z2-具有相同的电子层结构，故W为Na；单质X在单质R中燃烧产生苍白色火焰，已知H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰，故R为Cl；X为H、Y为C、Z为O、W为Na、R为Cl；
（1）Z为O元素，在周期表中的位置第二周期第ⅥA族；短周期元素电子层数越多半径越大，同周期从左到右半径一次减小，故半径最大的为Na；
（2）Y为C，最高价氧化物为CO2，电子式为：；其空间结构为直线型；
（3）X为H、Z为O、W为Na，两种或三种元素形成的化合物中既含极性键又含非极性键的是H2O2；既含离子键又含非极性共价键的是NaOH，电子式为；
（4）Y为C、Z为O，非金属性越强最简单气态氢化物的热稳定性越强，O的非金属性大于C，最简单气态氢化物中热稳定性H2O>CH4，故热稳定性较差的是CH4；
（5）R为Cl，工业上讲氯气通入石灰乳制备漂白粉，制漂白粉的化学方程式是；
【分析】（1）由原子序数确定在周期表中的位置；短周期元素电子层数越多半径越大，同周期从左到右半径一次减小；
（2）CO2是共价化合物；
（3）熟悉电子式和结构式的书写；
（4）非金属性越强最简单气态氢化物的热稳定性越强；
（5）氯气通入石灰乳制备漂白粉；
25．【答案】（1）
（2）第三周期第ⅥA族；Al2O3+2OH-= 2+H2O；强
（3）S2->O2->Na+>Al3+
（4）H2O2
（5）-2；O=C=O
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】x为非金属元素，最高正价为+1价，且原子序数最小，则x为H；d元素最低负价为-2价，最外层电子数为内层电子数的3倍，则d为O；g最高正价为+6价，则g为S；e、f原子序数位于O(d)和S(g)之间，e最高正价为+1，则e为Na，f最高正价为+3价，则f为Al；h原子序数大于S(g)，属于短周期元素，则h为Cl；综上所述，x、d、e、f、g、h分别为H、O、Na、Al、S、Cl；
(5)一种麻醉剂的分子结构式如图所示，X可形成1个共价键，W可形成1个共价键，Y可形成4个共价键，Z可形成2个共价键，X的原子核只有1个质子，则X为H；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，即第二周期，则Y为C、Z为O、W为F；元素E的原子比W(F)原子多8个电子，则E为Cl；综上所述，X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl。
（1）x、e、d分别为H、O、Na，三种元素形成的离子化合物为NaOH，其电子式为；
（2）g元素为S，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族；f元素为Al，其形成的最高价氧化物为Al2O3，Al2O3与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-= 2+H2O；元素h为Cl，Cl的气态氢化物为HCl，g(S)的气态氢化物为H2S，Cl的非金属性比S强，则h(Cl)的气态氢化物稳定性比元素g(S)的气态氢化物稳定性强；
（3）d、e、f、g分别为O、Na、Al、S，S2-有3个电子层，另外三种离子均有2个电子层，层多半径大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则它们的简单离子半径由大到小的顺序为S2->O2->Na+>Al3+；
（4）x和d分别为H、O，二者组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是H2O2；
（5）X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl，它们形成的化合物结构为，由图可知O和C形成2对共用电子，O的非金属性强于C，电子偏向O，则Z(O)元素的化合价为-2；为CO2，其结构式为O=C=O。
【分析】（1）根据形成的化合价即可找出元素符号即可写出
（2）根据元素符号即可找出位置以及写出方程式比较气态氢化物稳定性
（3）根据元素符号即可判断离子半径大小
（4）根据元素符号写出化合物即可找出物质
（5）根据结构式找出元素即可
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