浙教版科学八上1.5物质的溶解同步练习（2）
一、单选题
1．（2021八上·兰溪月考）如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，作出的判断不正确的是（ ）
A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数不断增大
B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度保持不变
C．在③→④过程中，氯化钠的质量分数不断减小
D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
2．（2021八上·兰溪月考）某温度下，在100g溶质质量分数为30%的某物质的饱和溶液中，加入6g该物质和10g水充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数是（ ）
A．34% B．30% C．31% D．15%
3．（2021八上·浙江期中）某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是（ ）
A．30% B．×100%
C．26.5% D．×100%
4．（2021八上·浙江期中）物质的溶解性受很多因素的影响，下列会影响固体物质溶解性的一组是（ ）
①溶质的性质 ②溶剂的性质 ③温度 ④压强
A．① B．①② C．①②③ D．①②③④
5．（2021八上·诸暨期中）一杯60 ℃、100克不饱和的硝酸钾溶液，逐渐恒温蒸发水时溶液质量的变化如下表所示：由上表可知蒸发水时析出了晶体的是（ ）
实验次数 1 2 3
蒸发水的质量/克 2 2 2
剩余溶液的质量/克 98 96 93
A．第1次 B．第2次
C．第3次 D．都没有晶体析出
6．（2021八上·诸暨期中）20℃时，有X、Y、Z三瓶质量相等的硝酸钾饱和溶液，若将X溶液降温到10℃，将Y溶液加热蒸发掉5g水，使之成为高温下的不饱和溶液，从Z的溶液中取出一半，则此时，X、Y、Z三瓶溶液中溶质质量分数的关系是（ ）
A．Y＞X＞Z B．Y＞Z＞X C．Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z
7．（2021八上·绍兴期中）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．a的溶解度最大，c的溶解度最小
B．t1℃时a、c两种溶液溶质的质量分数相等
C．t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液
D．升温能使c的不饱和溶液变为饱和溶液
8．（2021八上·乐清期中）科学研究中常用图象来表示两个量(x，y)之间的关系，以使研究的问题变得直观明了。下列两个量之间的关系不符合如图所示的是（ ）
A．一定浓度溶液中，溶质质量与溶液质量的关系
B．物体受到浮力与排开液体质量的关系
C．固体的溶解度与温度的关系
D．物体受到的浮力与其排开液体体积的关系
9．（2021八上·乐清期中）硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 10 30 50 70 90
溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1
A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液
C．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大
D．50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100
10．（2021八上·绍兴期中）20℃时，四个实验小组分别取不同质量的食盐，逐渐加入到各盛有 50g 水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量溶液的质量。记录数据如下表：
实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组
水的质量/克 50 50 50 50
食盐的质量/克 15 20 25 30
溶液质量/克 65 68 m 68
下列说法错误的是（ ）
A． 表格中 m 值为 68
B．0℃时，50 克水中最多可溶 18 克食盐
C．相同温度下，把水的质量增加到 100 克，食盐在水里的溶解度增大
D．用蒸发溶剂结晶的方法可以重新获得溶解了的食盐
11．（2021八上·东阳期中）20℃时，要将硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液，科学兴趣小组同学分别用两种方法①恒温蒸发水分②降低温度。 实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是（ ）
A．①不变、②不变 B．①变大、②变小
C．①不变、②变小 D．①不变、②变大
12．（2021八上·长兴期中）在温度60℃时，一只盛有不饱和蔗糖水的水槽中放着一只乒乓球，乒乓球处于漂浮状态。而后，温度降低到20℃。其中一定没有发生变化的是（ ）
A．乒乓球所受到的浮力 B．乒乓球露出液面的体积
C．蔗糖的溶解度 D．溶液中溶质质量分数
13．（2021八上·瑞安月考）科学拓展课上，小明自制了一个“天气瓶”，他在一个封闭玻璃瓶内放入一定量溶有樟脑的乙醇（已知樟脑在乙醇中的溶解度随温度的升高而增大）。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，下列说法正确的是（ ）
A．三种状况下的溶液都已达到饱和
B．三种状况下溶液中的溶质质量都相等
C．三种状况下的溶质质量分数都相等
D．三种状况下显示气温最低的是丙
14．（2021八上·萧山月考）某同学在20 ℃(已知硝酸钾—KNO3的溶解度：20 ℃时为31.6克，50 ℃时为85.5克)时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是（ ）
A．保持温度不变，若在④中加入5.5克硝酸钾固体可得到饱和溶液
B．②③⑤中溶质的质量分数相等
C．①③④均为饱和溶液
D．④→⑤可析出53.9克硝酸钾晶体
15．（2021八上·义乌期中）t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．蒸发溶剂前甲是饱和溶液
B．b点对应的乙溶液是饱和溶液
C．t℃时，乙的溶解度更大
D．a点时，甲溶液的质量分数为
16．（2021八上·义乌期中）下表是由不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/克 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A．20℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多，溶解度就越大
B．40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克
C．100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多
D．0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小
17．（2021八上·温州期中）农业上常用饱和食盐水选种。在室温保持不变的情况下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出。对此过程的描述，下列图像正确的是（ ）
A． B．
C． D．
18．（2021八上·温州期中）氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低。如图是有关澄清石灰水的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（ ）
A．操作Ⅰ可能是降温 B．操作Ⅰ一定是加溶质
C．①与②的溶质质量一定不相等 D．②与③的溶解度一定相等
19．（2021八上·台州期中）已知（1）20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质，溶解度在1-10克的物质为可溶物质，溶解度在0.01-1克为微溶物质，溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。（2）20℃时几种物质的溶解度如表：
物质名称 氯化钠 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾
溶解度(克) 36.0 0.165 7.4 31.6
下列说法正确的是（ ）
A．20℃时氯酸钾是易溶物质
B．20℃时氢氧化钙是难溶物质
C．20℃时的氯化钠溶解度比硝酸钾大
D．20℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31.6%
20．（2021八上·新昌期中）20℃时，10克水中最多可溶解5克A物质，50℃时，15克B物质溶于50克水中恰好饱和，A与B的溶解度（ ）
A． A=B B．A＜B C．A＞B D．无法比较
二、填空题
21．（2021八上·浙江期中）下表是甲物质在不同温度时溶解度按下图步骤进行操作：
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 10.0 18.0 36.0 56.0
（1）在A一E的溶液中，溶质质量分数最大的是 (填字母)。
（2）要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水 克。
22．（2021八上·长兴期中）A、B是不含结晶水的两种固体物质，溶解度表格如下，请回答下列问题
温度(℃) 0 t1 t2
A物质溶解度(克) 10 15 20
B物质溶解度(克) 20 15 11
（1）温度为 (填“t1℃”或“t2℃”)时，A、B溶解度相等。
（2）t2℃时，A的饱和溶液中溶质A的质量分数为 (精确至 0.1%)。
（3）t2℃时，A和B的饱和溶液降温至t1℃。其中有晶体析出的是 。
23．（2021八上·瑞安月考）配制一定质量的硝酸钾溶液，将一木块漂浮于50℃时的硝酸钾饱和溶液中，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积V排随时间t发生了如图变化。
（1）由此推测出温度的改变是 （填“升温”或“降温”）。
（2）同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体 （填“增多”“不变”或“减少”）。
（3）导致木块浸入液体体积增大的原因是 。
24．（2021八上·义乌期中）如图所示，在小试管中加入的浓硫酸，则观察到U型管中的液面 （填“a升高b降低”或“a降低b升高”），集中瓶中观察到的现象是 。
25．（2021八上·洞头期中）硝酸钾在不同温度时的溶解度如图所示：
温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70
硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
（1）从表中可知硝酸钾溶解度与温度的关系为 。
（2）30℃时，将50克硝酸钾放在100克水中，充分溶解后所得溶液的质量是 。
26．（2021八上·温州期中）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示：
（1）t3
℃时，氯化钾的溶解度为 g。
（2）将t3
℃时硝酸钾的饱和溶液163.9 g稀释成质量分数为20.0%的硝酸钾溶液，需加水 g。
（3）现有t3 ℃时硝酸钾的饱和溶液m1 g和氯化钾的饱和溶液m2 g。不考虑水的蒸发，下列说法正确的是 （填字母标号）。
A．t3 ℃时硝酸钾的饱和溶液比氯化钾饱和溶液溶质的质量分数大
B．分别降温到t2 ℃，两溶液中溶质的质量分数相等
C．分别降温到t2 ℃，氯化钾饱和溶液析出的溶质更多
D．不同温度下，硝酸钾溶解度可能大于、小于或等于氯化钾的溶解度
27．（2021八上·金华期中）实验室需配制一定质量分数的硝酸钾溶液
（1）查阅硝酸钾的溶解度。已知20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质的质量分数最大为 % (计算结果保留整数)。
（2）称量硝酸钾固体质量。应分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后， (填字母)。
A．先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡
B．先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平 平衡
28．（2021八上·金华期中）现有一木块漂浮于
40℃的 KNO3 饱和溶液中，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液的体积变化），木块排开液体的体积
V 排随时间 t 发生了如图所示的变化。
（1）由此推断出温度的改变方式是 （填“升 温”或“降温”）。
（2）在温度改变的过程中，如右上图中 A、B
两点对应的木块受到的浮力大小关系为FA FB（填“＞、”“＜”或“=”）。
29．（2021八上·诸暨期中）生活中处处有科学，请填写以下的科学知识：
（1）夏季雷雨前鱼会纷纷游到水面上来，这是因为气压 了，使得氧气在水中的溶解度下降。（选填“升高”或“降低”)。
（2）用冰来冷却海鲜食品或用来保鲜时，通常冰块应放在食品的 （选填“上部”或“下部”)。
（3）衣服上有油脂等脏物时，用水洗是洗不掉的，这是因为油脂在水中的 能力比较弱。
（4）烹煮牛肉汤时，为了解汤的咸味是否适宜，取锅中少量汤品尝即可，这是因为溶液具有 性。
30．（2021八上·临安期中）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答：
（1）t2℃时，将50克a物质加入到50克水中并充分搅拌，形成溶液的质量为 g；
（2）P点的含义是 。
（3）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃时，这三种溶液中溶质质量分数的大小由大到小顺序是 (填序号)。
三、实验探究题
31．（2021八上·义乌期中）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题：
（1）现欲配制一瓶75g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序 。
（2）认真观察，图中某步骤错误，若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质的质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
（3）实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，问需要15%的氯化钠溶液 克才可配得120克5%的氯化钠溶液。
（4）t℃时某氯化钠溶液400克，在温度不变的情况下，第一次蒸发20克水，析出晶体4克；第二次又蒸发20克水，析出晶体6克。则t℃时硝酸钠的溶解度为 克。
32．（2021八上·温州期中）小红在学习了物质的溶解这一专题后，对“气体在液体中溶解能力的强弱与气压的关系”进行了研究。小红用20 mL一次性注射器吸取10 mL某碳酸饮料（饮料中溶解有二氧化碳气体），并用胶头封闭注射器针孔，进行了如图所示的实验。
（1）图中，小红向外拉注射器，根据生活经验小红可以观察到什么现象？ 。
（2）该实验装置的优点是 。
（3）气体的溶解度还受温度等因素的影响，请解释“一些工厂向河里排放热水，会造成河里的鱼因缺氧而死亡”的原因： 。
33．（2021八上·金华期中）R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示，某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。
（1）t2℃时，硝酸钾的溶解度为 g。
（2）现需要使用①的溶液配制200克10%
的R的稀溶液，需要 g①的溶液。
（3）根据以上信息可推出R是 （写名称）。
（4）关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有 。
A．①和②的溶液中，溶质质量相等
B．若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法
C．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液
D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小
34．（2021八上·临安期中）在实验室，小阳分别用甲盐的晶体配制了溶质质量分数为5%的A溶液和30%的B溶液，但忘了贴标签。请你运用所学的科学原理，设计一个简单的实验来判别这两瓶溶液。请写出简要的实验方案和明确的判别依据。有下列仪器、物品供选择：量筒、天平、小烧杯、酒精灯、三角架、石棉网、漏斗、玻璃棒、滤纸、温度计、甲盐的晶体。(实验室的温度为30℃，30℃甲盐的溶解度为50g)
方案： ▲ 。
判别依据： ▲ 。
35．（2021八上·湖州期中）烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。
溶液的温度/℃ 75 65 50 35 20
析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响.请回答下列问题。
（1）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？ (填“是”、“否”或“无法判断”)；
（2）分析表格可知，M溶解度和温度的关系是 ；
（3）将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液.下列方法中一定能达到目的的有 (填序号)。
①升温；②降温；③加溶质M；④加水；⑤加另一种固体N；⑥恒温蒸发水；⑦与40℃时M的饱和溶液混合
（4）20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平(带砝码盒)、烧杯、药匙、量筒(100 mL)、玻璃棒、 。
四、解答题
36．（2021八上·绍兴期中）图1为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质在水中的溶解度曲线。
（1）t1℃时，甲的溶解度 乙的溶解度（填“大于”或“小于”或“等于”）。
（2）t2℃时，100g水中溶解
g乙物质恰好达到饱和。
（3）某同学在t1℃时开始如图2实验，得到相应的溶液A、B、C。在溶液A、B、C中，属于饱和溶液的是 ；在溶液C中再加入25g甲后，充分搅拌，恢复到t1℃，所得溶液的质量为
。
37．（2021八上·长兴期中）工业上常用碳酸镁矿石(主要成分是难溶于水的碳酸镁．杂质不溶于水也不与酸反应)与稀硫酸反应来制备硫酸镁。硫酸镁在不同温度时的溶解度如表所示。制备流程如图。
温度(℃) 60 80 90 100
硫酸镁溶解度(克) 54.6 55.8 52.9 50.4
（1）用150千克溶质质量分数为98%的浓硫酸配制9.8%的稀硫酸，需要水 千克。
（2）小煦将除去杂质后的滤液加热至90℃，得到硫酸镁浓溶液，继续加热，观察到晶体快速析出。其原因可能是 。
38．（2021八上·瑞安月考）你见过冬天能自发热，夏天能自制冷的罐装饮料吗，如图是“玛吉克牌”一摇冰功能饮料，根据所给资料回答：
（1）“一摇冰”饮料在炎热的夏天解渴，其罐底的固体可能是 。
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠
（2）我们在喝碳酸饮料（含有二氧化碳气体）后，常出现打嗝现象，是由于气体的溶解度随温度升高而 。
（3）已知罐体底部水溶液的溶质质量分数为60%，若要将100克该溶液稀释为20%的稀溶液，则需加水多少克？
39．（2021八上·义乌月考）某工厂在装配一件设备时，不小心把一个精密空心小球掉到一个又深、又小的坚固的水泥小洞中，用各种工具都取不出来。已知该小球的密度为1.6g/cm3，有人提出往小洞中倒入某种溶液使小球浮起。现有两种物质的溶解度数据（注：溶液体积可认为近似等于水的体积）：
物质溶解度/g 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃
硝酸钾 31.6 64.0 110.0 169.0 246.0
氯化钾 34.0 40.0 45.0 51.1 56.7
（1）理论上可用上表中 物质配制成溶液倒入小洞中使小球浮起。
（2）配制的溶液温度至少应保持 ℃以上。在以上计算所得的最低温度时，该饱和溶液溶质的质量分数是 。（精确到0.1%）
（3）小球取出后，擦干，用天平称得其质量为8.0g。若把此球投入水中，则静止时所受浮力为多大？
40．（2021八上·新昌期中）下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/克 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
（1）10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为 克。
（2）20℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为 。
（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可采用的操作方法。(写出计算过程)
五、综合说理题
41．（2018八上·兰溪月考）一木块漂浮于30℃的硝酸钾饱和溶液中，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），请描述可能发生的现象并解释原因。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）（3）（4）根据溶质质量分数=分析；
（2）根据溶解度的影响因素判断。
【解答】A.从①→②的过程中，溶质质量不变，溶液质量减小，根据“溶质质量分数=”可知，氯化钠的溶质质量分数增大，故A正确不合题意；
B.从②→③的过程中，溶液的温度保持不变，则氯化钠的溶解度保持不变，故B正确不合题意；
C.③和④中都出现未溶的固体，则它们都是饱和溶液。因为氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，所以从③→④的过程中，溶解度增大，因此氯化钠的溶质质量分数变大，故C错误符合题意；
D.②和③为相同温度下的饱和溶液，④为升温后的饱和溶液，则氯化钠的溶质质量分数先不变后增大，故D正确不合题意。
故选C。
2．【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】相同温度下，同一物质的溶解度相等，即饱和溶液的溶质质量分数相等，据此计算出10g水中最多溶解该物质的质量，最后根据溶质质量分数=计算即可。
【解答】设10g水中最多溶解该物质的质量为x，
；
解得：x≈4.29g；
因为6g>4.29g，
所以6g该物质加入10g水后变成饱和溶液。
即所得溶液的溶质质量分数为30%。
故选B。
3．【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】相同温度下，同种物质的溶解度相同，即饱和溶液的溶质质量分数相同，据此计算即可。
【解答】设3.5g氯化钠在xg水中达到饱和，
；
解得：x=9.7g；
因为6.5g<9.7g，
所以加入3.5g氯化钠和6.5g水后，溶液依然饱和；
则溶质质量分数为：。
故选C。
4．【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据影响固体物质溶解性的因素分析判断。
【解答】影响固体物质溶解性的是溶质的性质、溶剂的性质和温度，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
5．【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；结晶的概念与方法
【解析】【分析】溶液质量=溶剂质量+溶质质量，据此分析解答。
【解答】第一次实验，蒸发3g水，剩余溶液的质量为97g，溶液质量减少了100g-97g=3g；
第二次实验，蒸发3g水，剩余溶液的质量为94g，溶液质量减少了97g-94g=3g；
第三次实验，蒸发3g水，剩余溶液的质量为90g，溶液质量减少了94g-90g=4g，说明蒸发3g水，析出了1g晶体。故第3次蒸发水时析出了晶体。
故选：C。
6．【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】主要考查了对固体溶解度的概念的理解和溶质质量分数的变化，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力.
【解答】根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大， 所以将20℃时硝酸钾饱和溶液降温到10℃会有晶体析出， 溶质质量分数变小；
将Y溶液蒸发掉5g水，会有晶体析出，使之成为高温下的不饱和溶液后析出的晶体又被溶解，但是这一过程中溶剂减少，溶质不变，所以溶质质量分数变大；
而Z的溶液中取出一半，溶质质量分数不变。
则 X、Y、Z三瓶溶液中溶质质量分数的关系是Y＞Z＞X。
故选B。
7．【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据图像，比较溶解度的大小；
（2）根据溶质质量分数=判断；
（3）溶液质量=溶质质量+溶剂质量；
（4）根据c的溶解度随温度的变化规律判断。
【解答】A.根据图像可知，a和b的溶解度大小是不确定的，因为没有指明温度，故A错误；
B.t1℃时，a、c的图像相交，即二者的溶解度相等，那么二者的饱和溶液的溶质质量分数相等，没有指明是饱和溶液，故B错误；
C.t2℃时，a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解a的质量为50g，那么50g水中最多溶解a的质量为25g，因此形成溶液的质量=25g+50g=75g，故C错误；
D.c的溶解度随温度的升高而减少，因此升温能使c的不饱和溶液变为饱和溶液，故D正确。
故选D。
8．【答案】C
【知识点】阿基米德原理；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据图像确定两个变量的数学关系，然后再与每个选项中的两个量进行对照即可。
【解答】根据图片可知，y随x变化的图像为一条通过坐标原点的斜线，那么二者成正比关系。
A.根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”可知，一定浓度溶液中，溶质质量与溶液质量成正比，故A不合题意；
B.根据阿基米德原理F浮力=G排=m排g可知，物体受到浮力与排开液体质量成正比，故B不合题意；
C.固体的溶解度可能随温度的升高而增大，也可能随温度的升高而减小，二者不存在正比关系，故C符合题意；
D.根据阿基米德原理F浮力=ρ液gV排可知，物体受到的浮力与其排开液体体积成正比，故D不合题意。
故选C。
9．【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据表格确定硫酸镁的溶解度随温度的变化规律；
（2）根据表格确定10℃时硫酸镁的溶解度，然后根据溶解度的定义判断；
（3）根据溶质质量分数=分析；
（4）同一温度下，同种物质饱和溶液的溶质质量分数相同，据此分析判断。
【解答】A.根据表格可知，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大后减小，故A错误；
B.10℃时，硫酸镁的溶解度为27.7g，即100g水中最多溶解硫酸镁27.7g，那么27.7g硫酸镁肯定不能完全溶解与72.3g的水中，其质量分数肯定不受27.7%，故B错误；
C.70℃时，硫酸镁的溶解度为54.1g；90℃时，硫酸镁的溶解度为51.1g，即溶解减小，那么溶质质量分数减小，故C错误；
D.50℃时，硫酸镁的溶解度为49g，则饱和溶液的溶质和溶剂的质量比为：49g：100g=49：100，故D正确。
故选D。
10．【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素；结晶的概念与方法
【解析】【分析】（1）（2）对第二组数据进行分析，从而确定50g水中最多溶解食盐的质量，并计算出m的数值；
（3）根据溶解度的影响因素判断；
（4） 根据结晶的方法判断。
【解答】第二组时，加入20g食盐，而溶液的质量为68g，即此时溶质的质量：68g-50g=18g。因为18g<20g，即此时溶液已经饱和，那么50g水中最多溶解食盐的质量就是18g，故B正确不合题意；
第三组中加入的食盐25g>18g，因为只能溶解18g，那么溶液质量m=50g+18g=68g，故A正确不合题意；
食盐的溶解度只与温度有关，与水的质量大小无关，故C错误符合题意；
用蒸发溶剂结晶的方法可以重新获得溶解了的食盐，故D正确不合题意。
故选C。
11．【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据溶解度的影响因素判断。
【解答】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，随温度降低而减小。方法①中，硝酸钾的溶液温度不变，所以溶解度不变；方法②中，溶液的温度降低，则溶解度减小，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
12．【答案】A
【知识点】阿基米德原理；物体的浮沉条件及其应用；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据浮沉条件分析；
（2）根据乒乓球的状态分析；
（3）根据溶解度的影响因素分析；
（4）饱和溶液的溶质质量分数=分析。
【解答】A.乒乓球始终在水面漂浮，则它受到的浮力始终等于自身重力，即浮力保持不变，故A正确；
B.温度降低后，蔗糖的溶解度减小，则溶液的密度减小，根据阿基米德原理F浮=ρ液gV排可知，乒乓球排开水的体积变大，而露出水面的体积变小，故B错误；
C.温度降低，蔗糖的溶解度减小，故C错误；
D.根据“饱和溶液的溶质质量分数=”可知，蔗糖的溶解度减小后，它的溶质质量分数也减小，故D错误。
故选A。
13．【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）如果溶液中存在未溶的固体，那么溶液饱和；否则，无法判断溶液是否饱和；
（2）溶解的固体越多，则晶体的质量越少；
（3）根据“溶质质量分数=”分析；
（4）根据溶解度随温度的变化规律判断。
【解答】A.甲中没有固体存在，无法判断是否饱和，而乙和丙中都有未溶的固体，则它们都饱和，故A错误；
B.根据图片可知，溶质的质量：甲>乙>丙，故B错误；
C.溶质的质量：甲>乙>丙，而溶剂的质量相同，根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数：甲>乙>丙，故C错误；
D.根据图片可知，溶解度大小：甲>乙>丙，则溶液温度：甲>乙>丙，故D正确。
故选D。
14．【答案】A
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据50℃时硝酸钾的溶解度判断；
（2）根据溶质质量分数=判断；
（3）将加入的溶质质量与溶解度进行比较，从而确定溶液是否饱和；
（4）将两种情况下的溶质质量相减即可。
【解答】A.④中已经加入硝酸钾：20g+30g+30g=80g，而50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，所以要达到饱和还需要加入：85.5g-80g=5.5g，故A正确；
B.②③⑤的温度都是20℃，此时硝酸钾的溶解度为31.6g，①中溶质为20g；②中已经加入：20g+30g=50g>31.6g，此时②饱和，溶质质量为31.6g；⑤中加入80g>31.6g，也是饱和溶液，溶质质量为31.6g，则溶质质量分数：②<③＝⑤，故B错误；
C.20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，①中加入20g<31.6g，为不饱和溶液，故C错误；
D.④为50℃的溶液，此时溶解度为85.5g，因为已经加入80g，所以溶质质量就是80g。而⑤为20℃的溶液，溶解度为31.6g。因为80g>31.6g，所以溶液饱和，溶质质量就是31.6g，因此④→⑤析出的硝酸钾晶体：80g-31.6g=48.4g，故D错误。
故选A。
15．【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）（2）如果溶液中出现未溶的固体，那么溶液肯定饱和；如果没有未溶的固体出现，那么溶液是否饱和无法判断；
（3）根据蒸发相同的溶剂析出固体大小，判断甲和乙溶解度的大小；
（4）溶质质量分数=。
【解答】A.根据图像可知，开始蒸发溶剂即有甲固体析出，则蒸发溶剂前，甲是饱和溶液，故A正确不合题意；
B.b点对应的乙溶液是饱和溶液，因为有固体析出，故B正确不合题意；
C.t℃时，乙的溶解度更大，因为蒸发相同的溶剂，乙析出的溶质多，故C正确不合题意；
D.a点时，甲是饱和溶液，则甲的质量分数，故D错误符合题意。
故选D。
16．【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶解度的定义以及表格信息，对各个选项的内容进行分析判断即可。
【解答】A.20℃时，硝酸钾的溶解度是一定的，等于100克水中最多溶解硝酸钾的质量，不是溶解的硝酸钾越多溶解度就越大，故A错误；
B.40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即100g水中最多溶解硝酸钾63.9g，或者131.6克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾31.6克，故B错误；
C.溶解硝酸钾的多少与溶解度和水的质量大小有关，因此100℃的水能溶解的硝酸钾不一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多，因为没有说明水的质量大小，故C错误；
D.0℃的硝酸钾的溶解度比60℃的硝酸钾的溶解度小，因此20℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小，故D正确。
故选D。
17．【答案】B
【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据溶解度的影响因素判断；
（2）当溶解度不变时，饱和溶液的溶质质量分数保持不变；
（3）（4）根据溶液的组成的知识判断。
【解答】A.温度不变，则食盐的溶解度保持不变，故A错误；
B.食盐的溶解度不变，则饱和食盐水的溶质质量分数不变，故B正确；
DC.饱和食盐水析出晶体，则溶质质量减小，同时溶液质量减小，故C、D错误。
故选B。
18．【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶解度的影响因素
【解析】【分析】（1）（2）根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法判断；
（3）根据饱和溶液的转化方法判断；
（4）物质的溶解度只与温度有关，据此分析判断。
【解答】减小溶解度，可以将不饱和溶液变为饱和溶液。根据氢氧化钙的溶解度随温度的变化规律可知，此时可以升温，故A、B错误；
如果是通过升温的方式转化为饱和溶液，那么溶质质量保持不变，故C错误；
②与③的温度相同，则氢氧化钙的溶解度相等，故D正确。
故选D。
19．【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）（2）将物质的溶解度与判断标准进行比较即可；
（3）根据表格进行比较；
（4）饱和溶液的溶质质量分数=。
【解答】A.20℃时氯酸钾的溶解度为7.4g，在1-10g之间，是可溶物质，故A错误；
B.20℃时氢氧化钙的溶解度为0.165g，在0.01-1g之间，是微溶物质，故B错误；
C.20℃时的氯化钠溶解度为36g，硝酸钾的溶解度为31.6g，故C正确；
D.20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则它的饱和溶液的溶质质量分数为：，故D错误。
故选C。
20．【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据溶解度的定义和影响因素分析判断。
【解答】20℃时，10克水中最多可溶解5克A物质，则20℃时A物质的溶解度为50g。50℃时，15克B物质溶于50克水中恰好饱和，那么B物质50℃的溶解度为30g。题目没有指明A与B的温度，因此无法比较溶解度的大小，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
21．【答案】（1）D
（2）50
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据溶质质量分数=分析判断；
（2）同一温度下，同种物质的溶解度相同，即饱和溶液的溶质质量分数相同，据此计算出即可。
【解答】（1）20℃时，甲的溶解度为18g，在A恰好饱和，溶质质量为18g。此时再加入甲18g，也不会继续溶解，即B中溶质仍然为18g。将B升温到40℃，此时溶解度为56g>36g，因此加入的36g甲全部溶解，即此时C溶质质量为36g。在C中再加入18g，此时54g<56g，则D中溶质质量为54g。将D降温到30℃，此时溶解度为36g，则析出18g甲，此时溶质就是36g。
综上所述，溶质质量最大的是D，则溶质质量分数最大的就是D。
（2）30℃时，甲的溶解度为36g，
设再溶解18g甲需要加水的质量为x，
；
解得：x=50g。
22．【答案】（1）t1℃
（2）16.7%
（3）A
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据表格确定二者溶解度相同时的温度；
（2）饱和溶液的溶质质量分数=；
（3）根据表格分析两种物质的溶解度随温度的变化规律即可。
【解答】（1）根据表格可知，温度为t1℃时，A、B溶解度相等，都是15g。
（2）t2℃时，A的溶解度为20g，
则它的饱和溶液的溶质质量分数：；
（3）根据表格可知，A的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小；而B的溶解度随温度的降低而增大，那么：t2℃时，A和B的饱和溶液降温至t1℃。其中有晶体析出的是A。
23．【答案】（1）降温
（2）增多
（3）硝酸钾的溶解度减小，析出溶质，溶液的密度减小
【知识点】阿基米德原理；物体的浮沉条件及其应用；溶解度的影响因素
【解析】【分析】（1）根据浮沉条件确定木块受到浮力的变化，根据阿基米德原理F浮=ρ液gV排分析液体密度的变化，进而判断硝酸钾溶解度的变化，最后根据“硝酸钾的溶解度随温度的变化规律”确定溶液温度的变化。
（2）硝酸钾的溶解度增大，则晶体的数量减小；反之，硝酸钾晶体的质量增大；
（3）根据（1）中的分析解答。
【解答】（1）木块始终漂浮在液面上，它受到的浮力始终等于自身重力，即浮力保持不变。根据图B可知，木块排开液体的体积逐渐增大，根据阿基米德原理F浮=ρ液gV排可知，硝酸钾溶液的密度减小，即硝酸钾的溶解度减小了。根据“硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小”的规律可知，溶液温度降低了。
（2）硝酸钾的溶解度减小，因此烧杯底部晶体的数量增多。
（3）导致木块浸入液体体积增大的原因是：硝酸钾的溶解度减小，析出溶质，溶液的密度减小。
24．【答案】a降低b升高；澄清石灰水变浑浊
【知识点】压强的变化；溶解时的吸热或放热现象；溶解度的影响因素
【解析】【分析】（1）集气瓶中气压增大，则a降低b升高；集气瓶中气压减小，则a升高b降低；
（2）根据氢氧化钙的溶解度随温度的变化规律分析解答。
【解答】（1）小试管中有水，加入浓硫酸后会放出大量的热，从而时集气瓶内空气温度升高，气压增大，于是U型管内液面a降低b升高。
（2）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此会看到：澄清石灰水变浑浊。
25．【答案】（1）硝酸钾溶解度随温度升高而增大
（2）145.8克
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据表中所给硝酸钾在各温度下的溶解度及物质达到饱和状态时不能继续溶解分析。
【解答】（1）由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大；
（2） 30℃时硝酸钾的溶解度为45.8克，将50克硝酸钾放在100克水中，只能溶解45.8克，所得溶液的质量是145.8克。
故答案为：（1） 硝酸钾溶解度随温度升高而增大 ；（2）145.8克。
26．【答案】（1）40.0
（2）155.6
（3）A；B；D
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据图像确定氯化钾的溶解度；
（2）根据图像确定t3℃时硝酸钾的溶解度，从而计算出其中的溶质质量，然后根据“溶质质量分数=”计算出20%的溶液质量，最后将二者相减得到加水的质量。
（3）①②饱和溶液的溶质质量分数与溶解度大小有关，即溶解度越大，溶质质量分数越大；
③比较二者溶解度的变化幅度即可；
④根据图像确定溶解度的大小变化。
【解答】（1）根据图像可知，t3 ℃时，氯化钾的溶解度为40g；
（2）根据图像可知，t3 ℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则饱和溶液163.9g中含有硝酸钾63.9g。
配制成20%的溶液质量为：；
需要加水：319.5g-163.9g=155.6g。
（3）根据图像可知，t3 ℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾，则此时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数大于氯化钾的饱和溶液，故A正确；
降低到t2 ℃时，二者的溶液仍然饱和，因为此时二者的溶解度相等，所以二者的溶液溶质质量分数相同，故B正确；
从t3℃降低到t2℃时，硝酸钾的溶解度变化更大，因此析出晶体更多，故C错误；
在低于t2℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾；高于t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾，故D正确。
故选ABD。
27．【答案】（1）24%
（2）A
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】一定温度下的物质具有一定的溶解度，其在水中的溶解能力有限，即溶液达到饱和时，其溶质质量分数最大。使用天平时要根据使用的目的进行正确的操作。
【解答】（1）一定温度下饱和溶液的溶质质量分数最大，其溶质质量分数＝溶解度÷（溶解度+100g），代入计算可得此时溶质质量分数=31.6g÷（31.6g+100g）≈24%。
（2）用天平量取固体药品时，需要先将天平右盘砝码和游码调节为所需量取质量，再往左盘添加药品直至天平平衡，因此A选项符合题意。
故答案为：（1）24% （2）A
28．【答案】（1）升温
（2）=
【知识点】阿基米德原理；物体的浮沉条件及其应用；溶解度的影响因素
【解析】【分析】（1）根据图片分析木块排开液体的体积变化，再根据阿基米德原理F浮=ρ液gV排分析液体密度的变化，从而确定溶解度的变化，最后根据溶解度随温度的变化规律确定溶液温度的变化。
（2）根据浮沉条件判断浮力的大小。
【解答】（1）木块始终在液面漂浮，根据浮沉条件可知，它受到的浮力始终等于自身重力，即浮力保持不变。根据阿基米德原理F浮=ρ液gV排可知，木块排开液体的体积与液体密度成反比；因为木块排开液体的体积逐渐变小，所以液面密度逐渐变大，则硝酸钾的溶解度不断增大，即溶液是升温的。
（2）根据漂浮条件可知，图中 A、B 两点对应的木块受到的浮力大小关系为FA=FB。
29．【答案】（1）降低
（2）上部
（3）溶解
（4）均一
【知识点】与密度相关的物理现象；溶液的组成及特点；溶解现象与溶解原理；溶解度的影响因素
【解析】【分析】（1）根据物质的溶解度随气压的变化规律解答；
（2）冰块在上面时，上面的空气温度降低密度增大而下降，下面的空气密度小而上升，从而出现对流，增强保鲜效果；
（3）根据物质的溶解性解答；
（4）根据溶液的均一性和稳定性解答。
【解答】（1）夏季雷雨前鱼会纷纷游到水面上来，这是因为气压降低了，使得氧气在水中的溶解度下降。
（2）用冰来冷却海鲜食品或用来保鲜时，通常冰块应放在食品的上部。
（3）衣服上有油脂等脏物时，用水洗是洗不掉的，这是因为油脂在水中的溶解能力比较弱。
（4）烹煮牛肉汤时，为了解汤的咸味是否适宜，取锅中少量汤品尝即可，这是因为溶液具有均一性。
30．【答案】（1）75
（2）t1℃时，a、c物质的溶解度相等
（3）b>a>c
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据t2℃时的溶解度计算出50g水中最多溶解a物质的质量，从而计算出溶液质量；
（2）P点为两个图像的交点，根据图像的意义说明此点的含义；
（3）物质的溶解度越大，则饱和溶液的溶质质量分数越大，据此对三种溶液溶质质量分数的大小进行比较即可。
【解答】（1）根据表格可知，t2℃a物质的溶解度为50g，即100g水中最多溶解a物质50g，那么50g水中最多溶解a物质25g，因此形成溶液的质量为：50g+25g=75g。
（2）P点的含义是：t1℃时，a、c物质的溶解度相等。
（3）根据图像可知，a、b的溶解度随温度的降低而减小，则t2℃时a、b的饱和溶液降低温度到t1℃时，它们仍然为饱和溶液。因为t1℃时b的溶解度大于a，所以此时溶质质量分数b>a。c物质的溶解度随温度的降低而增大，因此c从t2℃降低到t1℃时变成不饱和溶液，溶质和溶剂的质量都不变，即溶质质量分数不变，等于t2℃时饱和溶液的溶质质量分数，则溶质质量分数a>c。
那么最终的溶质质量分数大小排序为：b>a>c。
31．【答案】（1）④②③⑤①
（2）小于
（3）40
（4）30
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据配制一定溶质质量分数溶液的实验过程解答；
（2）根据天平的使用方法，分析步骤②中测出氯化钠的质量变化，进而分析对溶质质量分数的影响；
（3）稀释前后，溶质的质量不变，据此分析“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程计算即可。
（4）在第一次析出晶体后，溶液肯定是饱和的，然后根据第二次实验的数据列式计算出t℃时硝酸钾的溶解度即可。
【解答】（1）配制75g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的步骤：
④从试剂瓶中取出氯化钠；
②用天平称量处7.5g氯化钠；
③将称量出的氯化钠倒入烧杯中备用；
⑤用量筒量取67.5mL的水，倒入烧杯；
①用玻璃棒不断搅拌，直到全部溶解。
则正确的顺序为：④②③⑤①。
（2）根据图片可知，步骤②中氯化钠和砝码的位置放反了，则称量出的氯化钠质量会小于7.5g，根据“溶质质量分数=”可知，这会导致溶质质量分数小于10%。
（3）设需要15%的氯化钠溶液的质量为x，
15%x=120g×5%；
解得：x=40g。
（4）设t℃时硝酸钠的溶解度为y，
；
解得：y=30g。
32．【答案】（1）管中出现许多小气泡
（2）密封性好，压强较易改变
（3）温度升高，气体溶解度变小，氧气逸出，河水中氧气含量减少，鱼缺氧而死
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【分析】（1）向外拉动注射器的活塞，注射器内容积增大，则气压减小，空气的溶解性减小，于是会有气泡冒出；
（2）从装置的密封性和压强改变的难易程度判断；
（3）根据气体的溶解度随温度的变化而变化的规律分析解答。
【解答】（1）图中，小红向外拉注射器，根据生活经验小红可以观察：管中出现许多小气泡。
（2）该实验装置的优点是：密封性好，压强较易改变。
（3）“一些工厂向河里排放热水，会造成河里的鱼因缺氧而死亡”的原因：温度升高，气体溶解度变小，氧气逸出，河水中氧气含量减少，鱼缺氧而死。
33．【答案】（1）60
（2）80
（3）硝酸钾
（4）A、B
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据图1确定硝酸钾的溶解度；
（2）首先计算出溶液①的溶质质量分数，然后根据“稀释前后溶质质量保持不变”列出方程，计算出需要溶液①的质量；
（3）根据图2确定R的溶解度的大小，然后与图1进行比较即可；
（4）根据图1的溶解度信息，结合图2的实验过程，对各个选项进行分析判断。
【解答】（1）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为60g；
（2）①的溶液中溶质质量分数为：；
使用①的溶液配制200克10% R的稀溶液，需要①的溶液的质量为x，
200g×10%=25%x；
解得：x=80g。
（3）根据图片可知，180g水蒸发80g水后，剩余水的质量为100g。此时将溶液升温到t2℃时，没有固体析出，即t2℃时，100g水能够溶解60gR。t2℃时，硝酸钾的溶解度是60g，氯化铵的溶解度是40g，所以R是硝酸钾；
（4）A．①和②的溶液中，烧杯底部没有固体剩余，所以硝酸钾完全溶解，溶质质量相等，故A正确；
B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法，故B正确；
C．②烧杯中，t2℃时，100g水中可以溶解60g硝酸钾，是饱和溶液；③烧杯底部有固体剩余，所以③中上层清液是饱和溶液，故C错误；
D．③中析出晶体的质量不能确定，所以①的溶液中溶质质量分数与③的上层清液中溶质质量分数相比较，不能确定，故D错误。
故选AB。
34．【答案】方案：分别向两杯溶液中加入等量且过量的甲盐的晶体，出现较多不溶物的为30%的溶液，较少不溶物的为5%的溶液。
判断依据：30℃时，甲盐的B溶液溶质质量分数为30% 比A溶液更容易达到饱和，所以加等量的晶体有较多不溶物出现的为30%的溶液
或：
方案：用量筒取等体积的两种溶液分别置于两个相同的烧杯中，并将两个烧杯放在已经调平衡的天平两个盘中
判断依据：上翘那杯是5%的溶液，下沉那杯是30%的溶液。甲盐溶质质量分数为30%密度比5%的大，等体积释前者质量大，托盘下沉
【知识点】液体密度的测量；固体溶解度的概念
【解析】【分析】（1）在相同温度下，同种物质的溶解度相同，即饱和溶液的溶质质量分数相等，则5%的A溶液达到饱和时需要加入的晶体质量肯定大于30%的溶液加入的质量。如果加入等量的晶体，那么前者析出的不溶物肯定小于后者。
（2）5%的溶液的密度肯定小于30%的溶液密度，根据m=ρV可知，当液体的体积相同时，前者的质量肯定小于后者，可利用天平完成比较。
【解答】（1）方案：分别向两杯溶液中加入等量且过量的甲盐的晶体，出现较多不溶物的为30%的溶液，较少不溶物的为5%的溶液。
判断依据：30℃时，甲盐的B溶液溶质质量分数为30% 比A溶液更容易达到饱和，所以加等量的晶体有较多不溶物出现的为30%的溶液
（2）方案：用量筒取等体积的两种溶液分别置于两个相同的烧杯中，并将两个烧杯放在已经调平衡的天平两个盘中.
判断依据：上翘那杯是5%的溶液，下沉那杯是30%的溶液。|甲盐溶质质量分数为30%密度比5%的大，等体积释前者质量大，托盘下沉。
35．【答案】（1）无法判断
（2）温度越高，M的溶解度越大
（3）②③⑥
（4）胶头滴管
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念
【解析】【分析】1.溶解度，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。
2.在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
3.在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
【解答】(1)溶液的饱和比较明确的表象是溶质与溶液共存，温度降到65℃时无晶体析出，可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，因此无法判断溶液是否饱和。
(2)根据表格可知，温度越低，析出固体质量越多，则物质的溶解度越低，所以M溶解度和温度的关系是：M的溶解度随温度得升高而升高。
(3)不饱和溶液变成饱和的溶液可采用蒸发溶剂加入溶质的方法完成，由于其溶解度随温度降低而减小故也可采用降温的方式完成，故填：②③⑥。
(4)配制一定溶质质量分数的溶液需要进过计算、称量、溶解三步，结合相关的操作选择出所需的仪器为：托盘天平(带砝码盒)、药匙、量筒(100mL)、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
36．【答案】（1）等于
（2）15
（3）B；120g
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念
【解析】【分析】（1）根据图像比较甲和乙的溶解度的大小关系；
（2）根据溶解度的定义解答；
（3）加入溶质的质量小于溶解度，那么溶液不饱和；如果加入溶质的质量等于或大于溶解度，那么溶液饱和。
【解答】（1）根据图像可知，t1℃时，甲和乙的图像相交，则甲的溶解度等于乙的溶解度。
（2）t2℃时，乙的溶解度为15g，即100g水中溶解 15g乙物质恰好达到饱和。
（3）t1℃时，甲的溶解度为20g，A中溶质甲为15g<20g，则A不饱和；B中溶质甲的质量为：15g+5g=20g，则溶液B饱和；t2℃时，甲的溶解度为40g，因为C中溶质甲20g<40g，所以C不饱和。
在溶液C中加入25g甲后，再恢复到t1℃时，其中的溶质质量还是20g，则溶液质量为：100g+20g=120g。
37．【答案】（1）1350
（2）继续加热温度升高，硫酸镁溶解度减小，且溶剂快速蒸发
【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）稀释前后，溶质的质量保持不变，根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程，计算需要加水的质量即可。
（2）根据表格分析硫酸镁的溶解度随温度的变化规律，据此分析晶体快速析出的原因。
【解答】（1）设需要加水的质量为x，
150kg×98%=（150kg+x）×9.8%；
解得：x=1350kg。
（2）小煦将除去杂质后的滤液加热至90℃，得到硫酸镁浓溶液，继续加热，观察到晶体快速析出。其原因可能是：继续加热温度升高，硫酸镁溶解度减小，且溶剂快速蒸发。
38．【答案】（1）B
（2）减小
（3）解：设需加水质量为x，
所以需要加入水的质量为200g
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据物质溶于水时吸热还是放热判断；
（2）打嗝说明有气体溢出，根据气体的溶解度随温度的变化规律解答；
（3）稀释前后，溶质的质量保持不变，根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程计算即可。
【解答】（1）“一摇冰”饮料在炎热的夏天解渴，说明它进入人体内能够吸热。
氢氧化钠溶于水时放热，氯化钠溶于水时没有明显的现象，故A、C不合题意；
硝酸铵溶于水时吸热，故B符合题意。
故选B。
（2）我们在喝碳酸饮料（含有二氧化碳气体）后，常出现打嗝现象，是由于气体的溶解度随温度升高而减小。
39．【答案】（1）硝酸钾
（2）40；39.0%
（3）因为小球的密度大于水的密度，
所以若把此球投入水中，则静止时小球下沉，最终沉在水底。
小球排开水的体积：，
则小球在水中静止时所受浮力：
F浮=ρ水gV排=1×103kg/m3×10N/kg×5×10-6m3=0.05N。
【知识点】密度公式的应用；阿基米德原理；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据浮沉条件分析溶液密度和小球密度的大小关系，然后根据两种物质的相对分子量大小和溶解度的大小，判断哪种物质的溶液的密度可能大于小球密度即可；
（2）选择一个温度，确定对应的溶解度，根据密度公式计算出溶液密度，再与小球密度比较即可。饱和溶液的溶质质量分数：。
（3）比较小球与硝酸钾的饱和溶液的密度，判断小球的浮沉状态，然后利用阿基米德原理F浮=ρ液gV排计算浮力大小。
【解答】（1）往小洞中倒入某种溶液使小球浮起，则配制的溶液的密度应该大于小球的密度；
由于硝酸钾的分子量大于氯化钾的分子量，且由表格数据可知，温度较高时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，所以，在相同条件下，硝酸钾溶液的密度较大，理论上可用表中硝酸钾物质配制成溶液倒入小洞中使小球浮起。
（2）溶液体积可认为近似等于水的体积，
100cm3 水的质量：m水=ρ水V水=1g/cm3×100cm3=100g，
40℃时硝酸钾的饱和溶液的密度为，
40℃时氯化钾的饱和溶液的密度为：，
比较可知，40℃时，硝酸钾的饱和溶液的密度大于小球的密度，氯化钾的饱和溶液的密度比小球的密度小，
所以应该用40℃以上的硝酸钾的饱和溶液。
此时饱和溶液溶质的质量分数：。
40．【答案】（1）20.9
（2）20%
（3）方法一：
解：设需要加入硝酸钾的质量为x。
100克×10%+x=（100克+x）×25%
x=20克
答：需要加入硝酸钾的质量为20克。
方法二：
解：设需要蒸发水的质量为x。
100克×10%=（100克-x）×25%
x=60克
答：需要蒸发水的质量为60克。
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据表格确定10℃时硝酸钾的溶解度，然后根据溶解度的定义解答。
（2）根据20℃时硝酸钾的溶解度计算出40g水中最多溶解硝酸钾的质量，然后根据计算出溶质质量分数。
（3）使溶液的溶质质量分数增大，可以增加溶质，也可以蒸发溶剂，根据选择的方法利用“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程计算即可。
【解答】（1）根据表格可知，10℃时硝酸钾的溶解度为20.9g，则：10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为20.9g。
（2）根据表格可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，设40g水中最多溶解硝酸钾的质量为x，
；
解得：x=12.64g；
因为10g<12.54g，
所以10g硝酸钾全部溶解；
则所得溶液的溶质质量分数：。
41．【答案】硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。 溶液中溶质的质量分数越大，溶液密度越大。
当升高温度时，硝酸钾的溶解度变大，烧杯中硝酸钾固体继续溶解而变少，溶液中溶质的质量分数变大，溶液密度变大，木块上浮一些，即木块露出液面的体积变大；
当降低温度时，硝酸钾的溶解度变小，有硝酸钾固体析出，烧杯中固体变多；同时溶液中溶质的质量分数变小，溶液密度变小，木块下沉一些（即木块露出液面的体积变小），甚至可能木块下沉至杯底。
【知识点】阿基米德原理；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】温度变化包括两方面：温度升高和温度降低；
（1）当溶液温度变化时，根据溶质溶解度的变化分析溶液的溶质质量是否发生变化，然后根据溶液的溶质的质量分数=可判断质量分数的变化；分析溶液的质量和体积是否发生变化，根据判断溶液密度的变化；
（2）根据公式可知，当浮力不变时，液体的密度越大，排开液体的体积越小，即物体上浮；否则，物体就下沉。
【解答】（1）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，烧杯中的晶体会继续溶解，溶质增多，溶液中溶质的质量分数越大；溶液的体积不变而质量增大，根据公式可知，溶液密度越大。
（2）当升高温度时，硝酸钾的溶解度变大，烧杯中硝酸钾固体继续溶解而变少，溶液中溶质的质量分数变大，溶液密度变大，木块上浮一些，即木块露出液面的体积变大；
（3）当降低温度时，硝酸钾的溶解度变小，有硝酸钾固体析出，烧杯中固体变多；同时溶液中溶质的质量分数变小，溶液密度变小，木块下沉一些（即木块露出液面的体积变小），甚至可能木块下沉至杯底。
1 / 1浙教版科学八上1.5物质的溶解同步练习（2）
一、单选题
1．（2021八上·兰溪月考）如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，作出的判断不正确的是（ ）
A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数不断增大
B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度保持不变
C．在③→④过程中，氯化钠的质量分数不断减小
D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）（3）（4）根据溶质质量分数=分析；
（2）根据溶解度的影响因素判断。
【解答】A.从①→②的过程中，溶质质量不变，溶液质量减小，根据“溶质质量分数=”可知，氯化钠的溶质质量分数增大，故A正确不合题意；
B.从②→③的过程中，溶液的温度保持不变，则氯化钠的溶解度保持不变，故B正确不合题意；
C.③和④中都出现未溶的固体，则它们都是饱和溶液。因为氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，所以从③→④的过程中，溶解度增大，因此氯化钠的溶质质量分数变大，故C错误符合题意；
D.②和③为相同温度下的饱和溶液，④为升温后的饱和溶液，则氯化钠的溶质质量分数先不变后增大，故D正确不合题意。
故选C。
2．（2021八上·兰溪月考）某温度下，在100g溶质质量分数为30%的某物质的饱和溶液中，加入6g该物质和10g水充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数是（ ）
A．34% B．30% C．31% D．15%
【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】相同温度下，同一物质的溶解度相等，即饱和溶液的溶质质量分数相等，据此计算出10g水中最多溶解该物质的质量，最后根据溶质质量分数=计算即可。
【解答】设10g水中最多溶解该物质的质量为x，
；
解得：x≈4.29g；
因为6g>4.29g，
所以6g该物质加入10g水后变成饱和溶液。
即所得溶液的溶质质量分数为30%。
故选B。
3．（2021八上·浙江期中）某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是（ ）
A．30% B．×100%
C．26.5% D．×100%
【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】相同温度下，同种物质的溶解度相同，即饱和溶液的溶质质量分数相同，据此计算即可。
【解答】设3.5g氯化钠在xg水中达到饱和，
；
解得：x=9.7g；
因为6.5g<9.7g，
所以加入3.5g氯化钠和6.5g水后，溶液依然饱和；
则溶质质量分数为：。
故选C。
4．（2021八上·浙江期中）物质的溶解性受很多因素的影响，下列会影响固体物质溶解性的一组是（ ）
①溶质的性质 ②溶剂的性质 ③温度 ④压强
A．① B．①② C．①②③ D．①②③④
【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据影响固体物质溶解性的因素分析判断。
【解答】影响固体物质溶解性的是溶质的性质、溶剂的性质和温度，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
5．（2021八上·诸暨期中）一杯60 ℃、100克不饱和的硝酸钾溶液，逐渐恒温蒸发水时溶液质量的变化如下表所示：由上表可知蒸发水时析出了晶体的是（ ）
实验次数 1 2 3
蒸发水的质量/克 2 2 2
剩余溶液的质量/克 98 96 93
A．第1次 B．第2次
C．第3次 D．都没有晶体析出
【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；结晶的概念与方法
【解析】【分析】溶液质量=溶剂质量+溶质质量，据此分析解答。
【解答】第一次实验，蒸发3g水，剩余溶液的质量为97g，溶液质量减少了100g-97g=3g；
第二次实验，蒸发3g水，剩余溶液的质量为94g，溶液质量减少了97g-94g=3g；
第三次实验，蒸发3g水，剩余溶液的质量为90g，溶液质量减少了94g-90g=4g，说明蒸发3g水，析出了1g晶体。故第3次蒸发水时析出了晶体。
故选：C。
6．（2021八上·诸暨期中）20℃时，有X、Y、Z三瓶质量相等的硝酸钾饱和溶液，若将X溶液降温到10℃，将Y溶液加热蒸发掉5g水，使之成为高温下的不饱和溶液，从Z的溶液中取出一半，则此时，X、Y、Z三瓶溶液中溶质质量分数的关系是（ ）
A．Y＞X＞Z B．Y＞Z＞X C．Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z
【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】主要考查了对固体溶解度的概念的理解和溶质质量分数的变化，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力.
【解答】根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大， 所以将20℃时硝酸钾饱和溶液降温到10℃会有晶体析出， 溶质质量分数变小；
将Y溶液蒸发掉5g水，会有晶体析出，使之成为高温下的不饱和溶液后析出的晶体又被溶解，但是这一过程中溶剂减少，溶质不变，所以溶质质量分数变大；
而Z的溶液中取出一半，溶质质量分数不变。
则 X、Y、Z三瓶溶液中溶质质量分数的关系是Y＞Z＞X。
故选B。
7．（2021八上·绍兴期中）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．a的溶解度最大，c的溶解度最小
B．t1℃时a、c两种溶液溶质的质量分数相等
C．t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液
D．升温能使c的不饱和溶液变为饱和溶液
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据图像，比较溶解度的大小；
（2）根据溶质质量分数=判断；
（3）溶液质量=溶质质量+溶剂质量；
（4）根据c的溶解度随温度的变化规律判断。
【解答】A.根据图像可知，a和b的溶解度大小是不确定的，因为没有指明温度，故A错误；
B.t1℃时，a、c的图像相交，即二者的溶解度相等，那么二者的饱和溶液的溶质质量分数相等，没有指明是饱和溶液，故B错误；
C.t2℃时，a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解a的质量为50g，那么50g水中最多溶解a的质量为25g，因此形成溶液的质量=25g+50g=75g，故C错误；
D.c的溶解度随温度的升高而减少，因此升温能使c的不饱和溶液变为饱和溶液，故D正确。
故选D。
8．（2021八上·乐清期中）科学研究中常用图象来表示两个量(x，y)之间的关系，以使研究的问题变得直观明了。下列两个量之间的关系不符合如图所示的是（ ）
A．一定浓度溶液中，溶质质量与溶液质量的关系
B．物体受到浮力与排开液体质量的关系
C．固体的溶解度与温度的关系
D．物体受到的浮力与其排开液体体积的关系
【答案】C
【知识点】阿基米德原理；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据图像确定两个变量的数学关系，然后再与每个选项中的两个量进行对照即可。
【解答】根据图片可知，y随x变化的图像为一条通过坐标原点的斜线，那么二者成正比关系。
A.根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”可知，一定浓度溶液中，溶质质量与溶液质量成正比，故A不合题意；
B.根据阿基米德原理F浮力=G排=m排g可知，物体受到浮力与排开液体质量成正比，故B不合题意；
C.固体的溶解度可能随温度的升高而增大，也可能随温度的升高而减小，二者不存在正比关系，故C符合题意；
D.根据阿基米德原理F浮力=ρ液gV排可知，物体受到的浮力与其排开液体体积成正比，故D不合题意。
故选C。
9．（2021八上·乐清期中）硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 10 30 50 70 90
溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1
A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液
C．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大
D．50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据表格确定硫酸镁的溶解度随温度的变化规律；
（2）根据表格确定10℃时硫酸镁的溶解度，然后根据溶解度的定义判断；
（3）根据溶质质量分数=分析；
（4）同一温度下，同种物质饱和溶液的溶质质量分数相同，据此分析判断。
【解答】A.根据表格可知，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大后减小，故A错误；
B.10℃时，硫酸镁的溶解度为27.7g，即100g水中最多溶解硫酸镁27.7g，那么27.7g硫酸镁肯定不能完全溶解与72.3g的水中，其质量分数肯定不受27.7%，故B错误；
C.70℃时，硫酸镁的溶解度为54.1g；90℃时，硫酸镁的溶解度为51.1g，即溶解减小，那么溶质质量分数减小，故C错误；
D.50℃时，硫酸镁的溶解度为49g，则饱和溶液的溶质和溶剂的质量比为：49g：100g=49：100，故D正确。
故选D。
10．（2021八上·绍兴期中）20℃时，四个实验小组分别取不同质量的食盐，逐渐加入到各盛有 50g 水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量溶液的质量。记录数据如下表：
实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组
水的质量/克 50 50 50 50
食盐的质量/克 15 20 25 30
溶液质量/克 65 68 m 68
下列说法错误的是（ ）
A． 表格中 m 值为 68
B．0℃时，50 克水中最多可溶 18 克食盐
C．相同温度下，把水的质量增加到 100 克，食盐在水里的溶解度增大
D．用蒸发溶剂结晶的方法可以重新获得溶解了的食盐
【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素；结晶的概念与方法
【解析】【分析】（1）（2）对第二组数据进行分析，从而确定50g水中最多溶解食盐的质量，并计算出m的数值；
（3）根据溶解度的影响因素判断；
（4） 根据结晶的方法判断。
【解答】第二组时，加入20g食盐，而溶液的质量为68g，即此时溶质的质量：68g-50g=18g。因为18g<20g，即此时溶液已经饱和，那么50g水中最多溶解食盐的质量就是18g，故B正确不合题意；
第三组中加入的食盐25g>18g，因为只能溶解18g，那么溶液质量m=50g+18g=68g，故A正确不合题意；
食盐的溶解度只与温度有关，与水的质量大小无关，故C错误符合题意；
用蒸发溶剂结晶的方法可以重新获得溶解了的食盐，故D正确不合题意。
故选C。
11．（2021八上·东阳期中）20℃时，要将硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液，科学兴趣小组同学分别用两种方法①恒温蒸发水分②降低温度。 实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是（ ）
A．①不变、②不变 B．①变大、②变小
C．①不变、②变小 D．①不变、②变大
【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据溶解度的影响因素判断。
【解答】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，随温度降低而减小。方法①中，硝酸钾的溶液温度不变，所以溶解度不变；方法②中，溶液的温度降低，则溶解度减小，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
12．（2021八上·长兴期中）在温度60℃时，一只盛有不饱和蔗糖水的水槽中放着一只乒乓球，乒乓球处于漂浮状态。而后，温度降低到20℃。其中一定没有发生变化的是（ ）
A．乒乓球所受到的浮力 B．乒乓球露出液面的体积
C．蔗糖的溶解度 D．溶液中溶质质量分数
【答案】A
【知识点】阿基米德原理；物体的浮沉条件及其应用；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据浮沉条件分析；
（2）根据乒乓球的状态分析；
（3）根据溶解度的影响因素分析；
（4）饱和溶液的溶质质量分数=分析。
【解答】A.乒乓球始终在水面漂浮，则它受到的浮力始终等于自身重力，即浮力保持不变，故A正确；
B.温度降低后，蔗糖的溶解度减小，则溶液的密度减小，根据阿基米德原理F浮=ρ液gV排可知，乒乓球排开水的体积变大，而露出水面的体积变小，故B错误；
C.温度降低，蔗糖的溶解度减小，故C错误；
D.根据“饱和溶液的溶质质量分数=”可知，蔗糖的溶解度减小后，它的溶质质量分数也减小，故D错误。
故选A。
13．（2021八上·瑞安月考）科学拓展课上，小明自制了一个“天气瓶”，他在一个封闭玻璃瓶内放入一定量溶有樟脑的乙醇（已知樟脑在乙醇中的溶解度随温度的升高而增大）。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，下列说法正确的是（ ）
A．三种状况下的溶液都已达到饱和
B．三种状况下溶液中的溶质质量都相等
C．三种状况下的溶质质量分数都相等
D．三种状况下显示气温最低的是丙
【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）如果溶液中存在未溶的固体，那么溶液饱和；否则，无法判断溶液是否饱和；
（2）溶解的固体越多，则晶体的质量越少；
（3）根据“溶质质量分数=”分析；
（4）根据溶解度随温度的变化规律判断。
【解答】A.甲中没有固体存在，无法判断是否饱和，而乙和丙中都有未溶的固体，则它们都饱和，故A错误；
B.根据图片可知，溶质的质量：甲>乙>丙，故B错误；
C.溶质的质量：甲>乙>丙，而溶剂的质量相同，根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数：甲>乙>丙，故C错误；
D.根据图片可知，溶解度大小：甲>乙>丙，则溶液温度：甲>乙>丙，故D正确。
故选D。
14．（2021八上·萧山月考）某同学在20 ℃(已知硝酸钾—KNO3的溶解度：20 ℃时为31.6克，50 ℃时为85.5克)时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是（ ）
A．保持温度不变，若在④中加入5.5克硝酸钾固体可得到饱和溶液
B．②③⑤中溶质的质量分数相等
C．①③④均为饱和溶液
D．④→⑤可析出53.9克硝酸钾晶体
【答案】A
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据50℃时硝酸钾的溶解度判断；
（2）根据溶质质量分数=判断；
（3）将加入的溶质质量与溶解度进行比较，从而确定溶液是否饱和；
（4）将两种情况下的溶质质量相减即可。
【解答】A.④中已经加入硝酸钾：20g+30g+30g=80g，而50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，所以要达到饱和还需要加入：85.5g-80g=5.5g，故A正确；
B.②③⑤的温度都是20℃，此时硝酸钾的溶解度为31.6g，①中溶质为20g；②中已经加入：20g+30g=50g>31.6g，此时②饱和，溶质质量为31.6g；⑤中加入80g>31.6g，也是饱和溶液，溶质质量为31.6g，则溶质质量分数：②<③＝⑤，故B错误；
C.20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，①中加入20g<31.6g，为不饱和溶液，故C错误；
D.④为50℃的溶液，此时溶解度为85.5g，因为已经加入80g，所以溶质质量就是80g。而⑤为20℃的溶液，溶解度为31.6g。因为80g>31.6g，所以溶液饱和，溶质质量就是31.6g，因此④→⑤析出的硝酸钾晶体：80g-31.6g=48.4g，故D错误。
故选A。
15．（2021八上·义乌期中）t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．蒸发溶剂前甲是饱和溶液
B．b点对应的乙溶液是饱和溶液
C．t℃时，乙的溶解度更大
D．a点时，甲溶液的质量分数为
【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）（2）如果溶液中出现未溶的固体，那么溶液肯定饱和；如果没有未溶的固体出现，那么溶液是否饱和无法判断；
（3）根据蒸发相同的溶剂析出固体大小，判断甲和乙溶解度的大小；
（4）溶质质量分数=。
【解答】A.根据图像可知，开始蒸发溶剂即有甲固体析出，则蒸发溶剂前，甲是饱和溶液，故A正确不合题意；
B.b点对应的乙溶液是饱和溶液，因为有固体析出，故B正确不合题意；
C.t℃时，乙的溶解度更大，因为蒸发相同的溶剂，乙析出的溶质多，故C正确不合题意；
D.a点时，甲是饱和溶液，则甲的质量分数，故D错误符合题意。
故选D。
16．（2021八上·义乌期中）下表是由不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/克 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A．20℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多，溶解度就越大
B．40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克
C．100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多
D．0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶解度的定义以及表格信息，对各个选项的内容进行分析判断即可。
【解答】A.20℃时，硝酸钾的溶解度是一定的，等于100克水中最多溶解硝酸钾的质量，不是溶解的硝酸钾越多溶解度就越大，故A错误；
B.40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即100g水中最多溶解硝酸钾63.9g，或者131.6克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾31.6克，故B错误；
C.溶解硝酸钾的多少与溶解度和水的质量大小有关，因此100℃的水能溶解的硝酸钾不一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多，因为没有说明水的质量大小，故C错误；
D.0℃的硝酸钾的溶解度比60℃的硝酸钾的溶解度小，因此20℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小，故D正确。
故选D。
17．（2021八上·温州期中）农业上常用饱和食盐水选种。在室温保持不变的情况下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出。对此过程的描述，下列图像正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据溶解度的影响因素判断；
（2）当溶解度不变时，饱和溶液的溶质质量分数保持不变；
（3）（4）根据溶液的组成的知识判断。
【解答】A.温度不变，则食盐的溶解度保持不变，故A错误；
B.食盐的溶解度不变，则饱和食盐水的溶质质量分数不变，故B正确；
DC.饱和食盐水析出晶体，则溶质质量减小，同时溶液质量减小，故C、D错误。
故选B。
18．（2021八上·温州期中）氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低。如图是有关澄清石灰水的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（ ）
A．操作Ⅰ可能是降温 B．操作Ⅰ一定是加溶质
C．①与②的溶质质量一定不相等 D．②与③的溶解度一定相等
【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶解度的影响因素
【解析】【分析】（1）（2）根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法判断；
（3）根据饱和溶液的转化方法判断；
（4）物质的溶解度只与温度有关，据此分析判断。
【解答】减小溶解度，可以将不饱和溶液变为饱和溶液。根据氢氧化钙的溶解度随温度的变化规律可知，此时可以升温，故A、B错误；
如果是通过升温的方式转化为饱和溶液，那么溶质质量保持不变，故C错误；
②与③的温度相同，则氢氧化钙的溶解度相等，故D正确。
故选D。
19．（2021八上·台州期中）已知（1）20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质，溶解度在1-10克的物质为可溶物质，溶解度在0.01-1克为微溶物质，溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。（2）20℃时几种物质的溶解度如表：
物质名称 氯化钠 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾
溶解度(克) 36.0 0.165 7.4 31.6
下列说法正确的是（ ）
A．20℃时氯酸钾是易溶物质
B．20℃时氢氧化钙是难溶物质
C．20℃时的氯化钠溶解度比硝酸钾大
D．20℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31.6%
【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）（2）将物质的溶解度与判断标准进行比较即可；
（3）根据表格进行比较；
（4）饱和溶液的溶质质量分数=。
【解答】A.20℃时氯酸钾的溶解度为7.4g，在1-10g之间，是可溶物质，故A错误；
B.20℃时氢氧化钙的溶解度为0.165g，在0.01-1g之间，是微溶物质，故B错误；
C.20℃时的氯化钠溶解度为36g，硝酸钾的溶解度为31.6g，故C正确；
D.20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则它的饱和溶液的溶质质量分数为：，故D错误。
故选C。
20．（2021八上·新昌期中）20℃时，10克水中最多可溶解5克A物质，50℃时，15克B物质溶于50克水中恰好饱和，A与B的溶解度（ ）
A． A=B B．A＜B C．A＞B D．无法比较
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据溶解度的定义和影响因素分析判断。
【解答】20℃时，10克水中最多可溶解5克A物质，则20℃时A物质的溶解度为50g。50℃时，15克B物质溶于50克水中恰好饱和，那么B物质50℃的溶解度为30g。题目没有指明A与B的温度，因此无法比较溶解度的大小，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
二、填空题
21．（2021八上·浙江期中）下表是甲物质在不同温度时溶解度按下图步骤进行操作：
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 10.0 18.0 36.0 56.0
（1）在A一E的溶液中，溶质质量分数最大的是 (填字母)。
（2）要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水 克。
【答案】（1）D
（2）50
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据溶质质量分数=分析判断；
（2）同一温度下，同种物质的溶解度相同，即饱和溶液的溶质质量分数相同，据此计算出即可。
【解答】（1）20℃时，甲的溶解度为18g，在A恰好饱和，溶质质量为18g。此时再加入甲18g，也不会继续溶解，即B中溶质仍然为18g。将B升温到40℃，此时溶解度为56g>36g，因此加入的36g甲全部溶解，即此时C溶质质量为36g。在C中再加入18g，此时54g<56g，则D中溶质质量为54g。将D降温到30℃，此时溶解度为36g，则析出18g甲，此时溶质就是36g。
综上所述，溶质质量最大的是D，则溶质质量分数最大的就是D。
（2）30℃时，甲的溶解度为36g，
设再溶解18g甲需要加水的质量为x，
；
解得：x=50g。
22．（2021八上·长兴期中）A、B是不含结晶水的两种固体物质，溶解度表格如下，请回答下列问题
温度(℃) 0 t1 t2
A物质溶解度(克) 10 15 20
B物质溶解度(克) 20 15 11
（1）温度为 (填“t1℃”或“t2℃”)时，A、B溶解度相等。
（2）t2℃时，A的饱和溶液中溶质A的质量分数为 (精确至 0.1%)。
（3）t2℃时，A和B的饱和溶液降温至t1℃。其中有晶体析出的是 。
【答案】（1）t1℃
（2）16.7%
（3）A
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据表格确定二者溶解度相同时的温度；
（2）饱和溶液的溶质质量分数=；
（3）根据表格分析两种物质的溶解度随温度的变化规律即可。
【解答】（1）根据表格可知，温度为t1℃时，A、B溶解度相等，都是15g。
（2）t2℃时，A的溶解度为20g，
则它的饱和溶液的溶质质量分数：；
（3）根据表格可知，A的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小；而B的溶解度随温度的降低而增大，那么：t2℃时，A和B的饱和溶液降温至t1℃。其中有晶体析出的是A。
23．（2021八上·瑞安月考）配制一定质量的硝酸钾溶液，将一木块漂浮于50℃时的硝酸钾饱和溶液中，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积V排随时间t发生了如图变化。
（1）由此推测出温度的改变是 （填“升温”或“降温”）。
（2）同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体 （填“增多”“不变”或“减少”）。
（3）导致木块浸入液体体积增大的原因是 。
【答案】（1）降温
（2）增多
（3）硝酸钾的溶解度减小，析出溶质，溶液的密度减小
【知识点】阿基米德原理；物体的浮沉条件及其应用；溶解度的影响因素
【解析】【分析】（1）根据浮沉条件确定木块受到浮力的变化，根据阿基米德原理F浮=ρ液gV排分析液体密度的变化，进而判断硝酸钾溶解度的变化，最后根据“硝酸钾的溶解度随温度的变化规律”确定溶液温度的变化。
（2）硝酸钾的溶解度增大，则晶体的数量减小；反之，硝酸钾晶体的质量增大；
（3）根据（1）中的分析解答。
【解答】（1）木块始终漂浮在液面上，它受到的浮力始终等于自身重力，即浮力保持不变。根据图B可知，木块排开液体的体积逐渐增大，根据阿基米德原理F浮=ρ液gV排可知，硝酸钾溶液的密度减小，即硝酸钾的溶解度减小了。根据“硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小”的规律可知，溶液温度降低了。
（2）硝酸钾的溶解度减小，因此烧杯底部晶体的数量增多。
（3）导致木块浸入液体体积增大的原因是：硝酸钾的溶解度减小，析出溶质，溶液的密度减小。
24．（2021八上·义乌期中）如图所示，在小试管中加入的浓硫酸，则观察到U型管中的液面 （填“a升高b降低”或“a降低b升高”），集中瓶中观察到的现象是 。
【答案】a降低b升高；澄清石灰水变浑浊
【知识点】压强的变化；溶解时的吸热或放热现象；溶解度的影响因素
【解析】【分析】（1）集气瓶中气压增大，则a降低b升高；集气瓶中气压减小，则a升高b降低；
（2）根据氢氧化钙的溶解度随温度的变化规律分析解答。
【解答】（1）小试管中有水，加入浓硫酸后会放出大量的热，从而时集气瓶内空气温度升高，气压增大，于是U型管内液面a降低b升高。
（2）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此会看到：澄清石灰水变浑浊。
25．（2021八上·洞头期中）硝酸钾在不同温度时的溶解度如图所示：
温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70
硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
（1）从表中可知硝酸钾溶解度与温度的关系为 。
（2）30℃时，将50克硝酸钾放在100克水中，充分溶解后所得溶液的质量是 。
【答案】（1）硝酸钾溶解度随温度升高而增大
（2）145.8克
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据表中所给硝酸钾在各温度下的溶解度及物质达到饱和状态时不能继续溶解分析。
【解答】（1）由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大；
（2） 30℃时硝酸钾的溶解度为45.8克，将50克硝酸钾放在100克水中，只能溶解45.8克，所得溶液的质量是145.8克。
故答案为：（1） 硝酸钾溶解度随温度升高而增大 ；（2）145.8克。
26．（2021八上·温州期中）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示：
（1）t3
℃时，氯化钾的溶解度为 g。
（2）将t3
℃时硝酸钾的饱和溶液163.9 g稀释成质量分数为20.0%的硝酸钾溶液，需加水 g。
（3）现有t3 ℃时硝酸钾的饱和溶液m1 g和氯化钾的饱和溶液m2 g。不考虑水的蒸发，下列说法正确的是 （填字母标号）。
A．t3 ℃时硝酸钾的饱和溶液比氯化钾饱和溶液溶质的质量分数大
B．分别降温到t2 ℃，两溶液中溶质的质量分数相等
C．分别降温到t2 ℃，氯化钾饱和溶液析出的溶质更多
D．不同温度下，硝酸钾溶解度可能大于、小于或等于氯化钾的溶解度
【答案】（1）40.0
（2）155.6
（3）A；B；D
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据图像确定氯化钾的溶解度；
（2）根据图像确定t3℃时硝酸钾的溶解度，从而计算出其中的溶质质量，然后根据“溶质质量分数=”计算出20%的溶液质量，最后将二者相减得到加水的质量。
（3）①②饱和溶液的溶质质量分数与溶解度大小有关，即溶解度越大，溶质质量分数越大；
③比较二者溶解度的变化幅度即可；
④根据图像确定溶解度的大小变化。
【解答】（1）根据图像可知，t3 ℃时，氯化钾的溶解度为40g；
（2）根据图像可知，t3 ℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则饱和溶液163.9g中含有硝酸钾63.9g。
配制成20%的溶液质量为：；
需要加水：319.5g-163.9g=155.6g。
（3）根据图像可知，t3 ℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾，则此时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数大于氯化钾的饱和溶液，故A正确；
降低到t2 ℃时，二者的溶液仍然饱和，因为此时二者的溶解度相等，所以二者的溶液溶质质量分数相同，故B正确；
从t3℃降低到t2℃时，硝酸钾的溶解度变化更大，因此析出晶体更多，故C错误；
在低于t2℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾；高于t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾，故D正确。
故选ABD。
27．（2021八上·金华期中）实验室需配制一定质量分数的硝酸钾溶液
（1）查阅硝酸钾的溶解度。已知20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质的质量分数最大为 % (计算结果保留整数)。
（2）称量硝酸钾固体质量。应分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后， (填字母)。
A．先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡
B．先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平 平衡
【答案】（1）24%
（2）A
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】一定温度下的物质具有一定的溶解度，其在水中的溶解能力有限，即溶液达到饱和时，其溶质质量分数最大。使用天平时要根据使用的目的进行正确的操作。
【解答】（1）一定温度下饱和溶液的溶质质量分数最大，其溶质质量分数＝溶解度÷（溶解度+100g），代入计算可得此时溶质质量分数=31.6g÷（31.6g+100g）≈24%。
（2）用天平量取固体药品时，需要先将天平右盘砝码和游码调节为所需量取质量，再往左盘添加药品直至天平平衡，因此A选项符合题意。
故答案为：（1）24% （2）A
28．（2021八上·金华期中）现有一木块漂浮于
40℃的 KNO3 饱和溶液中，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液的体积变化），木块排开液体的体积
V 排随时间 t 发生了如图所示的变化。
（1）由此推断出温度的改变方式是 （填“升 温”或“降温”）。
（2）在温度改变的过程中，如右上图中 A、B
两点对应的木块受到的浮力大小关系为FA FB（填“＞、”“＜”或“=”）。
【答案】（1）升温
（2）=
【知识点】阿基米德原理；物体的浮沉条件及其应用；溶解度的影响因素
【解析】【分析】（1）根据图片分析木块排开液体的体积变化，再根据阿基米德原理F浮=ρ液gV排分析液体密度的变化，从而确定溶解度的变化，最后根据溶解度随温度的变化规律确定溶液温度的变化。
（2）根据浮沉条件判断浮力的大小。
【解答】（1）木块始终在液面漂浮，根据浮沉条件可知，它受到的浮力始终等于自身重力，即浮力保持不变。根据阿基米德原理F浮=ρ液gV排可知，木块排开液体的体积与液体密度成反比；因为木块排开液体的体积逐渐变小，所以液面密度逐渐变大，则硝酸钾的溶解度不断增大，即溶液是升温的。
（2）根据漂浮条件可知，图中 A、B 两点对应的木块受到的浮力大小关系为FA=FB。
29．（2021八上·诸暨期中）生活中处处有科学，请填写以下的科学知识：
（1）夏季雷雨前鱼会纷纷游到水面上来，这是因为气压 了，使得氧气在水中的溶解度下降。（选填“升高”或“降低”)。
（2）用冰来冷却海鲜食品或用来保鲜时，通常冰块应放在食品的 （选填“上部”或“下部”)。
（3）衣服上有油脂等脏物时，用水洗是洗不掉的，这是因为油脂在水中的 能力比较弱。
（4）烹煮牛肉汤时，为了解汤的咸味是否适宜，取锅中少量汤品尝即可，这是因为溶液具有 性。
【答案】（1）降低
（2）上部
（3）溶解
（4）均一
【知识点】与密度相关的物理现象；溶液的组成及特点；溶解现象与溶解原理；溶解度的影响因素
【解析】【分析】（1）根据物质的溶解度随气压的变化规律解答；
（2）冰块在上面时，上面的空气温度降低密度增大而下降，下面的空气密度小而上升，从而出现对流，增强保鲜效果；
（3）根据物质的溶解性解答；
（4）根据溶液的均一性和稳定性解答。
【解答】（1）夏季雷雨前鱼会纷纷游到水面上来，这是因为气压降低了，使得氧气在水中的溶解度下降。
（2）用冰来冷却海鲜食品或用来保鲜时，通常冰块应放在食品的上部。
（3）衣服上有油脂等脏物时，用水洗是洗不掉的，这是因为油脂在水中的溶解能力比较弱。
（4）烹煮牛肉汤时，为了解汤的咸味是否适宜，取锅中少量汤品尝即可，这是因为溶液具有均一性。
30．（2021八上·临安期中）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答：
（1）t2℃时，将50克a物质加入到50克水中并充分搅拌，形成溶液的质量为 g；
（2）P点的含义是 。
（3）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃时，这三种溶液中溶质质量分数的大小由大到小顺序是 (填序号)。
【答案】（1）75
（2）t1℃时，a、c物质的溶解度相等
（3）b>a>c
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据t2℃时的溶解度计算出50g水中最多溶解a物质的质量，从而计算出溶液质量；
（2）P点为两个图像的交点，根据图像的意义说明此点的含义；
（3）物质的溶解度越大，则饱和溶液的溶质质量分数越大，据此对三种溶液溶质质量分数的大小进行比较即可。
【解答】（1）根据表格可知，t2℃a物质的溶解度为50g，即100g水中最多溶解a物质50g，那么50g水中最多溶解a物质25g，因此形成溶液的质量为：50g+25g=75g。
（2）P点的含义是：t1℃时，a、c物质的溶解度相等。
（3）根据图像可知，a、b的溶解度随温度的降低而减小，则t2℃时a、b的饱和溶液降低温度到t1℃时，它们仍然为饱和溶液。因为t1℃时b的溶解度大于a，所以此时溶质质量分数b>a。c物质的溶解度随温度的降低而增大，因此c从t2℃降低到t1℃时变成不饱和溶液，溶质和溶剂的质量都不变，即溶质质量分数不变，等于t2℃时饱和溶液的溶质质量分数，则溶质质量分数a>c。
那么最终的溶质质量分数大小排序为：b>a>c。
三、实验探究题
31．（2021八上·义乌期中）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题：
（1）现欲配制一瓶75g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序 。
（2）认真观察，图中某步骤错误，若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质的质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
（3）实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，问需要15%的氯化钠溶液 克才可配得120克5%的氯化钠溶液。
（4）t℃时某氯化钠溶液400克，在温度不变的情况下，第一次蒸发20克水，析出晶体4克；第二次又蒸发20克水，析出晶体6克。则t℃时硝酸钠的溶解度为 克。
【答案】（1）④②③⑤①
（2）小于
（3）40
（4）30
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据配制一定溶质质量分数溶液的实验过程解答；
（2）根据天平的使用方法，分析步骤②中测出氯化钠的质量变化，进而分析对溶质质量分数的影响；
（3）稀释前后，溶质的质量不变，据此分析“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程计算即可。
（4）在第一次析出晶体后，溶液肯定是饱和的，然后根据第二次实验的数据列式计算出t℃时硝酸钾的溶解度即可。
【解答】（1）配制75g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的步骤：
④从试剂瓶中取出氯化钠；
②用天平称量处7.5g氯化钠；
③将称量出的氯化钠倒入烧杯中备用；
⑤用量筒量取67.5mL的水，倒入烧杯；
①用玻璃棒不断搅拌，直到全部溶解。
则正确的顺序为：④②③⑤①。
（2）根据图片可知，步骤②中氯化钠和砝码的位置放反了，则称量出的氯化钠质量会小于7.5g，根据“溶质质量分数=”可知，这会导致溶质质量分数小于10%。
（3）设需要15%的氯化钠溶液的质量为x，
15%x=120g×5%；
解得：x=40g。
（4）设t℃时硝酸钠的溶解度为y，
；
解得：y=30g。
32．（2021八上·温州期中）小红在学习了物质的溶解这一专题后，对“气体在液体中溶解能力的强弱与气压的关系”进行了研究。小红用20 mL一次性注射器吸取10 mL某碳酸饮料（饮料中溶解有二氧化碳气体），并用胶头封闭注射器针孔，进行了如图所示的实验。
（1）图中，小红向外拉注射器，根据生活经验小红可以观察到什么现象？ 。
（2）该实验装置的优点是 。
（3）气体的溶解度还受温度等因素的影响，请解释“一些工厂向河里排放热水，会造成河里的鱼因缺氧而死亡”的原因： 。
【答案】（1）管中出现许多小气泡
（2）密封性好，压强较易改变
（3）温度升高，气体溶解度变小，氧气逸出，河水中氧气含量减少，鱼缺氧而死
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【分析】（1）向外拉动注射器的活塞，注射器内容积增大，则气压减小，空气的溶解性减小，于是会有气泡冒出；
（2）从装置的密封性和压强改变的难易程度判断；
（3）根据气体的溶解度随温度的变化而变化的规律分析解答。
【解答】（1）图中，小红向外拉注射器，根据生活经验小红可以观察：管中出现许多小气泡。
（2）该实验装置的优点是：密封性好，压强较易改变。
（3）“一些工厂向河里排放热水，会造成河里的鱼因缺氧而死亡”的原因：温度升高，气体溶解度变小，氧气逸出，河水中氧气含量减少，鱼缺氧而死。
33．（2021八上·金华期中）R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示，某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。
（1）t2℃时，硝酸钾的溶解度为 g。
（2）现需要使用①的溶液配制200克10%
的R的稀溶液，需要 g①的溶液。
（3）根据以上信息可推出R是 （写名称）。
（4）关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有 。
A．①和②的溶液中，溶质质量相等
B．若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法
C．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液
D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小
【答案】（1）60
（2）80
（3）硝酸钾
（4）A、B
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据图1确定硝酸钾的溶解度；
（2）首先计算出溶液①的溶质质量分数，然后根据“稀释前后溶质质量保持不变”列出方程，计算出需要溶液①的质量；
（3）根据图2确定R的溶解度的大小，然后与图1进行比较即可；
（4）根据图1的溶解度信息，结合图2的实验过程，对各个选项进行分析判断。
【解答】（1）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为60g；
（2）①的溶液中溶质质量分数为：；
使用①的溶液配制200克10% R的稀溶液，需要①的溶液的质量为x，
200g×10%=25%x；
解得：x=80g。
（3）根据图片可知，180g水蒸发80g水后，剩余水的质量为100g。此时将溶液升温到t2℃时，没有固体析出，即t2℃时，100g水能够溶解60gR。t2℃时，硝酸钾的溶解度是60g，氯化铵的溶解度是40g，所以R是硝酸钾；
（4）A．①和②的溶液中，烧杯底部没有固体剩余，所以硝酸钾完全溶解，溶质质量相等，故A正确；
B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法，故B正确；
C．②烧杯中，t2℃时，100g水中可以溶解60g硝酸钾，是饱和溶液；③烧杯底部有固体剩余，所以③中上层清液是饱和溶液，故C错误；
D．③中析出晶体的质量不能确定，所以①的溶液中溶质质量分数与③的上层清液中溶质质量分数相比较，不能确定，故D错误。
故选AB。
34．（2021八上·临安期中）在实验室，小阳分别用甲盐的晶体配制了溶质质量分数为5%的A溶液和30%的B溶液，但忘了贴标签。请你运用所学的科学原理，设计一个简单的实验来判别这两瓶溶液。请写出简要的实验方案和明确的判别依据。有下列仪器、物品供选择：量筒、天平、小烧杯、酒精灯、三角架、石棉网、漏斗、玻璃棒、滤纸、温度计、甲盐的晶体。(实验室的温度为30℃，30℃甲盐的溶解度为50g)
方案： ▲ 。
判别依据： ▲ 。
【答案】方案：分别向两杯溶液中加入等量且过量的甲盐的晶体，出现较多不溶物的为30%的溶液，较少不溶物的为5%的溶液。
判断依据：30℃时，甲盐的B溶液溶质质量分数为30% 比A溶液更容易达到饱和，所以加等量的晶体有较多不溶物出现的为30%的溶液
或：
方案：用量筒取等体积的两种溶液分别置于两个相同的烧杯中，并将两个烧杯放在已经调平衡的天平两个盘中
判断依据：上翘那杯是5%的溶液，下沉那杯是30%的溶液。甲盐溶质质量分数为30%密度比5%的大，等体积释前者质量大，托盘下沉
【知识点】液体密度的测量；固体溶解度的概念
【解析】【分析】（1）在相同温度下，同种物质的溶解度相同，即饱和溶液的溶质质量分数相等，则5%的A溶液达到饱和时需要加入的晶体质量肯定大于30%的溶液加入的质量。如果加入等量的晶体，那么前者析出的不溶物肯定小于后者。
（2）5%的溶液的密度肯定小于30%的溶液密度，根据m=ρV可知，当液体的体积相同时，前者的质量肯定小于后者，可利用天平完成比较。
【解答】（1）方案：分别向两杯溶液中加入等量且过量的甲盐的晶体，出现较多不溶物的为30%的溶液，较少不溶物的为5%的溶液。
判断依据：30℃时，甲盐的B溶液溶质质量分数为30% 比A溶液更容易达到饱和，所以加等量的晶体有较多不溶物出现的为30%的溶液
（2）方案：用量筒取等体积的两种溶液分别置于两个相同的烧杯中，并将两个烧杯放在已经调平衡的天平两个盘中.
判断依据：上翘那杯是5%的溶液，下沉那杯是30%的溶液。|甲盐溶质质量分数为30%密度比5%的大，等体积释前者质量大，托盘下沉。
35．（2021八上·湖州期中）烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。
溶液的温度/℃ 75 65 50 35 20
析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响.请回答下列问题。
（1）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？ (填“是”、“否”或“无法判断”)；
（2）分析表格可知，M溶解度和温度的关系是 ；
（3）将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液.下列方法中一定能达到目的的有 (填序号)。
①升温；②降温；③加溶质M；④加水；⑤加另一种固体N；⑥恒温蒸发水；⑦与40℃时M的饱和溶液混合
（4）20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平(带砝码盒)、烧杯、药匙、量筒(100 mL)、玻璃棒、 。
【答案】（1）无法判断
（2）温度越高，M的溶解度越大
（3）②③⑥
（4）胶头滴管
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念
【解析】【分析】1.溶解度，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。
2.在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
3.在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
【解答】(1)溶液的饱和比较明确的表象是溶质与溶液共存，温度降到65℃时无晶体析出，可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，因此无法判断溶液是否饱和。
(2)根据表格可知，温度越低，析出固体质量越多，则物质的溶解度越低，所以M溶解度和温度的关系是：M的溶解度随温度得升高而升高。
(3)不饱和溶液变成饱和的溶液可采用蒸发溶剂加入溶质的方法完成，由于其溶解度随温度降低而减小故也可采用降温的方式完成，故填：②③⑥。
(4)配制一定溶质质量分数的溶液需要进过计算、称量、溶解三步，结合相关的操作选择出所需的仪器为：托盘天平(带砝码盒)、药匙、量筒(100mL)、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
四、解答题
36．（2021八上·绍兴期中）图1为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质在水中的溶解度曲线。
（1）t1℃时，甲的溶解度 乙的溶解度（填“大于”或“小于”或“等于”）。
（2）t2℃时，100g水中溶解
g乙物质恰好达到饱和。
（3）某同学在t1℃时开始如图2实验，得到相应的溶液A、B、C。在溶液A、B、C中，属于饱和溶液的是 ；在溶液C中再加入25g甲后，充分搅拌，恢复到t1℃，所得溶液的质量为
。
【答案】（1）等于
（2）15
（3）B；120g
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念
【解析】【分析】（1）根据图像比较甲和乙的溶解度的大小关系；
（2）根据溶解度的定义解答；
（3）加入溶质的质量小于溶解度，那么溶液不饱和；如果加入溶质的质量等于或大于溶解度，那么溶液饱和。
【解答】（1）根据图像可知，t1℃时，甲和乙的图像相交，则甲的溶解度等于乙的溶解度。
（2）t2℃时，乙的溶解度为15g，即100g水中溶解 15g乙物质恰好达到饱和。
（3）t1℃时，甲的溶解度为20g，A中溶质甲为15g<20g，则A不饱和；B中溶质甲的质量为：15g+5g=20g，则溶液B饱和；t2℃时，甲的溶解度为40g，因为C中溶质甲20g<40g，所以C不饱和。
在溶液C中加入25g甲后，再恢复到t1℃时，其中的溶质质量还是20g，则溶液质量为：100g+20g=120g。
37．（2021八上·长兴期中）工业上常用碳酸镁矿石(主要成分是难溶于水的碳酸镁．杂质不溶于水也不与酸反应)与稀硫酸反应来制备硫酸镁。硫酸镁在不同温度时的溶解度如表所示。制备流程如图。
温度(℃) 60 80 90 100
硫酸镁溶解度(克) 54.6 55.8 52.9 50.4
（1）用150千克溶质质量分数为98%的浓硫酸配制9.8%的稀硫酸，需要水 千克。
（2）小煦将除去杂质后的滤液加热至90℃，得到硫酸镁浓溶液，继续加热，观察到晶体快速析出。其原因可能是 。
【答案】（1）1350
（2）继续加热温度升高，硫酸镁溶解度减小，且溶剂快速蒸发
【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）稀释前后，溶质的质量保持不变，根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程，计算需要加水的质量即可。
（2）根据表格分析硫酸镁的溶解度随温度的变化规律，据此分析晶体快速析出的原因。
【解答】（1）设需要加水的质量为x，
150kg×98%=（150kg+x）×9.8%；
解得：x=1350kg。
（2）小煦将除去杂质后的滤液加热至90℃，得到硫酸镁浓溶液，继续加热，观察到晶体快速析出。其原因可能是：继续加热温度升高，硫酸镁溶解度减小，且溶剂快速蒸发。
38．（2021八上·瑞安月考）你见过冬天能自发热，夏天能自制冷的罐装饮料吗，如图是“玛吉克牌”一摇冰功能饮料，根据所给资料回答：
（1）“一摇冰”饮料在炎热的夏天解渴，其罐底的固体可能是 。
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠
（2）我们在喝碳酸饮料（含有二氧化碳气体）后，常出现打嗝现象，是由于气体的溶解度随温度升高而 。
（3）已知罐体底部水溶液的溶质质量分数为60%，若要将100克该溶液稀释为20%的稀溶液，则需加水多少克？
【答案】（1）B
（2）减小
（3）解：设需加水质量为x，
所以需要加入水的质量为200g
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据物质溶于水时吸热还是放热判断；
（2）打嗝说明有气体溢出，根据气体的溶解度随温度的变化规律解答；
（3）稀释前后，溶质的质量保持不变，根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程计算即可。
【解答】（1）“一摇冰”饮料在炎热的夏天解渴，说明它进入人体内能够吸热。
氢氧化钠溶于水时放热，氯化钠溶于水时没有明显的现象，故A、C不合题意；
硝酸铵溶于水时吸热，故B符合题意。
故选B。
（2）我们在喝碳酸饮料（含有二氧化碳气体）后，常出现打嗝现象，是由于气体的溶解度随温度升高而减小。
39．（2021八上·义乌月考）某工厂在装配一件设备时，不小心把一个精密空心小球掉到一个又深、又小的坚固的水泥小洞中，用各种工具都取不出来。已知该小球的密度为1.6g/cm3，有人提出往小洞中倒入某种溶液使小球浮起。现有两种物质的溶解度数据（注：溶液体积可认为近似等于水的体积）：
物质溶解度/g 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃
硝酸钾 31.6 64.0 110.0 169.0 246.0
氯化钾 34.0 40.0 45.0 51.1 56.7
（1）理论上可用上表中 物质配制成溶液倒入小洞中使小球浮起。
（2）配制的溶液温度至少应保持 ℃以上。在以上计算所得的最低温度时，该饱和溶液溶质的质量分数是 。（精确到0.1%）
（3）小球取出后，擦干，用天平称得其质量为8.0g。若把此球投入水中，则静止时所受浮力为多大？
【答案】（1）硝酸钾
（2）40；39.0%
（3）因为小球的密度大于水的密度，
所以若把此球投入水中，则静止时小球下沉，最终沉在水底。
小球排开水的体积：，
则小球在水中静止时所受浮力：
F浮=ρ水gV排=1×103kg/m3×10N/kg×5×10-6m3=0.05N。
【知识点】密度公式的应用；阿基米德原理；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据浮沉条件分析溶液密度和小球密度的大小关系，然后根据两种物质的相对分子量大小和溶解度的大小，判断哪种物质的溶液的密度可能大于小球密度即可；
（2）选择一个温度，确定对应的溶解度，根据密度公式计算出溶液密度，再与小球密度比较即可。饱和溶液的溶质质量分数：。
（3）比较小球与硝酸钾的饱和溶液的密度，判断小球的浮沉状态，然后利用阿基米德原理F浮=ρ液gV排计算浮力大小。
【解答】（1）往小洞中倒入某种溶液使小球浮起，则配制的溶液的密度应该大于小球的密度；
由于硝酸钾的分子量大于氯化钾的分子量，且由表格数据可知，温度较高时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，所以，在相同条件下，硝酸钾溶液的密度较大，理论上可用表中硝酸钾物质配制成溶液倒入小洞中使小球浮起。
（2）溶液体积可认为近似等于水的体积，
100cm3 水的质量：m水=ρ水V水=1g/cm3×100cm3=100g，
40℃时硝酸钾的饱和溶液的密度为，
40℃时氯化钾的饱和溶液的密度为：，
比较可知，40℃时，硝酸钾的饱和溶液的密度大于小球的密度，氯化钾的饱和溶液的密度比小球的密度小，
所以应该用40℃以上的硝酸钾的饱和溶液。
此时饱和溶液溶质的质量分数：。
40．（2021八上·新昌期中）下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/克 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
（1）10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为 克。
（2）20℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为 。
（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可采用的操作方法。(写出计算过程)
【答案】（1）20.9
（2）20%
（3）方法一：
解：设需要加入硝酸钾的质量为x。
100克×10%+x=（100克+x）×25%
x=20克
答：需要加入硝酸钾的质量为20克。
方法二：
解：设需要蒸发水的质量为x。
100克×10%=（100克-x）×25%
x=60克
答：需要蒸发水的质量为60克。
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据表格确定10℃时硝酸钾的溶解度，然后根据溶解度的定义解答。
（2）根据20℃时硝酸钾的溶解度计算出40g水中最多溶解硝酸钾的质量，然后根据计算出溶质质量分数。
（3）使溶液的溶质质量分数增大，可以增加溶质，也可以蒸发溶剂，根据选择的方法利用“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程计算即可。
【解答】（1）根据表格可知，10℃时硝酸钾的溶解度为20.9g，则：10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为20.9g。
（2）根据表格可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，设40g水中最多溶解硝酸钾的质量为x，
；
解得：x=12.64g；
因为10g<12.54g，
所以10g硝酸钾全部溶解；
则所得溶液的溶质质量分数：。
五、综合说理题
41．（2018八上·兰溪月考）一木块漂浮于30℃的硝酸钾饱和溶液中，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），请描述可能发生的现象并解释原因。
【答案】硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。 溶液中溶质的质量分数越大，溶液密度越大。
当升高温度时，硝酸钾的溶解度变大，烧杯中硝酸钾固体继续溶解而变少，溶液中溶质的质量分数变大，溶液密度变大，木块上浮一些，即木块露出液面的体积变大；
当降低温度时，硝酸钾的溶解度变小，有硝酸钾固体析出，烧杯中固体变多；同时溶液中溶质的质量分数变小，溶液密度变小，木块下沉一些（即木块露出液面的体积变小），甚至可能木块下沉至杯底。
【知识点】阿基米德原理；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】温度变化包括两方面：温度升高和温度降低；
（1）当溶液温度变化时，根据溶质溶解度的变化分析溶液的溶质质量是否发生变化，然后根据溶液的溶质的质量分数=可判断质量分数的变化；分析溶液的质量和体积是否发生变化，根据判断溶液密度的变化；
（2）根据公式可知，当浮力不变时，液体的密度越大，排开液体的体积越小，即物体上浮；否则，物体就下沉。
【解答】（1）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，烧杯中的晶体会继续溶解，溶质增多，溶液中溶质的质量分数越大；溶液的体积不变而质量增大，根据公式可知，溶液密度越大。
（2）当升高温度时，硝酸钾的溶解度变大，烧杯中硝酸钾固体继续溶解而变少，溶液中溶质的质量分数变大，溶液密度变大，木块上浮一些，即木块露出液面的体积变大；
（3）当降低温度时，硝酸钾的溶解度变小，有硝酸钾固体析出，烧杯中固体变多；同时溶液中溶质的质量分数变小，溶液密度变小，木块下沉一些（即木块露出液面的体积变小），甚至可能木块下沉至杯底。
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